氯气及其化合物
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
氯气及化合物总结
氯及其化合物注意事项：1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl 2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl 2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
一、化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性1、与金属反应——规律 。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl 固体） 现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl 3固体）操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中 现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl 2固体）2、与非金属单质反应纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。
3、与水反应Cl 2 + H 2O === HCl + HClO （其中有1/3 Cl 2与水反应，有2/3仍以Cl 2形式存在于水中） ① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H + + ClOˉ次氯酸性质 ② 不稳定性：见光分解 ③ 强氧化性：杀菌消毒④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性特点：永久漂白，且不可逆成分：分子：Cl 2 H 2O HClO 离子： H + ClOˉ Clˉ OHˉ（极少） 新制氯水 性质：① 颜色：淡黄绿色（Cl 2） ②气味：刺激性气味（Cl 2） ③沉淀Ag + 性：Clˉ④ 酸性：H + ⑤ 强氧化性： HClO （为主）Cl 2⑥ 不稳定性：HClO ⑦ 漂白性：HClO特点：现用现制 不能长期保存久置氯水成分：分子：H 2O 离子： H + Clˉ OHˉ（极少）4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水与NaOH Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O与Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O制取原理：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O成分：CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO漂白粉 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2HClO制漂白粉原因：HClO 见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定保存：密封保存3Cl 2 +2Fe ==== 2FeCl 3 Cl 2 +2Na ==== 2NaCl Cl 2 + Cu ==== CuCl 2 Cl 2 + H 2 ==== 2HCl 点燃 2HClO ==== 2HCl + O 2↑ 光照漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO5、能与某些盐溶液反应Cl 2 + 2NaBr == 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI == 2KCl + I 2Cl 2 + 2FeCl 2 == 2FeCl 3二、 用途（1）用于制盐酸。
高中化学第2讲 氯及其化合物
第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。
2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
专题3.3 氯及其化合物 (解析版)
专题3 氯及其化合物【名师预测】本专题内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途；4.考查用海水制取溴和碘。
【知识精讲】一、氯气及其化合物的转化关系二、氯及其化合物的性质和应用（一）氯气的性质1.氯气的物理性质注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
氯气及其化合物
例题2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的 是( C )
A．
B．
C．
D．
【解析】A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误； B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错 误；C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产 生，正确；D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。
应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以无漂白作用，A说法错误；B.二者
漂白原理不同，Cl2的漂白原理是形成的HClO的强氧化性造成的，SO2
的漂白原理是SO2与有色物质化合形成无色物质，B说法错误；D.SO2
具有弱氧化性，氧化性比Cl2弱，D说法错误；
Cl2+ H2O = HClO + HCl
④与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理） 4．氯气和漂白粉
氯气虽然有强氧化性，但干燥的氯气却没有漂白性，只有遇水 反应生成了次氯酸（HClO），才有漂白性，所以真正有漂白性的物 质是次氯酸而不是氯气。
但次氯酸不稳定，难以保存，故用氯气与消石灰(或石灰乳，成 分均为Ca(OH)2)反应制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(或空气中 的CO2,H2O )作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
酸性
三、练习
例题1．下列叙述合理的是( D ) A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾 C．饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯及其化合物
铝及其化合物一、氯气(C12)：通常状况下，氯气是色有刺激性气味的气体，密度比空气气大，有毒，易溶于水，通常1体积水中溶解2体积的氯气，其水溶液称为氯水。
而液氯即为液态的氯气。
实验室闻有毒气体及未知气体气味的方法是：1、C12与金属单质的反应①Na在氯气中燃烧的反应：②Fe在氯气中燃烧的反应：③Cu在氯气中燃烧的反应：2、C12与非金属单质的反应①C12与H2光照条件下爆炸②H2在C12氯气燃烧，苍白色火焰③P在氯气中燃烧生成白色烟雾(PCl3、PCl5)：3、氯气与水反应氯气溶于水即为氯水，浅黄绿色液体，主要成分为C12、H+、Cl一、HClO。
