《配制一定物质的量浓度溶液》ppt
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配制一定物质的量浓度的溶液(课件)高考化学实验
③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
实验步骤
溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使
NaCl固体全部溶解。
课堂检测
(4)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠 倒(1 g以下用游码)：____偏__小__。 (5)用量筒量取浓硫酸倒入盛水的小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至 小烧杯中：_偏__大_____。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___偏__大___。 (7)定容时仰视刻度线：_偏__小_____。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解、未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容：___偏__大___。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_偏__小_____。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
实验步骤 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
实验步骤 定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
课堂检测
4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_偏__小_____。 (2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体 所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：__偏__大____。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的称量纸，其他操作均正确： __偏__小____。
配制一定物质的量浓度的溶液
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出
吗？ 必须重新配制
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL
七、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？
不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量 瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影 响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用 容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准 确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
（偏低）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量 未到 刻度线，
使溶液的
Байду номын сангаас
物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的 物质的量浓度减小 。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大；
2、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3) 配制1000 mL物质的量浓度为
0.1 mol·L－1的溶液，应该需怎样配制?
器，不是容器）
巩固练习：
1、 下列操作会使配得的溶液物质的量浓 度发生什么变化？
1.称量时，物体与砝码的位置错误。浓度减小 2.容量瓶内壁存有水珠。没有影响 3.定容时仰视读数。浓度减小 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。浓度减小 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移浓。度减小 6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈浓。度增大
吗？ 必须重新配制
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL
七、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？
不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量 瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影 响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用 容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准 确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
（偏低）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量 未到 刻度线，
使溶液的
Байду номын сангаас
物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的 物质的量浓度减小 。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大；
2、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3) 配制1000 mL物质的量浓度为
0.1 mol·L－1的溶液，应该需怎样配制?
器，不是容器）
巩固练习：
1、 下列操作会使配得的溶液物质的量浓 度发生什么变化？
1.称量时，物体与砝码的位置错误。浓度减小 2.容量瓶内壁存有水珠。没有影响 3.定容时仰视读数。浓度减小 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。浓度减小 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移浓。度减小 6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈浓。度增大
【新教材】配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
第四课时一定物质的量浓度溶液配制
线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液 面与刻度线相切。
注意：如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配制。
7、摇匀：反复摇匀
注意：1、如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制；
2、摇匀后，出现液面低于刻度线时，不要再加水，主 要是部分溶液润湿容量瓶磨口的原因。
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签
2、称量： 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解
注意：溶解后的溶液需冷却至室温后再转移
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶
注意：转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端的位置在刻度线以下
5、洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次（每次用
10mL左右的水）
注意：量筒不需洗涤
6、定容： 向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度
瓶塞旋转180o ③不溶解、不储存、不反应
2.一定物质的量浓度溶液的配制
1﹚配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=c×v=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
1、容量瓶简介 2、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制步骤 （2）实验仪器 （3）误差分析
第4课时
一定物质的量浓度溶液的配制
教学目标：
学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
重点：
一定物质的量浓度溶液的配制过程
难点：
误差分析
容量瓶简介:
①构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
注意：如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配制。
7、摇匀：反复摇匀
注意：1、如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制；
2、摇匀后，出现液面低于刻度线时，不要再加水，主 要是部分溶液润湿容量瓶磨口的原因。
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签
2、称量： 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解
注意：溶解后的溶液需冷却至室温后再转移
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶
注意：转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端的位置在刻度线以下
5、洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次（每次用
10mL左右的水）
注意：量筒不需洗涤
6、定容： 向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度
瓶塞旋转180o ③不溶解、不储存、不反应
2.一定物质的量浓度溶液的配制
1﹚配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=c×v=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
1、容量瓶简介 2、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制步骤 （2）实验仪器 （3）误差分析
第4课时
一定物质的量浓度溶液的配制
教学目标：
学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
重点：
一定物质的量浓度溶液的配制过程
难点：
误差分析
容量瓶简介:
①构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
溶液的配制ppt课件
后称取（4.8）g NaOH .
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
配制一定物质的量浓度的溶液课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
nB cB
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。 nB cB
④未等溶液冷却就定容。 Ｖ cB
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 Ｖ cB
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 无影响
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
读数
俯视
仰视
实验操作 用量筒量取浓 硫酸的体积
定容时
V(浓硫酸)
cＢ＝ cＢ＝
n(硫酸）
nＢ Ｖ不变 nＢ不变 Ｖ
V(浓硫酸)
cＢ＝ cＢ＝
n(硫酸）
nＢ Ｖ不变 nＢ 不变 Ｖ
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影 响的是溶液的体积（V）。
溶解、转移、洗涤产生误差
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
31
【思考与讨论】
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容
量瓶?
