第一章第一节化学键第二课时共价键
共价键(第二课时)
第一节 共价键
第二课时
知识回忆
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核 间的电子云密度增加，体系能量降低。
［练习］
1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该 键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
［练习］
2、能够用键能解释的是(
A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
课堂小结
三、等电子原理 等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
视野拓展: 2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大 分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约 翰· 芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大 分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔 特· 维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液 中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振 （PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在 所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原 子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰 的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛 的结构简式为CH3—CHO，在PMR中有两个信号， 其强度之比为3:1。
表2-1
键
某些共价键键能/kJ· -1 mol
化学键(第二课时)
化学键（第二课时）
祝同学们学习进步 再见
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【小组讨论】 阅读课本22页文字， 完成导学案相关内容。
共价键的形成
非金属元素之间的 成键情况： 双方都不想失去电 子。
H
我是非金属， 我很少失电子
解决方法 我也不会失 电子给你
ClΒιβλιοθήκη 共价键一．共价键1.定义：原子之间通过共用电子
对所形成的相互作用。
2.成键的微粒：原子
3.成键的元素：非金属元素
【复习】 1.什么是离子键？ 2.哪些元素之间可以形成离子键？ 3.写出S2-、Cl-、K+的电子式； 4.用电子式表示MgCl2的形成过程。
第三节 化学键（2） 共价键
化学键（第二课时）
学习目标：
1. 通过对Cl2、HCl形成过程 的分析，理解共价键、共 价化合物的涵义。
2. 学会用电子式表示共价化 合物以及共价化合物的形 成过程。
二．共价化合物
★定义：以共用电子对形
成分子的化合物 叫做共价化合物。 如CO2、H2O等。
【练习】 判断下列说法是否正确： 1. 共价化合物中一定含有共价键。 2. 由非金属元素形成的化合物一
定是共价化合物。 3. 离子化合物中不可能含有共价
键。
【课堂练习】
1.写出下列物质的电子式及 结构式：H2、F2、CO2、CH4。
2.用电子式表示水的形成过程。
【小组讨论】
阅读课本23页第一自然 段内容，完成导学案相 关问题。
三．共价键的分类
1.极性共价键：共用电子对发生偏移
高中化学选择性必修三有机化合物中的共价键和同分异构现象
资料卡片
键线式：在表示有机化合物的组成和结构时， 如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中 键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均 表示有一个碳原子，则得到键线式。
谢谢
17
较不稳定 较小
加成反应
思考与讨论
请从化学键和官能团的角度分析下列反应中有机化合物的变化。
第一节 有机化合物的结构特点
第三课时 有机化合物的同分异构现象
人教版(2019)高中化学选择性必修3第一章第一节第二课时
温故知新
（一）、同分异构现象和同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异 构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
HH
HH
H-C-C-O-H + H-Br → H-C-C-O-Br
HH
HH
共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物中共价键断裂的位置存在 多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率较小，副反应较多， 产物比较复杂，所以有机反应一般用“→”连接。
σ键和π键
σ键 氢原子的1s轨道与碳原子的一个sp3杂化轨道沿着两个原子核 间的键轴，以“头碰头”的形式相互重叠。
从主链上取下来的碳原子数，不能多于主链所剩部分。 (2)补写氢原子：根据碳原子形成4个共价键，补写各碳原子所结合的氢原 子数。 (3)C6H14共有 5 种同分异构体。
烯烃同分异构体的书写方法及步骤
先写出可能的碳链形式(碳骨架) 再将官能团(双键)插入碳链中 (此法也可适用于炔烃等) 试着写出分子式为C5H10的烯烃同分异构体
第一节 有机化合物的结构特点
第二课时 有机化合物中的共价键
人教版(2019)高中化学选择性必修3第一章第一节第二课时
温故知新 有机化合物中绝大多数是共价键，共价键的类型和极性会影响有
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一
熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
化学键第二课时
H
.H
共用电子对不偏向一方原子 称为非 的共价键称为非极性键
判断非极性键和极性键的依据： 判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子---------非极性键； 同种元素的原子 非极性键； 非极性键 不同种元素的原子-------极性键。 极性键。 不同种元素的原子 极性键 请分析: 请分析 Na2O2 、NaOH 中所含共价键的极性
