江苏省徐州市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷(扫描版).pdf
2015-2016学年江苏省徐州市高二下学业水平测试化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前2015-2016学年江苏省徐州市高二下学业水平测试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某水溶液中可能含有Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH 4+、Cl －、SO 42－离子中的若干种。
某同学取200 mL 该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol 气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的CO 2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g 固体。
③向第二份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g 固体。
据此，该同学得到的结论正确的是( )A ．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH 4+)＝0.1 mol·L －1B ．实验③中的沉淀里一定有BaSO 4，可能有Mg(OH)2C ．若要确定原溶液中是否含有Cl －，无需另外再设计实验验证 D ．原溶液中一定含有Na ＋，且c(Na ＋)≥0.2 mol·L －1试卷第2页，共9页2、短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、C 的原子序数的差为8，A 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B 原子在同周期主族元素中的原子半径最大。
下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(C)<r(D)<r(B) B. 元素A 与B 只能形成一种化合物 C. A 的简单气态氢化物的热稳定性比C 的强 D. C 的最高价氧化物的水化物的酸性比D 的强3、右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。
徐州市2015-2016学年度高一第二学期期末化学试题
液氢
B
煤炭
C
液化 石 油 气
D
压 缩天 然气
2
下 列 物质 中
A
属 于 烃 的是
B
乙烷
乙酸
C
甘油
D
葡萄 糖
3
下 列 说 法 正 确 的是
A
B
C
I A 族 元素均为金 属元 素
同 同
一
主 族 元 素原 子 的电子 层 数相 同 周 期元 素 原 子 的最 外层 电子 数相 同
^
D 4
短 周 期 元 素是指 原子序数 为 1
要 氢 化物
( 1)
在 生 产 丄生 活 中具 有 重 要用 途 丅
周期
A
是 原 子 半径 最 小 的 元 素
C
与 其 它元 素 不 在 同
且 元 素 最 高正 价与 最 低 负价 的代数和 为 0
D
的二 价 阳
离子与 氖 原 子 具 有 相 同 的核外 电子 排布
列 说法 正 确 的是
A A
原 子 最 外 层 电子 数 是 电子层 数 的 2 倍 丅下
与 ห้องสมุดไป่ตู้ 只 能形 成
¡
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µ国
甲
结 构简式 为
儉 丅
( 1 ) A 的 结构 简式为
(2)
主
C
的名 称 为
"
盘
"
°
高分 子 化 合物
F
(填
能
"
或
) 使 溴水褪 色 不能丅
( 3 ) 反 应园 化 学 方 程 式 是
盘
•t
°
( 4 ) D 在 水溶 液 中可 部分 电离 成 H
江苏省徐州市1516学年度高二下学期期末考试(图片)——
江苏省徐州市2015～2016学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．D 10．B不定项选择题：共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．BD 13．CD 14．A 15．BC16．共14分。
第（1）、（2）题，每空1分；第（3）、（4）题，每空2分。
（1）铁O（2）金属键Mg（3）Mg＞Al＞Na O2－＞Na＋＞Mg2＋（4）[Ar]3d104s1面心1217．共12分。
每空2分。
（1）＞10－10（2）酸式溶液恰好呈浅红色且30秒内不褪去（3）NH4HSO4K sp(BaSO4)/K sp(BaCO3)18．共12分。
每空2分。
（1）还原甲（2）Cd 减小（3）CH3OCH3+3H2O -12e－＝2CO2+12H＋（4）8.9619．共12分。
每空2分。
（1）2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O（2）防止氨水受热挥发或分解（3）MnSO4·H2O 烧杯、玻璃棒（4）①偏高②8020．共14分。
每空2分。
（1）防止后面步骤中生成的AlC13水解（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO 与焦炭反应为反应提供能量（3）NaOH除去FeCl3（4）在（干燥）HCl气体中（5）2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋21．共16分。
每空2分。
（1）①移走了（一定量的）CO ②0.005 mol·L-1·min-1（2）①c ②8/3或2.67 40%（3）①放热②a（4）该反应是焓增、熵减的反应，在任何温度下均不能自发进行。
江苏省徐州市2015-2016学年高一(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省徐州市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一定原子为Md，该原子的中子数为（）A．101 B．258 C．157 D．3592．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．CO2B．NaOH C．CH3COOH D．CaCl23．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用4．下列过程需要吸收热量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．镁条和盐酸反应D．氢氧化钠与盐酸反应5．已知FeCl2溶液和KI溶液能发生如下反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应D．氧化还原反应6．下列说法正确的是（）A．H2O和H2O2互为同素异形体B．O2和O3互为同位素C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．12C、13C为同一种核素7．下列化学用语正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42﹣C．Cl﹣的结构示意图：D．HF的电子式：H+8．反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．增大H2的浓度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．N2与H2能100%转化为NH3D．升高温度能加快反应速率9．如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜极反应式为：2H++2e﹣=H2↑B．电子从锌片通过溶液流向铜片C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变10．元素相互化合时，原子间通过电子得失或共用电子对，以达到稳定的电子层结构．下列各物质中所有原子没有同时都满足最外层为8电子结构的是（）A．N2B．CO2C．CH4D．NaCl11．如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（）A．电极a表面呈红色B．电极b作阳极C．电子由电源的正极沿导线流向电极aD．当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g12．下列有关说法正确的是（）A．CO2和SiO2化学键类型相同，晶体类型不同B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物D．氯化钠熔化时离子键未被破坏13．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，其中反应速率最快的是14．下列实验方法或操作正确的是（）A．萃取碘水中碘B．给液体加热C．干燥NH3D．制取淡水15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO316．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）该反应达到平衡状态的标志是（）A．