八年级科学下册2_3原子结构的模型第2课时练习新版浙教版

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(部编版)2020八年级科学下册2.3原子结构的模型第2课时练习新版浙教版61

第3节原子结构的模型姓名学号一、我学会了1、钠在氯气中燃烧的现象：燃烧，发出火焰，生成固体。

氯气是色气体。

钠是具有的固体。

2、离子是原子或。

带的离子称为。

离子所带的电荷数取决于的数目。

离子与原子之间的转换可以通过来实现。

3、构成物质的微粒有：、、。

大多数物质是由构成的；是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由和构成的。

4、把具有相同（即质子数）的同一类原子总称为。

目前人类已知的元素有多种。

5、原子中核内质子数、中子数的同类原子互为同位素原子。

氢元素也有3种同位素原子，分别称、、。

同位素原子在、、、等方面有着广泛的应用。

二、我理解了6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、 16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是---------------------------------（）A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 分子7．下列有关微粒的说法错误的是------------------------------------------------------（）A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电B. 钠原子失去1个电子形成钠离子C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的D. 离子能通过得失电子转化为原子8．科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。

推测该元素为117号元素的依据是---------------------（）A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数9．日本大地震引发了核泄漏事故。

事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。

氮16原子的质子数为7，中子数为9。

下列有关氮16原子的说法正确的是-------------------------------------------------------------------------------------（） A．核外电子数为9 B．核电荷数为9C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素10.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

浙教版八年级下册科学 2.3 原子结构的模型练习(包含答案)

2.3 原子结构的模型点击要点1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：①道尔顿原子模型（1803年）—— 实心球模型。

②原子模型（1904年）—— 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。

③__ __原子模型（1911年）—— 行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)。

④波尔原子模型（1913年）——__ __模型。

⑤电子云模型（1927年—1935年）—— 电子云模型。

2．物质构成：质子（带正电）物质←分子←原子中子（不带电）核外电子（带负电）3．原子核的秘密（如图）：（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（不带电）：氢原子没有中子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。

4．原子的质量主要集中在原子核上，所占的质量很大，但占据的体积很小。

核内质子和中子的质量接近，的质量所占的比重极小，几乎可忽略。

课堂讲练例l卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子( ) A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回巩固训练1卢瑟福的α粒子散射实验的结果( )A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动例2绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子原子核C．中子、电子D．质子、中子巩固训练2下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数跟踪演练一、选择题1．原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是( )A．卢瑟福模型B．道尔顿模型C．波尔模型D．汤姆生模型2．依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是( )A．核子B．电子C．质子D．中子3．原子的质量主要集中在( )A．质子B．原子核C．中子D．电子4．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( )A．一粒芝麻B．一只乒乓球C．一只篮球D．一头水牛5．下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )6．下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．原子的质量等于原子核的质量C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数7．已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D 个电子，则( )A．A=B=C B．B=C=DC．A=C=D D．A=B=D8．下列叙述正确的是( )A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行正确排列的是( ) A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。

初中浙教版科学八年级下册第2章第3节原子结构的模型练习

原子构造的模型第1课时原子的构造知识点❶原子构造模型及其开展过程1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。

汤姆生发现的这一粒子是()A．原子核B．质子C．电子D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子构造模型，为建立现代原子构造理论打下了根底。

如图B2－3－1所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()图B2－3－1A．abcd B．abc C．bcd D．ad子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大局部空间是空的，他的依据是()A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子4．原子构造模型的建立，经过了几代科学家艰辛努力，直到现在仍在探索中。

其中，行星模型的提出标志着原子构造的现代模型的问世，如图B2－3－2是锂原子构造的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。

不能根据原子构造的行星模型得出的结论是()图B2－3－2A．原子始终在做无规那么的运动B．原子核体积只占整个原子体积的很小一局部C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性知识点❷原子核的秘密5．以下三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是()A．①③B．②③C．①②D．①②③6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He——3的相对原子质量为3)，每百吨氦核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，可用于解决地球能源危机。

