2015年高三一模化学崇明区试卷及答案剖析

合集下载

2015年对口单招高三一调试卷化工祥解

化工专业综合理论试卷第 1 页共 18 页绝密★启用前盐城市2015年职业学校对口单招高三年级第一次调研考试化工专业综合理论试卷本试卷分第I 卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

第I 卷1—4页。

第Ⅱ卷5—15页。

两卷满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：考生务必将答案填写在答题卡上，如果答案不填写在答题卡上，成绩无效。

第I 卷（共75分）相对原子质量：Ca －40 Mg －24 O －16 H －1 Na －23 C －12 Ba －137 Ag-108 S－32 Cl －35.51．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 ▲A ．炼铝厂制造铝锭B ．制防锈油漆C ．制铝合金窗D ．制造炊具 2．下列关于氯水的叙述正确的是 ▲A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后PH 变大3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 ▲A ．NH 4ClB ．MgOC ．C 2H 6D ．CO 24．下列反应中，属于取代反应的是 ▲A ．乙醇在一定条件下生成乙醛B ．乙醛在一定条件下生成乙酸C ．苯的硝化反应D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应5．在下列有关实验的叙述中，正确的是 ▲A ．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B ．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C ．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上一、单项选择题：（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案）化工专业综合理论试卷第 2 页共 18 页D ．如果未知溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO 42—离子 6．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是 ▲A ．K +、Na +、OH -、Cl -B ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-C ．Mg 2+、Na +、OH -、SO 42-D ．H +、Ba 2+、NO 3-、OH7．NO 2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中被氧化的N原子和被还原的N 原子，其物质的量之比 ▲A ．3 ：1B ．1 ：3C ．1 ：2D ．2 ：18．下列反应中：①2NaA+B 2=2NaB+A 2； ②2NaA+C 2=2NaC+A 2； ③2NaB+C 2=2NaC+B 2；④2NaC+D 2=2NaD+C 2,则A 2、B 2、C 2、D 2的非金属性由强到弱的顺序是 ▲A ．A 2、B 2、C 2、D 2 B ．B 2、A 2、C 2、D 2C ．C 2、B 2、A 2、D 2 D ．D 2、C 2、B 2、A 29．下列离子方程式正确的是 ▲A ．氢氧化钡与硫酸反应：H ++OH -=H 2OB ．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．氯气通入冷水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．碳酸银溶于稀硝酸：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑10．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。

2015年全国1卷高考化学(附解析)

2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A ．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A ．A B．B C．C D．D11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成．微生物促进了反应中电子的转移B．质子通过交换膜从负极区移向正极区C．D电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．12．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）单质的沸点：W＞XA．B阴离子的还原性：W＞Z．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC．X与Y不能存在于同一离子化合物中D．13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）MOH的碱性强于ROH的碱性A．B ROH的电离程度：b点大于a点．C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等．D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min 0 20 40 60 80 120X（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X（HI）0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3）C和D的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015年新课标I高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）考点：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．（6分）考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．9．（6分）考点：真题集萃；化学方程式的有关计算．分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．10．（6分）考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．11．（6分）考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．12．（6分）考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z 最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z 最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．13．（6分）考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．解答：解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c（OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．点评：本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．解答：解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．27．（14分）考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为不溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．解答：解：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为不溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，故答案为：Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为：Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为：七水硫酸镁；（5）NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．28．（15分）考点：真题集萃；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）海藻中的氮元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰；（2）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中=；（3）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量﹣化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1﹣0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，结合平衡常数表达式，可知k逆的表达式；在t=40min时，x（HI）=0.85，代入正反应速率表达式v正=k正x2（HI）计算；③升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大．解答：解：（1）海藻中的氮元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，故答案为：MnSO4；（2）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中===4.7×10﹣7，故答案为：4.7×10﹣7；（3）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ﹣436kJ ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299kJ；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1﹣0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K==，故答案为：；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，则k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2），则k逆。

