江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题4化学反
2020年高中化学专题2专题复习课教案苏教版选修4(最新整理)
2019-2020年高中化学专题2 专题复习课教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学专题2 专题复习课教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题复习课(教师独具)答案：①自发进行②较低温度③较高温度④不能⑤v增大⑥v增大⑦c增大⑧v增大⑨温度错误!浓度、压强⑪程度⑫方向⑬转化率⑭浓度⑮不变⑯正反应⑰逆反应⑱吸热⑲放热⑳正反应方向○21逆反应方向错误!减小错误!增大化学反应速率与化学平衡的关系1压强对化学反应速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。
因此，当反应物中有气体时，其反应速率随之改变。
如对于可逆反应,当反应物中有气体时，增大压强，正反应速率增大；当生成物（逆反应的反应物)中有气体时，增大压强，逆反应速率增大。
正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小.因此，对于一个非等体积的气态反应，改变压强,因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。
对于非气态反应，若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应,因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此反应速率不变，化学平衡不移动.对于气体分子数不变的气态反应，改变压强，正、逆反应速率改变(增大或减小）的程度相等，因此化学平衡也不移动。
如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，虽然压强增大，但是反应混合物中各组分的浓度没有改变，因此反应速率不变，化学平衡不移动.如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大），因为反应混合物中各气体的浓度减小，使反应速率减小，若是气体分子数不等的气态反应,化学平衡会向气体分子数增大的方向移动.2．外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大，逆反应速率减小。
高三化学二轮复习学案.
高三化学二轮复习学案第1讲化学科学特点和化学研究基本方法贺新［第一项］［考纲展示］1•了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2•了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
3.了解物质的组成、结构和性质。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4•了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5•了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。
了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
［典例解析］例1、下列观点错误的是：A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性。
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了。
C.构成宏观物质中微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等。
D.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的。
［答案］D命题意图分析：命制本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。
并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念方面。
本题主要涉及以下几个观念性知识：宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的；多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用（如离子键、共价键等）；一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性制裁是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、微粒间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 化学基础知识学案
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：化学基础知识一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高三下期化学二轮复习专题学案(四)附答案及解析
高三下期化学二轮复习专题学案（四）附答案及解析物质结构与性质(选修3)高考知识点汇集：智能点四晶胞及组成微粒计算1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法2．晶胞求算(2)晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 N A g，因此有xM＝ρa3 N A。
3．金属晶体空间利用率的计算方法空间利用率＝球体积晶胞体积×100%，球体积为金属原子的总体积。
例如简单立方堆积晶胞如图所示，原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝43πr 3，V 晶胞＝(2r)3＝8r 3，空间利用率＝V 球V 晶胞×100%＝43πr 38r 3×100%≈52%。
[示例] (全国卷精选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a ＝________nm 。
答案 ①3∶1 ②⎣⎢⎡⎦⎥⎤2516.02×1023×d 13×107 【题型解码·素养生成】微题型2 以推断元素为背景的“拼盘式”考查1，[典例演示2] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是__________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
高三化学第二轮化学专题复习参考答案
江苏省淮安中学第二分部第二轮基础教学案高三化学参考答案专题一原子结构1-7：BC、C、D、C、A、A、A8、（1）第四、VA、As2O5、Na3AsO4（2）3d24S2 Ti ；4s24p5 Br9、11、Al、Cl、C、4s24p3、四、VA族、P12、（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl、H2S、V、极性（3）H2O2、2H2O2=== 2H2O+O2（4）CH4O13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）、氧（3）三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
专题二原子结构与性质感悟高考：1、A 2、（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4大1-7：BD、C、C、D、B、AD、C8、(1).2.55 3.44 0.93 1.57(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA9、（1）1、4（2）已成稳定结构、a、Na2O2或Na2O、ⅢA、m10、（1）S C（2）V 形 直线形 SO 2 因为CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在H 2O 中的溶解度较大（3）Cr 四 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s1+6 （4）F —H…F F—H…O O—H…F O—H …O专题三 分子结构和性质（1）例题：1、C 2、D 3、BC 4、（1）N 2和CO N 2O 和CO 2 （2）O 3、SO 2 感悟高考：D15、(1)N 2H 62++2OH －=N 2H 4+2H 2O (2) sp 3 V 形 (3)22 CO 2 N 2O 直线形16、 含有17、⑴ 同素异形体 ⑵ C ⑶ 5 ⑷否 ⑸ 1、4、1、4 2专题四 分子结构和性质（2）、⑴平面正方形结构（2分）⑵⑶ 非极性 极性⑷ 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。
