第一课时,离子键
第四章第三节第一课时离子键-上学期
Mg3N2
NaCl： MgO： K2S MgBr2：
。 。
归纳总结
用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项
①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ③中间用→连接 ④右侧写离子化合物的电子式
三、电子式
在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子的最外层电子（价 电子）的式子叫做电子式。
①“·”、“×”有差别吗？ ②电子在四周的排布有差别吗？ ③每一方位是优先排2电子还是优先排1电子
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：H
Na
Mg
Al
C
N
O
Cl
(2)简单阳离子的电子式：电子式就是其阳离子符号，例Na＋、 Mg2＋等。
化学方程式
2Na+Cl2=∆==2NaCl
1、微观上如何描述该过程呢？ 2、画出钠和氯的原子结构示意图，试 解释NaCl的形成过程。
静电作用
1.静电作用中包含哪些作用力？产生的原因？ 静电引力：阴阳离子间 静电斥力：电子之间、原子核之间
2.如何理解引力和斥力达到平衡？
稳定结构
一、离子键
根据离子键的形成过程，试讨论以下内容： 离子键的概念 带相反电荷离之间的相互作用。
(3)简单阴离子的电子式：Cl- S2- O2-
N3-
元素符号 + 8电子 + [ ] + 电荷数及电性符号表示
R n-
(4)离子化合物的电子式：NaCl MgO Na2S
MgCl2
①由阴、阳离子的电子式组成； ②相同离子不能合并；同性电荷不直接相邻，以多围少。
练习：CaO
K2S
3.用电子式表示下列物质的形成过程
成键微粒 阴阳离子
高中化学《离子键》
01要点逐个突破
02课后提升练习
知识点 用电子式表示离子化合物
[学生预习区]
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 □01 最外层电子 ，以简明
地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。
01要点逐个突破
02课后提升练习
解析
2．下列不属于离子化合物的是( )
A．Na2O2 B．CaF2
C．CO2
D．Ba(OH)2
答案 C
解析 CO2 分子内不含离子键，不属于离子化合物。
01要点逐个突破
02课后提升练习
答案
解析
规律方法 离子键、离子化合物的判定
(1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含 离子键的离子化合物。注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但 属于离子化合物，而 AlCl3 不属于离子化合物。
1．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
提示：不一定。AlCl3 是金属与非金属形成的化合物，但不含有离子键， 不属于离子化合物。
01要点逐个突破Leabharlann 02课后提升练习提示
2．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？
提示：不正确。氨水中通入足量 CO2 生成含离子键的 NH4HCO3，此过 程中无电子得失。
01要点逐个突破
02课后提升练习
2．电子式的书写
(3)化合物 NaCl：Na＋[··C····l ··]－ MgF2：[··F······]－Mg2＋[··F······]－
01要点逐个突破
02课后提升练习
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
人教版必修二第一章第三节第一课时：离子键(共17张PPT)
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
《离子键》ppt课件
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离
子之间的静电引力
q+q-
F = k r2
应用：判断离子键强弱
离子半径越 、小离子带电荷越 ，多离子键 就越 。强离子键越强，破坏它所需能量就越 。大
例题3、下列离子键最强的是（ C ）
A KCl C MgO
B CaCl2 D Na2O
3、离子键的特征 ——无方向性
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
例1、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合
成稳定化合物的是（ C）
A.10与12
B.8与属元素与非金属元素之间只能形成 离子键吗？非金属元素之间可形成离子键？
只要空 间条件 允许， 每个离 子将尽 可能多 的吸引 异性离 子，达 到降低 体系能 量的目 的
氯化钠晶体的结构
ClNa+
离子键特征：没有方向性和饱和性：
(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-； 同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。 (2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子以达到降低体系
氯 化 钠 晶 体
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
的
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
结
因构为离子的电荷分布通常被看成是球形对称
一课时离子键课件共16页
离子键
1．离子键
使带相反电荷的离子结合的__________。
带相反电荷 静电作用
的离子
2．离子化合物
相互作用
由 _________________ 主 要 通 过 __________
形成的化合物。
看书第二页下午5时22分
长阳民族高中
离子键的拓展
(1)离子化合物(强碱、大多数盐、活泼金属与 活泼非金属的化合物等)中一定存在离子键。 (2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合 物，阳离子对周围的阴离子都有静电作用。 (3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含 有离子键，如NH4Cl等铵盐。 (4) 金属与非金属的化合物不一定属于离子化 合物，比如AlCl3。 (5)离子化合物可以通过单质化合、离子沉淀、 化合物化合等途径得到。
电子式的书写
简单阳离子的电子式与离子符号相同
简单阴离子的电子式需要注明最外层电子， 并给方括号，再标明所带电荷数目符号。
离子化合物的电子式书写时，如果有相同的
离子，不可以合并，要分别书写，排布匀
⊕⊕
⊕⊕
称。例如MgBr2的电子式为
[ ⊕⊕Br⊕⊕]-Mg2+[ ] ⊕⊕Br⊕⊕ -
⊕⊕
⊕⊕
不能写作 。 ⊕⊕
⊕⊕
O ⊕ ⊕
⊕⊕ 2
⊕⊕
2
[Mg2+]
[
] O ⊕ ⊕ 2-
⊕⊕
⊕⊕
长阳民族高中
小试牛刀5
用电子式表示下列离子化合物
的形成过程。
MgO
⊕Mg⊕ +
⊕⊕
⊕O ⊕
⊕⊕
Na2S
⊕⊕
Na⊕+ ⊕S ⊕+ Na⊕ ⊕⊕
第一课时离子键知识要点
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键知识要点一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键1、离子键（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