氦(He——3)原子核内质子数为2，那么其原子核内中子数为()A．2 B．1 C．3 D．57．关于原子的表达正确的选项是()A．一切原子的原子核内都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子8．通过分析下表，你能得出哪些结论？结论1：________________________________________________________________________；结论2：________________________________________________________________________；结论3：________________________________________________________________________；结论4：________________________________________________________________________。

初中浙教版科学八年级下册第2章第3节《原子结构的模型》习题1

《第3节原子结构的模型》习题一、选择题1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。

其中提出“分层模型”的科学家是（）A.汤姆森B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿2.能直接构成物质的粒子有（）A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子3.原子和分子的根本区别在于（）A.大小不同B.质量不同C.在化学反应中是否可再分D.是不是构成物质的粒子4.关于原子的叙述正确的是 ( )A．一切原子的原子核都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子5.原子核是由 ( )A．质子和电子构成 B．质子和中子构成C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。

则它们不相等的是 ( )A．核外电子数 B．核电荷数C．质量数 D．原子的电性7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是 ( )A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构8.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )A．一定失去电子 B．一定得到电子C．可能失去电子，也可能得到电子D．既不得到电子，也不失去电子9.具有相同质子数的粒子是（）A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.无法确定10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）A.433B.161C.272D.11111.下列粒子能决定元素种类的是 ( )A.质子数B.中子数C.电子数D.中子数与质子数之和12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）A.a-bB.a+bC.b-aD.b+a13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。

浙教版科学八年级下册原子结构的模型基础训练

2.3 原子结构的模型1．有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（）A．甲和乙是同种原子B．甲和乙是同种元素C．乙和丙核电荷数相等D．乙和丙核外电子数相等2．科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。

下列分析正确的是（）A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快B．①用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱C．①是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子D．①描述地球绕日公转，地轴始终呈倾斜状态，箭头表示公转方向3．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。

钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（）A．101B．157C．258D．3594．金属是由原子构成的，1kg下列金属中所含原子个数最多的是（）A．铁B．铜C．铝D．锌5．同位素的应用非常广泛，比如用于考古。

三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。

碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（）A．化学性质B．质子数C．电子数D．中子数6．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。

如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A ．adB ．abcC ．bcdD ．abcd7．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。

要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（）A ．同种电荷相互排斥B ．电荷的定向移动形成电流C ．力是改变物体运动状态的原因D ．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多8．铪是一种金属，耐高温抗腐蚀，是原子能工业重要材料。

【课时练习】浙教版科学八年级下册-第2章-第3节-原子结构的模型(原卷版)

2020-2021学年浙教版科学八年级下册第2章第3节原子结构的模型课时练习一、单选题（共20题；共40分）1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A. 决定该原子种类的粒子是bB. 原子的质量集中在a和c上C. 原子中b与c的数目一定相同D. 原子中a与c的数目一定相同2.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。

下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）A. 牛顿B. 爱因斯坦C. 道尔顿D. 阿基米德3.曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子5.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（）A. 63B. 89C. 152D. 2156.决定元素种类的是（）A. 电子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 质子数7.下列关于原子核构成的说法正确的是（）A. 一般由质子和电子构成B. 一般由质子和中子构成C. 一般由电子和中子构成D. 一般由质子、中子和电子构成8.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。

铪、钨两种元素原子本质的不同是（）A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量9.下列关于元素的理解，正确的是（）A. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数B. 中子数相等的原子的统称叫元素C. 元素既论种数，也可计个数D. 自然界中所有的物质都是由元素组成的10.科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。

