第2节探索酸的性质(第2课时)

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九年级科学上册 1.2 探索酸的性质(第2课时)课件

B试管(shìguǎn)中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
第八页，共十三页。
D实验(shíyàn)结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体(qìtǐ)，且
产生的气体(qìtǐ)是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
结论5：酸+某些金属 === 盐+氢气
锌、铁与稀盐酸反应(fǎnyìng)的化学方程式是：
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象
（铁钉表面产生气泡），化学方程式是
（
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑）
第十一页，共十三页。
3、写出下列反应(fǎnyìng)的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到(dé dào)二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以(kěyǐ)用氢氧化镁治疗胃酸过多症
B、你的假设是：气体是铁锈里面的铁与酸反应产生。
气体是铁锈和酸反应生成的气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的。
第七页，共十三页。
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验(shíyàn)现象： A试管中Fe2O3溶解(róngjiě)，溶液变黄色，无气泡产生。
No BaSO4 NH4Cl。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。CuO+2HCl=CuCl2+H2O。稀盐酸可以用于除铁锈，
可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

九年级科学上册第1章探索物质的变化第2节探索酸的性质教案浙教版

§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。

【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。

看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。

探索酸的性质第二课时

思考：
药物“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝（碱性物质），它可以治疗病人胃酸过多，为什么？
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊蓝色色；再逐滴滴入试液，溶液呈________ 盐酸，溶液颜色有什么变化？ ______________________ 。蓝色逐渐变成红色
该实验告诉我们什么？盐化学方程式： HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 碱
再向溶液里加入水，你看到什么现象？
注：浓氯化铜溶液绿色稀氯化铜溶液蓝色
性质4、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
练习：书写化学方程式 MgCl2 + H2O MgO + 2 HCl = ______________ 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 HCl = ______________ CaCl2 + H2O CaO + 2 HCl= ________________ 2 NaCl + H2O Na2O + 2 HCl = ______________ 【结论】
“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应： 3HCI + Al(OH)3 = AlCI3 + 3H2O
酸＋碱 = 盐＋水
性质２：盐酸能与碱反应生成盐和水
想一想：盐酸和氢氧化铜能不能反应？
把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ ______________________________. 蛋壳表面有气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
本节课你学到了什么？
使石蕊试液变红
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O

义务教育教材九年级上册科学作业本答案

义务教育教材九年级上册科学作业本答案九年级是初中的最后一年，初中生一个重要历程。

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第2节探索酸的性质(一)1-7ADDCBAD8自由移动离子氢氧根9HCIH2SO4HNO3BACI2CUSO4AGNO3CACO3AGNO3CACO3FE2O3 10(1)。

玫瑰(2)红11B12(1)阳离子都是H+H2SO4--2H++SO42-(2)920(3)40。

82克22。

18毫升(二)1红2红无HCI+NAOH=NACI+H2O3产生气泡CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2燃着的木条熄灭 4逐渐消失黄6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O2HCI+FE=FECI2+H25(1)H2SO4+ZN=ZNSO4+H2(2)3HCI+2ALOH3=ALCL2+H26-8DCC9(1)C(2)CO21096%11(1)CUCUOCUSO4(2)2CU+O2=2CU0H2SO4+CUO=CUSO4+H2O(三)1挥发减少2浓硫酸水水浓硫酸酸液飞溅吸水3干布拭去大量水冲洗4(1)与胃液中过多的盐酸反应ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O (2)NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO25-8DACD9(1)挥发氧化氢(2)红白AGNO3+HCI=AGCI2+HNO310酸根离子(1)NA+SO42-CL-(2)①第3节探索碱的性质(一)1-5CCDCC6乙甲和丁红化学方程式略。

碱能与酸反应化学方程式略8酸性9略10略产生的气体使瓶内压强增大而压出了蛋11D12(1)略(2)氧离子氢氧根离子(二)1-5CCCBD6烧碱NAOH干燥腐蚀黄蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式略8略9白色浑浊，逐渐鼓起来方程式略白10(1)如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色(2)答案恰当均可(三)1-6BCBCBB(2)玻璃棒标准比色卡酸性弱酸性(3)熟石灰8它会与空气中的CO2反应而变质(1)稀盐酸有气泡产生化学方程式略(2)如加入适量的石灰水火过滤化学方程式略9(1)4千克(2)73。

