高二上学期化学期末模拟试卷(三)(带答案)
玉林市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．1＜n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/22、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④3、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H64、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止5、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO47、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z8、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。
2022-2023学年甘肃省陇南市徽县第二中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的相对原子质量逐渐增大C ．元素的原子半径呈现周期性变化D ．元素化合价呈周期性变化2、要除去MgCl 2酸性溶液里少量的FeCl 3,不宜选用的试剂是A ．MgOB ．MgCO 3C ．NaOHD ．Mg(OH)23、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A ．B ．CH 3CH ＝CHCH 3C ．D ．4、以N A 代表阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2(g)+O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol ，则下列说法中正确的是()A ．当有20N A 个电子转移时，热化学方程式为2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=-2600 kJ/molB ．当有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量C ．若生成N A 个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD ．题给反应为吸热反应5、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()A ．铜片为正极－＋B ．铁片上发生氧化反应C ．负极反应：Fe －2e =Fe 2D ．电子由铜片沿导线流向铁片6、下列物质中，只含有离子键的是（）A ．KClB ．NaOHC ．NH 4ClD ．CO 27、以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计探究浓度对反应速率的A影响盛有4mL1mol/L KMnO 4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH 2C 2O 4溶液，另一支加入2mL0.2 mol/L H 2C 2O 4溶液蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶B 制备无水AlCl 3C重结晶提纯苯甲酸比较铜和镁的金属活动D性强弱A ．AB ．BC ．C用石墨电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合液D ．D8、把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH 3）6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 2·5NH 3表示,Co 配位数是6,．把分离出的CoCl 2·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
2023-2024学年北京市西城区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是2023-2024学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷( )A.火力发电B.碱性锌锰电池C.电解饱和食盐水D.氢氧燃料电池A. AB. BC. CD. D2.下列物质中，属于强电解质的是( )A.B.C.D. NaOH3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是( )A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大4.下列化学用语书写不正确的是( )A.的结构示意图：B. NaCl 的电子式：C.基态铜原子的价层电子排布式：D.基态氧原子的轨道表示式：5.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是( )A. 电解精炼铜的阳极反应：B. 用溶液清洗油污的原因：⇌C.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：⇌D. 将纯水加热至较高温度，水的：⇌6.下列说法正确的是( )A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B. 所有非金属元素都分布在p区C. 最外层电子数为2的元素都分布在s区D. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素7.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中C. 工业合成氨⇌，采用的高温条件D. 工业制备：，加入大量水，同时加热8.用 HCl溶液滴定左右的NaOH溶液。
下列说法不正确的是( )A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用B. 锥形瓶盛装左右的NaOH溶液前必须保持干燥C. 酸式滴定管在盛装 HCl溶液前要用该溶液润洗次D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色9.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如图：下列说法不正确的是( )A. 该转化过程中被还原B. ②③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C. 生成1mol CO，需要转移D. Ni 原子在催化转化的过程中降低了该反应的焓变10.下列图示与化学用语表述内容不相符的是( )A B C D在水中电离铁的表面镀铜与反应过程中焓的变化锌铜原电池⇌A. AB. BC. CD. D11.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：⇌，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。
宣城市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末经典试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率2、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D．浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③3、碳元素的相关信息如图所示。
下列说法中，不正确的是A．原子序数是6 B．碳是非金属元素C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.014、基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊变蓝色B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层5、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A．增加固体反应物表面积B．加压C．加大反应物浓度D．加催化剂6、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量7、下列物质不会导致室内空气污染的是A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质8、常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(CH3HCOO－)> c(Na+) B．c(CH3HCOO－)< c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－) D．c(OH－)= c(CH3HCOO－)9、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链10、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