v正（HI）=v逆（I2）B．c（HI）=c（H2）=c（I2）C．c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不变D．拆开2mol H﹣I共价键，同时生成1mol H﹣H17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能．下列说法不正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多18．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为负极 B．正极发生氧化反应C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．食盐水作为电解质溶液19．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．18gH2O含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC．1mol钠在空气中充分燃烧失去的电子数目为N AD．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N A20．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种．下列对这16种非金属元素的叙述中正确的是（）A．都是主族元素B．最外层电子数都大于或等于4C．单质在反应中都只能作氧化剂D．氧化物常温下都可以与水反应生成酸21．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8KJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是（）A．吸收445.2KJ B．吸收480.4KJ C．放出445.2KJ D．放出480.4KJ22．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（）A．0.20mol•L﹣1•min﹣1B．0.25mol•L﹣1•min﹣1C．0.30mol•L﹣1•min﹣1D．0.50mol•L﹣1•min﹣123．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强二、非选择题（共3小题，满分31分）（1）G在元素周期表中的位置是（填周期和族）（2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式），气态氢化物水溶液pH＞7的是（填化学式）；（3）B、D、E、F四种元素的离子，其离子半径最大的是（填离子符号）；（4）A2D的电子式是，B、H两种元素形成化合物的电子式是；（5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是，该化合物属于化合物（填“离子”或“共价”）；（6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是．25．依据电化学反应原理，设计如图所示实验装置．请根据要求回答下列问题．（1）若断开开关S1，按下开关S2：①该装置为（填原电池或电解池）．②铁电极的电极反应式是．（2）若断开开关S2，按下开关S1：①石墨电极的电极反应式是．②实验室常用NaOH溶液吸收生成的氯气，反应的化学方程式是．③若反应中消耗1.17gNaCl，则理论上两析产生气体的总体积为L（标准状况下）．26．H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．Ⅰ．为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象．实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火（1）H2O2的分解反应是反应（填放热或吸热）．（2）实验1的目的是，加入1mLH2O的作用是．（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．（4）实验室检验Fe3+的实验方法是．Ⅱ．一条件下，H2O2在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H2O2的物质（）该分解反应～的平均反应速率v（H2O2）为．（2）如果反应所用的H2O2溶液为200mL，则0～80min共产生O2g．（写出计算过程）2015-2016学年江苏省徐州市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一定原子为Md，该原子的中子数为（）A．101 B．258 C．157 D．359【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：Md的质子数是101，质量数为258，中子数=258﹣101=157，故选C．2．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．CO2B．NaOH C．CH3COOH D．CaCl2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间中存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．乙酸分子中C﹣H、C﹣C、C﹣O、O﹣H原子之间中存在共价键，为共价化合物，故C 错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选B．3．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．太阳能转化为电能；B．风能转化为电能；C．机械能转化为电能；D．太阳能转化为化学能．【解答】解：A．光伏发电是电池把太阳能转化为电能，故A不选；B．风力发电是发电机把风能转化为电能，故B不选；C．水力发电，是发电机把机械能转化为电能，故C不选；D．植物中的光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物，把光能转变成化学能，故D 选．故选D．4．下列过程需要吸收热量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．镁条和盐酸反应D．氢氧化钠与盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．所有的燃烧均是放热反应，故A错误；B．煅烧石灰石，即碳酸钙的分解反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．故选B．5．已知FeCl2溶液和KI溶液能发生如下反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应D．氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．【解答】解：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中Fe、I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应中没有单质不是置换反应，故D正确．故选D．6．下列说法正确的是（）A．H2O和H2O2互为同素异形体B．O2和O3互为同位素C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．12C、13C为同一种核素【考点】同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用．【分析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质；B．同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；C．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．【解答】解：A．H2O和H2O2都是化合物，不是同素异形体，故A错误；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B错误；C．乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故C正确；D．13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故D错误；故选C．7．下列化学用语正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42﹣C．Cl﹣的结构示意图：D．HF的电子式：H+【考点】原子结构示意图；电子式；电离方程式的书写．【分析】A、二氧化碳为共价化合物，分子中中存在两个碳氧双键；B、硫酸是二元强酸，在溶液中能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根；C、氯离子的核内有17个质子；D、HF为共价化合物．