浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高二下学期期末联考化学答案
浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高二下学期期中联考化学参考答案
2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期中联考高二年级化学学科参考答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）（1）CH2=CH2（1分）；酯化反应（取代反应）（1分）。
（2）CH3CHO+HOCH2CH5CH3CH(OH)OCH2CH5。
（2分）（3）ACD（2分）27．（6分）（1）FeCO3·SiO2。
（2分）（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。
（2分）（3）SiO2+Si2SiO。
（2分）28．（4分）（1）广口瓶（1分）；（2）K2（1分）；（3）在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管（1分），除去未反应的CO2（1分）。
（其他合理答案也给分）29．（4分）（1）1.0 mol·L－1。
（2分）（2）0.025 mol。
（2分）30．【加试题】（10分）（1）TiO2＋4e－=Ti＋2O2－（2分）。
（2）-763.8kJ·mol-1。
（1分）（3）①增大压强（或缩小体积）、加催化剂（1分）；1（1分）。
（4）①低温（1分）；②作图见下图（2分，起点、终点各1分）（5）BC 。
（2分） 31．【加试题】（10分）（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应。
（2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）。
（3）3HCOOH+IO 3-=I -+3H 2O+3CO 2↑（2分）（4）①250mL 容量瓶、滴定管（2分）；②0.996或99.6%（2分）；③偏高（1分）。
32．【加试题】（10分）（1）ClNO 2（2分）；取代反应（1分）（2）（3分）（3）Cl Cl 2+CH 3CH 2COOHClCl NH C CH 2CH 3+H 2O（2分）（4）CH 2CH 23CH 2Br3CH 2CN3CH 2COOH HBrH 2O（2分）。
2017-2018学年浙江省温州市新力量联盟高二下学期期末考试化学答案
浓H 2SO 4 △参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B C B B A B D C B B A C 题目 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / 答案CAACDBBACDDC/二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）（1）羧基 （1分）（2）CH 3CH 2OH+CH 3COOH=CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （条件：浓硫酸，加热。
没写扣1分） （2分） 取代反应或酯化反应 （1分）（3）BC （2分） 27. (6分)（1）（2分） Cu 4(OH)6SO 4 （2分）（2）Cu 2O+2H +=Cu+ Cu 2+ +H 2O （2分）28.（4分） （1） C （2分）（2）a d （2分） 29．（4分）（1）1.5 mol ・L -1 有效数字不扣分 （2分） （2）1:1 （2分） 30．（10分）（1）①2b+a kJ/mol 2分 单位没写扣1分 (2)B 2分 （3）3.645 2分 （4）小于 1分 （4）Li 作催化剂时速率常数小，反应活化能大 1分 (5) 右图 2分 拐点 1分 ，A 点平台高于B 点 1分 31.（10分）（1）①③（2分） （2）B （2分） （3）①2Cu 2++4I －===2CuI↓+I 2（2分）②碱式滴定管（1分）；最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。
（1分） ③0.5000（2分） 有效数字不对扣1分 32.（10分）各2分（1）HOOCCH 2COOH （2）C（3）HOOCCHBrCOOH + 2C 2H 5OH CH 3CH 2OOCCHBrCOOCH 2CH 3 + 2H 2O （4） (CH 3)2C=CHCOOHH 2O/70Br 2/PB NaOH/醇CH 3CH 2COOH （5）CH 2=CHCOOH 1步正确给1分，2步正确就给2分，满分2分。
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
浙江省温州市十校联合体2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
浙江省温州市十校联合体2017-2018学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能2．（2分）下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A4．（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．H CO3﹣、Na+、K+、H+B．N O3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．A l3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．F e3+、H+、Na+、Cl﹣5．（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．C O气体只有在高温下才能表现还原性6．（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8．（2分）下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．C l2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．C l2能与水反应生成盐酸和次氯酸9．（2分）18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol•L﹣1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算10．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法A Cl2（HCl ）NaOH溶液洗气B Fe（Al）NaOH溶液过滤C CO2（CO）O2点燃D KNO3（KOH）FeCl3溶液过滤A．A B．B C．C D．D11．（2分）为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸12．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．H Cl C．N aCl D．NaOH14．（2分）某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极15．（2分）下列热化学方程式或说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为△H=﹣890kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890 kJ•mol﹣1B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ∙mol﹣1C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=﹣270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和16．（2分）在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．