2019高中化学 探究盐溶液的酸碱性(提高)巩固练习 新人教版选修4
高中化学选修四 探究盐溶液的酸碱性 专题练习解析
探究盐溶液的酸碱性【学习目标】1、认识盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系，从而理解盐类水解的原理；2、以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H +或OH －结合生成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质；3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写。
【要点梳理】要点一、盐类水解的实质 1．定义【高清课堂：盐类的水解—探究盐溶液的酸碱性】⑴以CH 3COONa 为例探究盐类的水解CH 3COONa 溶于水之后，完全电离————强电解质CH 3COONa ═ CH 3COO - + Na +………① ————(电离出的离子既没有H +，也没有OH -)把CH 3COONa 溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡：H 2O H + + OH -………②————(纯水中c(H +)=c(OH -)=1.0×10-7mol/L ，显中性)CH 3COOH 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH 3COO -和H +，根据可逆反应， 反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH 3COOH 。
CH3COO - + H + CH 3COOH ………③(CH 3COONa 电离产生的CH 3COO -与水电离产生的H +)随着CH 3COONa 的加入，CH 3COO - 结合水电离出的H +，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
溶液中c (OH -)＞1.0×10-7mol/L ＞c (H +)，CH 3COONa 水溶液显碱性。
⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H +或OH -离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性
2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性1、在pH 都等于4的HCl 和NH 4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H + 离子浓度分别为A mol/L 与B mol/L ，则A 和B 关系为( ) A ．A>BB ．A=10－6 BC ．B=10－6 AD ．A=B2、某溶液中由水电离产生的c(H +)＝1×10－10mol/L ，该溶液的溶质不可能是( ) A ．KOHB ．H 2SO 4C ．HClO 4D ．MgSO 43、25℃ 时,水的电离可达到平衡:H2OH ++OH –;△H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH -)降低B.将水加热,K w 增大,pH 不变C.向水中加入少量稀硫酸,c(H +)增大,K w 不变D.向水中加入少量CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)降低 4、水的电离过程为H 2OH ++OH -,在25℃时水的离子积为:K W =1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:K W =2.1×10-14,则下列叙述正确的是( ) A.水的电离是个吸热过程 B.35℃时c(H +)<c(OH -)C.c(H +)随着温度的升高而降低D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小5、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，Kw 不变 C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，Kw 增大，pH 不变 6、下列水溶液可以确定显酸性的是( ) A.含氢离子的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C. 7pH <的溶液D. ()()c H c OH +->的溶液7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++24SO -。
高中化学 第03章专题3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题 新人教版选修4
3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH−)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)≠c(H+)D．水电离出的H+或OH−与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C2．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下NaNO2溶液的pH大于7C．常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5【答案】A【解析】用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A项符合题意；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题意；常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质，C项不符合题意；常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D项不符合题意。
故选A。
3．下列呈酸性的盐溶液是A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液【答案】C【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或是强酸的酸式盐。
HCl 溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A 错误；Na 2SO 4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B 错误；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C 正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D 错误。
故选C 。
4．下列叙述中正确的是A ．常温下，pH< 7的溶液是酸溶液B ．常温下，pH > 7的溶液是碱溶液C ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OH −D ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液 【答案】D5．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH 3+H 2O NH 4++OH −②3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH − ③3HCO -+H 2O H 3O ++23CO -④Fe 3++33HCO -Fe(OH)3↓+3CO 2↑ ⑤NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O + A ．②④⑤ B ．②③④⑤ C ．①③⑤D ．①②③⑤【答案】A 【解析】①NH 3+H 2ONH 4++OH −是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故①不符合；②3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH −是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故②符合；③3HCO -+H 2O H 3O ++23CO -是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，故③不符合；④Fe 3++33HCO -Fe(OH)3↓+3CO 2↑是Fe 3+和3HCO -发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故④符合；⑤NH 4++2H 2ONH 3·H 2O+H 3O +是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水解反应，故⑤符合；则属于盐类水解反应的是②④⑤，答案选A 。