上海市崇明县民本中学2015届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

A．>②>③>④ B．>①>④>③
C．>④>②>① D．>③>②>①
15.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）
I
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A．I可表示需加热的放热反应
Ⅱ可表示爆炸反应
CⅢ可表示无催化剂()和有催化剂()时反应能量变化 DⅣ可表示酸和碱中和反应右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的
未知部分，X为，下列说法正确的是
势。下列说法中不正确的是（）A．前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物
五、（本题共分上述过程v(N2O) ＝______ mol·L-1·min请用上述反应中气体的相关物理量来说明该反应已达到
①浓盐酸液滴附近会出现白烟②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体，该固体FeSO4液滴
中先出现灰绿色沉淀，而后变成红褐色，指出铁元素在周期表中的位置为____ 。
25. 根据元素周期律有关知识判断，下列关系正确的有（）
A. 原子半径 N > O B. 非金属性 N HClO4 D. 稳定性 NH3<HF
相对原子质量（原子量）：H－1 N－14 O－16 Si－28 Na－23 Cu－64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）A．用甲醛浸泡海鲜B．用漂白银耳C．用干冰冷藏
D．用腌咸肉有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型C．铊元素的质量数是204.4 D．Tl原子最外层有3个能

上海市崇明县2015届高三上学期期末考试(一模)化学试题

崇明县2021 年第一次高考模拟考试试卷地理〔请将答案填写在答题纸上〕考生注意：1．试卷总分值150 分，考试时间120 分钟。

2．第一局部全部为选择题，第二局部为综合题。

选择题均为单项选择题。

一、选择题〔 30 小题，共 60 分〕〔一〕某地理小组于春分日在我国某地〔如以下图所示，等高距为200 米〕进展地理观测。

据此答复1～ 2 题。

1、图中Q 地的海拔高度可能是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯〔〕A．160 米B．1080 米C．680 米D．380 米2、 18 时〔地方时〕位于Q 地的观测者看到太阳在P 地方向落下，据此判断图中A 河段大致的流向是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯〔〕A ．自西南向东北流B．自东北向西南流C．自南向北流D．自北向南流〔二〕读我国四大茶区分布图，答复3～5 题。

3、XX省位于⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（〕A ．华南茶区B．西南茶区C．江南茶区D．江北茶区4、普洱茶的主产区位于XX南部，该地区传统名居是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（〕A ．四合院B．竹楼C．白墙黑檐的楼房D．窑洞5、四大茶区主要的气候类型是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯〔〕A ．热带季风气候B．温带季风气候C．亚热带季风气候D．高原山地气候〔三〕以下图为某段纬线，P 点以西为海洋， Q点以东为海洋， PQ为陆地。

读图答复6～8 题。

P X YQ120 °135 °150 °30. 5°〔纬度〕6、 PQ 线位于⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（〕A ．北半球、东半球B．南半球，东半球C．北半球，西半球D．南半球，西半球7、 XY地所在国其特色文化现象为⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（〕A ．普遍使用刀叉餐具B．风车乳牛的田园风光C．热情奔放的土风歌舞D．文化深受儒家思想影响8、 XY 地所在国的西部是世界铁矿石的重要输出地，大量铁矿开采引发的生态环境问题主要是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯〔〕A ．森林锐减B．土地沙漠化C．土地盐渍化D．水土流失加剧〔四〕某学者在图示地区考察时发现了一些现象。

一中学2015届高三第一次调研考试化学试题(附答案)

2014-2015学年第一学期第一次调研考试高三化学试题一、选择题（40分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl5．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3C．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－410．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑11．在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量是( ) A ．16 B ．32 C ．64D ．12812．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm 3。

崇明区高三化学一模试卷及参考答案

化学（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。

由“铟”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。

则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．下列生产过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。

在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A．Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B．2Al + 2H2O + 2N aOH → 2NaAlO2 +3H2↑C．2Al + 3Hg(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Hg D．4Al + 3O2→ 2Al2O38．右图是NO 2气体和CO 气体反应生成CO 2气体和NO 气体过程的能量变化示意图。

