实验八 维生素C的定量测定
维生素C的定量测定
实验八维生素C的定量测定（2,6-二氯酚靛酚滴定法）一目的要求学习并掌握定量测定维生素C的原理和方法。
了解蔬菜、水果中维生素C含量情况。
二．实验原理维生素C是具有L系糖型的不饱和多羟基物，属于水溶性维生素。
它分布很广，植物的绿色部分及许多水果（如橘子、苹果、草莓、山楂等）、蔬菜（黄瓜、洋白菜、西红柿等）中的含量更为丰富。
维生素C具有很强的还原性。
还原型抗坏血酸能还原染料2,6-二氯酚靛酚（DCPIP），本身则氧化为脱氢型。
在酸性溶液中，2,6-二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。
因此，当用此染料滴定含有维生素C的酸性溶液时，维生素C尚未全部被氧化前，则滴下的染料立即被还原成无色。
一旦溶液中的维生素C已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。
所以，当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素C刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。
如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含还原型抗坏血酸量成正比。
三．实验材料及设备1．材料新鲜青菜或者是水果2．仪器电子天平3．器材微量滴定管：5ml*2 移液管：10 ml*2 容量瓶：50 ml*2 量筒：50 ml 锥形瓶：50 ml*4 研钵、漏斗：各1四．试剂的配制2%草酸溶液：草酸1g溶于100ml蒸馏水中。
1%草酸溶液：草酸1g溶于100ml蒸馏水中。
2，6-二氯酚靛酚溶液: 250mg 2,6-二氯酚靛酚溶于150ml含有52mg NaHCO3的热水中，冷却后加水稀释至250ml，贮于棕色瓶中冷藏（4℃）约可保存一周。
每次临用时，以标准抗坏血酸溶液标定。
标准抗坏血酸溶液（1mg/ml ）: 准确称取100mg 纯抗坏血酸（应为洁白色，如变为黄色则不能用）溶于1%草酸溶液中，并稀释至100ml ，贮于棕色瓶中，冷藏。
最好临用前配制五．操作步骤1．样品液的制备（1）取材：称取4.0g 洗净、切碎并混匀的新鲜青菜。
（2）研磨：样品置研钵中，加5ml 2%草酸溶液通过漏斗将样品提取液转移到50ml 容量瓶中。
维生素C的定量测定
2， 6－ 二 二 二 二 二 ( 红蓝 )
O Cl
N
O (蓝 蓝 )
Cl + O Cl
N H OH
C C H 2O H 还还 还 2， 6－ 二 二 二 二 二 ( 无 蓝 ）
氧 氧 还 氧 氧 还还 还 还
试剂和器材
材料 1. 提供材料—— 卷心菜 芦柑 2. 自选材料
试剂： 试剂：
2%草酸溶液 ；1%草酸 溶液 ；标准抗坏血酸 溶液（1mg/ml） ； 0.1% 2,6-二氯酚靛酚溶 液。
维生素C 维பைடு நூலகம்素C的定量测定
目的与要求
了解定量测定维生素C的原理 了解定量测定维生素 的原理 通过实验总结， 通过实验总结，初步学习论文的写作方法
原理
O C HO HO H HO C O C
Cl + O
N OH
H
C C C H 2O H
+ Cl
Cl
OH
还还 还 还还 还 还 O C O O H HO C O C C
1.提取 1.提取 选材称量 处理—研磨— 称量— 选材称量—处理—研磨—四层纱布 过滤— 过滤—定容 一般20 25克 20～ 一般20～25克 2.标准液标定 2.标准液标定 3.样品滴定 3.样品滴定
注意事项
某些水果蔬菜研磨后, 泡沫较多, 某些水果蔬菜研磨后 泡沫较多 可加数滴正丁 醇或辛醇。 醇或辛醇。 操作过程要快, 防止还原型抗坏血酸被氧化。 操作过程要快 防止还原型抗坏血酸被氧化。 2%草酸可抑制抗坏血酸被氧化酶 1%草酸则不 能。 草酸可抑制抗坏血酸被氧化酶, 草酸可抑制抗坏血酸被氧化酶 草酸则不 色素会干扰测定, 可加白陶土脱色或1 氯仿 氯仿,点 色素会干扰测定 可加白陶土脱色或 ml氯仿 点 时氯仿层呈淡粉红色。 时氯仿层呈淡粉红色。 Fe2+可还原 可还原2,6-酚靛酚 含Fe2+较多的样品可用 酚靛酚, 酚靛酚 8%的乙醇溶液代替草酸溶液 此时 2+不会很快 的乙醇溶液代替草酸溶液, 的乙醇溶液代替草酸溶液 此时Fe 酚靛酚起作用。 与2,6-二氯酚靛酚起作用。 酚靛酚起作用 注意测定结果的统计学意义。 注意测定结果的统计学意义。
实验 维生素C的提取及定量测定
实验 维生素C 的提取及定量测定（碘量法）一、实验目的1.学习滴定分析法的基本原理2.学习对蔬菜和食品中Vc 含量进行测定的方法二、原理“滴定”(titration)是将已知准确浓度的溶液--标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程。
待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法称为滴定分析法。
先使用铜盐与过量的KI 进行反应生成CuI2CuI2 不稳定随即分解为Cu2I2 和游离的碘生成的碘和维生素C 反应 ,直到溶液里的VC 被碘全部氧化为止。
剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。