2022-2023学年安徽省六安市省示范高中化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零2、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q3、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶24、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个5、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2023-2024学年浙江省舟山市高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。
下列说法有悖该理念的是2023-2024学年浙江省舟山市高二（上）期末化学试卷( )A. 在大城市倡导使用“共享单车”出行 B. 减少煤炭资源的开采，发展光伏产业C. 围湖造田，扩大农作物种植面积 D. 燃煤进行脱硫脱硝处理2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( )A.B.C.D.3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.与盐酸的反应B. 灼热的炭与的反应C. 镁条与稀盐酸的反应D.的催化氧化4.下列能级能量高低比较不正确的是( )A. B.C. D.5.某反应⇌在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的、应为( )A. ， B. ，C.，D.，6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用10mL 量筒量取稀盐酸B. 用电子天平称量C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2D. 用水银温度计测得某溶液的温度为7.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的容积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快8.下列化学反应的原理不能设计成原电池的是( )A.B.C.D.9.下列方程式书写正确的是( )A. 在水溶液中的电离方程式：⇌B.的水解方程式：⇌C. 的水解方程式：⇌D. 的电离方程式：⇌10.下列关于合成氨工业说法不正确的是( )A. 使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨B. 合成氨厂一般采用，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素C. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应11.金属镍有广泛的用途。
2022-2023学年山东德州市陵城区一中高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体2、下列说法不正确的是（）A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键（CH 3COOH ）3、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是A ．0.1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为3.0B ．乙酸能跟Na 2CO 3溶液反应放出二氧化碳C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D ．常温下，0.1mol/L 乙酸钠溶液的pH 约为94、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g ，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g 银，下列说法正确的是（）A ．混合物中的醛不一定是甲醛B ．混合物中的醇只能是乙醇C ．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3D ．混合物中醇与醛的质量之比为1∶37、关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①-C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝--c(OH )+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H +)8、下列元素一定是主族元素的是 ()A ．原子核外N 电子层上只有一个电子的元素B ．原子核外M 层电子数为偶数的元素C ．原子核外M 层电子数为小于或等于7的奇数的元素D ．原子核外N 层电子数为2的元素9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A ．增稠剂B ．调味剂C ．着色剂D ．抗氧化剂10、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Ag11、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是()A ．铁在潮湿空气中生锈了B ．天然气的燃烧C ．铜在潮湿空气中产生铜绿D ．NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 反应产生NH 312、HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H + + In -(黄色），故可用作酸碱指示剂。
2022-2023学年广东省佛山市重点中学化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热 B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度3、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)5、下列叙述中,不正确的是( )A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应6、下列物质一定不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉7、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②8、下列说法完全正确的是( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS 为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行9、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精10、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH 都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．1211、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
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高二上学期化学期末模拟试卷（三）（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.2. 可能用到的原子量：H —1 O —16 S —32 Na —23 Cl —35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分） 1．下列溶液一定显酸性的是 A ．含H +的溶液 B ．c （OH -）< c （H +）的溶液 C ．pH<7的溶液D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液2．对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是 A ．只有②B ．只有③C ．只有②③D ．①②③3．已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应热△H =（b -a ）kJ ·mol -1C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1molA —A 和1molB —B 键，放出a kJ 能量 4．在一密闭容器中，反应 a A(g)b B(g)+c C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质 的量的浓度变为原来的50%，则 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＞(b +c ) C ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误5．已知：N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2 NH 3(g) △H = -92.4 kJ ·mol -1。