则该反应的热化学方程式为 A ．NO 2 + CO → CO 2 + NO -134KJB ．NO 2 (g) + CO (g) → CO 2 (g) + NO (g) -234KJC ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO (g) + 368KJD ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO(g) + 234KJ9．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是A ．加热均匀B ．相对安全C ．达到高温D ．较易控温10．丙烯醛2(CH CH CHO)=-不能发生的反应类型有A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应11．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O → 2Na ++2OH -+ H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A ．生成了离子键B ．破坏了极性共价键C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键12．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+%，则下列对实验过程的相关判断合理的为A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作13．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是A ．CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O → NaHCO 3↓+ NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CaO + 2NH 4Cl → CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2OD ．NaHCO 3 + NH 3 + NaCl → Na 2CO 3 + NH 4Cl↓ 14．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是A ．离子化合物B ．非金属单质C ．酸性氧化物D ．共价化合物15．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。

上海市崇明县高三化学上学期第一次模拟试卷(含解析)

2015-2016学年上海市崇明县高三（上）第一次模拟化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列过程只破坏离子键的是（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解2．属于酸性氧化物的是（）A．NO B．NO2C．CO D．CO23．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子： OB．氧离子（O2﹣）的结构示意图：C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：4．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱5．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（）A．半径：r（X2﹣）＞r（Y+）B．沸点：H2Z＞H2XC．稳定性：H2Z＞HW D．熔点：Y2X＞Y2Z7．现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是（）序号名称抑酸成分主要成分含量/片①INDICALM CaCO3250mg②Stamachease Al（OH）3250mg③Fash digestion MgO 250mgA．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①8．下列有关颜色变化的叙述不正确的是（）A．淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色B．溴化银见光分解﹣﹣变黑色C．苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色D．胆矾空气中久置﹣﹣变白色9．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10．相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A．NaOH B．NaHSO4C．NH4NO3D．KCl11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A．K3C60和C60中都含有共价键B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D．C60与12C互为同素异形体12．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑13．下列有机化合物的名称正确的是（）A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C． 3﹣甲基﹣1﹣丁醇D．石碳酸14．SF6分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S ﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（）A．1780 B．1220 C．﹣1220 D．﹣178015．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→U x O Y+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A．UO3B．UO2C．2UO2UO3D．UO22UO316．已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3C．Fe2S3和Al（OH）3D．FeS、Al（OH）3和S17．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（）A．6 B．7 C．8 D．9三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）219．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）A．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B．恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体21．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（）A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b222．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、非选择题（本题共12分）23．从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10﹣4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．（1）N原子最外层电子的轨道排布式为；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3c．NO中N为+2价，O为﹣2价 d．碱性：NH3＞H2O．（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有性．（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为．（4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3×10﹣7 Ka=5.6×10﹣11．五、（本题共12分）27．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是．为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为．（3）若在空气中加热FeCl36H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：；若在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是．