苏教版高中化学选修四1.1《反应热的种类和测量》参考教案
2019-2020年高中化学选修4 1-1第2课时 中和反应的反应热及其测定 教案
2019-2020年高中化学选修4 1-1第2课时中和反应的反应热及其测定教案2．实验装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有50_mL 量筒(2个)。
3．实验测量数据(1)初始温度(t 1)用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液并测量其温度，取两温度平均值为t 1。
(2)终止温度(t 2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t 2。
(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
4．实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm －3，反应后溶液的比热容c ＝4.18 J·g －1·℃－1。
该实验中盐酸和NaOH 溶液反应放出的热量是0.418(t 2－t 1)kJ ，中和热为16.72(t 2－t 1)kJ·mol －1[或ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1]。
5．中和热测定实验中应注意的事项(1)防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时动作要迅速。
(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。
(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起，应舍去。
[归纳总结]中和反应热的测定实验步骤绝热装置的准备——减少热量损失量取反应物，测反应前温度 —— 用稀盐酸、NaOH 稀溶液混合反应物，测反应后温度 —— 测反应后混合液的最高温度重复实验——减小实验误差计算反应热——ΔH ＝－4.18×10－3·m (溶液)·(t 2－t 1)n (H 2O )kJ·mol －1 [活学活用]3．50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
苏教版高中化学选修四1.1《反应热的种类和测量》参考教案
[板书]一、燃烧热、中和热
1、定义：
[讲解]燃烧放出的是燃烧热，酸与碱中和反应放出的顾名思义是中和热。
[板书]燃烧热：101KPa，298K时，完全燃烧1mol的物质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。
[质疑]你能说出碳、氢气的燃烧热？
[提示]
C(s) + O2(g) == CO(g)△H=—110.5 kJ/mol
C(s) + O2(g)==CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
[板书]中和热：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热.
H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)(aq)△H=- 57.3 kJ/mol
反馈
实验数据相差较大，课堂效果很好。
教学重点
中和热的测定
教学难点
中和热的测定原理
教学准备
烧杯、纸杯、0.50ml·L-1盐酸、0.50ml·L-1氢氧化钠溶液、温度计、
环形搅拌器。
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[讲述]化学反应所伴随的热量都是反应热，但具体的反应的反应热又有其他名词，又如何测定？
[质疑]1、什么是燃烧热？什么是中和热？
教学
课题
专题
专题1化学反应与能量变化
单元
第一单元化学反应的热效应
节题
第二课时反应热的种类和测量
教学目标
知识与技能
1、知道燃烧热和中和热的概念。
高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应
《中和热的测定》教学设计一、教学目标（一）核心概念1．理解中和反应反应热测定的实验原理；2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
（二）素养培育1.学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。
通过手持技术实验中和热的测定的原因分析，培养学生的证据意识，能基于证据对物质的变化提出分析推理加以证实或证伪。
2.通过实验探究和研究性学习活动培养学生科学探究与创新意识。
3.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生深刻认识化学对创造更多物质财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。
4.利用学业诊断数据，实施精准教学培养学生严谨求实的科学态度，促进学生的自我剖析和认识，建构科学探究与问题解决能力的发展。
二、学情分析知识基础：学生对化学反应过程中热量的变化有深刻的认识，但是对化学反应中的能量的定量测量缺乏理性认识。
学生渴望利用所学化学知识解决生活中的实际问题。
学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。
三、教学重难点1.分析化学反应中和热效应与焓变的关系。
2.实验误差分析。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课堂导学课堂引入【回顾】课前预习作业完成情况，并针对学业诊断数据提出对应的教学重难点目标【引入】流浪地球。
【提问】男主角如何知道，30万吨燃料的燃烧足以驱动空间站到达火星？【讲述】以中和热为例，如何定量测量反应热观看并思考国际空间站上30万燃料燃烧放热的原理由学业诊断数据提出对应的精准化教学进入课题，让学生初步建立能量与化学反应的思想。
