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《氧化还原反应的应用》PPT课件
第3节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发 学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。 2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养 学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识 的核心素养。
3.通过学习,体会化学与生产、生活、社会的密切关系,引导学 生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步,体现科学态度 与社会责任的核心素养。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么? 提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和 淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.过氧化氢的化学性质
(1)氧化性——绿色氧化剂:
H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O 或 H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
(2)还原性:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 (3)不稳定性:
2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。
2H2O2
O2↑ +2H2O 或 2H2O2
2H2O+O2↑。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施
实验内容
实验现象
1.往盛有 5% H2O2 溶液的试管中,用胶头 滴管滴加酸性 KMnO4 溶液
方程式是
。
答案:
(2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
第3课时 氧化还原反应的应用
1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发 学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。 2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养 学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识 的核心素养。
3.通过学习,体会化学与生产、生活、社会的密切关系,引导学 生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步,体现科学态度 与社会责任的核心素养。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么? 提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和 淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.过氧化氢的化学性质
(1)氧化性——绿色氧化剂:
H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O 或 H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
(2)还原性:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 (3)不稳定性:
2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。
2H2O2
O2↑ +2H2O 或 2H2O2
2H2O+O2↑。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施
实验内容
实验现象
1.往盛有 5% H2O2 溶液的试管中,用胶头 滴管滴加酸性 KMnO4 溶液
方程式是
。
答案:
(2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
《氧化还原反应》PPT课件优秀课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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化学《氧化还原反应》课件ppt
氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03
自来水消毒技术ppt课件
自来水厂用紫外技术的工程案例
德国Essen 自来水厂
位于德国中部的Essen 自来水厂, 日处理量20万m3。系统 采用单一紫外线消毒工艺, 整套系统由四台大管径反应器并联 组合而成, 由于水源水质较高, 整套设备没有配套石英套管的 清洗系统。
图为 德国Essen自来水厂紫外线消毒系统
臭氧（O3）技术