【解答】解：A、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A 正确；B、硫酸是二元强酸，在溶液中能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根，故电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C、Cl﹣的质子数为6，电子数为6，原子结构示意图为：，故C错误；D、HF为共价化合物，氟化氢的电子式为，故D错误．故选A．8．反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．增大H2的浓度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．N2与H2能100%转化为NH3D．升高温度能加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．【解答】解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．加入催化剂能增大反应速率，故B正确；C．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故C错误；D．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故D正确．故选C．9．如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜极反应式为：2H++2e﹣=H2↑B．电子从锌片通过溶液流向铜片C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，失去电子发生氧化反应，电子沿外电路流向铜，铜为正极，正极得到电子发生还原反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，失去电子，电子沿外电路流向铜，不是通过溶液，溶液中是离子的定向移动，故B错误；C．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片后，Cu仍作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选B．10．元素相互化合时，原子间通过电子得失或共用电子对，以达到稳定的电子层结构．下列各物质中所有原子没有同时都满足最外层为8电子结构的是（）A．N2B．CO2C．CH4D．NaCl【考点】原子核外电子排布．【分析】共价化合物中，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构；离子化合物中，根据形成的阴阳离子分析是否满足8电子稳定结构即可．【解答】解：A．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故A不选；B．CO2中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B不选；C．甲烷分子中，H原子的最外层电子数为2，没有满足8电子稳定结构，故C选；D．NaCl为离子化合物，钠离子和氯离子的最外层都满足8电子稳定结构，故D不选；故选C．11．如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（）A．电极a表面呈红色B．电极b作阳极C．电子由电源的正极沿导线流向电极aD．当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g【考点】电解原理．【分析】由图可知为电解池，用惰性电极电解氯化铜溶液，a连接电源正极为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，b连接电源负极为阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答该题．【解答】解：A．a为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生氯气，没有铜析出，故A错误；B．b与电源的负极相连，为电解池的阴极，故B错误；C．电解池中电子从电源的负极流向电解池的阴极b，然后从阳极流向电源的正极a，故C 错误；D．依据Cu2++2e﹣=Cu，可知转移2mol电子生成1mol铜，则当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g，故D正确；故选：D．12．下列有关说法正确的是（）A．CO2和SiO2化学键类型相同，晶体类型不同B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物D．氯化钠熔化时离子键未被破坏【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．CO2和SiO2的化学键类型相同，均为共价键，但晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体；B．碘晶体属于分子晶体；C．由阳离子和阴离子通过离子键构成的化合物为离子化合物；D．氯化钠属于离子晶体熔化时离子键被破坏．【解答】解：A．CO2和SiO2的化学键类型相同，均为共价键，但晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体，故A正确；B．碘晶体属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，故B错误；C．氯化氢是原子间通过共用电子对形成的共价化合物，氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，说明氯化氢是电解质，故C错误；D．氯化钠属于离子晶体，熔化时离子键被破坏，故D错误；故选A．13．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，其中反应速率最快的是【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应2SO2+O2=2SO3来说，浓度越大，温度越高，加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：对该反应来说，D有催化剂，且浓度最大、温度最高，反应速率最大．故选D．14．下列实验方法或操作正确的是（）A．萃取碘水中碘B．给液体加热C．干燥NH3D．制取淡水【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．振荡时上下颠倒；B．加热时试管中液体不能超过容积的；C．氨气与浓硫酸反应；D．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出．【解答】解：A．振荡时上下颠倒，图中操作合理，故A正确；B．加热时试管中液体不能超过容积的，图中液体过多，故B错误；C．氨气与浓硫酸反应，则不能选择浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出，则温度计的位置、冷却水方向均不合理，故D错误；故选A．15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．16．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）该反应达到平衡状态的标志是（）A．v正（HI）=v逆（I2）B．c（HI）=c（H2）=c（I2）C．c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不变D．拆开2mol H﹣I共价键，同时生成1mol H﹣H【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、平衡时应有v正（HI）=2v逆（I2），故A错误；B、平衡时各组成的浓度不变，而不是相等，故B错误；C、c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不变，说明正逆反应速率相等，故C正确；D、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选C．17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能．下列说法不正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多【考点】吸热反应和放热反应．【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质．【解答】解：A、石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A不选；B、金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的物理性质不同，化学性质类似，故B选；C、金刚石比石墨能量高，故C不选；D、金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D不选．故选：B．18．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为负极 B．