甘肃省会宁县一中2017_2018学年高二化学12月月考试题

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甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学(文)试题

甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题（时间：90分钟满分：100分）第I卷选择题(共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A. 加浓硫酸B. 变性C. 颜色反应D. 盐析【答案】D【解析】A. 蛋白质中加浓硫酸后发生变性，不可逆；B. 变性是不可逆的；C. 蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，蛋白质同时变性，不可逆；D. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液或饱和硫酸铵溶液时发生盐析，得到蛋白质沉淀，过滤，向蛋白质中加蒸馏水，蛋白质可以再溶解，所以盐析是可逆的，通常用这种方法提纯蛋白质。

D正确，本题选D。

2. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A. H、NaB. Al、PC. O、ClD. Mg、F【答案】B【解析】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A. FeB. NaClC. SiO2D. KNO3溶液【答案】B【解析】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．4. 微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。

甘肃省会宁县第一中学高二下学期期中考试化学试题

会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学中期试卷（时间：120分钟满分：100分）第一部分选择题(共48分)一．选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是：（）A.氢气、天然气B.液化气、核能C. 太阳能、风能D.燃煤、97#汽油2、下列说法正确的是 ( )A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、 △H >0表示产物的总能量低于反应物的总能量C 、△H 的单位kJ ·mol -1，热量Q 的单位为kJD 、化学键断裂过程中释放能量3、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是( )Ａ.K 越大，反应达到平衡时所用的时间越短．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．4、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 ( )A ．1 mol H 2O 在不同状态时的熵值：S <SB ．ΔH <0的化学反应一定能自发进行C ．CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH >0，能否自发进行与温度有关D ．ΔH <0、ΔS >0的反应一定是能自发进行的化学反应 5、恒温时，在体积为V 的密闭容器内，可逆反应：N 2 + 3H 22NH 3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p 1 。

将容器的体积压缩 V/2 至达到新的平衡时，气体的压强为 p 2 。

则 p 1 和 p 2 的关系为( )A. p 2<p 1B. p 1 < p 2 < 2p 1 C .p 1 > 2p 2 D . .2p 1 ＝ p 26、下列化学用语的相关表述正确的有( )A ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－a kJ/mol ，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB ．因CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ/mol ，故1 mol CuSO 4(s)溶于水时，放出热量b kJC ．因氢气的燃烧热为c kJ/mol ，故电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋c kJ/molD ．因N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－d kJ/mol ，故在某容器中通入1 mol N 2 与3 mol H ，充分反应后，放出热量小于d kJ7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >0B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2C ．白磷比红磷稳定D ．石墨转变为金刚石是吸热反应8、已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ ·mol －1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ ·mol －1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 3 kJ ·mol －1。

宁夏2017-2018学年高二化学12月月考试题

2017～2018学年第一学期高二年级12月考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. 下列指定化学用语正确的是（）A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-3. 下列既是放热反应，又是离子反应的是（）A. 碳酸钙高温时的分解反应B. 氢氧化钠和稀硫酸中和C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D. 铝和氧化铁在高温下的反应4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. Kw/c(OH-)=10-l2 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-B. 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-l3 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl-D. 使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、AlO2-5．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度减小D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变6. 以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是（）①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1＝+566 kJ·mol-1②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ/molA. 反应①为放热反应B. 反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变ΔH2C. 反应③将化学能转化为光能D. 反应CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-17．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)(2)

高二化学第二次月考试题2017.12 试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3-H3O++CO32-2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是( )A. NH3·H2OB. NH4NO3C. NH4HSO4D. CH3COONH43．t℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝K wC．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L4．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥5.下列图示与对应叙述相符合的是（）+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A. 图I：反应HB. 图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV ：反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化6．反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol/L ，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+2．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）3．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.4．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半5．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深8．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂11．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④12．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N213．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

会宁一中2017---2018学年度第一学期高二化学第一次月考班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列反应中符合图示能量变化的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe2．关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为() A．262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．131.3 kJ·mol－14．在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。

现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．下列关于反应能量的说法正确的是()。

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6．(2013·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①7．(2013·天津汉沽月考)下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯D．淀粉和纤维素8．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71 kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1已知CH4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为() A．－1528 kJ·mol－1B．－764 kJ·mol－1C．－382 kJ·mol－1D．无法计算9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)x C(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。

2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析

2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法错误的是①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A ． ①②③④⑤⑥B ． ②③C ． ②③⑦D ． ①④⑤⑥2．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101 kPa时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出890.3 kJ 的热量。

下列热化学方程式书写正确的是A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ． CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1C ． CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D ． CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －13．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是 A ．反应物的总能量大于生成物的总能量 B ． CO(g)＋H 2(g)===C(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.4 kJ·mol －1 C ．该反应中生成1 mol H 2(g)吸收131.4 kJ 的热量 D ．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 的热量 4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。

