2014届高考前化学限时训练压轴习题八

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2014年高考终极押题卷化学——安徽卷

2014安徽省高考压轴卷化学相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-1087. 科学家通过如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，第一次制得氧所形成的正价盐。

研究表明O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。

下列说法正确的是A．该化合物既含离子键，也含有共价键B．该反应证明O2能氧化PtF6C．22.4L O2参与该反应时，转移1mol电子D．34.1g O2PtF6含有5.42×1022个原子8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-(C6H5-为苯基)B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+D．在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+9.下列操作或仪器的选用正确的是10. 如图所示，在金属杠杆两端分别用导线连接质量、体积都相同的空心铜球和空心铁球，调节保持杠杆平衡，慢慢向水槽中滴加CuSO4浓溶液。

下列说法正确的是A．一段时间后，铁球上会有大量红色固体附着B．一段时间后，杠杆B端升高A端降低C．滴入CuSO4后，溶液中的阴离子向Cu球方向移动D．若杠杆为绝缘体材料制成，则杠杆始终保持平衡11．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＞0 ，下列说法正确的是A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大12．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是( )A．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<l的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-B．lmolN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g) △H= -73kJ/molC．将A1Cl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-=A12S3↓D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+13. 常温下，向20 mL 0．1 moL／L CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

2014届高考化学临考冲刺测试10

2014届高考化学临考冲刺测试101．下列说法中错误的是 ( ) A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( ) A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－33．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气和水的反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCO－3＋H2O===H3O＋＋CO2－3C．碳酸钠水解CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：A．氯化氢B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 ( )A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)6．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)8．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套-题目

2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套-题目2014届广东高考理综化学选择题限时训练（共10套）限时训练17．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。

下列有关有机化合物的叙述中正确的是：A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质，而且加水稀释后又溶解B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，而氨基酸则不能C．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物D．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物8．一定．．能在下列溶液中大量共存的离子组是：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、S2—、CO32—B．水电离产生的c(OH—)＝1×10—12 mol·L—1 的溶液中：NH4+ 、Na+ 、Cl—、HCO3—D．海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。

11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是：12．对于0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中，正确的是：A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+) ＝2c(CO32—) ＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)C．c(Na+) ＋c(H+) ＝2c(CO2－3) ＋2c(HCO3—) ＋c(OH—)D．加入少量NaOH固体，c(CO2－3) 与c(Na+) 均增大22．下列递变情况不正．．确．的是：A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增强B．N、O、F 的最高正价依次升高C．O、S、P的原子半径依次增大D．P3—、S2—、Cl—的还原性依次增强23．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)共同构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是：A．正极反应为：Ag+ ＋e-- === AgB．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作C．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同D．在外电路中，电流方向由铜电极流向银电极限时训练27．下列关于有机物的说法正确的是：A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子方程式中正确的是：A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2 ＋H2O=== HClO ＋HCO3—B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 ＋2H+ ＋2Cl—=====△Mn2+ ＋Cl2↑＋2H2OC．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3 ＋6H+ === 2Fe3+ ＋3H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—＋H2O2 ＋2H+ === 2H2O ＋I29．右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为下表描述正确的是：10．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H 2O C H3COOH＋OH－，下列说法正确的是：A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的c(OH－)增大D．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—)11．下列关于周期表和周期律的说法正确的是：A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱12．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s) ＋5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝－a kJ·mol-14P(白磷，s) ＋5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH ＝－b kJ·mol-1若a、b均大于零的数值，则a、b关系为：A．a < b B．a＝b C．a > b D．无法确定22．关于下列三种有机物的说法正确的是：A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物23．肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。

2014高考押题精粹(化学)答案及解析

(化学答案与解析) （30道选择题+20道非选择题）第一部分：选择题答案（30道） 1．【答案】C【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A 项正确；利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO 2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B 项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C 项错误；太阳能电池的材料是硅，D 项正确。

