武隆区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列营养素中，不能为人体提供能量的是 ()。
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．纤维素【答案】D【解析】蛋白质、糖类、油脂都在人体内发生氧化反应而为人体提供能量；由于人体内没有能使纤维素氧化的酶，所以纤维素不能为人体提供能量。
2.某反应其△H="=" -122 kJ/mol，∆S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【答案】A【解析】试题分析：当∆H—T∆S<0时，化学反应能自发进行，题目所给反应的△H="=" -122 kJ/mol，∆S="=" 231 J/(mol·K)，不论温度大小，本反应∆H—T∆S恒小于0，故A项正确。
考点：本题考查化学反应能否自发进行的判断。
3.下列说法正确的是()。
A．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋D．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小【答案】D【解析】试题分析：Na 与足量O 2反应，随温度升高，会逐渐生成过氧化钠，A 不正确；Na 2O 和Na 2O 2中的阴阳离子个数比相等，都是1:2，B 不正确；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na ＋，但不能排除K ＋，因为需要透过蓝色的钴玻璃观察钾的焰色反应，C 不正确；25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的小，D 正确，答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列变化属于化学变化的是 A ．过滤除去水中的泥沙 B ．食物腐烂C ．蒸馏法分离酒精与水D ．分液法分离四氯化碳与水【答案】B 【解析】试题分析：A 、过滤过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；B 、食物腐烂过程有新物质生成，是化学变化，正确；C 、蒸馏过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；D 、分液过程没有新物质生成，属于物理变化，错误，答案选B 。
考点：考查对化学变化概念的理解2. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11．2L 的戊烷所含的分子数为0．5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11．2 L 二氯甲烷所含分子数为0．5 N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A 【答案】D 【解析】试题分析：A 、标准状况下的戊烷为液体，所以无法计算其物质的量，错误；B 、有机物中每个共价键都是一对共用电子对，28g 乙烯的物质的量为1mol ，所以所含共用电子对数目为6N A ，错误；C 、同A ，错误；D 、乙烯、丙烯、丁烯的实验式为CH 2，所以14g 的混合气体的物质的量相当于1mol ，其原子数为3N A ，正确，答案选D 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 3.下列关于明矾净水的说法中不正确的是( ) A ．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了【答案】D【解析】试题分析：明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.根据化学常识，下列说法正确的是A ．施用碳铵(NH 4HCO 3)后应立即盖上土壤B ．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C ．可用工业用盐作食盐用于烹调D ．三聚氰胺(C 3N 6H 6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2.下列反应能用勒夏特列原理解释的是A ．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B ．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O 或稀硫酸吸收SO3C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取8.16mL 稀盐酸B ．用托盘天平称取25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是A ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D ．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6.下列说法正确的是A ．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D ．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7.对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是A ．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B ．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C ．采用循环操作，能提高NH 3的平衡浓度D ．采用循环操作，能加快反应速率8.已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的ΔH ＜0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.25℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5 (g) = 4NO 2 (g)+O 2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol 自发进行的原因是A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应10.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH -)水=10-11mol/L 。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列原子中未成对电子数为3的是 A ．O B ．NC ．FD ．Cu【答案】B 【解析】试题分析：A 、O 原子的最外层是6个电子，2p 轨道有4个电子，未成对电子数是2，错误；B 、N 的最外层是5个电子，2p 轨道是3个电子，未成对电子数是3，正确；C 、F 的最外层电子数是7,2p 轨道有5个电子，未成对电子数是1，错误；D 、Cu 的最外层是1个电子，未成对电子数是1，错误，答案选B 。
考点：考查原子的核外电子排布，未成对电子数的判断2.某有机物的化学式为C 4H 8O 3，现有0．1mol 该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2．24L H 2、2．24L CO 2。
则与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有 A ．3种 B ．4种C ．5种D ．6种【答案】C 【解析】试题分析：羟基都能与钠反应放出氢气，只有羧基能与碳酸氢钠反应放出CO 2气体。
如果0．1mol 该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2．24L H 2、2．24L CO 2，这说明分子中含有一个羟基和1个羧基，则可能的结构简式有HOCH 2CH 2CH 2COOH 、CH 3CHOHCH 2COOH 、CH 3CH 2CHOHCOOH 、(CH 3)2COHCOOH 、HOCH 2CH(CH 3)COOH ，答案选C 。
考点：考查有机物结构与性质以及同分异构体判断3.有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。
下列现象不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应【答案】B【解析】试题分析：A、C、D均可说明有机物分子中原子团之间的相互影响导致性质不同，只有B是因为分子中含有的官能团不同的原因。
重庆武隆县白马中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析