X、Y、Z的浓度不再变化B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的分子数比为1：3：2D．Z生成的速率与X生成的速率相等17．（2分）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．p H=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D．p H=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=418．（2分）下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来19．（2分）下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯．A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦20．（2分）下列说法正确的是（）A．决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多B．C5H12有四种同分异构体C．用系统命名法命名：3，4，4﹣三甲基﹣6﹣乙基庚烷D．与互为同系物21．（2分）有机物①②CH3CH2CH2OH ③CH≡C﹣CH2OH ④CH2=CH ﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③22．（2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（）A．溶液中一定存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一定不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种二、填空题（共56分）23．（6分）请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因．（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加KI﹣淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式．24．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．25．（4分）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X 和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：．（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．26．（2分）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2﹣t3，反应不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化27．（6分）以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间（s）物质的量（mol）物质0 10 20 30 40 0 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1O20.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05SO30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）压强转化率温度0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa400℃99.2 99.6 99.7 99.9500℃93.5 96.9 97.8 99.3600℃73.7 85.8 90.0 96.4根据以上的两个素材回答问题：（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为．（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有．（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是．28．（8分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为△H=+88.62kJ/mol（1）以下叙述错误的是（填序号）A．NBD的能量比Q的能量高B．NBD和Q互为同分异构体C．NBD的分子式为C7H8D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为．若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有种．（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式．29．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．浙江省温州市十校联合体2017-2018学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭中东呼吸综合征（MERS）冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能考点：海水资源及其综合利用；反应热和焓变；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．绿色化学有四个特点：（原料无毒、无害；条件无毒、无害；零排放；产品利于环保、社会安全、人体健康．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染；B．蒸馏法蒸馏法是分离和提纯彼此互相能以任意比例互溶的液体跟液体的混合物时常用的一种方法，属于物理过程，可以从海水中提盐，要从海水中提取溴、镁得经过一系列化学反应；C．病毒是一种蛋白质加热可以使蛋白质变性；D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能．解答：解：A．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染，故A错误；B．要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，蒸馏属于物理过程，故B错误；C．病毒是一种蛋白质，加热可以使蛋白质变性，故C正确；D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能，故D错误；故选C．点评：本题考查了绿色化学的概念，海水提溴、镁的原理、蛋白质的性质、化学反应中能量转化，题目综合型强，难度不大，根据相关知识不难求解．2．（2分）下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O考点：核素；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．元素符号的左上角标质量数；B．电离生成氢离子；C．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42﹣，故D 正确．故选D．点评：本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB．1molC n H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；D、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断．解答：解：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于2mol，故A错误；B、1molmolC n H2n+2（烷烃）中含有（n﹣1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）N A，故B正确；C、92g NO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2molN、4moO，总共含有6mol原子，含有的原子数为6N A，故C正确；D、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系．