高二有机物化学方程式书写
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式综述一、碳氢化合物甲烷烷烃通式:CnH2n-2 (1)氧化反应燃烧甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水变色。
(2)取代反应光线氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2.乙烯乙烯的制备:烯烃通式:(1)乙烯的氧化反应燃烧:乙烯会使酸性高锰酸钾溶液褪色并引起氧化反应。
(2)加成反应丙烯和溴水加成:丙烯和氢加成:丙烯和氯化氢加成:丙烯和水加成:(3)聚合反应丙烯加成聚合，3.1，3丁二烯向溴中加入1，3丁二烯:1:1加入1，3丁二烯:4。
乙炔乙炔的制备:(1)乙炔在氧化反应中的燃烧；乙炔会使酸性高锰酸钾溶液变色并引起氧化反应。
(2)加成反应和溴水添加:加入氢气；加入氯化氢；图2乙炔(3)聚合反应的制备丙烯加聚:5。
苯苯的同系物具有以下通式:(1)氧化反应苯的燃烧:(苯不能淡化溴水和酸性高锰酸钾溶液。
(2)取代反应①苯和溴反应(2)硝化反应高中化学方程式概述(第二部分)，第2-1页，共6页(3)加成反应甲苯(1)氧化甲苯的燃烧:甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应:与溴的反应甲苯硝化反应产生2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，也称为三硝基甲苯，是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿等。
二。
碳氢化合物衍生物烃类衍生物的重要类别及主要化学性质:卤代烃类醇酚醛羧酸酯代表物质通式为R-X R-羟基溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH苯酚-羟基乙醛O | | CH3-C-H分子结构特征C-X键具有极性，易断裂的C-O键和O-H 键具有极性；-羟基直接与链烃基相连-羟基直接与苯环相连。
碳氧双键具有极性，并具有不饱和的主要化学性质。
1.取代反应:用氢氧化钠溶液进行取代反应生成乙醇；2.消除反应:与强碱醇溶液共同加热生成烯烃。
1.与钠反应生成醇钠并释放氢气；2.氧化反应:O2:产生CO2和H2O；；氧化剂:产生乙醛；3.脱水反应:140℃；乙醚；170℃:乙烯；4.酯化反应。
必修二有机物化学方程式
必修二有机物化学方程式有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH+2O→CO+2HO(条件为点燃) 24222.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH→C+2H（条件为高温高压，催化剂）243.甲烷和氯气发生取代反应CH+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CHCl+HCl 2324322CHCl+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CCl+HCl （条件都为光照。
）42323224.实验室制甲烷CHCOONa+NaOH→NaCO+CH（条件是CaO 加热）42335.乙烯燃烧CH=CH+3O→2CO+2HO(条件为点燃）222226.乙烯和溴水CH=CH+Br→CHBr-CHBr 222227.乙烯和水CH=CH+HO→CH3CH2OH （条件为催化剂）2228.乙烯和氯化氢CH=CH+HCl→CH-CHCl 22329.乙烯和氢气CH=CH+H→CH-CH （条件为催化剂）3223210.乙烯聚合nCH=CH→-[-CH-CH-]n-（条件为催化剂）222211.氯乙烯聚合nCH=CHCl→-[-CH-CHCl-]-（条件为催化剂）n2212.实验室制乙烯CHCHOH→CH=CH↑+HO （条件为加热，浓HSO）422232213.乙炔燃烧CH+3O→2CO+HO （条件为点燃）2222214.乙炔和溴水CH+2Br→CHBr 42222215.乙炔和氯化氢两步反应：CH+HCl→CHCl--------CHCl+HCl→CHCl 2 2232324216.乙炔和氢气两步反应：CH+H→CH →CH+2H→CH （条件为催化6422222222剂）17.实验室制乙炔CaC+2HO→Ca(OH)+CH↑2222218.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO === CaO + CO 2CaO+5C===2CaC+CO 2223CaC+2HO→CH+Ca（OH）C+HO===CO+H-----高温2222222CH+H→CH----乙炔加成生成乙烯CH可聚合42224 2219.苯燃烧2CH+15O→12CO+6HO （条件为点燃）2262620.苯和液溴的取代CH+Br→CHBr+HBr 5666221.苯和浓硫酸浓硝酸CH+HNO→CHNO+HO （条件为浓硫酸）265623622.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H22Ca+H2O ）2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 乙酸和氧化钙29.30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
高中有机物化学方程式
高中有机物化学方程式
高中有机化学是化学学科的重要组成部分，涉及的有机物种类繁多，反应类型多样。
以下是一些常见的高中有机化学方程式，供您参考：
1、烷烃的燃烧反应
CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
C2H6 + 7O2 →2CO2 + 3H2O
2、烷烃与卤素单质的取代反应
CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl
C2H6 + Cl2 →C2H5Cl + HCl
3、烯烃与卤素单质的加成反应
CH2=CH2 + X2 →CH2XCH2X
CH2=CH2 + HX →CH3CH2X
4、乙醇的燃烧反应
C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O
5、乙醇的催化氧化反应
2C2H5OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O
6、乙酸乙酯的水解反应
CH3COOC2H5 + H2O →CH3COOH + C2H5OH
7、酯化反应
CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O
8、苯与浓硝酸的取代反应
C6H6 + HNO3(浓) →C6H5NO2 + H2O
9、苯的燃烧反应
C6H6 + 7O2 →6CO2 + 3H2O
10、乙烯与浓硫酸的反应
CH2=CH2 + H2SO4(浓) →CH3CH2SO3H
以上仅列举了一些常见的高中有机化学方程式，实际上还有许多其他类型的有机反应，如酯化反应、水解反应、消去反应、加氢还原反应等等。
学习高中有机化学时，建议系统地学习和掌握各类有机物的性质和反应规律，以便更好地理解和应用这些方程式。
(完整版)高中有机化学方程式大全
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10． 11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机物所有的化学方程式
有机物所有的化学方程式
所有的化学方程式都是描述化学反应的方式，可以通过化学方程式来表示有机物的反应过程。
有机物是一类含有碳元素的化合物，其化学方程式一般由反应物和生成物组成。
下面是一些常见的有机物化学方程式的示例：
1. 烷烃燃烧反应：
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机物。
