高三化学一轮复习月考题2
高考化学一轮复习 必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
高考化学一轮复习 单元质检卷二 化学物质及其变化高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O 22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH -Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H +2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH -BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
高三化学1月月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019届高三1月月考理综化学试题1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。
故选B。
点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。
2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。
高三化学第一轮复习题(全套含答案)
12届高考化学一轮复习全套试卷（含答案）专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
2022届高三化学高考备考一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习(一)
2022届高考化学一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习（一）一、单选题，共15小题 1．下列说法中正确的是①常温下钠遇空气生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中表面变红色 ③氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④钠、氢气在氯气中燃烧能产生白烟 ⑤铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 A ．①⑤B ．②④C ．①③D ．④⑤2．下列物质中最难分解的是 A ．NaHCO 3B ．CaCO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Na 2CO 33．下列关于Na 和Na +性质的叙述中，正确的是 A ．它们都是氧化剂 B ．电子层数相同C ．都显碱性D ．灼烧时都能使火焰呈现黄色4．下列实验操作或安全事故处理，错误的是 A ．在通风橱中进行制取SO 2的实验B ．金属钠着火，可用细沙盖灭，也可用湿抹布盖灭C ．使用剩余的液体药品不能直接倒入下水道中，要倒入指定的废液缸中D ．“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用5．在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是 A ．上述反应是置换反应 B ．上述反应是放热反应C ．上述反应中无水CuSO 4表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO 4反应并生成Cu 6．下列离子方程式正确的是A ．金属钠投入水中：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2323SiO 2H =H SiO -++↓C ．向2CaCl 溶液中通入2CO ：2223Ca H O CO =CaCO 2H ++++↓+D ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232Ca 2OH CO =CaCO H O +-++↓+ 7．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A ．同温同浓度溶液的碱性：233Na CO >NaHCOB ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．小苏打是发酵粉的主要成分之一D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出8．某研究性学习小组对“Na 2O 2的水溶液遇酚酞先变红后褪色”进行了如下探究： 实验一：向1号试管中加入2mLNa 2O 2水溶液，再加入少量MnO 2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
高三化学一轮复习习题(含答案)
物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
高三化学第二次月考试题(含解析)
山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有:H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（每小题3分, 共48分）1. APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念, 为此要大力开发低碳技术, 推广高效节能技术, 积极发展新能和可再生能。
下列有关做法与此不相符的是A. 在西部和沿海地区兴建风力发电站, 解决能问题B. 回收废弃的饮料包装纸, 制作成公园内的休闲长椅C. 大力开发丰富的煤炭资, 减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车, 推广电动、混合动力汽车【答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物, 如粉尘、有害气体等, 所以加大煤炭的开采速度, 增加煤炭燃料的供应量, 不利于彰显绿色环保的理念, 错误；选C。
2. 下列有关物质性质的应用不正确的是（）A. 浓H2SO4具有吸水性, 可用干燥氨气B. Na2CO3溶液具有碱性, 可用于除器皿表面油污C. 锂质量轻、比能量大, 金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性, 可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A.浓H2SO.能和氨气发生化学反应, 不能干燥, 错误；油污的成分是油酯, 在碱性条件下油脂易发生水解, 正确；C正确；D.ClO2能变成氯离子, 体现了其强氧化性, 正确；选A。
3. 卫生部发出公告, 自2011年5月1日起, 禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对过氧化钙的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性, 对面粉可能具有增白作用B．CaO2和水反应时, 每产生1 mol O2转移电子2 molC. CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2【答案】C【解析】A.结合过氧化钠的性质推断, CaO2具有氧化性, 可能具有漂白性, 对面粉可能具有增白作用, 正确；B.CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑, 每产生1molO2转移电子2mol, 正确；C.过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子, CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1, 错误；D.CaO2和CO2反应的化学方程式为: 2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2, 正确；选C。
高三化学一轮复习练习题(附答案)
高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。
下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
河北省邯郸市第一中学2022-2023学年高三上学期一轮复习收官考试(二)化学试题
河北省邯郸市第一中学2022-2023学年高三上学期一轮复习收官考试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B ．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C ．太阳能电池翼伸展机构用到的SiC 是一种新型硅酸盐材料D ．涤纶、石墨烯、纤维素属于有机高分子化合物2． N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L 乙烯中σ键的数目为0.4 N AB ．24.5g 24H SO 和34H PO 的混合物中含有的O 原子数为N AC ．足量Cu 与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N AD ．在含0.1mol 氯化铁的溶液中，()()3++A N Fe+N H =0.1N 3．下列方程式错误的是A ．将少量溴水滴入过量Na 2SO 3溶液中：Br 2+H 2O+2-3SO =2Br -+2H ++2-4SOB ．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OC ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2-3HCO +Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2-3CO +2H 2OD ．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -∆−−−−→CH 2OH(CHOH)4COO -++4NH +2Ag↓+3NH 3+H 2O 4．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb(5)+还原为更易被去除的Sb(3)+，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。
