2017-2018学年河北省承德市联校高二上学期期末考试化学试卷
河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试物理试题
一.选择題:1.关于磁场的说法，正确的是A.人在地磁场的作用下小磁针静止时指南的磁极叫北极，指北的磁极叫南极B.磁场和电场一样，是客观存在的特殊物质C.磁铁与磁铁之间的相互作用是通过磁场发生的.通电导体与通电导体之间的相互作用是通过电场发生的D.磁铁周围只有在磁扱与磁极、磁扱和电流发生作用时才有磁场2.两个阻值较大的定值电阻R1、R2串联后接在电压稳定的12 V直流电源上，用电压表测R1两端电压时，电压表的示数为U1，测R2两端电压时，电压表的示数为U2，若电压表内阻不能忽略.则有A.U1+U2<12 VB. U1+U2=12 VC. U1+U2>12 VD.在测R1两端电压时，R2两端电压小于U23.如图所示，a、b为两根垂直纸面、平行且固定放置的直导线，通有垂直纸面向内的同向等大电流，在ab的中垂线上放置一根电流方向向下的导线PQ，則关于通电导线PQ所受的安培力判断正确的是A.P端受到垂直PQ向右的安培力，Q端受到垂直PQ向左的安培力B.P端受到的安培力向右，但与PQ不垂直C.P端受到垂直PQ向外的安培力，Q端受到垂直PQ向内的安埔力D.P端受到的安培力向外，但与PQ不垂直4.如图所示.美国物理学家安德森在研究宇宙射线时，在云雾室里观察到有一个粒子的径迹和电子的径迹弯曲程度相同，但弯曲方向相反，从而发现了正电子，获得了1936年的诺贝尔物理学奖，已知云雾室中磁场方向与纸面垂直，下列说法正确的是A.云雾室中磁场方向垂直纸面向外B.云雾室中磁场方向垂宜纸面向里C.若增大磁感应强度，正电子运动半径增大负电子运动半径减小D.若增大磁感应强度，正电子运动半径减小负电子运动半径增大5.一矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴匀速转动，穿过线圈的磁通量随时间变化的图象如图所示下列说法中正确的是A.t=5×10-3s时刻，线圈平面与中性面垂直B. t=1×10-2s时刻，线圈平面与磁场垂直C. t=2×10-2s时刻，感应电动势达到最大D.该线圈转动的角速度为50π rad/s6.如图所示，在闭合的铁芯左侧的线圈与滑动变阻器，电池构成闭合电路，abc为三个闭合的不同材料金属圆环。
2017-2018学年河北省承德市联校高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年河北省承德市联校高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共42.0分）1.下列有关化学用语表示不正确的是（）A. 乙烯的分子式：C2H4B. 甲烷分子的比例模型：C. 乙醇的结构式：CH3CH2OHD. 环已烷的实验式：CH2【答案】C【解析】解：A．乙烯分子中含2个C、4个H，含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，分子式为：C2H4，故A正确；B．C用原子的相对大小表示的模型为比例模型，甲烷分子的比例模型：，故B正确；C．用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，乙醇正确的结构式为：，故C错误；D．环已烷的结构简式，实验式：CH2，故D正确；故选：C。
A．乙烯为含有2个C原子的烯烃，分子中含2个C、4个H；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；C．结构式中需要将所有的共用电子对都用短线代替；D．环己烷分子为含有1个六元环的环烷烃，实验式又称最简式，是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。
本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，涉及分子式、比例模型、结构式、实验式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力。
2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A. HCO3-+H2O⇌H2O+CO32-B. CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-C. SO32-+2H2O⇌H2SO3+2OH-D. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+【答案】B【解析】解：A．HCO3-+H2O⇌H2O+CO32-为HCO3-的电离方程式，故A错误；B．CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-为CH3COO-水解的离子方程式，且书写合理，故B 正确；C．SO32-的水解反应需要分别书写，写出第一步反应即可，正确的离子方程式为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，故C错误；D．Fe（OH）3不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：B。
河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 Ca-40第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是A.化石能源是不可再生的能源B.发展太阳能有助于减缓温室效应C.使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的2、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是3、已知T℃时，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ/mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热A.44.43KjB. 88,85 kJC.133.28kJD.177.70kJ4、下列有关化学用语表示不正确的是A.乙烯的分子式:C2H4B.甲烷分子的比例模型:C.乙醇的结构式:CH3CH2OHD.环已烷的实验式:CH25、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A.HCO3-+H2O H2O++CO32-B.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C.SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+6、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A. 0.6molB.1.2 molC.1.8 molD.2.4 mol7、下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B.银质奖章久置后表面变暗C.镀锌铁比镀锡铁耐用D.钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快8、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是9、25℃时，在一恒容密闭烧瓶中存在平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H <0，若将烧瓶置于100℃的水中,则下列物理量中不会改变的是A.颜色B.密度C.N2O4的浓度D.压强10、下列装置中Fe片腐蚀最慢的是二、选择题(本题包括10小题，每小题 3 分，共30分。
河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
考生注意:l.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:苏教版必修2专题3、选修5。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 0 16 Na 23第I卷 (选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。
可达到水果保鲜的目的D.不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物2.下列物质中不属于高分子化合物的是A麦芽糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质3.在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是A. B. C. D.4.往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解的是A.CuSO4B.NH4ClC.H2SO4D.C2H5OH5.下列有机物的命名正确的是A 2,2-二甲基戊烷 B.1-甲基丙烷 C.2-乙基戊烷 D. 2-甲基-3-丁烯6.下列化合物的分子中,所有原子均处于同一平面的是A.丙烯B.氯乙烷C.甲苯D.溴苯7.下列反应中，属于取代反应的是A.实验室制取乙烯B.乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C.葡萄糖与银氨溶液反应D.乙醛和氢气的反应8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.28g乙烯含有的碳原子数目为2N AB.0.1N A个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C.17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4N AD.1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5N A9.在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH32. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr3. （2分）已知乙醇的化学键类型如图所示，下列说法正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应断裂②键B . 乙醇与溴化氢反应断裂①键C . 乙醇催化氧化变乙醛断裂①③键D . 乙醇分子内脱水断裂①③键4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB . 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC . 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA5. （2分）下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .6. （2分）下列说法正确的是（）A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动8. （2分） (2018高一下·北京期中) 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应。
河北省承德市高二上学期期末化学试卷(理科)
河北省承德市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分）(2017·昌平模拟) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B . 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C . 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）②2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C . 反应①、②均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%3. （2分）含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H= -28.7kJ/molC . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)△H=-57.4kJ/mol4. （2分）下列说法错误的是（）A . 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B . 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C . 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D . 常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同5. （2分） (2017高二上·佛山期中) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 不是在室温下B . 弱酸溶液与强碱溶液反应C . 强酸溶液与强碱溶液反应D . 二元强酸溶液和一元强碱溶液反应6. （2分） (2018高二下·盘县期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2020高二上·华宁期末) 在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）A . A>BB . A=10-4BC . B=10-4 AD . A=B8. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列实验对应现象及结论有不正确是（）A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 抽滤实验洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用玻璃棒小心搅动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气B . 容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度C . 在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D . 中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用10. （3分）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大11. （3分） (2018高二下·盐城期末) 肾上腺素的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . X的化学名称是间苯二酚B . 反应①、②、③均为取代反应C . Y能发生加成反应和水解反应D . 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B . 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）C . 随着CO2的通入，不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成三、填空题 (共6题；共42分)13. （6分）(2017·南通模拟) 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1（1）反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=________kJ•mol﹣1 ．（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是________．（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K=________．[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为________．②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________．③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：________．14. （9分）(2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．（1）第一步除去Fe2+ ，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是________．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________（多选不限，填字母）．A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是________．③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________（多选不限，填字母）．A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2E．H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 ．15. （7分）常温下有下列几种情况（1） pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比________（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为________ （3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：若a+b=14 则V1/V2=________ 若a+b=13 则V1/V2=________若a+b=15 则V1/V2=________ 若a+b＞14 则V1/V2=________（填表达式）且V1________V2（填“＞”、“＜”或“=”）16. （5分） (2019高二上·浙江月考) 请回答：（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式________（4）写出化学反应方程式：①煅烧黄铁矿________．②用氨气制硝酸的第一步________．17. （7分） (2016高二上·莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：（1）电源的N端为________极；（2）电极b上发生的电极反应式为________；（3）丙装置损失的质量为________（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________；（4）电极c的质量变化是________ g；（5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式________．18. （8分） (2016高二上·武汉期末) 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________（填序号）．（2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为________（填序号）．（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________．（4）25℃时，NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3 ．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=________（用含a的代数式表示）（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有________①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7．⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L﹣1 ．此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．参考答案一、单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、不定向选择题 (共6题；共15分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、填空题 (共6题；共42分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、。
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·朝阳期末) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（）A . 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程B . 高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性C . 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放2. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1A . 反应②为放热反应B . 反应①中化学能转化为热能C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–14. （2分）电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc5. （2分） (2017高一下·永州期末) 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A . 电子从碳棒经导线流向铁棒B . 铁棒是负极，碳棒是正极C . 电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小6. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L，1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（）A . 1B . 7C . 13D . 147. （2分） (2020高一下·金华期末) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷(文科)
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列试剂的保存方式正确的是（）A . 漂白粉不需要密封保存B . FeCl2溶液保存时加入少量铁粉C . 镁条应保存在煤油中D . NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中2. （2分）(2020·南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B . 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C . 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D . 晶体硅熔点高，可用作半导体材料3. （2分）(2020·吉林模拟) 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A . 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B . 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C . 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D . 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大5. （2分） (2015高一上·石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性6. （2分） (2015高三上·泰兴期中) “保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A . 使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放B . 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本C . 改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”7. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A . 通入澄清石灰水B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 用氯化钡溶液D . 闻气味8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）A . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成了气溶胶C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染9. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 下列实验装置符合实验目的的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物装置选项A B目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项C DA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 醋酸与KOH溶液反应B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应D . 盐酸与氨水反应12. （2分） (2018高二上·九江开学考) 在C2H2、C2H4O、C6H6组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%13. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动二、填空题 (共3题；共21分)16. （6分） (2019高二下·包头期末)（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2017·西城模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀2. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料3. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度4. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200kJ·mol－1。