①向硝酸银溶液中滴加氯水的离子反应②向碳酸氢钠溶液中滴加氯水产生气体③向紫色石蕊中滴加氯水现象是：结合化学反应解释此现象4、氯气与碱溶液反应①制消毒剂——向NaOH溶液中通Cl2气体的反应此反应的离子反应是(用于C12的尾气处理)消毒剂的消毒原理②向石灰乳中通C12：制漂白粉的反应漂白粉的成分是有效成分是漂白粉的失效原理（写两个方程式）5、氯气的强氧化性：因氯气有毒，在具体反应中为了使用方便常用氯水试剂来代替氯气，因氯水的主要成分是C12l、向FeCl2溶液中滴加氯水的离子反应2、向H2S溶液中滴加氯水的离子反应3、向Na2SO3溶液中滴加氯水的离子反应4、将SO2气体通入氯水中氯水褪色的反应5、向NaBr溶液滴加氯水的离子反应6、向NaI溶液滴加氯水的离子反应二、氯气的实验室制法1、氯气的实验室制法的化学反应改成离子方程式2、除去C12中的HCl气体所用的试剂是干燥C12的干燥剂是3、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2的反应方程式。
硫氮氯铁铝有机化学化学方程式归纳
卤族元素化学方程式归纳氯气及其化合物（Cl 2、HCl 、HClO 、F 2、NaCl ）FeCl 2 FeCl 3 Ca(ClO)2 F 2 HFAgCl HCl Cl 2 HClO O 2 SiF 4Cl 2：1．Cl 2 + H 2 → 2HCl （光照时爆炸；点燃时安静燃烧：苍白色火焰、瓶口有白雾） 2．Cl 2 + P → PCl 3 PCl 3 + Cl 2 → PCl 5 （两个反应同时发生，有白色烟雾） 3．Cl 2 + H 2OHCl + HClO（氯水的成分：Cl 2、H 2O 、HCl 、HClO ；微粒：三分子四离子Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -）4．Cl 2 + 2Na −−→−点燃2NaCl （黄色火焰，有白烟） 5、3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3（剧烈，有褐色的烟） Cl 2 + Cu −−→−点燃CuCl 2（剧烈，有棕色的烟） 6．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 → CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （工业用石灰乳和Cl 2制漂粉精） 7．Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （实验室用NaOH 溶液吸收多余Cl 2，防止污染空气）8．Cl 2 + H 2S → S ↓ + 2HCl （以此可证明氧化性Cl 2比S 强，不能用自来水配制氢硫酸）NaCl NaClOI 2 Br 2 SAgIAgBrPCl 3 / PCl 5134 2 68511129 107131415 15201821 19 23 21 212425 I -Br -2627 1617229．Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl （用湿润的KI 淀粉试纸变蓝色检验Cl 2） 10．Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KClHClO ：强氧化性（漂白性）、不稳定性、弱酸性11．2HClO −−→−光照2HCl + O 2↑ 12．HClO + HCl → Cl 2↑ + H 2O 13．HClO + NaOH → NaClO + H 2O14．Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O → Ca(HCO 3)2 + 2HClO （漂粉精的漂白原理）F 2：最活泼的非金属单质 15．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑16．F 2 + H 2 → 2HF （黑暗条件下爆炸，放出大量的热）17．4HF + SiO 2 → SiF 4↑+ 2H 2O （HF 酸用塑料瓶保存，HF 酸可用来刻画玻璃） HCl ：18．Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑（注意与3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3区别） 19．HCl + NaOH → NaCl + H 2O20．4HCl （浓）+ MnO 2 −→−∆MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （实验室制氯气，盐酸一半作酸、一半作还原剂） 21．Cl - + Ag + → AgCl ↓ NaCl ：22．NaCl + H 2SO 4（浓）−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（实验室制HCl ） 23．2NaCl + 2H 2O −−→−电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（氯碱工业）24．2AgI −−→−光照2Ag + I 2（AgI 作人工降雨剂）25．2AgBr2Ag + Br 2（变色镜的原理）26．Ag + + Br - → AgBr ↓（浅黄色，遇硝酸不溶解） 27．Ag + + I - → AgI ↓（黄色，遇硝酸不溶解）光照 CuO硫和氮化学方程式归纳硫及其化合物（S 、H 2S 、SO 2、H 2SO 4） CuSH 2S SSO 2SO 3H 2SO 4S ：1．S + 2Cu −→−∆Cu 2S(黑色) 2．S + 2Na −→−∆ Na 2S 3．S + Fe −→−∆ FeS(黑色) 4．S + Hg → HgS （用硫粉处理散落的汞滴）5．S + H 2 −→−∆ H 2S 6．S + O 2 −−→−点燃SO 2（淡蓝色火焰）或S + 2H 2SO 4（浓）−→−∆3SO 2↑ + 2H 2O （黑火药：S + 2KNO 3 + 3C −−→−点燃K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑） H 2S ：7．H 2S −→−∆S + H 2 (不稳定性) 2H 2S + O 2 → 2H 2O + 2S ↓（氢硫酸敞开放置变质） H 2S+H 2SO 4(浓) → 2H 2O + SO 2↑ + S ↓2H 2S+O 2 −−→−点燃 2H 2O + 2S （不完全燃烧）； 2H 2S+3O 2 −−→−点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧) 8．H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2O （氢硫酸的酸性） 9．H 2S + Pb(AC)2 → 2HAC+PbS ↓(硫化氢气体的检验) 10．H 2S + CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓(硫化氢气体的吸收)Na 2SCu 2SFeS HgS H 2SO 3 HClFeSO 4 Na 2SO 4 BaSO 422Cu 、23C 、24S 14O 24 3 2 15 678 9 10⑨11⑨12⑨1819 20 21PbS11．FeS + H 2SO 4（稀） → FeSO 4 + H 2S ↑(硫化氢气体的实验室制法) SO 2：12．