重庆武隆县白马中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C2. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯参考答案：CD略3. 在一定条件下，既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（）A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.葡萄糖参考答案：D4. 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A. NaClB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO4参考答案：A略5. 下列各组性质的比较中正确的是A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH C．稳定性：PH3＞H2S＞H Cl D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2参考答案：B略6. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）参考答案：D略7. 乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是（）①水②氢气③溴水④乙烯⑤与氯化氢⑥酸性高锰酸钾A．全部 B．②③⑤ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥参考答案：A略8. 下列物质存放方法错误的是A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略9. 下列装置能够组成原电池的是稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸A BC D参考答案：B略10. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL参考答案：C略11. 盐酸和氨水恰好反应，溶液呈A．中性 B．酸性C．碱性 D．无法确定参考答案：B12. 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A．ns2，np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2参考答案：C【考点】原子核外电子排布；离子键的形成．【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为﹣1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，据此分析解答．【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为﹣1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C．13. 某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A．Fe3+ B．SO42﹣C．NO3﹣D．Cl﹣参考答案：B试题分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42﹣，故选B．14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()参考答案：C15. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
重庆武隆县中学2019-2020年高二化学月考试题含解析
重庆武隆县中学2019-2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A. B. NH2—CH2—COOHC. D.参考答案：A略2. 从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法中正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D解析：溴离子不能再得电子,没有氧化性。
反应中氯气得电子,是氧化剂,溴单质为氧化产物,氧化性:Cl2>Br2。
该反应属于氧化还原反应。
3. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（）[ A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤参考答案：4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 热的纯碱液用于去油污B. 加热氯化铁溶液颜色变深C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里参考答案：C略5. 可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。
反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( )A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C.a可以为任意的正整数D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略6. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O参考答案：D略7. 下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B8. 下列除去杂质的试剂、操作均正确的是A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：B9. 下列反应属于置换反应的是A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2KClO32KCl + 3O2↑C．S + O2 SO2 D．NaOH +HCl = NaCl + H2O参考答案：A解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子【答案】D【解析】试题分析：A、两原子核外全部都是s电子，不一定是同一周期，如H与Li+，错误；B、最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是Na、Mg、Al或F的离子，前三种与Ne不是同一周期，错误；C、原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子不一定是同周期，M层上的s、p能级都充满电子，但未说明4s能级上有无电子，所以不能确定是同周期，错误；D、N层上都有1个电子，说明最外层是4s，一个有d电子，一个无d电子，只是说明3d轨道上有无电子，但不影响电子层数，所以都是第四周期元素，正确，答案选D。
考点：考查原子结构域元素位置的关系2.下列各反应中属于取代反应的是A．乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应B．乙醇在一定条件下转化为乙醛C．苯酚与溴水反应D．乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应是消去反应，错误；B、乙醇转化为乙醛的反应是氧化反应，错误；C、苯酚与溴水的反应是取代反应，正确；D、乙醛的银镜反应属于氧化反应，错误，答案选C。
考点：考查对有机反应类型的判断3.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对 分子质量M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( ) A ．g· cm －3B ．g· cm －3C ．g· cm －3D ．g· cm －3【答案】C 【解析】试题分析：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g ，2个最近的Cl -离子核间距为acm ，即晶胞边长为acm ，则晶胞体积为：a 3cm 3，则密度为 ＝g· cm －3，故选C 。
武陵源区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
武陵源区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①3．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．氧化还原反应D ．复分解反应4． 某一有机物A 可发生下列变化：已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有（不考虑立体异构） A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种5． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）6． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液 B ．饱和溴水 C ．紫色石蕊溶液 D ．FeCl 3溶液7． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
武隆区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
武隆区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种2．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种3．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠4．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型5．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥6．在一定温度下，溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）的是（溶液体积变化忽略不计）下列叙述不正确．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%7．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应8．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ19．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H 2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）10．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加11．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.以下说法正确的是（）A．不能自发进行的反应属于吸热反应B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能【答案】C【解析】试题分析：A．不能自发进行的反应不一定属于吸热反应，错误；B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，错误；C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，正确；D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，改变反应所需的活化能，错误。