正极发生氧化反应C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．食盐水作为电解质溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg易失电子作负极、C作正极，负极反应式为：Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓、正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，食盐水为电解质溶液，据此分析解答．【解答】解：A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B．正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，正极发生的是还原反应，故B错误；C．Mg作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D．该原电池中，电解质溶液是食盐水，故D正确；故选B．19．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．18gH2O含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC．1mol钠在空气中充分燃烧失去的电子数目为N AD．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出水的物质的量，然后1mol水中含2mol氢原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、钠反应后变为+1价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含2mol氢原子，故含2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于N A个，故B错误；C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选C．20．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种．下列对这16种非金属元素的叙述中正确的是（）A．都是主族元素B．最外层电子数都大于或等于4C．单质在反应中都只能作氧化剂D．氧化物常温下都可以与水反应生成酸【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素周期表中除了稀有气体元素外，A．在元素周期表中，非金属元素都是主族元素；B．非金属元素中H元素最外层电子数为1；C．非金属单质在反应中有的作氧化剂，有的作还原剂；D．有些氧化物和水不反应．【解答】解：元素周期表中除了稀有气体元素外，A．在元素周期表中，非金属元素为主族元素，从第IA族、第IIIA族、第IV A族、第V A 族、第VIA族、第VIIA都含有非金属元素，故A正确；B．非金属元素中H元素最外层电子数为1，B原子最外层电子数是3，故B错误；C．非金属单质在反应中有的作氧化剂，有的作还原剂，如氢气、C等是常用还原剂，故C 错误；D．有些氧化物和水不反应，如CO、NO等都不和水反应，故D错误；故选A．21．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8KJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是（）A．吸收445.2KJ B．吸收480.4KJ C．放出445.2KJ D．放出480.4KJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，焓变△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和．【解答】解：已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molH﹣O键释放462.8kJ能量，则2H2+O2=2H2O中△H=436.4kJ×2+498kJ/mol﹣462.8kJ/mol×4=﹣480.4KJ/mol，热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣480.4KJ•mol﹣1；。
徐州市2015—2016学年度第一学期期末抽测高一化学试题
（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为______（填“硫酸”或“硝酸” ） 型酸雨。 下列措施不能防止或减少酸雨产生的是_____________（填字母） 。 a．在已酸化的土壤中加石灰 b．对含硫化石燃料进行脱硫处理 c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用 （2）酸溶时加入的试剂 a 是___________（填化学式） 。过滤操作所用的玻璃仪器主要有 玻璃棒、烧杯、______________。 （3）反应 l 中加双氧水的目的是_______________________________________________。 （4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取 1.692 g 碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的 BaCl2 溶液， 充分反应后， 经过滤、 洗涤、 ___________、 称重，得沉淀 2.330 g。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象 为________________________，反应的离子方程式为______________________________。 ③若向步骤②的滤液中加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、 称重，得固体 0.640 g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z· nH2O]样品中的 y:z= _________。
（1）反应①进行的条件为_________________________。 （2）化合物 F 的化学式为_________________。 （3）I 与氧化铁反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）J 的水溶液与 G 反应生成 K 和 H 的离子方程式为_____________________________。 26. （12 分）硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量 FeS 及 SiO2） ，可以利用此 烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为 Fex(OH)y(SO4)z· nH2O]，主要流程如下：
江苏省徐州市2015-2016学年高二下学期学业水平化学试卷 含解析
2015—2016学年江苏省徐州市高二（下)学业水平化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题,每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( ）A．天然气B．氢气 C．水煤气D．煤炭2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于（)A．酸B．碱C．盐D．混合物3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是( ）A．质子数是212 B．中子数是130 C．电子数是194 D．质量数是824．下列过程没有涉及化学变化的是( ）A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化5．下列说法正确的是( )A．20Ne和22Ne互为同位素B．液氯和氯水是同一种物质C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体6．下列实验或操作方法正确的是（）A．稀释浓硫酸B．分离水和乙酸C．转移溶液D．制取蒸馏水7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( ）A．C2H6B．HNO3C．Na2O D．KOH8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C Si+2CO↑，该反应属于（)A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应9．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( )A．最终可生成0.2 mol NH3B．增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率D．向容器中再加入N2,能加快反应速率10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（) A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO﹣D．HCO3﹣11．下列关于化学用语叙述正确的是( ）A．H2O2的电子：B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．S2﹣离子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．C+CO22CO13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( )A．蜂蜜中含有的葡萄糖B．石油中含有的C16H34C．芹菜中含有的纤维素D．植物油中含有的油脂14．下列有机反应属于取代反应的是（）A．nCH2═CH2﹣→B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2OD．+Br2+HBr15．下列有关物质用途的描述不正确的是( ）A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6。