4．（2分）澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．H CO3﹣、Na+、K+、H+B．N O3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．A l3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．F e3+、H+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．解答：解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．5．（2分）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．C O气体只有在高温下才能表现还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．解答：解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．6．（2分）对下列装置图的叙述正确的是（）A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面发生变化；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水．解答：解：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到MgCl2晶体，得到Mg（OH）2固体，故A错误；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO密度接近空气密度，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，故B错误；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面左高右低，所以能实现实验目的，故C正确；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，所以碘的苯溶液位于上层，从装置上口倒出，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、气体收集和制取、吸氧腐蚀、萃取等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，易错选项是A，题目难度不大．7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；B．氨水中主要溶质为NH3•H2O，为弱电解质；C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．8．（2分）下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．C l2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．C l2能与水反应生成盐酸和次氯酸考点：氯气的化学性质．分析：A．依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；B．氯气与铁反应生成氯化铁；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．9．（2分）18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol•L﹣1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）A．25.8g B．11.7g C．23.4g D．无法计算考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．解答：解：发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n （HCl）=0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，故m（NaCl）=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故选C．点评：本题考查混合物的计算等，难度不大，判断溶液中溶质是解题的关键，可以列方程组计算，但比较麻烦，注意守恒思想在计算中的运用．10．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法A Cl2（HCl ）NaOH溶液洗气B Fe（Al）NaOH溶液过滤C CO2（CO）O2点燃D KNO3（KOH）FeCl3溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应；B．铝能与氢氧化钠溶液反应；C．通入氧气引入新的杂质；D．加入FeCl3溶液引入新的杂质．解答：解：A．氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，将原物质除掉，故A错误；B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐而铁不反应，过滤即可分离，故B正确；C．通入氧气引入新的杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．加入FeCl3溶液引入新的杂质氯离子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．（2分）为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．解答：解：A．饱和食盐水与SO2不反应，无法除去，故A错误；B．碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和苏打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B错误；C．饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2，故C正确；D．浓硫酸与SO2不反应，无法除去，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的除杂，难度不大，解题的关键是抓住杂质的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．12．（2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．13．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．H Cl C．N aCl D．NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．。
浙江温州十五校2017学年第二学期高二化学参考答案 精
2017学年第二学期温州十五校联合体期末联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）26．【答案】（1）醛基（1分）（2）还原（加成）反应（1分）（3）2CH 3CH 2CH 2CH 3+5O 2催化剂4CH 3COOH +2H 2O （2分）（4）B 、C （2分） 27．【答案】（1）K 2FeO 4（2分）（2）FeO 42—+2Fe +8H + ==3Fe 2++ 4H 2O （2分）（3）4FeO 42—+10H 2O ==4Fe (OH )3+8OH —+3O 2↑（2分）。
