【全国百强校】黑龙江省大庆实验中学2017届高三仿真模拟理科综合化学试题(原卷版)

黑龙江省大庆实验中学2017届高三仿真模拟

理科综合-化学试题

1. 化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）

A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B. 利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应

C. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

D. 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A

B. 在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A

C. 某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A

D. 50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

3. 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（）

A. 肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O

B. 肉桂醛分子中最多有18个原子共平面

C. 1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2

D. 肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

4. 以下实验操作及现象合理的是（）

A. 为检验SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并观察是否有白色沉淀生成

B. 把光洁无锈的铁丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取K2CO3溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰为淡紫色

C. 向盛有足量苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成

D. 实验室制备乙炔时，常用NaOH溶液除去产生的H2S、PH3等杂质

5. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

6. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的（）

A. NH3·H 2O

B. NaOH

C. MgSO4

D. NaHSO4

7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是( )

A. 五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强

B. 氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

C. Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质

D. X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

8. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用____________________(填序号)。...

A.石灰石 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 e.碱石灰

烧瓶中制取NH3的化学方程式为__________________________________________________。

(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置___________________(填序号)进行连接，该装置的名称是______________________。

(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后关闭止水夹b，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________________________________________。

②实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境

_____________________________________________________________________________________。

实验中瓶内压强变化曲线

可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制

三颈烧瓶内气压变化曲线如右图，该图中_______________点时喷泉最剧烈。

9. 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=______________。

（2）反应Ⅲ自发进行的原因是___________。

（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____________________。

A．v(O2)正=2v(SO3)逆 B．气体的平均相对分子质量不变

C．气体的密度不变 D．气体的分子总数不变

②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为____________。

③该温度下，此反应的化学平衡常数为___________。（结果保留两位小数）

④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是______

A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出SO3 D．改变催化剂

⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br－）与c（I－）的比值为______。（结果保留两位小数）[K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-17] 10. 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程

_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。...

（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