（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是．（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x （OH）y m++yH+欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．六、（本题共12分）32．如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm3 0.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是；B中插长玻璃管的作用有：．（2）写出C装置中的离子反应方程式；装置D中品红溶液的作用是．（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是．（5）装置F的作用是；写出F装置中发生反应的化学方程式．七、（本题共12分）37．配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视；当看到时，达滴定终点．（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸，硫酸，盐酸．方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：步骤①加入1ml稀硫酸的目的是．（4）步骤②是否可以省略，理由是．（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．八、（本题共10分）43．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．已知：（1）写出A→B反应所需的试剂及条件：．（2）D的结构简式为．（3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式．（4）乙酰基扁桃酰氯中有种不同化学环境的氢原子．（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．（合成路线常用表示方法为：A B…目标产）九、（本题共12分）48．A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工．它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：已知：（1）写出反应类型：反应I ；反应II ．（2）A中官能团的名称是；A属于酯类的同分异构体有种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：．（3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．（4）M的结构简式为．（5）某有机物C x H y O z（0＜z＜5）与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气．请写出该有机物可能的分子式．53．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．（1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是．将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为L．2015-2016学年上海市崇明县高三（上）第一次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列过程只破坏离子键的是（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键；B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，破坏了离子键；C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，破坏了离子键和共价键；D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键．【解答】解：A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键，故A错误；B．NaHSO4加热熔化电离生成H+和HSO4﹣，只破坏了离子键，故B正确；C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42﹣，既破坏了离子键又破坏了共价键，故C错误；D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键．2．属于酸性氧化物的是（）A．NO B．NO2C．CO D．CO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物．【解答】解：A、一氧化氮和碱之间不会发生反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B、NO2和碱之间反应生成盐和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故B错误；C、一氧化碳和碱之间不会发生反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D、二氧化碳和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子： OB．氧离子（O2﹣）的结构示意图：C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；C．含有3个氧原子的单质为臭氧，臭氧为V型，不是直线型；D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不存在碳氧单键．【解答】解：A．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故A错误；B．氧离子（O2﹣）的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为：，故B正确；C．臭氧的空间结构为V型，不是直线型，其结构为：，故C错误；D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，C为易错点，注意明确臭氧的空间结构．4．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】只有可逆反应，才有平衡移动，才会牵涉勒沙特列原理，据此分析各工业生产过程即可．【解答】解：只有可逆反应，才有平衡移动，才会牵涉勒沙特列原理，A、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，牵涉勒沙特列原理，故A错误；B、硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，牵涉勒沙特列原理，故B错误；C、制备盐酸是氯气和氢气化合的反应，没有可逆反应的过程，不牵涉勒沙特列原理，故C 正确；D、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，牵涉勒沙特列原理，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见工业生产的反应历程以及化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的迁移应用是关键，题目难度中等．5．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数【考点】化学反应的能量变化规律；质量守恒定律．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；B．化学反应中，遵循质量守恒定律；C．溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变；D．化合物整体呈现电中性．【解答】解：A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；B．化学反应中，遵循质量守恒定律，反应物总质量与生成物总质量相等，故B正确；C．溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变，故C正确；D．化合物整体呈现电中性，正化合价总数与负化合价总数相等，故D正确；故选A．【点评】本题考查了质量守恒定律和化学反应中的能量变化规律，难度不大，注意物质发生化学反应一定都伴随着能量变化和物质变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（）A．