第2节酸的性质2

酸 + 碱 → 盐 + 水
二、酸与盐反应
活动2: 往鸡蛋壳中加入稀HCl，将燃着的木条伸入到试管口，看到什么现象？反应的化学方程式：
火柴熄灭了
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
判断题：往鸡蛋壳中加入稀HCl，将产生的气体通入到
Fe2O3 红色
Fe3+ 黄色
Fe2+ 浅绿色
活动4: 往氧化铜中加入稀HCl 现象：黑色粉末逐渐消失，形成蓝色溶液。
2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
酸 +
金属 → 氧化物
盐
+
水
CuO 黑色
Cu2+ 蓝色 Cu 红色
澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明
鸡蛋壳的主要成分是CaCO3
活动3: 往生锈的铁钉中加入稀HCl
现象：铁锈逐渐脱落，溶液变成黄色；过一会儿有气泡冒出。
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
酸
金属 → + 氧化物
盐== FeCl2 + H2 ↑
酸 + 金属 → 盐 + 氢气
一、酸与碱反应
胃酸：盐酸胃舒平：Al(OH)3
治疗胃酸过多的方程式： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
活动1: 往HCl中加入NaOH，两种物质反应了吗?
思考：①如何判断是否发生了反应？
用指示剂判断
思考：②反应后哪种物质有剩余？

第2节探索酸的性质

除浓硫酸和硝酸
排在金属活动顺序表中H前面的
3、酸＋金属氧化物＝盐＋水 4、酸＋碱＝盐＋水 5、酸＋盐＝新酸＋新盐（生成物中必须要有：沉淀或气体或水）
二、硫酸和盐酸的用途（P11页）三、酸的个性
名称溶质的化学式颜色状态挥发性浓盐酸浓硫酸浓硝酸
HCl 溶
、 H2SO4 溶
、 HNO3 溶
、
Ba(OH)2 溶、 KOH 溶、 NaOH 溶、 Ca(OH)2微溶、 Cu(OH)2不溶、 Al(OH)3不溶、不溶 Fe(OH)3不溶、 Zn(OH)2不溶、 Mg(OH)2 、 MgCl2 溶、 AgCl 不溶、 AlCl3 溶、 NH4NO3 溶、 AgNO3 溶、 Ba(NO3)2 溶、 CuSO4 溶、Fe2(SO4)3 溶、 BaSO4 不溶、 CaSO4 微溶 Al2(SO4)3 溶、 MgSO4 溶、 K2CO3 溶、
HCl 无色液态易挥发
H2SO4 无色
粘稠、油状、液态
HNO3 无色液态易挥发
难挥发
1、盐酸的特性
工业浓盐酸因含有 Fe3+ 而带黄色。浓盐酸的特性——挥发性
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）混合物 HCl (H2SO4) HNO3 (HCl) NaCl (Na2CO3) 除杂试剂化学方程式
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

1.2探索酸的性质(第2课时)

2.本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。
作业：
1.抄写本节的化学方程式2遍。 2.完成作业本1-5题
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
如：氯化钠碳酸钙氯化铁氯化钙等
NaCl = Na+ + ClCaCO3= Ca2+ + CO32FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
策划：屠元成李冬梅郑少艾制作：包兴罗审核：牛学文责编：梁兵
现象描述：化学方程式：
3
Fe 2 O3＋6 HCl ＝2 Fe Cl 3＋3H 2 O
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
3
小结：
1.根据盐酸的性质，完成下表（填写产物和现象）指示剂碱某些盐新酸和新盐金属氧化物盐和水
盐酸紫色石蕊盐红变，和无色酚酞水不变色
描述实验现象：书写化学方程式： CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：胃酸过多的人也可以适量吞服苏打粉（Na2CO3），你能解释原理吗？
化学方程式： Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
实验3
A、生锈的铁钉和盐酸反应（铁锈成分：Fe2O3） B、氧化铜和盐酸反应（微热）
浙江教育出版社九年级科学（上）第一章第二节
探索酸的性质
（第二课时）
我是魔术师我变、变、变
1
2
3
NaOH魔术揭秘ຫໍສະໝຸດ 我能行123
NaOH
1过程加入的试剂是 2过程加入的试剂是 3过程加入的试剂是

