§2.2离子反应(2课时)

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化学必修Ⅰ人教版课件 2.2:第2课时 离子反应及其发生的条件

化学必修Ⅰ人教版课件 2.2:第2课时 离子反应及其发生的条件
3 C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3
D.Al3+、Fe3+、SO 2- 、Cl- 4 解析:选项A中因Ag+与Cl-生成AgCl沉淀而不能大 2量共存;选项B中Ba2+与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存;选项C中Mg2+与OH-因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案:D
水平测试 1.下列反应中,不属于离子反应的是( A )
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应 C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D.Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中 的H+不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B.过量CO2通入澄清石灰水中
CO2+OH-
2CO 3 +2H+
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑+H2O
2SO+2H2O BaSO3↓+ 3
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3

+Ba2++2OH-
解析:C项中CH3COOH应写分子式;D项中由于
3.了解离子反应综合应用。
离子反应 1.概念:在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2.离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1.概念:用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛:离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存:(1)离子间发生复分

高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件预习 新人教

高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件预习 新人教

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1.概念:由于电解质溶于水后电离成为__________,所以,电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应,这样的反应称作离子反应。

2.离子反应的特点:离子反应总是向着__________________________的方向进行。

例如:CuSO4溶液中加入BaCl2溶液,其中________与________结合生成______,使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式1.离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2.书写步骤写——根据客观事实,写出________________。

拆——将______________的物质写成离子形式;难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子,把其中______________的离子,应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求,并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3.离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应,还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应,离子反应发生的条件是________,只要符合上述条件之一,反应就能发生。

知识点1 离子方程式的书写1.写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_____________________________________________;(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应____________________________________________;(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________;(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________;(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________;(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________;(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________;(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________;(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)___________________________________________ ___;(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

离子反应(第二课时)-教学设计

离子反应(第二课时)-教学设计
实验
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2c03溶液的试管里滴加2mL盐酸。
【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。
每个实验派一位同学代表小组发言
【板书】写成离子的物质:
易溶且易电离:强酸、强碱和易溶的盐,其余的均写成化学式。
【学生练习】
用离子方程式表示下列反应:
1、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、氢氧化铜溶于稀硫酸
3、碳酸钙溶于盐酸
【学生板演】
【老师点评】
【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写:
化学方程式离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2OH++OH-=H2O
重点、难点
重点:离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点:实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教与学的媒体
选择
课件PPT、暴风影音播放器等。
课程实施
类型
偏教师讲授类
V
偏自主、合作、探究学习类
备注
教学活动步骤
序号
1
创设问题情景,引入课题
2
实验探究离子反应的本质
3
离子方程式的书写步骤及练习
4
实验探究离子反应发生的条件
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLKCl溶
液。4
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLBaCl2溶液。

第二节离子反应(第二课时)教案

第二节离子反应(第二课时)教案

试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能:1、离子反响和离子方程式的含义;2、把握离子方程式的书写方法,并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响,硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究,使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。

2、在离子反响学问学习中,运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。

情感态度与价值观:能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动,培育学生合作学习的总识;能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

〔二〕、重点、难点義点:离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。

对策:学生的分组试验、练习.难点:形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策:应用试验探究和实际问题的解决类突破。

教学内容:【引入科学】史话——“哑泉致哑,安乐泉解毒”【课】一、离子反响:有业参与的反响。

试验试验一:取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中,用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。

试验二:取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮,用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。

试验三:取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式;用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。

三、离子方程式的书写: 【写】写出正确的化学方程式[拆]把易溶于次,易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。

高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2

高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2

一、教学设计思路分析【教学思路】本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化,这时学生对化学课程已经学习了一段时间,已掌握一些常用的化学用语,而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语,所以必须牢牢把握学生已有的知识基础,让学生自主去建构新概念。

为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性,同时进一步增强学生学习化学的兴趣,本节课要求既要把知识处理得很细致,又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。

离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的,学生在初中就具备了相关的知识背景,需充分激活学生已有的知识储备,创设有效的学习情境,挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能,因此设计如下:1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入,让学生的思维由浅入深的过渡,能积极自主地利用已学知识大胆去分析,在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。

2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤,让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象,带着问题去分析讨论离子反应的实质。

3. 通过抢答竞赛形式,让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写,最终评出“找茬小能手”,让学生充分调动学习积极性,体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。

基于上述教学思路所构建的教学流程图如下:二、教学过程设计活动一离子反应的定义及实质【展示交流】分组展示实验现象与结论:①实验1:现象:无明显现象。

②实验2:现象:有白色沉淀生成学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢?够灵活地运用。

俗话说“打铁要趁热”,现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛,对刚学习的离子方程式的书写进行考察。

活动三一起来找茬[过渡]同学们在比赛中都积极参与,表现非常不错,可以看出同学们都很认真地学习,并且能够基本掌握离子方程式的书写,还能举一反三,希望大家在课后也要继续加油。