（1）成键粒子：阴离子和阳离子（2）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
（3）成键元素：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
（4）离子键的实质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(一吸,两斥)（5）存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
2．离子化合物：阴、阳离子通过静电作用作用所形成的化合物。
说明①：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
②.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
常见的离子化合物①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
三、电子式：1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___.最外层_电子，以简明地表示原子、离子的.最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
化学键(第一课时)
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
第一课时：离子键教案
成键微粒：阴阳离子
相互作用力：静电作用阴、阳离子力（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥 力达到平衡就形成了离子键
离子键成键范围（条件）：
a活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）但：AlCl3、 AlBr3除外
b活泼金属元素和酸根离子或氢氧根离子如: K2SO4、NaOH
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
二、离子化合物及其判断
5．Na、Mg、S、Cl 4种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )
A．2种B．3种
C．4种D．5种
6．下列不是离子化合物的是( )
7．下列说法正确的是( )
（2）提问强调方式使学生能判断是否为离子化合物
3·情感态度价值观
（1）通过学习本课程，使学生体验学会知识、灵活应用知识的必要性与有效性。
（2）结合教师引导，培养学生思考问题的能力。
二·教学重难点
1·教学重点
（1）离子键、离子化合物的基本概念。
（2）判断离子化合物
2·教学难点
（1）离子键成键范围
（2）离子化合物判断
c铵根离子和酸根离子或非金属（VIA、VIIA）如: NH4Cl [NH4]2SO4
d活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 如:Na2O、Na2O2等属于离子化合物。
【PPt】展示三：离子化合物
【讲述】1.概念：由离子键构成的化合物。
2.常见类型
a.强碱
b.大多数盐
c.活泼金属氧化物
【提问】
1.离子化合物一定含有离子键？一定含阴、阳离子？一定含金属离子吗
人教版必修一第一章第三节化学建1课时--离子键
[判断下列表示是否正确]
1. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶
· · · · - 2+[ · · · · 2 . ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶===[∶Cl∶] Mg ∶Cl∶] · · · · · · · · · · · · · · · · 2+ 3. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ ∶Cl∶ Mg ∶Cl∶ · · · · · · · · · · · · - 2+[ · · · · 4. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ [∶Cl∶] Mg ∶Cl∶] · · · · · · · ·
一课时(离子键)
现 象：
扣上盛氯气的集气瓶后钠燃 烧起来并有黄色火焰；集气瓶内 黄绿色气体消失，形成了浓的白 烟。
2 Na + Cl2 ＝＝ 2 NaCl
点燃
化学方程式
讨论：1、离子与原子有什么区别？
2、为什么原子会变成离子呢？
3、试解释氯化钠是怎样形成的.
一、离子键
1、定义：带相反电荷离子之间的 相互作用。
③成键的实质：静电作用(静电吸引与静电排斥)
练习
1、下列各数值表示有关元素的原子序数， 其所表示的各原子组中能以离子键相互结 合成稳定化合物的是（ C ） A、10与19 B、6与16 C、19与9 D、14与8 2、下列物质中含有离子键的是（ AB ） A、NaCl B、MgO C、NH3 D、CH4
阳离子（Na＋）与阴离子（Cl－）的吸引作用
静电 作用
原子核（Na）与原子核（Cl）之间的排斥作用 核外电子与核外电子的排斥作用
由离子键构成的化合物称为离子化合物
如：KCl、MgCl2、ZnSO4、Na2O、CaO、NaOH等
《化学键》123全解
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
1.定义：阴阳离子之间的相互作用力 2.成键粒子： 阴、阳离子
静电引力
3.相互作用： 静电作用
静电斥力
静电作用
①带正电的离子与带负电的离子间的 吸引作用； ②原子核与原子核间的排斥作用； ③核外电子与核外电子间的排斥作用。
注:
离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，含有 离子键的化合物一定是离子化合物。
共价物质的电子式
H2 、 O2 、 N2、 CO2、NH3 H2O、
CH4、HClO、H2O2、的电子式。
1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，原子的最外层有几个电子，离稳 定结构差几个电子，就要共用几对。 共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心
· · · S· · ·
[ Br ] · ·
： ：· ·-
:
¨
K+
复杂阴、阳离子的电子式：
要表明电子，用 [ ] 括起来，并在右上角注 明所带 “+ ”、“—”电荷数。
如：NH4+:
H · · [H:N:H ]+ · · H
OH-
:
· · [:O:H]
· ·
[课堂练习] KBr
CaCl2
Na2O
4.离子化合物的电子式
AB型 A2B型 AB2型
NaCl
Na2S MgCl2 Na S Na
2-
CaO
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
第三节 第1课时 离子键
第三节化学键第1课时离子键1．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
2．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键答案C解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。