化学与生活息息相关，激发学生的学习兴趣原理分析【小实验】用热敏贴纸贴于试管上，测试盐酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应【讲述】中和热(1)在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热，.写出离子方程式，并用平板拍照上传。
苏教版高中化学选修4《反应热的测量与计算》参考课件
1.如何设计实验得到以上所需数据？
⑴盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。
⑵准确测量反应前后的温度值。
反应热的测量
第8 页
二、盐酸与NaOH溶液反应的反应热的测定 2.实验装置应该满足什么条件？
使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 ——保温杯……
盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小
A 思考：由起点A到终点B有多少条途径? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
反应热的计算
一、盖斯定律 1、盖斯定律内容 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几 步完成，其总的热效应是完全相同的。
2、图解盖斯定律
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系? ΔH=ΔH1+ΔH2
第 15 页
第 19 页
反应热的计算
二、由反应热书写热化学反应方程式，或比较焓变大小
第 20 页
3、沼气主要成分是 CH4 ，0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态水时放出
445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( C )
A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D、1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行
高中化学 1.1《反应热的测量与计算》教案 苏教版选修4
C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) 回答有关问题： （1） 计算 C(石墨) +
1 O2(g) == CO(g) 的焓变 2
（2） 现有 18 克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成 CO2(气)、CO（g） ，其体积比 2：1， 求比完全燃烧损失的热量是多少？ （3） 石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （4）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。
教
教师主导活动
学生主体活动
用心
爱心
专心
学 过 程
[板书] （1） C(石墨) + O2(g) == CO2(g) CO（g）+ ΔH= －393.51 kJ/mol
整理，记笔记。
1 O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol 2 1 O2(g) == CO(g) ΔH= －110.5 kJ/mol 2 1 O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol 2
141.5kJ 有两种做法
两式相减得， C(石墨) +
（2）18 克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成 CO（g）为 0.5 mol CO（g）+ 0.5 mol （3） C(石墨) + O2(g) == CO2(g) C(金刚石) + O2(气) == CO2(气) 两式相减得 C(石墨) == C(金刚石) ΔH= +1.7 kJ/mol 从能量上看两种物质转化 较为容易， 但实际远不是这 样的， 所以化学反应还要考 虑其它方面。 [练习]： 1、某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2 中燃烧，生成 N2、 液态 H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H=+67.2kJ/mol 2N2H4(g)+4NO2(g)==3N2(g) +4H2O(l) △ H=-399.6kJ/mol ΔH= －393.51 kJ/mol ΔH= －395.41 kJ/mol
高中化学：1.1.2反应热的测量与计算学案苏教版选修4
第一单元化学反应中的热效应第二课时反应热的测量与计算［课标解读］1，初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采用适当措施减小误差。
2,知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
［知识再现］知识点一：什么是燃烧热、中和热？如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式？知识点二：什么是盖斯定律？如何利用盖斯定律计算反应热?知识点三：如何测定反应热?［典型解悟］［例1］已知反应：① 2C(s) + 02(g) = 2C0(g) 少=-221 kJ/ mol② 稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)= H20(l) A H = - 57.3 kJ/mol下列结论正确的是A .碳的燃烧热大于110.5 kJ/ molB .①的反应热为221 kJ/ molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量［例2］已知H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) △ H=—184.6kJ • Hol 则反应HCl(g)=1H2(g)+》l2(g)的厶H 为A . +184.6kJ mol'1B . —92.3kJ • H O IC. —369.2kJ •卅01 D . +92.3kJ mol例3］用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1) ________________________________________________________ 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________________________________ 。