2.【答案】B【解析】A 项的NH 4Cl 的电子式中氯离子的周围未写电子，故A 项错误；S 2－的质子数（或核电荷数仍为16，故C 项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子应表示为：Pu 23894，D 项错误。

3．【答案】B【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B 项错误。

4.【答案】C【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A 项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B 项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C 项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D 项错误。

5.【答案】D【解析】①：1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。

②：1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。

③：1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。

④：1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。

综上符合题意的为①④，故D 项正确。

6.【答案】B【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A 错误；因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B 正确；B 2H 6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C 错误；根据反应不需要消耗AlCl 3，D 错误。

(新课标Ⅱ)2014高考理综(化学部分)压轴卷(含解析)

2014理综化学新课标Ⅱ卷高考压轴卷7、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应8．下列有关有机物的说法正确的是A．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸钠、葡萄糖和淀粉三种溶液D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．7.8g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N AD．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3N A10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe3＋、K+、NO3－、SiO32－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、CO32－11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)光Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着CH —COOH+ 2OHCH2 CH2+ H2OCl(AgCl)+e －→Cl －(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

2014届高三理综化学专题强化训练(八).pdf

7+5 强化训练（） 7．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA B．标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA C. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 8．分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯A.8种 B.16种 C.24种D.32种 9．下列实验现象预测正确的是 A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且溶液颜色不会褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是 A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 11.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－ ②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－ A．② B．①③⑥ C．②④ D．①②⑤ 12．，4种溶液： ①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液 A．C (H+ ): ①＞③ B．②④混合，，： c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) C．③100倍后，pH④相同 D．①③混合，pH=7 则V(NaOH) ＞ V(CH3COOH) 13．2010年世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。

2014年高考化学预测试卷(综合题100道)

