8九年级化学上册期末复习——实验专题复习 (1)

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九年级化学实验题必背知识点

九年级化学实验题必背知识点化学是一门实践性极强的科学学科，实验是化学学习的重要环节之一。

尤其对于九年级学生而言，熟悉化学实验的基本操作和常见实验现象是参加化学实验考试的关键。

下面将介绍九年级化学实验题必背的知识点，希望对同学们的学习有所帮助。

1. 化学实验基本操作化学实验中最基本的操作包括加热、溶解、搅拌、过滤、蒸发等。

熟练掌握这些基本操作是进行实验并正确观察实验现象的前提。

同学们需要注意实验器材的选择和使用，保证实验操作的安全和准确性。

2. 化学实验常见现象在化学实验过程中，对于常见实验现象的观察和理解是解答实验题的关键。

例如，溶解实验中可以观察到固体溶解于液体时体系变清晰，放出热量或吸收热量；在酸碱反应实验中可以观察到pH值变化，产生气体的现象等。

3. 化学实验中常见的化学反应化学实验中常见的化学反应包括酸碱反应、金属与非金属的反应、有机物的燃烧等。

学生需要了解这些反应的特点和方程式，以便在实验中进行正确的判断和操作。

4. 化学实验的实际应用学习化学实验不仅仅是为了完成学校教学要求，更是为了培养学生实验思维和动手能力，以及对化学现象和原理的理解。

化学实验的实际应用广泛，可以用于环境监测、药物研发、食品安全等领域。

同学们可以通过学习化学实验，了解这些应用领域，并为未来的学习和工作打下基础。

5. 化学实验的安全注意事项在进行化学实验时，学生们要时刻注意实验的安全性。

化学实验涉及到有毒化学品的使用和操作，所以必须安全使用实验器材和化学试剂。

同时，也要注意实验的环境、个人卫生和仪器设备的维护。

实验发生事故是非常严重的，同学们一定要加强安全意识，做到安全第一。

通过对化学实验题必背知识点的学习，同学们可以更好地应对化学实验考试，并提高自己的实验能力。

同时，化学实验的学习也能够帮助同学们更好地理解化学的理论知识，为今后更深入的学习打下基础。

希望同学们多加练习，不断提升自己的化学实验水平。

加油！。

人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练Ⅱ(1)

人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练Ⅱ可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55 Fe:56 K:39 Cu:64一、实验探究题。

1．具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。

下列是化学实验中常见的基本操作，据图回答下列问题：（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要，细口瓶的塞子要在桌面上。

（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。

对其原因的叙述不正确的一项是（填序号）。

A.平衡气压，方便取下灯帽B.挥发水分，利于点燃酒精灯C.减少挥发，利于节约酒精（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：①试管里的液体不应超过试管容积的；②先对试管进行，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。

（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用刷去污粉洗涤，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。

（5）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积（填“大于”“小于”或“等于”）8毫升，正确的读数方法为。

2．完成对蜡烛及其燃烧的探究。

现象及结论：（1）①蜡烛燃烧产生黄色的火焰，放热，蜡烛逐渐变短，石蜡受热熔化，冷却后又凝固。

②如图乙所示操作，木条处于外焰的部分最先变黑，由此可知外焰温度。

③如图丙所示，烧杯内壁会有出现，说明蜡烛燃烧生成了。

若将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，石灰水会，说明蜡烛燃烧还生成了。

（2）蜡烛刚熄灭时会产生一缕白烟，此白烟用火柴可以点燃，说明其具有性，据你猜想白烟应该是。

3．科学兴趣小组的同学设计了如图实验来验证CO2气体的相关性质，实验步骤如下：注：整套装置气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图甲中产生气流缓慢。

（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a （填名称）的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是。

