2019-2020学年新素养导学化学课件 讲义 精练 (59)
2019-2020学年新素养同步导学新课标高中化学(课件 讲义,含核心素养)第一章 第1节 化学实验安全 (4)
阶段重点突破练(一)题组一化学实验安全与操作1．(2018·河北邢台一中期末)已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案 C解析钠与水反应产生易燃的气体氢气，故为遇湿易燃物品，答案选C。
【考点】化学实验安全与操作【题点】常用危险化学品的识别2．下列生产、生活、实验中的行为符合安全要求的是()A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸答案 A解析煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火都容易发生爆炸；烟花爆竹应在人少的空旷处燃放；稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
【考点】化学实验安全与操作【题点】化学实验的安全操作3．化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是()①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1 3⑤点燃装满酒精的酒精灯A．仅①②③④B．仅①②③C．仅①②D．①②③④⑤答案 A解析 可燃性气体中若混有氧气，点燃时可能会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，①正确；氢气还原氧化铜开始时要先通氢气，排净系统内的空气，若先加热再通氢气会引起爆炸，②正确；浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，③正确；给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的13，以防止液体溅出，④正确；装满酒精的酒精灯容易溢出酒精，点燃后可能会引起火灾，⑤错误。
【考点】化学实验安全与操作 【题点】化学实验的安全操作4．下列有关试剂的取用说法不正确的是( ) A ．胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B ．无毒的固体试剂可用手直接取用 C ．多取的钠可放回原试剂瓶中 D ．取用固体试剂时，可用药匙 答案 B解析 实验室不能用手直接取用任何药品；取用固体试剂可用镊子或药匙。
2019-2020学年新素养同步导学新课标高中化学(课件 讲义,含核心素养)第一章 第1节 化学实验安全 (2)
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验[核心素养发展目标] 1.通过粗盐提纯的学习，建立物质分离、提纯及SO2－离子检验的思维4模型，并体会难溶性杂质和可溶性杂质除去的原则和方法。
2.能设计实验方案并完成粗盐的提纯，体会实验条件的控制对完成实验的作用，掌握过滤、蒸发等基本操作及适用范围。
一、过滤和蒸发1．过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
2．蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
过滤和蒸发两种分离方法的比较(1)过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。
(2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。
例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)如图中的操作有两处错误()(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所致()(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体()(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅()(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿()(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√解析(1)图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。
2019-2020学年新素养导学化学(课件 讲义 精练) (4)
(2)烃基取代法
①记住常见烃基的结构：丙基有2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构。
②将有机物分子拆分为烃基和官能团两部分，根据烃基同分异构体的数目，
确定目标分子的数目，如C4H10O属于醇的可改写为C4H9—OH，共有4种结 构，C5H10O属于醛的可改写为C4H9—CHO，共有4种结构。 (3)定一移一法
当苯环上有2种取代基时，可以是邻、间、对三种位置关系，所以烷基的结构
有12÷3＝4种，答案选C。
五、限定条件的同分异构体的书写
例5 按要求写出下列物质的同分异构体 (1)写出与HC≡C—CH2—CH3互为同分异构体的链状烃的结构简式 _H_3_C_—__C__≡__C_—__C_H__3_、__H_2_C_=_=_C_H__—__C_H__=_=_C_H__2 _。
内容索引
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克难解疑 精准高效
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0
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1
一、有机物分子结构的表示方法
例1 (2018·宝坻区高二下学期联考)下列化学用语正确的是 A.乙烷的结构简式：C2H6 B.丙烷分子的比例模型为：
√C.2--甲基--1--丁烯的键线式：
D.四氯化碳分子的电子式为：
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2.(2018·温州高二检测)化合物的—COOH中的—OH被卤族元素的原子取代所
得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
A.CH3F
√C.COCl2
l4 D.CH2ClCOOH
解析 官能团羧基(
)中的羟基被卤素原子取代，则卤素原子与羰基碳
原子直接相连得到
，符合要求的只有C项。