人教版化学选修四第3章-第1节-第2课时-溶液的酸碱性与pH-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水电离吸热，升温使电离平衡正向移动，水的离子积变大，pH变小，但[H＋]＝[OH－]，故呈中性。
答案：D2．(对应考点一)下列溶液一定显酸性的是 ( )A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液解析：判断溶液酸碱性的关键看c[H＋]和c[OH－]相对大小，若c[H＋]>c[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或c[H ＋]<10－7mol·L－1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。
答案：B3． (对应考点一) [双选题]在某温度时，水的离子积为 1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7mol·L－1，则该溶液 ( )A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．[OH－]＝100[H＋]解析：根据K W可进行[H＋]和[OH－]的互算。
此题中[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，则[OH－]＝1.0×10－121.0×10－7mol·L－1＝1.0×10－5mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]。
答案：AD4．(对应考点一)25℃的下列溶液中碱性最强的是 ( ) A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：溶液的碱性最强，则该溶液中[OH－]最大。
高中化学选修四专题之溶液的酸碱性课后达标检测含答案(2)
课后达标检测[基础巩固]1.用0.102 6 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A ．22.30 mLB ．22.35 mLC ．23.65 mLD ．23.70 mL解析：选B 。
图中液面在22～23 mL 之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL ，液体的凹液面读数约为22.35 mL 。
2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )A ．④⑥⑦B ．①⑤⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①③⑤⑦解析：选D 。
锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。
3．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶解析：选A 。
从不同的角度读数时，x ＞y ＞z ，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。
4.在25 ℃时，用0.125 0 mol·L －1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K 点代表的pH 为( )A ．13B ．12C ．10D ．11解析：选A 。
由图示可知，在V (HCl)＝20.00 mL 时，pH ＝7，HCl 与NaOH 恰好完全反应，由c (HCl)·V (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，知c (NaOH)＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ）＝0.125 0 mol·L－1×20.00 mL1，c(OH－)＝0.100 0 mol·L－1，c(H＋)＝10－1325.00 mL＝0.100 0 mol·L－mol·L－1，pH＝13。
2019-2020学年人教版高中化学选修四(课件+课时提升作业+课时自测·基础达标)：3.3 盐类的水解 (1)
B.NH4Cl D.NaHSO4
【解析】选B。NaHCO3溶液由于 HCO3 水解显碱性, N液H显4Cl中溶性液,由Na于HSON4H溶4 水液解由溶于液显酸电性离,显Na酸2SO性4不。水解溶
HSO4
4.下列各方程式中,属于水解反应的是 ( )
A.CO2+H2O B.OH-+HS-
C.HS-+H2O D.S2-+H2O
【易错提醒】 酸式盐和弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的酸式盐。 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向, 其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和 水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。 如NaHCO3、NaHS。 ②若水解程度小于电离程度,溶液显酸性。 如NaHSO3。
知识点一 盐类水解的实质与规律 1.盐类水解的实质: 盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳 离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而 破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2.盐类水解的规律: 盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律为:有弱才水解, 无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,都 强显中性。
2 4
多元弱碱阳离子的水解也是分步
多元弱碱强酸盐
进行的,但中学阶段不要求分步
表示,如Al2(SO4)3溶液:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
2.书写盐类水解方程式常见的错误有:
(1)把“
”误写为“====”。
如Fe3++3H2O====Fe(OH)3+3H+是错误的,正确的为
Fe3++3H2O
部编版2020高中化学 探究盐溶液的酸碱性(提高)巩固练习 新人教版选修4
探究盐溶液的酸碱性【巩固练习】一、选择题1．有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解使盐溶液不一定呈中性D．所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A．盐溶液呈酸碱性的原因是由于其可以电离出H+或OH―B．NH4Cl溶液呈酸性是是由于溶液中c(H+)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性4．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2－+2H2O H2S↑+2OH－B．硫氢化钠水解：HS－+H2O H3O++S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+D．NaCN水解：CN－+H2O＝HCN+OH－5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（） A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液6．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2―)的比值（）A．大于2 B．等于2 C．小于2 D．等于1：27．在25℃时，pH值等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离度小8．在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变9．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.010．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol / L醋酸溶液B．0.02 mol / L醋酸与0.02 mol / L NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol / L醋酸与0.01 mol / L NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃：③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液：⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A．①和⑥ B．①②③④和⑥ C．①②③和⑥ D．