【附20套精选模拟试卷】江苏省宿迁市宿豫中学2020高考化学二轮专题题组训练：第4讲 考点3 氧化还原反应在工
考点三氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用[题组训练·考能]1．(2020·江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、＋、SO2－4等。
写出该反应的化学方程式_____________。
(2)向上述所得溶液中加入ClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________________________________________________。
(3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1VO＋2溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_________________________。
a．V b．V2＋c．VO＋2d．VO2＋(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。
请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO2－3>Cl－>VO2＋_____________。
解析(1)2SO3为还原剂，氧化产物为2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
(2)ClO3把VO2＋氧化成VO＋2，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋，转移6 mol e－。
(3)根据电子得失守恒得：0.195 g×2＝0.020 L×0.1 mol·L－1×(5－x)65 g·mol－1x＝2，b正确。
(4)由已知得：还原性Cl－>VO2＋，根据Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－4可推出还原性SO2－3>Cl－。
答案(1)V2O5＋2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋2SO4＋2H2O(3)b(4)Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－42．六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
2020年高中化学专题4专题复习课教案苏教版选修3(最新整理)
2019-2020年高中化学专题4 专题复习课教案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学专题4 专题复习课教案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题复习课杂化轨道类型的判断方法1根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下:杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp直线形180°sp2平面三角形120°故可按图索骥、简单判断.2466为sp2。
2．根据价电子对互斥理论判断根据价电子对互斥理论能够比较容易而准确地判断AB m型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型，其关系如下表。
型.(1）GeCl4中Ge的杂化轨道类型为__________________,分子空间构型为________________.(2)AsCl3中As的杂化轨道类型为__________________,分子空间构型为________________.（3）SeO2－，4中Se的杂化轨道类型为__________________，离子空间构型为________________。
[解析]（1)GeCl4:Ge的价电子对数＝4＋错误!×[4－4×(8－7）］＝4＋0＝4，Ge采用sp3杂化，因为中心原子上没有孤对电子，故分子空间构型为正四面体形。
（2)AsCl3：As的价电子对数＝3＋错误!×［5－3×(8－7)]＝3＋1＝4，As采用sp3杂化，因为中心原子上有1对孤对电子，故分子空间构型为三角锥形.(3)SeO错误!：Se的价电子对数＝4＋错误!×［6＋2－4×（8－6）］＝4＋0＝4，Se采用sp3杂化，因为中心原子上没有孤对电子,故离子空间构型为正四面体形。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练：第4讲 考点1 氧化还原反应概念辨析
第4讲 氧化还原反应考点一 氧化还原反应概念辨析[题组训练·考能]1．(2014·成都三诊)水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH－===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中错误的是 ( )。
A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 molB ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为13molD ．x ＝4解析 A 项，该反应的氧化剂是O 2，生成1 mol Fe 3O 4，消耗1 mol O 2，转移的电子为4 mol ；B 项Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂；C 项3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol ，此时反应的O 2为1 mol ，被Fe 2＋还原的O 2为12mol ，所以当1 molFe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为14mol ；D 项根据电荷守恒可知X ＝4。
答案 C2．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2＋Cl 2↑ 下列有关说法正确的是 ( )。
A ．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B ．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C ．若标况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D ．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等解析 反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第4讲 考点1 氧化还原反应概念辨析(含解析)
第4讲 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应概念辨析[题组训练·考能]1．(2018·成都三诊)水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋xOH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中错误的是 ( )。