江苏省徐州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
2014～2015学年度第二学期期末抽测高一年级化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24 题~ 第26题，共3题31分）共两部分。
本次考试时间为90分钟。
考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。
作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔将各题答案写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃坡分类投放的措施。
废塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料。
下列材料中，属于有机高分子材料的是A．光导纤维B．金属陶瓷C．聚苯乙烯D．形状记忆合金3．下列有关元素周期表的说法中正确的是A．有7个横行、7个纵行B．铁元素属于主族元素C．第1、2、3周期的元素属于短周期元素D．0族元素原予的最外层上均有8个电子4．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．元素的相对原子质量B．原子的核内中子数C．原子的次外层电子数D．原子的电子层数和最外层电子数5．下列物质属于共价化合物的是A．CaBr2B．NaHCO3 C．H2 D．C6H6 6．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙烷和乙烯B．金刚石和石墨C．乙醇和二甲醚D．一氧化碳和二氧化碳7．下列化学用语表示正确的是A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．1,2-溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是9．下列元素或物质性质的比较中，正确的是A．元素的最高正化合价：N>S B．热稳定性：HCI>HIC．碱性：Mg(OH)2 >NaOH D．酸性：H2SiO3 >H2CO310．下列过程吸收热量的是A．硝酸铵和适量的水混合B．氧化钙和适量的水混合C．稀盐酸与金属镁反应D．汽油在空气中燃烧11．一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。
2014-2015学年江苏省徐州市高一下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年江苏省徐州市高一（下）期末化学试卷 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）． 1．（3分）（2007?山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 考点："三废"处理与环境保护．所有专题：热点问题．分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物． 故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大． 2．（3分）（2015春?徐州期末）化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料．下列材料中，属于有机高分子材料的是（ ） A．光导纤维B．金属陶瓷C．聚苯乙烯D．形状记忆合金 考点：合成材料．所有分析：合成材料是指人工合成的高分子材料，主要包含塑料、橡胶和合成纤维等，据此解答即可．解答：解：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于小分子无机化合物，故A错误； B、金属陶瓷属于无机非金属材料，故B错误； C、聚苯乙烯为有机高分子材料，故C正确； D、形状记忆合金为金属材料，故D错误，故选C．点评：本题考查有机高分子材料，题目难度不大，要注意无机材料、合成材料、复合材料的区别，天然有机高分子材料与合成材料的区别． 3．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ） A．有7个横行、7个纵行 B．铁元素属于主族元素 C．第1、2、3周期的元素属于短周期元素 D．0族元素原子的最外层上均有8个电子 考点：元素周期表的结构及其应用．所有分析：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期，18个纵行包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族； B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素； C、短周期为第一、二、三周期； D、稀有气体氦最外层只有2个电子．解答：解：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期，18个纵行包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，而不是7个纵行，故A错误； B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B错误； C、短周期为第一、二、三周期，故C正确； D、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故D错误； 故选C．点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 4．（3分）（2015春?徐州期末）与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ） A．元素的相对原子质量 B．原子的核内中子数 C．原子的次外层电子数 D．原子的电子层数和最外层电子数 考点：元素周期表的结构及其应用．所有分析：主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数．解答：解：主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固． 5．（3分）（2015春?徐州期末）下列物质属于共价化合物的是（ ） A．CaBr2B．NaHCO3C．H2D．C6H6 考点：共价键的形成及共价键的主要类型．所有分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，以此来解答．解答：解：A．CaBr2中含钙离子与溴离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．NaHCO3中钠离子与碳酸氢根离子之间为离子键，属于离子化合物，故B不选； C．只含共价键，为单质，不是化合物，故C不选； D．C6H6中含HC共价键和碳碳共价键，为共价化合物，故D选； 故选D．点评：本题考查化学键，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意化学键与物质分类的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大． 6．（3分）（2015春?徐州期末）下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A．乙烷和乙烯B．金刚石和石墨 C．乙醇和二甲醚D．一氧化碳和二氧化碳 考点：有机化合物的异构现象．所有分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物； 同素异形体是同种元素形成的不同单质， 据此进行解答．解答：解：A．乙烷和丙烷结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故A错误； B．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误； C．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确； D．