(2) ______________________________________________________ 烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________________________ 。
反应热的测量教案.doc
教学过程教师主导活动学生主体活动【质疑】1、中和反应的实质是什么?2、中和热的实质是什么？H++OH—==H2O溶液中自由移动1m o l H+和OH—=发生中和反应生成H2O【实验探究】【板书】2、中和热的测定实验课题：中和热测定实验目的：1、学习温度计的使用技能2、学会反应热的测定方法【实验原理】：H++OH—==H2O△H=ntC⨯其中C为热容J ·℃-1T为为温度变化值。
【实验器材】：建议量热计的组成（如右图）大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸片、泡沫塑料（碎纸条）【实验步骤】实验记录1、量盐酸溶液温度t1℃2、量氢氧化钠溶液温度t2℃3、混合后，搅拌，量反应后溶液的最高温度t3℃4计算比热容t=t3-221tt+C=(V HCl·p HCl+ V NaOH·p NaOH)·4.18n(H2O)=0.025m o l△H=ntC⨯H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)(aq) △H=-57.3k J/m o l教学过程教师主导活动学生主体活动【讲解】(1).为确保50m l0.50m o l∕L的H C l完全被N a O H溶液中和,应选用0.55m o l∕L N a O H溶液,使碱稍稍过量.(2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.(3).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4).动作要快,以尽量减少热量的损失,读取最高温度记笔记【参考数据】：T1（HCl）t2（NaOH）平均t3终止温差△t24.4 24.6 24.5 27.9 3.424.5 24.5 24.5 27.8 3.324.5 24.5 24.5 27.9 3.4【数据处理】P6步骤（4）中：将溶液密度当水的密度计算所以：m＝(V HCl·p HCl+ V NaOH·p NaOH)＝100 gQ＝cm△t=4.18×100×3.4＝1421.2J△H=Q/n＝﹣1421.2÷0.025＝﹣56.848k J/m o l比精确结果57.3 小【误差分析】1、量筒误差，精度一位小数，仰视俯视误差2、药品选用不当，醋酸，浓硫酸3、液体洒出4、动作慢，时间长5、保温隔热做不到位6、测酸后，未用水清洗，立刻测碱7、溶液比热容、密度都用水，量热计的质量比热被忽略【练习】问题讨论：实验室用50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
苏教版高中化学选修化学反应原理教案-1.1化学反应中的热效
《反应热的测量与计算》教学设计教材分析:1.本节课内容在教材中的地位、作用本节内容属于热化学基础知识，主要解决中和反应热效应的测量问题。
在必修2以及前一节内容的学习中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是在此基础上的扩展和提高，从必修的宏观和定性提升到微观和定量的要求。
2.内容特点本节内容逻辑性强，体现知识的逻辑顺序。
教材首先设置“活动与探究”，通过测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热的实验，让学生切身体验测量化学反应的反应热的方法；然后通过讨论问题，理解测定反应热的基本原理；再介绍科学家精确测量反应热的方法，引导学生认识科学探究的严格性。
学情分析：由于学生原有知识基础不同，实验操作能力不同，因而学生对实验原理的理解、实验操作的完成上会存在差异，教师在教学过程中要根据学生的具体情况进行调整，做到课堂内外有机结合、学生自主探究与小组合作完成有机结合。
从知识层面上看，学生已经掌握化学反应与能量的变化关系，他们非常想知道利用什么方法可测得这些反应热，从而调动他们对知识的求知欲。
从能力层面上看，学生具有独立或合作完成简单的实验探究活动，并具备用已有知识解决简单问题的能力。
教学目标：1.探究中和热测定的实验原理，理解并能说出原理。
2.根据原理能分析说出所用的仪器和操作步骤，理解相关操作的注意事项及原因。
教学重点、难点：中和反应热测定的实验方法是本节课的重点；测定反应热的基本原理和数据处理是本节知识的难点。
教学过程：一．组织教学，课前呼号二．明确学习目标三．自主梳理，复习梳理比热容的相关知识1.比热容（Specific Heat Capacity，符号c），简称比热，亦称比热容量，是常用的一个物理量。
它指单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出的热量。
其国际单位制中的单位是J/( kg · K )，常用单位也可以为J/(g·℃）。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《反应热的测量与计算能源的充分利用》学案-新版
第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用[学习目标]1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当的措施减小误差。
2.知道盖斯定律的内容，熟练运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