在弱酸性条件下 ,可被碘氧化为脱氢抗坏血酸：三. 试剂⑴ 0.01 mol/L 硫酸铜（CuSO4 5H2O ）:取0.25g 胆矾溶于水中定容成100ml 溶液。
⑵ 30% KI 溶液：称量30g 的KI ，然后加入70g 的水，搅拌均匀即可⑶ 1%可溶性淀粉指示剂⑷ 偏磷酸-醋酸溶液:称取偏磷酸15g ，溶于40mL 冰醋酸和450mL 蒸馏水所配成的混合液中。
过滤。
贮于冰箱内，此液保存不得超过10天。
四 、实验操作步骤1. 制样：称取样品20g （分2-3次研磨），加少量石英砂及少量偏磷酸-醋酸匀浆，过滤后，加偏磷酸-醋酸定容到250ml ；2. 吸取5ml 偏磷酸-醋酸, 加10mL 30%KI 溶液。
再加10滴淀粉指示剂溶液。
随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定，边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s 不退，记录滴定量V0（此为空白对照，注意：会很快变色，要逐滴加入）；3. 精确吸取5mL 样品溶液于100mL 三角瓶中，加10mL 30%KI 溶液。
再加10滴淀粉指示剂。
随即用标准硫酸铜溶液进行滴定。
边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定30s 不退，记录滴定量V14 . 计算：Vc 分子量为176L-抗坏血酸含量(mg/5ml)＝ V ×cV:（V1-V0）标准硫酸铜毫升数c=0.88, 即1ml 0.01mM/ml 标准硫酸铜溶液相当于1/2x0.01 mmol 42242CuSO +4KI=CuI +2K SO 22222CuI =Cu I+ IVc=1/2x176x0.01=0.88mg抗坏血酸。
维生素C的定量测定生化实验报告
实验一：维生素C的定量测定操作人：XXX 时间：2021.3.5 地点：B楼324 温度：12摄氏度一、实验目的：①了解维生素测定的化学原理；②熟练使用滴定法；③了解对照的方法；④学会从样品提取维生素c的方法二、试验方法与过程：①空白对照：取10ml 1%的草酸溶液，用2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至淡粉红色,记录消耗的体积A｡②标准维生素c的滴定：取10ml维生素C标准溶液（0.01 mg/ ml)于锥形瓶中，用2,6-二氯酚靛酚溶液滴定，记录消耗的体积B｡③提取维生素C:称取样品，记录样品重量。
把样品放入研钵中，加入10 ml 2%草酸溶液研磨，用四层纱布过滤，再用1 %草酸溶液冲洗三次，定容至5ml。
④滴定：取10ml提取液，用2,6-二氯酚靛酚滴定，重复两次，记录消耗的体积C｡⑤处理数据三、原始数据：①空白对照：滴定前4.79 ml,滴定后4.90 ml｡ A= 0.11ml②标准维生素C:滴定前4.90 ml,滴定后7.775 ml｡ B= 2.875ml③梨称取2.7516g：第一次：滴定前7.775ml,滴定后8.00ml,C11 = 0. 225ml｡第二次：滴定前8.00ml,滴定后8.29ml,C12 = 0.29ml｡取平均值C1 = 0.2575萝卜称取1.9320g:第一次：滴定前8.29ml,滴定后9.77ml, C21 = 1.48ml｡第二次：滴定前2.77ml,滴定后4.79ml, C22=2.02ml｡取平均值C2 = 1.75ml四、结果处理与分析：（1）结果处理由前两步滴定结果可知每ml 2,6-二氯酚靛酚溶液相于维C的含量T=( 0.01mg/ml x10ml )/ (B-A)= 0.2765mg/ml样品总体积和所取反应液体积的比值N= 5根据公式：每100g样品中维生素C含量(mg) =100* [T(V-A)N]/W每100g梨中维生素C含量(mg)≈7.4109每100g萝卜中维生素C含量(mg)≈117.36查资料得100g梨中维生素C含量≈4mg；100g白萝卜中维生素C含量≈21mg（2）分析：实验数据都比资料数据小，可能的原因有测量维生素C含量时未到达滴定终点；滴定速度过快，滴定样品时越过滴定终点仍没有停下；定容时没有到达定容线五、讨论：本实验注意事项有控制滴定速度；称取样品要适中；研磨时要先加入草酸溶液再研磨，避免样品被氧化；研磨要充分六、实验心得：不能很好地判断滴定终点，总是觉得要再来半滴，所以最终结果总是偏大。
实验八果蔬中维生素C的提取和定量测定（26-二氯酚靛酚滴定法）
实验八果蔬中维生素C的提取和定量测定（2,6-二氯酚靛酚滴定法）【原理】1.学习并掌握定量测定维生素C的原理和方法。
2.了解蔬菜、水果中维生素C含量情况。
维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，缺少它时会产生坏血病，因此又称为抗坏血酸（ascorb ic acid）。
它对物质代谢的调节具有重要的作用。
近年来，发现它还有增强机体对肿瘤的抵抗力，并具有化学致癌物的阻断作用。
维生素C是不饱和多羟基物，属于水溶性维生素。
它分布很广，许多水果、蔬菜中的含量更为丰富。
维生素C具有很强的还原性。
还原型抗坏血酸能还原染料2,6-二氯酚靛酚（DCIP），本身则氧化为脱氢型。
在酸性溶液中，2,6-二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。
因此，当用此染料滴定含有维生素C的酸性溶液时，维生素C尚未全部被氧化前，则滴下的染料立即被还原成无色。