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例6 (2018·合肥一中高二月考)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖 代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补 钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在 浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。
试写出： (1)化合物A、B、D的结构简式：
方法规律——醇、酚、羧酸分子中羟基氢原子的活泼性比较
名称
乙醇
苯酚
乙酸
结构简式
羟基氢原子的 活泼性 酸性
与Na反应 与NaOH反应 与Na2CO3反应 与NaHCO3反应
CH3CH2OH
CH3COOH
不能电离
中性 反应放出H2
不反应 不反应 不反应
能电离
能电离
――活――泼――性―― 逐―渐――增――强―→
C.5种
D.6种
解析 能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C5H10O2改写为 C4H9—COOH；C4H9—有4种，故该有机物有4种，即：CH3CH2CH2CH2COOH、
二、羧酸的化学性质
1.预测丙酸的化学性质 丙酸分子的结构式如下，联系前面所学醇、醛、酮等知识，请推测其可能 发生的反应类型。
0
达标检测
2
1.下列说法中，不正确的是 A.烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸 B.饱和链状一元羧酸的组成符合CnH2nO2
√C.羧酸在常温下都能发生酯化反应
D.羧酸的官能团是—COOH 解析 酯化反应是酸和醇在浓硫酸并且加热条件下发生的。
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2.某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构( 化学性质进行了下列推断，其中不正确的是 A.能与碳酸钠溶液反应 B.能发生银镜反应
RCOOR′＋H2O
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第二单元科学家怎样研究有机物[核心素养发展目标] 1.科学探究与创新意识：通过有机物元素分析方法的学习，认识科学探究的过程，培养严谨的科学态度和科学的思维方式，并能对探究过程进行优化和创新。
2.宏观辨识与微观探析：通过质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器测定、探析有机物的分子组成、结构，揭示有机物结构的异同；能认识仪器分析对确定物质微观结构的作用。
3.证据推理与模型认知：了解研究有机反应机理的基本方法，形成有机化学研究的思维模型，并能根据有机物的结构特点推理有机物反应的机理。
一、有机化合物组成的研究1．定性分析有机物的组成元素(1)一般测定方法——燃烧法各元素对应的燃烧产物：C→CO2；H→H2O；S→SO2。
(2)其他测定方法——钠融法、铜丝燃烧法①钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素。
②铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
将一根纯铜丝加热至红热，蘸上样品，放在火焰上灼烧，若存在卤素，火焰呈绿色。
2．定量分析有机物中各元素的质量分数(李比希定量分析)(1)测定原理将一定量的有机物燃烧并测定各产物的质量，从而推断出各元素的质量分数，然后计算出有机物分子中所含元素原子的最简整数比，确定有机物的最简式。
(2)测定步骤(3)最简式(实验式)与分子式的关系：分子式＝(最简式)n。
3．仪器分析法人们常借助元素分析仪来确定有机物的组成。
优点是自动化程度高、所需样品量小、分析速度快、同时对多种元素进行分析等，若与计算机连接还可进行数据存储和统计分析，并可生成各种形式的分析报告。
(1)李比希分析法中的高氯酸镁可用碱石灰、浓H 2SO 4或无水CaCl 2替代；烧碱石棉剂可用碱石灰或NaOH 溶液替代。
(2)利用李比希定量分析法确定的是有机物的最简式，若确定其分子式还要知道有机物的相对分子质量，确定有机物相对分子质量的常用方法如下：①标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：M r ＝22.4×ρ。
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2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化
率为
A.40%
B.50%
√C.80%
D.90%
解析 根据放出 314.624 kJ 的热量可知参加反应的 SO2 的物质的量为
1963.1644.6k2J·4mkoJl－1×2＝3.2 mol，故 SO2 的转化率为34.2mmool l×100%＝80%。
CH3OH(g) ΔH<0，
√
解析 增大CO的用量，CO的转化率减小，A项错误； 平衡常数只与温度有关，ΔH<0的反应，温度升高，平衡常数减小，B项正确， C项错误； 增大H2的用量，CO的转化率增大，D项错误。
123456
3.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气
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解析 初始浓度(mol·L－1) 转化浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1)
2SO2(g)＋O2(g) 0.050 0.030 0.040 0.020 0.010 0.010
2SO3(g) 0 0.040 0.040
K＝[S[OS2O]23[]O2 2]＝0.010
0.040 mol·L－12 mol·L－12×0.010 mol·L－1＝1
学习小结
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2
1.不同温度时反应2HI(g) I2(g)＋H2(g)的平衡常数如下：350 ℃时为66.9,425 ℃ 时为54.4,490 ℃时为45.9。在上述温度中HI的转化率最高是在
A.490 ℃
√C.350 ℃
B.425 ℃ D.无法确定
解析 对于可逆反应，在一定温度下达到化学平衡，对应一个化学平衡常数，
2019-2020学年新素养导学化学(课件 讲义 精练) (1)
相关链接
