2020届高考化学苏教版大一轮复习精练：专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
2020版高考化学新增分大一轮苏教江苏讲义：专题1 化学家眼中的物质世界第3讲含解析
第3讲 溶液的配制与分析考纲要求 1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。
3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为 mol·L －1。
答案1 000Vρ17V ＋2 240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3 Lc ＝V 22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L －1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析(1)
第7讲 电化学[课后达标检测][学生用书P137(单独成册)] 1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )能转化成电能的装置；C.氢燃料电池是将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池是将化学能转化成电能的装置；所以B 能量转化形式与其他三个不同，故选B 。
2．下列说法中，不正确的是( )A ．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B ．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C ．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D ．钢闸门作为阴极而受到保护解析：选C 。
A 项，当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A 正确；B 项，当钢铁表面的水膜呈酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是钢铁的析氢腐蚀，故B 正确；C 项，在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜作正极被保护，钢闸门作负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C 错误；D 项，在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门作电解池的阴极，故D 正确。
3．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转化为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：选A。
A.Zn比Cu活泼，为负极，Cu为正极，K＋移向CuSO4溶液，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D.电解精炼铜时溶液中的Cu2＋浓度减小，故D错误。
4．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是( )A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高解析：选B。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练含解析大师
课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
高一化学苏教版必修1课时精练：1.2.3 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－12．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－13．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是() A．1 000 mL水中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AB．500 mL溶液中有0.1N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO2－4的浓度是0.4 mol·L－15．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶36．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是() A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol7．质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL－1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A．1.687 mol·L－1B．3.370 mol·L－1C．11.24 mol·L－1D．22.49 mol·L－18(则两份营养液的成分()A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同9．300 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol·L－1的KCl溶液中，所含Cl－的物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶210．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。
苏教版-高三化学-第一轮总复习-专题3-物质的量浓度
专题3 物质的量浓度【考纲三维】1、掌握有关溶液的浓度的计算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
【知识点1 物质的量浓度】（1）以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为：B C，单位为：1-⋅L mol。
（2）n、B C与液V之间关系：液V C n B⋅=（3）同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度均不变。
【知识点2 容量瓶的结构特点和使用方法】【知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制】（1）主要仪器：容量瓶、托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管、药匙（2）步骤（以配制500mL 11.0-⋅L mol Na 2CO 3 溶液为例）（1）用途：配制一定体积、准确【知识点4 误差分析】配制一定物质的量浓度的误差分析应以配制原理MV m V n C B B ==为依据。
能引起误差的一些操作 因变量天平砝码沾有其他物质或已生锈偏大 不变偏大用量筒量取偏不①计算 错误的读数：需稀释的液体时仰视读数大变定容时俯视容量瓶刻度不变偏小溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）偏小不变偏小没有洗涤烧杯偏小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变偏大溶质已潮解或含有其他杂质偏小不变定容摇匀后又加水不变偏大用量筒量取稀释的液体偏小不变时俯视读数定容时水加多了用吸管吸出偏小不变转移时少量液体渗出容量瓶为偏小不变。
2023年高考复习专项练习一轮化学课时规范练5 物质的量浓度及其计算
课时规范练5物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 molB.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N O3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N O3-的浓度为0.02 mol·L-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶64.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.51000ρ6.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3)B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C.实验中需用2.0 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。