半径：r（X2﹣）＞r（Y+）B．沸点：H2Z＞H2XC．稳定性：H2Z＞HW D．熔点：Y2X＞Y2Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y 为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素，A．O2﹣、Na+离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞Na+，即r（X2﹣）＞r（Y+），故A正确；B．H2O分子之间存在氢键，水的沸点高于H2S，即：沸点H2Z＜H2X，故B错误；C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，即H2Z＜HW，故C错误；D．Na2O、Na2S都是离子化合物，由于氧离子的离子半径小于硫离子，则氧化钠中离子键键能大于硫化钠，所以氧化钠的熔点大于硫化钠，故D正确；故选AD．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是（）序号名称抑酸成分主要成分含量/片①INDICALM CaCO3250mg②Stamachease Al（OH）3250mg③Fash digestion MgO 250mgA．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①【考点】镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】等质量的CaCO3、Al（OH）3、MgO中和酸的能力，由CaCO3～～2HCl； Al（OH）3～～2HCl；MgO～～2HCl，中和等物质的量的盐酸消耗碳酸钙100g，氢氧化铝78g，氧化镁40g，由此分析解答．【解答】解：等质量的CaCO3、Al（OH）3、MgO中和酸的能力，由CaCO3～～2HCl； Al（OH）3～～2HCl；MgO～～2HCl，中和等物质的量的盐酸消耗碳酸钙100g，氢氧化铝78g，氧化镁40g，需要质量越多抑酸效果越小，抑酸效果大小的顺序是③＞②＞①，故选C．【点评】本题考查根据化学反应的计算，学生要熟练书写相关反应方程式，并确定量的关系，然后作出正确的判断，比较容易．8．下列有关颜色变化的叙述不正确的是（）A．淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色B．溴化银见光分解﹣﹣变黑色C．苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色D．胆矾空气中久置﹣﹣变白色【考点】淀粉的性质和用途；卤化银；苯酚的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断；糖类与蛋白质专题．【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特征性质；B．溴化银分解生成单质银；C．苯酚与Fe 3+发生显色反应；D．胆矾性质较稳定．【解答】解：A．淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故A正确；B．溴化银分解生成单质银，为黑色粉末，故B正确；C．苯酚与Fe 3+发生显色反应呈紫色，故C正确；D．胆矾性质较稳定，在空气中不易失水，故D错误．故选D．【点评】本题考查了物质的性质应用，通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意银粉和晶体银的颜色区别．9．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质；取代反应与加成反应．【专题】氧化还原反应专题；氧族元素．【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．烷烃与溴水不反应，烯烃能与溴水发生加成反应；C．亚硫酸钠和乙烯都能被酸性高锰酸钾氧化；D．活性炭具有吸附性，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应．【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B．烷烃与溴水不反应，使溴水褪色是发生了萃取，烯烃能与溴水发生加成反应，原理不同，故B错误；C．亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以原理相同，故C正确；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．10．相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A．NaOH B．NaHSO4C．NH4NO3D．KCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸和碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，不水解的盐对水的电离无影响，K W 只与温度有关，依此进行判断．【解答】解：A．加入氢氧化钠，抑制水的电离，α减小，K W不变，故减小，故A错误；B．加入NaHSO4，电离出氢离子，抑制水的电离，α减小，K W不变，故减小，故B错误；C．加入NH4NO3，铵根离子发生水解，促进水的电离，α增大，K W不变，故增大，故C正确；D．加入KCl，对水的电离不产生影响，α不变，K W不变，故不变，故D错误，故选C．【点评】本题考查水的电离的影响因素，难度不大．要注意K W只与温度有关．11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A．K3C60和C60中都含有共价键B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D．C60与12C互为同素异形体【考点】原子核外电子排布；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．非金属元素之间易形成共价键；B．钾核外有19个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1；C．K3C60由C603﹣和和K+构成，属于离子晶体；D．同素异形体为同种元素组成的不同种单质．【解答】解：A．C603﹣和C60中C﹣C键为共价键，所以K3C60和C60中都含有共价键，故A正确；B．钾核外有19个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，故B错误；C．K3C60由C603﹣和和K+构成，属于离子晶体，故C错误；D．12C为原子，所以C60与12C不能互为同素异形体，故D错误；故选A．【点评】本题以信息考查化学键，明确盐的组成、化学键的形成是解答本题的关键，注意同素异形体概念，题目难度不大．12．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．【解答】解：A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．13．下列有机化合物的名称正确的是（）A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C． 3﹣甲基﹣1﹣丁醇D．石碳酸【考点】有机化合物命名．【分析】A．丙三醇为甘油；B．2号碳上出现乙基，说明选取的不是最长碳链；C．醇类的命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳；D．苯酚又称为石炭酸，汉字出现错误．【解答】解：A．丙三醇为甘油，此为乙二醇，故A错误；B．2﹣乙基戊烷，说明选取的不是最长碳链，正确命名为：3﹣甲基己烷，故B错误；C．醇类的命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳，此有机物命名正确，故C正确；D．苯酚又称为石炭酸，不是石“碳”酸，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是常见有机物的命名，本题的难度不大，属于基础题．14．SF6分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S ﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（）A．1780 B．1220 C．﹣1220 D．﹣1780【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．【解答】解：对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键，由△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选B．。