初中化学专题复习(1)：化学实验

初中专题复习：化学实验(一)复习纲要第一部分使用仪器和实验操作技能第二部分气体的制取和物质的鉴别1.气体制取2.物质的鉴别第三部分几个重要实验(二)解题指导例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案；A.Fe −−→−42SO H H 2−−→−CuOCuB.CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−FeCu 两个实验方案中，最好的是，理由是 .思路指导：实验设计应符合以下几个要求：1.原理要符合客观事实2.条件、步骤简单，所需仪器少.3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少.4.副产品不污染环境或污染少.根据以上要求判断：最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源.例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.(1)验证CO 2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A 、B 、C 、D 、E ，下同).确证CO 2存在的现象是 . (2)验证H 2O 存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H 2O 存在的现象是 .(3)某学生用下列操作来验证CO 和H 2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：①能否验证H 2存在，为什么?②能否验证CO 存在，为什么?思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO 4.因此，要证明H 2O 、CO 2、CO 、H 2的存在，其顺序应为：鉴定H 2O→鉴定CO 2→除CO 2→除H 2O→将H 2、CO 转化成CO 2，H 2O→鉴定H 2O→鉴定CO 2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”.解：1.D 石灰水变浑浊2.E CuSO 4由白变蓝3.① 不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H 2的检验.② 能在排出CO 2干扰后通过灼热CuO 产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2证明了CO 的存在.【同步达纲练习】一、选择题1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( )A.10mLB.20mLC.50LD.100mL2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( )A.H2、O2、N2B.CO、CO2、SO2C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N23.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( )A.用自来水冲洗B.用稀盐酸冲洗C.用烧碱溶液冲洗D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.硫酸钠溶液D.氯化钾溶液5.下列实验操作中正确的是( )A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭B.过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘C.用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集D.用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上6.用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：①溶解；②称量；③计算；④量取.下列各操作顺序中正确的是( )A.①②③④B.②③④①C.③②①④D.③②④①7.实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面.下列各操作顺序中正确的是( )A.③④①⑤②⑥B.④③①⑤②⑥C.④③①⑤⑥②D.③④①⑤⑥②8.某学生使用托盘天平称量固体物质时，将药品和砝码的左、右位置放颠倒了，待天平达到平衡时，托盘上的砝码为10g，游码放在标尺的0.5g处.该学生称得的固体物质的实验质量应当是( )A.10.5gB.9.5gC.10gD.11g9.用浓盐酸配制一定质量的稀盐酸时，必不可少的一组仪器(已知浓、稀盐酸的密度)是( )A.量筒、玻璃棒、烧杯B.托盘天平、玻璃棒、药匙C.量筒、烧杯、漏斗D.托盘天平、玻璃棒、量筒10.区别一氧化碳和氢气时，可以采用的方法是将这两种气体分别( )A.通入水中，观察其溶解性B.燃烧，使燃烧后的气体产物通入石灰水中C.燃烧时观察火焰的颜色D.与灼热的氧化铜反应11.除去氮气中混有的少量氢气、二氧化碳、水蒸气，采用的方法有：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸.采用的方法和操作顺序均正确的是( )A.①→②→③B.③→②→①C.②→③→④D.④→①→③12.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不另增加仪器，下列实验无法进行的是( )A.制取氧气B.粗盐提纯C.制取氢气D.配制100g20%的氯化钾溶液13.下列药品不需要密封保存的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰石D.烧碱14.一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是( )A.将装药品的试管底朝下倾斜B.将药品平铺试管底，以扩大受热面C.先将试管均匀预热，再集中对有药品部位加热D.气体收集完毕后，先把导管移出水面，再停止加热15.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是( )A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.长颈漏斗16.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液( )A.一定是硫酸或硫酸盐溶液B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液C.只能是硫酸溶液D.可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液17.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液18.下列实验操作的先后顺序不正确的是( )A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后把导气管撤出水面D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码19.下列关于实验现象的描述中，错误的是( )A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的铜C.镁带燃烧时发出耀眼的白光D.往CuSO4溶液中加入烧碱溶液产生白色沉淀物20.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线.初次读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出一部分液体后，再读数时视线偏高，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积是( )A.肯定大于15mLB.肯定小于15mLC.肯定等于15mLD.可能大于或小于15mL21.将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得固体残留中回收MnO2，供选择的操作步骤有①水洗；②蒸发滤液；③溶解；④加热烘干；⑤过滤.其中操作顺序正确的是( )A.③⑤②①B.③⑤②④C.③⑤①④D.①③⑤④22.欲除去硝酸钠溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是( )A.AgNO3溶液、稀H2SO4B.稀H2SO4、AgNO3溶液C.AgNO3溶液、K2SO4溶液D.Na2SO4溶液、AgNO3溶液23.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行.则与制取氨气时使用的发生装置相同的是( )A.制氢气的发生装置B.制氧气的发生装置C.用H2还原CuO的装置D.制CO2的发生装置24.下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液，向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时有白色沉淀产生，加过量的HNO3后有一部分沉淀溶解.滤出所剩沉淀，向所得滤液中滴加AgNO3溶液时又产生白色沉淀.符合上述各步实验现象的是( )A.CuSO4、CuCl2、Na2CO3B.K2CO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、Na2CO3、NaClD.ZnCl2、Ba(OH)2、Na2SO425.要除去KNO3溶液中混有少量的Ba(NO3)2杂质，得到较纯净的KNO3溶液，下列操作正确的是( )A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入适量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸二、填空题1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并放在桌面上.取用块状药品时要用 .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶，将药品放在再把烧瓶以免打破烧瓶.2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的，试管口不能，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的部分.3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先后，原因是 .待色氧化铜变成色铜后，要结束实验时应先，待生成的铜冷却后再停止，原因是 .4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到气体.5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是 .