①②③和⑤12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为（）A．0.5 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－113．某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4－、NO3－ B．NH4+、Mg2－、K+、SO42－C．Al3+、Ba2+、HCO3－、NO3－ D．Ba2+、K+、CH3COO－、Cl－14．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10－13 mol／L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④15．将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO416．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3二、填空题1．盐溶液可能显示出酸性或碱性，是由于某些盐电离出的________或________能结合水电离出的________或________生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动，这个过程叫做________。
高中化学 3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因 新人教版选修4
3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成 沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。 盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般 离子方程式中不写________号，而写________号。
[答案] 一、(2)
盐溶液
1．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度 几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶 液显酸性、碱性还是中性？
提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能 力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故 HCO 水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。
溶液碱性为：NaZ＞NaY＞NaX，则对应的弱酸的酸性强弱
为：HX＞HY＞HZ。
【答案】 C
1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 2．水解反应是可逆过程，因此要用“ ”符号，不 能用“＝”。通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所 以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标 “↑”“↓”符号，也不把易分解的生成物(如NH3·H2O、 H2CO3 等 ) 写 成 其 分 解 产 物 的 形 式 。 如 NH4Cl ＋ H2O NH3·H2O＋HCl；离子方程式为NH ＋H2O＝NH3·H2O。
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……
理论解释：以NH4Cl溶液为例：
水中存在H2O的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－
NH4Cl溶于水后电离：
NH4Cl＝Cl－＋NH
当溶液中有NH 和OH－时，也会形成化学平衡：
NH ＋OH－
NH3·H2O
人教版高中化学选修四3.2.2《溶液的酸碱性和pH》word课后作业
高中化学3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。
pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。
B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。
C中pH ＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。
故选B、D。
答案：B、D2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是() A．2.3B．2.7C．4.3 D．4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。
(常规解法)混合溶液的c(H＋)＝10－2mol/L＋10－5mol/L3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。
2＝5×10－(经验公式求解)因pH B－pH A＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pH A ＋0.30＝2＋0.30＝2.3。
答案：A3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度()A．等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1答案：D4．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。
3.2.1《溶液的酸碱性与pH》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.2.1《溶液的酸碱性PH》课时训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．通入少量HCl气体NaNO固体C．降低温度D．加入3【答案】 D【解析】A．加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A不满足题意；B．通入少量HCl，H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，B不满足题意；C．水的电离吸热，降低NaNO固体，水的电离平衡不受影温度，水的电离平衡逆向移动，C不满足题意；D．加入3响，不发生移动，D满足题意。
2．水的电离过程为H 2O H＋+ OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的【答案】 D【解析】A. 升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C. 升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；3．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A ．将10mL 该溶液稀释至100mL 后，pH 4=B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的()+c H 与水电离出的()+c H 之比为1010:1D ．该溶液中由水电离出的()()14HOH 110c c +--⨯=⨯水水【答案】 C 【解析】 A ．将10mLpH 2=的盐酸稀释至100mL ()213110mol L 10mL c H 10mol L 100mL --+--⋅⨯==⋅，pH=3，故A 错误；B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl 完全反应后溶液中仍含有大量的32NH H O ⋅，故B 错误；C ．该溶液中水电离出的()()141121210c H c OH mol L 10mol L 10-+-----==⋅=⋅水水，则盐酸电离出的()H c +与水电离出的()H c +之比为2121010:1010:1--=，故C 正确；D ．该溶液中由水电离出的()()121224c H c OH 1010110+----⨯=⨯=⨯水水，故D 错误。
高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH分层训练新人教版选修4
第2课时溶液的酸碱性与pH[经典基础题]1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性答案 D解析将纯水加热，平衡H2＋＋OH－向右移动，[H＋]、[OH－]均变大，但仍然相等，所以K W变大，pH变小，仍然呈中性。
2．下列溶液一定呈碱性的是( ) A．由水电离出的[H＋]＝10－12mol·L－1(25 ℃)的溶液B．pH<7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．常温下，pH＝10的氨水与pH＝4的盐酸等体积混合后的溶液答案 D解析A项，抑制水的电离，可能为酸或碱或酸式盐；B项未指明温度，如100 ℃时pH＝6的溶液呈中性；C项，石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性、碱性；D项，c(NH3·H2O)>c(HCl)，氨水过量。