1.共轭二烯烃的加成 (1)1,2-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2BrCHBrCH==CH2； (2)1,4-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2BrCH==CHCH2Br 2.烯烃的不对称加成 不对称烯烃与HX发生加成反应时，在不同条件下有可能得到两种不同的加成 产物。
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1
一、烃的命名
例1 (2018·四川高二月考)下列有机物的命名中，正确的是
A.
(2-乙基戊烷)
√B.
(3-甲基-2-戊烯)
C.
(2-甲基-戊炔)
D.
(1-甲基-5-乙基苯)
变式4 (2018·天津高二检测)二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应
常用于有机合成，其反应形式可示例为
。如果要用这一反应
方式合成
，则所用原料的Biblioteka 称是√A.1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
2.链状化合物的命名 链状化合物的命名是在烷烃命名基础上的延伸，命名原则与烷烃相似，但略 有不同。主要不同点： (1)选主链——选出含有官能团的最长碳链作为主链。 (2)编序号——从离官能团最近的一端开始编号。 (3)定位置——用阿拉伯数字标明官能团的位置，双键和叁键被两个碳原子共 有，应按碳原子编号较小的数字。 (4)并同类——相同的官能团要合并(与烷烃命名中的相同支链要合并相类似)。
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专题2检测试卷(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是()A．炔烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃答案 C【考点】有机物分类的综合考查【题点】分类方法的综合考查2．下列说法中正确的是()A．含的物质一定是烯烃B．烯烃中一定含C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．最简式为CH2O的物质一定是乙酸答案 B解析含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CH≡CCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；葡萄糖(C6H12O6)的最简式也是CH2O，D错误。
【考点】按官能团分类【题点】官能团与有机物的类别3．下列8种有机物：①CH2==CH2，②，③CH3OH，④CH3Cl，⑤CCl4，⑥HCOOCH3，⑦CH3COOH，⑧CH3COOCH2CH3，按官能团的不同可分为()A．4类B．5类C．6类D．8类答案 C解析①属于烯烃；②属于酚；③属于醇；④和⑤属于卤代烃；⑥和⑧属于酯；⑦属于羧酸，共6类物质。
4．(2018·宝坻区高二下学期联考)下列说法中，正确的是()A．苯分子中含有碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色B．有机物属于酯类C．某有机物的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D．甲基的电子式是答案 D解析苯分子中不存在碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，A错误；有机物分子中含有羧基，属于羧酸类，B错误；2-甲基-2-乙基丙烷中主链碳原子个数不对，应该是2,2-二甲基丁烷，C错误；甲基不带电荷，其电子式是，D正确。
【考点】有机物分子组成与结构的综合【题点】有机物分子组成与结构的综合5．下列各组物质互为同系物的是()①O2和O3②CH3CH2OH和CH3OCH3③CH3Cl和CH2ClCH2Cl④丁烷和2-甲基丙烷⑤乙烷和异戊烷⑥乙烯和环己烷⑦和A．只有⑤B．⑤⑥C．④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦答案 A解析结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
2019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第1章+第3节+第2课时 氧化剂和还原剂和答案
第2课时 氧化剂和还原剂[知 识 梳 理]知识点一 氧化剂和还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：1．氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的反应物称为氧化剂。
(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的反应物称为还原剂。
2．氧化性与还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。
②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。
(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性； 只能得电子元素处于最低价态时，只有还原性；只能失电子元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
既能得电子又能失电子(3)氧化性和还原性的比较一般来说，得电子能力越强，物质的氧化性就越强；失电子能力越强，物质的还原性就越强。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
3．氧化还原反应概念间的关系及实质(1)概念间关系①氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应②还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。
(2)特征一种或几种元素的化合价发生变化。
(3)实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂要记牢①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。
②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。
③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。
(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。