一氧化碳和二氧化碳为两种碳的氧化物，二者不属于同分异构体，故D错误； 故选C．点评：本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力． 7．（3分）（2015春?徐州期末）下列化学用语表示正确的是（ ） A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．乙酸的分子式：CH3COOH D．1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．所有分析：A．氟化氢为共价化合物，不存在阴阳离子； B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子； C．分子式不需要标出分子中含有的官能团结构； D．结构简式需要表示出官能团的位置和结构，C2H4Br2为分子式．解答：解：A．氟化氢属于共价化合物，电子式中不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为：，故A错误； B．氯原子的核电荷数、核外电子总数相等，都是17，氯原子的结构示意图为：，故B正确； C．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故C错误； D．C2H4Br2为分子式，1，2二溴乙烷正确的结构简式为：CH2BrCH2Br，故D错误； 故选B．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构简式等化学用语的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力． 8．（3分）（2015春?徐州期末）下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ） A． 分离乙醇和乙酸B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏D． 甲烷与氯气反应 考点：化学实验方案的评价．所有专题：实验评价题．分析：A．乙酸、乙醇混溶，溶液不分层； B．应防止倒吸； C．温度计位置以及水的进出方向错误； D．光照条件下氯气、甲烷发生取代反应．解答：解：A．乙酸、乙醇混溶，二者沸点不同，应用过蒸馏的方法分离，故A错误； B．乙酸、乙醇易溶于水，应防止倒吸，故B错误； C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，水的进出方向错误，应下进上出，故B错误； D．光照条件下氯气、甲烷发生取代反应，生成的HCl易溶于水，液面上升，通式生成氯代烃等，故D正确． 故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、物质的制取、性质检验等，注重实验装置及物质性质的考查，选项B为易错点，题目难度不大． 9．（3分）（2015春?徐州期末）下列元素或物质性质的比较中，正确的是（ ） A．元素的最高正化合价：N＞SB．热稳定性：HCl＞HI C．碱性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2CO3 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．所有分析：A．最外层电子数等于最高正价数； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：A．N、S的最外层电子数分别为5、6，则元素的最高正化合价：S＞N，故A错误； B．非金属性Cl＞I，则氢化物的稳定性为HCl＞HI，故B正确； C．金属性Na＞Mg，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH，故C错误； D．非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故D错误； 故选B．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 10．（3分）（2015春?徐州期末）下列过程吸收热量的是（ ） A．硝酸铵和适量的水混合B．氧化钙和适量的水混合 C．稀盐酸与金属镁反应D．汽油在空气中燃烧 考点：吸热反应和放热反应．所有分析：A、硝酸铵溶于水吸热； B、氧化钙溶于水放热； C、金属与酸的反应放热； D、所有的燃烧反应放热，据此解答即可．解答：解：A、硝酸铵溶于水需要吸收热量，故A正确； B、氧化钙溶于水产生氢氧化钙，此反应为放热反应，故B错误； C、盐酸与金属镁反应放出热量，故C错误； D、汽油燃烧属于放热反应，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，C与二氧化碳和水蒸气反应吸热，硝酸铵溶于水吸热，多数的分解反应吸热，掌握这些是关键，难度不大． 11．（3分）（2015春?徐州期末）一定条件下，反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．升高温度能加快反应速率 B．增大SO2的浓度能加快反应速率 C．加入道量的O2可使SO2的转化率达到100% D．使用恰当的催化剂能加快反应速率 考点：化学平衡的影响因素．所有分析：A、升高温度使得化学反应速率加快； B、增大物质的浓度能加快化学反应速率； C、该反应是可逆反应； D、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂．解答：解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确； B、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故B正确； C、可逆反应的反应物不能完全转化，故C错误； D、加入催化剂可以加快化学反应速率，故D正确． 故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大． 12．（3分）（2015春?徐州期末）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A．铝板是电池的正极 B．电池工作时铝板逐渐被消耗 C．电池工作时实现了化学能向电能的转化 D．将铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 考点：原电池和电解池的工作原理．所有分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题．解答：解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A错误； B．Al为负极，被氧化生成氢氧化铝，故B正确； C．原电池为化学能转化为电能的装置，故C正确； D．铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故D正确． 故选A．点评：本题考查化学电源知识，侧重于双基的考查，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理． 13．（3分）（2015春?徐州期末）下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂 考点：有机高分子化合物的结构和性质．所有分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A、淀粉为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确； B、塑料是合成高分子化合物，故B错误； C、蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误； D、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 14．（3分）（2015春?徐州期末）下列关于甲烷的说法不正确的是（ ） A．是最简单的有机化合物 B．在1500℃以上能比较完全地分解，生成炭黑和氢气 C．与等物质的量的氯气混合在光照下充分反应，生成物中HC1的物质的量最大 D．完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比是1：1 考点：甲烷的化学性质．所有分析：A．甲烷分子组成是有机物中最简单的有机化合物； B．根据甲烷是有碳元素和氢元素组成进行解答； C．甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大； D．烃完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，根据C原子、H原子守恒可知烃分子满足C原子数与H原子数之比为1：2，据此判断．解答：解：A．甲烷分子组成是有机化合物中最简单的物质，故A正确； B．甲烷是有碳元素和氢元素组成，隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气，故B正确； C．甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多，故C正确； D．