高考化学一轮复习 专题1 第3讲 溶液的配制与分析练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题
第3讲溶液的配制与分析课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。
(江苏专版)高考化学一轮复习第一板块专题一物质的量第一部分1.2配制一定物质的量浓的溶液课件
体 溶
公式：S＝mm溶溶质剂×100 g。
解 影响因素：①溶剂的影响：如 NaCl 易溶于水不易
度 溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体
物质的溶解度 增大 ，少数物质却相反，如
Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
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概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时
②检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
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2．配制一定物质的量浓度溶液 (1)主要仪器 天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、 容量瓶、玻璃棒 、 胶头滴管 。
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(2)配制步骤 以配制 500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液为例
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3．质量分数 (1)概念：以溶液中溶质质量与溶液质量的比值表示溶液 组成的物理量，符号为 w(B)。 (2)表达式：w(B)＝ mm溶溶质液×100% 。
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微点拨(diǎn bo)
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(1)注意 V 的判定 c＝Vn中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶 质和溶剂的体积之和。 (2)注意溶液中溶质的判断 如 Na、Na2O、Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH；将 SO3 溶于水，溶质是 H2SO4。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体 分析，如 1 mol·L－1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO24－的物质的量浓 度是 3 mol·L－1。
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3．实验室需要配制 0.50 mol·L－1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操 作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确 到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_5_0_0__m_L__容__量__瓶__、_胶__头__滴__管_ 以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需称取 NaCl 晶体的质量为__1_4_.6__g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图 中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
2020版高考化学一轮复习 第1部分 专题1 教案苏教版【共3套42页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第1部分专题1第1单元物质的组成分类和性质教案苏教版2020版高考化学一轮复习第1部分专题1第2单元物质的量物质的聚集状态教案苏教版2020版高考化学一轮复习第1部分专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制教案苏教版物质的组成、分类和性质考纲定位核心素养1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区别。
6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
1.宏观辨识——能从不同的层次，不同角度认识物质组成、分类和变化；从不同的角度认识分散系的种类。
2.微观探析——认识物质的微观粒子组成(分子、原子或离子)。
3.变化观念——从不同物质的变化关系，理解物理变化和化学变化。
4.社会责任——认识传统化学文化贡献和古典文献中化学工艺。
1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a ．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO 2、SO 2。
b ．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO 、CuO 。
2020版高考化学复习课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析苏教版(有答案)
课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
高考化学大一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓精讲课件(含14年新题)苏教版
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶 、 胶头滴管 。 2．配制过程 以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 5.9 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。
第十页，共29页。
答案(dáàn) C
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3．(2014·保定摸底)用氢氧化钠固体配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是( )
A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量 瓶、烧杯
B．需要称量氢氧化钠固体1.92 g C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高 D．洗净的容量瓶不需干燥后就能使用，但使用前需检漏
不断搅拌。
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答案 (1)①③ 烧杯、玻璃棒 (2)BCDEF (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧 杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
第二十九页，共29页。
第二十三页，共29页。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在 实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________0.1 mol/L。
第二十七页，共29页。
(4)设所需H2SO4的体积为x,0.5 mol/L×0.5 L＝x×1.84
g/cm3×98%×
98
1 g·mol－1
，x＝13.6
