高中化学 第一单元 核外电子排布与元素周期律(第1课时)原子核外电子排布与元素周期律素材 苏教版必修2

原子核外电子排布
【学习目标】
1.了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布
2.培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
【重点、难点】
（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

【自主学习】
（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）
（请同学们回忆一下我们曾经学过的原子结构示意图有关知识，阅读P2图1-1和图1-2归纳原子的结构和性质）
1．写出钠原子结构示意图的各部分名称
2.背默写出1-18号原子结构示意图.
3.什么叫电子层？什么是电子层符号？什么叫电子层上的电子数，其与原子核内质子数的关系是什么？
4.多电子原子核外电子排布有什么规律?
5.稀有气体原子核外电子排布具有什么规律？
6.试一试：完成下表，看看谁较快。

【合作探究】
（这部分要求同学们课堂完成。

分为：课题师生交流、展示提出问题、解决问题）（一）学生相互交流讨论“自主学习内容”。

1.请同学们利用课堂5分钟时间，交流讨论预习内容，互相解疑答惑，补充问题答案，
详细列出不能解决的问题。

（二）教师主导突破重点难点：
1.核外电子排布的规律:
2.电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
3.多电子原子核外电子排布主要规律：
（1）核外电子总是按能量由到，然后由到依次排列。

（能量最低原理）
（2）原子核外各电子层最多容纳个电子；
（3）原子最外层电子数目不能超过个（K层为最外层不能超过个）
（4）次外层电子数目不能超过个（K层为次外层不能超过个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

4.离子结构示意图的表示方法：
阳离子：
阴离子：
【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

【概括与整合】
构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。

原子中各微粒间的数量关系、电性关系、
质量关系
原子核（质子、中子）核素、同位素的含义
元素与原子的关系
原子结构
核外电子排布规律
核外电子
核外电子排布与元素性质间的关系。