3．下列电子式的书写正确的是()A．氮原子：B．O2－离子：C．Na2O：D．CaCl2：答案C解析电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。
4．下列物质是离子化合物的是()A．O2B．HClC．NaCl D．Fe答案C解析A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S答案D解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA 族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
第一课时 离子键
第一课时离子键（一）、离子键：1、离子键 : 称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身(除铵根离子)，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写的电子式，右边写的电子式，中间用连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr： MgCl 2：Na 2 S：反思总结：当堂检测：1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与83.下列不是离子化合物的是（）A.H 2 OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34．下列电子式或结构式错误．．的是A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水B．熔点较高 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6.A和B两元素能形成AB 2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17课后练课习与提高：7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
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‥ Na+ ‥ ‥ + D. Na [∶F∶] ‥
B.Na+[∶S∶]2-
练习4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ( A )
A
K Cl
O
K Ba Cl
K
[ [
O
Cl ]
]2 [
K Ba ]2 [ Cl ]
B
C
F
Mg
F
Mg
2
[
F
]
2
D
H
Cl
H
[
Cl
]
本节小结
离子键:带相反电荷之间的相互作用。（静电引力和 斥力） 用 离 活泼金 失去 阳离子 电 静电作用 子 属原子M 电子 Mm+ 静电吸引=静电排斥 子 化 离子键 式 合 活泼非金 得到 阴离子 表 属原子N 电子 物 Nn示
(2)生成物要用离子化合物的电子式表示。 (3)用于连结反应物和生成物的符号是 而不是
(4)相同的原子的电子式一般分开写，并
用箭头表示电子转移的方向。
[ 练习1]写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2[： S： ] · ·
×
Mg×
b. 离子的电子式：
[
— ] ×
[×
×
]2 －
Na+
Mg2+
c.离子化合物的电子式
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2Leabharlann MgCl2Na S Na
2-
离子化合物的形成过程：
Na
Cl S
Mg K
Na Cl
K
K
S
2-
K
Br
Br
Br Mg
2
Br
书写离子化合物形成过程时书写注意：
(1)反应物要用原子的电子式表示。
带相反电荷离子之间的相互作用，称为离 子键。
像这样通过离 子键构成的化 思考 哪些物质能形成离子键？ 合物叫做离子 化合物。 1 、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非
金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 (KCl、MgO、Na2O等） 2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的盐。（Na2CO3、ZnSO4、 Na0H等） 3、铵盐离子和酸根离子（或活泼非金属元 素）形成的盐。(NH4NO3、NH4Cl等）
· · ： ： [ Br ] · ·
· ·
2.下列电子式有误的是（ BC ） ‥ A．氯原子 • Cl∶ ‥ ‥ C．溴离子 [∶Br∶] ‥
‥ B.硫离子∶S∶ ‥ D.钙离子Ca2+
3．下列化合物电子式书写正确的是（
A.Ca2+[∶Cl∶]‥ ‥
2
BD ）
C.
[Mg2+][∶O∶]2-
‥ ‥
离子化合物：由离子键构成的化合物。
常见离子化合物包括： ①大多数盐 如 NaCl、Na2SO4、KNO3等；
注意：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其
中没有Al3+,Cl-。
②强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等
练习1：下列物质中存在离子键的是(
讨论：金属钠与氯气是如何形成 氯化钠的？
不稳定 Na +11 2 8 1
电子转移
7 8 2 +17
Cl
稳定
Na+
+11 2 8
8 8 2 +17
Cl-
Na+
Cl－
思考 1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
（1）Na+和Cl-间的静电相互吸引作用
阴阳离子间电子与电子、原子核与原 子核间的相互排斥作用
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形 成离子键，那么非金属和非金属之间相 互作用时，原子又是怎样结合成分子的？ H 2、Cl2、HCl是怎样形成的？
（2）
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，不会完全靠 拢在一起。
一·离子键
定义：带相反电荷离子之间的相互作用，称为 离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 达到平衡，就形成了离子键。
思考题：
?
从元素周期表我们可以看出，到目前 为止，已经发现的元素只有一百多种。然 而却能形成数以万计的物质，那么，元素 的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的 物质呢？
第一章 物质结构
元素周期律
第三节
化学键（第一课时）
离子键
一·离子键
实验：金属Na和Cl2的反应 现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟状小颗粒 化学反应方程式： 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl
AD )
A. NaCl
C. HCl
B. H2
D. MgBr2
练习2：根据原子序数，下列各组原子能以离 子键结合的是（ C ）
A.10与19
C.11与17
B.6与16
D.14与8
二．电子式
在元素符号周围用小黑点
· (或×)来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式。
a. 原子的电子式：
H
×
Na ×