SO 2 + 2H 2S → 3S + 2H 2O （现象：瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成）13．SO 2 + H 2O H 2SO 3（酸雨的形成，pH<5.6）14．2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4（酸雨放置一段时间酸性增强，pH 减小）15．2SO 2+O 22SO 316．SO 2 + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HCl （SO 2与Cl 2等体积混合不具有漂白性） 17．SO 2 + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HBr （SO 2使溴水褪色） H 2SO 4：18．H 2SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2↑ 19．H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O 20．H 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓+ 2HCl（SO 42-的检验：取样，先加盐酸无现象，再加BaCl 2有白色沉淀，Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓）21．H 2SO 4（浓）+ NaCl −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑(浓硫酸的难挥发性，制易挥发性的酸)22．2H 2SO 4（浓）+ Cu −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （一半作酸，一半作氧化剂） 23．2H 2SO 4（浓）+ C −→−∆ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2mol 全部作酸用） 24．S + 2H 2SO 4(浓) −→−∆2H 2O + 3SO 2↑（SO 2既是氧化产物、又是还原产物，1：2）氮及其化合物（N 2、NH 3、NH 4+、NO ）N 2：1．N 2 + 3Mg −−→−点燃 Mg 3N 22．N 2 + 3H 22NH 33．N 2 + O 2 −−→−放电 2NO NH 3：4．NH 3 + H 2ONH 3•H 2ONH 4++ OH -（显弱碱性，使酚酞变红色）5．4NH 3 + 5O 2 −−→−32O Cr 4NO + 6H 2O （氨的催化氧化，现象是：催化剂继续保持红热，有红棕色气体生成，有水生成）6．NH 3 + HCl → NH 4Cl （白烟）7．4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2O(在纯氧中燃烧) 2NH 3(适量) + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl8NH 3(过量) + 3Cl 2 → N 2 + 6NH 4Cl （用浓氨水检验Cl 2管道是否有泄露） NH 4+：8．2NH 4Cl + Ca(OH)2−→−∆2NH 3↑ + CaCl 2 + 2H 2O （NH 3的实验室制法） NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑（铵盐不稳定，受热易分解） NH 4+的检验：取样，加入NaOH 溶液，加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，则含NH 4+。
高中化学资料大全【氯及其化合物】
氯及其化合物教学指导意见核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的性质、制备方法及应用。
2.了解氯气及其重要化合物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(试剂、仪器、反应原理、收集与检验方法)。
1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：能基于证据对氯气及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
考点一氯及其重要化合物[学在课内]1.氯气的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2[名师点拨]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；②HClOH ＋＋ClO －；③H 2OH ＋＋OH －结合可逆反应的特点可知氯水中含有(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉[考在课外]教材延伸判断正误(1)久置的氯水酸性增强(√)(2)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子(×)(3)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)(5)氯气通入品红溶液中，溶液退色，则氯气具有漂白性(×)(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的。
《氯气》氯及其化合物PPT(完美版)
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《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T
2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出
瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
苍白色火焰，集气
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②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： __2_H_C__lO__=_光=_=_照=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑___。
③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用 作漂白剂。
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4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠__。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气
《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T（完美 版）
《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T
目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存 在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)3. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一 种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知道氯 气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成 分。(宏观辨识与微观探析)