为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。
下列说法正确的是A ．在自养还原过程中，S 接受电子作氧化剂B ．歧化反应的离子方程式是22244S 4H O 3H S SO 2H -++=++C ．反应的副产物是24SO -，只来源于歧化反应D ．在生物反应器中可以实现S 单质的循环利用5．已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是A ．1mol 苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol 氧气B ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C ．X 与足量H 2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个D ．1molX 与足量NaOH 溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH6．下列方案设计、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列对分子性质的解释中，不正确的是A ．在氨水中，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子，则NH 3·H 2O 的结构式如图1B ．3NF 和3BF 的中心原子杂化方式不同，前者是2sp 后者是3spC ．HCHO 、3CH +、3SO 的VSEPR 模型相同D ．由如图2可知酸性34H PO HClO >，因为34H PO 分子中有1个非羟基氧原子 8．短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。
2021届高三化学一轮专题复习专题2《化学物质及其变化》测试卷
专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2OD．NH4HSO42.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙5.下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解7.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。
高考化学一轮复习 第二 选考物质结构与性质 第2
回夺市安然阳光实验学校第二部分选修三第二节一、选择题1．(2015·高三调研)可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 65301529 ( )A．测定沸点B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度D．测状况下气体摩尔体积解析：分子极性的测定方法。
极性分子或非极性分子都可以测定沸点、蒸汽密度或状况下气体摩尔体积，选项A、C、D均不正确；实验可以通过液体流动时对带电体是否发生偏转来判断，故B选项正确。
答案：B2．(运河中学高三调研)共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 65301530( ) A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析：考查化学键、范德华力等知识。
A.干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B.氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C.氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D.碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意。
答案：B3．(2015·部分重点高中期末)在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是 65301531( )A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：考查原子轨道的杂化类型及杂化方式的判断的知识。
碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道，另外2个2p轨道保持不变。
其中一个sp轨道与H原子的1s轨道头碰头重叠形成C—H σ键，另外一个sp轨道与另外一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C—C σ键，碳原子剩余的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C—C π键，且这两个π键相互垂直，因此选项A正确。
2025届高三化学一轮复习专题2第14讲氮及其化合物练习含解析苏教版
第14讲氮及其化合物一、单项选择题1. (2024·太原一模改编)化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。
下列说法正确的是( )A. 酸雨的pH在5.6~7.0之间B. 黑火药是我国古代四大独创之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸C. “绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以削减 SO2、NO2的排放D. 2M+N2P+2Q、2P+M Q(M、N 为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念2. (2024·河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如下图所示。
下列说法正确的是( )A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B. 生成O3的反应属于氧化还原反应C. 反应Ⅰ属于复分解反应D. 该过程中O2作催化剂3. (2024·全国Ⅱ卷)探讨表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关4. 下列说法不正确的是( )A. 用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B. 浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定C. 试验室可以利用加热分解氯化铵来制备氨气D. 工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化还原反应5. (2024·各地模考题重组)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )A. NH3NO HNO3B. N2NH3NOC. NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag6. (2024·江苏扬州一模)下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A BC D7. (2024·河南信阳第一次质检)下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如下图所示转化的是( )物甲乙丙质选项A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClAl(OHD Al2O3AlCl3)38. 下列装置应用于试验室制NO并回收硝酸铜的试验,能达到试验目的的是( )A. 用装置甲制取NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O9. (2024·北京卷)下述试验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体肯定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应10. (2024·湖南、江西第一次联考)向25 mL 12.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到0.1 mol NO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参与反应的铜的质量为( )A. 3.2 gB. 6.4 gC. 12.8 gD. 19.2 g二、非选择题11. (2024·广东汕头模拟)化学爱好小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。
2020届人教版高三化学一轮复习《第二章 物质及其变化》过关检测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。
高三化学一轮复习主题训练(二)
高三化学一轮专题训练（二）例1、（1）一定温度下，在恒容密闭容器中 NO 2与O2反应为4 NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）。
若已知K350℃＜K350℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。
（填“增大”“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____________。
变式1、Ⅰ. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。
试回答：（1）D元素在周期表中的位置为。
（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池负极的电极反应式：。
Ⅱ.工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐。
现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L-，则溶液中CO32-物质的量浓度应≧mol·L- [K SP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2；K SP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L-2] Ⅲ.①该反应的平衡常数为。