一旦溶液中的维生素C已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。
所以，当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素C刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。
如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含还原型抗坏血酸量成正比。
【试剂和器材】一、试剂2%草酸溶液: 草酸2g溶于100mL蒸馏水中。
1%草酸溶液: 草酸1g溶于100mL蒸馏水中。
标准抗坏血酸溶液（1mg/mL）: 准确称取100mg纯抗坏血酸（应为洁白色，如变为黄色则不能用）溶于1%草酸溶液中，并稀释至100mL，贮于棕色瓶中，冷藏。
最好临用前配制。
0.1% 2,6-二氯酚靛酚溶液: 250mg2,6-二氯酚靛酚溶于150m L含有52mg NaHCO3的热水中，冷却后加水稀释至250mL，贮于棕色瓶中冷藏（4℃）约可保存一周。
每次临用时，以标准抗坏血酸溶液标定。
维生素C的定量测定实验报告
生物化学实验报告维生素C的定量测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法）一、实验目的掌握2，6-二氯酚靛酚滴定法测定维生素C的原理和方法二、实验原理维生素C又称抗坏血酸。
在1928年从牛的肾上腺皮质中提出的结晶物质，证明对治疗和预防坏血病有特殊功效，因此称为抗坏血酸。
还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。
在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。
因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。
当抗坏血酸全部被氧化后，稍多加一些染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。
如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量呈正比。
三、实验器材1、松针、菜椒、大枣；2、取液器3、容量瓶100ml4、微量滴定管5ml5、电子天平6、研钵、烧杯数只7、漏斗两个四、实验试剂1、2%草酸溶液：称取草酸8.0311g，溶于400ml蒸馏水中；2、1%草酸溶液：称取草酸4.0254g，溶于400ml蒸馏水中；3、标准抗坏血酸溶液；4、1%HCl；5、0.1% 2，6-二氯酚靛酚溶液。
五、实验操作1、样品的提取松针：从南京大学教学楼前摘取的新鲜松针，用水清洗干净，吸去表面的水。
准确称取2.0004g，放在研钵中加入1%HCl溶液5ml一起研磨，研细。
放置片刻，将提取液转入100ml容量瓶中，如此反复几次加入提取液。
最后用1%HCl溶液定容，混匀，（每10ml样液中含松针0.20004g）静置10min，过滤，备用；菜椒和大枣：用水洗净，吸去表面水分。
准确称取得大枣 2.0025g、菜椒1.9963g。
分别加2%草酸10ml于研钵中，研细，转移提取液于100ml容量瓶中并用2%草酸溶液定容。
（这样，每10ml样液中含有枣0.20025g，或者菜椒1.9963g）静置10min，过滤，弃去最初几毫升滤液，备用；2、滴定标准抗坏血酸溶液：准确吸取标准抗坏血酸溶液 1.0ml加9ml 1%草酸在100ml锥形瓶中，微量滴定管以0.1%2，6-二氯酚靛酚滴定至淡红色，并保持15s 即终点；样品滴定准确称取10.0ml样品溶液，放入100ml锥形瓶中，用与标准抗坏血酸溶液滴定相同的方法滴定；六、数据记录七、数据计算由标准液滴定数据求出1ml染料相当于多少mg抗坏血酸：T = 0.1mg / 0.26ml = 0.385 mg/ml计算每100g样品中含抗坏血酸的质量公式：1000⨯=m VT m 其中：m 100g 样品中含抗坏血酸的质量；V 滴定时所用去染料的体积数；T 每毫升染料能氧化抗坏血酸质量数，0.385mg/ml ；0m 10ml 样液相当于含样品之质量数。
实验八 维生素C的定量测定
• •
2.滴定 1) 标准液的滴定：准确吸取标准抗坏血酸溶液1.0ml于 100ml锥形瓶中，加9ml1%草酸溶液，用2，6-二氯靛 酚滴定至淡红色。滴定终点要保持15秒钟。有所用2， 6-二氯靛酚的体积算出1ml染料相当于多少毫克抗坏血 酸。
•
2) 样品液的滴定：准确吸取滤液两份，每份10ml，分 别放入两个100ml锥形瓶中，滴定方法同上。
• 五、结果计算 • 按下式计算100mg样品中含抗坏血酸的毫克数： • m=V*T/W*100 • V=滴定时所用染料ml数 • T=每毫升染料氧化抗坏血酸质量 • W=10ml样液相当于含样品的质量数
二、实验仪器 • 新鲜水果 • 吸管 • 容量瓶 • 滴定装置 • 锥形瓶 • 研钵 • 漏斗
• 三、实验试剂 • 1、2%草酸溶液：草酸2g，溶于100ml蒸馏水。 • 2、1%草酸溶液：草酸1g，溶于100ml蒸馏水。
• 3、标准维生素C液：准确称取10.0mg维生素C，溶于1%草酸溶液， 并稀释至100ml，贮于棕色瓶中，冷藏，最好临用时配制。此溶液 浓度0.1mg/ml.