6.成键原因： 成键原因： 成键原因 （1）通过共用电子对，各原子最外层电子数 ）通过共用电子对， 目一般能达到饱和，由不稳定变稳定； 目一般能达到饱和，由不稳定变稳定； （2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于 ）两原子核都吸引共用电子对， 平衡状态； 平衡状态； （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系 ） 总能量降低。 总能量降低。 7、表示方法：电子式、结构式 、表示方法：电子式、 结构式:一根短线表示一对共用电子(H-H、 O=O、Cl-Cl、H-Cl)，其余的电子不标出。
典型问题分析（判断） 典型问题分析（判断）
• 1、离子化合物中可能含有共价键。 、离子化合物中可能含有共价键。 • 正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共 正确。如离子化合物 中含有共 价键。 价键。 • 2、含有共价键的化合物一定是共价化合物 、 • 不正确。如：NaOH Na2SO4 不正确。 • 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。 • 正确。 正确。 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化 合物 • 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 • 错，He、Ne等稀有气体 、 等稀有气体
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过 讨论】 程：
反应的过程， 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以 用化学键的观点来分析 中的化学键断裂（ 把它想象为2个步骤 个步骤： 把它想象为 个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化 学键），生成H和 ， 和 结合生成 ），生成 结合生成HCl，形成了 和 学键），生成 和Cl，H和Cl结合生成 ，形成了H和 Cl之间的化学键 －Cl（新化学键） 之间的化学键H－ （新化学键） 之间的化学键
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
共价键
四、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强 烈的相互作用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和 新化学键的形成的过程。 注意：若只有键的断裂而没有键的形成，则不能称 为化学反应。 如：HCl溶于水发生电离；NaCl在熔融状态下电离; 加热蒸发NaCl溶液析出NaCl; H2与Cl2化合成HCl
作业：
1.写出下列微粒的电子式 OH- NH4+ O22- HS- H3O+ 2. 写出下列物质的电子式,是分子的写出结构式 Cl2 H2S CH4 H2O2 KOH K2O Na2O2 N2 CO2 MgCl2 NH4Cl
3. 用电子式表示下列物质的形成过程
K2S H2O2 N2 Na2O2 LiOH
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相
互作用,叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.成键实质：共用电子对
同种或不同种非金属原子结合
4.成键元素：
部分金属元素与非金属元素 原子结合（如:AlCl3）
写出下列分子的电子式 ·：·： ·· ： I I2 I · · · ·
H2O CO2 H ﹕O ﹕H
：：
三、含有共价键的微粒或物质
阳离子：NH4+
阴离子：OH-和CO32-、SO42-、NO3-等酸根离 子 某些离子化合物：NaOH、NH4Cl、K2CO3、活 泼金属过氧化物Na2O2等 共价化合物：酸、弱碱、少部分盐（AlCl3）、 非金属氧化物（SO2、SO3、NO2、CO2等）、 非金属氢化物等
共价键
D．HCI
高考真题展示
(2)氯分子的电子式：
( )
(2015· 江苏，2C)
1．化学键是使离子或原子相结合的作用力， 这种作用力既包括静电吸引力，也包括静电排斥 力。 2．常见离子化合物有：强碱、大多数盐、活 泼金属氧化物。常见共价化合物有：酸、弱碱、 非金属氢化物、非金属氧化物。
3．(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物， 含有共价键的化合物不一定是共价化合物； (2)只含非金属元素的化合物不一定是共价化
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，
而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子 键。
[成功体验] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学键存在于分子之间。 (2)非金属元素间一定形成共价键。 (3)共价键只存在于共价化合物中。 (4)CO2 的电子式为 O∶∶C∶∶O。 (5)所有物质中均存在化学键。 ( ×) ( ×) ( ×) ( ×) ( ×)
H H
· · H Cl · ·
· ·
电子对 不偏移
· · · ·
电子对 偏向Cl
课堂练习： 1、资料 2、学业水平考试试题 3、高考试题
知识讲解
说明
(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是
离子化合物。 (2)当化合物中同时存在离子键和共价键时， 该化合物是离子化合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是 共价化合物。 (4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含 有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只 含有非金属元素，但个别含有金属元素，如 AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的 化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
化学键共价键与离子键
化学键共价键与离子键化学键是指原子之间的结合力，是构成化合物的基础。
化学键根据电子的共享情况可以分为共价键和离子键两种。
共价键是指原子间通过共享电子而形成的化学键，而离子键则是指原子间通过电子的转移而形成的化学键。
本文将分别介绍共价键和离子键的特点、形成过程以及在化合物中的应用。