[重点·难点]盖斯定律的应用及反应热的计算。
1．反应热的测量(1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃所需吸收的能量。
②Δt：反应后与反应前的温度差。
(2)仪器——量热计(3)在测定中和热时，常用NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。
三个反应的反应热是否相同？为什么？答案相同。
均为强酸强碱的中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。
2．反应热的计算(1)盖斯定律①内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应完全相同，即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如图所示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5②意义： 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。
如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
③应用：利用已知反应焓变求未知反应焓变。
若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
(2)计算方法如已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1若C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热为ΔH ，根据盖斯定律，知：ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2则：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1－(－283.0 kJ·mol －1)＝－110.5_kJ·mol －1。
高中化学 1.1《化学反应中的热效应》同步教案 苏教版选修4
第一单元化学反应中的热效应知识点讲解课标解读课标要求学习目标1.知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。
2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热的定义。
3.掌握盖斯定律及焓变的简单计算。
知识再现知识点1. 化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:概念:1.反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应吸热反应放热反应物总能量生成物总能量吸热能量能量2.放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3.吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4.燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。
2022届江苏省高邮市送桥中学高二化学苏教版必修4 1.1反应热的测量和计算 学案 Word版
反应热的测量和计算【学习目标】1．初步学习直接测定化学反应的反应热的试验方法2．能正确分析误差产生的缘由并能实行适当措施减小误差3．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律间接计算化学反应的反应热【学习过程】『沟通与争辩』在热化学方程式中供应了反应热的数据，这些数据通过什么途径获得？『活动与探究』反应热的测量（分三组测定盐酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钾、硝酸与氢氧化钠反应得反应热）。
『沟通与争辩』1．简要说明测量反应热时，在试验过程中应留意哪些问题？2．假如用浓硫酸替代稀盐酸来测反应热，会对△H造成什么影响？3．依据反应热测得的数据，简要说明反应热的数据处理步骤。
『学问总结』中和热定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成时所释放的热量为中和热。
留意: 1．必需是酸和碱的稀溶液，由于浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸取热量，其中和热kJ·mol－1；3．以生成水为基准。
『观看与思考』如由A到B可以设计如下两个途径：，途径l：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l+△H2)，则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为『学问总结』盖斯定律1.内容：化学反应的焓变只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
假如一个反应可以分几步进行，则与各步反应的反应焓变之和与该反应一步完成的焓变是相同的，这就是盖斯定律。
2.特点：○1反应热效应应只与始态終态有关。
○2反应热总值肯定。
○3热化学方程式之间可以进行代数等数学处理。
3.意义：由于有些反应进行很慢，有些反应不简洁直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应造成了困难。
此时假如应用盖斯定律，就可以间接得把他们的反应热计算出来。
『问题解决』已知：P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s）△H=-2983.2kJ．mol-1①P（红磷，s）+45O2 (g) =41P4O10（s）△H=-738.5kJ．mol-1②求白磷转化为红磷的热化学方程式为。
苏州市2019年高二化学选修四1.1《化学反应的热效应》第二课时教案
教材P10第2题，第3题
学生练习
了解学生的掌握情况
拓展
对于可逆反应A(g) + B(g) C(g)