28．【答案】（1）使分解产生的气体在B 、C 中被吸收充分（1分） （2）C 中产生白色浑浊（1分）（3）取少量固体样品，加入稀硫酸溶解，加入酸性KMnO 4溶液，不褪色（或加入K 3Fe (CN )6溶液，不产生蓝色沉淀）（2分） 29．【答案】（1）7∶8（2分）（2）1.00（2分） 30．【答案】（1）ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3（1分）（2）①BCD （2分）②图见下（2分）（3）①反应Ⅱ正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高（1分）②250℃（答230~250℃间均给分）（1分） （4）1×104mol （1分）5×104mol （1分）（5）CH 3OH +H 2O —6e —==CO 2↑+6H +（1分）31．【答案】（1）2Cu 2++2Br ﹣+SO 2+2H 2O ==2CuBr ↓+SO 42﹣+4H +（1分）；60℃水浴加热（1分）；溶液蓝色完全褪去（1分）；（2）①防止CuBr 见光分解（1分）②防止CuBr 被氧化需快速过滤（1分） （3）C 、D （2分）；（4）①在烧杯中继续通入SO 2至饱和（1分）；②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH 溶液（1分）；④过滤，用乙醇洗涤2～3次（1分）。
2019年6月浙江省学考选考温州市十五校联盟高2020届高2017级高二化学期末试题及参考答案附答题卡
绝密★考试结束前2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考高二年级化学学科 试题考生须知：1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1--15题每小题2分，15--20题每小题3分，共45分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是 A ．MgO B ．NaOH C ．SiO 2 D ．Na 2O2．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要．．．使用的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列属于非电解质的是A ．铜B ．熔融氯化钠C ．干冰D ．碳酸钙 4．下列物质溶于水后因电离显酸性的是 A ．NaCl B ．NaHSO 4 C ．NH 4ClD ．NaHCO 35．下列属于复分解反应的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．CaCO 3===△CO 2↑＋CaOC ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2OD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C6．下列叙述中正确的是A ．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B ．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C ．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 7．下列化学用语中，不合理．．．的是 A ．蔗糖的分子式：C 12H 22O 11 B ．N 2分子的结构式：N≡NC ．37Cl －的结构示意图： D ．CCl 4的比例模型：8．下列说法正确的是A ．使用pH 试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B ．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC ．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D ．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低 9．下列说法正确的是A ．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化B ．C 2H 6和C 5H 12一定互为同系物C ．CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称是3－甲基丁烷D ．CH 3OCHO 和HCOOCH 3互为同分异构体10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
2017学年第二学期温州十五校联考
2017学年第二学期温州十五校联考高二生物参考答案一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。
每题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）该图所示染色体行为是交叉互换，发生在减数第一次割裂前期，属于基因重组范围，A、B 正确；雌果蝇在减数割裂进程中发生如下图染色体行为，能够产生四种卵细胞，别离为BV、bv、Bv和bV，因为后代中基因型为bbvv个体比例为0，因此雄果蝇不可能产生bv的精子，也确实是说雄果蝇在减数割裂进程中没有发生交叉互换，C正确；后代中基因型为bbvv个体比例为0，雄果蝇产生两种精子：1/2Bv和1/2bV。
而雌果蝇在减数割裂进程中发生如下图染色体行为的细胞比例为20%，因此产生了四种卵细胞，别离为5%BV、5%bv、45%Bv和45%bV。
因此，后代中B_V_的个体确实是1/2Bv和（5%BV+45%bV）结合，1/2bV和（5%BV+45%Bv）结合。
因此，B-V-的个体占：1/2×1/2+1/2×1/2=1/2，D错误。
据图可知，在40℃和强光实验组合下，光合速度最弱，因此卡尔文循环也最弱，可是卡尔文循环的场所在叶绿体基质，而不是类囊体膜上，A错误；尽管光、温度、水分、脱落酸等因素都阻碍气孔开度，可是水分、脱落酸的因素据图分析不出来，B错误；结合3个图示分析，葡萄植株的胞间CO2浓度上升的缘故是光合速度下降，光合速度下降的缘故可能是温度上升阻碍了光合作用的进行，如高温破坏类囊体膜结构。
可是由于气孔开度也下降了，因此也可能与呼吸速度增强产生的CO2增加有关，C正确；依照甲图强光或高温都会抑制光合作用且高温和强光一起作用下抑制作用更强，D错误生物的多样性包括遗传的多样性、物种的多样性和生态系统的多样性。
假设显现了生殖隔离现象，那么反映物种的多样性，假设没有显现生殖隔离现象，那么反映遗传的多样性，D 选项说尽管交配选择上有体色偏好，但可能仍然不阻碍二者交配的行为与后代的可育性，这种甲、乙品系果蝇之间的不同表现的应该是遗传的多样性，D错误。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2017年7月温州市“十五校联合体”高二下期末联考化学试题
2017年7月温州十五校联合体期末联考高二化学试题2017．7一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列属于盐的是A．Fe2O3B．NaHCO3C．NH3·H2O D．H2SO32．仪器名称为“锥形瓶”的是3．下列属于电解质的是A．二氧化碳B．硫酸钾C．氯化钠溶液D．铜4．下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O B．SiCl4＋2H2高温Si＋4HClC．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑D．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．CuCl2C．CH3COONa D．H2CO36．下列说法正确的是A．钠和钾的合金在室温下是固态，可用于快中子堆作热交换剂B．SiO2导电能力强，因此可用于制造通信光缆C．氯化铁易水解，因此可用于腐蚀铜制线路板D．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌7．下列表示正确的是A．CO的比例模型：B．含16个质子、16个中子和18个e－的微粒是342S16 C．HCl分子的电子式：ClH D．乙炔的结构式：H－C≡C－H8．下列有关说法不正确的是A．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染B．久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色9．下列有关说法不正确的是A．氢能是一种理想的“绿色能源”B．燃料燃烧时将化学能转化全部为了热能C．煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料D．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用10．下列说法正确的是A ．浓硫酸的装运包装箱应贴上右图所示标志B ．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D ．Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11．下列说法正确的是A ．14C 与14N 互为同位素B ．CH 3OOCH 与CH 3COOCH 3互为同系物C ．C 4H 10有两种一氯取代物D ．金刚石、石墨、足球烯属同素异形体，性质都相似12．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ•mol －1。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