九年级上科学课课练第2节探索酸的性质(二)

第2节探索酸的性质（二）基础训练1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。

如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。

这种气体是（）A ．C02B ．N 2C ．H 2D ．022．浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(水分没蒸发),这两种溶液 ( )A ．都会变质B ．溶质质量都不改变C ．溶液体积都变大D ．溶质的质量分数都变小3．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）A ．紫色石蕊试液B ．无色酚酞试液C ．氯化钡溶液D ．硝酸银溶液4．下列关于盐酸的描述，错误的是（）A ．盐酸的溶质是H ClB ．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化C ．纯的浓盐酸呈淡黄色D ．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾出现5．某无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则此白色沉淀（）A.硫酸钡B.碳酸钡C.氯化银D.硫酸钡或氯化银６．下列实验操作规范的是（）7．自来水通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子常用自来水冒充纯净水出售牟取高暴利，为辨别真伪，可用来鉴别的是（）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．AgNO 3D ．酚酞8．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）A.NaOHB.CuOC.BaCl 2D.Na 2CO 39．生活中接触到的下列物质中,不含酸的是（） A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.胃液10．如图所示是常用的气体干燥装置，如干燥氧气、二氧化碳等，这是利用了浓硫酸的性，被干燥的气体由管进，管出。

11．由于浓硫酸有性能使有机物碳化，同时浓硫酸还具有强。

所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即，然后用大量的。

所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 (一般都a b用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边。

12．为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)这一无色溶液是；(2)有关反应的化学方程式是：①；②。

科学九上1.2探索酸的性质(2)

H2SO4 ＋ Zn ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 3.稀硫酸 + 金属氧化物 = 3H2SO4 ＋ Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O H2SO4 + CuO ＝CuSO4＋ H2 O 4.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
黑色蓝色
Fe2O3 取一枚生锈铁钉（铁锈的主要成份是＿＿＿），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
4、酸＋金属氧化物〓盐＋ 5、酸＋金属〓盐
＋氢气
1、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、与金属氧化物反应
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
3、与某些金属反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
二、稀硫酸酸性实验 [实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸现象：产生白色沉淀。化学方程式： BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl （白色）无色氯化钡结论： 5.硫酸+ 盐 =另一种盐 + 另一种酸
硫酸有哪些性质？
1.硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 2稀硫酸 + 金属 = 盐 + 氢气盐 + 水

探索酸的性质(共3课时)

教学方法实验探究法。

教学准备青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。

离的微观图片）我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。

2、酸碱指示剂讲述：生活中，我们可以用品尝的方法知道物质的酸性，可是化学物品是不能用这个方法来测定的，在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱实验：①用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化教学方法实验引导探索法。

教学准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。

三、酸的共性液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？――铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。

最后交流实验的情况教学方法演示法，讲授法。

教学准备试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。

（1）盐酸的个性演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。

结论：浓盐酸具有挥发性。

演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。

结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。

1.2探索酸的性质(第2课时)_教学设计

探索酸的性质（第二课时）科学（浙教版）九年级上册第一章第1节教材分析学生认识了酸和酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色规律之后，本课时内容安排了以盐酸为例继续探索酸的性质，为得出酸的共性做好铺垫。

教材以生活事实为背景，以思考的问题引路，用实验进行探究，从而认识酸的性质。

考虑到本节内容量很大，为了讲求实效，我将教材中关于铁钉表面的气泡的相关探究内容安排在下一课时。

从学生活动安排来看，是学生第一次真正地操作化学反应的实验，真正近距离观察化学变化，用化学方程式描述化学变化。

这些是后续学习的基础。

学生分析9年级的学生的动手实验能力已经较强，小组的分工合作在本节中就显得非常重要，也是课堂得以安全有序进行的保证，也是面向全体的基础。

学生也具备了一定的观察、比较、归纳能力。

学生书写化学方程式（化学式、配平等）、交流表达上会存在用语不够精练或不够科学，教师要适时给以引导纠正。

教学程序：实验操作——现象描述——原因分析（方程式的书写）——归纳板书——实际应用教学目标1.能仔细观察和描述实验现象，初步学会用化学方程式表示化学变化。

2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。

3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力，大致说出酸的主要化学性质。

4.通过学生的实验操作和酸性质的了解，提高学生实验时的安全意识教学重点：盐酸的主要化学性质以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。