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的
溶质就会减少，根据公式： cＢ＝
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移 至容量瓶，减少误差。
（6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
《一定物质的量浓度溶液的配制》ppt
二、学情分析
了解学情，掌握学生的基本情况， 才能进行有针对性的教学。
学生在初中阶段学习过配制一
定溶质质量分数溶液的操作方法， 有配制溶液的基础，因此可以在新 旧知识的对比中引入新知，运用探 究的方法，在发现问题、解决问题 的过程中获得新知，并进行实战操 作，从而掌握新知识新技能。
三、教学目标
1、学会配制一定物质的量浓 度的溶液，知道容量瓶及其 他相关仪器的使用方法。
配制一定物质的量浓度的溶液
时 间：2020.10.09 科 目：高中化学
目录 LOGO
一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标 四、重点难点 五、教学方法 六、教学定物质的量浓度的溶液》实验 是人教版高中化学（2019）必修一第二章第 三节第三课时的内容，是对物质的量浓度这 一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验 技能之一，也是中学化学中有关计算和实验 基本操作的重点内容。通过此次实验，既巩 固了对“物质的量浓度。”的运用，又在初 中化学的基础上扩充了对溶液组成表示方法 的认识。此节课的内容贯穿整个高中化学的 学习，也是高考常考的知识点，具有非常重 要的作用。
4
5
进行实验 学生按照已经确定的正确的配
制步骤，分组进行实验。在实验过程 中，不时观察学生的操作，对于不正 确或者容易引起误差的地方，给予指 导并做好记录。
七、板书设计
一定物质的量浓度溶液的配制
实验原理：n=m/M，
01
CB=nB/V
仪器及试剂：天平、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管、NaCl 固体、蒸馏水。
课 程 标 准
2、学会对实验过程中的误 差进行分析和处理。
1、变化观念：认识物质的 量在化学定量研究中的重要 作用。
核 心 素 养
新教材人教版必修第一册教学课件：第二章 实验活动 配制一定物质的量浓度溶液
配制天物平质（的或量量浓筒度）溶、液药匙需、要烧的杯仪、器玻：璃棒、
（？mL）容量瓶、胶头滴管、（试剂瓶）
误差分析
配制过程中哪些步骤可能引起误差？
由
可知，误差来源根本原因
是溶质物质的量 n （或m）或 溶液体积 V
产生的误差：
①若n(或m)偏大或V偏小，则c偏大；
②若n(或m)偏小或V偏大，则c偏小。
配制一定物质的量浓度溶液
课堂学习目标 一种技能——
准确配制一定物质的量浓度的溶液 一种方法——误差分析方法 一种观念——对待科学的严谨态度
【回顾】如何配制500 g质量分数为0.9 %的生理盐水。
【归纳】配制一定质量分数溶液的一般步骤
计算，称量，量取，溶解
【思考】配制一定物质的量浓度的溶液意义
物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表 示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制一定 物质的量浓度的溶液。
能引起误差的一些操作
mVC
称量时物体和砝码调换位置
称量固体溶质时，操作无误，所 用砝码生锈
溶解时有溶液溅出
未冷却至室温就注入容量瓶定容
转移前容量瓶有水
不变 不变 不变
向容量瓶注液时有少量液体流出
能引起误差的一些操作
mVC
未洗涤玻璃瓶和烧杯
定容时加水过多用滴管吸出
定容完摇匀，静置，液面下降再 加水
溶质为液体
量筒
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 ▶在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌
2.称量
(搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，溶解时加水
3.溶解 不要太多。)
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 转移之前，溶液要先冷却至室温
2.称量 3.溶解 4.转移
（？mL）容量瓶、胶头滴管、（试剂瓶）
误差分析
配制过程中哪些步骤可能引起误差？
由
可知，误差来源根本原因
是溶质物质的量 n （或m）或 溶液体积 V
产生的误差：
①若n(或m)偏大或V偏小，则c偏大；
②若n(或m)偏小或V偏大，则c偏小。
配制一定物质的量浓度溶液
课堂学习目标 一种技能——
准确配制一定物质的量浓度的溶液 一种方法——误差分析方法 一种观念——对待科学的严谨态度
【回顾】如何配制500 g质量分数为0.9 %的生理盐水。
【归纳】配制一定质量分数溶液的一般步骤
计算，称量，量取，溶解
【思考】配制一定物质的量浓度的溶液意义
物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表 示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制一定 物质的量浓度的溶液。
能引起误差的一些操作
mVC
称量时物体和砝码调换位置
称量固体溶质时，操作无误，所 用砝码生锈
溶解时有溶液溅出
未冷却至室温就注入容量瓶定容
转移前容量瓶有水
不变 不变 不变
向容量瓶注液时有少量液体流出
能引起误差的一些操作
mVC
未洗涤玻璃瓶和烧杯
定容时加水过多用滴管吸出
定容完摇匀，静置，液面下降再 加水
溶质为液体
量筒
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 ▶在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌
2.称量
(搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，溶解时加水
3.溶解 不要太多。)
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 转移之前，溶液要先冷却至室温
2.称量 3.溶解 4.转移
配制一定物质的量浓度的溶液
食盐、蒸馏水。
托盘天平、10mL量筒、称量纸、药匙、烧杯、 玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