共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享价电子来实现各自的稳定，形成共价键的原子称为共价键原子。
共价键的形成需要原子外层电子数达到稳定的八个电子，即遵循八个原子规则。
共价键的稳定性取决于原子间的电负性差异，电负性差异越小，共价键越稳定。
共价键通常形成在非金属原子之间，如氢气（H2）、氧气（O2）等。
共价键的形成过程可以通过Lewis结构来描述。
以氢气（H2）为例，氢原子的原子序数为1，外层只有一个电子。
当两个氢原子相遇时，它们会共享各自的一个电子，形成共价键。
在Lewis结构中，用点表示原子外层的电子，两个氢原子之间用一条线表示共价键。
共价键的形成使得氢气分子更加稳定。
共价键在化合物中起着重要作用。
许多有机物和无机物都是通过共价键相连而形成的。
例如，甲烷（CH4）中碳原子与四个氢原子通过共价键相连，形成了一个稳定的分子。
共价键的形成使得化合物具有特定的性质和结构，如分子的形状、极性等。
离子键是原子间通过电子的转移而形成的化学键。
在离子键中，一个原子失去电子成为正离子，另一个原子获得电子成为负离子，通过静电作用相互吸引而形成离子键。
离子键通常形成在金属原子和非金属原子之间，如氯化钠（NaCl）中钠离子和氯离子通过离子键相连。
离子键的形成过程可以通过电子转移的方式来描述。
以氯化钠（NaCl）为例，钠原子失去一个电子成为钠离子Na+，氯原子获得一个电子成为氯离子Cl-，钠离子和氯离子之间通过静电作用形成离子键。
在晶体结构中，钠离子和氯离子呈现规则的排列方式，形成离子晶体。
离子键在化合物中也具有重要作用。
共价键(第2课时 键参数——键能、键长与键角)高二化学(人教版2019选择性必修2)
01、键能
键能的应用
1.判断共价键的稳定性（键能越大，共价键越稳定） 从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价 键的键能越大，则共价键越稳定。
2.判断分子的稳定性（键能越大，分子越稳定） 一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越 稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
不同，白磷分子的键 角是指P—P之间的夹角， 为60°；而甲烷分子的键角 是 指 C—H 的 夹 角 ， 为 109°28′。
课堂总结
课堂练习
B 1.可以反映共价键强弱的物理量是(
)
A.键能
B.键能、键长
C.键能、键长、键角
D.键长、键角
A 2.从键长的角度判断,下列共价键中最稳定的是( ) A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H
02、键长
【思考与讨论】
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽 然 键 长 C≡C ＜ C=C ＜ C － C ， 键 能 C≡C ＞ C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时， 只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)， 即共价键部分断裂。
02、键长
【思考与讨论】
为 什 么 CH4 分 子 的 空 间 结 构 是 正 四 面 体 ， 而 CH3Cl只是四面体而不是正四面体？
D kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
A．6a+5d < 4c + 10bB．△H = (4c+12Байду номын сангаас －6a－5d) kJ•mol-1C．6a+5d > 4c + 12bD．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ•mol-
化学键2共价键
第二课时 共价键
【回忆】
用电子式表示氯化钠的形成过程
如果把Na原子换为H原子呢，是 否也会发生如上的电子得失？
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的相 互作用叫做共价键 小组讨论：结合P41教材导读，通 过与离子键的对比填写下列内容
2、成键微粒： 原子 3、相互作用： 共用电子对（静电作用） 4、成键原因： 原子间通过共用电子对可 达到2电子或8电子稳定结 构，原子形成分子后，体 系总能量达到最低，物质 最稳定
问
形成离子键的元素通常是？它们 有何特点？
那么，形成共价键的元素呢？
5、成键的元素：
单质
非金属元素
{
同种非金属元素
O2 N2 H2
不同种非金属元素 化合物
HCl CO NO2
特殊的：部分金属元素和非金属元素也可 形成共价键
eg ：BeCl2 AlCl3
6、共价化合物：
①定义：通常不同非金属原子间以共用电 子对形成的化合物
作业：自主测评
N N
（4）甲烷
H ﹕ ﹕ H C H H
﹕﹕
－ －
结构式：用 “ ”来表示 共用电子对，而其他电子省略 的结构
8、用电子式表示下列共价化合物的形 成过程 ① NH3 ②H2O
大家发现共价键的表示与离子的表示有 何不同？ A、无需电子转移，不需画箭头来表示 电子的得失 B、左侧相同的原子可以合并 练习： CH4 CO2 HClO HBr
①单质
H2
O2
N2
F2
Cl2
② 化合物
CO2
CH4
NH3
H2O
HF
H2O2
CS2
第二课时 共价键和共价化合物
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · I： → ： I ：I ： 碘 ：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3 H ·＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2· ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O · C · → O · O 二氧化碳 · · ·
5．共价键的类型
同种元素原子 原子吸引电子 能力相同 电子对不发生偏移 成键原子不显电性 不同种元素原子 原子吸引电子 能力不相同 电子对发生偏移成键 原子显电性
非极性共价键 （非极性键）
极性共价键 （极性键）
H H
· · H Cl · ·
· ·
· · · ·
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ C） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D 、 H 2S
化学反应的实质
反应物分子被破坏 生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
6．用电子式表示物质形成过程
氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