A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 molB ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为13mol D ．x ＝4解析 A 项，该反应的氧化剂是O 2，生成1 mol Fe 3O 4，消耗1 mol O 2，转移的电子为4 mol ；B 项Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂；C 项3 mol Fe 2＋反应时，被氧化的只有2 mol ，此时反应的O 2为1 mol ，被Fe 2＋还原的O 2为12mol ，所以当1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为14mol ；D 项根据电荷守恒可知X ＝4。
答案 C2．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2＋Cl 2↑下列有关说法正确的是 ( )。
A ．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B ．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C ．若标况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D ．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等解析 反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应①中氯气是氧化产物，B 错误；反应①中，转移2 mol 电子，生成1 mol 气体；反应②中，转移2 mol 电子，生成2 mol 气体，C 错误；反应①和②中，消耗2 mol 氯化钠均转移2 mol 电子，D 正确。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第9讲 考点4 有关电化学定量计算(含解析)
考点四有关电化学定量计算[题组训练·考能]1．按右图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn 原子的个数比为( )。
A．3∶1 B．4∶1C．2∶1 D．任意比解析B极析出铜的物质的量为：n(Cu)＝7.68 g64 g/mol＝0.12 mol所以在整个电解过程中共转移0.24 mol电子由Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Δm(溶液增量)1 mol 1 gx＝0.03 mol 0.03 g合金中Zn的物质的量为n(Zn)＝0.03 molZn共失去0.06 mol电子，则在阳极Cu共失去0.12 mol×2－0.06 mol＝0.18 mol电子，合金中铜的物质的量为0.18 mol2＝0.09 moln(Cu)∶n(Zn)＝0.09 mol∶0.03 mol＝3∶1答案 A2．如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是( )。
A．d电极质量一定减少6.4 gB．c电极质量一定增加6.4 gC．A池pH不变D．A池溶液质量减少3.6 g解析根据A池中a、b两管的现象可知，a管生成的气体是H2，b管生成的气体是O2，A池实质是电解水，溶液pH 增大；n(H 2)＝0.1 mol ，则电解H 2O 的量为0.1 mol ，则转移电子0.2 mol ，电解水的质量为1.8 g ，C 、D 均错。
B 池中，c 电极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，根据H 2～2e －～Cu ，生成Cu 的质量为6.4 g ；d 电极中Fe 和Cu 都放电溶解，失去相同电子时，Fe 减小的质量小于Cu 减小的质量，Ag 形成阳极泥，故电极质量减少不一定是6.4 g 。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题4化学反应速率与化学平衡学案
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题4化学反应速率与化学平衡【考点分析】了解化学反应速率的概念及定量表示方法；理解外界条件对反应速率、化学平衡的影响规律；重点掌握化学反应进行的方向、化学平衡常数的简单计算、化学平衡图像的分析。
【知识概括】一、化学反应速率定量表示方法及影响因素例1：在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②______________________________________________；③______________________________________________；(2) 实验②平衡时B的转化率为____________；实验③平衡时C的浓度为____________；(3)该反应的ΔH______0，其判断理由是___________________；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v B＝____________；实验③：v C＝______________。
二、反应自发的判断：三、外界条件对化学平衡状态的影响1．化学平衡状态的判定方法：直接判据：等__________，定__________；间接判据：可变量不变。
2．化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素(____、____、__)，平衡将向着能够___________的方向移动。
3．化学平衡常数：①表达式②只与______有关③利用K与浓度商的关系判断反应的方向。
例2：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥四、化学反应速率与化学平衡图象1.注意“三看”：(1)看两轴：认清两轴所示含义。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第4讲 考点2 氧化还原反应四大基本规律及其应用(含解析)
考点二 氧化还原反应四大基本规律及其应用[题组训练·考能]题组一 氧化还原反应的四大基本规律1．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水 ③适量KI －淀 粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色34222 A ．I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3B ．H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4C ．NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2D ．KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 2解析 依题意：①NaBiO 3能将MnSO 4中的Mn 2＋氧化成MnO －4，说明NaBiO 3的氧化性强于KMnO 4的；②MnO －4能将H 2O 2氧化成O 2，说明KMnO 4的氧化性强于H 2O 2的；③H 2O 2能将KI 氧化成I 2，I 2使淀粉溶液显蓝色，说明H 2O 2的氧化性强于I 2的。
答案 C2．(2014·安徽示范高中联考)将0.48 g Mg 粉加入到500 mL 0.1 mol·L －1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是( )。
A ．NO 2B ．NOC ．N 2O 3D ．NH ＋4 解析 由题中数据知参加反应的Mg 与硝酸物质的量之比：n (Mg)∶n (HNO 3)＝0.48 g 24 g·mol－1∶(0.5 L×0.1 mol·L －1)＝2∶5，根据质量守恒定律知，假设2 mol Mg 参与反应，则生成2 mol Mg(NO 3)2，所以5 mol HNO 3中若只有1 mol HNO 3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N 2O ，若只有0.5 mol HNO 3被还原，还原产物为NH 4NO 3。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第6讲 考点2 热化学方程式的书写与正误判断(含解析)
