中考复习《酸和碱》

中和反应的实验探究 【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中 的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理
中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实
验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需 要借助指示剂或其他方法来判断。
2.中和反应的本质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子结合生成水。
2.溶液酸、碱度的表示方法——pH
(1)溶液酸碱性的测定。 酸碱指示剂 测定溶液的酸碱性，其中_________ 石蕊溶液 和 实验室常用___________ 酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。 _________ (2)溶液酸碱度的测定。
pH ，即溶液的酸碱度，溶液的pH范 pH试纸 测定溶液的____ 常用_______
二氧化碳。
酸和碱之间发生的反应
1.中和反应 酸与碱 作用生成_______ 盐和水 的反应。 (1)概念：_______ 水。 OH- 结合生成___ (2)实质：酸溶液中的____ H+ 和碱溶液中的____
(3)应用： 熟石灰 改良酸性土壤； ①改良土壤：农业上用_______ ②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为： H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O ； ___________________________ 碱性物质 的药物中和过多的胃酸，反应的 ③用于医药：用含_________ 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。 化学方程式为：__________________________
探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中 加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。 结论：是b处或c处溶液。 为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
结论 为c处溶液，并推知溶液中
分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可 以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反 应，故不能干燥氨气。
碱的性质
1.常见碱的物理性质和主要用途
氢氧化钠 俗名 物 理 性 质 色、态 溶解性 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 微溶于水，溶解度
极易溶于水，并放出大
量的热
随温度升高而降低
氢氧化钠
物 理 性 质 制法(写化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ腐蚀性 有强腐蚀性
氢氧化钙
吸水性
易吸收水分而潮解
有较强腐蚀性
Ca(OH)2+Na2CO3====
CaCO3↓+2NaOH (1)做气体干燥剂 (2)去除油污
CaO+H2O====Ca(OH)2 (1)做建筑材料
方程式)
【甄别·判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( × ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸 与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化
钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( × )
提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。
用途
(2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质
(1)能和酸碱指示剂反应。
变红色 。 变蓝色 ，使无色酚酞溶液_______ 使紫色石蕊溶液_______ (2)能和某些非金属氧化物反应。例如：
澄清石灰水中通入二氧化碳：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 __________________________
第十单元
酸 和 碱
酸碱指示剂 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 显示不同颜色 的物质。 1.概念：能跟_____________
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂 酸性溶液 红色 _____ 无色 _____ 碱性溶液 蓝色 _____ 红色 _____ 中性溶液 紫色 _____ 无色
复分解反应
【特别提醒】
(1)与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓 硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 (2)与酸反应的盐可溶(如碳酸钠)、也可不溶(如碳酸钙)，但 氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。
【典例1】(杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐 酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表 示相互反应)。
(5)与某些盐反应
酸+盐→另一种盐+另 一种酸
复分解反应
3.碱的通性 通性 (1)与酸碱指 示剂反应 一般规律 使紫色石蕊溶液变蓝色，使 无色酚酞溶液变红色 碱+非金属氧化物→盐+水 反应类型
(2)与非金属
氧化物反应 (3)与酸发生 中和反应 (4)与某些盐
酸+碱→盐+水
复分解反应
反应
碱+盐→另一种盐+另一种碱
【典例】(山西中考)已知M、N分 别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。 某化学兴趣小组同学在一定量的M中不 断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图 所示。 (1)M是______，该反应的化学方程式是__________________。 (2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序
后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行
可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
(4)溶液酸碱度的应用。 ①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤 中生长。
5.6 ，酸雨 ②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____ 的pH______) ＜5.6 ，了解空气的污染情况。
③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。
(4)与碱反应，例如：
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化铜：___________________________
H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O 硫酸和氢氧化钡：_____________________________ (5)与某些盐反应，例如：
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸的性质
1.常见酸的物理性质和主要用途 常见酸 溶质的 化学式 色、态 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 无色液体 无味
无色液体 有刺激性气味
气味
常见酸 敞开瓶口 时的现象 挥发性
盐酸 有白雾 易挥发 无
硫酸
无明显现象
难挥发 有
吸水性
金属除锈、制造药物、
用途 胃液中的盐酸帮助消 化等
酸碱中和反应中pH的变化如图所示：
一、正确认识和理解酸、碱的通性 1.酸、碱具有通性的原因 酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+； 碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。
2.酸的通性
通性 (1)与酸碱指示剂反应 (2)与活泼金属反应 (3)与金属氧化物反应 (4)与碱发生中和反应 一般规律 使紫色石蕊溶液变红， 使无色酚酞溶液不变色 酸+金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 置换反应 复分解反应 复分解反应 反应类型
钠，N是稀硫酸。 (2)生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐 反应，可溶性铜盐有CuCl2、Cu(NO3)2 、CuSO4等，所取溶液应 是a处溶液；所取溶液是b处或c处溶液，溶液呈中性或酸性， 滴加酚酞溶液，溶液呈无色；c处溶液中含有Na+、H+、SO42-等 离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成 二氧化碳气体，能与Zn等活泼金属反应生成氢气等。
氢氧化钠固体暴露在空气中： CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 。 _______________________
(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O 。 ______________________
(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 _______________________________
的离子有____(填离子符号)
剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不 同方法确定溶液成分。
【我的收获】(1)由图像中溶液的pH变化可判断，实验开始时 溶液显碱性，随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱，最后溶液呈
酸性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故 M是氢氧化
金属除锈、冶炼金 属、做干燥剂等
2.浓硫酸的稀释(如图所示)
浓硫酸溶 水中 ，以防止_________ 浓硫酸 加入到_____ (1)操作：一定要把_______
于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 。 _________________________________________
热量及时散失 。 (2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中， 溶液变_____色； (2)图中A所代表的物质类别是_______；
怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶
质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸
水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质 质量分数减小。
2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓 硫酸干燥？