氯化氢分子的形成：
· · · · Cl： → H Cl H ·＋ · · · · · 没有形成阴阳离子，不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
· · · ·
· ·
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
化学键离子键共价键金属键
化学键离子键共价键金属键化学键是形成化合物的力量，它能够将原子或离子结合在一起。
根据原子之间的相互作用，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
在化学反应中，金属元素往往失去电子来形成正离子，而非金属元素则获得电子变成负离子。
例如，氯化钠化合物中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
钠离子失去电子变成正离子，氯离子获得电子变成负离子，两者之间的电荷吸引力形成了离子键。
共价键是由两个或多个原子共享电子而形成的化学键。
这种键形成于非金属元素之间或非金属与氢之间。
在共价键中，电子成对地存在于原子之间的共享区域。
例如，在水分子中，两个氢原子与氧原子通过共价键结合在一起。
氧原子与两个氢原子共享电子，形成稳定的水分子。
金属键是金属元素之间的结合方式。
金属元素的外层电子自由移动，形成的电子云可以在整个金属晶体中流动。
金属键的形成是由于金属元素的正电荷与自由移动的电子云之间的静电吸引力。
例如，在铝金属中，铝原子之间形成了金属键，使得电子能够自由移动，形成了良好的热和电导体。
化学键的类型决定了物质的性质和化学反应的过程。
离子键通常在具有明显的正负电荷的离子化合物中存在，这些化合物通常具有高熔点和易溶于水的性质。
共价键则常见于非金属化合物，它们通常具有较低的熔点和不易溶于水的性质。
金属键则使得金属元素具有良好的热和电导性质。
总之，化学键是化合物形成的关键因素，通过离子键、共价键和金属键的形成，原子或离子之间可以形成稳定的化学结合。
不同类型的化学键决定了物质的性质和行为，为我们理解和应用化学提供了基础。
化学必修二 化学键2
§1-3 化学键
第二课时 共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 （或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒： 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） （3）相互作用： （4）成键过程： 阴、阳离子接近到某一距离，吸引 与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件： ①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
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• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · ·： · ·：· · ·： 碘 ： ·＋ · → ： I I I I · · · · · · · · · · 水 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H S · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O → O﹕ C ﹕ O · · ·
02化学键
z
2px
2s
y x
2py
2pz
S-AO
3 个p-AO
x y z 主量子数为2 AO有三个能量相等的简并轨道 有三个能量相等的简并轨道， 主量子数为2的 p-AO有三个能量相等的简并轨道， 对称分布在原子核外空间的x 对称分布在原子核外空间的x、y、z轴上
节面: 轨道z 节面: p 轨道z中电子概率为零的平面区域
H O H H 104.5o N H 107.3o H H H H H
109.5o
杂环轨道理论要点： 杂环轨道理论要点：
碳原子与其他原子在形成共价键时， 碳原子与其他原子在形成共价键时，受外界能量和结构环境的影 的方式形成新的轨道。 响，其最外层s轨道和p轨道将通过激发和重组的方式形成新的轨道。这 其最外层s轨道和p 经过激发和重组后的新的原子轨道称为—— 种经过激发和重组后的新的原子轨道称为 杂化轨道。 杂化轨道
能量相近AO组成的MO 能量相近AO组成的MO AO组成的
能量相差较大的AO组成的MO 能量相差较大的AO组成的MO AO组成的
电子云最大重迭原则：两个原子轨道相互重迭的程度愈大， (2) 电子云最大重迭原则：两个原子轨道相互重迭的程度愈大，所成 的键愈稳定。 的键愈稳定。 对称性匹配原则: 两个原子轨道以一定方向靠近时， (3) 对称性匹配原则: 两个原子轨道以一定方向靠近时，只有对称 性匹配的组合才能形成分子轨道。 轨道与px轨道可以沿z px轨道可以沿 性匹配的组合才能形成分子轨道。如s轨道与px轨道可以沿z轴方向交盖成 轨道若与py轨道在x轴方向交盖，由于上、下位相相反， py轨道在 键，而s轨道若与py轨道在x轴方向交盖，由于上、下位相相反，交盖部分 相互抵消，这是对称性不匹配的组合， 相互抵消，这是对称性不匹配的组合，因此不能有效地组成分子轨道而成 键。
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共价化合物：只含有共价键的化合物 思考： 哪些物质含有共价键？
非金属单质(H2、 O2 )、非金属氧化物、非金属氢化物、 酸、某些离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
判断： 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 全部由非金属元素组成的化合物一定是共 价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间
作用力大小
意义
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？HCl是怎样形成的？
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1
1 7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
三、化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之 间强烈的相互作用叫做化学键。 2、分类
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 成键元素 存在 离子键 电子得失 阴、阳离子 阴阳离子间静电作用 活泼的金属元素与活 泼的非金属元素之间 共价键 形成共用电子对 原子 共用电子对 非金属元素