一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ ；② 向乙中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ 。
则下列关系式正确的是 A ．92.4＞Q l ＞2Q 2 B ．92.4＝Q 1＜2Q 2 C ．Q 1＝2Q 2＝92.4D ．Q 1＝2Q 2＜92.46．下列描述不符合．．．生产、生活实际的是 A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C ．电解水制氢气时，用铜作阳极 D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极Oab能量（kJ ·mol -1） 2molAB (g)1molA 2(g)+1molB 2(g)2molA(g)+2molB(g)反应过程7．下列措施不能增大反应速率的是 A ．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用98%浓硫酸C ．Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将铝片改成铝粉D ．恒温时，增大H 2(g)+Br 2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强 8．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0C ．H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞0D ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜09．右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。
下列判断正确的是A ． X 为氧气B ．电极A 反应式：CH 3OH-6e -+H 2O = CO 2+6H +C ． B 电极附近溶液pH 增大D ．电极材料活泼性：A>B10．已知：25℃时，Ka (HAc)=1.7×10-5mol ·L -1。
现有如下溶液：①0.1mol ·L -1HAc 与0.1mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc 与pH = 11的NaOH 溶液等体积混合液 ③0.1 mol ·L -1H 2SO 4与0.2mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合液 常温时，三者pH 大小关系正确的是 A ．①>③>②B ．③>①>②C ．①>②>③D ．②>③>①11．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g) + HI(g) ②2HI(g)H 2(g) + I 2(g)生成物浓度Ⅰ时间反应速率（温度固定）压强 Ⅱe -XY电极B电极AKOH 溶液达到平衡时，c （H 2）=0.5mol ·L -1，c （NH 3）=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9B ．12C ．16D ．2012．Li-A1/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e -=Li 2S+Fe 。
有关该电池的叙述正确的是 A ．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li 2S+FeB ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价C ．负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D ．充电时，阴极的电极反应式为：Li 2S+Fe-2e - = 2Li ++FeS13．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A ，将A 在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 A ．阴极产物是氢气 B ．阳极产物是氧气 C ．阴极产物是铝和氧气D ．阳极产物只有氯气14．某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如右图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。
下列叙述不正确．．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e - = Fe 3+C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2＋向铜电极移动15．少量二氧化碳通入NaCN 溶液中，发生如下反应：CO 2 + H 2O + CN -=HCO 3-+ HCN 。
以下说法正确的是（温度均为25℃） A ．电离常数：K(HCN) ＜ Ka 2 (H 2CO 3)B ．浓度均为0.1mol ·L -1的NaCN 和NaHCO 3溶液的pH ：NaCN < NaHCO 3 C ．浓度均为0.1mol ·L -1的NaCN 和Na 2CO 3溶液中，阴离子总浓度相等 D ．pH 均为10的 Na 2CO 3溶液、NaCN 溶液中，水电离产生的c （OH -）相等 二、非选择题（本卷包含6题，共55分）16. （8分）工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
①C 2H 4(g)+１２O 2(g) → H2C —CH 2(g); △H 1 ②C 2H 4(g)+3O 2(g) → 2CO 2(g)+2H 2O(g); △H 2 （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。
O注射器注射器石墨石墨饱和氯化镁溶液胶塞答： ； （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。
工业生产采取的这种措施是 。
A ．升高反应体系的温度 B ．增大体系中氧气的浓度 C ．使用合适的催化剂D ．降低反应体系的压强（3）已知C=C 、O=O 、C —C 键能分别为a kJ ·mol -1、b kJ ·mol -1、c kJ ·mol -1，则环氧乙烷中C —O 键能为 kJ ·mol -1；（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。
17．（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。
（1）断开K 2、闭合K 1，U ．形管内．．．除电极上 有气泡外，还可观察到的现象是 ； 阳极电极反应式为 。
当电路中转移0.001mol 电子时，右侧注 射器最多可以收集到气体 mL （折算为标准状况）。
（2）断开K 2、闭合K 1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K 1、闭合K 2，此时装置内化学能转化为电能。
实现能量转化的化学方程式为 ； （3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U 形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。
18．（9分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH (g)+H 2O(g)△H =－49.0 kJ ·mol -1某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。
回答下列问题：（1）Y 的化学式是 。
（2）反应进行到3min 时， v 正 v 逆(填“>”或“<”、“=”)。
反应前3min ，H 2的平均反应速率v （H 2）= mol ·L -1·min -1。
（3）不能．．判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A ．容器内各气体的体积比保持不变B ．混合气体密度不变C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2转化率为75%（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）上述温度下，反应CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
19．（10分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。
为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。
请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。
答：。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确．．．的是。
A．c(Na＋)>2c(CO32—)B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。
20．（14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。