九年级化学下册第7章第2节常见的酸和碱(第6课时)自主学案(无答案)沪教版
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
- 根据实验要求，设计实验步骤，观察实验现象，并解释实验结果。
- 实验步骤：……；实验现象：……；实验结果：……
题型四：分析题
- 分析下列案例，解释其中的酸碱原理。
- ……
题型五：探究题
- 提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
- 问题：……；探究方案：……；探究结果：……
2. 实验技能：学生能够熟练地操作实验室设备，进行酸碱实验。他们应该能够正确地使用试管、滴定管、pH计等仪器，并能够准确地观察和记录实验现象。通过实验，学生将能够亲手体验到酸碱反应的直观效果，加深对酸碱性质的理解。
3. 问题解决：学生能够将所学的酸碱知识应用到实际问题中。他们应该能够分析生活中的酸碱现象，如食品调味、环境污染等，并能够提出合理的解决方案。通过案例分教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“酸碱的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
答案：……
5. 探究题
题型说明：探究题要求学生提出问题，设计探究方案，进行实验探究，并解释探究结果。
例题：提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
答案：问题：……；探究方案：……；探究结果：……
课堂小结，当堂检测
1. 课堂小结
- 学生能够理解酸碱的基本概念，掌握酸碱的性质和反应规律。
2. 相关视频资料。
3. 在线化学知识库。
教学手段：
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱教案新版沪教版
第2节常见的酸和碱一、学习目标1.知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
2.过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3.情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析1.起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识。
2.教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
3.教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”4.课型：探究、讨论。
5.课时安排：3课时。
教学过程：第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl==2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4==Na2S04+H20+C02↑2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
九年级化学全册第七章第二节常见的酸和碱导学案(无答案)沪教版
第2节常见的酸和碱
一、知识目标
1.掌握酸和碱的化学性质及有关方程式的书写，了解它们的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
二、教学重点： 1.酸和碱的化学性质； 2.复分解反应的概念
教学难点：有关化学性质的化学方程式的书写
三、教学过程第1课时
㈠常见的酸
1．浓盐酸、浓硫酸的物理
说明：
（1）浓盐酸敞口形成：浓盐
酸挥发出的气体与空气中的
水蒸气凝结成大量盐酸小液
滴悬浮在空气中的缘故。
-----易挥发。
此过程属于
变化。
工业盐酸呈色：。
（2）浓硫酸的三大特性：
吸水性---干燥剂
脱水性---- 腐蚀性----
注：浓硫酸的稀释
步骤：。
原因：、。
巩固练习：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，（）
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
(1) 与指示剂的作用
紫色石蕊试液遇酸变，无色酚酞试液遇酸，色石蕊试纸遇酸变。
（2）跟某些金属的反应
举例：
反应通式：（）
说明：1.不是所有的金属都能与酸反应，如。
2. Fe与酸发生置换反应时，生成亚铁盐。
第2课时
(3)跟金属氧化物反应
反应通式：。
应用：酸液除锈的原理是。
引出：复分解反应
复分解反应：。
沪教版(全国版)九年级化学下7.2 常见的酸和碱导学案设计(无答案)
沪教版（全国版）九年级化学下7.2 常见的酸和碱【学习目标】【课堂探究】导学目标1：从组成上认识酸和碱●○自主学习：自学课本P57并归纳。
1.从溶液导电性实验分析，能导电溶液是，因为它们的溶液中存在带电的粒子。
2.写出常见的酸和碱的化学式。
从在水中解离出的离子归纳酸、碱溶液有哪些相同的粒子。
归纳概括：酸溶液有相同的粒子是。
酸导学目标2：从指示剂认识溶液的酸碱性●○活动：实验探究酸、碱与指示剂作用教师完成实验10-1，学生将指示剂变色情况填入P50表格中。
归纳概括：遇酸性溶液呈色遇酸性溶液呈色紫色石蕊遇中性溶液呈色无色酚酞遇中性溶液呈色遇碱性溶液呈色遇碱性溶液呈色导学目标三：从pH认识溶液的酸碱性大小●○自主学习：自学课本P62并归纳。
1.溶液酸碱度：是指溶液的__________________。
常用来表示。
pH的取值范围是从到；pH 7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越；pH 7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越；pH 7时，溶液显中性。
2.用____________测溶液酸碱性,测定方法：用蘸取待测溶液滴在上，将试纸显示的颜色与对照便可知道待测溶液的pH。
3.溶液酸碱度的意义：测定雨水的能了解空气的污染程度。
因溶解有，正常雨水的pH约为，酸雨的pH值小于。
