酸和碱复习
人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
《酸和碱》中考复习ppt课件
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
酸和碱的性质专题复习
酸和碱的性质1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A ．溶子水时放出大量的热B .有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A ．FeCl 3、NaOH 、NaClB ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2C ．CuSO 4、KCl 、HClD ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 47.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是（）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）A ．6B ．8C ．11D ．149.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.510.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
第十单元酸和碱复习课件(爽口何光波)
Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
盐+碱→ 新盐+新碱
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色 溶液 ? 操作 现象与结论
方法
方法一
分别取待检样品少量于 试管中, 并滴入1-2滴酚 酞试液
分别放入锌粒于2个试管中, 并 向其中分别加入少量待检样品
不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸， 无气泡产生的液体是氢氧化 钙溶液
根据上图回答问题
3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸
牙膏 肥皂水等 使皮肤红肿),可给他的皮肤涂____________, 若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱 醋 酱油 性,可给他涂____________.
根据上图回答问题
4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中 食醋 的 _________ 使鱼刺变软
2、
氢氧化钠
化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体 露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性 易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
氢氧化钙
酸和碱复习
3.用稀盐酸除水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
4.氢氧化钠敞口放置在空气中发生变质的原因
5.用熟石灰处理硫酸厂的污水中含有的硫酸
6.用熟石灰和碳酸钠反应制烧碱
• 下列关于溶液的pH说法，正确的是（
）
A.氢氧化钠溶液加水后，pH降低
练一练
• 1.有3瓶无标签的试剂，分别是盐酸，氢氧 化钠，水。请把它们鉴别出来。 • 2.如何区分一瓶溶液是否显酸性？ • 3.指出实验中的两个错误： • 某同学在配制一定量的稀H2SO4时，先在 量筒里准确的加入一定量的浓硫酸，然后 小心地加入一定量的水，并且搅拌。错误1 • 错误2为
自学指导2
• 2．小王测得生活中一些物质的PH如下表， 下列说法不正确的是 • 肥皂水PH=10.2 雨水PH =5.8 蔗糖水 PH =7.0 食醋PH =3.3 纯碱水PH =8.1 柠檬汁PH =2.0 • A．蔗糖水是中性物质 • B．肥皂水的碱性比纯碱水弱 • C．柠檬汁的酸性比食醋强 • D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
• （2011．苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ） • A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都 有白雾 • B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 • C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 • D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白 色沉淀 • （2011．广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶 液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺 序是 （ ） • A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色— —红色 • C．蓝色—红色—紫色 D．紫色—蓝色—红色
NaOH Ca(OH)2
初三化学中考专题复习 酸和碱
考点二
中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 (2)与碱反应生成 和
。 。 和 和 和 。 。 。
(3)与金属氧化物反应生成 (4)与活泼金属反应生成 (5)与某些盐反应生成
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
A.2006年和2005年降水总体都偏碱性 B．2005年降水的碱性比2006年更强 C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
(2010·泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是 稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它 们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
(2010·株洲)下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比 较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是( ) 2005年 2006年 4.66 4.80
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
(完整版)常见的酸和碱复习、
教学案例主备人：备课组成员：年级组：九年级组课题：常见的酸和碱授课时间：复习（学习）目标：（第一课时）1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物质所属的类别。
2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常见的题型（第二课时）针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）教学重点：1、常见碱的化学性质；2、培养学生的解题能力。
教学难点：常见碱的化学性质教学方法：教师引导，进行学法指导学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论教学用具：多媒体课件。
教学课时：2课时第一课时板块一、溶液的酸碱性和酸碱度1.测定溶液的酸碱性一般用_______________；测定溶液的酸碱度最常用的是__________；它的使用方法是：__________________________________________________________。
pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，_______使无色酚酞试液变色；pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。
2.正常雨水呈_____性，其原因是______________________________（用方程式表示），酸雨的pH_________。
3.举例说明下列说法是否正确：（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响___________________________板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性2.在括号中写出下列常见物质的颜色：（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（）；氧化铁（）；铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（）；高锰酸钾溶液（）板块三、酸的通性、浓酸的性质1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。
(必考题)初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》复习题