八年级科学下册 2.3 原子结构的模型习题2 (新版)浙教版

《第3节原子结构的模型》习题1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（）A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核外电子数不同D. 原子质量不同2、同种元素的原子和离子，一定相同的是（）A. 质子数B. 电子数C. 质量D. 核外电子数*3、在卢瑟福用α粒子轰击金属箔时，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，已知α粒子带正电，这一实验不能说明的是（）A. 原子核极其微小B. 原子核质量比电子大得多C. 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的D. α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥4、下列说法不正确的是（）A. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量往往忽略不计B. 因为构成原子核的质子和中子数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C. 原子中核电荷数和核外电子数总是相等的D. 质子、中子是由更小的夸克构成的5、原子中一定相等的是（）A. 质子数和中子数B. 中子数和电子数C. 质子数和核外电子数D. 质子数、中子数和电子数6、两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是（）A. 它们属于不同的元素B. 它们属于同一种元素C. 它们的质量是相等的D. 它们虽然属同位素，但核电荷数是不同的7、同类原子中具有相同的（）①中子数②核外电子数③核电荷数④质子数⑤原子核组成A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ②④⑤8、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子6个中子，Ｂ原子核内有6个质子8个中子，C原子核内有7个质子7个中子，则下列说法正确的是（）A. A和B是不同种元素B. A和B的核电荷数不同C. B和C核外电子数相等D. A和B互为同位素原子9、下列氢原子的各种模型图中，正确的是（）*10、1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－10~10－15S）化学”的新领域，使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

第二单元：2.3原子结构的模型同步训练 —2020-2021学年浙教版八年级科学下册

2.3原子结构的模型一．选择题1．下列对原子结构的认识正确的是（）A．原子能构成分子，也能构成物质B．原子核都是由质子和中子构成的C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型D．原子的质量主要集中在质子和电子上2．下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（）A．核电荷数相同B．相对原子质量相同C．属于同一种微粒D．属于同一种元素3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。

不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）A．原子始终在做无规则的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．电子绕原子核沿一定轨道运动4．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。

1911 年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。

分析实验结果，可以否定上述观点中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③5．如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。

”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（）A．①②③B．①②C．②③D．①③6．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。

因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。

碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。

下列关于新原子核的说法正确的是（）A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氮原子核，含7个质子，7个中子C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子7．某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（）A．a﹣2+3B．a﹣2﹣3C．a+2+3D．a+2﹣38．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。

[配套K12]八年级科学下册第二章第3节原子结构的模型(第2课时)教学设计 (新版)浙教版

原子结构的模型（2）
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。

中考考试内容有：知道物质由分子、原子或离子构成；知道分子、原子、离子微粒大小的数量级；知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成；知道质子和中子由夸克构成。

考试要求都为a级。

学习目标：
1.知识与技能
了解原子的构成，了解原子核内各种微粒的电性，了解原子核内各种微粒之间的数量关系，知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。

2.过程与方法
用敲碎桃核的比喻让学生了解研究原子核秘密的方法，通过对一杯水的微观层次分析，将物质结构的系统性和层次性直观地表达出来。

3.情感、态度与价值观：
结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。

教学重点：了解原子核的结构，知道物质也可以由离子构成
教学难点：了解原子核内各种微粒之间的数量关系，认识离子
研究原子核的方法
原子是由什么粒子
一个大
像运动场里的一粒米。

?
→原子核→质子和中子→夸克
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

演示实验：金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意、观察钠和氯气的状态和颜色
粒子的知识解释金属钠在氯气中燃烧而是由两种离子构成的物质。

电的电子构成的列有关氯化钠的叙述正确的是
）
布置作业：
教学反思：。

2020新浙教版八年级科学下册同步测试：2.3原子结构的模型

第3节原子结构的模型第1课时原子的结构[学生用书B14]1．[2019·杭州上城区期末]原子结构的模型是在实验和探索中不断地修正和完善的，如图甲、乙、丙、丁，有关“当时”模型的建立有误的是(B)图2-3-1A．甲是汤姆生模型：正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中B．乙是卢瑟福模型：电子在中心原子核里，正电荷在核外绕核运动C．丙是波尔模型：电子在原子内的一些特定的稳定轨道上运动D．丁是现代原子结构模型：电子绕核运动形成一个带负电荷的云团2．将夸克、原子、质子、原子核按空间尺寸由小到大进行排列正确的是(A) A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核3．图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个(A)图2-3-2A．建立模型的过程B．得出结论的过程C．提出问题的过程D．验证证据的过程4．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(A)图2-3-3A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子5．下列说法中正确的是(A)A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核内的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．原子和中子由夸克构成，夸克不可再分6．学习完“原子结构模型的建立”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(C)A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多7．在科学发展史上，道尔顿提出了近代原子学说，对科学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。