目前，“混凝沉淀-过滤-消毒-净化”这一百年 前的传统工艺一直是自来水的处理技术，即将地下水 或江河水简单加工成可饮用水。经过一百年的世纪淀 积，当代的水质现状与一百年前的水已经截然不同了 ，传统的水处理工艺去除水中悬浮物、对降低浑浊度 有较好的净化消毒作用，但对目前以有机污染为主的 微污染，则不能彻底去除有机污染物、环境内分泌干 扰物、农药和藻毒素，从而出厂水时有检出，甚至超 标。
紫外线是电磁波的一种，原子中的电子从高能阶跳到低能阶时， 会把多余能量以电磁波释出。在地球上所有以知的生命形式， 都是以DNA及RNA作为繁殖、遗存的基础。细胞繁殖时，DNA中的 长链打开，打开后每条长链长的A单元会寻找T单元连合，每条 长链都可复制出与刚分离的另一条长链同样的链条，恢复原来 分裂前的完整 DNA，成为新生细胞的基础。 波长在240-270nm的紫外线能打破DNA生产蛋白质及复制的能力。 细菌的DNA，RNA受破坏后其生产蛋白质的能力和繁殖能力均已 丧失。因细菌、一般生命周期很短，不能繁殖的细菌、就会迅 速死亡 。
氯消毒的优点
1、历史悠久，工艺纯熟； 2、价格较低，操作简便，不需庞大的设备； 3、低浓度时药效极高，且对人类健康危害不大； 4、氯卓越的缓释特性具有特殊的好处，使其可在相对较长的时 间内持续对管网系统进行消毒。
氯消毒的缺点
1、氯气本身有毒，使用时必须注意安全，防止泄漏； 2、水经氯消毒后往往会产生多种有害物质，尤其是“三致”作 用的消毒副产物，如三氯甲烷、氯乙酸等。许多氯化消毒副产 物在实验中证明具有致畸性、致突变性、致癌性、神经毒性作 用等； 3、长期饮用氯化水对生殖也有影响，可能引起自然流产、早产 和死胎以及出生缺陷，也可能造成新生儿体重太轻，早熟或胎 儿生长延迟等； 3、液氯不能有效杀灭隐孢子虫及其孢囊。
《氧化还原反应》课件
氧化还原反应的历史与发展
氧化还原反应的研究可以追溯到古代文明，但直到18世纪才被系统地研究和解释。随着化学理论的不断发展，我们 对氧化还原反应的理解越来越深入，这为探索更广泛的应用奠定了基础。
氧化还原反应的基本概念和规律
1 电子转移
氧化还原反应涉及电子的传递，从而改变物质的氧化态和还原态。
2 热效应
《氧化还原反应》PPT课 件
欢迎来到《氧化还原反应》PPT课件！在本课程中，我们将一起探索氧化还原 反应的定义、历史和发展、基本概念和规律，以及分类和示例。此外，我们 将深入研究氧化还原反应在日常生活和工业中的应用，实验方法和注意事项， 以及相关领域的前沿研究和发展趋势。
氧化还原反应的定义
氧化还原反应是一类化学反应，涉及物质的电荷转移和原子价态的变化。在 这类反应中，氧化剂会使物质失去电子（氧化）而被还原剂接收，从而使得 原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化。
化学研究
氧化还原反应在环境保护、能源储 存和新材料开发等领域的研究仍在 不断进行。
绿色能源
电化学研究
氧化还原反应的研究促进了绿色能
氧化还原反应在电化学领域的研究
源的发展，如氢能源和太阳能电池。 有助于电池技术和电解过应用
电池
氧化还原反应在电池中产生电力，为我们的日常生 活提供便利。
燃烧
氧化还原反应在燃烧过程中释放能量，用于加热、 照明和其他工业应用。
腐蚀
氧化还原反应导致金属腐蚀，影响建筑、车辆和设 备的使用寿命。
环境净化
氧化还原反应可用于处理废水和空气中的污染物， 减少环境污染。
氧化还原反应的实验方法和注意事项
1
实验方法
氧化还原反应的实验可以通过观察颜色变化、收集气体、测量电位等方法进行。
氧化还原反应ppt课件
总结词：氧化数是表示元素氧化状态的数值，它可以用来判断元素在氧化还原反应中的状态。
总结词
根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单向电子转移和偶联电子转移两类。
详细描写
单向电子转移是指在一个反应步骤中，电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子。偶联电子转移是指两个或多个相互关联的反应步骤中产生的电子转移。
氧化还原反应的实验操作
04
实验操作步骤
准备实验器材和试剂，如试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等。
依照实验指导书或教材要求，准确称量所需的试剂。
依照实验步骤进行实验操作，并记录实验数据。
清洗实验器具，整理实验台面。
注意事项
注意安全使用化学品，避免直接接触皮肤和眼睛。
注意实验器具的清洁和保养，确保实验结果的准确性。
氧化还原反应的原理
02
电荷守恒是指在化学反应中，正电荷和负电荷的总数相等。
在氧化还原反应中，电子的得失会导致电荷的转移。根据电荷守恒原理，反应前后正负电荷的总数必须相等，从而保证全部体系的电中性。
详细描写
总结词
电子守恒是指在氧化还原反应中，得失电子的总数相等。
总结词
在氧化还原反应中，电子的转移是关键特征。根据电子守恒原理，反应中得到电子的数目和失去电子的数目必须相等，以确保全部反应的平衡和正确性。
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，依照实验室规定分类存放和处置。
公道使用化学试剂，避免浪费和污染环境。
《氧化还原反应》PPT说课课件
通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化还原反应完整课件一PPT优选课件
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质
2020/10/18
9
第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质