2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是3．( )答案 A解析人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会超过7。
答案选A。
4．下列说法正确的是( ) A．pH<14的氨水中，由水电离出的[H＋]>1.0×10－14mol·L－1B ．测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡对比C ．50 ℃时，pH ＝12的纯碱溶液中：[OH －]＝1.0×10－2mol·L －1D ．pH ＝4的醋酸溶液中：[H ＋]＝4.0 mol·L －1 答案 A解析 pH<14的氨水中，[H ＋]>1.0×10－14mol·L －1；不能用湿润的pH 试纸测定溶液的pH ；50 ℃时，水的离子积大于 1.0×10－14mol 2·L －2；pH ＝4的醋酸溶液中：[H ＋]＝1.0×10－4mol·L －1。
高中化学人教版选修4第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 提高练习题
《水的电离和溶液的酸碱性》提高练习1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.03．中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a g。
若先往该醋酸溶液中加入少量醋酸钠，再用上述NaOH溶液中和，消耗该NaOH溶液b g。
则a与b的关系是（）A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定4．某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（）A．HCO－3、HS－等离子在该溶液中不能大量存在B．该溶液的pH不可能为2C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱5．已知在100 ℃的温度下，水的离子积K w＝1×10－12，本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃。
下列说法中正确的是（）A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL6．下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H＋浓度之比（①︰②︰③︰④）是（）①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1︰10︰100︰1 000 B．0︰1︰12︰11C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰37．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH－c NH3·H2O增大8．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.07 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L9．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11︰1 B．9︰1 C．1︰11 D．1︰910．室温下x L pH＝a的盐酸溶液和y L pH＝b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A．1 B．10-14-a-b/α C．10a+b-14/α D．10a-b/α11．（1）室温下将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝。
2019高中化学 第03章专题3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题 新人教版选修4
3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH−)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)≠c(H+)D．水电离出的H+或OH−与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C2．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下NaNO2溶液的pH大于7C．常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5【答案】A【解析】用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸，A项符合题意；常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题意；常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质，C项不符合题意；常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为 4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸，D项不符合题意。
故选A。
3．下列呈酸性的盐溶液是A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液【答案】C【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或是强酸的酸式盐。
HCl 溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A 错误；Na 2SO 4为强酸强碱盐，不水解溶液呈中性，B 错误；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C 正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性，D 错误。
故选C 。
4．下列叙述中正确的是A ．常温下，pH< 7的溶液是酸溶液B ．常温下，pH > 7的溶液是碱溶液C ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OH −D ．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液 【答案】D5．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH 3+H 2O NH 4++OH −②3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH − ③3HCO -+H 2O H 3O ++23CO -④Fe 3++33HCO -Fe(OH)3↓+3CO 2↑ ⑤NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O + A ．②④⑤ B ．②③④⑤ C ．①③⑤D ．①②③⑤【答案】A 【解析】①NH 3+H 2ONH 4++OH −是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故①不符合；②3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH −是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应，属于水解反应，故②符合；③3HCO -+H 2O H 3O ++23CO -是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应，故③不符合；④Fe 3++33HCO -Fe(OH)3↓+3CO 2↑是Fe 3+和3HCO -发生相互促进的双水解反应，属于水解反应，故④符合；⑤NH 4++2H 2ONH 3·H 2O+H 3O +是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水解反应，故⑤符合；则属于盐类水解反应的是②④⑤，答案选A 。
人教版高中化学选修4-3.3《探究盐溶液的酸碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因》课堂练习
