盖斯定律练习(高考题)doc资料
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
高中试卷-1.2.1 盖斯定律(练习)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1.2.1 盖斯定律练习（解析版）1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，则2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正确；B、假设反应热均小于0，根据2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，则若△H1＜0，△H3＜0，则△H2＞0，与假设矛盾，故B错误；C、焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，△H3相同，故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，故D错误。
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
盖斯定律练习题
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ
方程式 ② ×2 - ① 即得 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练习2、已知 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH ①×2 + ②×4 - ③ 得以上的反应 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
H2 285.8
769.4 C3H4 2220
1450.6 3
483.6 1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ •mol-1
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ •mol-1
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
高考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算
⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题一、选择题1. 下列关于盖斯定律的说法，正确的是：A. 盖斯定律适用于所有化学反应B. 盖斯定律仅适用于放热反应C. 盖斯定律表明，反应热与反应途径无关D. 盖斯定律适用于物理变化2. 在25℃和1个大气压下，1摩尔理想气体体积为：A. 22.4LB. 24.5LC. 26.7LD. 28.0L3. 已知反应2A → B + C，ΔH = 100 kJ/mol。
下列哪个反应的ΔH最大？A. A → 0.5B + 0.5C，ΔH = 50 kJ/molB. 2B → A + C，ΔH = 100 kJ/molC. 2A → B，ΔH = 200 kJ/molD. B + C → 2A，ΔH = 100 kJ/mol二、填空题1. 盖斯定律是热力学第一定律的另一种表述形式，它是由______科学家提出的。
2. 在恒压条件下，系统的焓变等于______与______之差。
3. 已知反应2H2 + O2 → 2H2O，ΔH = 571.6 kJ/mol。
若反应物为4H2和2O2，则4H2O时放出的热量为______ kJ。
三、计算题1. 已知反应N2 + 3H2 → 2NH3，ΔH = 92.4 kJ/mol。
计算反应2N2 + 6H2 → 4NH3的ΔH。
2. 在25℃和1个大气压下，已知反应CO + 0.5O2 → CO2，ΔH = 283 kJ/mol。
计算反应2CO + O2 → 2CO2的ΔH。
3. 已知反应H2 + Cl2 → 2HCl，ΔH = 184.6 kJ/mol。
若反应物为2H2和2Cl2，计算4HCl时放出的热量。
四、判断题1. 盖斯定律适用于所有化学反应，包括可逆反应。
（）2. 反应热与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
（）3. 在恒压条件下，系统的内能变化等于焓变。
（）五、简答题1. 简述盖斯定律的内容。
2. 请举例说明如何利用盖斯定律计算反应热。
3. 为什么说盖斯定律是热力学第一定律的另一种表述形式？六、匹配题将下列反应与相应的ΔH值匹配：A. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/molB. H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/molC. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ/molD. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 890.4 kJ/mol1. 制备氨气的合成反应2. 碳燃烧二氧化碳的反应3. 氢气燃烧水的反应4. 甲烷燃烧二氧化碳和水的反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/molN2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ/molC(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 k J/mola) 2N2(g) + 6H2O(l) → 4NH3(g) + 6H2O(l)b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH = 184.6 kJ/mol2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ/molC(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74.8 kJ/mola) 2CH4(g) + 4HCl(g) → C2H6Cl4(l) + 2H2(g)b) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)八、实验题1. 设计一个实验，通过测定反应热来验证盖斯定律。
盖斯定律(精选题)
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
6、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-
第三节 盖斯定律
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
184.6kJ/mol 则A反.+应18H4C.l6(gk)J=/m1/o2lH2(gB).-+912/.23Ckl2J(/gm)的ol△H为（ ） C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH
9、已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
• 10、按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题， 已知：
• (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol • (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol • (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol • (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-
高考化学复习盖斯定律专题训练
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作盖斯定律专题训练1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是A ．AF ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 52．已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol－13．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2869 kJ下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。
则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是A ．ΔH 3＝12(ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。
盖斯定律练习(高考题)(可编辑修改word版)
提高训练——高考链接1、【12 北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：已知:Ⅰ：反应A 中，4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ 的热量。
Ⅱ：①H2O 的电子式是②反应A 的热化学方程式是。
③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为KJ，H2O 中H—O 键比HCl 中H—Cl 键（填“强”或“弱”）。
2、【天津】X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