mL。由所需浓硫酸的体积
2020届高考化学苏教版大一轮复习精练：专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析
1
确；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量
筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所
配溶液浓度偏高，D 正确。
答案 D
9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(
) ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，
1
课时 3 物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题
1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制 0.20
mol·L－1 的氢氧化钠溶液 250
mL，要用到的仪器是( )
①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙
A．①④⑤⑥
B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧
D．全部
解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是
①④⑤⑥。
答案 A
2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液
解析 A 项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于 100
mL，所得溶液中
c(NaCl)小于 1 mol·L－1；C 项，CuSO4 的物质的量大于 0.1 mol，则 c(CuSO4)
大于 1 mol·L－1；D 项，若不析出晶体，得到的是 2a%的 NaCl 溶液。
答案 B
5．欲配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4 溶液，下列方法中正确的是( ) ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 ②将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量 水中，再用水稀释至 100 mL ③将 20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4 溶液用水稀释 至 100 mL
高考化学一轮复习 专题1《化学家眼中的物质世界》第3
第3讲物质的量浓度课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)考点易中物质的量浓度1,2,5,11一定物质的量浓度溶液的配制4,6,9,10 13综合3,7,8 12,14基础过关1.(2014合肥一模)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.2 g·mL-1,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( C )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%解析:n(MgSO4)=n(Mg2+)==1.2 mol,c(MgSO4)==2.4 mol·L-1,B项正确;w(MgSO4)=×100%=×100%=24%,A项正确;w(S)=×100%=×100%=19.2%,D项正确;n(MgSO4)∶n(H2O)=∶=9∶190≠1∶40,C项错误。
2.(2013南平一模)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5,若Na+浓度为3 mol·L-1,则S的浓度为( C )A.2 mol·L-1B.3 mol·L-1C.4 mol·L-1D.8 mol·L-1解析:由题意可知 c(Mg2+)=5 mol·L-1,c(Cl-)=5 mol·L-1。
根据电荷守恒则有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),即3 mol·L-1+2×5 mol·L-1=5 mol·L-1+2c(S),故有c(S)=4 mol·L-1。
3.(2014深圳质检)已知20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是( D )A.25 ℃时,饱和KCl溶液的物质的量浓度大于 4.0 mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20 ℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3解析:对于KCl来讲,溶解度随温度升高而增大,故高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度,A项正确;据c=可知w=×100%=×100%,B项正确;因为KCl溶液浓度越大,密度也越大,所以20 ℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液一定是不饱和溶液,C项正确;D项最终还是20 ℃时的饱和KCl溶液,浓度、密度都不变,故错误。
高一化学 1.3《物质的量浓度》同步练习 苏教版
第三单元物质的量浓度1.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是( )A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤答案:C2.现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g,溶质的质量分数为w1%｡对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为w2%,则下列关系正确的是( )A.原条件下KCl的溶解度小于w1 gB.m1∙w1%-m=m2∙w2%C.w1一定大于w2D.m1-m2≤m答案:B3.实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)= 12c(Na+)=c(SO2-4),则其溶质可能是( )A.KCl Na2SO4B.KCl Na2SO4 NaClC.NaCl Na2SO4 K2SO4D.KCl K2SO4 Na2SO4解析:A项为等物质的量的KCl与Na2SO4时符合题意,C项各物质的物质的量之比为2:1:1,B､D两项无论怎样调整都不能满足题目要求｡答案:AC4.(2020·新课标全国理综)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀｡则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a) mol·L -1B.10(2a-b) mol·L -1C.10(b-a) mol·L -1D.10(b-2a) mol·L -1解析:本题考查物质的量的相关计算,意在考查考生的定量计算能力｡由反应:Ba 2++SO 2-4==BaSO 4↓,则每份溶液中的Ba 2+的物质的量为a mol,同理Cl -的物质的量为b mol｡由电荷守恒:n(K +)=n(Cl -)-2n(Ba 2+)=(b-2a) mol,故c(K +)=(b-2a) mol/0.1 L=10(b-2a) mol/L ｡答案:D5.(2020·安徽八校联考)相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况),溶于m g 水中,得到质量分数为ω的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g·cm -3,则下列说法正确的是( )A.相对分子质量M=22.4(1)m Vωω-B.物质的量浓度c=22.4VMV m ρ+C.溶液的质量分数ω=22.4MVmD.溶液密度ρ=1000cMω解析:由c=1000M ρω知D 正确;由公式c=nV 知3100022.422.4()1022.4VV c V MV m M m ρρ-==+⨯+⨯÷,B 错;由22.422.422.4VMMV V m MVm M ω⨯==++⨯知C 错,将此式变换后即可得到A 项中的式子｡答案:AD6.质量分数为a%,物质的量浓度为c mol·L -1的KOH 溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度( )A.