考点二 热化学方程式的书写与正误判断[题组训练·考能]题组一 热化学方程式的正误判断型 1．下列热化学方程式书写正确的是( )。
A ．2SO 2＋O 2V 2O 5500 ℃2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1解析 选项A 中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C 中ΔH 的单位错误；选项D 是放热反应，ΔH 应小于0。
答案 B2．(2014·吉林六校联考)化学反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )。
A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1解析 通过图分析可知，由12mol N 2(g)＋32mol H 2(g)到生成到1 mol NH 3(l)的三阶段为：①吸收能量a kJ ；②放出能量b kJ ；③放出能量c kJ ，故可得热化学方程式：1 2N2(g)＋32H2(g)NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，扩大化学计量数后得到A。
答案 A3．(2013·宝鸡二检)燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
高考化学复习江苏省宿迁市宿豫中学高三化学复习：(4)离子反应的有关问题.docx
高中化学学习材料唐玲出品专练四离子反应的有关问题命题角度①离子方程式的书写与正误判断；②特定条件下的离子共存；③离子的检验或推断。
解题策略解答离子方程式的书写与正误判断，要熟悉常见物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则，理解有关“量”的问题，离子的氧化性、还原性强弱等；解答离子共存时，要注意题目的隐含条件：溶液的颜色、酸碱性及某特定物质或离子的加入等；解答离子检验或推断时要注意离子的干扰、现象描述等。
题型狂练1．下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的是( )。
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－2．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是( )。
A．K＋、Na＋、NO－3、SiO2－3B．Al3＋、K＋、SO2－4、S2－C．Ag＋、Na＋、NH3·H2O、NO－3D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－44．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )。
A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、AlO－2、Br－、Cl－B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－5．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题1物质的组成学案
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题1物质的组成【考点分析】物质的组成和分类是研究物质性质应用的前提，是化学学习最基本的技能，在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。
【知识概括】一、物质的组成二、物质的分类(按成分分)三、化学用语1.物质的表示方法——化学式的使用(1)最简式即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。
(2)分子式表示物质分子组成，分子式中各原子数可以不互为质数，如H2O2。
(3)结构简式省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，而应该写成CH2＝CH2。
(4)结构式表示物质内部结构中原子的排列和结合情况，要求每一条共价键都要用短线标出。
(5)模型比例模型、球棍模型2．常考易错的化学名词(1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点；(2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管；(3)酯化反应、焰色反应；(4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾；(5)研钵、坩埚、褪色例1 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤变式题1。
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是( )A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦变式题2。
下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源例2 下列各组物质中有一种物质的类别与其他三种物质不同。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题3化学反应与能量变化学案
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题3化学反应与能量变化【考点分析】化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查；热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律进行有关反应热的计算。
【知识概括】一、放热反应和吸热反应（1）从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对ΔH ＝_________总能量2、从能量的角度比较物质的稳定性，物质本身具有能量越高，其稳定性越差。
3、燃烧热和中和热例1：白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P==O：c kJ/mol、O==O：d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )A.(6a＋5d－4c－12b) kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol二、热化学方程式的书写及正误判断(1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态。
(2)热化学方程式中的ΔH值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明单位和“＋”、“－”符号。
(3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数。
(4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为25℃和1.01×105 Pa。
例2：(2009·重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)三、盖斯定律的应用及ΔH的计算合理进行方程式的叠加，热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数。
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江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题4化学反应速率与化学平衡【考点分析】了解化学反应速率的概念及定量表示方法；理解外界条件对反应速率、化学平衡的影响规律；重点掌握化学反应进行的方向、化学平衡常数的简单计算、化学平衡图像的分析。