X2M 的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X2M 燃烧反应的热化学方程式3、【12 新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO 的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO 所需热量为；4、【12 江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A、该反应为放热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能5、(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1（用含a、b 的代数式表示）。
(完整word版)盖斯定律练习题
第一章盖斯定律练习：1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ• mol -1C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ• mol -1则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ）A. +283.5 kJ• mol -1B. +172.5 kJ• mol -1C. -172.5 kJ• mol -1D. -504 kJ• mol -13.已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-317.3 kJ·mol -1B ．-379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -14.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。
则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ）A.+262.6 kJ·mol -1B.－131.3 kJ·mol -1C.－352.3 kJ·mol -1D.+131.3 kJ·mol -15.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－16.在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题1．1H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ,则H 2S 燃烧反应的热化学方程式为 ;2已知：高温下,在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨;当温度过高时,WO 2s 会转变为WO 2 g;请根据以下反应：①WO 2 s + 2H 2 gW s + 2H 2O g ； ΔH ＝ +66.0 kJ · mol －1 ②WO 2 g + 2H 2 gW s + 2H 2O g ； ΔH ＝ －137.9 kJ · mol －1 计算出WO 2 s WO 2 g ΔH ＝ ______________________;2．已知：①2COg+O 2g ＝2CO 2g △H ＝－566kJ/mol②2H 2g+O 2g ＝2H 2Og △H ＝－484kJ/mol③CH 4g+2O 2g ＝CO 2g+2H 2Og △H ＝－890kJ/mol则：CH 4g+CO 2g ＝2COg+2H 2g △H ＝________________________;3．我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法;高炉内可能发生的反应：①Cs+O 2g=CO 2g △H 1=-393.5kJ/mol②Cs+ CO 2g 2COg △H 2=+172.5 kJ/mol③4COg+Fe 3O 4s=4CO 2g+3Fes △H 3 =-13.7 kJ/mol则：3 Fes+2 O 2g= Fe 3O 4s ΔH ＝ ________________________;4．已知下列反应的反应热：①CH 3COOHl+2O 2g=2CO 2g+2H 2Ol ΔH 1=－870.3kJ/mol②Cs+O 2g=CO 2g ΔH 2=－393.5kJ/mol③H 2g+1/2O 2g ＝H 2Ol ΔH 3=－285.8kJ/mol则：2Cs+O 2g+2 H 2g ＝CH 3COOHl ΔH ＝ _______________________;5．已知反应：①H 2g+21O 2g==H 2Og △H 1 ②N 2g+2O 2==2NO 2g △H 2③12N 2g+23H 2g==NH 3g △H 3 则：4NH 3g+7O 2g==4NO 2g+6H 2Og ΔH ＝用含△H 1、△H 2、△H 3的式子表示;6．已知：①3Fe 2O 3s+COg2Fe 3O 4s+CO 2g △H=–47 kJ/mol ②Fe 3O 4s+COg3FeOs+CO 2g △H= +19 kJ/mol ③FeOs+COgFes+CO 2g △H=–11 kJ/mol 则：Fe 2O 3s+3COg 2Fes+3CO 2g △H= ;7．甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池;工业上可用下列两种反应制备甲醇：①COg + 2H 2gCH 3OHg ΔH 1 ②CO 2g ＋ 3H 2g CH 3OHg + H 2Og ΔH 2 ③2H 2g+ O 2g=2H 2Og ΔH 3则：2COg ＋O 2g=2CO 2g ΔH= 用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示;8．已知：①N 2g+O 2g= 2NOg △H = a kJ·mol －1②N 2g+3H 2g= 2NH 3g △H 2= b kJ·mol －1③2H 2g+O 2g= 2H 2Og △H = c kJ·mol －1则：4NH 3g +4NOg +O 2g= 4N 2g+6H 2Og △H= ;9．生产水煤气过程中有以下反应：①Cs+CO 2g2COg △H 1； ②COg+H 2OgH 2g+CO 2g △H 2； ③Cs+H 2Og COg+H 2g △H 3；上述反应△H 3与△H 1、△H 2之间的关系为 ;。
盖斯定律及其应用高考真题汇编
盖斯定律及其应用高考真题汇编1.[2016江苏高考]通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g) + O2(g) AH i = 571.6 kJ - m1ol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) AH2= 131.3 kJ - mfol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) AH3=206.1 kJ - r^olA ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，AH3减小D.反应CH4(g)===C(s)+ 2H2(g)的AH = 74.8 kJ - mfcl答案 D解析反应①是光能转化为化学能， A 错误；反应② 的焓变为正值，属于吸热反应， B 错误；催化剂不会改变反应的始变，C错误；根据盖斯定律，③—②得所求反应，其始变为：206.1 kJ - mOl-131.3kJ - mol1 = 74.8 kJ -1mOD 正确。
2.[2015重庆高考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+ 2KNO3(s) + 3C(s)===K2s(s)+N2(g) + 3CO2(g) AH = x kJ - mOl已知：碳的燃烧热AH1 = a kJ - mOlS(s)+ 2K(s)===K2S(s) AH2=b kJ - mOl2K(s) + N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) AH3=c kJ - mOl则乂为()A ．3a＋b－ cB ．c－3a－ bC．a＋b－ c D ．c－a－ b答案 A解析①c(s) + O2(g)===CO2(g) AH〔 = a kJ - mrol②S(s)+2K(s)===K2S(s) AH2=b kJ - mO③2K(s)+N2(g) + 3O2(g)===2KNO3(s) AH3=c kJ - mO l根据盖斯定律：②—③+ 3X①可得：S(s)+ 2KNO3(s)+3C(s)===K2s(s)+ N2(g) + 3CO2(g) AH = (3a+ b —c) kJ ♦ -m0做x= 3a+b —c, A 正确。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ)3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )。
①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1;② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成》7.已知一定温度下:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol-1,② N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol-1。