②某些非金属单质，如C、H2等。
③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。
氧化反应或还原反应不能单独存在。
因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。
2019-2020学年新素养导学化学(课件 讲义 精练) (8)
液溴
液溴
浓溴水
条件
催化剂
催化剂
无催化剂
取
代 产物 反
应 特点
甲基的邻、对位的 两种一溴代物
苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行
原因
酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼， 易被取代
例5 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不 同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液
例3 判断下列说法不正确的是
√A.纯净的苯酚是一种粉红色有特殊气味的晶体
B.温度高于65 ℃时，苯酚能与水混溶 C.苯酚易溶于酒精等有机溶剂 D.苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性
解析 纯净的苯酚是一种无色有特殊气味的晶体，A错误。
例4 苯酚(
)在一定条件下能与H2发生加成反应得到环己醇
(
)。下面关于这两种物质的叙述中，错误的是
如
属于醇类，D不正确。
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3.在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的
√
解析 苯和苯酚互溶，加入氢氧化钠溶液后，苯酚生成溶于水的苯酚钠，可 用分液的方法分离。
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4.下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A.苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液显浅红色 B.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤
B.常温下状态不同
√D.官能团所连的烃基不同
例2 下列有机物与苯酚互为同系物的是
A.
B.
√C.
D.
解析 苯酚和苯甲醇虽然在组成上相差一个“CH2”原子团，但结构并不相似， 苯酚的官能团—OH直接连在苯环上，而苯甲醇的官能团—OH连在烷基上。B、 C、D的—OH都直接连在苯环上，都属于酚类，但B、D不与苯酚相差若干 “CH2”原子团，所以都不符。
2019-2020学年新素养导学化学(课件 讲义 精练) (6)
第3课时重要有机物之间的转化[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：根据有机物分子中的化学键和官能团，理解碳骨架的变化及官能团衍变的反应规律，掌握官能团引入、转化及消除的方法。
2.证据推理与模型认知：形成对有机反应多角度认识的基本思路；建立分析有机物分子结构的思维模型，并利用模型进一步掌握有机合成和推断的基本方法和步骤。
一、重要有机物之间的转化1．常见有机物的转化关系若以乙醇为原料合成乙二酸(HOOC—COOH)，则依次发生反应的类型是消去反应、加成反应、水解(或取代)反应、氧化反应、氧化反应。
2．有机物转化过程中官能团引入和消除的方法(1)有机分子中官能团的引入和转化①引入或转化为碳碳双键的三种方法卤代烃的消去反应，醇的消去反应，炔烃与H2、HX、X2的不完全加成反应。
②引入卤素原子的三种方法不饱和烃与卤素单质(或卤化氢)的加成反应，烷烃、苯及其同系物与卤素单质发生取代反应，醇与氢卤酸的取代反应。
③在有机物中引入羟基的三种方法卤代烃的水解反应，醛、酮与H2的加成反应，酯的水解反应。
④在有机物中引入醛基的两种方法醇的氧化反应、烯烃的氧化反应。
(2)有机物分子中官能团的消除①消除不饱和双键或叁键，可通过加成反应。
②经过酯化、氧化、与氢卤酸取代、消去等反应，都可以消除—OH 。
③通过加成、氧化反应可消除—CHO 。
④通过水解反应可消除酯基。
例1 (2018·舟山高二检测)在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是( )A ．甲苯在光照下与Cl 2反应，主反应为苯环上引入氯原子B ．引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原C ．将CH 2==CH —CH 2OH 与酸性KMnO 4溶液反应即可得到CH 2===CH —COOHD ．1,3-丁二烯转化为时，先与HCl 发生1,2-加成再水解得到答案 B解析 甲苯与Cl 2在光照条件下反应，只能取代甲基上的氢原子，A 项错误；烯烃与水加成可引入羟基，醛类与H 2发生还原反应可引入羟基，B 项正确；KMnO 4既可氧化碳碳双键，又可氧化—CH 2OH ，得不到CH 2==CH —COOH ，C 项错误；1,3-丁二烯转化为的流程为―――→Br 21，4-加成――→水解――→HCl加成，D 项错误。
2019-2020版化学同步新导学案(课件 讲义 精练) (2)
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原 电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。 2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满 足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环 境的污染。
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D.电池工作时OH－向负极迁移 解析 以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液的电池中，锌为 负极，发生反应：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；K2FeO4为正极，发生反应： 2FeO 42－＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－；放电过程中有OH－生成，则电解 质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移。
学习小结