氯及其重要化合物
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
氯及其化合物总结
卤素及其化合物方程式总结一、与氯气有关的方程式：1)氯气与金属单质反应① Cl2+ Na─ (现象 )② Cl2+ Fe─ (现象 )③ Cl2+ Cu─ (现象 )2)氯气与非金属单质反应① Cl2+ H2─ (现象 )②Cl2+ P─ (现象 )3) 氯气与水反应① Cl2+ H2O─4）氯气与碱溶液反应① Cl2+ NaOH─ (用途 )② Cl2+ Ca(OH)2─ (用途 )③ Cl2+ KOH─④ Cl2+ Ca(OH)2─5) 氯气与某些盐溶液反应① Cl2+ Na2S─② Cl2+ FeCl2─③ Cl2(少量)+ FeBr2─④ Cl2(足量)+ FeBr2─⑤ Cl2+ Na2SO3+ H2O─⑥ Cl2+ NaBr─⑦ Cl2+ NaI─⑧ Cl2+ NaHSO3+ H2O─⑨ Cl2+ Na2CO3+ H2O─⑩ Cl2+ NaHCO3+ H2O─6）氯气与其它化合物反应：① Cl2+ H2S─② Cl2+ SO2+ H2O─③Cl2+ HBr─7) 氯气与有机物的反应Cl2+ CH4─ Cl2+ C6H6─8)实验室制氯气方程式：① MnO2+ HCl(浓)─② KMnO4+ HCl(浓)─③ K2Cr2O7+ HCl(浓)─④ MnO2+ NaCl(S)+ H2SO4(浓)─⑤ KClO3+ HCl(浓)─9)工业制氯气方程式二、与HCl有关的方程式1）与活泼金属反应① Fe+ HCl─②Zn+ HCl─2) 与碱性氧化物反应：① Fe2O3+ HCl─② CaO+ HCl─3) 与盐溶液反应① AgNO3+ HCl─②CaCO3+ HCl─③ Na2CO3+ HCl(少量)─④ Na2CO3+ HCl(过量)─⑤ 3Na2CO3+ 4HCl─⑥ Na2SO3+ HCl(过量)─4)与含C＝C或C≡C的不饱和有机物或氨基酸或羧酸盐或酚钠反应① CH2＝CH2+ HCl→② CH≡CH+ HCl→③ NH2－CH2－COOH+ HCl→④ C6H5ONa+ HCl→⑤ CH3－COONa+ HCl→⑥NH2－CH2－COONa+ HCl→三、其它① HClO─② NaClO+ CO2+ H2O─③ Ca(ClO)2+ CO2+ H2O─④ NaCl─。
高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水〔常温条件下， 1 体积的水能溶解约 2 体积的氯气〕，氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质点燃2Na+Cl2====2NaCl ，产生白色烟与金属单质反响点燃2Fe+3Cl2====2FeCl 3，产生棕色烟Cl 2 表现氧化性点燃Cu+Cl2====CuCl 2，产生棕黄色烟与非金属反响H2+Cl2====2HCl ，安静的燃烧，产生苍白色火焰2P+3Cl2====2PCl 3、PCl3+C2====PCl 5产生白色烟雾与H2O 反响Cl2+H2O? HCl+HClO与碱反响2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O Cl2 既表现氧化性又表现复原性2Ca〔OH〕2+2Cl 2====CaCl 2+Ca〔ClO〕2+H2O〔歧化反响〕2FeCl2+Cl2====2FeCl 3与复原性物质反Cl2+SO2+2H2O====H 2SO4+HCl Cl2 表现氧化性应2KI+Cl 2====2KCl+I 23Cl2+8NH 3====N 2+6NH4Cl典型例题1、无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反响生成气体C．B 与金属 D 反响可生成白色固体E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F 与CO2反响可得到气体G，D 与水反响可生成A，A 在G 中燃烧生成水、推断出各种物质后，答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式： B 、C 、E ．〔2〕写出以下化学方程式a．由D 生成F：；b．F 与CO2 反响：；c．D 与水反响：．【解答】解：黄绿色气体 B 为Cl2，气体 A 在Cl2 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反响生成HCl，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D 应为Na，F 为Na2O2，那么E 为NaCl，Na2O2 与CO2 反响可得到气体G，G 为O2，那么〔1〕由以上分析可知 B 为Cl2，C 为HCl，E 为NaCl，故答案为：Cl 2；HCl；NaCl；〔2〕D 为Na，F 为Na2O2，Na 与O2 反响可生成Na2O2，反响的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2 反响生成Na2CO3和O2，反响的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D 为Na，与水剧烈反响，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑．2、氯气和NaOH 在一定温度下能发生反响：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液．经测定ClO ﹣与ClO ﹣的物质的量之比为1：3，那么3氯气与氢氧化钠反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4： 1【解答】解：根据ClO﹣与ClO﹣与ClO ﹣的浓度之比1：3，由Cl 到ClO3﹣，失去 1 个电子，由﹣，失去 5 个电子，一共失去1+3×5=16 个电子；由Cl 到Cl﹣，得到1 个电子，Cl 到ClO3需要16 个原子才能得到16 个电子，所以，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：〔1+3〕=4：1。
《氯气的性质》氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
一、氯气的物理性质 1.氯的原子结构及存在
2.氯气的物理性质
颜色
黄__绿___色
状态
气___体__
气味
刺___激__性__ 气___味__
毒性
有__毒___
溶解性 1体积的水溶 解约2体积的氯气
【情境·思考】 1915年4月22日,第一次世界大战西线战场,夜幕刚刚落 下,防守比利时伊普尔的法军阵线前方,从对面德军堑 壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟,微风将这股绿烟吹 向法军,士兵们四处溃逃,瞬间许多人就中毒倒地,他们 呼吸急促,挣扎着倒下,渐渐地,他们没有了呼吸。
【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反
应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