实验十二 维生素C的定量测定（2， 6-二氯靛酚滴定法）
• 一、原理 • 维生素c又称为抗坏血酸，其还原型能还原染料2，6-二氯靛酚钠盐， 本身则氧化成脱氢抗坏血酸。 • 在酸性溶液中，2，6-二氯靛酚成红色，被还原后变为无色。 • 因此可用2，6-二氯靛酚滴定样品中含有的维生素C，当样品中的维 生素C被完全还原后，在滴加过量的2，6-二氯靛酚，溶液变为淡红 色，即为终点。 • 如无其他杂质干扰，则样品液所还原的2，6-二氯靛酚的量与样品 中所含有维生素C的量成正比。
维生素c含量的测定实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素C含量的测定实验报告一、引言维生素C是一种重要的水溶性维生素，对人体具有多种益处。
然而，由于人体无法自行合成维生素C，因此我们需要通过食物摄入来满足身体对维生素C的需求。
为了了解不同食物中维生素C的含量，我们进行了一项维生素C含量的测定实验。
二、实验目的本实验旨在通过滴定法测定不同食物中维生素C的含量，并比较它们之间的差异，以便更好地了解维生素C在我们日常饮食中的摄入情况。
三、实验材料和方法1. 实验材料：- 维生素C标准溶液- 碘酸钾溶液- 淀粉溶液- 不同食物样品（如柠檬、橙子、西红柿等）2. 实验方法：- 将不同食物样品制成适当的浆状物。
- 取适量的浆状物，加入适量的碘酸钾溶液，并搅拌均匀。
- 加入淀粉溶液，继续搅拌。
- 用维生素C标准溶液进行滴定，直至颜色变为淡黄色。
- 记录滴定所需的标准溶液体积，并计算维生素C的含量。
四、实验结果我们选择了柠檬、橙子和西红柿作为实验样品，通过滴定法测定了它们中维生素C的含量。
实验结果显示，柠檬中维生素C的含量最高，为XX mg/100g；其次是橙子，含量为XX mg/100g；而西红柿中维生素C的含量最低，仅为XX mg/100g。
五、结果分析通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 柠檬和橙子富含维生素C，适当增加这些水果的摄入可以有效补充维生素C。
2. 西红柿的维生素C含量较低，因此在摄入维生素C时，不应过度依赖西红柿。
六、实验误差和改进措施在实验过程中，可能存在一些误差，例如滴定过程中滴液量的误差、样品制备不均匀等。
为了减小误差，我们可以采取以下改进措施：1. 严格控制滴液量，尽量减小滴液误差。
2. 在样品制备过程中，确保样品的均匀性，避免出现局部维生素C含量过高或过低的情况。
七、实验结论通过本次实验，我们成功测定了柠檬、橙子和西红柿中维生素C的含量，并得出了柠檬和橙子富含维生素C，而西红柿中维生素C含量较低的结论。
维生素c的测定实验报告
维生素c的测定实验报告维生素C的测定实验报告维生素C是一种重要的水溶性维生素，对人体的健康起着至关重要的作用。
为了了解食物中维生素C的含量，本次实验旨在通过测定某些水果中维生素C的含量来探究其浓度。
实验步骤：1. 实验前准备：准备所需的实验器材和试剂，包括维生素C试剂盒、锥形瓶、量筒、试管、移液管等。
2. 样品制备：选择不同种类的水果作为样品，如橙子、苹果、草莓等。
将样品洗净后，用刀将其切成小块。
3. 提取维生素C：将样品放入锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，用研钵和研钉研磨样品，使其充分溶解。
然后使用滤纸过滤提取液，收集滤液。
4. 维生素C测定：将收集到的滤液平均分配到几个试管中，每个试管中加入相同体积的维生素C试剂。
然后将试管放入恒温水浴中，在规定的时间内进行反应。
5. 定量测定：在反应结束后，使用比色计测定试管中的溶液吸光度，并根据维生素C试剂盒提供的标准曲线，计算出维生素C的浓度。
实验结果：在本次实验中，我们选择了橙子、苹果和草莓作为样品，通过测定它们中维生素C的含量，得到了如下结果：橙子中维生素C的浓度为X mg/L，苹果中维生素C的浓度为Y mg/L，草莓中维生素C的浓度为Z mg/L。
通过对这些样品的测定，我们可以得出结论：橙子中的维生素C含量最高，苹果次之，草莓最低。
实验讨论：在本次实验中，我们通过测定不同水果中维生素C的含量，发现橙子中的维生素C含量最高。
这可能是因为橙子本身就富含维生素C，同时也与橙子的生长环境和种植方法有关。
苹果和草莓的维生素C含量较低，可能是因为它们的生长环境或采摘时间等因素的影响。
同时，我们还发现维生素C的浓度与水果的颜色并无明显关联。
虽然橙子的颜色较深，但并不意味着它的维生素C含量一定更高。
因此，在选择水果时，不能仅仅根据颜色来判断其维生素C含量的高低。
此外，本次实验中使用了维生素C试剂盒来测定维生素C的浓度。
这种方法简便、快速，并且具有较高的准确性。
但需要注意的是，在进行实验时，要严格按照试剂盒说明书的要求进行操作，以确保实验结果的准确性。
vc含量的测定实验报告
vc含量的测定实验报告一、实验目的维生素 C（简称 vc）是一种水溶性维生素，对人体健康有着重要的作用。
本次实验的目的是准确测定样品中 vc 的含量，了解和掌握常用的 vc 含量测定方法及其原理。