教学难点：利用化学方程式表达有关酸的主要化学性质教学准备分组材料：稀盐酸、鸡蛋壳、生锈的铁钉、黑色氧化铜粉末、氢氧化钠溶液、石蕊试液、蒸馏水、酒精灯、火柴、试管、试管夹、试管架、滴管演示：泡在醋酸里3天后无壳的生鸡蛋、课件。

教学过程教学预设设计意图一、引入新课：活动：我是魔术师我变、变、变交流：魔术揭秘我能行1过程加入的试剂是， 2过程加入的试剂是， 3过程加入的试剂是。

问题：1.溶液从蓝色变成紫色说明此时的溶液呈性，溶液最后成红色，此时溶液显性。

新人教版九年级作业本上科学参考答案

三一文库（）/初中三年级
〔新人教版九年级作业本上科学参考答
案〕
第1节物质的变化
1 -7 A D C B C D B
8 高
9 固体由蓝色变白色水珠化学加热能分解
CuSO4`5H2O--加热 CuSO4+5H2O
10 观察实验颜色沉淀
11 只要答案合理均可
12 白色，固体，易溶于水等
13 D
14 加入白色的硫酸铜，若变蓝色则含有水
第2节探索酸的性质
(一) 1-7 A D D C B A D
8 自由移动离子氢氧根
第1页共3页
9 HCI H2SO4 HNO3 BACI2 CUSO4 AGNO3 CACO3 AGNO3 CACO3
FE2O3
10 (1).玫瑰 (2)红
11 B
12 (1)阳离子都是H+ H2SO4--2H++SO42-
(2) 920
(3) 40.82克 22.18毫升
(二) 1 红 2 红无 HCI+NAOH=NACI+H2O
3 产生气泡 CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2 燃着的木条
熄灭
4 逐渐消失黄 6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O
2HCI+FE=FECI2+H2
5(1) H2SO4+ZN=ZNSO4+H2
(2) 3HCI+2ALOH3=ALCL2+H2
6-8 D C C
9 (1)C (2)CO2
10 96%
11 (1) CU CUO CUSO4
(2) 2CU+O2=2CU0 H2SO4+CUO=CUSO4+H2O
(三) 1 挥发减少
2 浓硫酸水水浓硫酸酸液飞溅吸水
3 干布拭去大量水冲洗
23。

