1-1元素周期表导学案(第3课时)

A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
8、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由eCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
探究3【归纳总结】（结构决定性质）卤素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；卤素单质氧化性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性；气态氢化物的稳定性。
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F
稳定性：
HF
HCl
HBr
HI
Cl
酸性：
HClO4
HBrO4
HIO4
Br
I
结论
非金属性：>>>
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。
B级：能力提升
6、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO
7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
(2)卤素单质间的置换反应
【实验探究1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
现象：
化学方程式：Cl2＋2NaBr=离子方程式Cl2＋2Br-=
Cl2＋2KI=Cl2＋2I－==
【实验探究2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体
3.向碘化钾溴化钾溶液中加入过量氯水,将所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是A Br2B I2C KCl D KCl和KBr
4．元素周期表中同主族的元素具有相同的，因此它们的化学性质相似，但是它们的不同，性质上表现出一定的递变性。
5、
化合价
2、为什么把它们放在同一个族？
3、通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）
4、根据卤族元素的原子结构分析：
（1）单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？
（2）卤族元素在化合物中的负化合价和最高正化合价为多少？（注意：F一般情况下无正价）
判断HClO4HBrO4HIO4的酸性强弱(填＞或＜)。
3、单质的氧化性（或阴离子的还原性）：
4、置换反应：活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。
例：
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
卤素（ⅦA）F Cl Br I
相似性：
递变性：
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
9、下列各种叙述中，正确的是( )
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
探究4【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断：
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定，则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：
酸性越强，则对应非金属的氧化性越反之，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越
【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
探究1、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应剧烈程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
（3）卤族元素从氟到碘原子得电子能力、元素的非金属性呈现什么变化趋势？
5、阅读教材P8资料卡片归纳卤族元素的物理性质变化规律
颜色:_______________状态：________________密度：___________________熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________
课堂练习案
A级：基础巩固
1、下列关于卤素的叙述正确的是
A、卤素有单质存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
2.砹（At）是原子序数最大的卤素，推测砹及其化合物最不可能有的性质是：
A、砹化氢（HAt)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂
【学习重难点】卤素性质的递变规律
【学习方法】自主学习、实验探究
【知识链接】必修1第四章非金属的化学性质及氯及其化合物的性质
个性化备课笔记
课前预习案
【自主学习】①复习回顾必修1第四章中学过的氯气的物理化学性质
物理性质：
化学性质：
②阅读教材P7—P9卤族元素（ⅦA）
1、元素周期表中第ⅦA族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。
张家界市民族中学高一年级化学科导学案课型新授课
主备人余清秀第一审核人第二审核人
班级组号小组长评价任课教师评价
上课时间2012.2.17
编号3
课题：元素周期表
【学习目标】1.卤族元素的原子结构特点及递变规律
2.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
3．认识物质结构决定性质、性质反映结构的化学学习方法，培养学生实验探究及分析能力。
现象：
化学方程式2KI+Br2=离子方程式Br2+2I－=
特别提醒:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2的性质非常活泼在水溶液中立即与水发生如下反应：2F2＋2H2O = 4HF + O2
【小结】通过以上两个实验对比，思考并讨论(填＞或＜)
卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2
卤素离子的还原性强弱顺序为：F-Cl-Br-I-
A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦
10、X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【反思与改进】-----------我思故我在（从展示、点评、质疑角度）