等于2c mol·L-1B.大于2c mol·L-1C.小于2c mol·L-1D.在c~2c mol·L-1之间解析:蒸发溶剂,恢复到原来温度,质量分数变为2a%,说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等,但水的密度比KOH溶液小,减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积,即KOH溶液的体积比原来的一半要小,所得的物质的量浓度大于原来的2倍｡答案:B7.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol∙L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol∙L-1B.制成0.5 L 10 mol∙L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol∙L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g∙cm-3)与10 mL18.4 mol∙L-1的硫酸的浓度是不同的解析:A项,溶液的物质的量浓度与体积的多少无关,从1 L 1 mol∙L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol∙L-1;B项,0.5 L 10 mol∙L-1的盐酸中n(HCl)=0.5 L×10 mol∙L-1=5 mol,需要标准状况下氯化氢气体的体积为5 mol×22.4 L∙mol-1=112 L;C项,0.5 L 2 mol∙L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为0.5 L×2 mol∙L-1×3×6.02×1023 mol-1=3×6.02×1023;D项,98%的硫酸(密度为1.84 g∙cm-3)的物质的量浓度为1 L×1000 cm3∙L-1×1.84 g∙cm-3×98%÷98g∙mol-1÷1 L=18.4 mol∙L-1｡答案:D8.对于1 mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液,即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数小于15%解析:选项A,溶液的体积大于1 L,氨水的物质的量浓度应小于1 mol/L,错误;选项B,c=1000100017w wMρρ⨯⨯⨯⨯=,因为ρ(氨水)<1 g∙cm-3,所以w(氨水)>1.7%,错误;选项C,氨水与水等质量混合时,所得溶液体积比原氨水体积的2倍小,因此c(氨水)>0.5 mol/L,正确;选项D,两种氨水等体积混合时,由于氨水的密度随其质量分数的增大而减小,因此所得氨水的质量分数应小于10%20%2+,即w(氨水)<15%,正确｡答案:CD9.(2020·合肥质量检测)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M n+及a值可能为( )A.Mg2+､1B.Ba2+､0.5C.Al3+､1.5D.Fe2+､2解析:根据溶液呈电中性可得:c(NO-3)+2c(SO2-4)=c(H+)+c(Na+)+nc(M n+),则3+2=2+1+an,an=2｡当n=3时,a=23,C错;当n=2时,a=1,A对｡答案:A10.(2020·石家庄质检二)CuO与Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5 mol/L HNO3溶液,恰好完全反应(忽略溶液体积变化),所得溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)｡下列说法中不正确的是( )A.混合粉末的质量为3.2 gB.混合粉末中CuO与Fe2O3的物质的量相等C.混合粉末中CuO与Fe2O3的质量相等D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c(NO-3)为0.5 mol/L答案:B11.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;⑤定容时,仰视容量瓶的刻线;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻线｡A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥答案:A12.硫酸镁､硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中,SO2-4物质的量浓度为0.10 mol/L,加入0.30 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止｡消耗NaOH溶液的体积为100 mL｡过滤,在所得滤液中AlO-2物质的量浓度为( )A.0.025 mol/LB.0.050 mol/LC.0.10 mol/LD.0.25 mol/L解析:溶液中n(SO2-4)=0.01 mol,n(Na+)=0.03 mol,最终溶液只为Na2SO4和NaAlO2,根据电荷守恒,可求出溶液中有AlO-2为0.01 mol,其体积为0.2 L,所以c(AlO-2)=0.050 mol/L｡答案:B13.(2020·山东模拟)(1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:①所需浓H2SO4的体积为________｡②如果实验室有15 mL､20 mL､50 mL量筒,应选用________ mL量筒最好｡③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是________｡④将________的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要一并注入上述容量瓶中,并摇匀｡⑤加水至液面接近刻度线1 cm~2 cm时,改用________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相平｡(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”､“偏低”或“不变”)?①定容时观察液面俯视________;②NaOH颗粒表面部分变质________;③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切________｡答案:(1)①13.6 mL ②15 ③混合均匀,使热量迅速扩散④冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶⑤胶头滴管(2)①偏高②偏低③偏低14.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol∙L-1 NaOH溶液以备使用｡(1)该同学应选择________mL的容量瓶｡(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间｡A.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)｡附表砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”､“偏小”或“无影响”,下同)｡②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会__________｡解析:(1)因无480 mL容积的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 mol∙L-1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶｡(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水定容,应在图中④与⑤之间｡(3)因为需要配制500 mL溶液,该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol∙L-1×40 g∙mol-1=10.0 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,砝码和游码的总质量为33.1 g,需要20 g和10 g的砝码各一个,游码的质量为3.1 g｡