考点：考查反应热与键能、温度、活化能等关系的知识。
2.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出【答案】C【解析】试题分析：A、AgCl、AgBr、AgI的化学组成相似，因此溶度积常数越小，溶解度越小，所以根据溶度积常数可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，A正确；B、溴化银的溶解度小于氯化银的，因此根据沉淀更容易向更难溶的方向转化可知，在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成，B正确；C、只要溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＞Ksp（AgCl），溶液中就有氯化银晶体析出。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.“神丹”系列成功飞天，展示了中国航天事业的伟大成就。
为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，在飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料应具有的性质是( ) A ．良好的导电性B ．密度较大，以增大飞船的惯性C ．轻质防热，可以承受上千度的高温D ．质地柔软，以利于飞船变形 【答案】C【解析】飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能。
2.在平衡体系2NO+O 22NO 2中通入18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则18OA ．只存在于O 2中B ．只存在于NO 2中C ．只存在于O 2和NO 2中D ．存在于NO 、O 2、NO 2 【答案】D 【解析】试题分析：2NO+O 2 2NO 2这个反应是可逆反应，在18O 2投入后，在正逆反应的过程中，使得18O 存在于NO 、O 2、NO 2中。
考点：可逆反应的定义：同时、同条件。
3.漆酚，若涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不具有的化学性质是 ( )A ．可与烧碱溶液反应B ．可与溴水发生取代反应C ．可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳【答案】D试题分析：根据有机物的结构可知，分子中含义酚羟基，所以选项ABC都是正确的，酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，D不正确，答案选D。
考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和灵活应变能力。
4.下列各项叙述中，正确的是（）A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】A【解析】试题分析：在同一电子层上运动的电子，其自旋方向也可能相同，B错误；镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，C不正确；原子最外层电子排布是5s1的元素，是活泼的碱金属元素，其氢氧化物是强健，能使氢氧化铝溶解，D不正确，答案选A。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A ．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B ．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C ．CO 气体有毒，处理CO 尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO 2D ．在盛O 2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子 【答案】B 【解析】试题分析：A 、可燃性气体在点燃或加热前为防止发生爆炸一定要验纯，点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸，正确；B 、不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上小苏打溶液，错误；C 、CO 气体有毒，处理CO 尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO 2，正确；D 、在盛O 2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，为防止溅落物炸裂集气瓶，应事先在集气瓶底部铺上一层沙子，正确。
考点：考查化学实验基本操作。
2.下列有关电解质溶液的叙述正确的是A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大 C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)＝c(HCO)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)＝c(CH 3COO －) 【答案】D 【解析】试题分析：A 、由题意知，酸和碱的物质的量相等，但酸和碱的元数未知，氢离子和氢氧根离子的物质的量大小不能确定，混合后溶液的酸碱性无法确定，错误；B 、在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(SO 42-)增大，BaSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba 2＋)减小，错误；C 、含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应，生成碳酸氢钾，溶液中根据物料守恒得c（K +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3），错误；D 、在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，当溶液呈中性时，c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可知，溶液中c （Na +）=c（CH 3COO -），正确。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H 3、O 4、C 60、N 等相继被发现。
下列有关说法中，正确的是 A ．H 2与H 3互为同位素 B ．N 离子中含36个电子 C ．C 60的硬度比金刚石大 D ．O 2与O 4互为同素异形体 【答案】D 【解析】试题分析：A 、H 2与H 3互为同素异形体，错误；B 、N 离子中含34个电子，错误；C 、C 60的硬度比金刚石小，错误；D 、O 2与O 4为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确。
考点：本题考查化学基本概念、电子数的计算、物质的性质。
2.能用离子方程式Ba 2++SO 42- →BaSO 4↓表示的是 A ．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B ．碳酸钡和稀硫酸反应 C ．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D ．氢氧化钡和稀硫酸反应【答案】A 【解析】试题分析：B ．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO 3+2H ++SO 42-→BaSO 4+H 2O+CO 2↑；C ．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH -+Al 3+→Al(OH)3↓等；D ．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42- →BaSO 4↓+2H 2O 。
考点：离子方程式的书写。
3.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A ．加成反应B ．消去反应C ．取代反应D ．加聚反应【答案】C 【解析】试题分析：①为消去反应，②为加成反应，③为消去反应，④为加聚反应，故选C 。