烷烃的燃烧反应是指它与氧气发生反应产生二氧化碳和水。
例如，甲烷的燃烧反应可以用如下方程式表示：
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
2. 醇的酸碱反应：
醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机物。
醇可以与酸或碱发生反应。
例如，乙醇与氢氧化钠发生酸碱中和反应的方程式如下：CH₃CH₂OH + NaOH → CH₃CH₂ONa + H₂O
3. 醛的氧化反应：
醛是一类含有碳氧双键（C=O）官能团的有机物。
醛可以被氧化为羧酸。
例如，甲醛氧化为甲酸的方程式如下：
HCHO + [O] → HCOOH
4. 酯的酸酯化反应：
酯是一类由醇和酸反应生成的有机物。
酯的酸酯化反应是指酯与酸反应生成另一种酯和水。
例如，乙酸乙酯与苯甲酸反应生成苯乙酸乙酯和水的方程式如下：
CH₃COOC₂H₅ + C₆H₅COOH → C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O
这些是一些常见的有机物化学方程式的示例，它们用来描述有机物反应过程中的物质变化。
在实际应用中，化学方程式能够帮助我们了解有机物之间的反应关系，并且对有机化学研究和实验有着重要的意义。
高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结1．甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2．甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）4．乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）5．乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br6．乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化）7．乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl8．乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）9．乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）10.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）11.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br412.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl213．乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）14．苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）15．苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr16．苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）17．苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）18．乙烷和氯气反应CH3-CH3+Cl2=CH3-CH2Cl+HC l。
有机物化学方程式
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
2
高中有机化学公式
高中有机化学公式以下为你介绍部分高中有机化学公式：1. 甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）2. 甲烷隔绝空气高温分解：CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3. 甲烷和氯气发生取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
）4. 实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）5. 乙烯燃烧：CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）6. 乙烯和溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7. 乙烯和水：CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）8. 乙烯和氯化氢：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9. 乙烯和氢气：CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10. 乙烯聚合：nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）11. 氯乙烯聚合：nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）12. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）13. 乙炔燃烧：C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）14. 乙炔和溴水：C2H2+2Br2→C2H2Br415. 乙炔和氯化氢：两步反应:C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl216. 乙炔和氢气：两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17. 实验室制乙炔此外，还有天干命名、燃烧公式、耗氧量、不饱和度等知识点。
如需获取更多公式，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师。
高中有机化学方程式大全
光照 光照 光照 光照高温 CaO △ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△ 催化剂 △ 一定 条件 一定 条件 催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂 浓硫酸 △ 高中有机化学方程式1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n（） 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n （一定条件）Cl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3 催化剂 NaOH△ H 2O △ 醇 △ Cu/Ag △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH BrBr OH 催化剂 △催化剂 △△△ Br 催化剂 △ 23. + 3H 224. +3HO －NO 2 +3H 2O25. 3CH ≡C H → 26. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr27. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr28. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 29. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑30. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 31. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 32.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 33. OH+NaOH ONa+H 2O34. OH+H 2O O －+H 3O +35. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 336． +3Br 2 ↓+3HBr37. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 38. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 39. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O40.CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 41. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑42.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑43. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O45. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O浓硫酸 △催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 浓硫酸 △ + 2H 2OO OC — C O O CH 2－CH 2 46.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O47. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH48. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O （一定条件）49. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)50. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 251. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖52. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖53. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖55.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 256. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2CH2-OH 57. CH 2OH COOH CH 2OH COOH5859.222Br CH CH CH CH +=-=60.61.62.63．64．65．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高二有机物的所有化学方程式
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HClCH 3CH 2Cl 催化剂 △图1乙烯的制取与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反应苯的同系物通式：C n H2n-6（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应（溴苯）②硝化反应二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：+Br 2+HBr —Br2C 2H 5OHC 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，浓硫酸140℃熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2CH 3CH 2OH（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 22CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：O || 催化剂△ O || 催化剂△ △CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。
有关制备的方程式：Ag++NH3·H2O===AgOH↓++NH4+-COOHCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)??甲烷隔绝空气高温分解??甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）??甲烷和氯气发生取代反应??CH4+Cl2→CH3Cl+HCl??CH3Cl+Cl2→CH2=CH2+H2→CH3-CH3?（条件为催化剂）??乙烯聚合??nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-?（条件为催化剂）??氯乙烯聚合??nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-?（条件为催化剂）??实验室制乙烯??CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O?（条件为加热，浓H2SO4）??乙炔燃烧??C2H2+3O2→2CO2+H2O?（条件为点燃）乙炔和溴水??????→??C6H6+Br2→C6H5Br+HBr??苯和浓硫酸浓硝酸??C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O?（条件为浓硫酸）??苯和氢气??C6H6+3H2→C6H12?（条件为催化剂）??乙醇完全燃烧的方程式??C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O?（条件为点燃）??乙醇的催化氧化的方程式??2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）??)?乙剂）????甲烷和氯气发生取代反应???CH4+Cl2→CH3Cl+HCl???CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl???CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl???CHCl3+Cl2→CCl4+HCl?（条件都为光照。
高二有机化学必备方程式