上海市十三校2015届高三第一次联考化学试题(word版)

2015 届上海市十三校第一次联考高三化学试卷2014.12命题：上海市进才中学生化教研室考生注意：1．本试卷满分150 分，考试时间120 分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔填涂准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）1．埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。

下列相关说法中错误的是A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α-氨基酸D．氨基酸既能和盐酸又能和NaOH 反应生成盐2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：3．反应A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。

下列说法中错误的是A．该反应是放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应第1 页共11 页4．下列有关晶体的说法正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合B．分解C．加成D．取代二、选择题（本题共36分，每小题3 分，只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．离子半径：R＞W＞YB．氢化物的沸点：X＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z 元素的盐溶液一定显酸性7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是D和水反应的产物。

上海市崇明县2015届高三上学期期末考试(一模)化学试卷剖析

2015年崇明县第一次高考模拟考试试卷化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………（）A．氨气通过无水氯化钙粉末B．氢气通过灼热的氧化铜粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体1218C O和14N的有关比较正确的是…………………………（）2A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………（）A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（） A ．②④①③ B ．①②③④C ．④①②③D ．①④③②8、Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。

高考化学复习崇明县第二次高考模拟考试试卷 (2).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理崇明县2015年第二次高考模拟考试试卷化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫2、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．萃取B．纸上层析C．过滤D．蒸馏3、16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是A．16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同B．通过化学反应可实现16O与18O之间相互转化C．16O和18O的原子核外电子排布的方式不相同D．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子4、关于羟基的说法正确的是O-B．1mol羟基共有9mol电子A．羟基可以电离成H+和2C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中5、下列有关侯氏制碱法的描述正确的是A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列排列顺序不正确的是鼎尚图文鼎尚图文A ．原子半径：Si ＞Na ＞OB ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SC ．碱性：CsOH ＞KOH ＞NaOHD ．失电子能力：K ＞Na ＞Mg7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是 ①CO 、O 2 ②C12、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2 A ．①② B ．②④C ．②③D ．③④8、下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是A ．NH 32O −−−→催化剂NO 22O H O−−−−→、HNO 3 B ．浓缩海水2Cl−−−→Br 2−−−−→鼓入热空气Br 2(粗产品)−−−→精制Br 2C ．MnO 2HCl−−−→浓加热Cl 22Ca (OH)−−−−→漂白粉 D ．石油−−−→裂解乙烯−−−→催化剂加热聚乙烯 9、某一兴趣小组准备在实验室中制H 2，装置如图所示。

崇明区一模正文.

生命科学本试卷分为第I卷(第1－5页)和第II卷(第5－12页)两部分，全卷共12页。

满分150分。

考试时间为120分钟。

请将答案填写在答题纸上。

第I卷(共60分)一、单选题(共60分，每小题只有一个正确选项，每题2分)1．维持高等动物第二性征的物质属于()A．核酸B．脂质C．糖类D．蛋白质2．体内严重缺乏哪种无机离子的患者可能会出现乳酸中毒()A．Mg2＋B．Ca2＋C．Fe2＋D．Zn2＋3．下列有关酶的叙述错误的是()A．酶的基本单位是核糖核苷酸B．产生胰岛素的细胞也能产生呼吸酶C．低温能使酶的催化效率失去D．酶的专一性由自身的分子结构决定4．如图是某三肽化合物的分子结构示意图，下列有关叙述正确的是()A．①可能是“－NH2”或“－COOH”B．该化合物的双缩脲反应与结构③有关C．该化合物在核仁中形成时有水产生D．结构②的数目决定该化合物种类5．某亲本DNA分子双链均以黑色表示，以白色表示第一次复制出的DNA子链，以灰色表示第二次复制出的DNA子链，该亲本双链DNA分子连续复制两次后的产物是()A BC D6．与巨噬细胞细胞内消化过程直接有关物质的形成场所是()A．核糖体B．线粒体C．溶酶体D．高尔基体7．颤藻与水绵的相同之处是()①都有拟核②均能进行有氧呼吸③都有线粒体④均能进行光合作用A．②③B．②④C．①③D．①④8．下列关于腺嘌呤核糖核苷酸的描述正确的是()A．由腺苷、核糖和磷酸基构成B．DNA复制必需的原料C．可参与合成ATP D．合成场所在细胞核9．某豆科植物种子萌发过程中CO2释放和O2吸收速率的变化趋势如图所示。