考点：有机反应类型4.下列反应中，属于取代反应的是 ( ) ①CH 3CH=CH 2 + Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 + H 2O③CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6 + HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．①③C ．②④D ．③④【答案】D 【解析】试题分析：取代反应的特点是“有上有下”， ①只上不下，②只下不上，③④有上有下，所以属于取代反应的是③④，答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列化学用语不能正确解释相关事实的是A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -="==" 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2++ S 2- ="==" HgS↓ D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO+ 2NO 2CO 2 +N 2【答案】A 【解析】试题分析：A 、碱性氢氧燃料电池的正极反应应为：O 2 +2H 2O+4 e - ="==" 4OH -，正确；B 、用电子式表示NaCl 的形成过程：，错误；C 、向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2++ S 2- ="==" HgS↓，错误；D 、汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO+ 2NO ="==" 2CO 2 +N 2，错误。
考点：考查化学用语。
2.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 硼晶体的结构单元SF 6分子S 8分子NaCl结构模型示意熔点1873K /易溶于CS/A ．单质硼属分子晶体，其结构单元B 12中含有30个B-B 键，含20个正三角形 B ．SF 6是由极性键构成的分子C ．固态硫S 8属于原子晶体D ．NaCl 熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl 晶胞中每个Na +周围最近且等距离的Na +有6个 【答案】B 【解析】试题分析：A ．单质硼属原子晶体，其结构单元B 12中含有30个B-B 键，含20个正三角形。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。
中科院首创用CO 2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是( ) A ．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B ．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C ．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染 D ．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 【答案】A【解析】CO 2的结构简式为COO ，显然由CO 2制得聚二氧化碳塑料是通过加聚反应完成的，聚二氧化碳是高聚物，属于混合物，而干冰是化合物，属于纯净物，而同素异形体是单质。
因聚二氧化碳可降解，所以不会产生白色污染。
2.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol ﹒L -1食盐水中。
下列说法正确的是（ ）A ．若电键K 与N 连接，铁被保护不会腐蚀B ．若电键K 与N 连接，正极反应式是4OH - -4e -=2H 2O+O 2↑C ．若电键K 与M 连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜D ．若电键K 与M 连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成1 mol NaOH 【答案】CD 【解析】试题分析：若电键K 与N 连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极而加速被腐蚀，故A 错误。
若电键K 与N 连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，故B 错误。
若电键K 与M 连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成CuSO 4溶液就可以实现铁棒上镀铜，故C 正确。
D ．若电键K 与M 连接，该装置是电解池，电池反应式为：2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2 ↑，假设只发生2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2 ↑，根据方程式知，当两极共产生28 L （标准状况）体时，生成了1．25molNaOH ，实际上氯化钠只有1mol ，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全解时，根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol ，故D 正确。
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武隆区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O4．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成的是5．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深的反应B．加入催化剂有利于合成NHC．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应7．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+8．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面的是9．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞110．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色11．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种12．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水13．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大用勒夏特列原理解释的是14．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处15．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为716．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性17．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小18．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S19．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。
下列说法正确的是A ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体B ．1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液D ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色20．有一包白色粉末，由BaCl 2、K 2SO 4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A ．BaCl 2，CaCO 3一定存在，NaOH 可能存在B ．K 2SO 4、CuSO 4一定不存在C ．K 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2一定存在，K 2SO 4可能存在D ．C 为单一溶质溶液二、填空题21．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg 2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：装置III装置II中反应的化学方程式。
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因。
③操作①的名称是。
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式。
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用。
（5）该流程中可循环利用的物质是。
的是。
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行．．．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量22．（1）下列五个反应A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。
（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。
上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。
（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。
23．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．24．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。