(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是 .6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.试回答下列各问：(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有，B中一定含有 .(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是，B的化学式是 .(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称) ，乙和丙中的实验现象依次是 .(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是 .(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为；若在a 处点燃时有火焰产生，则该火焰是色.7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)?(1)Cu 粉(CuO)主要步骤：① .② .(2)KCl 溶液(MgSO 4)主要步骤：① .② .8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO 42-.甲同学的方案：溶液−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀−−−−→−加足量稀盐酸沉淀不溶解乙同学的方案：溶液−−−−→−加足量稀盐酸无沉淀−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.甲同学的方案： .乙同学的方案： .9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.将以上装置的编号及化学方程式填入下表：制取的气体发生装置收集装置化学方程式氧气氢气二氧化碳10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：4Na+O 2＝2Na 2O2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是；(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行次过滤操作，第一步加的试剂是，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀，即可得到氧化铜.铜粉留在第次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为、、 .12.将N 2、CO 、H 2、CO 2四种气体的混合气体：(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H 2SO 4，最后得到的气体是(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H 2SO 4，最后得到的气体是13.选择适当的物质除去KNO 3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式(1)要求只用一种试剂(2)要求用两种试剂14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰.供选择的仪器：①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.(1)实验步骤：反应残渣第一步 −−→−)(液体与固体的混合物第二步 −−→−)(固体二氧化锰第三步 −−→−)(纯净的二氧化锰(2)第一步需要的仪器是 .第二步需要的仪器是 .第三步需要的仪器是 .15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：(1)称量样品a 克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向 (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将 (填“大于”或“小于”)a 克.(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是 .(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴，观察是否有沉淀产生.(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 .洗涤、烘干沉淀得b 克固体.(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 .16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是 (填字母)(2)混合气体通入A装置前必须通过的目的是；(3)确认混合气体中有H2的实验现象是；(4)确认有CO的化学反应方程式为， .17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步试剂可除去：第二步加试剂可除去；第三步加试剂可除去最后一种有害物质.方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是；第二步加另一种金属，可回收得到；第三步是用废酸除去 .20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.(1)导管口的连接顺序为a接( )接( )接( )接( )接h.(2)除HCl气体只能用而不能用，否则会使测定的纯度偏 .(3)E装置的作用是21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右) 旋转.(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是： .(3)加入的A是：，检验A是否过量的方法是： .(4)过滤时，如何使用玻璃棒： .(5)滤液中加入的B物质是，应该加入过量的B物质的理由是：(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若则表示沉淀已洗净.(7)得到的固体C是 .(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是 .参考答案【同步达纲练习】一、1.B 2.A、C 3.D 4.B 5.A、B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B、D 13.C 14.A 15.C 16.D17.C 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B、C二、1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部2.1/3；对着自己和别人；外焰3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO4.CO2；CO；CO5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2 (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中11 6.(1) H 2；CuO (2)CO 2；C (3) H 2，白色CuSO 4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊 (4)C 与CuO 在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温 (5)Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+ H 2O ，蓝色或淡蓝色 7.(1)①加足量的稀H 2SO 4或稀HCl 并微热 ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生②过滤，取滤液8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag + 乙同学的方案，严密，加HCl 无沉淀，说明溶液中无Ag +，若有CO 32-也被HCl 反应，因此加BaCl 2产生沉淀，则溶液中一定有SO 42- 9.(略)10.(1) Na 2CO 3 (2)20％11.二 H 2SO 4 NaOH 加热一 CuO ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2O CuSO 4＋2NaOH Cu(OH)2＋Na 2SO 4 Cu(OH)2CuO ＋H 2O 12.(1)N 2 (2)N 2,CO 213.(1)CuSO 4＋Ba(OH)2BaSO 4↓＋Ca(OH)2↓ (2)CuSO 4＋2KOH Cu(OH)2↓＋K 2SO 4↓ K 2SO 4＋Ba(NO 3)2BaSO 4↓＋2KNO 3 14.(1)溶解过滤干燥 (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧15.(1)左；小于 (2)加快溶解速率 (3)Ca(OH)2(4)玻璃棒，漏斗 (5)a 066.1×100％16.(1)DBAEC (2)D 除混合气体中的CO 2，E 除气体中的H 2O (3)无水CuSO 4由白变蓝 (4)CuO ＋COCu ＋CO 2Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H 2O 不能使石蕊变红.(2)取少量NaCl 溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl -不能使石蕊变红.(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl -、H 2O 不能使石蕊变红，因此是H +使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl 溶液在有Cl -、H 2O)18.取少量金属于试管中加入少量H 2SO 4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu 、Zn 合金.19.方案一 KCl AgNO 3；K 2SO 4 Ba(NO 3)2 K 2CO 3 Cu(NO 3)2方案二 Cu ＋2AgNO 32Ag ＋Cu(NO 3)2 Fe Cu H 2SO 4 Cu 中的Fe 20.(1)a→f→e→b→c→h (2)AgNO 3(HNO 3)；NaOH ；偏小 (3)防止空气中的CO 2进入B 使实验结果偏大21.(1)右 (2)向表面皿内加药品使天平平衡.(3)K 2CO 3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K 2CO 3看是否产生沉淀.(4)倾斜靠在三层滤纸上.(5)稀HCl ，使过量的Na 2CO 3充分反应.(6)澄清石灰水，无浑沉现象.(7)CaCO 3 (8)2211.111.1W W W。