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达标检测
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1.下列电池工作时，氧气在正极放电的是
√
解析 燃料电池中在正极放电的物质都是氧气。
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2.某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。下列说法不 正确的是 A.锌为电池的负极
√B.正极反应式为：2FeO 42－＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
思维启迪——燃料电池电极反应与电池总反应式的书写 (1)燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，书写总反应方程式时，要注意产物 与电解质溶液是否发生反应，若能反应，电解质溶液要写在总反应方程式中。 (2)燃料电池正极反应的本质是氧气得电子发生还原反应，即O2＋4e－===2O2－， 产生的O2－存在形式与电解质溶液的酸碱性和电解质的状态有着密切的关系。 (3)书写燃料电池的电极反应式，一定要注意电解质的酸碱性。碱性溶液电极 反应式不能出现H＋；酸性溶液电极反应式不能出现OH－。 (4)负极燃料CxHy或CxHyOz氧化后，在酸溶液中生成CO2，在碱溶液中生成CO 32－。
2019-2020学年新素养导学化学(课件 讲义 精练) (8)
第2课时酯[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从酯基成键方式的角度，了解酯的结构特点和分类，理解酯的化学性质。
2.证据推理与模型认知：能结合乙酸乙酯水解反应的原理，推理出酯类物质水解反应后的产物。
一、酯的结构、物理性质1．酯的组成与结构(1)酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，其结构可简写为。
其中：①R和R′可以相同，也可以不同。
②R是烃基，也可以是H，但R′只能是烃基。
③羧酸酯的官能团是酯基。
(2)饱和一元羧酸C n H2n＋1COOH与饱和一元醇C m H2m＋1OH生成酯的结构简式为C n H2n＋COOC m H2m＋1，其组成通式为C n H2n O2(n≥2)。
1(3)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。
如：CH3COOCH2CH3乙酸乙酯；HCOOCH2CH2CH3甲酸正丙酯。
2．酯的存在与物理性质(1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。
如苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。
(2)物理性质酯的密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有香味的液体。
酯可以做溶剂，也可做香料。
3．酯的同分异构(1)酯的类别异构酯的类别异构有：羧酸、羟基醛、醚醛等。
如分子式为C2H4O2的同分异构体的结构简式(已知与—OH相连不稳定)CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO。
(2)酯的同类异构如分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有(不含立体异构)9种。
解析分子式为C5H10O2，若为甲酸和丁醇酯化形成的酯类，丁醇有4种，则形成的酯有4种：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙醇酯化形成的酯类，丙醇有2种，则形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇酯化形成的酯类，丙酸有1种，则形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化形成的酯类，丁酸有2种，则形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，共有9种。
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第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从羧基成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。
2.科学探究与创新意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。
一、羧酸概述1．羧酸的组成和结构(1)羧酸：分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物。
(2)官能团：名称为羧基，结构简式为或—COOH。
(3)饱和一元脂肪酸通式C n H2n O2或C n H2n＋1COOH。
2．羧酸的分类3．羧酸的命名如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4个以下的羧酸能与水互溶。
随碳链增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小。
(2)熔、沸点：比相同碳原子数的醇的沸点高，原因是羧酸分子之间更容易形成氢键。
5．常见的羧酸(1)甲酸中既含有羧基，又含有醛基，既有羧酸性质，又有醛的性质。
(2)饱和一元羧酸同分异构体书写。
如C n H2n＋1COOH，先写C n H2n＋1的碳骨架异构，再写—COOH的位置异构。
例1(2018·烟台高二检测)室温下，将—CH3、—OH、—COOH、—C6H5四种基团两两组合形成化合物，其中属于有机化合物且水溶液pH小于7的有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案 B解析水溶液呈酸性的有机物可以是羧酸或酚，四种原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有：CH3COOH、和，但是为无机物，故选B。
易错警示苯酚具有酸性，但不属于羧酸，—COOH(羧基)不同于酯基。
