2014-2015学年黑龙江省龙东南四校联考高二(下)期末化学试卷

2014-2015学年黑龙江省龙东南四校联考高二（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）A．实验①证明KClO3具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I22．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多3．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B Fe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放A．A B．B C．C D．D5．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO6．确定某溶液中含有SO42﹣，下列方案中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀7．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO28．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol•L﹣1 B．0.036mol•L﹣1 C．0.026mol•L﹣1 D．0.030mol•L﹣19．某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：1：1 D．1：1：210．下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O11．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示．仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3 Cu片H2OA．A B．B C．C D．D12．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2A．A B．B C．C D．D13．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl14．现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+ Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．15．向一定量的Fe ，FeO ，Fe 2O 3，Fe 3O 4的混合物中，加入150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO 气体2.24L ，往所得溶液中加KSCN 溶液，无红色出现．若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为（ ）A ． 0.30molB ． 0.28molC ． 0.25molD ． 0.22mol16．下列叙述中，正确的是（ ）A ． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B ． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C ． 在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比N 层上的电子能量低D ． 在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同17．三氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A ． 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ． 三氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C ． 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D ． 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构18．下列有关晶体的说法①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF 4、NaF 、MgF 2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H 2O 的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO 2和SiO 2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（ ）A ． 3种B ． 4种C ． 5种D ． 6种19．下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）①NH 3和H 2O ②NH 4+和H 3O + ③NH 3和H 3O + ④O 3和SO 2⑤CO 2和BeCl 2 ⑥SiO 4﹣和SO 42﹣ ⑦BF 3和Al 2Cl 6．A ． 全部B ． 除④⑥⑦以外C ． ③④⑤⑥D ． ②⑤⑥20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）A ． 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B ． 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C ． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D ． 酸性：H 3PO 4＞HClO ，因为H 3PO 4的非羟基氧原子数比HClO 的多21．科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体叙述错误的是（）A．晶体的熔、沸点高，硬度大B．该物质的化学式为CO4C．晶体中C原子数与C﹣O化学键数之比为1：4D．晶体的空间最小环由12个原子构成22．测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl﹣的距离为a cm，该晶体密度为d g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．23．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2C．CH3CH3 D．CH2=CH﹣CH=CH224．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似25．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色．A．①②③ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①⑤⑥二、解答题（共5小题，满分50分）26．化学与人类生活密切相关．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌是因有强性．（2）KAl（SO4）2•12H2O的俗名为，因其溶于水生成而具有净水作用．（3）酸雨的pH小于，含亚硫酸的酸雨久置后pH（增大、减小或不变）．（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．（5）溴单质的颜色．27．将浓硫酸下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．难挥发性；D．氧化性；E．吸水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．28．（13分）（2015春•黑龙江期末）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E （浓硫酸）、H（NaOH溶液）．回答下列问题：（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸．反应的化学方程式是．（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．装置B中的现象是；装置D中的现象是；C中反应的化学方程式是；G中反应的化学方程式是．（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是．（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成．若n（NaClO）：n （NaClO3）﹦1：2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为．29．（10分）（2015春•黑龙江期末）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为．（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式．（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式．（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是，写出其反应的离子方程式．30．（15分）（2015春•黑龙江期末）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请填写下列空白．（1）E元素基态原子的核外电子排布式为．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因为．（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B2A4分子中含molσ键．（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为，乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为．2014-2015学年黑龙江省龙东南四校联考高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（）A．实验①证明KClO3具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I2考点：氧化还原反应．分析：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明KClO3具有氧化性，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此解答该题．解答：解：A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明KClO3具有氧化性，故A错误；B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3﹣＞Cl2＞I2，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．2．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多考点：钠的重要化合物．分析：A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解；D．相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒判断生成气体的量．解答：解：A．相同条件下，向饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳会有碳酸氢钠晶体析出，所以碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故A错误；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，所以二者反应产物不完全相同，故B 错误；C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，才用加热的方法除去，故C错误；D．相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故D正确．故选D．