我们学习了离子方程式,但是你们能说出它说表示的意义吗?同学们可以先思考一下,现在来观察实验2-2的现象。

高中化学 2.2 第2课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案

高中化学 2.2 第2课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案

第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法,学会判断离子方程式的正误。

4.初步掌握离子共存的判断方法。

1.变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.证据推理:通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3.科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。

离子反应1.探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入:(1)电导率:先□1________后□2________;(2)溶液:出现□3________,溶液颜色□4____________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的□5____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀,导致溶液中离子浓度的□7________(1)概念:在溶液中□8________的化学反应。

(2)实质:溶液中某种离子的浓度发生了改变。

(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。

(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。

(3)挥发性的物质指气体,如CO2、SO2、NH3等。

自我校对:□1变小□2变大□3白色沉淀□4由红色变浅至无色□5H+与OH-□6Ba2+与SO2-4□7降低□8有离子参加□9难电离1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )A.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B.碳酸钠溶液和稀硫酸C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析:选C。

离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。

A项生成氢氧化铁沉淀,B项生成二氧化碳气体,C项不反应,D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。

2.下列有关反应中不属于离子反应的是( )A.碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B.氢氧化铜与稀硫酸的反应C.锌与氯化铜溶液的反应D.二氧化碳与生石灰的反应解析:选D。

【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1

【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案(第2课时)【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离?请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4+)的化合物叫做盐。

3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么?①离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数,离子电荷越大,导电能力越强。

③电解质强弱,相同条件下.....,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

注:电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。

【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式?完成下表,掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式:①碳酸钙与盐酸反应写:拆:删:查:②锌与稀硫酸反应写:拆:删:查:③氧化铜粉末加入稀硫酸写:拆:删:查:④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写:拆:删:查:2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式,回答问题:①该四个反应能说明什么问题?②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示?2.(自学、讨论)观察实验,完成表格:溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl通过上述反应总结:酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么?生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子,让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
离子反应
课题
第二节 离子反应(第二课时)




知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式;
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究,使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的,你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法,并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么?
取约2mlNa2CO3溶液于试管中,滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中,滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验,探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢?那好,根据我们以上做过的实验,再阅读课本P44部分,请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法,总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式:①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合:
KOH溶液和HNO3溶液混合:
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合:

一轮复习学案:2.2离子反应(第Ⅱ课时

一轮复习学案:2.2离子反应(第Ⅱ课时

一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是:电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念,以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。

2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小(包括溶液酸碱性)的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。

这是这部分知识的重要性所决定的,在今后的高考中仍将继续,在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定,一般不会有大的变动。

二. 考纲要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

三.考纲解读:本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。

在《考试大纲》中,它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质,书写新情境下的离子方程式。

因为中学化学中所涉及的化学反应,绝大多数都是在溶液中进行的,大多属于离子反应,所以有关离子反应的内容,在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现,每年必考,久考不衰,并且每年所占分值比例均很大。

三.教学问题诊断分析通过复习,要能弄清离子方程式书写的注意事项,才能准确判断离子方程式的正误,要能熟练书写离子反应方程式,才能强化对离子方程式正误的判断,并通过适当练习巩固该部分知识。

四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→练习(二)教学情景第Ⅱ课时问题引思对于离子反应的表述正确的是()A.离子反应中一定有沉淀生成B.有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应问题:离子反应和离子方程式1. 离子反应及其发生的条件2.离子方程式与化学方程式的异同、书写离子方程式的要点抓住两易、两等、两查两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物等用化学式表示。

《离子反应》(第2课时)说课稿

《离子反应》(第2课时)说课稿

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高中化学 2.2离子反应 第2课时教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

高中化学 2.2离子反应 第2课时教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

离子反应(第二课时)教学目标:1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合,通过比较、归纳、分析、综合,加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐,养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点:离子反应发生的条件难点:离子反应发生的条件教学过程:巩固练习:1.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4=Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是()A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液:H++OH-=H2OC.碳酸钙与稀硝酸:CaCO3+2H+=2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH=1的无色为溶液中,能大量共存的离子组是()A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、OH-、Cl-C.Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是()A. SO32-、OH-、Cl-、K+B. Na+、NO3-、OH-、Cl-C. K+、Na+、NO3-、Cl-D. K+、CO32-、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合,有魄白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消失并有气泡生成,再加入AgNO3溶液,又生成白色沉淀,则这两种物质是()A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________,写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断。

高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案

高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案

第二节离子反应(第一课时)【教学目标】:1. 了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在水中能发生电离;2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

【教学重点】:离子反应发生的条件【教学难点】:电离、电解质等概念的建立【教材分析】:本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离,是本节的关键,在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了,但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应,仍是需要突破的难点。

【设计意图】:高一新生的化学基础差别较大,而本节的概念又比较抽象,所以本节教学设计中的起点比较低,适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来,亲历学习探究的过程,这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】:结合实验进行教学【教具】:多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品(本节在实验室上)【课时安排】:第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】:第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】:本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行:物质间的反应是怎样实现的?→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。

概念虽然抽象,但以实验为基础,从实验中得到结论就显得很自然,整个学习过程使学生主动参与进来,教师不是告诉学生概念,而是由学生自己得出结论。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