ΔH= a kJ/mol怎样理解？
找学生回答
1mol A（g）和1mol B（g）完全反应生成1molC（g）放出285.8kJ的热量。
学生思考，交流，讨论
拓展学生的知识面
加深对反应焓变的理解
练习
自主丛书P8T7（3）
认真阅读，记录自认为重要的知识，标记不明白的地方
板书
二、热化学方程式
1.定义：
2.表示：
3.书写注意事项：
讲述
热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。例如，在298K时，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）反应生成1molH2O（l）放出285.8kj，此反应的热化学方程式可写为：
2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的。由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。
ΔH= Qp
=H(反应产物) — H(反应物)
3.ΔH符号的规定
ΔH> 0反应吸热
3.讨论书写热化学方程式时应注意什么问题？
学生动手书写热化学方程式，积极思考教材提出的问题
训练学生书写热化学方程式的技能，同时查看学生容易出错的地方。
总结
书写热化学方程式时，注意事项：
1.要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓变与个反应物和生成物的聚集状态有关。g、s、l、aq分别表示气态、液态、固态和水溶液中的状态。
苏教版高中化学选修4：1.1.2反应热的测量(第二课时)学案设计
第2课时反应热的测量[学习目标] 1.正确认识中和热的概念。
2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
【知识回顾】1．已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝。
该反应的热化学方程式是。
2．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1(1)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是。
3．标准状况下，22.4 L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2 220.0 kJ。
(1)该反应的热化学方程式是。
(2)1.1 kg丙烷完全燃烧放出的热量是。
4．中和反应的概念是，实质是。
【新课探究】探究活动一中和反应的反应热(中和热)1．请根据酸碱中和反应的实质判断：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应，生成1 mol液态H2O反应放出的热量是否相同？你能用热化学方程式表示吗?[活学活用]1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。
其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2探究活动二中和反应反应热的测定1．阅读课本P6，总结实验中需要的仪器和测量的数据，为什么要重复实验操作三次？2．实验数据处理：你理解反应热的计算公式吗？[活学活用]3．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
苏教版高中化学选修四1.1《反应热的计算》参考教案
第一单元化学反应中的热效应第三课时反应热的计算一、教学目标1、深刻理解基本概念，如反应热、焓变、燃烧热、盖斯定律等。
2、根据热化学方程式进行有关的计算二、教学重点、难点1、盖斯定律在计算中的应用三、教学方法：讲授法四、教学过程【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。
【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。
比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。
对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。
这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。
【板书】一、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。
【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。
好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。
这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。
究其原因是焓是一个状态函数。
【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。
（2）焓变（反应热）总值一定。
【投影】△H = △H1+ △H2= △H3 + △H4 + △H5【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。
【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减【例1】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下C（s，石墨）+12O2（g）=CO（g）的反应焓变。
苏教版高中化学选修四第一章第一课时 化学反应的热效应 教案设计
化学反应的热效应一、教学设计思路分析1、教材分析本课的教学内容为选修4第一章第一课时。
要求学生理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
重点为吸热与放热的关系，掌握热化学方程式的特点及书写方法。
2、学情分析本章节在高二下期的化学学习中，占着相当重要的位置。
这章也是在为后面学习化学反应速率与化学平衡及水溶液中的离子平衡两章打下基础。