【校本作业】1.向石灰水、盐酸、食盐溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是（）A.蓝色、红色、紫色B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图10-1所示的关系。
图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3.下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（）A.酱油呈碱性B.肥皂水能使无色酚酞试液变红C.在上述呈碱性的物质中玉米粥的碱性最强D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强4.下列说法中正确的是（）A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿5. 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
九年级化学全册 第7章 第2节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版
酸和碱的性质1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中范围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。
沪教2011课标版九年级化学下册第七章第2节 常见的碱教案设计
《常见的碱》导学案教学目标：知识与技能：1、认识几种常见的碱——氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质及用途。
2、掌握碱的化学性质。
3、会设计实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
复习旧知:关于氢氧化钠和氢氧化钙，你已经知道了它们的哪些性质？课堂探究一、碱的物理性质：注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，千万不能用手直接接触。
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时一定要小心，避免眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
实验探究一：碱的物理性质：1、分别取少量氢氧化钠和氢氧化钙，观察它们的颜色和状态。
2、将它们分别放在培养皿的两边，过一段时间后再观察现象，并思考这说明了什么？3、再取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入盛有等量水的试管中，振荡后，观察它们在水中的溶解情况，并用手轻触试管的外壁，根据你的感觉，再次思考这说明了什么？完成上述探究后，根据你的结论填写下表，并试着用“我是氢氧化钠，我…….”来介二、碱的化学性质（一）、与指示剂的反应实验探究二：与指示剂的反应注意：溶液也有腐蚀性，使用时要小心。
1、把实验一中的氢氧化钠溶液一分为二，一支滴加紫色石蕊溶液，另一支滴加无色酚酞溶液。
观察现象并将结果填在下表中。
2、把氢氧化钙溶液也一分为二，一支滴加紫色石蕊溶液，另一支滴加无色酚酞溶液。
观察根据上述反应的现象，试总结碱的化学性质一：（二）、与二氧化碳等非金属氧化物的反应1、回忆检验二氧化碳的反应并写出化学方程式：2、氢氧化钠与二氧化碳会反应吗？实验探究三：氢氧化钠与二氧化碳的反应设计实验方案证明氢氧化钠与二氧化碳会发生反应，说明你设计此方案的原理及可能出现的现象。
(画出反应的装置图)3、写出反应的化学方程式:（1）思考：氢氧化钠为什么必须密封保存？（要答出两点理由）（2）氢氧化钠能用作干燥剂，那么它能干燥二氧化碳吗？为什么？（3）比较上述两反应的现象思考：为什么检验二氧化碳必须用澄清的石灰水，而不能用氢氧化钠？如想除去某气体中的二氧化碳，最好用哪种溶液？为什么？4、氢氧化钠与二氧化硫、三氧化硫的反应与上述两反应相似，试写这两反应的化学方程式。
沪教2011课标版九年级化学下册第七章第2节 常见的碱 教案设计
《常见的酸和碱常见的碱》一、教材分析本节课是沪教版九年级《化学》下册第七章第二节的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途等。
需要三个课时来完成。
本节课是第三课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生质，通过小组内的讨论合作，探究CO2的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO和NaOH的反应。
22、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
五、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)的性质22、教学难点：碱的化学性质六、教学手段实验探究、分组讨论、多媒体演示七、资源开发1 教师收集相关的材料和课件2 学生上网收集相关信息八、特色基本功实验演示，制作课件，九、教学过程。
沪教版(全国版)九年级化学下7.2 常见的酸和碱导学案设计(无答案)
《酸和碱的化学性质》复习导学案【学习目标】1、认识常见的酸（稀盐酸和稀硫酸）的主要性质和用途。
2、认识常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途【任务一】读我的自述，猜猜“我”是谁？常温下我是一种有刺激性的气味的气体，我易溶于水，我的水溶液是很有用的。
首先，我是胃酸的主要成分，很多人还用来清除马桶中的水垢，我和B物质是“仇人”，我们一见面就会发生化学反应，但是没有明显现象，需要借助酸碱指示剂来帮忙。
如果你家的铁制品生锈了，你可别忘了我，我是个“除锈小专家”，但是你千万别让我与它们长时间“住在一起”，不然你会“很生气”的。
猜猜我是谁？我的水溶液叫什么?【猜一猜、画一画】你知道我和我的水溶液的哪些性质？请用不同色笔在文中画出来。