[思考]物质在什么情况下可以电离呢?[板书]一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。

非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

[讨论]下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

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2.离子方程式
定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离
子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反
应的离子方程式呢?
3.离子方程式的书写步骤 一写:写出正确的化学方程式(基础) CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2 二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、 单质、氧化物等用化学式表示(关键)
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应?
混合前,溶液中各存在哪些离子? 请写出电离方程式: BaCl2==Ba2++2Cl-
CuSO4==Cu2++SO42生成了白色沉淀。
混合后,宏观上看到什么现象?
化学反应方程式是 CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2 反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
1.离子反应
定义:有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多,例如BaCl2与CuSO4也发生类 似的离子反应。
实验二:向1mL 实验一:向2ml 0.01mol/LCuSO4溶液中 实验 CuSO4溶液中滴加 滴加4mL0.01mol/L的 NaCl溶液 BaCl2溶液(过量) 现象 原因 无明显现象 不反应 白色沉淀 生成BaSO4沉淀
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质: 大部分有机物
既不是电解质 ,也不是非电解质
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电,所以二者是电解质,液态硫
酸不导电,所以硫酸是非电解质,对吗?并分析。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电 能力相同吗?
答案:(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物,而铁是单质, 盐酸是混合物,故两者既不是电解质,也不是非电解质;硫酸溶液
练一练
1.下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非 电解质? ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电: ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质: ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质: ⑺⒃⒅
【练一练】
下列电离方程式正确的是( D ) A.MgCl2==Mg2+ + Cl2B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32C.H2SO4==H
2 +
+ SO42-
D.Ba(OH)2==Ba2++2OH- 【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。
三、酸、碱、盐的认识
4.根据电离方程式判断,下列物质中是酸的是( B)
A.KOH == K+ + OHB.HI == I- + H+
C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl-
5.判断正误(正确的打“√”号,错误的打“×”号)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( (2)Fe、Cu能够导电,说明它们都是电解质 (3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( ( ) ) ) ) )
NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子
时为化学计量数。
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
(3)书写注意事项
①式子左边书写化学式,表示电解质还未电离时
的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产
ห้องสมุดไป่ตู้生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合 价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
1.化学方程式不同,但离子方程式可以相同。 2.中和反应的本质是:H++OH- ==H2O。
3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反
应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
电解质溶于水或熔融时电离成为离子,所以电解 质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
【思考与交流】
是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢?
【练一练】
1.写出下列酸的电离方程式: HCl 、HNO3、H2SO4 HCl == H+ H+ 2H+ + Cl+ NO3
-
HNO3 == H2SO4 ==
+ SO42-
▲酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
【练一练】
2.写出下列碱的电离方程式: NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
看一看,这些溶液混合都生成了哪些物质?
复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀:Ag++Cl- == AgCl↓ (2)生成气体:2H+ + CO32- == H2O+CO2↑ (3)生成水:H++OH-==H2O
看Flash,进一步理解离子反应的条件
【学与用】
1.离子方程式正误判断依据 (1)以客观事实为依据
大量共存;
③生成H2O:如H+和OH-生成H2O而不能共存。
例如:H2SO4、NaOH、KNO3等,都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
酒精、苯、二氧化碳等是非电解质
化 合 物
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能 导电
非金属氧化物、 大部分有机物 是非电解质
2.对电解质的理解 混合物 电解质: 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
NaHSO4== Na+ + H+ + SO42▲盐:电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 包括铵根离子
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。
2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不导
电的化合物。
3.电离方程式:表示电解质电离成自由移动离
子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
1.下列物质中属于电解质的是( D ) A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸
【思考与交流】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电? 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果:产生了能够自由移动的离子。 二、电离
1.概念:电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自
由移动的离子的过程。
氯化钠在水中电离
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
四查:①是否符合客观规律;
②原子个数是否守恒;
其实每一步 都很重要哦!
③电荷是否守恒;
④离子的改写是否正确。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
一写、二拆、三删、四查
【练一练】
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学
方程式和离子方程式。
【提示】 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O OH-+ H+ ==H2O OH-+ H+ ==H2O
如:NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗?
电解质和非电解质在水中电离的比较
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是:C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
(5)以物质的组成为依据 如:氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
2.离子共存问题
(1)发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀:例如Ag+与Cl-,Ba2+和SO42-不能共存; ②生成气体:例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+
能导电,硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
【思考与交流】
SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质 吗? 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离
而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3,
电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为
H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。
KOH+HCl==KCl+H2O
2.请写出①硫酸和氢氧化钠;②硝酸和氢氧化钾 反应的化学方程式和离子方程式。 【提示】 H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ==H2O OH-+ H+ ==H2O
KOH+HNO3==KNO3+H2O
【思考与交流】
由以上答案,你得出什么结论? 【提示】
2.下列说法正确的是( D ) A.电解质都是易溶于水的物质
B.氧化物都是电解质
C.氢化物都不是电解质
D.酸、碱、盐都是电解质
3.下列电离方程式正确的是( C ) A.Na2CO3==Na+ + CO32B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-
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