以下分析正确的是()①在12h时，种子的呼吸方式只有无氧呼吸②在24h时，能检测到的呼吸产物中有酒精③胚根长出后，萌发种子无氧呼吸速率明显升高④在48h时，萌发种子呼吸消耗的可能是糖类和脂肪A．①③B．②④C．①④D．②③10．关于植物体中糖类代谢的叙述，正确的是()A．叶绿体产生的葡萄糖运输到叶肉细胞中转变成淀粉B．小麦种子发芽过程中细胞直接以麦芽糖氧化供能C．植物细胞通过糖代谢中间产物的脱氨基作用形成新的氨基酸D．光合作用产生的糖大部分转变为蔗糖运输到植物体各部分11．关于正常情况下人体体液成分的叙述错误的是()A．组织液中氧气的含量比细胞内液中的高B．红细胞的代谢产物可能导致血浆的pH降低C．组织液中的成分通过不断生成与回流保持动态平衡D．组织液中可能含有蛋白质但不可能含尿素12．某哺乳动物神经细胞内外的K＋和Na＋浓度见下表。

上海市2015崇明区中考化学一模试卷(含答案)

上海市崇明县2015年中考一模化学试卷一、单项选择题（共20分）9．（1分）（2015•崇明县一模）下列实验操作正确的是（）2 2222211．（1分）（2015•崇明县一模）描述正确的是（）13．（1分）（2015•崇明县一模）化学方程式书写正确的是（）2P222CO22+C16．（1分）（2015•崇明县一模）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．关于酚酞的说法不正确≈18．（1分）（2015•崇明县一模）在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入19．（1分）（2015•崇明县一模）点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图示，下列说法不正确的是（）220．（1分）（2015•崇明县一模）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，二、填充题（共21分）21．（10分）（2015•崇明县一模）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关．①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以游离态（填“游离态”或“化合态”）存在．②BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是钡．③目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气．④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO．反应的化学方程式为C+H2O CO+H2，反应中氧化剂是H2O．⑤如图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸；玻璃管中固体的颜色变化是黑色变红色；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O；请把虚框中的图补充完整，处理尾气的方法是点燃（或收集、循环利用）．OCO+H22．（11分）（2015•崇明县一模）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称），检验该气体的方法是用带火星的木条检验，观察是否复燃．②图2实验中，可观察到的现象时明亮的蓝紫色火焰，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是AD．A．面粉B．白糖C．纯碱D．植物油E．硝酸钾④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线（Ⅰ）t1℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．（Ⅱ）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有AC（填序号）．A．升温B．降温C．加溶质丙D．与t1℃时丙的饱和溶液混合（Ⅲ）t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲33.3g（精确至0.1g）．（Ⅳ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是AC （填序号）．A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙．42R+4K×≈三、简答题（共19分）23．（9分）（2015•崇明县一模）粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如下：①“滤渣”是粗盐中含有的泥沙；最后得到的精盐中含有的物质是NaCl、CaCl2、Na2SO4（用化学式表示）．②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流．③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有提高实验效率、蒸发时节约能源．④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有溶解时加入水的量不足（写一点）．24．（10分）（2015•崇明县一模）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：①写出仪器a的名称集气瓶．②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是反应快，不易控制；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是AE（填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？100g．时，下列仪器、用品的组装顺序是bdca（填序号）．a．试管b．铁架台c．酒精灯d．木块（Ⅱ）共制得氧气的物质的量为0.3mol．（Ⅲ）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）14.9%．2232KCl+3O=所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：。

上海市崇明县2015届高三第二次高考模拟考试化学试卷.pdf

C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)V(HA)
D．当0mLV(NaOH) ＜20.00mL时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为
c()＞c()＞c()＞c()
22、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3Cu → 2FeCl2CuCl2）。课
H2OH2SO3①
②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则（填增大减小或不变，后同），。
五、本题共分CO的应用和治理是当今社会的热点问题。
29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
写出该反应的化学方程式为。
a．该反应是一个热反应
b．该反应的平衡常数表达式是
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO的平衡转化率促进Fe2O3的转化可采取的措施是（选填序号）
a．及时吸收或移出CO2
b．增大反应体系的压强
c．的催化剂
d．粉碎矿石增大接触面积高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收使其H2反应制备
四、本题共分元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中还原性最弱的阴离子是；氧化性最强的阳离子是。
24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H2SO4制HCl?c．HCl的酸性比H2S强d．Cl2与H2S反应生成S
2、二氯化二硫S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是（选填序号