【任务二】写出氢氧化钙化学性质的有关化学方程式：（1）Ca(OH)2+CO2==________（2）Ca(OH)2+HCl==________（3）Ca(OH)2+CuSO4==_______(4) Ca(OH)2+Na2CO3==______【交流互助、展示点拨】仿照稀盐酸的自述，小组合作写一段关于氢氧化钙的自述。
【检测提升】1、（2016·凉山）盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）_____________；（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应的化学方程式________ （3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式________（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为 ________2、某化学兴趣小组围绕“酸和碱反应”的学习，进行了如下探究：实验一：取5毫升氢氧化钠溶液于烧杯中，然后加入稀硫酸，有关反应的化学方程式为 .实验二:该小组同学对实验一反应后溶液中的溶质成分进行探究。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐7.2常见的酸和碱1学案无答案沪教版
第7章第2节常有的酸和碱（ 1）一、学习目标1、知道常有的酸，会写出化学式；2、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质；3、知道浓硫酸的特点及稀释方法。
二、重点、难点1、知道常有的酸，会写出化学式；2、知道浓硫酸的特点及稀释方法。
三、学习过程( 一) 自主先学：阅读课本P39-40 ； 43-44 ，划出内容再填写1、人胃液中含有酸，电瓶（铅酸蓄电池）中有酸，食醋中含有酸。
“三酸”指、、，化学式为、、。
2、浓硫酸是的油状液体。
浓盐酸为色液体，有气味，有强。
3、浓硫酸能吸取，有很强的，可作为。
（干燥①酸性气SO2/CO2/HCl等，②中性气体如O2/H 2等）。
4、浓硫酸滴在纸张、蔗糖上，使纸张、蔗糖。
浓硫酸有很强的腐化性。
浓硫酸与水混杂，会产生大量。
稀释浓硫酸时，要把慢慢注入盛有的烧杯中，用玻璃棒（或沿着烧杯壁慢慢）其实不断。
（二）小组合作，实验研究：1、观察浓盐酸、浓硫酸；将瓶塞打开，观察。
填表7-32、将浓硫酸用玻璃棒蘸取滴在纸张上，观察。
3、将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入水中，观察；将水慢慢倒入浓硫酸中，观察。
( 三) 小组交流显现：浓硫酸浓盐酸敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白（酸）雾可否拥有挥发性不易挥发有挥发性与水混杂放出大量的热露置在空气中后的溶质质量露置在空气中后的溶剂质量露置在空气中后的溶液质量11 / 2（四）思疑拓露置在空气中后的质量分数展：1、徐州地区酸雨主若是硫酸型酸雨；浓硝酸见光易分解，用棕色瓶。
2、浓盐酸打开瓶塞，看到的是白雾还是白烟？为什么？看到的是白雾。
浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
3、浓硫酸在稀释的时候，为什么必定慢慢倒入水中，而不能够将水倒入浓硫酸中？浓硫酸的密度是 1.98g/mL ，水的密度是 1.0g/mL ，所以浓硫酸的密度比水要大得多，若是将水倒入浓硫酸中，水飘扬在浓硫酸的表面，且稀释时释放大量的热，将使水沸腾，水会溅出，造成危险。
九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱学案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学学案
2、多媒体辅助法
教学
准备
教师准备：
《问题综合评价单》（1）
学生准备：多色笔、预习笔记、积累本。
程序
要素
时间
教师行为
期望的学生行为
创设情境
引入新课
2分钟
在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。
积极思考，分析，发表自己的见解。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
1、实验探究法
2、多媒体辅助法
教学准备
教师准备：
《问题综合评价单》（2）
学生准备：多色笔、预习笔记、积累本。
程序
要素
时间
教师行为
期望的学生行为
创设情境
引入新课
2分钟
同学们，在以前的学习中，你已经认识了哪些金属和酸的反应？请写出你知道的金属和酸反应的反应方程式。
积极思考，，认真书写，回忆旧知识，由此开始引导学生建立对金属和酸的初步认识。
本节课注意安全意识的培养。
第二课时
授课
年级
九年级
学
科
化学
主 题
§7-2常见的酸和碱（第2课时）
设计
教师课Biblioteka 型问题综合解决课课时
共4课时
授课
日期
2016年3月
任课
教师
学
习 目 标
知识与技能目标：
（1）了解稀释浓硫酸的正确操作方法，认识强酸的腐蚀性。
（2）认识常见的酸在生活、生产中的应用。
（3）通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。
2分钟
１交流：酸的组成特征？碱的组成特征？
沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》word教案 (19)
第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第6课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1. 认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2. 了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；3．知道“三酸两碱”的内容。
重点食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途。
难点常见酸、碱、盐的特性及其应用教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（（一）常见的酸、碱、盐的应用1．常见的酸的主要用途盐酸：用于金属表面的除锈；用于制造某些药物。