甘肃省会宁一中2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量： H：1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2OC．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO212．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu22；对于该反应，下列说法中错误的是( )A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

甘肃会宁县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题

会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学第一次月考试卷（时间：90分钟满分：100分）第一部分选择题(共56分)一．选择题(每小题4分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑+O2↑下列说法正确的是 ( )①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④2、已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的说法正确的是 ( )A.方程式中化学计量数表示分子数 .B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应3、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。

分析下列说法，其中不正确的是 ( )A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量4、已知①2C（s）+ O2（g）===2CO（g）△H=-221.0kJ/mol ，②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为 ( )A、+262.6kJ/molB、－131.3kJ/molC、－352. kJ/molD、+131.3kJ/mol5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ/molB . C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2bkJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4bkJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ/mol6、下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（）A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe(S)+S(S)=FeS(S)ΔH＝-95.6 kJ·mol－1B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/molC．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L8、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A ．v （A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．v （B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．v （C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．v （D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）9、下列说法正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数 , 从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10、以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )A ．N 2(g)＋3H 23(g)[在混合气体中φ(NH 3)＝33.3%] B ．CO(g)＋H 2CO 2(g)＋H 2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变) C ．2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变) D ．2NO 2 2NO(g)＋O 2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)11、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ） 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的 ( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12、在密闭容器中发生反应a c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )A ．a <c ＋dB ．A 的转化率增大C ．D 的体积分数变大 D ．平衡向正反应方向移动13、一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋ΔH <0，反应经60 s 达到平衡并生成0.3 mol Z ，则下列说法中正确的是( )A ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L －1·s －1B ．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则Z 的平衡浓度变为原来的12C ．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L ，平衡正向移动，D ．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢14、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。

甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版含解析

甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题（时间：120分钟满分：100分）第一部分选择题(共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列常见物质溶于水显著放热的是A. 食盐B. 食醋C. 酒精D. 碱石灰【答案】D【解析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠溶于水时放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热，D正确，本题选D。

2. 已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3KJ·mol-1。

下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3KJ·mol-1的是A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）△HB. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）△HC. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）△HD. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）△H【答案】A【解析】中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3KJ·mol-1表示的是强酸与强碱在稀溶液中进行反应生成可溶性盐和1mol水的的热效应，四个选项中只有A是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，所以其中△H=-57.3KJ·mol-1的是A，本题选A。

3. 关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是A. △S>0B. 在低温下能自发进行C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大【答案】B【解析】恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）△H >0，由于该反应是吸热反应，所以其△S>0，根据反应自发进行的综合判剧，只有在高温下才能保证△H－T△S＜0，所以该反应在高温下才能自发进行，低温下不能；随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；达到平衡后，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，CO2转化率和反应速率均增大。

甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二上学期12月月化学试题 Word版含解析

兰州一中2017-2018-1学期11月考试试题高二化学1. 常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应【答案】D【解析】试题分析：A、吸热反应不一定都自发碱性，A项错误；B、此反应为吸热反应，B 项错误；C、此反应是是熵增大的反应，C项错误；D、反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，D项正确；答案选D。

考点：考查反应的自发性判断2. T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知，在T ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1，当盐酸与NaOH等体积混合时pH＝6，则盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，c(HCl)＝10－4，c＝4；选B。

考点：考查混合溶液和PH的关系。

3. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g，红棕色)＋O3(g) N2O5(g，无色)＋O2(g)。

下列有关说法正确的是A. 达到平衡时v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2B. 达到平衡时，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1C. 达到平衡时，v正＝v逆＝0D. 达到平衡时，混合气体的颜色不再变化【答案】D【解析】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g，红棕色)＋O3(g) N2O5(g，无色)＋O2(g)。

甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题含解析

2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。

2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。

甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析

甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O 2）D ．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率2.在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) A ．有AgCl 沉淀析出 B ．无AgCl 沉淀 C ．无法确定 D ．有沉淀但不是AgCl3.用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO 3的U 型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag ++e －=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．②④ B ．②③ C ．①② D ．③④4.下列说法正确的是A ．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B ．液态HCl 不导电，证明HCl 是共价化合物C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至原温，溶液的pH 增大D ．向Na 2CO 3溶液中加入少量NaOH 固体，抑制CO 32-水解，溶液pH 减小5.在0.1mol·L -1的HCN 溶液中存在如下电离平衡HCN H ++CN -，对该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol·L -1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减少 D ．加入少量NaCN 固体，平衡向正反应方向移动6.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH 3CH 2OH ）已成为现实：2CO 2（g ）+6H 2（g ）CH 3CH 2OH （g ）+3H 2O （g ）。