(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质偏少,浓度会偏小;②容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质和溶液的体积均无影响,浓度无影响｡答案:(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小②无影响15.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g·cm-3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g｡(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是________｡(2)用m､V表示溶液的物质的量浓度是________｡(3)用ω､d 表示溶液的物质的量浓度是________｡ (4)用c ､d 表示溶液中溶质的质量分数是________｡解析:本题用字母代表各物理量,重点考查溶解度､质量分数､物质的量浓度的定义及数学表达式｡(1)由质量分数与溶解度之间的换算公式解题:因形成的是饱和溶液:100100(100)100S g S g g ωωωω=⇒=-- g ｡ (2)将溶液体积由VmL,折合成1L,求该溶液中含溶质的物质的量,即可求出溶质的物质的量浓度｡158.5mg g mol-g :V×10-3L=n(NaCl):1L, n(NaCl)=100058.5mVmol,c(NaCl)=()1n NaCl L=17.1m/Vmol·L -1｡ (3)从物质的量浓度的定义出发进行解题c(NaCl)=311000%58.51mL dg cm g mol Lω--⨯⨯⨯g g =0.171dωmol·L -1｡ (4)以物质的量浓度为已知条件求溶质的质量分数ω(NaCl)=13()58.558.5()100%%.100010c NaCl g mol c NaCl mL dg cm d--⨯⨯=⨯g g 答案:(1)S=100100ωω-g(2)17.1m/Vmol·L -1(3)0.171dωmol·L -1(4)58.5()%10c NaCl d16.在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.00 g·cm-3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3｡试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度｡(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度｡(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡｡若使反应不产生CO2气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 m L 1 mol·L-1的NaOH溶液｡蒸发中和后的溶液,最终得到多少g固体?解析:(1)标准状况下,n(HCl)=224 L/22.4 L·mol-1=10 mol,m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,盐酸的质量分数ω=[365 g/(365 g+635 g)]×100%=36.5%,盐酸的物质的量浓度c=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8(mol·L-1)｡(2)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)可知:c(稀)=11.8 mol·L-1×(0.1 L/1.18 L)=1 mol·L-1｡(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.0026 mol,设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL,则:n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol,根据反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl有:0.0026=0.001x,解得x=2.6(mL)｡(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl｡根据Cl-守恒有:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g ｡答案:(1)36.5%;11.8 mol·L-1(2)1 mol·L-1 (3)2.6 mL (4)5.85 g。
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课时3物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1mol·L－1。
答案 C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
答案 B5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。
答案 A6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。
答案 C7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。
答案 D8．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
答案 D9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝n分析可知溶液的浓度偏V低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A。
的体积偏大，依据c＝nV答案 A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A．62.5 g437.5 g B．71.4 g428.6 gC．437.5 g62.5 g D．428.6 g71.4 g解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x 、y 。
由题意得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝500 g x ·98%＋y ·18%＝500 g ×28% 解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝62.5 g y ＝437.5 g故答案选A 。
答案 A11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1解析 A 项，c ＝1 000 mL ×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1×1 L ＝18.4 mol·L －1；B 项，Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体；C 项，200 mL ×4.6 mol·L －1＝x ·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ；D 项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1。
答案 C12．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝a ρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17molV×10－3 L＝1 000a17V mol·L－1，故B不正确；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。
答案 C二、填空题13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示)。
用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A。
解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。
(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol0.1 L＝2 mol·L－1。