化学九年级上册实验知识点

化学九年级上册实验知识点化学是一门实验性很强的科学学科，通过实验我们才能观察到化学现象、了解物质的性质以及探索化学背后的原理。

化学实验不仅能够培养我们的实践能力，还能够帮助我们更好地理解和掌握学习的知识。

下面，我们就来一起回顾一下化学九年级上册的实验知识点。

实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中十分重要的一个反应类型。

在实验中，我们可以通过酸碱中和反应探究物质的性质与性质之间的关系。

实验中，我们需要取少量盐酸放入试管中，随后滴加洋葱汁（或者红茶水）和紫色石蕊试剂，观察到试管中的红茶水逐渐从红色变为蓝色的过程。

这就是酸碱中和反应。

实验二：金属与酸的反应金属与酸的反应是化学实验中常见的现象。

实验中，我们可以观察到不同金属与酸接触后的反应情况。

在实验过程中，加入适量稀盐酸于试管中，接着将不同金属片放入试管中，我们可以观察到不同金属与酸的反应速度和反应程度的差异。

这样的实验可以帮助我们了解金属的活泼性和它们与酸反应的规律。

实验三：溶液的电导性溶液的电导性是溶液中离子的存在与否的一个重要性质。

实验中，我们需要做一款简单的电导仪器，然后用它来测试不同物质的电导性。

从而了解到物质的导电性并能够区分强电解质和弱电解质。

实验中，我们将需要用到不同物质的溶液，例如氯化钠溶液、葡萄糖溶液等，测试时，如果指示灯明亮则说明该物质是强电解质，指示灯微亮则说明该物质是弱电解质，指示灯不亮则说明该物质是非电解质。