【知识概括】一、化学反应速率定量表示方法及影响因素例1：在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②______________________________________________；③______________________________________________；(2) 实验②平衡时B的转化率为____________；实验③平衡时C的浓度为____________；(3)该反应的ΔH______0，其判断理由是___________________；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v B＝____________；实验③：v C＝______________。
二、反应自发的判断：三、外界条件对化学平衡状态的影响1．化学平衡状态的判定方法：直接判据：等__________，定__________；间接判据：可变量不变。
2．化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素(____、____、__)，平衡将向着能够___________的方向移动。
3．化学平衡常数：①表达式②只与______有关③利用K与浓度商的关系判断反应的方向。
例2：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥四、化学反应速率与化学平衡图象1.注意“三看”：(1)看两轴：认清两轴所示含义。
(2)看起点：从图象纵轴上起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行方向。
(3)看拐点：一般图象拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。
2．图象分析温度、浓度、压强三因素影响，注意“定一议二”例3 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为。
X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。
(2)该反应的化学方程式为。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是。
A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂【巩固练习】错误！未指定书签。
．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 ...................................................... （............................................................ ）A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应在恰当条件下才能实现错误！未指定书签。
．(2010·安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是............................................................ （）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大错误！未指定书签。
．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是.............................................................. （............................................................ ）A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O 2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D．反应2NO 2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数增大错误！未指定书签。
．(2010·四川理综，13)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是 ( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加错误！未指定书签。
．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是（）A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) 2C(g)B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为1.0 molD．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2错误！未指定书签。
．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ错误！未指定书签。
．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．25错误！未指定书签。
．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－－1（）A．2c1＞c3B．a＋b＝92.4 C．2p2＜p3D．α1＋α3＜1错误！未指定书签。
．在某条件下，容器中有可逆反应A＋4B 2C＋D；ΔH<0，达到平衡状态时，A．B．C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d mol到2d mol之间取值，则应采取的措施.............................................................. （）A．减小反应容器内的压强B．增大反应容器内的压强C．减小反应容器的体积D．降低反应的温度错误！未指定书签。
．已知H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 ............................................................ （）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2错误！未指定书签。
．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH ＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。
右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法正确的（）A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A．B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t o时反应达到平衡状态D．t B时CH3COOC2H5的转化率高于t A时CH3COOC2H5的转化率错误！未指定书签。
．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ...................................................... （........................................................... ）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高错误！未指定书签。
．钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。
已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如右图：（1）铁在元素周期表中位于第周期，第族（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有： _______（选用右图中的a、b、c、d填空）（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取．．．的是。