2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律课件鲁科版必修2

r(Li) < r(Na) < r(K)，r(Li＋) < r(Na＋) < r(K＋)。
(2)r(Na) > r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)。
(3)r(N3－) > r(O2－) > r(F－)___ > r(Mg2＋)__ > r(Al3＋)； > r(Na＋)___
或“小于”)Y－的半径。
易错警示
解析
答案
学习小结
达标检测
1.元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量 √ 解析 元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子
序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质
2.主族元素的主要化合价
元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)
最低负化合价＝最外层电子数－8(H除外)
|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8(O、F、H除外)
关键提醒 H元素的化合价有＋1、－1、0价；F元素无正价，O元素常见
化合价为－2、－1、0价；金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正
r(S2－)> r(Cl－) > r(K＋) > r(Ca2＋)。
(4)r(Na) > r(Na＋)，r(Cl) < r(Cl－)。
2.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原
子序数为 16 ，最高价氧化物与水反应的生成物的化学式为 H2SO4 ；
其最高正价与最低负价的代数和为 4 ，绝对值之和为 8 。
2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：
由图可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈现
由大到小的周期性变化
。
3.填写下表 原子序数 1～2 3～10 11～18 最高正价变化 最低负价变化 －1(H)
＋1 →__ 0 ＋5(N) ＋1 →_______
＋7(Cl) ＋1 →_______
子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分数，故相对原
活学活用 1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 √ D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－1
解析 Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A项正确； P、S、Cl最高化合价从＋5到＋7，B项正确； 在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C项错误； P、S、Cl最低化合价从－3到－1，D项正确。
拓展延伸 解析 答案
2.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.C、N、O、F C.H、He、Li、Be 解析
√
B.K、Mg、C、S D.P、S、Cl、Ar
元素的最高正价＝原子的最外层电子数，氟没有正价，氧没有最高正价。A项，C＋4价 NhomakorabeaN＋5价；
B项，K＋1价，Mg＋2价，C＋4价，S＋6价；
价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。
活学活用 3.下列4种微粒中，微粒半径按由大到小的顺序排列的是
A.①>②>③>④
C.③>①>②>④ √ 解析
B.③>④>①>②
D.①>②>④>③
①～④依次为S、Cl、S2－、F，①②比较原子半径①>②；①③
比较粒子半径①＜③；②④比较原子半径②>④，故有③>①>②>④。
方法规律 解析 答案
2－ － 4.已知 Y 为 1～18 号元素。 在水溶液中， YOn 和 S 发生反应的离子方程 3 n－ － 式为 YO3 ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，YOn 3 中 Y 的化合价是
＋5 ， 7 ， 大于 填“大于” _____ Y 元素原子的最外层电子数是____ S2－的半径______(
1.填写下表： 原子结构 原子序数(a的取值) 电子层数 最外层电子数(x的取值) 1 →___ 2 3 →___ 10 18 11 →___ 1 __ 2 __ 2 1 →__ __ 8 1 →__ __ 8 1 →__ __
3 __
分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布。
呈周期性变化
归纳总结 1.影响原子半径大小的因素 (1) 电子层数：最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多， 原子或离子半径一般越 大 。 (2)核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越 小 ； 电子数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越 小 。 (3)电子数：电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越 大。 关键提醒 电子层数和核电荷数、电子数都不相同时，可以借助“桥 元素”比较。如比较O和P原子半径时，P>N>O，或P>S>O。
－1 －4 →____
－4 →____ －1
分析上表可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的最高正价 由－4到－1的 呈现 由＋1到＋7 (O、F除外)，元素的最低负价呈现______________
周期性变化。 __________
归纳总结 1.元素周期律是 元素的性质(原子半径、化合价)随着元素原子序数的递 增而呈现周期性变化的规律 。 2.元素周期律的实质是 元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期 性变化的必然结果 。 关键提醒 稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依 据不同，不能进行比较；氟没有正价，氧没有最高正价。
第1章
第2节
元素周期律和元素周期表
第1课时
元素周期律
学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质 的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。
内容索引
新知导学 —— 新知探究
达标检测 —— 当堂检测
点点落实
巩固反馈
新知导学
一、元素周期律
C项，H＋1价，He为0价，Li＋1价，Be＋2价；
D项，P＋5价，S＋6价，Cl＋7价，Ar为0价。
易错警示
解析
答案
二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定
1.试比较下列微粒半径大小(填“>”或“<”)
(1)r(F) < r(Cl) < r(Br) < r(I)，r(F－) < r(Cl－) < r(Br－) < r(I－)；