课题题2_溶解度(第三课时)
九年级化学下册第9单元课题2溶解度教案3(新版)新人教版
针对学生的学情分析，本节课的教学设计将注重以下几个方面：
教学资源
软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、温度计、压力计、实验桌椅、多媒体投影仪、电脑、白板。
课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库。
信息化资源：溶解度曲线图、实验视频、动画演示、在线讨论平台。
教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、问题解答、课堂练习、实验报告。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
《溶解度曲线解析》：深入解析溶解度曲线，让学生了解溶解度曲线在实际问题中的应用。
《实验探索：溶解度的变化规律》：通过实验探索，让学生了解溶解度受温度、压力等因素的影响，培养学生的实验操作和观察分析能力。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
溶解度是化学中的重要概念，与生活实际密切相关。课后，学生可以进一步深入学习溶解度的相关知识，通过查阅资料、观看视频等方式，了解溶解度的应用领域和最新研究动态。此外，学生还可以进行相关的实验操作，观察溶解度的变化规律，提高实验操作能力和观察分析能力。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入溶解度学习状态。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的溶液的概念和性质，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为溶解度新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
课题2 溶解度
（3）、浓溶液和稀溶液可以互相转化， 饱和、不饱和溶液可以相互转化，这 两组之间不存在转化关系。
（4）、浓溶液可以是饱和溶液，也 可以是不饱和溶液。稀溶液可以是饱 和溶液，也可以是不饱和溶液。
（5）、同种溶质在一定温度下，饱 和溶液一定比不饱和溶液浓。
7、结晶 （1）、定义：热的溶液冷却后，已溶解 在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶。
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，在一定量的 溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时，所得的溶液就叫做饱和溶 液 还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶 液
2、对概念的理解
（1）、两个一定“一定温度” “一 定量的溶剂”
（2）、明确“某种溶质“的饱和溶液、 不饱和溶液
3、相互转化
增加溶质或降低温度或 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度
注意：
（1）、这个转化关系是针对大多数物 质而言的，大多数物质在一定量水中 溶解度随温度升高而升高。 特例：氢氧化钙 ，在一定量水中溶解 度随温度升高而降低。
思考：对于氢氧化钙的饱和溶液转化 为不饱和溶液的方法有哪些？ 降低温度 增加溶剂
由不饱和转化为饱和的方法： 升高温度、增加溶质、蒸发溶剂
4、判断溶液是否饱和的方法
2、气体溶解度
• （1）概念：在压强为１０１KPa,一 定温度时气体溶解在１体积水里达 到饱和状态时的气体体积。
想一想： 在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
(2)影响气体溶解度的因素：
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。 当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温 度降低而增大。
初中化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度
搅拌
食盐完全溶解
结论
20mL水能完全 溶解5g氯化钠
再加5g氯化钠，
搅拌
食盐有少量剩余
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加15mL水， 搅拌
剩余的食盐又 增加溶剂的量，
溶解
可将未溶物质溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【思考二】 ：升高温度，物质能不能无限制地溶解
操作 现象 结论
加入5克氯化钠， 再加入5克氯
搅拌
化钠，搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部 分溶解
不饱和溶液
饱和溶液
再加入15ml水， 搅拌
剩余的氯化钠晶 体继续溶解最后 消失
不饱和溶液
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 结论 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
操作 加入5gKNO3，搅拌 再加5gKNO3，搅拌
溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
三、结晶
冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出
硝酸钾晶体 1、溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
2、固体溶质
溶解 溶液里的溶质
结晶
注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中
3、结晶的方法
① 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液)
②蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）
想一想
从海水中提取食盐
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠 粗盐
多种化 工原料
母液
结晶池 蒸发溶剂
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
四、溶液的分类：
在等量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
课题2__溶解度(人教版)
63.9
85.5
110
138
169
请同学们利用表中的数据，定量描述20℃时硝酸钾的溶解性。 这种定量描述固体物质溶解性的方法就叫固体物质的溶解度。
版权所有 18
3、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶 体全部溶解。下列说法正确的是 ( A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
版权所有 12
)
第九单元 溶液
4、饱和溶液和不饱和溶液与溶液浓和稀的关系
14
第九单元 溶液
3、指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固
体。
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些。 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一 定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
练习
1、已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱 和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的 溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”， 下同)； (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 饱和 液的质量为 136 克 。 溶液 ； 溶液，溶
概念中应注意的三个问题： （1）一定温度
（2）一定量的溶剂
（3）这种溶质达到饱和时，其他物质可以溶解。
4
热溶液
硝酸钾的饱和溶液温度降 低后在烧杯底部有固体析 出，这叫什么呢？
硫酸铜晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
人教版九年级下册化学 第九单元 课题1---课题3随堂练习 有答案