（必考题）初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》复习题一、选择题1．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个2．某实验小组用如图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（）选项甲乙丙A浓氨水棉花沾有无色酚酞溶液的棉花B过氧化氢溶液二氧化锰木炭C稀盐酸大理石澄清石灰水D过氧化氢溶液红砖粉末带火星的小木块A．A B．B C．C D．D3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（）A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液4．下列实验不能达到目的的是（）A．CO2的验满B．验证分子运动C．验证燃烧的条件D．验证反应放热5．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（）①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应②相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液A．②④B．③④C．①②③D．②③④6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向一定质量表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石7．推理是一种重要的学习方法。
九上科学第一章专题复习-酸和碱
________越强；
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入 待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后 与比色卡对照。
2．酸的性质 (1)酸的含义：电离时生成的阳离子全部是
例7.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧 化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一 起参与他们的探究。 [提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶 质的成分是什么？ [作出猜想] 甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH； 乙同学猜想：溶质只有NaCl； 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl； 你的猜想：溶质有__________________。(填化学式)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的 缺陷有______________________(答出两点即可。)
【解析】 二氧化硫的密度大于空气，收集时应“长进短 排”。为了防止二氧化硫气体污染空气，应对尾气进行吸 收处理，因二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，所以选用 氢氧化钠溶液吸收尾气。因反应后溶液中有硫酸铜存在 即存在硫酸根离子，向溶液中滴入氯化钡溶液无论硫酸 是否过量都会生成白色沉淀。因浓硫酸具有强腐蚀性， 二氧化硫有毒等原因，不适合用浓硫酸制取硫酸铜。
【注意】 (1)浓盐酸由于具有挥发性，长期放置，溶质减少，溶质质 量分数下降。 (2)浓硫酸由于具有吸水性，长期放置，溶剂质量增加，溶 质质量分数下降。
3．碱的性质 (1)碱的含义：电离时生成的阴离子全部是 _______________的化合物。 (2)碱的通性 ①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部 是_____ ___________； ②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶 碱只能和酸反应； ③可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。
10酸和碱复习课件1
盐 +H2O
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
盐+ H2
+碱
+指示剂
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
（白色固体，易潮解） 紫色石 蕊变蓝 无色酚 酞变红
+指示剂 非金属氧化物
氢氧化钠NaOH
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
CO2
除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法 正确的是（ B ）
选项 物质 所含杂质 所选Βιβλιοθήκη 试剂或方法AB C D
NaOH溶液
CaO CO2 稀盐酸
Na2CO3 溶液 稀盐酸
CaCO3 CO 稀硫酸 高温灼烧 点燃 加适量Ba(NO3)2溶液，再 过滤
Na2CO3 + H2O
+酸
盐+H2O
常见酸碱的特殊性质和用途
氢氧化钠的性质和用途
暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶 解，这种现象叫做潮解。
可用作某些气体（O2、H2、CO等）的干燥剂。 固体溶解时放热
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
下列物质敞口放置于空气中，质量会增加 的是（ D） A．食盐水 C．浓盐酸 B．石灰石 D．浓硫酸
除去CO中混有的少量CO2的方法是(B
A.通入浓硫酸 C. 点燃混合气体 B. 通入氢氧化钠溶液 D. 通过灼热的氧化铁
除杂质的原则
1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂 是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即 将杂质转化为沉淀物过滤除去。
《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)
第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。
第十单元--酸和碱知识点复习
第十单元酸和碱课题 1 酸和碱酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸（HNO 3）碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl ,下同），硫酸（ H2SO4），硝酸（ HNO 3），醋酸（ CH 3COOH ）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑；Zn+2HCl==ZnCl 2+H2↑Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑；Mg+H 2SO4==MgSO 4+H 2↑；Zn +H 2SO4== Zn SO 4+H 2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H 2↑ 。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O；Fe2O3+3H 2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H 2O；2HCl+Ca（OH）2==CaCl 2+2H 2O ；H 2SO4+2NaOH==Na 2SO4+2H2O； H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4（微溶） +2H2O。
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合肥四十五中
汪静峥
挑战项目一：
有两瓶编号A、B的无色溶
液，是硫酸与氢氧化钠，请设 计至少3种方法将其鉴别出来。
实验编号
我的方法
原 理
结 论
方法一
待测液取样 酚酞试液 溶液A 后，分别滴 在碱性溶 是： 加酚酞试液， 液中变红， 变红者为 酸性溶液 NaOH 中不变色。 溶液B 是：
酸碱通性比较
酸 碱
与指示剂作用，pH<7 活泼金属+酸=盐+H2 金属氧化物+酸=盐+水 某些盐+酸=新盐+新酸
与指示剂作用，pH>7
非金属氧化物+碱=盐+水 某些盐+碱=新盐+新碱
碱+酸=盐+水
挑战项目二：
பைடு நூலகம்
有两瓶编号C、D的无色溶
液，是稀硫酸与稀盐酸，请设 计至少3种方法将其鉴别出来。
硫酸与盐酸性质比较
硫酸 浓硫酸有吸水性和脱水性 与含钡离子的碱或盐可 反应生成为BaSO4沉淀 与BaO、CaO反应 产生沉淀 盐酸 浓盐酸有较强挥发性 （见白雾、闻气味） 与AgNO3可反应 生成AgCl沉淀 与BaO、CaO反应 不产生沉淀
谢谢，请您多多指教！
挑战项目三
有两瓶编号E、F的无色溶 液，是氢氧化钠溶液与澄清 石灰水，请设计至少2种方法 将其鉴别出来。
NaOH与Ca(OH)2性质比较
NaOH 固体有吸水性，可做干燥剂 易溶于水，升温溶解度变大 微溶于水，升温溶解度变小 与CO2反应无沉淀 与CO2反应有白色沉淀 可与Na2CO3反应 出现白色沉淀 Ca(OH)2