实验四：溶解度的影响因素实验中，我们可以通过观察溶解度对温度和物质的种类的关系来了解溶解度的影响因素。

实验中，我们可以取少量盐溶于水，并加热并搅拌溶液，观察到溶解度随温度的增加而变大。

这样的实验可以让我们了解到溶解度和温度之间的关系。

实验五：气体的制备和性质气体的制备和性质是我们学习化学的重要内容之一。

实验中，我们可以通过一些简单的实验步骤制备气体，并观察其性质。

例如，我们可以通过加热碳酸氢铵制备氨气，并观察到氨气有刺激性气味，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝等。

中考复习初中常考化学实验(1)空气中氧气含量的测定

初中常考化学实验（ 1 ） ⑤氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。
三、注射器法测量氧气的含量
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是
点）。
空气中氧气含量的测定（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。
（写两
一、拉瓦锡测定氧气的含量 1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：
2Hg+O2
2HgO，
2HgO
2Hg+O2。
2．实验装置
汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用。
[2018·无锡中考]化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见下图）。关于这两个实验的说法正确的是 A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量 B.两个实验中，曲颈内汞的表面都变为黑色 C.波义耳的实验中，金属加热后质量增加，
二、吸水法测定氧气的含量（重点）
7.实验注意事项（1）红磷要足量。如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。（2）实验装置的密封性要好。如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。（4）橡胶管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导管或集气瓶口逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。（5）集气瓶内加少量的水，目的是溶解白烟、降低温度。

初中化学中考复习教材实验专题练习1(共10题)

中考化学教材实验专题练习班级考号姓名总分1.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究图丙：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，另一块放在空气中，观察到对着哈气的玻璃片上____，空气中的玻璃片上_____________，得出的结论是呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量_(1)图甲：将燃着的小木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是_____，得出的结论是呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量________(填“多”或“少”，下同)。

(2)图乙：向盛空气和呼出气体的集气瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水在盛空气的集气瓶中无明显现象，在盛呼出气体的集气瓶中________，得出的结论是呼出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量________。

2.铁丝在氧气中燃烧的实验(1) 实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是________________。

(2) 铁丝下端系一根火柴的作用是________，将铁丝盘成螺旋状的目的是________________。

(3) 点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________。

(4) 实验过程中集气瓶内水的作用是_________。

(5)在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果铁丝未出现燃烧现象，请分析实验失败的可能原因是______________________。

3.木炭在氧气中燃烧的实验(1) 图甲：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。

(2) 图乙：将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，观察到__________________，其完全燃烧的化学方程式为__________。

(3)图丙：燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，观察到____________________，说明反应中有______生成，出现上述现象的原因是__________(用化学方程式表示)。

九年级上册化学试验知识点

九年级上册化学试验知识点化学试验是化学学科中的重要组成部分，通过实验可以验证理论，观察物质变化，提高学生对化学现象的理解和实践能力。

下面将介绍九年级上册化学试验的一些重要知识点。

1. 实验室安全知识点在进行化学实验前，学生需要了解实验室的安全知识，包括以下几个方面：- 实验室规章制度：了解实验室的规章制度，如何正确佩戴实验室服装和防护用具；- 常见危险品及其标志：熟悉实验室中的常见危险品，了解它们的标志以及对应的防护措施；- 实验室事故的应急处理：学习基本的急救知识，了解实验室事故的应急处理方法。

2. 常用实验仪器和玻璃器皿的使用在进行化学实验时，常用的实验仪器和玻璃器皿包括：- 烧杯：用于溶解、混合和加热液体等；- 锥形瓶：常用于蓄气、收集气体等实验操作；- 量筒：用于精确测量液体的体积；- 温度计：测量液体或气体的温度；- 酒精灯：提供火源进行实验。

3. 离心法的应用离心法是一种常用的分离混合物的方法，适用于分离含有固体颗粒的液体。

离心法的操作步骤包括：- 将混合物倒入离心管中；- 将离心管放入离心机中；- 启动离心机，使混合物旋转高速；- 在旋转过程中，固体颗粒因质量不同而被分离到管底；- 倒掉上层液体，取出离心管中的固体颗粒。