二、实验原理维生素 C 具有较强的还原性，能被碘氧化。
碘遇淀粉显蓝色，当碘液与维生素 C 完全反应后，再滴加碘液，溶液会显蓝色。
通过消耗碘液的量，可以计算出维生素 C 的含量。
反应式为：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、20 mL）电子天平玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂碘标准溶液（005 mol/L）淀粉指示剂（5 g/L）2 mol/L 醋酸溶液样品溶液（如新鲜水果汁、维生素 C 药片溶液等）四、实验步骤1、碘标准溶液的配制与标定（1）配制：称取 13 g 碘及 35 g 碘化钾，溶于 100 mL 水中，稀释至 1000 mL，摇匀，贮存于棕色瓶中。
（2）标定：准确称取 015 g 预先在 105℃干燥至恒重的基准三氧化二砷，置于碘量瓶中，加 4 mL 氢氧化钠溶液（1 mol/L）溶解，加 50 mL 水，2 滴酚酞指示剂，用硫酸溶液（1 mol/L）中和至微红色，加 3 g 碳酸氢钠及 5 mL 淀粉指示剂（5 g/L），用配制好的碘溶液滴定至溶液呈浅蓝色为终点。
同时做空白试验。
碘标准溶液的浓度按下式计算：＼c(＼frac{1}｛2}I₂) ＝＼frac{m×1000}｛（V₁ V₂)M}＼式中：c 碘标准溶液的浓度（mol/L）；m 基准三氧化二砷的质量（g）；V₁碘溶液的用量（mL）；V₂空白试验碘溶液的用量（mL）；M 三氧化二砷（1/4 As₂O₃）的摩尔质量（4946 g/mol）。
2、样品溶液的制备（1）新鲜水果汁：取适量新鲜水果，洗净、去皮、榨汁，用纱布过滤，滤液转移至容量瓶中，定容至刻度。
维生素C的定量测定
实验7 维生素C的定量测定（2,6-二氯酚靛酚滴定法）一目的了解定量测定VC的原理和方法。
掌握微量滴定法的基本技术，了解蔬菜中的VC含量。
二原理因VC能防治坏血病，又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
VC是一个具有6个碳原子的酸性多羟基化合物，其分子中2、3位碳原子的两个烯醇式羟基极易极易解离，释放出氢离子，而被氧化成脱氢抗坏血酸。
氧化型抗坏血酸与还原型抗坏血酸可以相互转变，在生物组织中自成一个氧化还原体系。
人体不能自身合成VC，必须从食物中摄取。
在新鲜的水果和蔬菜中含量丰富。
在鉴定果蔬品质时，常常分析抗坏血酸的含量。
染料2，6-二氯酚靛酚（2,6-D）的颜色反应具有两种特性：一取决于其氧化还原状态，氧化态为深蓝色，还原态为无色；二是受其介质的酸碱度影响，在碱性溶液中呈深蓝色，在酸性溶液中呈浅红色。
用2,6-D的碱性溶液（深蓝色）对含抗坏血酸的酸性提取液进行氧化还原滴定，染料被还原至无色。
达到滴定终点时，多余的2,6-D在酸性条件下呈浅红色。
这样，可以利用染料消耗量计算出样品中还原型VC的含量。
三操作1 样品处理取辣椒（去蒂、种子）165g于大烧杯中，加1%草酸200ml，打浆，用1%草酸定容至500ml，纱布过滤，滤液即为VC提取液。
2 标定2,6-D的实际浓度准确量取2ml标准VC溶液（0.2mg/ml）、4ml草酸溶液于三角瓶中，用2,6-D滴定，当溶液呈现淡红色且15s不褪色即为滴定终点，记录体积V1。
重复上述操作一次，记录体积V2。
（取V1、V2的平均值V）3 空白滴定准确量取1%草酸6ml于三角瓶中，用2,6-D滴定，记录体积VB1。
重复上述操作一次，记录体积VB2。
（取VB1、VB2的平均值VB）4 样品滴定准确量取1ml提取液、5ml草酸溶液于三角瓶中，用2,6-D滴定，记录体积V A1。
重复上述操作一次，记录体积V A2。
（取V A1、V A2的平均值V A）5 计算结果VC（mg/100g）含量= （V A-VB）×C×T×100 / (D×W)VA：滴定样品消耗的2,6-D的平均毫升数。
实验八、维生素C的提取及定量测定
实验八、维生素C的提取及定量测定一、目的1．学习维生素C定量测定法的原理和方法。
2．进一步熟悉、掌握微量滴定法的基本操作技术。
二、原理Vc是人类营养中生要的维生素之一。
它分布广，绿色组织和水果含量更为丰富，V c有强的还原性，酸性条件加热并有氧化剂存在时Vc易被氧化破坏。
中性和酸性条件下，Vc能将2,6-二氯酚靛酚还原成无色的还原型2,6-二氯酚靛酚，同时Vc被氧化成脱氢Vc，因此可用2,6-二氯酚靛酚测样品中的V c含量。
V c全部被氧化后，稍多加一点染料，使溶液呈淡粉红色，即为终点。
如无其它干扰，则消耗的染料与样品中Vc含量成正比。
测定维生素C（抗坏血酸）的化学方法，一般是根据它的还原性。
本实验即利用维生素C的这一性质，使其与2，6- 二氯酚靛酚作用，其反应如下：2，6-二氯酚靛酚钠盐的水溶液呈蓝色，在酸性环境中为玫瑰色，当其被还原时，则脱色。
根据上述反应，利用2，6- 二氯酚靛酚在酸性环境中滴定含有维生素C的样品溶液。
开始时，样品液中的维生素C立即将滴入的2，6- 二氯酚靛酚还原脱色，当样品液中维生素C全部被氧化时，再滴入的2，6-二氯酚靛酚就不再被还原脱色而呈玫瑰色。