新浙教版初中科学教材目录

第一章《科学入门》第一章：水和水的溶液第 1 章探索物质的变化第 1 节《科学并不神秘》第 1 节地球上的水第 1 节物质的变化第 2 节《走进科学实验室》第 2节水的组成第 2 节探索酸的性质第 3 节《科学观察》第 3节水的浮力第 3 节探索碱的性质第 4 节《科学测量》第 4 节物质在水中的分散第 4 节几种重要的盐第 5 节《科学探究》状况第 5 节寻找金属变化的规第 5 节物质的溶解律第二章《观察生物》第 6 节物质的分离第 6 节有机物的存在和变第 1 节《生物与非生物》第 7 节水资源的利用、开化第 2 节《细胞》发和保护第 3 节《生物体的结构层次》第 2 章物质转化与材料第 4 节《常见的动物》第二章：天气与气候利用第 5 节《常见的植物》第 1节大气层第 1 节物质的分类和利用第 6 节《生物的多样性》第2节气温第 2 节物质转化的规律第 3 节大气的压强第 3 节常见的材料第三章《人类的家园——地第 4节风和降雨第 4 节材料的发展球》第 5节天气预报第 1 节《地球的形状和内部第 6 节气候和影响气候的结构》因素第 3 章能量的转化与守第 2 节《地球仪和地图》第 7 节我国的气候特征与恒第 3 节《组成地壳的岩石》主要气象灾害第 1 节能量的相互转化第 4 节《地壳变动和火山地第 2 节能量转化的量度震》第三章：生命活动的调节第 3 节认识简单机械第 5 节《泥石流》第 1 节植物生命活动的调第 4 节动能和势能第 6 节《地球表面的板块》节第 5 节物体的内能第 7 节《地形和地形图》第 2 节人体激素的调节第 6 节电能的利用第 3节神经调节第 7节电热器第四章《物质的特性》第 4 节动物的行为第 8 节核能的利用第 1 节《物质的构成》第 5 节体温的控制第 9 节能量的转化与守恒第 2 节《质量的测量》第 3 节《物质的密度》第四章电路探秘第 4 章代谢与平衡第 4 节《物质的比热》第 1 节点和与电流第 1 节动物的食物与摄食第 5 节《熔化与凝固》第 2 节电流的测量第 2 节食物的消化与吸收第 6 节《汽化与液化》第 3 节物质的导电性与电第 3 节体内物质的运输第 7 节《升华与凝华》阻第 4 节能量的获得第 8 节《物理性质与化学性第 4节变阻器第 5 节体内物质的动态平质》第 5 节电压的测量衡第 6 节电流与电压、电阻第 6 节代谢的多样性的关系第 7 节电路分析与应用专业资料整理专业资料整理第一章《代代相传的生命》第一章：粒子的模型与第 1 章演化的自然第 1 节《新生命的诞生》符号第 1 节宇宙的起源第 2 节《走向成熟》第 1 节模型、号建立与作用第 2 节太阳系的形与地球第 3 节《动物的生长时期》第 2 节物质与微观粒子模型的诞生第 4 节《植物的一生》第 3 节原子结构的模型第 5 节生物的进化第 5 节《植物生殖方式的多第 4 节组成物质的元素第 4 节地球演化生命的诞样性》第 5 节表示元素的符号生第 6 节《细菌和真菌的繁殖》第 7 节元素符号表示的量第 3 节恒星的一生第 6 节进化与遗传第二章《对环境的感觉》第二章空气与生命第 1 节《感觉世界》第1节空气第 2 章生物与环境第 2 节《声音的产生》第 2 节氧气和氧化第 1 节种群与生物群落第 3 节《耳和听觉》第 3 节化学反应与质量守第 2节生态系统第 4 节《光和颜色》恒第 3 节生态系统的稳定性第 5 节《光的反射和折射》第 4 节生物是怎样呼吸的第 6 节《透镜和视觉》第 5节光合作用第 3 章人的健康与环境第 6 节自然界中氧和碳循第1节健康第三章《运动和力》环第 2 节来自微生物的威胁第 1 节《机械运动》第 7 节空气污染与保护第 3 节身体的防卫第 2 节《力的存在》第 4 节非传染性疾病第 3 节《重力》第三章植物与土壤第 5 节照顾好你的身体第 4 节《牛顿第一定律》第 1 节土壤中有什么第 5 节《二力平衡的条件》第 2 节各种各样的土壤第 4 章环境与可持续发第 6 节《摩擦力》第 3 节植物与土壤展第 7 节《压强》第 4 节植物体中物质的运第 1 节人类发展与环境问输题第四章《地球与宇宙》第 5 节叶的蒸腾作用和结第 2 节能源的开发和利用第 1 节《太阳和月球》构第 3 节实现可持续发展第 2 节《地球的自转》第 6节保护土壤第 3 节《地球的绕日运动》第 4 节《月相》第四章电和磁第 5 节《日食和月食》第 1 节指南针为什能指方第 6 节《太阳系》向第 7 节《探索宇宙》第 2节电生磁第 3 节研究影响电磁弱因素第 4 节电动机第 5 节磁生电第 6 节家庭用电第 7 节电的安全使用。