2014年高考化学预测试卷（综合题100道）一、选择题（共78小题，每小题3分，满分234分）1．（3分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；2．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：3．（3分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，．mol molCmolD．mol O8．（3分）根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）归为一类．从以下选项中选出能与9．（3分）欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）一个氧原子的实际质量约等于13．（3分）假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概12该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数是16．（3分）配制0.10mol•L﹣1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL17．（3分）有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl 水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序18．（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）19．（3分）在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应22．（3分）如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③红磷+Fe2O3；④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件23．（3分）（2009•汕头模拟）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化﹣29．（3分）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H230．（3分）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是31．（3分）有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，123+33．（3分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：6：1．下34．（3分）哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：35．（3分）有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两36．（3分）a Y m+和b X n﹣两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Y m+的离子半径小于X n﹣的+48．（3分）在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和50．（3分）若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物55．（3分）某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末56．（3分）一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）57．（3分）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足59．（3分）某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合64．（3分）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位2+﹣﹣﹣2+﹣69．（3分）把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中．将这个容器倒立在盛水的水槽里，70．（3分）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，73．（3分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物76．（3分）已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是（）77．（3分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，78．（3分）NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，二、解答题（共21小题，满分0分）79．按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_________？80．用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？81．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式_________．82．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.85kj．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？83．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为_________．84．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe（3﹣x）O（3+x）的化合物．已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为_________，铁的化合价_________，钴的化合价_________．85．将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．（1）有关Na2O2反应的化学方程式是_________．（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是_________．（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是_________．86．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_________；（2）其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_________；②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_________．A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳．87．根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是_______．A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案：①_________；②_________．88．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．（1）下面有关14C的叙述正确的是_________A、14C与14N含有相同的中子数B、14C与C60是同分异构体C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D、14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题_________A、原子不可以再分B、原子的核式结构C、原子核还可以再分D、原子核是由质子和中子构成．89．在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是_________（双选，请举例说明．）A、Al2O3B、H2SO3C、H2S D、NaHCO3．90．某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Cl﹣、PO43﹣中的几种，现进行以下实验：（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成．问题：（1）溶液A中肯定存在：_________．（2）溶液A中肯定不存在：_________，其理由是：_________．91．先选择填空，再简要说明作此选择的理由．（1）某试管内装有约占容积的溶液，则溶液的体积是_________，因为_________．A、约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是_________，因为_________．A、400mL烧杯B、250mL烧杯C、100mL烧杯D、50mL烧杯．92．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_________；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_________；（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_________；（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_________；（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_________；（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_________．93．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：①Q+HCl→M+Cl2；②R+L→X+H2O；③R+O2→L+H2O．（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_________（填字母），判断的依据是_________．（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用．请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_________．（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2Oc、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_________（填编号）．94．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．（1）NO对环境的危害在于_________（填以下项目的编号）．A、破坏臭氧层B、高温下能使一些金属被氧化C、造成酸雨D、与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_________．（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________．（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的？_________．（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_________．95．有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl．进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．（1）根据实验①，可推断混合气体中没有_________，原因是_________．（2）根据实验③，可推断混合气体中没有_________，原因是_________．（3）混合气体中肯定有_________．（4）上述实验_________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体．若有．则是_________气体．96．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下（条件都是加热）：①2KNO3=2KNO2+O2↑②2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因．_________．（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（即物质的量之比），若没有这种组成，也请说明_________．97．固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合．全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为_________；（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的_________；（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的_________进而引起固氮作用．更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥．如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为_________；（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在_________条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式_________、_________、_________．98．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是_________（填正确选项的标号）．A、氧化剂B、还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原剂（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（填“对”或“不对”），其理由是_________．（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_________＞_________＞_________．99．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆．往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜．加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应．（1）铝和碘反应的方程式为_________；（2）铝和碘反应还可以看到的现象是_________；（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②_________．2014年高考化学预测试卷（综合题100道）参考答案与试题解析一、选择题（共78小题，每小题3分，满分234分）1．（3分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；：2．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：3．（3分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，．mol molCmolD．mol mol=3mol POO8．（3分）根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）归为一类．从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（）（单选）11．（3分）每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）一个氧原子的实际质量约等于13．（3分）假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概原子质量的．质量的变为，所以12该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数是作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣，但该值也n=该氯原子的物质的量即为．故计算不当操作对16．（3分）配制0.10mol•L﹣1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL所以溶液的体积为17．（3分）有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl 水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序19．（3分）在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应22．（3分）如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③红磷+Fe2O3；④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件23．（3分）（2009•汕头模拟）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化﹣29．（3分）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H230．（3分）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是31．（3分）有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，123+33．（3分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：6：1．下34．（3分）哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：35．（3分）有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两36．（3分）a Y m+和b X n﹣两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Y m+的离子半径小于X n﹣的+48．（3分）在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和50．（3分）若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物55．（3分）某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末56．（3分）一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）Y2CO CO2COO H2CO57．（3分）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足22CuO Cu+CO59．（3分）某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合的质量之和，根据假设平均摩尔质量，据此判断．=41.3g/mol64．（3分）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位2+﹣﹣﹣2+﹣69．（3分）把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中．将这个容器倒立在盛水的水槽里，32H32H70．（3分）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，73．（3分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物=系数为，然后同时扩大76．（3分）已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是（）77．（3分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，78．（3分）NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，二、解答题（共21小题，满分0分）79．按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是N2？80．用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？81．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4﹣+7H2O．82．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.85kj．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？×282.85kJ+×83．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=﹣1427.2kJ/mol．=mol84．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe（3﹣x）O（3+x）的化合物．已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为1，铁的化合价+3，钴的化合价+2．85．将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．（1）有关Na2O2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2：1：6．（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是0.1mol．86．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶；（2）其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：CBDAGHEF；②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是AC．A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳．87．根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是_______．A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案：①B；②D．88．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．（1）下面有关14C的叙述正确的是DA、14C与14N含有相同的中子数B、14C与C60是同分异构体C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D、14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题CA、原子不可以再分B、原子的核式结构C、原子核还可以再分D、原子核是由质子和中子构成．89．在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是BC（双选，请举例说明．）A、Al2O3B、H2SO3C、H2S D、NaHCO3．90．某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Cl﹣、PO43﹣中的几种，现进行以下实验：（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成．问题：（1）溶液A中肯定存在：AlO2﹣和S2﹣．（2）溶液A中肯定不存在：SiO3和SO3﹣，其理由是：H2SiO3不溶于稀硫酸，SO32﹣和硫离子之间会发生反应：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O．91．先选择填空，再简要说明作此选择的理由．（1）某试管内装有约占容积的溶液，则溶液的体积是D，因为试管有多种规格，试管的容积有大有小，题目没有明确试管的规格和体积，则占其容积的1/10的溶液体积是无法确定的．A、约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是C，因为配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜．A、400mL烧杯B、250mL烧杯C、100mL烧杯D、50mL烧杯．92．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是都要用到H2；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是浓H2SO4；（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾；（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化；（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是SO2．。