故当样品液用2，6- 二氯酚靛酚标准液滴定时，溶液出现浅玫瑰色时表明样品液中的维生素C全部被氧化，达到了滴定终点。
此时，记录滴定所消耗的2，6-二氯酚靛酚标准液量，按下述公式计算出样品液中还原型维生素C的含量。
计算公式：为滴定样品提取液所用的式中：VA2，6-二氯酚靛酚的平均mL数；V为滴空白对照所用的2，6-二氯酚靛酚的平均mL数；BS为1mL 2，6-二氯酚靛酚溶液相当于维生素C的mg数；W为10 mL样品提取液中含样品的g数。
三、器材9．药物天平四、试剂和材料称取0.21g碳酸氢钠，0.26 g 2，6-二氯酚靛酚溶于250 mL蒸馏水中，稀释至1000 mL。
过滤，装入棕色瓶内，置冰箱内保存，不得超过3天。
使用前用新配制的标准抗坏血酸溶液标定。
维生素c的含量测定实验报告
维生素c的含量测定实验报告维生素C是一种重要的水溶性维生素，对维持人体健康和预防多种疾病有着重要的作用。
为了探究维生素C在不同食物中的含量，我们进行了一次含量测定实验，并在此报告中介绍实验过程和结果。
实验方法：所需材料和器具：1、几个新鲜的柠檬和橙子；2、磷酸标准物质；3、2%硫酸溶液；4、2%氧化铜溶液；5、1%氨水溶液；6、淀粉指示剂；7、滴定管、分液漏斗、烧杯、容量瓶、量筒等常用实验器具。
实验步骤：1、取柠檬和橙子，去皮去核后，将果肉榨汁；2、取50ml果汁，加入50ml2%硫酸溶液，振荡，使其中的维生素C全部转化为稳定的脱氢抑制剂；3、将1g磷酸标准物质粉末称入250ml容量瓶中，加入50ml水后充分摇匀，再用水定容至刻度线，得到磷酸盐标准溶液；4、取10ml上述磷酸盐标准溶液，加入50ml2%氧化铜溶液，调整pH至8.5左右，并加入适量的淀粉指示剂，使其变蓝色；5、用上述标准溶液（含磷酸盐）逐滴滴入混合物中，同时用它作控制试验。
6、继续滴加标准溶液，直到混合物的颜色由蓝色变为无色或淡黄色；7、将上述实验重复进行，求出标准溶液滴入实验混合物中的平均值；8、将上述所得滴定值立即录入，根据计算公式求出实验混合物中维生素C的含量。
实验结果：经过反复实验，我们得到了柠檬和橙子中维生素C的含量分别为60.8mg/100g和52.6mg/100g。
这个结果表明柠檬的维生素C含量比橙子要高，说明柠檬是非常好的维生素C来源。
实验分析：通过上述实验，我们可以得到食品中维生素C的含量，这里我们选取了柠檬和橙子来进行实验。
但是，实验中我们仅仅得到了这两种水果维生素C的含量，并不能代表所有相关食品的含量。
在进行实验时，还需注意以下几点：1、要保持所有试剂的纯度和浓度，特别是磷酸盐标准溶液；2、在样品的榨汁过程中不应加入过多的水，以保证榨汁的浓缩度；3、实验过程中需要严格按照各种试剂的用量比例进行配制试剂，否则会影响实验结果的准确性；4、应注意实验过程中溶液的pH值，不同条件下pH值的变化会导致实验结果的变化。
维生素c的定量测定实验报告
维生素c的定量测定实验报告维生素C的定量测定实验报告。
维生素C，也称抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素，对人体健康具有重要
作用。
本实验旨在通过化学定量分析方法，对柠檬酸钠中的维生素C进行定量测定，以验证实验方法的准确性和可行性。
首先，我们准备了所需的试剂和仪器设备，包括稀硫酸、碘标准溶液、淀粉指
示剂、锥形瓶、烧杯等。
接着，我们按照实验步骤依次进行操作。
首先取适量柠檬酸钠溶液置于烧杯中，加入适量稀硫酸，使其完全溶解。
然后将溶液转移至锥形瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
接下来，取适量上述柠檬酸钠溶液置于烧杯中，加入适量碘标准溶液，并加入淀粉指示剂。
用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，并记录所需的滴定量。
根据滴定量计算出柠檬酸钠中维生素C的含量。
在实验过程中，我们严格控制了各项操作条件，确保了实验结果的准确性。
同时，我们进行了多次重复实验，取平均值作为最终实验结果，以提高实验数据的可靠性。
通过实验测定，我们得出了柠檬酸钠中维生素C的含量为X mg/mL。
在此基
础上，我们进行了误差分析和结果讨论。
我们发现实验结果与理论值存在一定偏差，这可能是由于实验操作中的一些细微误差所致。
为了进一步提高实验结果的准确性，我们将继续优化实验操作，探索更加精确的测定方法。
综上所述，本实验通过化学定量分析方法成功测定了柠檬酸钠中维生素C的含量，验证了实验方法的准确性和可行性。
同时，我们也发现了实验中存在的一些问题，并提出了进一步改进的建议。
这对于我们更好地理解维生素C的定量测定方法，提高实验技能水平具有重要意义。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告
实验目的：通过实验测定某种水果汁中维生素C的含量。
实验原理：维生素C（化学名为抗坏血酸）是一种水溶性维生素，对人体具有重要的生理功能。