硫酸：金属表面除锈；用于工农业生产。
2. 几种碱的主要用途氢氧化钠：与油脂反应制肥皂。
氢氧化钙：（1）建筑上制三合土、砌砖抹墙，反应的化学方程式为：；（2）工业上制烧碱和漂白粉；制烧碱反应的化学方程式为：（3）农业上改良酸性土壤；配制波尔多液；用于养鱼池杀菌消毒。
氨水：制氮肥、制硝酸。
3.几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH教学反馈用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。
性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？（4）硫酸铜（CuSO4）性质：无水硫酸铜是一种固体，溶于水，形成色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。
九年级化学下册第七章第二节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
（2）小组讨论：在实验观察后，学生分组讨论实验现象，引导学生运用酸和碱的知识进行分析，提高解决问题的能力。
（3）案例分析：教师展示生活中与酸和碱相关的实例，学生分组讨论，了解酸和碱在实际应用中的重要性。
（4）课堂提问：教师针对本节课的重点内容，设计问题，引导学生思考，巩固所学知识。
3. 确定教学媒体和资源的使用
- 组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握酸和碱的反应操作。
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验酸和碱反应的操作过程。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
在知识层次上，学生已经学习了酸和碱的基本概念，但对于酸和碱的性质和特点，以及它们在实际生活中的应用还需要进一步的学习。在能力层次上，学生已经具备了一定的观察能力和实验操作能力，但还需要进一步提高他们的实验操作规范性和观察仔细程度。在素质方面，学生需要培养良好的学习习惯和团队合作意识，对于一些实验操作规范性和注意事项还需要进一步强调。
针对随堂测试，给予学生详细的评价和反馈，指出学生在测试中的优点和需要改进的地方，帮助学生提高对酸和碱知识的掌握程度和实验操作技能的熟练程度。
沪教版化学九年级下册7.2《常见的酸和碱》学案
第二节常见的酸和碱【学习目标】1.知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；2.了解酸的共同点，碱的共同点；3.初步学会稀释常见的酸碱溶液；4.初步认识复分解反响和中和反响，并能解释与复分解反响和中和反响有关的一些现象。
【新知预习】1.列举一些常见的酸，说一说酸的共同点。
2.列举一些常见的碱，说一说碱的共同点。
3为什么翻开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾？4.浓硫酸具有哪些特性？应如何稀释浓硫酸？5.酸具有哪些共同的化学性质？6.氢氧化钠固体放置在空气中会有什么变化？7.碱具有哪些共同的化学性质？8.什么是复分解反响？9.什么是中和反响？它在实际生活中有哪些应用？【预习小结】重要的酸：_______________________________ 常见的酸浓盐酸和浓硫酸的物理性质：_______________酸的化学性质：___________________________重要的碱：_______________________________ 常见的酸和碱常见的碱碱的化学性质：___________________________复分解反响：_____________________________定义：___________________________________ 中和反响实质：___________________________________应用：___________________________________ 【预习检测】1.酸具有酸的通性的原因是〔〕A．酸都能电离出H＋B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素2.以下物质置于空气中一段时间后，质量减小的是〔〕A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸3.以下有关Ca(OH)2的说法，错误的选项是〔〕A．俗称熟石灰或消石灰B．可用于治疗胃酸过多症C．可用于改进酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水。
2020届九年级化学下册第7章第2节常见的酸和碱(第6课时)自主学案(无答案)沪教版
第 7 章 第 2 节 常有的酸和碱（第 6 课时） 碱的通性【学习目标】 初步认识碱的通性、常有的碱在平时生活中和生产中的应用 【学习要点】 碱的通性 【自主学习】1. 氢氧化钙俗称、，它 溶于水，它的饱和溶液是（填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的高升而 。
工业上常用生石灰和水反响制得，该反响的化学方程式是。
2. 氢氧化钠固体俗称 、 、，在空气中易汲取而潮解，还可以汲取而变质，因此氢氧化钠一定保留。
3. 写出以下碱的名称化学式 KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2 名 称化学式Cu(OH)Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)22名 称4. 化学学习过程中，我们能够总结很多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不一样的碱溶液中都含有同样的 __________，因此碱有一些相像的性质。
【活动一】 以氢氧化钠溶液为例，概括小结碱的共同性质。
填写下表：碱的共同性质结论或化学方程式⑴与酸碱指示剂反响⑵非金属氧化物+碱→盐+水CO 2+NaOH — ⑶( 某些 ) 盐 +碱→另盐 +另碱CuSO 4+NaOH —【活动二】以氢氧化钙溶液为例，概括小结碱的共同性质。