《第2节探索酸的性质》课件PPT课件

教学目标
理解酸的概念和性质
培养实验探究能力
通过本节的学习，学生应能理解酸的概念，掌握酸的通性，了解酸的不同种类和特性。
通过实验探究酸的性质，培养学生的实验操作技能和观察、分析、解决问题的能力。
掌握酸的性质和反应原理
学生应能掌握酸的电离反应原理，理解酸与金属、碱、盐等物质之间的反应规律和原理。
02
酸的性质概述
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常在化学反应中表现出强烈的氧化能力。
详细描述
酸是一种化合物，通常由氢和酸根组成，具有强烈的氧化能力。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反应，生成相应的盐和水。
酸的性质特点
总结词
酸的性质特点包括酸性、氧化性和还原性等。
详细描述
酸具有强烈的酸性，可以提供氢离子，与其他物质发生反应。此外，酸还具有氧化性和还原性，可以参与氧化还原反应，与其他物质发生电子交换。
酸的重要性和应用
总结词
酸在化学反应中具有重要的作用，广泛应用于工业、农业和日常生活中。
详细描述
酸在化学反应中具有重要的地位，是许多化学反应的催化剂和反应物。在工业生产中，酸被广泛应用于金属加工、石油化工、制药等领域。此外，酸还在农业和日常生活中有广泛的应用，如肥料、食品添加剂和清洁剂等。
《第2节探索酸的性质》课件ppt大纲
• 引言 • 酸的性质概述 • 酸的化学反应 • 酸的性质实验 • 酸的性质总结 • 习题与思考
目录
01
引言
主题简介
酸的性质在化学中的重要地位
酸是化学中的基本概念之一，对酸性质的理解是深入学习化学的基础。
酸的性质在实际生活中的应用

酸的性质

应
酸Z跟n金+2属HC氧l=化Z物nC反l2应+H生2↑成可溶
跟碳酸盐反应
性Z化n合+2物H2，SO可4=以Z用n来SO除4+锈H。2↑ CCaa可CC用Ol2于+3+H制22H备OC+氢Cl=气O2↑
Na2CO3+H2SO4=2NaCl+ H2O+CO2↑
练习 1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中
实验
放置一会儿后的现象原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺
取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
碳酸盐酸硫酸硝酸
H2CO3 HCl
H2SO4 HNO3
溶于水后
H+
CO32-
H+ Cl-
H+
SO42-
H+
NO3-
溶于水后阳离子全是H+ 的化合物称为酸类物质
醋酸 CH3COOH
H+
柠檬酸 H3Cit
H+
CH3COOCit3-
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
盐类物质
Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2

2.探索酸的性质

照组吗？
需要对照组
4.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？
在稀盐酸中分别加入锌、镁、铜分别可看到什么现象？
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
注M意g：+稀2盐H酸C与l =金属M铜g不Cl能2 发+生H反2↑应！
盐酸的化学性质
1、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、酸＋金属 = 盐＋氢气
证据
利用酸的性质做些什么
性质
用途
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ A ）
Ａ滴加酚酞试液Ｂ滴加石蕊试液
Ｃ滴加碳酸钠溶液Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是（6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O ）。
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
第二节探索酸的性质（第二课时）
1、酸、碱盐的含义
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
2、将下列物质按其类别填入下表
Mg Fe O2 MgO SO2 CuO HCl Ca(OH)2 NaCl KMnO4 NH4NO3

9s1-2(2)探索酸的性质

第2节探索酸的性质
酸的化学性质（1）与指示剂作用
（2）HCl + 碱=盐 + H2O
第2节探索酸的性质
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木柴伸入试管口，你看到什么现象？产生大量的气泡，鸡蛋壳逐渐溶解，燃着的木条熄灭（写出化学反应方程式） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第2
（2）HCl + 碱=盐 + H2O
（3）HCl + 盐=新盐 + 新酸
（4）HCl + 金属氧化物=盐 + 水
（5）HCl + 金属=盐 + 氢气
义务教育课程标准实验教科书九年级
第1章探索物质的变化
第2节探索酸的性质
第2节探索酸的性质
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐渐滴入盐酸，溶液颜色又有什么变化溶液由蓝色逐渐变成紫色，再逐渐变成红色。你能得出什么结论：酸能与碱反应生成盐和水；写出化学反应方程式 NaOH＋HCl=NaCl+H2O ；胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。（写出化学反应方程 Al(OH)3＋HCl=AlCl3+H2O
盐酸的检验：往某未知溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
第2节探索酸的性质
酸的化学性质（1）与指示剂作用
（2）HCl + 碱=盐 + H2O
（3）HCl + 盐=新盐 + 新酸
第2节探索酸的性质
1、盐酸（HCl)的除锈(Fe2O3)： (用焊锡接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸）铁锈消失溶液呈黄色现象：，化学方程式： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2、盐酸（HCl)与氧化铜(CuO)反应现象：黑色的粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成浅蓝色。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 化学方程式：。