第三节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH－42．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是()A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠3．下列方程式书写正确的是()A．HCO－3的电离方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性6．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)CuSO4：__________________________________________________________。
(2)CH3COONH4：____________________________________________________。
(3)Al2S3：____________________________________________________________。
(4)Na2S：_________________________________________________________。
(5)NaHCO3：________________________________________________________。
选修4人教版第三章第三节盐类水解重点讲解——盐溶液酸碱性(学案和训练)
第三章第三节盐类的水解要点解说——盐溶液的酸碱性（教案及训练）【沟通议论】1.碳酸钠在分类上属于盐，不属于碱，但人们叫它纯碱，这是为何呢？提示Na2CO3属于盐，但水溶液呈碱性，Na2CO3溶于水后能电离出CO23－，它联合了水电离出的H＋，进而促使了水的电离，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)而显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱。
2.强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性，对吗？提示不对，大部分强酸强碱盐的水溶液呈中性，但也有例外。
如NaHSO4，在水中完全电离出Na＋、H＋、SO2－，溶液呈酸性。
4【点拨提高】盐溶液的酸碱性(1)盐的构成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③强酸强碱性的水溶液显中性。
(2)盐类呈酸碱性的原由是：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子和水电离出的H＋或OH－联合。
使水的电离均衡向右挪动，电离程度增大，使c(OH－)≠c(H＋)，所以盐溶液呈酸性或碱性。
例题：物质的量浓度同样的以下溶液中，切合按pH由小到大的次序摆列的是( )A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3分析此题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。
(NH4)2SO4、NH4Cl溶水解而呈酸性，(NH4)2SO4＋溶液的，故前者pH小；液因NH4中的NH4浓度大于NH4ClNa溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱(＞，选。
NO3性pH)C答案C总结概括比较同样浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)酸性溶液pH：强酸<弱酸<强酸弱碱盐。
碱性溶液pH：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。
加强训练1、以下离子中不会损坏水的电离均衡的是()A.ClO－B.Cu2＋－＋C.OHD.K分析ClO－、2＋因水解而促使水的电离，OH－克制水的电离，所以均损坏水的电离Cu均衡，而K＋与H2O、H＋、OH－均不反响，所以对水的电离均衡无影响。
高中化学 3.3盐溶液显酸碱性的原因练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4历史与社会试题
第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》周考卷十八——盐溶液显酸碱性的原因一、选择题(每一小题4分，每一小题有1－2个正确选项)1．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。
AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，如此如下物质可能是强电解质的是( ) A．HX B．HYC．AOH D．BOH解析：由盐类水解的规律可知，AY可能为强酸弱碱盐，因AY的溶液pH＜7，即A为弱碱的阳离子，Y为强酸的阴离子，即AOH为弱碱，HY为强酸。
又因AX的溶液pH＝7，如此为弱酸弱碱盐且A－和X－水解程度相当，由此知HX为弱酸。
BY的水溶液pH＝7，可知BOH可能为强碱，因强酸强碱盐不水解。
答案：B、D2．室温下一种强酸HB溶液中参加一种碱MOH反响后，溶液的pH＝7，如下判断正确的答案是( )A．参加的碱过量B．生成的盐不发生水解C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D．反响后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等解析：一元强酸HB中参加一元碱MOH后，溶液pH＝7，有两种可能：①当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；②当MOH是弱碱时，须参加的MOH过量。
由于溶液中存在电荷守恒关系：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，故反响后溶液c(B－)＝c(M＋)。
答案：D3．一样物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，如此如下有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO表示中，正确的答案是( )A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN答案：C4．将乙酸溶液参加烧碱溶液中，当所得溶液的pH＝7时，溶液中( )A．乙酸过量B．烧碱过量C．乙酸和烧碱等物质的量D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：假设n(CH3COOH)＝n(NaOH)那么溶质为CH3COONa，而CH3COONa属于强碱弱酸盐会水解且呈碱性，但溶液中pH＝7说明除水解显碱性的CH3COONa，还得有显酸性的物质CH3COOH的存在，说明CH3COOH过量，应当选A，而D项可根据电荷守恒来确定c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
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学习资料专题探究盐溶液的酸碱性【巩固练习】一、选择题1．有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解使盐溶液不一定呈中性D．所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A．盐溶液呈酸碱性的原因是由于其可以电离出H+或OH―B．NH4Cl溶液呈酸性是是由于溶液中c(H+)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性4．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2－+2H2O H2S↑+2OH－B．硫氢化钠水解：HS－+H2O H3O++S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+D．NaCN水解：CN－+H2O＝HCN+OH－5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（） A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液6．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2―)的比值（）A．大于2 B．等于2 C．小于2 D．等于1：27．在25℃时，pH值等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离度小8．在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变9．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.010．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol / L醋酸溶液B．0.02 mol / L醋酸与0.02 mol / L NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol / L醋酸与0.01 mol / L NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃：③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液：⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A．