NaCl=Na++Cl -
2020/10/18
10
第二节 离子反应
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
2CuO+C===2Cu+CO2
化合价降低，被还原
该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原
反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，
C作还原剂。
2020/10/18
3
第一节 氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例2、 2KC+5lO-2 3M=n=△O=2 2KC-1l+3O0 2↑
第一章
化学反应及其能量变化
2020/10/18
1
第一节 氧化还原反应
一、四种基本反应类型
反应类型 表达式
举例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B
2H2+O2=点=燃=2H2O 2KClO3M==n△O=2 2KCl+3O2↑
A+BC=AC+B
Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
2020/10/18
2
第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
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9
第二节 离子反应
一、强电解质、弱电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质
NaCl=Na++Cl -
2020/10/18
10
第二节 离子反应
二、离子反应
1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应
2CuO+C===2Cu+CO2
化合价降低，被还原
该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原
反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，
C作还原剂。
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3
第一节 氧化还原反应
化合价升高，被氧化
例2、 2KC+5lO-2 3M=n=△O=2 2KC-1l+3O0 2↑
第一章
化学反应及其能量变化
2020/10/18
1
第一节 氧化还原反应
一、四种基本反应类型
反应类型 表达式
举例
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B
2H2+O2=点=燃=2H2O 2KClO3M==n△O=2 2KCl+3O2↑
A+BC=AC+B
Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
2020/10/18
2
第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
问题： 变色的原理 是什么？
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
官方解释：The Olympics swimming pools turned green after hydrogen peroxide was
dumped in the water, organisers revealed on Aug 12.
问题：使化合价变化的幕后英雄是谁？
学习任务3：探究并揭示氧化还原反应的本质
任务3-1：通过微观结构分析，寻找元素化合价变化的原因
问题1：对比钠原子和钠离子的 结构示意图，总结钠元素化合价 变化的原因？
问题2：பைடு நூலகம்比氯原子和氯离子的 结构示意图，总结氯元素化合价 变化的原因？
使化合价变化的幕后英雄是谁？
本质
失电子 得电子
规律：升、失、氧；降、得、还
任务4-1：学以致用 苹果如何防锈？
资料在线
苹果中含有Fe2+以及酚类物质， 氧气和酚氧化酶分别将二者氧 化，从而使苹果的颜色加深。
氧气
Fe2+
Fe3+
你有哪些方法可以防止这种现象的发生呢？
泡冷水中（隔绝氧气）
加入柠檬汁、VC（还原性物质）
妈妈不用担心我 没水果吃了！
有无“化合价”的变化
有无“氧”的得失
判断标志
初步认识
实质变化
还原剂 失电子 化合价升高
得失电子守恒 得电子数=失电子数
氧化剂 得电子 化合价降低
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
实验用品：电流表、稀硫酸、导线、铜片、锌片
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
问题： 变色的原理 是什么？
学习任务1：探究奥运泳池水一夜变绿原理
官方解释：The Olympics swimming pools turned green after hydrogen peroxide was
dumped in the water, organisers revealed on Aug 12.
问题：使化合价变化的幕后英雄是谁？
学习任务3：探究并揭示氧化还原反应的本质
任务3-1：通过微观结构分析，寻找元素化合价变化的原因
问题1：对比钠原子和钠离子的 结构示意图，总结钠元素化合价 变化的原因？