例2 (2015·全国卷Ⅱ，11)分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物(不含立体异构)有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 【考点】 羧酸的结构【题点】 羧酸同分异构体数目判断 答案 B解析 能与NaHCO 3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C 5H 10O 2改写为C 4H 9—COOH ；C 4H 9—有4种，故该有机物有4种，即：CH 3CH 2CH 2CH 2COOH 、二、羧酸的化学性质 1．预测丙酸的化学性质丙酸分子的结构式如下，联系前面所学醇、醛、酮等知识，请推测其可能发生的反应类型。
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方法规律——卤代烃消去反应的规律 (1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl。 (2)邻位碳原子上无氢原子的卤代烃不能发生消去反应。 (3)有两个邻位且不对称的碳原子上均有氢原子时，可得到不同产物。 (4)卤代烃发生消去反应可生成炔烃。
例6 为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是
12345
3.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一 种的是
A.
√B.
C.CH3Cl
D.
12345
解析 能发生消去反应的卤代烃，其结构特点是有β-碳原子(与卤素原子相连 碳原子的邻位碳原子)，而且β-碳原子上连有氢原子。C中无β-碳原子，A中的 β-碳原子上没有氢原子，所以A、C都不能发生消去反应； D中发生消去反应后可得到两种烯烃：CH2==CH—CH2—CH3或
例3 下列关于溴乙烷的叙述中，正确的是
√A.溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂
B.溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯
C.将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成 D.实验室通常用乙烯与溴水反应制取溴乙烷
解析 溴乙烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应(取代反应)生成乙醇，溴乙 烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；二者的条件不同，其反应的类 型和产物也不同，不能混淆，B错误； 溴乙烷难溶于水，也不能在水中电离出Br－，将其滴入AgNO3溶液中，不会发 生反应，C错误； 乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，通常用乙烯与溴化氢反应制取溴乙烷，D 错误。
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专题检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．发生丁达尔效应答案 A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案 A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
3．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取答案 B解析砒霜样品受热其有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的。
4.我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同答案 D解析由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确；92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确；92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。
5．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有二个电子的元素一定是金属元素C．最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子答案 D解析举反例将A、B、C排除，如H、He、B。
6．有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C．化合反应肯定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变答案 A解析氧化还原反应不一定有氧元素参加，也不一定是两种元素价态改变，但一定同时有化合价的升降。
7．(2018·大连高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④答案 A解析选项B中的蒸馏常用于分离互溶的液体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。
8．(2019·腾冲市八中期中)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()答案 D解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离。
9．(2018·南昌高一期中)在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象答案 D解析选项A中的蒸馏烧瓶不可盛满自来水；选项C中冷凝管中应下口进水、上口出水；选项D中收集到的液体为蒸馏水，其中不含Cl－，与硝酸银溶液不反应。
10．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO2－3C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH＋4D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－答案 C解析焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na＋，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错误；CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－，在溶液中CO2－3、SO2－4、SO2－3、PO3－4等均可与Ca2＋结合生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OH－反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH＋4，C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl－，再加入AgNO3溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl－，D项错误。