填写下表：碱的共同性质结论或化学方程式⑴与酸碱指示剂反响⑵非金属氧化物+碱→盐 +水CO 2+Ca(OH)2—⑶( 某些) 盐+碱→另盐+另碱CuSO 4+Ca(OH)2—【概括总结】 碱的通性1. 与酸碱指示剂作用：⑴紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸碰到碱溶液变蓝；⑵无色酚酞遇到碱溶液变红2. 与某些非金属氧化物反响（该反响 复分解反响）碱溶液 + 非金属氧化物 →盐+水 如： 2NaOH + CO == Na CO + H 2O （汲取二氧化碳）223 Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O （查验二氧化碳） 3. 能与某些盐反响碱 + 盐→ 新盐 + 新碱（复分解反响）条件：反响物全溶，生成物有积淀。
CuSO + Ca(OH) 2 == Cu(OH) 2 ↓+ CaSO （配制波尔多液）44CuSO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + Cu(OH) 2↓（查验碱溶液或 Cu 2+）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（工业制备烧碱）【讲堂反应】1. 有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（）A ．①＞②＞③B ．③＞②＞①C ．②＜①＜③D ．③＜①＜②2. 以下质量增添的变化有一种与其余三种存在实质的差别，这类变化是（）A．长久搁置在空气中的氢氧化钠质量增添 B ．长久敞口搁置的浓硫酸质量增添C．久置的生石灰质量增添 D ．久置的铁钉生锈质量增添3.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常有的物质，四种物质间的反响关系以下图，图中两圆订交部分（A、 B、 C、 D）表示物质间反响的主要实验现象，此中描绘正确的选项是（） A．有气泡产生B．无明展现象C．有红色固体析出D．有蓝色积淀生成4.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为研究其成分，进行以下实验：石灰水A稀盐酸B D硫酸铜C铁实验操作实验现象⑴将固体研磨成粉末状，放入烧杯中，加水搅拌固体没有所有溶解⑵用一支干净试管取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色⑶取不溶物于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的选项是（）A. 必定含有 CaCO和 Ca(OH)B. 必定含有 CaCO，可能含有 Ca(OH)3 2 3 2C. 必定没有 CaCO和 Ca(OH)D. 必定含有 Ca(OH) ，可能含有 CaCO3 2 2 35.固体氢氧化钠一定密封保留，是由于它在空气中不单易 ________，该变化属于物理变化，并且还可以跟 ______发生，该反响的化学方程式为 ___________________ ；查验该固体是否变质可采用试剂为_______；除掉该杂质的化学方程式为____________________ 。
九年级化学全册 7.2.1 常见的酸和碱学案(无答案)沪教版(2021年整理)
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第7章第二节常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3。
了解浓硫酸的特性,认识强酸的腐蚀性,能正确使用浓酸浓碱【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。
硝酸中溶质化学式为。
酸的组成中都含有元素，它们的溶液中阳离子都是。
2。
盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7.3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸"是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色"或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是 .你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
九年级化学 7.2常见的酸和碱教学案(无答案) 沪教版
常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途3、认识强酸和强碱的腐蚀性过程与方法：1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。
2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。
3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
情感态度与价值观：1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。
2、掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。
学习重难点：浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因课前预习, 享受学习乐趣本课知识汇总例题练习试做知识点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质（1）、浓盐酸的挥发性（2）、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性知识点二、碱的物理性质1、俗称氢氧化钙的俗称( ),( );氢氧化钠的俗称（），（），（）2、烧碱的潮解知识点三、用途1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂2、熟石灰可以改良酸性土壤1．下列说法，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、盐酸、硫酸都是无色液体C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D、盐酸、硫酸的密度都比水大。