问题2：பைடு நூலகம்比氯原子和氯离子的 结构示意图，总结氯元素化合价 变化的原因？
使化合价变化的幕后英雄是谁？
本质
失电子 得电子
规律：升、失、氧；降、得、还
任务4-1：学以致用 苹果如何防锈？
资料在线
苹果中含有Fe2+以及酚类物质， 氧气和酚氧化酶分别将二者氧 化，从而使苹果的颜色加深。
氧气
Fe2+
Fe3+
你有哪些方法可以防止这种现象的发生呢？
泡冷水中（隔绝氧气）
加入柠檬汁、VC（还原性物质）
妈妈不用担心我 没水果吃了！
有无“化合价”的变化
有无“氧”的得失
判断标志
初步认识
实质变化
还原剂 失电子 化合价升高
得失电子守恒 得电子数=失电子数
氧化剂 得电子 化合价降低
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
实验用品：电流表、稀硫酸、导线、铜片、锌片
任务3-2：通过实验，寻找氧化还原反应的实质
氧化还原水处理技术PPT课件
（3）适用范围广，可以适用于各种有毒物质、废水废物的处理； （4）不形成二次污染，产物清洁不需要进一步处理，且无机盐可 从水中分离出来，处理后的废水可完全回收利用； （5）当有机物含量超过2%时，就可以依靠反应过程中自身氧化 放热来维持反应所需的温度，不需要额外供给热量，如果浓度更高， 则放出更多的氧化热，这部分热能可以回收。
1.湿式氧化基本原理 湿式氧化法（Wet Air Oxidation，简称WAO）是在高温、
高压下，利用氧化剂将废水中的有机物氧化成二氧化碳和水， 从而达到去除污染物的目的。与常规方法相比，具有适用范 围广、处理效率高、极少有二次污染、氧化速率快、可回收 能量及有用物料等特点，因而受到了世界各国科研人员的广 泛重视，是一项很有发展前途的水处理方法。
2.过氧化氢的制备 从1945年起，利用有机物的自动氧化过程，使氧气还原成
过氧化氢。在工业生产上有两种方法：异丙醇法和蒽醌法。
第8页/共48页
第十三章 氧化还原
3.过氧化氢在水处理中的应用 1).Fenton试剂
Fenton试剂是亚铁离子和过氧化氢的组合，该试剂作为强氧 化剂的应用已具有一百多年的历史，在精细化工、医药化工、医 药卫生、环境污染治理等方面得到广泛的应用。
（1）效率高，处理彻底，有机物在适当的温度、压力和一定的保 留时间下，能完全被氧化成二氧化碳、水、氮气以及盐类等无毒的小 分子化合物，有毒物质的清除率达99.99%以上，符合全封闭处理要 求；
（2）由于SCWO是在高温高压下进行的均相反应，反应速率快， 停留时间短（可小于1min），所以反应器结构简洁，体积小；
第19页/共48页
第十三章 氧化还原
第20页/共48页
第十三章 氧化还原
13.2.5光化学氧化法
1.湿式氧化基本原理 湿式氧化法（Wet Air Oxidation，简称WAO）是在高温、
高压下，利用氧化剂将废水中的有机物氧化成二氧化碳和水， 从而达到去除污染物的目的。与常规方法相比，具有适用范 围广、处理效率高、极少有二次污染、氧化速率快、可回收 能量及有用物料等特点，因而受到了世界各国科研人员的广 泛重视，是一项很有发展前途的水处理方法。
2.过氧化氢的制备 从1945年起，利用有机物的自动氧化过程，使氧气还原成
过氧化氢。在工业生产上有两种方法：异丙醇法和蒽醌法。
第8页/共48页
第十三章 氧化还原
3.过氧化氢在水处理中的应用 1).Fenton试剂
Fenton试剂是亚铁离子和过氧化氢的组合，该试剂作为强氧 化剂的应用已具有一百多年的历史，在精细化工、医药化工、医 药卫生、环境污染治理等方面得到广泛的应用。
（1）效率高，处理彻底，有机物在适当的温度、压力和一定的保 留时间下，能完全被氧化成二氧化碳、水、氮气以及盐类等无毒的小 分子化合物，有毒物质的清除率达99.99%以上，符合全封闭处理要 求；
（2）由于SCWO是在高温高压下进行的均相反应，反应速率快， 停留时间短（可小于1min），所以反应器结构简洁，体积小；
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第十三章 氧化还原
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第十三章 氧化还原
13.2.5光化学氧化法
《氧化还原反应》演示课件-PPT【人教版】2
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
l 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是（ B ） A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
第三节 氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
l 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。 则下列反应不能发生的是（ B ） A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化还原反应PPT下载精品课件3
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
致基因突变。
2020/8/5
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市面上销售的固体类产 品都是二氧化氯的前体，即 这些白色粉末之间发生化学 反应之后才会生成二氧化氯。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。