3、教学重难点吸热与放热的关系，热化学方程式的特点和书写方法二、教学方案设计1、教学目标(1)知识与技能1)通过分析H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)过程中的能量变化，理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
2)通过分析化学反应过程中的能量变化图，理解反应物、生成的能量高低与H的”+”与“-”，反应热与放热的关系。
3)通过分析热化学方程式与化学方程式的区别，掌握热化学方程式的特点和书写方法。
（2）过程与方法1)通过探“因”——寻“果”——悟“图”——知“型”来理解化学反应中的能量变化。
2)以“细”“准”为原则和要求，辨析热化学方程式与化学方程式、燃烧热和中和热，从而把握热化学方程式的特有内涵和燃烧热、中和热的特定含义。
（3）情感态度与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于2、教学方法以讲解法为主，辅以讨论法及画图理解法索，严谨求实的科学态度。
3、教学准备提前准备好教学过程中需要的教材内容，及要讲解的内容4、教学过程（一）老师提出问题：氢气和氯气的反应有哪些现象？化学变化中存在能量变化，这是个别现象吗？学生回忆实验现象，指出这是一个放热反应。
学生实验：1.Al与盐酸反应；2.Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl反应；3. 在一支试管中加少量NaHCO3粉末，再加少量盐酸4. 在一支试管中加少量盐酸，再加少量的NaOH溶液（二）提问：如何表示化学变化中的能量变化？当反应物能量>生成物能量时，放出热量；当反应物能量<生成物能量时，吸收热量。
学生思考：如何用图示表示化学变化中的能量变化？（三）提问：放热反应是否一定可以自发进行？然后举例说明：氢气和氯气反应是放热的，但是要点燃或光照才能反应。
苏教版高中化学选修4《反应热的测量与计算》学案
第一单元化学反应中的热效应第二课时反应热的测量与计算学习目标：1.学会反应热效应的定量测定原理及方法；2.初步理解盖斯定律并能进行简单应用。
学习重点1.学会反应热效应的定量测定原理及方法；2.初步理解盖斯定律并能进行简单应用反应热和焓变的含义，能正确书写热化学方程式【自主梳理】学点1 热化学方程式的书写学点1 反应热的测量1．中和热：(1)定义：。
(2)注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。
在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。
②中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
③中和热必须指生成mol水放出的热量。
中和热的反应方程式表示为：。
④用下列符号表示物质所处的状态：固体(s)、液体(1)、气体(g)、溶液(aq)。
2．中和反应的反应热测定(1)实验原理HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) △H <0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。
根据{C=V[HCl(aq)]×ρ[HCl(aq)]+V[NaOH(aq)]×ρ[NaOH{(aq)]×4．18}／J·℃—1。
计算酸碱反应后溶液的热容。
根据△H =—C×△t×10—3／0.025计算酸碱反应的焓变。
〖活动探究〗见教材p6思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）注：实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中 。
学点2 盖斯定律1．盖斯定律的内容是： 。
2．盖斯定律的特点：⑴ 化学反应的反应热（或焓变）只与体系的______态和______态有关，而与反应的____无关。
(整理)苏教化学选修四全册教学案
《化学反应中的热效应》教学案一、反应热和焓变.1.反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量.2.焓变：在恒温、恒压．．．．．的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H 单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.3.常见的吸热反应：①大多数分解反应。
②水解反应。
③其他反应：C+CO2H2+CuO C+H2O 氢氧化钡晶体与氯化铵反应4.常见的放热反应：①金属置换水或酸中氢的反应。
②酸碱中和反应。
③燃烧、爆炸反应。
④多数化合反应。
⑤铝热反应。
注意：反应是否放热吸热由反应物生成物所具有的能量决定，而与反应条件和反应类型没有直接因果关系。
C+CO2＝2CO 吸热 2H2O2＝2H2O+O2↑放热5.化学反应中为什么会有能量的变化？观念①：反应物和生成物所具有的能量不同.观念②：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.ΔH＝生成物能量－反应物能量＝反应物总键能－生成物总键能二、书写热化学方程式的注意点：1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明).2.应注明反应物和生成物的状态.3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同.4.△H的值是区分“+”“—”的。
练习1：已知键能（单位kJ/mol）：C—H 413.4 O—H 462.8 O=O 497.3 C=O 745计算：①CH4(g)+O2(g)→H2O(g)+CO2(g) 的反应热△H。
②已知1 molH2O由液态转化为气态须要吸收44KJ的热量，写出CH4与O2反应生成液态水的热化学反应方程式。
练习2：写出下列反应的热化学方程式⑴N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量。