F、HCl
B、 NaCl
G、CO2
H、 Na2O2
2、请用电子式表示出下列物质：
N2 H2S
CH4
CO2
7、结构式
在化学上常用一根短线表示一对共用 电子，其余的电子不标出。这样的式子叫 结构式。
用结构式表示出下列物质：
N2
H2 S
CH4
CO2
8、共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
F2 H 2O
练习：
1、下列物质中，含有共价键的是 _______________________________ ； A、C、D、E、F、G、H D、 E、 F、 G 含有离子键、 只含有共价键的是_______________ 的是 A、B、C、H
A、NaOH
D、H2S E、 Cl2
（填序号）
C、NH4Cl
3、成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般 能达到饱和，由不稳定变稳定；
4、成键本质：
原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。 （即原子间的静电作用.） 5、成键元素： 一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形 成。(如：HCl O2 CH4 H2O等)
6.存在物质： 共价化合物与部分离子化合物和单质
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如
:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
注意
：化学键与分子间作用力的区别
化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多
氢化物的沸点
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
我来给你们想个办法，你们每人拿出 一个电子大家一起用，你们看可行？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子
电子
HCl . H H H2 .. . .. . :Cl Cl: .. Cl..2
.. H . Cl: ..
三、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 1、定义： 2、成键微粒： 原子
四、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 1、 分子 间作 用力
特点 : (1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间 ,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价 键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力 . (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
分子间作用力
分子间作用力——范德 华力（分子之间存在一 种把分子聚集在一起的 作用力）
分子间作用力比化学键 弱得多，对物质的熔沸 点等有影响。 一般来说，对于组成和 结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。
氢键
氢键：是一种较强的 分子间作用力。 氢键比化学键弱得多， 但比分子间作用力稍 强。 分子间形成氢键会使 物质的熔点和沸点升 高。
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键 生成这一事实，判断下列变化哪些是化学 变化，并说出理由。 1、NaCl在高温下融化； 2、碘升华； 3、石墨在高温条件下转化为金刚石； 注意:
离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变 化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考： H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
.H
共用电子对不偏向任何一方原子 的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
小结
键型
极性共价键与非极性共价键
巧记为：同非
概念
共用电子对偏向一 方原子的共价键称 为极性键
：：
－ · ] Na [ · Cl · ·
+
· ·
· ·
电子式
只存在于离子化合物 非金属单质（除稀有 中 气体）、共价化合物 、 部分离子化合物 以NaCl为例 以为HCl例
· · H Cl · ·
从化学键角度分析化学反应实质：
H2 H2O O2 H2O H2
化学反应中物质变化的实质是：
旧化学键断裂和新化学键形成。 思考： 是不是所有的物质中都有化学键？ 不是所有的物质中都有化学键，如：稀有 气体分子中不存在化学键。
共用电子 对偏向
形成条件
极性键
偏向吸引 不同种元素 力强的一 原子间 方
不偏向
同种元素原 子间
非极性 键
共用电子对不偏向 任何原子的共价键 称为非极性键
练习：
3、下列物质中， 含离子键的物质是（ A、F ）； 含非极性共价键的物质是（ C、D、I ）； 含极性共价键的物质是 B、E、G、H、J ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
第一章第三节 化学键
共价键 学习目标：
（第2课时）
1、理解共价健和共价化合物的概念，能用电 子式表示共价化合物的形成过程 2、了解化学键的概念和化学反应的本质
复习：
1、什么叫离子键？
带相反电荷离子间的相互作用
2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 , 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） B A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
H + Cl →
×
H+ F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
②右边相同原子不能合并在一起；
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
③没有形成离子．
思考：
HCl中，为什么H显+1价 , Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
HCl
.. H . Cl: ..