课题1溶液的形成一选择题1．下列变化过程中，会吸收热量的是()A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应2．下列说法正确的是()A．溶解过程中只吸热不放热B．溶解过程中只放热不吸热C．氯化钠溶于水时，溶液温度不变是因为溶解过程中吸收和放出的热量相等D．氯化钠溶于水时，溶液温度不变是因为氯化钠溶解时既不吸热也不放热3．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污4．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是()A．水B．酒精C．汽油D．苯5．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()①②③④X 双氧水水水水Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①②B．①③C．①③④D．②③④6．洗涤剂能够除去油污的原因是()A．在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B．油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去C．洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去D．洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走二非选择题1．NaCl、NH4NO3、NaOH的溶解现象比较。
物质NaCl NH4NO3NaOH溶于水后溶液温度的变化________ ________________2.乳化现象(1)乳浊液：①概念：_________分散到液体里形成的_________。
②特征：不________、不________，静置后会________。
(2)乳化现象：洗涤剂具有________的功能，它能使油分散成无数的细小液滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳浊液的________性。
(3)比较溶液、乳浊液、悬浊液：溶液乳浊液悬浊液分散物原来的状态固体、液体或气体液体固体分散在水中的微粒分子或离子小液滴(分子集合体)固体小颗粒(分子集合体)外观特点均一、稳定、透明，静置后不分层__________、__________、浑浊，静置后________不均一、不稳定、浑浊，静置后固体下沉相似点都是_________3.请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式：一种紫红色溶液：__________，一种蓝色溶液：________________，一种无色溶液：____________，溶解时吸热的物质：____________，溶解时放热的物质：________，溶解时温度基本不变的物质：________。
课题2 溶解度(zi)
t3
t0C
溶解度曲线的应用
（5）根据某温度时的溶解度判断溶液是否饱和；
判断400C时，50克水 中加入25克A物质，能 否形成饱和溶液？所 得溶液质量？
400C时，SA=30克，所 以能形成饱和溶液
30 40 50 t0C
S 40
A
30
20
0
溶解度曲线的应用
(6)、根据在坐标系中的点，判断溶液的状态
习题：
1．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（溶剂未 随温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变 C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液 2．将30℃的饱和硝酸钠溶液300g升温至80℃时，发生 变化的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液的状态 3．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的 （ ） A．溶解度 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量
2
易溶
AgNO3、NaCl
物质
溶解度（20
℃）
0.00015 0.165
可溶
AgNO3
1
222
36
0 .01 0
微溶 Ca(OH)2 难溶 AgCl
NaCl
5、溶解度曲线
用纵坐标表示溶 解度，横坐标表 示温度，得到物 质溶解度随温度 变化的曲线，即 溶解度曲线。
几种固体物质的溶解度曲线
溶解度曲线的应用
不饱和 溶液
4.浓稀溶液与饱和溶液的关系: 浓溶液不一定是饱和溶液； 稀溶液不一定是不饱和溶液； 同温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比其不饱和溶液要浓。
5、结晶
结晶:溶质从溶液中以晶体的形式析出 的过程。
课题2：溶解度
【动动手】
NaCl KNO3
如上图，先向两支试管中各加入约5 mL水， 然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸 钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂 中无限度的溶解。
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶 液，A的溶解度是20克。（ × ） （2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） × （3） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20。（ ） × （4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和 溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ × ）
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝 酸 钾
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
（2）溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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课题2 溶解度
Microsoft PowerPoint － 课题2 溶解度
课 题 溶 2 解 度
第二课时
安徽省马鞍山市第八中学 江宗根
Microsoft PowerPoint － 课题2 溶解度
3.溶解度曲线 溶解度的表示方法：列表法和溶解度曲线
温度℃ 溶解度g 0 10 20 30 40 50 60
安徽省马鞍山市第八中学 江宗根
Microsoft PowerPoint － 课题2 溶解度
（2013.呼和浩特）海洋资源开发前景广 阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤 水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质， 右图是它们的溶解度曲线。下列说法 不正确的是（ ） A.t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大 的是MgCl2 B.t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl ， 两溶液都可达到饱和 C.t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 D.将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析 出晶体
10 20 30 40 50 60 70 80
50 40 30 20 10
0
溶 溶 解 200 解 190 度 度 180 （ 170 /g 克 160 150 ） 133 140
130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸铵
硝酸钠
50 40 30 20 10
1.左图是部分固体 物质的溶解度曲线 硝酸钾 图，请写出图中交 B 点B表示的意义： B点表示在68℃时， 硝酸钾与硝酸钠的 溶解度相等，均约 氯化铵 为133g 2.40℃时，硝酸钾的 氯化钠 溶解度(填大于、小于) 硼酸 小于硝酸钠的溶解度。
安徽省马鞍山市第八中学 江宗根
初中化学课题2《溶解度》教案
课题2溶解度一、教学目的要求1.了解饱和溶液的涵义。
2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
二、本课题分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去理解物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。
但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
以学生亲自参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。
最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。
本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学建议如下：1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；(2)当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定的限度。