高中化学(必修一)第一章 盖斯定律练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 盖斯定律 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知反应：2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g) △H =-akJ·mol -1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1快反应； ①NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2慢反应。
下列说法不正确的是（ ） A ．△H =△H 1+△H 2B ．该反应的速率主要取决于反应①C ．NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂D ．恒容时，增大Br 2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 2．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列有关能量变化的说法错误的是A ．反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨) ΔH ＜0，说明石墨比金刚石稳定C ．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应D ．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应4．已知热化学方程式：C(金刚石，s)22O (g)CO (g)+═ 1ΔH ； C(石墨，s)22O (g)CO (g)+═ 2ΔH ； C(石墨，s)C ═(金刚石，s) 3ΔH = 1.9kJ /mol +。
下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH -ΔHD ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5．已知：反应①.()()()3223222CH CH CH CH g CH CH CH CH g 2H g →=-=+ 1ΔH 236.6kJ mol -=⋅ 反应①.3223332CH CH CH CH (g)CH C C CH (g)2H (g)→-≡-+ 1ΔH 272.7kJ mol -=⋅ 根据上述数据，下列推理不正确．．．的是 A ．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢B ．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小C ．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小6．机动车尾气中含NO ，在催化剂作用下，利用CO 可将其转化为无毒的物质。
高考真题训练(盖斯定律及反应热+轮考题001)
一周一测一评一讲之高考真题训练（盖斯定律及反应热+轮考题001）1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是（）①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1 2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-13．【2016海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．由反应的ΔH=E5−E2 B．由反应的ΔH<0C．升高压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率4．【2016江苏卷】通过以下反应均可获取H2。
盖斯定律练习
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。
9.(2013·新课标全国卷Ⅱ)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：2S(g)===S2(g)ΔH4。
3.已知：Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH1＝＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
4.已知方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890kJ/mol
1.液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：
已知：氢气的燃烧热为286 kJ/mol，则ΔH2为
2.已知：①Zn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋ O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
请写出发射火箭反应的热化学方程式
6.已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为
③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84 kJ/mol
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提高训练——高考链接
1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ：
①H2O的电子式是_______________
②反应A的热化学方程式是______________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，
可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
X2M的燃烧热
∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________
3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，
已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；
4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图
中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A、该反应为放热反应
B、催化剂能改变反应的焓变
C、催化剂能降低反应的活化能
D、逆反应的活化能大于正反应的活化能
5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代
数式表示）。
6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol
25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=________________kJ/mol
7、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ· mo l－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ· mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。
8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H 2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H 2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝__________________；
9、NH3(g)与CO2(g)经过两步
反应生成尿素，两步反应的
能量变化示意图如右：
NH3(g)与CO2(g)反应生成尿
素的热化学方程式为。
_____________________________
10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为mol。
转移电子____________个。
11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时
生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P(s，红磷)＋5
4O2(g)===
1
4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol
－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝－1638kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，
现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331
则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热
ΔH＝______________。
8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ· mol¯1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247，4kJ· mol¯1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8kJ· mol¯1
(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。