CH4中C原子数与H原子数之比为1：4，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：，2，完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比是1：1，C原子数与H原子数之比为1：2，故D错误； 故选D．点评：本题考查了甲烷的性质，为高频考点，题目难度不大，注意甲烷的饱和烃性质以及取代反应． 15．（3分）（2015春?徐州期末）下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A．分子中的6个原子在同一平面上 B．通常状况下，是易溶于水的气体 C．与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应 D．不能发生燃烧反应和加聚反应 考点：有机物的结构和性质．所有分析：乙烯结构式为，结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．乙烯结构式为，为平面形分子，分子中的6个原子在同一平面上，故A正确； B．乙烯为非极性分子，不溶于水，故B错误； C．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误； D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，可燃烧，故D错误． 故选A．点评：本题考查乙烯的结构和性质，为高频考点，题目比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 16．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关苯的说法中不正确的是（ ） A．通常状况下，是无色、有特殊气味的液体 B．通常状况下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 C．通常状况下，与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯 D．碳原子间的键是一种介于CC和C=C之间的特殊的键 考点：苯的结构；苯的性质．所有分析：A．依据苯的物理性质解答； B．苯不与溴水、酸性的高锰酸钾反应； C．苯与浓硝酸发生取代反应需要在浓硫酸做催化剂、吸水剂，加热条件下； D．苯分子在中的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键．解答：解：A．苯是无色有刺激性气味的液体，故A正确； B．苯不含碳碳双键，不与溴水、酸性的高锰酸钾反应，不能使其褪色，故B正确； C．苯与硝酸在通常状况下不反应，只有在浓硫酸做催化剂、吸水剂，加热条件下发生反应生成硝基苯，故C错误； D．苯分子在中的碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，不是双键也不是单键，故D正确； 故选：C．点评：本题考查了苯的结构和性质，注意从结构上来分析苯的性质，题目难度不大． 17．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关乙醇的说法正确的是（ ） A．作消毒剂的医用酒精是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生H+离子，呈现弱酸性 考点：有机物的结构和性质．所有分析：乙醇结构简式为C2H5OH，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应生成氢气，为非电解质，不能电离出氢离子，以此解答该题．解答：解：A．作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液，故A错误； B．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B错误； C．含有羟基，可在催化条件下氧化生成乙醛，故C正确； D．为非电解质，不能电离出氢离子，故D错误． 故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确乙醇是中性物质，属于非电解质，及其化学性质是解题关键，题目较简单． 18．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ） A．冰和乙酸的混合物俗称冰醋酸 B．具有酸的通性 C．酸性比碳酸的酸性强 D．与乙酵反应生成的有机物是乙酸乙酯 考点：乙酸的化学性质．所有分析：乙酸易溶于水，含有羧基，具有酸性的通性，酸性比碳酸强，可发生酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故A错误； B．含有羧基，可电离出氢离子，溶液呈酸性，具有酸的通性，故B正确； C．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确． 故选A．点评：本题考查乙酸的性质，注意把握乙酸的官能团的性质以及乙酸为弱酸的特点，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累． 19．（3分）（2015春?徐州期末）下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ） A．油脂的水解反应又叫做皂化反应 B．一定条件下，糖类都能发生水解反应 C．蛋白质发生变性后，直接生成氨基酸 D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．所有分析：A．因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油； B．单糖不能水解； C．蛋白质发生变性后，就不能水解得到氨基酸； D．蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；而棉纱是合成材料，有恶臭气味．解答：解：A．因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，而油脂在碱性条件下水解为皂化反应，故A错误； B．单糖不能水解，故B错误； C．蛋白质发生变性后，就不能水解得到氨基酸，故C错误； D．蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；而棉纱是合成材料，有恶臭气味，故D正确． 故选D．点评：本题考查油脂、蛋白质的性质和酯化反应等，难度不大，注意水解反应、酯化反应都属于取代反应． 20．（3分）（2015春?徐州期末）下列关于有机物存在的叙述中，错误的是（ ） A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．在煤炭和石油中，苯的含量都较高 C．许多水果中含有酯类化合物 D．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．所有分析：A．乙醇俗称酒精，工业酒精中含甲醇； B．在煤炭中不含苯； C．酯类化合物具有香味； D．天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯．解答：解：A．工业酒精约含乙醇96%，工业酒精常常含有少量甲醇，故A正确； B．煤的干馏产品煤焦油中含有苯，但煤中不含苯，石油分馏产品含苯，故B错误； C．许多水果中含有酯类化合物，水果的香味来自于酯类化合物，故C正确； D．天然油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故D正确； 故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构与存在等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大． 21．（3分）（2015春?徐州期末）下列有机反应中属于加成反应的是（ ） A．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl B．CH2CH2+HBr→CH3CH2Br C． D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 考点：取代反应与加成反应．所有专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．解答：解：A、二氯甲烷光照条件下与氯气反应，属于取代反应，故A错误； B、乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷，为断开碳碳双键的加成反应，故B正确； C、苯与液溴发生的是取代反应，故C错误； D、乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳属于复分解反应，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）． 22．（3分）（2015春?徐州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ） A．Z、W是金属元素 B．原子半径：r（R）＜r（W）＜r（Z） C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应 考点：原子结构与元素周期律的关系．