浙江省温州市十五校联盟联合体2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含答案)
浙江温州市十五校联盟联合体2018～2019学年高二下学期期末考试化学试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1－15题每小题2分，15－20题每小题3分，共45分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是 A.MgO B.NaOH C.SiO 2 D.Na 2O2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是3.下列属于非电解质的是A.铜B.熔融氯化钠C.干冰D.碳酸钙4.下列物质溶于水后因电离显酸性的是A.NaClB.NaHSO 4C.NH 4ClD.NaHCO 35.下列属于复分解反应的是A.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2B.CaCO 3∆==CO 2↑＋CaOC.Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2OD.2Mg ＋CO 2==点燃2MgO ＋C6.下列叙述中正确的是A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C.常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路7.下列化学用语中，不合理．．．的是A.蔗糖的分子式：C12H22O11B.N2分子的结构式：N≡NC.37Cl－的结构示意图：l4的比例模型：8.下列说法正确的是A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低9.下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化B.C2H6和C5H12一定互为同系物C.CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷D.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
高二化学参考答案
2018学年第二学期浙江省名校协作体联考参考答案高二年级化学学科一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B AD A B A D C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C CD C C B D D C C21 22 23 24 25B D A B A二、填空题（本题包括7大题，共50分）26.（6分）（1）羧基(1分)（2）加成（或还原）(1分)（3）2CO+3H2→CH3CHO+H2O (2分)（4）BC(2分，选对1个得1分，有错不得分)27.（6分）(1)Mg、Cl、N、H(2分，写对2种元素得1分，有错不得分)(2)MgCl2.6NH3 + 2NaOH = Mg(OH)2+6NH3+2NaCl(2分，未配平扣1分)(3)3Cl2+8NH3 =6 NH4Cl+N2（2分，写成3Cl2 + 6NH3 == 6HCl+N2 不给分，未配平扣1分）△28.（4分）（1）干燥管（1分）（2）2C+SiO2 + 2Cl== SiCl4 + 2CO（1分）（3）CD（2分,选对1个得1分，有错不得分）29.（4分）(1) 1mol/L (2分，有效数字不做要求) (2) 1:2（2分）30.（10分）（1）N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2=ΔH-ΔH1（1分）（2）① 300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小（1分）②(2分)（3）①1.5≤x＜2 （2分）②(5-2x) ︰(2x-3) （2分）（4）2NO x+4xe-=N2+2xO2-（2分）31.（10分）（1）Cr2O72-+5H++C2HCl3=2CO2↑+2Cr3++3H2O+3Cl- （2分）（2）①仪器b（1分）②CD（2分，选对一个得1分，错选无分）③408.0（2分）（3）① B （1分）② 酸性条件下微电池反应更快，产生的更多的Fe 2+、Fe 3+；或者pH 不断增大，溶液中的Fe 3+不断生成沉淀，胶体微粒减少，胶体的吸附聚沉作用减弱。
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2017学年第二学期温州十五校联合体期末联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．【答案】（1）醛基（1分）（2）还原（加成）反应（1分）
（3）2CH 3CH 2CH 2CH 3+5O 2
4CH 3COOH +2H 2O （2分）（4）B 、C （2分）
27．【答案】（1）K 2FeO 4（2分）
（2）FeO 42—+2Fe +8H + ==3Fe 2
+ + 4H 2O （2分）
（3）4FeO 42—+10H 2O ==4Fe (OH )3+8OH —
+3O 2↑（2分）。
28．【答案】（1）使分解产生的气体在B 、C 中被吸收充分（1分）
（2）C 中产生白色浑浊（1分）
（3）取少量固体样品，加入稀硫酸溶解，加入酸性KMnO 4溶液，不褪色（或加入K 3Fe (CN )6溶液，不产生蓝色沉淀）（2分） 29．【答案】（1）7∶8（2分）（2）1.00（2分） 30．【答案】（1）ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2－ΔH 3（1分）
（2）①BCD （2分）②图见下（2分）
c(mol/L)
t(min)
（3）①反应Ⅱ正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高（1分）
②250℃（答230~250℃间均给分）（1分）
（4）1×104mol （1分）5×104
mol （1分）
（5）CH 3OH +H 2O —6e —==CO 2↑+6H +（1分）
31．【答案】（1）2Cu 2++2Br ﹣+SO 2+2H 2O ==2CuBr ↓+SO 42﹣+4H +（1分）；60℃水浴加热（1
分）；溶液蓝色完全褪去（1分）；
（2）①防止CuBr 见光分解（1分）②防止CuBr 被氧化需快速过滤（1分） （3）C 、D （2分）；
（4）①在烧杯中继续通入SO 2至饱和（1分）；②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH 溶液（1分）；④过滤，用乙醇洗涤2～3次（1分）。
32．【答案】
（1）CN
O
（1分）
（2）
CN
O Cl(CH 2)3
+NH
R
K 2CO 3
CN
O
(CH 2)3
N R
+HCl （1分）
（3）C 、D （2分）
（4）
OH
O
H OH CH=CH 2
H 2C=HC
2
（2分）
（5）
C 3
3
COOH CH 222C 3
3
（4分）。