2014新课标1高考压轴卷化学试题word含答案

2014新课标1高考压轴卷7．下列做法中不正确．．．的是A．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物B．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3 D．分子中可能含有氨基9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X B．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．气态氢化物的稳定性：R<W10．在熔融的KOH中，大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为＋6价，氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol11．已知25℃时Mg(OH)2的K sp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的K sp为7.4×10－11mol3·L－3。

下列说法中正确的是A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀12．分子式为C5H10O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有A．12种B、10种C．8种D．14种13．下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯、苯、乙醛均能使紫色的酸性高锰酸钾退色C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别26. （14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

2014年高考终极押题卷——化学(四川卷)

2014年高考压轴四川卷理科综合·化学理科综合共300分，考试用时150分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Cu 64 I 127 Ba 137注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是()①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是() A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)＋2、Cl－、SO2－4D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO2－3、S2－、SO2－44．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

2014年高考新课标卷化学金太阳压轴题

一．选择题1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是：（） A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 2.下列有关化学用语正确的是：（） A ．NH 4Cl 的电子式：Cl －B ．2－氯甲苯的结构简式：C ．S 2－的结构示意图：D ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子：144 94Pu3．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是；（） A ．化学式为C 6H 6O 6B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4.下列关于有机化合物的说法正确的是:( )A ．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B ．苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 D 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体5.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

已知产物a 为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：（）3CH Br酸性KMnO 4溶液H 2O/H +溴的CCl 4溶液引发剂acd①②③④A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6. 硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B 2O 3+2Al+3H 2＝Al 2O 3+B 2H 6，下列有关说法正确的是：（） A ．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂 B ．在空气中Al 2O 3比 B 2H 6更稳定C ．B 2H 6中存在极性键、非极性键、离子键D ．每生成1mol B 2H 6要消耗2mol AlCl 37.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（） A ．1.8 g 重水(D 2O)中含有的质子数和电子数均为N AB ．常温下，16gO 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为N AC ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N AD ．将11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A 8.下列解释事实的离子方程式正确的是：（）A ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－ Fe 3++ NO ↑+ 2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸： 2ClO － + H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－C ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2OD ．0.01 mol ·L —1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L —1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH —=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：（）A ．碱性溶液：Cu 2+、Al 3+、NO 3－、SO 42－B ．加入KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －C ．加入Al 能放出大量H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．常温下，c (H +)/c (OH 一)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2－、CO 32－、Na +10.已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。

2014年高考终极押题卷——化学(山东卷)