⑵1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l),放出1366.8kJ⑶2 molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出2598.8kJ热量。
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板 书 计 划
一、燃烧热、中和热 1、定义： 101KPa，298K 时，完全燃烧 1mol 的物质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。 在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成 1molH2O,这时的反应热叫中和热. 3、 中和热的测定 H+(aq)+OH—(aq)==H H2O(l) (aq) △H=- 57.3 kJ/mol
专题 教学 单元 课题 节题 知识与技能 教学 过程与方法 目标 情感态度与 价值观 教学重点 教学难点 教学准备
专题 1 化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 第二课时反应热的种类和测量 1、 知道燃烧热和中和热的概念。 2、 了解测定中和热的实验原理。 初步学会中和反应反应热测定实验操作方法。 通过中和热的测定实验， 体会定量实验的方法， 激发学生学习化学兴 趣。 中和热的测定 中和热的测定原理 烧杯、纸杯、0.50ml· L-1 盐酸、0.50ml· L-1 氢氧化钠溶液、温度计、 环形搅拌器。 教师主导活动 学生主体活动
学生主体活动 记笔记
（1）减少实验过程中的 热量损失。 （2）不能； 因金属易 导热。 （3）偏低 （ 4 ） 增 加 ；后 者 生成 0.055mol 的 H2O，而前 者只能生成 0.050mol 的 H2O； 不变； “中和热”是指酸跟 碱发生中和反应生成 1 摩尔 H2O 时所放出的热
3
将环形玻璃搅拌棒，改为环形金属 （如铜）棒，其原因是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对 求得中和热数值的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影
响”） 。 （4）如果改用 60 mL 1.0 mol· L 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol· L
－ －1
量，与酸碱的用量无关。
氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”） ，理由是 所求中和热数值 。 [小结]重点掌握中和热实验操作。 ；
（“增加”、 “减少”或“不变”） ，理由是
1 O2(g) == CO(g) 2
△H=—110.5 kJ/mol △H=-393.5 kJ/mol △H=-571.6 kJ/mol △H=-483.63; O2(g) == CO2(g) 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)
教师主导活动 [讲解] (1).为确保 50ml 0.50mol∕L 的 HCl 完全被 NaOH 溶液中和,应 选用 0.55mol∕L NaOH 溶液,使碱稍稍过量. (2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3).用 0.1 分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸 在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读. (4).动作要快,以尽量减少热量的损失 [练习] 教 学 过 程 ： （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料 的作用是 （2） 。 （填“能”或“不能”）
学生主体活动
H++OH—==H H2O 溶 液 中 自 由 移 动 1mol H+ 和 OH—=发生中和反应生成 H2O
[讨论解决]
C t n
其中 C 为热容 J · ℃-1 T 为为温度变化值。 实验器材：
实验步骤 1、量盐酸溶液温度 2、量氢氧化钠溶液温度 3、混合后，搅拌，量反应后 溶液的最高温度 4 计算比热容 t=t3t 1 t 2
反 馈
实验数据相差较大，课堂效果很好。
4
实验记录 t1℃ t2℃ t3℃
2
C=(VHCl· pHCl+ VNaOH· pNaOH) · 4. 18
2
n(H H2O)=0.025mol △H=
C t n
H+(aq)+OH—(aq)==H H2O(l) (aq) △H=- 57.3 kJ/mol 说明：①溶液的浓度宜小不宜大. a.如酸是 浓 H2SO4 或 HNO3,碱是浓 NaOH 溶液,由于稀释过程中放出大量热,可能使测 定值偏大. b.如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则
[讲述]化学反应所伴随的热量都是反应热，但具体的反应 的反应热又有其他名词，又如何测定？ [质疑]1、什么是燃烧热？什么是中和热？ 教 2、如何测定中和热？ [板书]一、燃烧热、中和热 学 1、定义： [讲解]燃烧放出的是燃烧热，酸与碱中和反应放出的顾名 过 思义是中和热。 [板书] 燃烧热：101KPa，298K 时，完全燃烧 1mol 的物 程 质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。 [质疑]你能说出碳、氢气的燃烧热？ [提示] C(s) + [讨论] [讨论]查阅资料和课本
△H=-285.8 kJ/mol
1
[板书] 中和热：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成 1molH2O,这时的反应热叫中和热.
教师主导活动 [质疑] 1、 中和反应的实质是什么? 2、 中和热的实质是什么？ [板书]2、中和热的测定 [实验探究] 实验课题：中和热测定 实验目的：1、学习温度计的使用技能 2、学会反应热的测定方法 实验原理： H++OH—==H H2O 教 学 过 程 △H=