关于原子的下述三个说法：①原子是不能再分的实心球体；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

浙教版科学八年级下册同步练习题2.3原子的结构模型

2.3 原子的结构模型一、单选题1.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。

若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有( )A.电子B.中子C.质子D.原子核2.2019年联合国把今年定为“元素周期表年”。

俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。

钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )A.101B.157C.258D.3593.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是cB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在b和c上4.有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是( )A.甲和乙是同一种元素B.甲和乙的核电荷数不同C.乙和丙核外电子数相等D.乙和丙互为同位素原子5.下列关于原子模型叙述正确的是( )A.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围B.玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动C.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中D.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为电子像行星绕太阳运行6.原子结构的模型在实验和探索中不断地修正和完善。

如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )A.6 个质子和8 个中子B.8 个质子和6 个中子C.6 个质子和8 个电子D.8 个质子和6 个电子7.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。

在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。

下列这些微粒中，不会引起极光的是( )A.a粒子（氦的原子核)B.电子C.质子D.中子8.碳一12是指含6个中子的碳原子，下列对氧一16和氧一18两种氧原子的说法正确的是( )A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数9.“朝核问题”引发国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

浙教版2020八年级科学下册练习题2.3 原子结构的模型

【文库独家】2．3原子结构的模型1．下列对分子、原子、离子的认识正确的是(B)A. 都是带电的粒子B. 都是构成物质的基本粒子C. 都是化学变化中的最小粒子D. 都是保持物质化学性质的最小粒子2．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是(C)A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 分子3．下列物质中由离子构成的是(C)A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石4．下表所列微粒中，是阳离子的是B，是阴离子的是D。

组别质子数中子数电子数A 14 14 14B 26 30 24C 26 30 26D 8 8 105.请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在下面的横线上。

粒子名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷镁原子12 12 0镁离子12 10 两个单位正电荷氯原子17 17 0氯离子17 18 一个单位负电荷氯原子与氯离子：质子数相同，电子数不同。

镁原子与镁离子：质子数相同，电子数不同。

镁离子与氯离子：都带电，但电荷数和电性不同。

6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：(1)显电中性的微粒有中子、分子、原子。

(2)带正电的微粒有质子、原子核、阳离子。

(3)带负电的微粒有电子、阴离子。

(4)质量最小的微粒是电子。

(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有分子。

(6)在同一原子里数目相等的是质子、电子。

7．如图表示某物质的微观形成过程。

请仔细观察并回答下列问题：(第7题)(1)该过程说明原子通过得失电子形成离子。

(2)甲原子形成的离子是阳离子。

(3)最终形成的化合物不显(填“显”或“不显”)电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。

【解析】通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子，因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。

浙教版八年级科学下册 2.3 原子结构的模型原子结构同步练习含答案

第2章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型原子结构同步练习1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。

汤姆生发现的这一粒子是( )A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )A．abcd B．abc C．bcd D．ad3. 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

下列叙述正确的是( )①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B.①③ C.②③ D.①②③4. 原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是( ) A．原子是最小的微粒 B．原子核中一定含有质子C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定5. 原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上6．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行排列正确的是( )A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核7．如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是( )8. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上9. 下列说法中正确的是( )A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子核不显电性10. 汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论作出了巨大贡献。

【结构】八年级科学下册第2章第3节原子结构的模型教案2新版浙教版

【关键字】结构第3节原子结构的模型1.原子结构模型的建立与修正“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊—一般”的归纳式教学法进行课堂教学。

充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。

[教学目标]（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。

（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。

[教学重点]a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。

[教学方法]探究式教学，师生共同讨论[教具准备]高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只[教学过程]一、新课引入出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答：把它打碎！又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等演示实验：将鸡蛋放入清水中。

实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上学生讨论：提出各种各样的猜想、假设演示实验：得出鸡蛋里面是空的归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。

（注1：用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。

学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。

但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。

当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。

创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。

）2、新课教学（l）电子的发现简单介绍汤姆生发现电子的过程。

提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？让学生讨论并回答。

（2）汤姆生原子模型根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。