4. 酸碱中和反应的实验酸碱中和反应是一种常见的化学反应，其实验操作步骤如下： - 准备酸和碱的溶液；- 使用酸碱指示剂（如酚酞）检测酸碱溶液的酸碱性；- 将酸和碱缓慢滴加并搅拌，直到出现中和反应；- 使用pH试纸或酸碱指示剂检测中和反应后的溶液的酸碱性。

5. 气体的制备和收集制备和收集气体是化学实验中常见的操作，具体方法包括： - 酸和碱反应制备气体：将酸和碱混合反应，产生气体，通过导管收集气体；- 金属与酸反应制备气体：将金属与酸混合反应，产生气体；- 碳酸氢盐分解制备气体：加热碳酸氢盐（如小苏打），产生二氧化碳气体。

6. 锌和稀硫酸反应实验锌和稀硫酸反应是一种常见的金属与酸反应实验，实验操作步骤如下：- 在试管中加入适量的稀硫酸；- 向试管中加入锌粉，轻轻摇晃试管，观察反应现象；- 观察到气泡产生，并伴有气体的有色气体涌出；- 测试出产生的气体为氢气，并进行酒杯实验确认。

九年级上学期期末化学总复习-实验

现象：有固体生成（铜为红色，铁粉为黑色，其他金属物、其他金属为银白色）；溶液可能变色（Cu2+为蓝色， Fe2+为浅绿色，其他为无色）
12、铁的冶炼
红色固体变为黑色
将一氧化碳点燃，以防污染空气
酒精喷灯，提供高温
澄清石灰水变浑浊
铁的氧化物，提供铁元素
原料：
提供热量，产生一氧化碳
装置：压强变小
No 水
压强变大：
1、打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，将H2O2溶液滴入装置A的试管中，立即关闭活塞。 2、若选取适当的试剂加入到C试管中，装置D 中产生白色沉淀
气密性的检验也是利用压强原理
利用装置内的气体和大气压之间的差异
四、评价和误差分析：
（一）评价的原则： 1、原理正确（能反应且彻底，没有干扰因素） 2、操作简单易行（反应条件低，装置简单） 3、没有污染物产生（有污染物要进行尾气处理） 4、价格便宜
3、收集气体
O2、H2 O2、CO2
H2
气体既能溶于水，又有毒则收集方法
4、万能瓶
一、排空气法收集气体，密度比空气大的进入瓶下方，密度比空气小的进入瓶子上方。
二、1、洗气瓶：除去混合气体中的某种气体 2、排水集气和进水排气：长管出水（短管进气），短管出气（长管进水）
b
三、除去杂质
一段
气体的同时收
现象：白磷在水下燃烧
目的：只要三个条件同时具备，燃烧一定产生
10、化学爆炸：有限空间、可燃物与助燃物（接触面积越大，反应放热、产生气体越多爆炸越剧烈）、点燃
点燃
有限空间
可燃物
面粉充满整个罐中，让空气与面粉充分接触
11、金属活动性顺序的比较