该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“>”、“<”或“=”）②结合表中数据判断下列说法中正确的是。
高三化学一轮复习【2、物质的分类、电解质】无答案
高中化学复习要点基本理论物质的分类物质的分类胶体一、胶体的性质1、区别其它分散系最本质的特征（定义）：分散质粒径1-100nm。
2、鉴别胶体最简单的方法：丁达尔现象。
3、电泳：Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体带正电;硅酸胶体，土壤胶体带负电。
、应用：电泳电镀就是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀的沉积在镀件之上。
4、聚沉：加热；加电解质；加电性相反的胶体【例题】向Fe(OH)3胶体中逐渐加入稀H2SO4的现象：先聚沉，后沉淀消失形成淡黄色溶液。
解释：硫酸是电解质，使胶体聚沉，过量的硫酸和氢氧化铁发生中和反应生成硫酸铁溶液。
5、提纯胶体最好的方法：渗析半透膜：牛皮纸、羊皮纸、鸡蛋壳膜、胶棉薄膜、动物肠衣、玻璃纸应用：生物工程、化学工程、环境工程、海水淡化二、常见的胶体气溶胶：烟、云、雾液溶胶：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶三、与胶体性质相关的现象1、三角洲的形成（聚沉）2、FeCl3止血(聚沉)3、卤水点豆腐（聚沉）4、不同牌子的墨水不能混用（聚沉）5、高压除尘（电泳）6、土壤的保肥作用7、水泥的硬化8、净水（表面积大）【巩固练习】(1)Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成(2)白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素(3)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血(4)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗(5) 手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血(6)江河入海口易形成三角洲(7)在豆浆中加入盐卤做豆腐(8)一束平行光照射蛋白质溶液时从侧面可以看到光亮的通道(9)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀(10)用明矾净水；(11)一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞四、胶体制备【Fe(OH)3胶体的制备】向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至整个体系呈现均匀的红褐色为止。
高三化学一轮复习习题(含答案)
物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。
(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。
亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。
N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。
2021年高三化学一轮总复习第二次阶段性复习试卷 含答案
2021年高三化学一轮总复习第二次阶段性复习试卷含答案一、选择题1、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )2、对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A． c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．在pH=1的溶液中：K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣4、剧毒的氰化物可与碱发生反应==下列判断正确的是（）A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molB．该反应中，每有2mol CN—反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH—D．还原性：Cl一＞CN—5、已知：①Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O==NaOH+H2↑下列叙述正确的是（）A．离子半径：B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐6、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 +S4O62- +2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol7、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已去），下列说法正确的是（）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫8、a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
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高三化学月考模拟21．(2014·北京重点中学联考)常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④AlCl 3 ⑤KI ⑥石蕊溶液 A ．①②④ B ．①②③⑤⑥ C ．①②④⑥D ．全部2．下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O D ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO4．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )A ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子C ．NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2、SO 2相同D ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 5．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( ) A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条 C ．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D ．将气体通入硝酸银溶液中6．向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②7．将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()8．A．铁B．铝C．钠D．铜9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol10．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是 ( ) A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应11．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。
烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是 ( ) A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强12．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性13．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是 ( )A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂C．x＝2D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A17．下列说法中不正确的是( )A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 18.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N AB．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 N AD．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A19．标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。
将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L 的盐酸的体积________。
20．(1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
使结果一定偏大的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次21．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。
(2)c过程中的现象是______________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为____________________________________________。
22．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________。
23．(2013·天津高考改编)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)__________。
(4)装置B中冷水浴的作用为______________；装置C的名称为____________。