2．能使木材、纸张变黑的酸的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸C．稀硫酸 D．醋酸3．下列物质久置于空气中，质量会减少的有（）①．浓硫酸②．浓盐酸③．浓硝酸④．生石灰A．①②③④ B．①③C．②④ D．②③问题发现:合作探究, 乘坐智慧快车．学生活动教师活动一．思考并回答：由问题引入新课：知道哪些酸和碱，生活中或是在以前的学习中接触过哪些酸和碱？回忆、思考、回答1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、用来抹墙的石灰浆的主要成分是什么？二．合作探究（一）知识点探究1、浓盐酸的挥发性每个小组发一小瓶浓盐酸和浓硫酸样品，按照自己小组整理的表格里的内容进行观察，并做好记录。
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第7章第2节常见的酸和碱（第6课时）碱的通性
【学习目标】初步认识碱的通性、常见的碱在日常生活中和生产中的应用
【学习重点】碱的通性
【自主学习】
1.氢氧化钙俗称、，它溶于水，它的饱和溶液是（填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而。
工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是。
2.氢氧化钠固体俗称、、，在空气中易吸收而
潮解，还能吸收而变质，所以氢氧化钠必须保存。
3.
4.化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都
含有相同的__________，所以碱有一些相似的性质。
【活动一】以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。
填写下表：
【活动二】以氢氧化钙溶液为例，归纳小结碱的共同性质。
填写下表：
【归纳总结】碱的通性
1.与酸碱指示剂作用：⑴紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；⑵无色酚酞遇
到碱溶液变红
2.与某些非金属氧化物反应（该反应复分解反应）
碱溶液 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O（检验二氧化碳）
3.能与某些盐反应碱+ 盐→ 新盐 + 新碱（复分解反应）
条件：反应物全溶，生成物有沉淀。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4（配制波尔多液）
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（检验碱溶液或Cu2+）
Ca(OH)2+Na 2CO 3==2NaOH+CaCO 3↓（工业制备烧碱）
【课堂反馈】
1.有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH 大小关系为（ ）
A ．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜②
2.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C ．久置的生石灰质量增加
D ．久置的铁钉生锈质量增加
3.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，
四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分 （A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中
描述正确的是（ ）A ．有气泡产生 B ．无明显现象
C ．有红色固体析出
D ．有蓝色沉淀生成 4.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其
成分，进行如下实验： 由此得出的结论正确的是（ ）
A.一定含有CaCO 3和Ca(OH)2
B.一定含有CaCO 3，可能含有Ca(OH)2
C.一定没有CaCO 3和Ca(OH)2
D.一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO 3
5.固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易________，该变化属于物理变化，而且还能跟______发生，该反应的化学方程式为___________________；检验该固体是
否变质可选用试剂为_______；除去该杂质的化学方程式为____________________。
6.【发现问题】研究性学习小组的小明同学在学习中发现：通常检验CO 2用饱和石灰水；吸收CO 2用浓NaOH 溶液。
【实验探究】向两等体积的盛有CO 2气体的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓的氢氧化钠溶液
【现象结论】
⑴甲装置中产生的实验现象是
，
_________________________。
乙装置中的实验现象是
__________________________________；
有关的化学方程式___________________________________________________________。
⑵吸收CO 2较多的装置是 。
【思考评价】⑴通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO 2的原因是____________________。
⑵为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO 2的量少？__________________。
A B C D
石灰水 稀盐酸
硫酸铜 铁。