所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素中，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；W的单质是一种重要的半导体材料，则W为Si；X与W同主族，则X为C元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R的最外层电子数为1444=6，原子序数大于Si，故R为S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素中，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；W的单质是一种重要的半导体材料，则W为Si；X与W同主族，则X为C元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R的最外层电子数为1444=6，原子序数大于Si，故R为S元素． A．Z为Na，属于金属元素，W为Si，属于非金属元素，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（S）＜r（Si）＜r（Na），故B正确； C．Y与Z形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，故C错误； D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、硫酸，碳酸与硫酸不能发生反应，故D错误， 故选：B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握． 23．（3分）（2015春?徐州期末）用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ） A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L?min） C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 考点：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素．所有分析：A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，温度越高反应速率越快；反应速率与曲线的斜率成正比； B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根据二氧化碳的物质的量计算参加反应的n（HCl），再结合反应速率公式计算； C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积； D．二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）==0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol＜=0.06mol．解答：解：A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是稀盐酸浓度大，故A错误； B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n（HCl）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，则HCl的平均反应速率==0.4 mol/（L?min），故B错误； C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，故C错误； D．二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）==0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol＜=0.06mol，说明碳酸钙有剩余，则稀盐酸完全被消耗，故D正确； 故选D．点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，知道曲线切线含义，注意D中要进行过量计算，为易错点． 二、非选择题（本部分3题，共31分）． 24．（11分）（2015春?徐州期末）表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素． （1）元素③位于第2周期、 VA 族，该元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素． （2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 NaOH ．元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 高氯酸 （填物质名称）． （3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是 H （填元素符号）．由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是 离子键 （填“离子键”或“共价键”）． （4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为 黄色 ．元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和 发出耀眼的白光 ． （5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是 SO3 （填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是 Al2O3 （填化学式）． （6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是 NH4Cl ． 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．所有分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl． （1）元素③位于第2周期VA族，属于非金属性元素； （2）元素④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； （3）所有元素中氢原子半径最小；由⑤和⑧两种元素形成的化合物为氯化镁，由镁离子与氯离子构成； （4）钠元素焰色反应为黄色；镁在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和发出耀眼的白光； （5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的是三氧化硫，能够用于制造耐火材料的物质是氧化铝；。
【化学】江苏省徐州市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷
料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是 __________（填字母）．
a．是纯净物
b．可用来制造飞机
c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒， 1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源
之一而加以控制． 铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是
__________（ 填字母）．
【点评】 本题主要考查物质的分类， 解答时要分析各种物质的组成， 然后再根据酸、 碱、盐、 氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，难度不大．
2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，
2004 年我国政府就已经启动了铁强化
酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指 (
)
A ．元素
B．单质
2004 年我国政府就已经启动了铁强化
酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指 (
)
A ．元素
B ．单 质 C．原子
D ．分子
3．下列物质属于纯净物的是 (
)
A ．氯水
B ．玻璃
C．生铁
D ．液氨
4．下列物质中，属于非电解质的是 ( A ．金属铜 B ．明矾 C．葡萄糖
) D ．醋酸
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是 (D来自．NH4NO3═
NH4++NO
﹣
3
9．下列关于 0.2mol/L Ba （ NO 3） 2 溶液的说法中，正确的是 (
)
A ．溶液中含有的阴、阳离子总数为 0.6mol B．在 0.5 L 该溶液中， Ba2+的浓度为 0.1 moI/L
﹣
C．在 500 mL 该溶液中，含有 0.2molNO 3 D．取 1L 该溶液稀释到 10L 时， NO 3﹣的浓度为 0.02 mol/L