学生有了这两点理解之后，就比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时，如果条件不变，溶液就处于一种特殊的状态即饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。
如果条件发生变化，如溶剂量或温度发生变化，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。
2.要引导学生结合海水制盐，利用下式理解饱和溶液和不饱和溶液的关系：3.在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，对于规定“一定的温度”比较容易理解。
但是对于为什么要规定“在100 g溶剂里”，常常缺乏感性的思考依据，对此教师能够用形象的比喻来协助学生思考。
例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解度哪个大吗?如果都用一杯水，你能判断吗?当学生理解应对溶剂量作规定后，教师就能够明确指出，固体物质的溶解度通常用100 g 溶剂为依据，这是人为规定的。
用学生所能接受的事实来比较，能够协助学生对一些科学规定的意义加深理解。
2020届人教版初中化学九下练习及答案 第9单元课题2 溶解度含答案
课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。
虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
人教版九年级下册化学课题2_溶解度
2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中 加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚 有部分未溶解，加入10克水后，固体全 部溶解。下列判断正确的是（ A ）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
四、固体物质的溶解度
1.固体物质溶解度的定义
• 固体物质的溶解度是指在一定温 度下，该物质在100 g溶剂（通 常溶剂是水）里达到饱和状态时 所溶解溶质的质量。
（7）取大约20mL的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边 搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时实验溶液已达到状
态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经 搅拌后可见，该实验可得出的结论是。
（1）向10mL水中不断地加入少量食 盐，将会出现的现象： 食盐慢慢溶解，最后不再继续溶解。
（2）向10mL冷水中不断加入蔗糖， 将会出现的现象： 蔗糖慢慢溶解，最后不再继续溶解。
（1）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。
三个前提 ① 一定温度 ② 100 g溶剂 ③ 饱和状态
一个克数（单位一定是 克）
所溶解某溶质的最大克 数――溶解度
（2）溶解度与溶解性的关系：(室温20℃)
溶解性的 分类
溶解度
易溶 ＞10g
可溶 1～10g
微溶 1～0.01g
人教版化学九年级下册
第九单元 溶 液
课题2 溶 解 度
执教：吉林省吉林市松花江中学 罗新春
上课前请同学们： 准备好化学教材！ 准备好化学笔记！
化学老师期待你们能用最 好的状态来完成40分钟的 化学学习！
厕所清洁剂
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
课题2 溶解度
硝 酸 钾
134g 。 度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________________
氯化钾 氯化钠
加入的固体全部溶解
KNO3固体从溶液中析出
冷 却
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和 温度有关。
饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂 里还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
g
硝 酸 铵
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 A表示什么意义？
硝 酸 钠
/
A
硝 酸 钾
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在 680C时， NaNO3 与 KNO3 的溶解度相等
.
氯化钠
.
氯化铵 氯化钾
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物 质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
操
作
现
象
结
论
加入5gKNO3 搅 拌 加入5gKNO3 搅 拌 加 热 加入5gKNO3 搅 拌
全部溶解
底部有不溶解的 KNO3固体 未溶解的固体全部溶解了
20ml水能完全溶解5gKNO3 20ml水未能完全溶解10gKNO3 温度升高，KNO3溶解能力增大 温度升高，KNO3溶解能力增大 温度降低，KNO3溶解能力减小
课题2 溶解度
3.溶解度曲线： （1）定义：在直角坐 g 标系中，将不同 温度下物质的溶 解度用平滑曲线 连接起来的图像。 （2）意义： ①查不同温度下 物质的溶解度；
/
温度/℃
90
100
学会学习
享受学习
快快乐乐好成绩！
第九单元
课题2
溶解度
②溶解度随温度变化的规律； a.大部分物质， KNO3 温度升高，S增大；
学会学习
享受学习
快快乐乐好成绩！
第九单元
课题2
溶解度
判断：已知：在20ºБайду номын сангаасC时，NaCl的溶解度为36克，则：
× ①100克水中溶解36克食盐，则食盐溶液恰好饱和。 ②在20º C时，36克食盐完全溶解在100克水中。× ③在20º C时，将100克饱和食盐水蒸干，最多能得到36 克食盐。 × ④在20º C时，饱和食盐水的组成一定：√ MNaCl：MH2O：M盐水 = 36 : 100 : 136
注意：①条件：温度、溶剂的量
②“这种溶质”的含义
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第九单元
课题2
溶解度
2.判断饱和溶液和不饱和溶液的方法： 一定是 ①某温度下，有固体物质存在的溶液，______ 这种溶质在该温度下的饱和溶液。 ②一定温度下，某溶液中没有固体物质存在， 则该溶液 不一定 是这种溶质的饱和溶液。 可以继续加入该物质，如果还能继续溶解， 则原溶液是不饱和溶液，如果不能继续溶 解，则原溶液是饱和溶液。
③溶解度曲线的下方的点表示:
10
该温度下的不饱和溶液N点
0 t1 温度
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第九单元
课题2
溶解度
课题2、溶解度
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克 20 100 在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水 36 里达到饱和 时溶解了____克。 ____ 饱和 此时的溶液一定是______溶液。 136克 该溶液的质量为_________。溶液中食盐 36克 100克 （NaCl）的质量为________ ，水为___ 。 • 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时
甲
冰水
乙
B.乙溶液中剩余的固体减少
0
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
温度 C） （
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶 液是（ D） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 6．A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱 和的是( CD ) A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解 D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出 7．一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则 溶液的质量是（A ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定
8．在10℃时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下, 在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可 B 能是( ) A.温度降低了 B.温度升高了 C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少