九年级上册化学实验题必备知识点

九年级上册化学实验题必备知识点化学实验是学习化学的重要环节之一，通过实验可以更好地理解和掌握化学知识。

在九年级上学期的化学课程中，有一些实验题是必备的知识点，本文将为大家详细介绍这些知识。

一、物质的性质与变化物质的性质与变化是化学实验题中的基础部分，熟悉这些知识点有助于解题。

首先，需要了解固体、液体和气体的性质以及它们之间的相互转化关系。

对于常见的物质，如水、铁、硫磺等，要掌握其化学性质和物理性质。

在实验题中，我们还会遇到物质的化学变化问题，如酸碱反应、氧化还原反应等。

了解常见的化学反应类型，并掌握相应的实验操作步骤，可以更好地解决实验题。

二、常见实验仪器与操作技巧在化学实验中，常常使用一些基本的实验仪器，如试管、烧杯、容量瓶等。

熟悉这些仪器的特点和使用方法，对于化学实验题的解答非常重要。

此外，掌握一些常用的实验操作技巧也是必备知识点之一。

比如，如何使用滴管、加热试管、制取气体等操作技巧在实验题中经常会用到。

三、化学计算方法化学计算是化学实验题中的常见问题，包括溶液浓度的计算、质量分数的计算等。

掌握常见的计算公式和方法，如浓度公式、摩尔质量的计算等，有助于解答这类题目。

另外，在实验题中还会涉及到化学反应的计算问题，比如反应物的摩尔比、理论产物的计算等。

了解相应的计算方法和注意事项，可以更快、更准确地解答这类题目。

四、化学实验的安全与环保在进行化学实验时，安全是至关重要的。

我们需要了解一些化学实验的安全知识，如实验室常见的危险物品和安全防护措施等。

同时，还要了解一些常用的实验废物处理方法，重视实验的环保问题。

总结：九年级上册化学实验题必备的知识点涵盖了物质的性质与变化、常见实验仪器与操作技巧、化学计算方法以及化学实验的安全与环保。

通过深入学习和熟悉这些知识点，我们能更好地解答化学实验题，提高化学实验的实际操作能力。

化学实验是一门实践性很强的学科，通过实验的手段可以更加深入地了解并应用化学知识。

因此，在九年级上学期的化学学习中，实验课是必不可少的。

九年级上化学实验知识点

九年级上化学实验知识点九年级上学期化学实验知识点在九年级上学期的化学课程中，学生将接触到一系列的实验，通过动手操作和观察实验现象，加深对化学知识的理解和应用。

本文将介绍九年级上学期化学实验的知识点，让我们一起去探索化学实验的奥秘吧！一、物质的性质实验物质的性质是化学实验中最基础的实验内容之一。

在实验室中，我们可以通过观察、测量和对比的方式，了解不同物质的性质特点，从而对物质进行分类和鉴别。

例如，燃烧性质实验可以帮助我们了解不同物质的燃烧机制和能量释放情况；溶解性实验可以说明不同物质在溶液中的溶解程度等。

这些实验通过直观的观察和实验数据的对比，帮助我们在理论知识的基础上更加深入地理解物质的性质。

二、化学反应实验化学反应是化学实验中最关键的部分之一。

在九年级上学期，我们将接触到一些基础的化学反应实验，例如酸碱反应、金属与非金属的反应等。

通过这些实验，我们可以观察到不同物质之间的各种反应现象，深入理解化学反应的实质和各种因素对反应速率、反应产物等的影响。

在这些实验中，我们还可以学习到一些常见的化学实验方法和技巧，如实验器材的使用、实验条件的控制等。

这些实验不仅培养了我们动手实践的能力，也拓宽了我们的化学知识面。

三、分离技术实验在化学实验中，有时我们需要对混合物进行分离，以便研究和利用其中的成分。

分离技术实验是学生在九年级上学期化学课程中的又一重要实践内容。

例如，蒸馏实验通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的不同组分蒸发、收集、冷凝，从而实现物质的分离。