2014山东省高考压轴卷化学注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，共107分。

3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。

每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识，下列说法正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.工业上以氨气等为原料生产纯碱D．绿色化学的核心是综合治理环境污染8.某有机物X结构为下列说法不正确的是A.含有两种官能团CHOB.能与酸性高锰酸钾溶液反应C.每molX可与5molH2发生加成反应D.不是芳香族化合物9.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确．．．的是A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应B.离子半径大小：B>A>D>CC.气态氢化物的稳定性B>CD.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键10.下列说法正确的是A.标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.5N A电子B.液态HD不导电，是非电解质C.常温下，由水电离出的H+浓度为10－13mo l·L－1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜11.下列实验操作的叙述不．正确．．的是 A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验 B.FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，再加入CCl 4，CCl 4层不变色 C.向盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，不会产生沉淀 D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗 12.结合下图分析，下列叙述正确的是A.K 与P 相连，X 为CuSO 4，一段时间内，溶液浓度不变B.K 与P 相连，X 为NaCl ，铁电极反应为：Cu 2++2e －=CuC.K 与Q 相连，X 为硫酸，一段时间后右边电极质量增大D.K 与Q 相连，X 为NaCl ，Cu 电极反应式为：2H ++2e －=H 213.常温下，往amol ·L －1CH 3COOH 溶液中滴加相同体积的0.1mol ·L －1NaOH 溶液，所得溶液的pH=7，则A.酸碱恰好完全反应B.a=0.1C.c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －) D.Ka(CH 3COOH)=28.（18分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）①V 2O 5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO 与NO 气体，用化学方程式解释产生NO 的原因。

天津市2014高考化学压轴卷(含解析)

2014天津市高考压轴卷化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Al 27 Fe 56 Ba 137 S 32 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，二者分子式相同，互为同分异构体B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃3. 下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（）A．短周期元素都是主族元素B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．构成单质的分子中一定含有共价键D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10C. NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O S2-+H3O+D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。

江苏省2014高考化学压轴卷

江苏省2014高考压轴卷化学〔卷面分值120分，考试时间100分钟〕可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32K—39Mn－55 Fe—56 Ba—137第I卷选择题〔共40分〕单项选择题〔此题包括10小题，每一小题2分，共20分。

每一小题只有一个选项符合题意〕1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，如下说法错误的答案是．．．．．．A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户〞，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油〞制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰〞上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，防止燃烧秸秆造成空气污染2．如下有关化学用语表示正确的答案是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：8C63．常温下，在如下给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．如下有关物质性质的应用正确的答案是A．常温下枯燥氯气与铁不反响，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装假设干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5．如下物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④6．如下有关实验装置进展的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取并收集枯燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可别离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

上海市高考化学压轴卷试题(含解析)

2014上海市高考压轴卷化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式： CH3COOHB．NH3的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同素异形体 B．20983Bi和21083Bi的物理性质往往不同C．20983Bi转化成21083Bi是物理变化 D．两者分别含有126和127个质子5．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A．H2O的电子式为....H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．4℃时，纯水的pH=7C．162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 28. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

2014高考化学提能必做训练题8(含答案,详细解析).pdf

一、考纲展示： 1、了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及重要化合物的主要性质及应用。

2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

二、考点整合（一）非金属元素活动性规律的判断方法：（1）看非金属单质与H2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。

（2）看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。

（3）看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属属性强于B。

（4）依据元素周期表中的位置进行判断，同一周期越靠右，其非金属性越强；同一主族越靠上，其非金属性越强。

（5）看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，一般酸性越强，则其非金属性越强。

（二）非金属单质的制备方法：（1）电解法电解水溶液：如2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 电解熔融物：如2NaClCl2↑+2Na （2）分解法：如2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）置换法如Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 （4）氧化法如4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）还原法如Zn+2HCl H2↑+ZnCl2； C+H2O CO+H2； 2C+SiO2 Si+2CO↑ （三）重要的非金属元素及化合物的转化关系 1、氯及其化合物的转化关系 2、硫及其化合物的转化关系 3、硅及其化合物的转化关系 4、氮、磷及其化合物的转化关系三、典例解析例1、下列各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸干燥的是（）A、CO2、H2S、Cl2B、H2、O2、SO2C、HCl、HBr、HID、NH3、HCl、CO2 例2、下列说法正确的是（）A、非金属单质不可能置换出金属单质B、仅由非金属元素不可能组成离子化合物C、非金属元素中，只有磷元素有不同的单质D、白烯转化为红磷是化学变化例3、下列有关因果关系的描述正确的是（） A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素比硫元素非金属性强 B、因为元素最高价态化合物有氧化性，所以磷酸具有强氧化性 C、因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定 D、金刚石转变为石墨的结构发生了改变，因而是一个化学反应例4、通过化合反应不能制备的物质是（）A、FeCl3B、H2SiO3C、Fe(OH)3D、NaHCO3 答案：1、B2、D3、D4、B 四、随堂训练 1、如图所示，关闭开关B，在A处通入少量SO2气体，则D中观察到现象I；打开开关B，从A处通入过量SO2，在C处观察到现象II，则I、II分别为（）A、无变化；红色消失B、变为红色；无变化C、变为红色；红色褪去D、无变化；无变化 2、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（） ①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥Br2(g)A、①③④B、①②⑤C、①②⑥D、②④⑤ 3、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。

