统编版2020高考化学一轮复习 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版

突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

专题训练

对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )

A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于N A

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5N A

D．标准状况下，0.5N A个Br2所占的体积约为11.2 L

答案 A

解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于N A，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol 离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。

2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为N A

B．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N A

C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N A

D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A

答案 B

解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为N A，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5N A，B正确；17 g羟基所含的电子数为9N A，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A

C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N A

D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A

答案 A

解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2N A，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1N A

B．16 g O3中所含的氧原子数为N A

C．22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2N A

D．1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A

答案 B

解析 A 项没有给出溶液的体积，无法计算Cl －的数目，错误；16 g O 3中含氧原子1 mol, B 正确；C 项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl 2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol 电子，D 错误。

5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A ．1 mol 乙烷中含有的共价键数目为7N A

B ．n 个二氧化碳分子的物质的量为n N A mol

C ．20 g 重水中含有的中子数为8N A

D ．1 mol 苯中含有的氢原子数为6N A

答案 C

解析 重水分子中的氢原子为21H ，相对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20 g 重水中含有的中子数为10N A ，C 错误。

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A ．1 mol 甲基(CH 3—)所含的电子数为10N A

B ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有

C —Cl 键的数目为4N A

C ．常温常压下，1 mol 分子式为C 2H 6O 的有机物中，含有C —O 键的数目为N A

D ．46 g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A

答案 D

解析 1 mol 甲基(CH 3—)所含的电子数为9N A ，A 错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量，B 错误；常温常压下，1 mol 分子式为C 2H 6O 的有机物可能是二甲醚CH 3—O —CH 3，含有C —O 键的数目为2N A ，C 错误；46 g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中，设含有x mol NO 2和y mol N 2O 4，46 g/mol×x mol ＋92 g/mol×y mol ＝ 46 g ，则混合气体中所含原子的物质的量为3x ＋6y ＝3，故所含有原子总数为3N A ，D 正确。

7．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．常温常压下，1.6 g 14 6CH 4中含有的共价键总数为0.4N A

B ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后，容器内气体的分子数为2N A

C ．一定条件下，2.3 g Na 与足量O 2完全反应生成3.6 g 产物时，失去的电子数等于0.1N A

D ．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4N A

答案 C

解析 14

6CH 4的相对分子质量为18,1个14 6CH 4中含有4个共价键，故1.6 g 14

6CH 4中含有的共价键总数为1.618

×4×N A ≈0.36N A ，A 错误；2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，生成2 mol NO 2，而NO 2存在平衡2NO 2N 2O 4，故容器内气体的分子数在N A ～2N A 之间，B 错误；2.3 g Na 的物质的量是0.1 mol ，完全与O 2反应，无论生成Na 2O 还是Na 2O 2，Na 元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1N A ，C 正确；过氧化钠与水发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，D 错误。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A

B ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1

的氨水