除此之外，我们还会接触到其他一些常见的分离技术，如过滤、萃取、结晶实验等。

通过这些实验，我们不仅可以了解不同分离技术的原理和应用，还可以培养我们的动手实验操作能力。

四、安全实验在进行化学实验时，安全是首要考虑的因素之一。

九年级上学期的化学实验中，我们也将学习和掌握一些基本的实验室安全知识和操作规范。

例如，了解和正确佩戴个人防护用品，如实验室眼镜、手套、实验服等，在实验操作中要注意实验室内的通风情况，以防止有毒气体的聚集等。

人教版九年级化学上册化学实验复习

CO2的制取:_C_a_C_O_3_+_2H_C__l=_C_a_C_l2_+H__2O_+_C_O_2_↑___
H2的制取:__Z_n+_H_2_S_O_4=_Z_整n_理S_pOp_t 4_+H__2↑_________
15
三、三大气体的装置原理
根据下图所示实验装置回答下列问题
A
B
C
D
E
用高锰酸钾加热或氯酸钾和二氧化锰混和加热制取O2应
以下有关该装置用途的说法中正确的是（）D
A．用排水法收集O2，瓶内盛满水，气体从A管进 B．用于病人输氧，瓶内盛放水，B管接供氧钢瓶 C．测量HCl体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A 管接量筒 D．除去H2中的CO2，瓶内盛放NaOH溶液，气体从A管进
2、如右图所示的气体收集装置，如
用它收集氢气，气体应从 A 管进， B 管出；如收集二氧化碳，气体应从 B 管进， A 管出。
整理ppt
3
8、将锌粒加入试管镊子。 9、取18gNaCl固体天平。 10、往酒精灯里添加酒精漏斗。
11、盛硫磺在集气瓶中燃烧燃烧匙。 12、拿开热的蒸发皿坩埚钳。 13、使烧杯、烧瓶均匀受热石棉网。
14、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体长颈漏斗。
15、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液烧杯。
化学方程式略
⑵实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？
反应物的状态和反应的条件；
⑶甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度
比空气小，极难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰
两种固体物质的混合物来制取甲烷。试确定实验室制取甲烷应

九年级化学上册期末复习——实验专题复习 (1)ppt课件

A装置去塞，并将导管伸入试管底部(D装置试管口略向下倾斜，去塞，将导管伸人试管底部)
F
三、气体干燥、除杂、检验装置
氧气的实验室制取（植物光合作用是空气中氧气循环的主要环节）
（1）药品：过氧化氢（二氧化锰），氯酸钾（二氧化锰）或高锰酸钾。
2H2O2 ====== 2H2O + O2↑ （2）反应原理： 2KClO3====== 2KCl + 3O2↑
二、常见气体收集装置
选择依据是：生成的气体的物理性质（溶解性、密度）
典型例题1：甲烷是天然气的主要成分，在实验室里用固体无水醋
酸纳和固体碱石灰(NaOH和CaO的混合物)，混合后加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，极难溶于水。根据上述内容回答下列问题：
(1)实验室制取甲烷时，所用的发生装置应选取
二氧化碳的实验室制取药品：石灰石CaCO3和稀盐酸HCl 反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
发生装置收集装置
收集方法：只能用向上排空气法，如右图
检验：把制得的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则可证明验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已
碱石灰
除去N2中的O2
将CO转化为CO2
拓展提升1：设计一套装置检验煤气中可能含有 CO、CO2、H2、H2O 的存在
下列仪器可重复使用
A
B
C
D
E
F
装置连接顺序为：
检验原混合气体中的 H2O
A
D
检验原混合气体中的CO2
C
D
检验CO2是否除尽
F
A
检验 H2O是否除尽

九年级化学上册实验探究专题复习

九年级化学上册实验探究专题复习一、空气中氧气含量的测定实验探究1）实验过程中，观察到的主要现象是。

冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是反应的化学方程式。

2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：。

思考：该反应之所以可以用来测定空气中的氧气，其原理是什么？1、 2 、3）通过该实验可以得出：空气中氧气的体积分数约占空气总体积的五分之一．除此之外还能得出氮气（填“易”或“难” ）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼” ）的结论．提出疑问1）燃烧生成物不是固体可以吗2）生成物是固体是不是就一定可以呢？活动探究一、对燃烧生成物不是固体地进行探究常见的物质有：木炭、蜡烛、硫磺，请同学们就这几个物质讨论分析，是否可以用于测定氧气含量，如可以如何设计实验。

以硫磺作为实验对象，演示实验。

活动探究二、对燃烧生成物是固体地进行探究可供选择的物质有：铁丝，铝箔讨论分析：上述物质可否用来测定氧气含量？补充的物质有：白磷，化学性质与红磷相似，燃烧生成P2O5；镁条可直接在空气中燃烧，生成物也是固体镁条实验演示根据实验现象思考：燃烧生成固体的，还需要考虑什么因素？小结：选择什么药品用来测定空气中氧气的含量，要综合考虑那些因素？1、要能和发生燃烧2、生成物最好是，如果是气体要。

3、不能和空气中的二、实验装置的再设计讨论分析：上述选用的装置有哪些不足之处？请指出来。

请你选用上述可以用的药品，设计一个更好的装置，并简单说明设计的理由。

一些测定氧气含量的装置，改进后的优点是（可以从实验的准确性、操作的简繁、节能、环保等方面考虑）二、分子运动1、【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图 1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。