11．(2018·泰安高一检测)符合如下实验过程和现象的试剂组是()答案 B解析选项A中，加入丙(K2SO4)时无白色沉淀生成；选项C中加入甲(NaNO3)时，无白色沉淀生成；选项D中加入丙(CaCl2)时无白色沉淀生成。
12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．28 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等C ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．a g Cl 2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5ba答案 D解析 含有1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别为1 mol ，12 mol ，13 mol ，其物质的量之比为6∶3∶2，A 错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO 2的物质的量无法确定，B 错误；摩尔质量的单位为g·mol －1，C 错误；由n ＝N N A ＝m M 知，N A ＝N ×Mm ＝b ×35.5 g·mol －1a g ＝35.5b amol －1，D 正确。
13．(2018·无锡高一测试)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A D ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L 答案 B解析 选项A 中氯化钡溶液中含有0.2N A 个氯离子；选项B 中二氧化碳为0.5 mol ，含有的分子数为0.5N A ；选项C 中没有指明二氧化碳是否处于标准状况下；选项D 中氯气不是在标准状况下。
14．关于相同质量的氧气和臭氧(O 3)的说法一定正确的是( ) A ．分子数之比为1∶1 B ．原子数之比为1∶1 C ．电子数之比为3∶2 D ．物质的量之比为2∶3答案 B解析 氧气和臭氧(O 3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为1∶1；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即m 32∶m48 ＝3∶2。
15．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( ) A ．分子数和气体质量均不同 B ．分子数和电子数均相同C ．质子数和中子数均相同D ．分子数、原子数和中子数均相同 答案 D解析 本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
故这两种气体的分子数相同。
A 项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B 项，分子数相同，但电子数不同，错误；C 项，质子数不同，中子数相同，错误；D 项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。
16．某学习小组需0.100 0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL 。
下列有关说法正确的是( )A ．称量前应将Na 2CO 3·x H 2O 灼烧至恒重B ．配制时需用托盘天平称取4.8 g 无水碳酸钠C ．100 mL 上述溶液的浓度为0.020 0 mol·L －1D ．配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中 答案 A解析 A 项，Na 2CO 3·x H 2O 的式量不确定，故称量前应将Na 2CO 3·x H 2O 灼烧至恒重，正确；B 项，因无450 mL 容量瓶，需选择500 mL 容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g 无水Na 2CO 3，错误；C 项，取用一定体积的Na 2CO 3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D 项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。
17．将5 mol·L －1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.5a b mol·L －1B.10a b mol·L －1C.b 5a mol·L －1D.a bmol·L －1 答案 B解析 根据稀释时NO －3守恒可知：5 mol·L －1×a mL ×10－3 L·mL －1×2＝b mL ×10－3 L·mL －1×c (NO －3)，则c (NO －3)＝10abmol·L －1。
18．(2018·徐州高一期末)20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g·mL －1，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则下列说法中正确的是 ( )A ．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol·L －1B ．此溶液中氯化钾的质量分数为74.51.174×1 000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·mL－1的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·mL－1答案 C解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L－1；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·mL－1；此溶液中氯化钾的质量分数为4.0 mol·L－1×1 L×74.5 g·mol－1×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶1.174 g·mL－1×1 000 mL体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。