有机化学方程式烃1．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl 2．C n H 2n+2＋(2n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O3．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br4．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH5．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl6．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 7．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n8．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O9．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 310．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl11．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 212．nCH 2=CHCl [CH 2—CHCl]n12．C 8H 20 C 4H 10＋C 4H 8 C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 613． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 14． ＋Br 2Br ＋HBr15． ＋3H 216． ＋3HNO 3 ＋3H 2O烃的衍生物1．CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2＋NaBr ＋H 2O 3．2CH 3CH 2OH ＋2Na →CH 3CH 2ONa ＋H 2↑催化剂催化剂 催化剂 点燃 光照 点燃 催化剂 催化剂 催化剂 加热、加压 催化剂 加热、加压 浓硫酸 55～60℃ 催化剂△ CH 3浓硫酸55～60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2醇 △ NaOH 催化剂 △ 催化剂△4．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O5．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O6．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 7．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 8．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O 9．2 ＋2Na →2 ＋H 2↑ 10． ＋NaOH → ＋H 2O11． ＋CO 2＋H 2O → ＋NaHCO 3 12． ＋Na 2CO 3→ ＋NaHCO 313． ＋3Br 2→ ↓＋3HBr14．CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH15．2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 16．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓17．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3CHOOH ＋Cu 2O ↓＋H 2O18．CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 19．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OCH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH20．C 12H 22O 11＋H 2O C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖21．C 12H 22O 11＋H 2O 2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖22．(C 6H 10O 5)n C 6H 12O 6（葡萄糖）浓硫酸 170℃ 浓硫酸140℃ 催化剂△ 催化剂 △ OH ONa OH ONaONa OH OH OHBr — —Br Br OH ONa催化剂△ 催化剂△ △ △ 浓硫酸 △ 无机酸△ 催化剂 催化剂 催化剂 △ 无机酸。
有机物的化学方程式
1.制CH4(取代反应)CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → Na2CO3 + CH4↑2.CH4在光照下和Cl2取代反应CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl (CHCl3是很好的有机溶剂) CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl3.氧化反应CH4 + 2O2 →(点燃) → CO2 + 2H2O4.高温分解CH4 →(高温) → C + 2H21.制CH2=CH2(CH3CH2OH的消去反应)CH3CH2OH →(浓H2SO4,170度)→CH2=CH2↑ + H2O2.氧化反应C2H4 + 3O2 →(点燃) → 2CO2 + 2H2O3.加成反应CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3CH2=CH2 + H2O →(催化剂) → CH3CH2OH4.加聚反应nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n*三、二烯烃1.（共轭二烯烃）加成反应CH2=CH－CH=CH2 + Br2 →（1，4加成）→ Br－CH2－CH=CH－CH2－Br （1，2加成）→ Br－CH2－CHBr－CH=CH22.（共轭二烯烃）加聚反应nCH2=CCH3－CH=CH2 → [－CH2－CCH3=CH－CH2－]n四、乙炔1制CH≡CHCaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)22.氧化反应2C2H2 + 5O2 →(点燃) → 4CO2 + 2H2O3.加成反应CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBrCHBr=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2CH≡CH + HCl →（HgCl2,加热）→ CH2=CHCl4.加聚反应nCH≡CH→（一定条件）→ [－CH=CH－]n五、苯1.氧化反应2C6H6 + 15O2 →（点燃）→ 12CO2 + 6H2O2.取代反应⑴卤代反应◎ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br HBr⑵硝化反应◎ HNO3 →（浓H2SO4,60度）→◎-NO2 H2O （水浴加热）*⑶磺化反应◎ H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H H2O3.加成反应◎ 3H2 →（Ni,加热）→○◎ 3Cl2 →（紫外光,50－55度）→ C6H6Cl6六、苯的同系物（甲苯）1.加成反应◎-CH3 + 3H2 →（Ni,加热）→○-CH32.硝化反应◎-CH3 + 3HNO3 →（浓H2SO4）→ 2,4,6-三硝基甲苯+ 3H2O七、卤代烃*1.取代反应CH3CH2Cl + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaCl2.消去反应CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑+ NaCl + H2O八、醇1.工业制乙醇⑴（C6H10O5）n + nH2O →（催化剂）→ nC6H12O6C6H12O6→（催化剂）→ 2CH3CH2OH + 2CO2↑⑵乙烯水化(加成反应)CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH2.氧化反应CH3CH2OH + 3O2 →（点燃）→ 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO + 2H2O3.置换反应2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑4.取代反应CH3CH2OH + HBr →（加热）→ CH3CH2Br + H2O2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H25.消去反应即制乙烯方程式。