点评：本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的性质，涉及其溶解性、稳定性、物质结构等知识点，知道碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化方法，易错选项是D，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离考点：铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物．分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；B、CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中不反应，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热发生反应；解答：解：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误；B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B错误；C、检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离，故D 错误；故选C．点评：本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等．4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B Fe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应；氨的化学性质；硝酸的化学性质．分析：A．二氧化硅不导电；B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；C．氨气具有酸性，与硫酸反应生成硫酸铵；D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化．解答：解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故A不选；B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故B选；C．氨气为碱性气体，NH3可用H2SO4吸收，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但是不具有因果关系，故C 不选；D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化，阻止反应的进行，可以用铁制容器盛放浓硝酸，故D不选；故选：B．点评：本题考查了元素及化合物的性质，明确三价铁离子、二氧化硅、氨气、浓硝酸的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的差别，题目难度不大．5．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：A、U形管内空气产生的压强对加入的硝酸液面有影响．B、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应．C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，从而影响化学反应．D、一氧化氮是无色气体，只有无色气体和氧气反应后转化为红棕色气体才能证明该气体是一氧化氮．解答：解：A、关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的液面无法上升到a处，故A错误．B、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，故B正确．C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行，故C正确．D、一氧化氮是无色气体，如果证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，故D正确．故选A．点评：本题考查了铜和稀硝酸的反应，易错选项是A，往往忘记U形管内气体产生压强对加入稀硝酸的影响而作出错误判断．6．确定某溶液中含有SO42﹣，下列方案中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀考点：硫酸根离子的检验．分析：A．氯化银为白色沉淀，无法排除银离子的干扰；B．加盐酸可排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰；C．稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；D．无法排除亚硫酸根离子的干扰．解答：解：A．先加入BaCl2溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钡，故A错误；B．先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故B正确；C．先加入稀硝酸，可将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D．因亚硫酸的酸性比硝酸弱，加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，再加稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钡沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查了硫酸根离子的检验，在检验硫酸根离子时，一定要注意银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等离子的干扰，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰是解答的关键，题目难度不大．7．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2考点：无机非金属材料．专题：碳族元素．分析：向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；蒸干时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分．解答：解：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠．故选A．点评：本题考查了硅的化合物的性质，明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸；高温条件下，二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键，难度不大．8．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol•L﹣1 B．0.036mol•L﹣1 C．0.026mol•L﹣1 D．0.030mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：在标况下，将O2与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O2=2NO2，此时烧瓶内达到气体中NO2和O2的体积比4：1，然后将烧瓶倒置于水中，发生反应：4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3，气体完全反应，溶液的体积等于NO2和O2混合气体总体积，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，计算NO2的物质的量，根据方程式计算HNO3的物质的量，再根据c=计算．解答：解：在标况下，将O2与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O2=2NO2，此时烧瓶内达到气体中NO2和O2的体积比4：1，然后将烧瓶倒置于水中，发生反应：4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3，气体完全反应，溶液的体积等于NO2和O2混合气体总体积，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，NO2的物质的量为1mol×=0.8mol，根据方程式可知：n（HNO3）=n（NO2）=0.8mol，则c（HNO3）=0.8mol÷22.4L=0.036mol/L，故选B．点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，注意根据O2与NO混合立即发生判断烧瓶内收集气体，再利用总反应方程式计算，较好的考查学生分析计算能力，难度中等．9．某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：1：1 D．1：1：2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据图象知，横坐标为0﹣10mL时发生的反应是：H++OH﹣=H2O，加入10mLNaOH 溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）；横坐标为10﹣50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH﹣守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al （OH）3]=n（NaOH），结合镁元素守恒n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]；横坐标为50﹣60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，根据消耗的氢氧化钠计算n[Al（OH）3]，再根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]，假定NaOH溶液的浓度为cmol/L，据此计算解答．解答：解：假定NaOH溶液的浓度为cmol/L，则：根据图象知，横坐标为0﹣10mL时发生的反应是：H++OH﹣=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01cmol；横坐标为50﹣60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01c，再根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01cmol；横坐标为10﹣50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH﹣守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al （OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.03c=0.04L×cmol/L，故n[Mg（OH）2]=0.005cmol，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为0.01c：0.01c：0.005c=2：2：1，故选B．点评：本题考查了根据图象进行有关计算，能根据图象正确判断各拐点之间发生的化学反应是解本题的关键，难度中等，注意利用守恒的计算．10．下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成FeS和S；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．解答：解：A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3++3S2﹣=2FeS+S↓，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故C 错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．11．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示．仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3 Cu片H2O。