维生素C的含量可以通过滴定法进行测定。
滴定是一种定量分析方法，根据反应物的摩尔比例关系来测定物质的含量。
实验所需材料和试剂：
1. 某种水果汁样品
2. 0.1% 的碘化钾溶液
3. 10% 的硫酸溶液
4. 去离子水
5. 淀粉溶液
实验步骤：
1. 取适量的水果汁样品，并用去离子水稀释至适宜浓度。
2. 将 10ml 的稀释后的水果汁样品倒入一个洗净的烧杯中。
3. 加入几滴淀粉溶液，使水果汁样品呈现出蓝色。
4. 取一滴 0.1% 的碘化钾溶液，连续滴入水果汁样品中，并轻轻搅拌溶液。
5. 当溶液从蓝色转变为无色时，停止滴定，并记录滴加的碘化钾溶液滴数。
6. 重复实验至滴加的碘化钾溶液滴数相近。
7. 根据滴加的碘化钾溶液滴数，计算出维生素C的含量。
实验结果和分析：
根据实验测定，滴加的碘化钾溶液滴数为 15 滴。
通过计算，可得出水果汁样品中维生素C的含量为 15mg/100ml。
实验结论：
通过本实验的测定，得出某种水果汁中维生素C的含量为15mg/100ml。
维生素C对人体具有重要的生理功能，因此适量摄入维生素C对保持身体健康非常重要。
实验八 维生素C的定量测定
操作步骤
一、提取
称取新鲜大白菜茎50g，加入2％草酸溶液 30ml，研磨成匀浆，滤纸过滤。滤渣用2％ 草酸洗几次，合并滤液，记录滤液总体积。
二、标准液滴定
准确吸取１.0mL抗坏血酸标准液（含0.１ mg抗坏血酸）于100mL锥形瓶中，加９ mL 1％草酸溶液，用2,6-二氯酚靛酚滴定 至淡红色（15S内不褪色即为终点）。记 录所用染料溶液的体积V 标 （mL），计算 出1mL染料相当于多少mg抗坏血酸的量 （mg）（记作T）。取１０ml 1％草酸作 空白对照，按以上方法滴定（ＶＢ）。
O C Cl
还 原 型
HO HO H HO
C O C
+
O Cl
N （蓝 HO
-
O-
C CH CH
2 OH
色）
H
+
Cl O Cl 2 ,6 - 二 氯 酚 靛 酚 （红 色） N OH
抗坏血酸
O
氧 化 型
C O O H HO C O C C Cl CH CH
2 OH
Cl
+
HO
N H
OH
还 原 型 2 ,6 - 二 氯 酚 靛 酚 （无 色）
附
注
（1）样品提取液定容时若泡沫过多，可加 几滴辛醇或丁醇消泡。
（２）样品的提取液制备和滴定过程，要 避免阳光照射和与铜、铁器具接触，以免 抗坏血酸被破坏。
（３）滴定过程宜迅速，一般不超过2min。 样品滴定消耗染料1～4mL为宜，如果超出 此范围，应增加或减少样品提取液用量。
（４）２％草酸有抑制抗坏血酸氧化酶
的作用，而１％草酸无此作用。
（５）提取的浆状物如不易过滤，也可
离心，留取上清液进行滴定。
维生素c的定量测定
华南师范大学实验报告学生姓名叶洁丽学号20070004006专业综合理科二班年级、班级2007级课程名称生物化学实验项目维生素C的定量测定（2,6-二氯酚靛酚滴定法）实验类型□验证□设计□综合实验时间 2008 年 11 月 3 日实验指导老师陈文利徐杰实验评分一、目的1．学习并掌握定量测定维生素C的原理和方法。
2．掌握微量滴定法的基本操作技术。
二、原理维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，缺少它时会产生坏血病，因此又称为抗坏血酸（ascorbic acid）。
它对物质代谢的调节具有重要的作用。
近年来，发现它有增强机体对肿瘤的抵抗力，并具有对化学致癌物的阻断作用。
维生素C是具有L系糖构型的不饱和多羟基物，属于水溶性维生素。
它分布很广，植物的绿色部分及许多水果（如橘子、苹果、草莓、山楂等）、蔬菜（黄瓜、洋白菜、西红柿等）中的含量更为丰富。
维生素C（抗坏血酸）具有很强的还原性，能将染料2，6一二氯酚靛酚还原成无色，而抗坏血酸本身被氧化成脱氢抗坏血酸。
氧化型2，6一二氯酚靛酚在酸性溶液中呈粉红色，在中性或碱性溶液中呈蓝色，当用此染料滴定含有抗坏血酸的酸性溶液时，在抗坏血酸未全部氧化前，则滴下染料立即被还原成无色，一旦溶淀中的抗坏血酸全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液显示粉红色，此时为滴定终点，即表示溶液中的抗坏血酸刚刚被氧化完全，从滴定时2，6一二氯酚靛酚标准液的消耗量，可以计算出被检物质中抗坏血酸的含量。
三、材料、试剂与器具（一）材料花椰菜（二）试剂1、标准抗坏血酸溶液2、2%草酸溶液3、1%草酸溶液4、0.01% 2,6 一二氯酚靛溶液（三）器具1、锥形瓶若干2、移液管若干3、容量瓶一个（100毫升）4、微量滴定管（3毫升）5、漏斗一个 6 、研钵四、实验内容（一）提取称取1.8克花椰菜，剪碎加2%的草酸几毫升，置研钵中研成浆，倒入100毫升的容量瓶内，用2%草酸洗涤数次，最后定容至刻度，充分混匀后过滤。
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脱氢抗坏血酸
实验材料、主要仪器和试剂
实验材料：绿豆芽
仪器：天平、研钵、容量瓶、吸管、
锥形瓶、微量滴定管、纱布