有机物化学方程式
有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）4.实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）5.乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）6.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7.乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）8.乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9.乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10.乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）11.氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）12.实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）13.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）14.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br415.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl216.乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17.实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑18.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合19.苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）20.苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr21.苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）22.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H229.乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
高二有机化学方程式书写
高二年化学有机化学方程式练习完成下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）1、甲烷的氯代反应（只写二氯代反应） 取代反应CH 4Cl 2CH 2Cl 22+光照+2HCl2、乙烯在硫酸作用下与水反应 加成反应 CH 2=CH 2H-OHCH 3CH 2OH+硫酸3、乙烯与溴水的反应 加成反应CH=CH 2Br 2CH 2=CHBr+4、乙烯在一定条件下与溴化氢的反应 加成反应CH=CH 2CH 3CH 2Br+HBr6、乙炔在催化剂存在下与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应CH 2=CHClCH+CHHCl7、由丙烯制聚丙烯（7、8、9不要求写反应条件） 加聚反应nCH 2=CHCH3CH-----CH 2CH 3n 催化剂8、由氯乙烯制聚氯乙烯 加聚反应nCH 2=CHCH3CH---CH 2Cln 催化剂9、由苯乙烯制聚苯乙烯 加聚反应nCH 2=CHCH3CH--CH 2n 催化剂10、苯的溴代取代反应（溴代）Br 2FeBr++HBr11、苯的氯代反应 取代反应（氯代）Cl 2FeCl++HCl12、苯的硝化 取代反应（硝化）HNO 3NO 2+(浓）浓硫酸水浴加热+H2O13、甲苯与较稀硝酸、较低温度下的硝化反应 取代反应（硝化）HNO 3NO 2CH 3CH 3+(浓）浓硫酸加热+H2OHNO 3CH 3CH 3NO 2+(浓）浓硫酸加热+H2O14、甲苯在较高温度、浓硝酸下的硝化反应 取代反应（硝化）HNO 3NO 2O 2N NO 2CH 3CH 3+(浓）浓硫酸加热+H2O3315、2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应 取代反应（水解） CH 3CHBrCH 3NaOHCH 3CHOHCH 3NaBr+水/加热+16、2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中的反应 消去反应 CH 3CHBrCH 3NaOHCH 2=CHCH 3NaBr醇/加热++H2O+17、1-丙醇的催化氧化 氧化反应CH 3CH 2CH 2OHO 2CH 3CHO2+Cu/加热2+2H2O18、2-丙醇的催化氧化 氧化反应 O 2CH 3COCH 3CH 3CHOHCH 32+Cu/加热2+2H2O19、1-丙醇氢溴酸的溴代反应 取代反应（溴代）CH 3CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2Br+HBr加热+H2O20、1-丙醇的消去反应 消去反应CH 2=CHCH 3CH 3CH 2CH 2OH浓硫酸170度+H2O21、乙二醇与足量的金属钠的反应 置换反应HOCH 2CH 2OHNaOCH 2CH 2ONaH2+2Na+22、乙二醇的催化氧化 氧化反应HOCH 2CH 2OHO 2CHO CHO+铜 /加热+2H2O23、苯酚与氢氧化钠溶液的反应 中和反应OHNaOHONa++H2O24、苯酚与碳酸钠溶液的反应 复分解反应OHNa 2CO 3ONaNaHCO 3++25、在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 复分解反应OHONaNaHCO 3CO 2++H2O+26、苯酚的溴代 取代反应（溴代）OHBr 2BrOHBrBr+33HBr+26、由苯酚和甲醛制酚醛树脂 缩聚反应OHHCHOCH 2--nOH+nn +nH2O27、乙醛的氢化 加成反应（还原反应）CH 3CHOH2CH 3CH 2OH+Ni/加热P ，T28、乙醛的催化氧化 氧化反应CH 3CHOO 2CH 3COOH2+催化剂229、乙醛的银镜反应 氧化反应CH 3CHOCH 3COONH 4NH 3+2水浴加热+2Ag+3+H2OAg （NH3）2OH30、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应 氧化反应CH 3CHOCH 3COONaNaOHCu 2O+2加热Cu （OH ）2+++3H2OCH 3CHOCH 3COONaCu 2O+2加热Cu （OH ）2++2H2O31、乙酸与碳酸钠溶液的反应 复分解反应CH 3COOHNa 2CO 3CH 3COONa+22+H2O32、乙酸与乙醇的酯化反应 取代反应（酯化）CH 3COOHCH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5浓硫酸/加热++H2O33、乙二醇与乙二酸形成六元环状酯 取代反应（酯化）HOCH2CH 2OHHOOCCOOHOCH 2CCCH 2OO=O=+2H2O +催化剂34、乙二醇与乙二酸形成高聚酯 取代反应（缩聚）HOCH 2CH 2OHHOOCCOOH---OCCOOCH 2CH 2O---nOH2n +n 催化剂+2n35、2-羟基丙酸形成内酯（三元环状酯） 