谈话法、小组讨论法、实验探究法。
兴趣导入 复习旧知 引入新知 探求新知 实验操作 拓展提升 小结作业
1.兴趣导入
1.兴趣导入
1.把2molNaOH溶于1L水，溶液的浓度是2mol/L吗？ 2.如何来配制一定物质的量浓度的溶液呢？
定容
摇匀
配制一定物质的量浓度溶液
一、实验步骤 计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振
荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 二、溶液稀释规律
c(浓)·V(浓) =c(稀)·V(稀)
完成实验报告实验名称 源自级实验目的 实验器材组别
时间 姓名
实 验 步 骤
问 1.配制480mL1mol/LNaOH溶液需
题 要称取的NaOH的质量是多少？
讨 2.用18.4mol/L浓硫酸配制
论
250mL1mol/LH2SO4溶液….
能引起误差的一些操作
称量 或 量取
C mol/L
溶解 或 稀释
转移
2.复习旧知
提问：配制一定质量分数的溶液的步骤及所需 要的仪器。
初中
3.引入新知
设疑：配制100g20﹪NaOH溶液我们可以计算出 所需NaOH的质量和水的质量(20gNaOH和80g水)。
配制100mL2mol/LNaOH溶液能否计算出水的用量， 如何最终确定溶液的体积？
3.引入新知
注意事项 （1）容量瓶不能直接用于溶 解固体和稀释浓溶液。
配制一定质量分数的溶液 1.计算(溶质和水的质量) 2.称量、量取 3.溶解
初中
重点
熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物
一定物质的量浓度溶液的配制
仰视相当 于水加多 了，溶液 变稀，c偏 小。 俯视相当 于水加少 了，溶液 变浓，c偏 大。
一定物质的量浓度溶液的配制练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的 稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓 注入到__________中，并用__________不断搅拌，待 溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中， 用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗 涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 ___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于 刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液 转移到_________中并贴好标签。
配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 八字方针： 计 称 /量 溶 移 洗 定 摇 装
一定物质的量浓度溶液的配制注意
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓 度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不 是容器）
常见误差分析
洗涤了量筒；
量筒有“自然残留液”，不需洗涤，洗涤使溶质 增加，溶液变浓，c偏大。 容量瓶不干燥； 容量瓶定容时需加水，无需干燥。 未洗涤烧杯和玻璃棒； 溶质减少，溶液变稀，c偏小。 把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；
溶质减少，溶液变稀，c偏小。
常见误差分析
定容时水加多了或加少了； 水加多了，V增大，溶液变稀，c偏小。 水加少了，V减小，溶液变浓，c偏大。 定容时未平视刻度线。
一定物质的量浓度溶液的配制练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的 稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓 注入到__________中，并用__________不断搅拌，待 溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中， 用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗 涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 ___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于 刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液 转移到_________中并贴好标签。
配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 八字方针： 计 称 /量 溶 移 洗 定 摇 装
一定物质的量浓度溶液的配制注意
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓 度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不 是容器）
常见误差分析
洗涤了量筒；
量筒有“自然残留液”，不需洗涤，洗涤使溶质 增加，溶液变浓，c偏大。 容量瓶不干燥； 容量瓶定容时需加水，无需干燥。 未洗涤烧杯和玻璃棒； 溶质减少，溶液变稀，c偏小。 把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；
溶质减少，溶液变稀，c偏小。
常见误差分析
定容时水加多了或加少了； 水加多了，V增大，溶液变稀，c偏小。 水加少了，V减小，溶液变浓，c偏大。 定容时未平视刻度线。
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物质的量浓度 溶液的配制
第二课时
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
1， 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一 种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一 定物质的量浓度的溶液.