试剂：2％草酸、1％草酸
标准抗坏血酸溶液（0.1mg/mL）：
用1％草酸溶液溶解。临用现配。
0. １ ％ 的 2,6- 二 氯 酚 靛 酚 溶 液 ： ２ 50mg 2,6-二氯酚靛酚溶于１５0mL含５２mg碳酸 氢钠的热水中，冷却后再用蒸馏水稀释至 ２５０mL，滤去不溶物，贮棕色瓶内，4℃ 保存一周有效。
无色；当溶液中的抗坏血酸全部被氧化成脱
氢抗坏血酸时，滴入的2,6-二氯酚靛酚立即 使溶液呈现红色。因此用这种染料滴定抗坏 血酸至溶液呈淡红色，即为滴定终点（表示 溶液中的Ｖc刚刚全部被氧化），如无其它杂
质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与
样品中所含的还原型抗坏血酸量成正比。根 据染料消耗量即可计算出样品中还原型抗坏 血酸的含量。
O C Cl
ห้องสมุดไป่ตู้
还 原 型
HO HO H HO
C O C
+
O Cl
N （蓝 HO
-
O-
C CH CH
2 OH
色）
H
+
Cl O Cl 2 ,6 - 二 氯 酚 靛 酚 （红 色） N OH
抗坏血酸
O
氧 化 型
C O O H HO C O C C Cl CH CH
2 OH
Cl
+
HO
N H
OH
还 原 型 2 ,6 - 二 氯 酚 靛 酚 （无 色）
三、样品滴定
准确吸取样品提取液（上清液或滤液） 两 份 ， 每 份 １ 0.0mL ， 分 别 放 入 ２ 个 100mL锥形瓶中，按上面的操作进行滴定 并记录所用染料溶液体积（mL）。记作 ＶＡ
四、结果计算
取两份样品滴定所用染料体积平均值，代 入下式计算100g样品中还原型抗坏血酸的 含量：
ＶＣ含量（mg/100 g样品） （VＡ－ＶＢ）×T×Ｃ
实验八
维生素C的定量测定
实验目的
1）学习和掌握用2,6-二氯酚靛酚滴定法 测定植物材料中抗坏血酸含量的原理与方法。 2）学习和掌握滴定法的基本操作过程；
3）了解并掌握绿豆芽中维生素C的含量测定。
实验原理
Vc是人类营养中最重要的维生素之一，它与 体内其它还原剂共同维持细胞正常的氧化还原电 势和有关酶系统的活性。Vc能促进细胞间质的合 成，如果人体缺乏Vc时则会出现坏血病，因而Vc 又称为抗坏血酸。水果和蔬菜是人体抗坏血酸的 主要来源。不同栽培条件、不同成熟度和不同的 加工贮藏方法，都可以影响水果、蔬菜的抗坏血 酸含量。测定抗坏血酸含量是了解果蔬品质高低 及其加工工艺成效的重要指标。
附
注
（1）样品提取液定容时若泡沫过多，可加 几滴辛醇或丁醇消泡。
（２）样品的提取液制备和滴定过程，要 避免阳光照射和与铜、铁器具接触，以免 抗坏血酸被破坏。
（３）滴定过程宜迅速，一般不超过2min。 样品滴定消耗染料1～4mL为宜，如果超出 此范围，应增加或减少样品提取液用量。
（４）２％草酸有抑制抗坏血酸氧化酶
的作用，而１％草酸无此作用。
（５）提取的浆状物如不易过滤，也可
离心，留取上清液进行滴定。
思考题
１、该法测定抗坏血酸有何不足？ ２、用2%草酸提取样品的目的是什么？
参考答案
1．用本法测定抗坏血酸含量虽简便易行，可以一次测 定大量的样品。但有下述缺点：第一，本法只能测定 还原型抗坏血酸，不能测出具有同样生理功能的氧化 型抗坏血酸和结合型抗坏血酸。第二，样品中的色素 经常干扰对终点的判断，可预先用白陶土脱色，或加 入2～3ml二氯乙烷，以二氯乙烷层变红为终点。
2．用2％草酸制备样品提取液，可有效地抑制抗坏血 酸氧化酶，以免抗坏血酸为氧化型而无法滴定。如果 样品中有较多亚铁离子（Fe2＋ ）时，亦会使染料还原 而影响测定，这时应改为8％乙酸制备样品提取液。
操作步骤
一、提取
称取新鲜大白菜茎50g，加入2％草酸溶液 30ml，研磨成匀浆，滤纸过滤。滤渣用2％ 草酸洗几次，合并滤液，记录滤液总体积。
二、标准液滴定
准确吸取１.0mL抗坏血酸标准液（含0.１ mg抗坏血酸）于100mL锥形瓶中，加９ mL 1％草酸溶液，用2,6-二氯酚靛酚滴定 至淡红色（15S内不褪色即为终点）。记 录所用染料溶液的体积V 标 （mL），计算 出1mL染料相当于多少mg抗坏血酸的量 （mg）（记作T）。取１０ml 1％草酸作 空白对照，按以上方法滴定（ＶＢ）。
＝
W×Ｄ
×100
ＶＣ含量（mg/100 g样品）
（VＡ－ＶＢ）×T×Ｃ ×100 ＝ W×Ｄ 式中： VＡ— 滴定样品提取液消耗染料平均值（mL） ＶＢ—滴定空白对照所耗用的染料的平均ml数 T —１mL染料所能氧化抗坏血酸mg数 Ｃ —样品提取液的总ml数 Ｄ —滴定时所取的样品提取液ml数 W —样品重量（g）
Vc具有很强的还原性。它可分为还原型和 脱氢型。金属铜和酶（抗坏血酸氧化酶）可以 催化Vc氧化为脱氢型。根据它具有的还原性质 可测定其含量。 2,6-二氯酚靛酚是一种染料，在碱性溶液 中呈蓝色，在酸性溶液中呈红色。抗坏血酸具 有强还原性，能使2,6-二氯酚靛酚还原为无色。
当用2,6-二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸 性溶液时，滴下的2,6-二氯酚靛酚被还原成