①和⑥ B．①②③④和⑥ C．①②③和⑥ D．①②③和⑤12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为（）A．0.5 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－113．某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4－、NO3－ B．NH4+、Mg2－、K+、SO42－C．Al3+、Ba2+、HCO3－、NO3－ D．Ba2+、K+、CH3COO－、Cl－14．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10－13 mol／L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④15．将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO416．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3二、填空题1．盐溶液可能显示出酸性或碱性，是由于某些盐电离出的________或________能结合水电离出的________或________生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动，这个过程叫做________。
强酸强碱盐在溶液中不水解呈________，强酸强碱盐在溶液中水解呈________，强碱弱酸盐在溶液中水解呈________。
【高清课堂：盐类的水解—探究盐溶液的酸碱性】2．比较0.1 mol/L下列溶液的pH的大小：CH3COONa(aq)、Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)【高清课堂：盐类的水解—探究盐溶液的酸碱性】3．常温下，pH均等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，由水电离出的C(H+)之比是多少？4．判断下列条件下酸碱混合后是否完全中和及溶液的酸碱性。
【答案与解析】一、选择题1．D【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)≠c(OH―)，所以不一定显中性，故A、C对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离子，所以都能发生水解。
所以D项符合题意。
2．C【解析】升温能促进水的电离，但其pH减小，A项错；加酸或加碱将抑制水的电离，B项错；CO32―水解能促进水的电离，使溶液pH＞7，C项正确；Fe3+水解质溶液呈酸性，pH＜7，D项错。
3．AC【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，是破坏了水的电离平衡，故A错；溶液显酸性则一定有c(H+)＞c(OH―)，故B 对；根据水的电离方程式：H2O H++OH―，水在任何溶液中电离出的c(OH―)= c(H+)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH―)＞c(H+)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H+或OH―与盐中弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
4．C【解析】A项：应分步书写；B项：实为HS―的电离；D项，应用“”。
5．C【解析】NH4HCO3、NaHCO3均可与NaOH、HCl反应，但NaHCO3的pH比NH4HCO3大。
6．A【解析】在Na2S晶体中，c(Na+)与c(S2―)的比值为2：1，但在溶液中S2―会发生水解，从而使得比值增大，所以A项正确。
7．C【解析】KOH为碱，电离出的OH―会对水的电离有抑制作用；CH3COOK为强碱弱酸盐，电离出的CH3COO-会对水的电离有促进作用，所以本题选C。
8．C【解析】氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH―，使酚酞变红；加入NH4Cl后，NH4+的存在对氨水的电离平衡有抑制作用，使得溶液碱性变弱，颜色变浅。
本题C项正确。
9．C【解析】NaHCO3溶液因HCO3―的水解（程度较小）呈碱性，所以A、B两个选项不正确；因为水解的程度是微弱的，所以溶液只能是弱的碱性，故D错。
所以本题选C。
10．A【解析】解答本题时，注意选项中的“等体积混合”条件。
B、C选项中的醋酸在等体积混合后浓度均减半并且发生酸碱中和，B完全中和后溶液显碱性，C选项酸过量但酸性没有A选项的强，D选项完全中和后溶液显中性，所以本题选A。
11．B【解析】碱及水解呈碱性的盐因OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
12．C【解析】考查电解质溶液中电荷守恒知识。
由电荷守恒得：c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42―)，则c(K+)=2c(SO42―)―c(H+)―3c(Al3+)=0.8 mol·L―1×2―0.1 mol·L―1―0.4 mol·L―1×3=0.3 mol·L―1。
13．B【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4―，故不选A。
溶液显酸性，此时CH3COO―、HCO3―不可能大量共存，故不选C和D。
再者C选项中的Al3+和HCO3―要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。
14．A【解析】由题意知，加入的物质抑制了水的电离，则该物质一定为酸或碱（盐类水解促进水的电离，如NH4Cl溶液，不水解的盐类不影响水的电离，如NaNO3溶液）。
15．C【解析】B选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓度均为0.1mol/L；C选项为强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。
C选项正确。
16．C【解析】A、B选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以pH由小到大的顺序应该为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。
C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4Cl均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性；但前者很明显酸性更强；Na NO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以pH由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S二、填空题1．弱酸阴离子弱碱阳离子氢离子氢氧根离子盐类的水解中性酸性碱性【解析】本题是对盐类水解实质的考查，在溶液中盐电离出来的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。
大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，因而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2．pH顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3【解析】酸性（提供H+的能力：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以结合H+的能力：CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，因此原题目中盐溶液的碱性顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，对应盐溶液pH顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3。
3．【解析】解答本题，主要是分清弱电质电离的平衡和弱盐的水解平衡。
c(H+)与pH为负对数关系，所以第二行可以很容易解答；CH3COOH溶液中的H+主要来自其本身的电离，所以对水的电离有抑制作用，NH4Cl溶液中的H+主要来自氨离子的水解，所以实质促进了水的电离。
由于两种溶质对水的电离的影响不同，所以水电离出的c(H+)相差较大。
4．【解析】解答本题的关键，是分清中和与溶液呈中性的关系：中和是指酸碱的物质的量按化学方程式计量系数比反应，所得溶液不一定呈中性；溶液呈中性指溶液中c(H+)=c(OH―)，酸碱的物质的量不一定按方程式计量系数比进行。