对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2019·梧州模拟) 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述错误的是（）A . HC2O4- H++C2O42- K=1×10-4.3B . 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3C . 常温下HF的Ka=1×10-3.45 ，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)6. （2分）下列关于离子反应的叙述中，错误的是（）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应7. （2分） (2019高二上·上海月考) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是（）A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的离子种类相同C . c(OH-)前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大8. （2分） (2015高二下·锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）C . b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）9. （2分） (2018高三上·邢台开学考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A . LiB . FC . NaD . S10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .11. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动12. （2分）(2018·安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷B卷
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液2. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液3. （2分）(2017·浙江模拟) 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A . 物质的量浓度：c甲=2c乙B . 水电离出的OH﹣浓度：c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙C . 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D . 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞14. （2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . NaOHB . NH4ClC . CH3COONH4D . Na2CO35. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H-Cl-OB . S2-的结构示意图：C . 有8个质子、10个中子的核素：D . NaCl的电子式:6. （2分）依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）A . 酸：能否与金属反应放出氢气B . 电解质：水溶液是否导电C . 离子化合物：是否含有离子键D . 酸性氧化物：能否与碱反应7. （2分）鉴定1，3﹣二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是（）A . 加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液B . 加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液D . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液8. （2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A . 1-甲基-4-乙基戊烷B . 2-乙基戊烷C . 1，4-二甲基己烷D . 3-甲基庚烷9. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<010. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子11. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O12. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3 ，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（）A . ① > ② > ③B . ③ > ① > ②C . ③ > ② > ①D . ② > ① > ③13. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
河北省承德市高二上学期期末化学试卷
河北省承德市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A . ．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B . C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D . H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H42. （2分）(2019·合肥模拟) 化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法错误的是（）A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济3. （2分）铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强4. （2分）(2018高二上·福州期末) 250℃和 1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1 ，自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于焓变效应。
5. （2分）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A . 充电时：阳极反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OB . 放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 放电时：电子流动方向由B到A6. （2分）把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B . 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液C . 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液D . 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液7. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol8. （2分）利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银．下列有关说法中正确的是（）A . 通电后，Ag+向阳极移动B . 银片与电源负极相连C . 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e﹣═AgD . 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初9. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1410. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）A . 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B . 醋酸溶液的浓度等于盐酸C . 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D . 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH二、不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） (2019高二下·盐城期末) 在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)]。
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷C卷
河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A . 通入溴水B . 点燃后罩上干燥的冷烧杯C . 通入澄清石灰水D . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯2. （2分）(2018·常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:Cl>C>SiD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液最终变为无色产物为无色且溶于四氯化碳A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下·广州期末) 催化氧化产物是的醇是（）A .B .C .D .4. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B . 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中D . 制取硝基苯时，应先取浓H2SO42mL，再加入1.5mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热5. （2分）下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO36. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化7. （2分）对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H﹣T△S确定，若△H﹣T△S＜0，则自发进行，否则不能自发进行．下列说法中，正确的是（）A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关8. （2分） (2018高二下·盘县期末) 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是（）A . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B . 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C . 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD . 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)29. （2分） (2019高二下·吉林期中) 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A酒精（水）生石灰蒸馏B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯(苯酚)溴水过滤D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢11. （2分） (2016高二上·吉林期中) 常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）•c（OH﹣）D . OH﹣的物质的量12. （2分）鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂13. （2分）常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . HX、HY均为一元强酸B . 溶液中水的电离程度：a = b < cC . 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4D . c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)14. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列有关滴定操作的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D . 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高15. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。