溶解度课时3
X＝50g
1.25 ℃时50g水最多溶解5gA；60 ℃时，100g水最多溶解 10gB，则比较A，B溶解度大小为（ A ） A.不能比较 B. A=B C. A>B D. A<B
2.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（ A加压降温 B加压升温 C减压降温
A
）
D减压升温
溶解度
第三课时
饱和溶液、不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当 溶质不能继续溶解时，叫该溶质的饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
固体的溶解度
溶 解 度
一定温度（T） 100g溶剂
达到饱和状态 溶质质量（ m质）
三个前提 缺一不可
代表符号：S 单位：g
固体的溶解度
3.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 ℃时，将70g硝 酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为（ A ）
A105g
B120g
C65g
D110g
4.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（ B ） A、增加溶剂 B、升高温度 C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌 5.物质的溶解度与（ A ）无关 A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类 6.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法正确的 是（ C ） A.100g水溶解31.6g 硝酸钾一定饱和 B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有 31.6g硝酸钾 C. 20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾 D.此时溶液质量一定是131.6g
绝大多数物质S随T↑而增大
例：KNO3
少数物质S随T的影响不大
课题2溶解度说课稿
课题3《溶解度》说课稿（一）教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3、固体物质溶解度的涵义及应用二、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”：【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。
并会运用知识解释生活中现象【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用“启发--再现，引导--探究，归纳--总结”的教学方法。
课题2 溶解度(2012秋季新人教版)
定状态（达到饱和）
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出 比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
二、溶解度
3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液， 可采取下列措施中的：（ ） B
A．温度升高至600C B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入200C硝酸钾饱和溶液
4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
课题2
溶解度
【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受 到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种 物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶 于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的 水中呢？ 【实验9-5】在室温下，向 盛有20mL水的烧杯中加入5g 氯化钠，搅拌；等溶解后， 再加5g氯化钠，搅拌，观察 现象。然后再加入15mL水， 搅拌，观察现象。
A 降低溶液温度 C 升高溶液的温度 B 加入溶质硝酸钾 D 蒸发溶液中的溶剂
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。 饱和 2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：（ C ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
课题二 溶解度
稀溶液
不饱和溶液
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸 钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
讨
论
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液. 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
/
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
110 100 90
.
.A
（2）溶解度曲线
80 70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 200 度 190 找 （ 180 170 一 克 160 找 ） 150 140
固体溶解度曲线
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
溶 解0.20 度
熟石灰的溶解度曲线：
/ g
0.10
3、升温结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
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巩固练习：
• 例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克， 其含义是什么？
• 其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达到饱
和状态时溶解的质量为21.5克。 • 或说：在20º C时，该物质在100克水中最多能 溶解21.5克。
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱 36 和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾 13.3 。 ，则0℃时硝酸钾溶解度是____g 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100g
溶液的质 量
131.6g
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
法正确的是.................................（ B ）
（ 3 ）当 A 、 B 两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钾
50 40 30 20 10
氯化钠
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 1
滤纸上： KNO3固体
适量水 降温 过滤 混合物 KNO3 热 结晶 加热 饱和溶液
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 大部分 NaCl 少量KNO3
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲 乙
甲
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
0
冰水
乙
温度 （ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质溶解度相等的温度是 t2 º C。
蒸发结晶
（3）除去A中混有的少量B的方法是
降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
提纯粗盐的步骤：
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
溶解、过滤： 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐 晶体？
蒸发结晶
溶 解 度
8克
0.01克
A B C 温度
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是