取代反应（缩聚）CH 3CHCOOHOH CH 3CHC=OO催化剂+H2O36、2-羟基丙酸形成六元环状酯 取代反应（酯化）CH 3CHCOOHOHO=O OO CH 3CH 32催化剂+2 H2O37、2-羟基丙酸形成高聚酯 取代反应（缩聚）CH 3CHCOOHOH---OCHC---nO催化剂+H2On n38、乙二酸二乙酯的碱性水解 取代反应(水解）COOC 2H 5COOC 2H 5NaOHCOONaCOONaCH 3CH 2OH+2水加热+239、醋酸苯酯的碱性水解、酸性水解（与38比较） 取代反应(水解）OOCCH 3NaOHONaCH 3COONa +2H2O加热++H2O40、淀粉（或纤维素）的水解 取代反应(水解）C 6H 10O 5nH 2SO 4C 6H 12O 6+n H2O加热n41、蔗糖的水解 取代反应(水解）C 12H 22O 11C 6H 12O 6C 6H 12O 6+H2O酸加热+蔗糖葡萄糖果糖42、葡萄糖的氢化 加成反应(还原）CH 3OH(CHOH)4CHO H2NiCH 3OH(CH 2OH)4CH 3OH+P,T43、葡萄糖的银镜反应 氧化反应CH 3OH(CHOH)4CHO Ag(NH 3)2OHCH 3OH(CH 2OH)4COONH 4+2水浴、加热Ag+2+H2O44、葡萄糖的无氧酵解CH 3OH(CHOH)4CHOCH 3CH 2OHCO 2酵母菌2+245、硝化纤维素的制备 取代反应(酯化）C 6H 7O 2OHOH nOHHNO 3C 6H 7O 2ONO 2ONO 2nONO 2+3n (浓）浓硫酸、加热+3nH2O46、硬脂酸甘油酯的皂化反应 取代反应（水解）CH 2OOCC 17H 35CHOOCC 17H 35CH 2COOCC 17H 35NaOHC 17H 35COONa CH 2OHCHOHCH 2OH+3水、加热3+47、硬脂酸甘油酯的酸性水解 取代反应（水解）CH 2OOCC 17H 35CHOOCC 17H 35CH 2COOCC 17H 35CH 2OHCHOH CH 2OHC 17H 35COOH+33+H20稀 硫酸、加热48、H 2N- -COOH 制聚酰胺 缩聚反应OH 2NCOOH n HNnCn +nH2O49、丙氨酸与盐酸反应CH 3CHCOOHNH 2CH 3CHCOOHNH 3Cl+HCl50、丙氨酸与氢氧化钠反应CH 3CHCOOHNH 2CH 3CHCOOHNaOHNH 2++H2O51、由CH 2=C （CH 3）-CH=CH 2 制聚异戊二烯 加聚反应---CH 2-CH=C-CH 2--CH 2=CH-C=CH 2CH 3nCH 3n。
高中所有有机化学方程式汇总
高中所有有机化学方程式汇总高中所有有机化学方程式汇总.高中有化方程式1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+ HCl5.CH4高温C+2H26.C16H34C8H18+C8H16加热、加压催化剂光照光照光照7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=C H2+H2OCH3CH2OHCHCHBr10.CH2=CH2+HBr催化剂32△催化剂11.CH2=CH2+H2催化剂△CH3CH3催化剂12.nCH2=CH2[CH2CH2]n13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CH Br2－CHBr217.CH≡CH+HCl△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化剂CH3CHO20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO－NO2△NO2+H2O23.+HO－SO3HSO3H+H2O△浓硫酸催化剂催化剂催化剂催化剂24.CH3+3H2△CH3催化剂催化剂2+3HO25.+3HO－NO2O2NNO226.3CH≡CH→NO2NaOH27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOH H2OCH3CH2OH+NaBr醇29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O△30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑31.2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O△浓硫酸32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O170℃33.C2H5OH+C2H5OH浓硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3OHOHBr37．+3Br2Br↓+3HBr催化剂Br38.CH3CHO+H2△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH△△40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+C O2↑44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH 2CH3+H2O△48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C ]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化剂2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53.C12H22O11+H2O催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖催化剂54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6△纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH+3H2加热、加压C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2OCH2-OHO58.CH2OHCOOH浓硫酸+CH2OHCOOH△CCOO+2H2OCH2－CH2催化剂催化剂1．CH2．4光Cl2CH3ClHCl光CH3ClCl2CH2Cl2HCl3．4．5．7．8．CH2CHCHCH2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH23HOCH(CHOH)4COONH42Ag3NHH2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应列表有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
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高二有机物化学方程式书写
1. 甲烷的燃烧取代分解反应
2.乙烯的燃烧与溴水水的加成加聚反应
3.乙炔的燃烧与溴水氯化氢加成加聚
4.实验室制取甲烷乙烯乙炔的化学方程式
5.苯的燃烧分别与纯液溴浓硝酸的取代与氢气的加成
6.制取TNT的化学方程式
7.溴乙烷的水解反应消去反应
8.乙醇分别与钠氧气HX 乙酸的反应脱水（分子内和分子间脱水）
9.苯酚的燃烧分别与钠氢氧化钠碳酸钠浓溴水氢气的反应以及通人二氧化碳的反应
10.乙醛的燃烧分别与氢气氧气（催化氧化）氢氧化二氨合银氢氧化铜的化学方程式
11.银氨溶液的配制和银氨溶液与乙醛反应的离子方程式
12．甲醛分别与氢氧化二氨合银氢氧化铜的化学方程式
13．乙酸的电离分别与钠碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化铜乙醇
14．乙酸乙酯水解
15．乙二醇与乙二酸的酯化反应（三种不同结构酯）。