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2014高考化学终极冲刺押题卷：化学实验综合应用一、低档题 1． (15分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题： (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。

(2)进行探究： ①提出假设。

假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：________________ ②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________步骤2：步骤3：解析　(1)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子。

(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH，NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况。

答案　(1)Na2O2　2 (2)①Na2O2与Na2CO3的混合物 ②假设2或假设3成立　步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口　若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立 2． (15分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。

气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。

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2014化学高考密码押题卷常用化学计量物质的量一、低档题 1．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。

A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 答案　C 2．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ( )。

①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H2SO4) A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤ 答案　B 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )。

A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析　A项，标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol×2＝1 mol，A正确；B项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；C项，46 g NO2和N2O4混合气体相当于含1 mol NO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；D项，1 mol Na转化为Na＋，失去NA个电子，D正确。

答案　B 4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )。

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子解析　因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。

临汾2014高考考前适应性训练理综--化学参考答案

临汾市2014年高考考前适应性训练考试（一）理综—化学参考答案选择题：（每题6分）7、D 8. B 9. D 10. A 11. C 12. D 13.B26.（15分）（1）乙醇（2分），b（1分）（2）冷却、液封溴乙烷（2分）；3（2分）（3）d（2分）（4）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动），提高反应物的转化率（合理即可，2分）由于1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差很小，在蒸出产物时也蒸出反应物，不利于提高转化率（合理即可，2分）（5）50.0% （2分）27、（14分）⑴4FeS + 3O2 + 6H2SO4= 2Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O（2分）⑵蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）⑶c(H+) - C(OH-) = 2 C(SO42-) - 3C(Fe3+) (电荷守恒变形式) （（2分））⑷①B（2分）②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）③偏低（2分）④96.7%（2分）28．（14分每空2分）：（1）2NH3+CO2= CO(NH2)2+H2O（2）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH=+2a kJ/mol（3）①＞；②＞（4）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（5）1.12×108（6）CH3CHO－2e－＋H2O＝CH3COOH＋2H+36.（15分）（1）Si+2OH一+H2O=SiO32-+2H2↑（1分）；NaOH（1分）；（2）氧化催化活化能氧化（每空各1分）(3)b（1分）(4)让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响（2分）该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行（2分）(5)①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑（2分)②SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O(2分）37. （15分）（每空1分最后一空2分若只答一种可给1分）（1）N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定（2）CH3＋、CH3－NH3(合理即可) （3）3d54s2(4) σ键、π键图略（Mg左右位置两个配位键）、(5)① 12 12 ② sp2三角锥型③H3BO3 分子间作用力（或氢键和范德华力）38．（15分）：（第(1)问第二空1分，其余每空2分）（1）CH2=CHCHO 氧化反应（2）CH2=CHCOOH + HBr→ CH2BrCH2COOH（条件写：一定条件）（3）羟基、羧基（4）HOOCCH2COOH + 2CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2 + 2H2O（5）①C9H8O3②6种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为：“HOOC-与-CH2CHO在苯环的对位”和“OHC-与-CH2COOH在苯环的对位”。