2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪 器——容量瓶
例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量 是多少克？
1.计算
解：100mL 0.4 mol/LNaCl溶液中NaCl的物 质的量为：
n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl （aq）〕
=0.4 mol/L×0.1 L=0.04mol
0.04 mol NaCl的质量为：
m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容： 在容量瓶中继续加水 至距刻度线1~2cm处， 改用胶头滴管滴加至 刻度（液体凹液面最 低处与刻度线相切）。
引起误差的操作
m
V
C
试剂与砝码的左右位置 搞错
向容量瓶注液时少量流 出
未洗净烧杯或玻璃棒
减小 减小 减小
未冷却至室温而注入定 容
不变
不变 不变 不变 减小
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸 管吸出
定容时仰视标线
减小 不变
定容时俯视标线
不变
定容摇匀后液面下降 又加水
定容摇匀后，液面下 降
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液
的浓度有何影响？
•俯
•仰
•视
•视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减
小。
4、误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析，请同学们将 C 的结果填入表中）
方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后 取200ml就可以了
注意事项：
1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
2.不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器）
3.容量瓶使用前要检漏
检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好
瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶 底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是 否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180° 后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保 存溶液)
实验再现
小结：步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平、药匙 、量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴标签
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用 玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.
5.9g
4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体
洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，
=0.04mol×58.5 g/mol= 2.34g
2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量 或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放 置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性 的应用表面皿，并且ＮaOH 容易潮解所以在称量时应迅 速
称量的注意事项
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同
盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 滴管
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至 室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？ 为何要将洗涤烧杯• 在配制溶液中哪些操作可能
引起溶液浓度的误差？
讨论
容量瓶上需标有 ： ①规格， ②使用温度， ③刻度线
100ml 20℃
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一 起就可以了
不变 不变
不变 偏小 增大 偏小 减小 偏大 增大 偏小 不变 不变
引起误差的操作
m
V
C
天平的砝码上占有其他 物质或已锈蚀
容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少 量水残 留
称量氢氧化钠放置过久
增大 不变 偏小
不变 偏大 不变 不变 不变 偏小
[小结] 一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素： 5、学会误差分析：
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶 头滴管把多余的液体取出吗？
答：不能，必须重新配制
7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能 否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当 静置后就会恢复原状.
第二课时
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
1， 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一 种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一 定物质的量浓度的溶液.
2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪 器——容量瓶
例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量 是多少克？
1.计算
解：100mL 0.4 mol/LNaCl溶液中NaCl的物 质的量为：
n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl （aq）〕
=0.4 mol/L×0.1 L=0.04mol
0.04 mol NaCl的质量为：
m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容： 在容量瓶中继续加水 至距刻度线1~2cm处， 改用胶头滴管滴加至 刻度（液体凹液面最 低处与刻度线相切）。
引起误差的操作
m
V
C
试剂与砝码的左右位置 搞错
向容量瓶注液时少量流 出
未洗净烧杯或玻璃棒
减小 减小 减小
未冷却至室温而注入定 容
不变
不变 不变 不变 减小
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸 管吸出
定容时仰视标线
减小 不变
定容时俯视标线
不变
定容摇匀后液面下降 又加水
定容摇匀后，液面下 降
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液
的浓度有何影响？
•俯
•仰
•视
•视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减
小。
4、误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析，请同学们将 C 的结果填入表中）
方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后 取200ml就可以了
注意事项：
1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
2.不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器）
3.容量瓶使用前要检漏
检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好
瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶 底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是 否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180° 后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保 存溶液)
实验再现
小结：步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平、药匙 、量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴标签
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用 玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.
5.9g
4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体
洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，
=0.04mol×58.5 g/mol= 2.34g
2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量 或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放 置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性 的应用表面皿，并且ＮaOH 容易潮解所以在称量时应迅 速
称量的注意事项
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同
盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 滴管
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至 室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？ 为何要将洗涤烧杯• 在配制溶液中哪些操作可能
引起溶液浓度的误差？
讨论
容量瓶上需标有 ： ①规格， ②使用温度， ③刻度线
100ml 20℃
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一 起就可以了
不变 不变
不变 偏小 增大 偏小 减小 偏大 增大 偏小 不变 不变
引起误差的操作
m
V
C
天平的砝码上占有其他 物质或已锈蚀
容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少 量水残 留
称量氢氧化钠放置过久
增大 不变 偏小
不变 偏大 不变 不变 不变 偏小
[小结] 一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素： 5、学会误差分析：
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶 头滴管把多余的液体取出吗？
答：不能，必须重新配制
7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能 否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当 静置后就会恢复原状.