(2)氯气与金属单质反应时一定作氧化剂 ( √ ) 提示:√。氯气与金属单质反应时,金属失去电子被氧 化,氯气作氧化剂得电子被还原。
2.氯气与非金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
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水
汽油（苯） 四氯化碳 橙红 橙红 紫红
溴
橙色
碘
褐色
紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
1.（2010广东，22）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现 象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D .实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现 蓝色晶体
考虑漂白性 时才讲是次 氯酸作用， 否则一般氧 化还原反应 是Cl2起作 用。
[特别提醒] Cl2＋H2O
Cl2和H2O反应是可逆反应： H＋＋Cl－＋HClO，分析氯水的
性质时，要结合反应条件和平衡移动原理，分析
各种粒子的变化趋势，还要注意对一个具体反应 是哪种粒子起主要作用，灵活应用。
3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
同的性质。下列结论正确的是( ) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明 有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案：B
思考：4.漂白粉、漂白液的制取及有效成分？
氯气及氯的化合物
考纲解读 考点展示 1.氯气的性质、实验室制法及工业 1.了解氯元素单质及其重要化 合物的主要性质及应用。 生产。 2.与工业生产、日常生活、医疗保
2.了解氯元素单质及其重要化
合物对环境质量的影响。
健相结合，考查氯及其主要化合物
的性质及应用。 3.以实验探究题考查氯及卤族元素
的知识的综合应用。
(3)A项HClO不能拆开，C项应生成
硫氧化。 (4)HClO会将pH试纸漂白。
，D项HClO会把＋4价
【答案】 (1)HCl===H＋＋Cl－
HClO H＋＋ClO－
(2)C、D、E (3)B (4)不能 氯水中的HClO将pH试纸漂白，无法与比色卡相比
6．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不
1．氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
2．氯水的性质 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多 种粒子使氯水的化学性质表现出多重性。 (1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸 性；(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列 表如下：
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3 溶液
除去二氧化碳中混有的SO2的方法是
练习：导与练 P53典例2-2 、走向高考4
[特别提醒] (1)也可用氧化性更强的KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等代替MnO2与 浓盐酸反应来制备Cl2且不需加热。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减 少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避 免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全。 (5)高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用H2SO4酸化。 (6)由制取Cl2的反应条件知，在反应过程中浓盐酸随着反应的进行 浓度逐渐降低，MnO2的氧化性减弱，以至于不能氧化HCl。所以若 足量的MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应，在标准状况下收集到的 氯气体积应小于22.4 L。
回答下列问题：
1.氯元素的存在形式与氯气的物理性质？
2.氯气的化学性质：写出下列反应方程式：
氯气与钠、铁、铜反应（ 现象？）
氯气与氢气反应（ 现象？）
氯气与水反应
氯气与氢氧化钠、氢氧化钙反应
氯气与KI反应
氯气与乙烷反应
思考：1、闻氯气气味的方法是？氯气泄漏该如何处理？
思考：2、氯水的成分及氯水的性质有哪些？
【答案】
(1)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结
(3)未经除去的HCl气体和水蒸气随同Cl2一同进入D管，HCl与铝 反应生成H2，H2与Cl2的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用 也可能爆炸 (4)吸收尾气中未反应的Cl2，以免其污染空气；还能起干燥作用
[特别提醒]
当向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐渐通入
Cl2，要考虑它们的还原性顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－，要
根据氧化顺序和电子守恒计算。
思考：3.次氯酸的性质及用途？
讨论：
1.将氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，离子方程式为______。 现象是______；产生该现象的原因可能是①____；或②____。 试用简单方法证明是原因①还是原因②：________________。
1．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用 下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验 它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中 错误的是( ) A．只有①和②处 B．只有②处 答案：D C．只有②和③处 D．只有②③④处
2．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分 别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿 盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 答案：D
2、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口 瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束 通过体系时可产生丁达尔效应
2．卤族元素中
答案： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 溶液红色褪去
氯水中含H＋，中和OH－使之褪色 而褪色 氯水的HClO将酚酞氧化
向溶液中再滴入NaOH溶液，若变红为①，不变为②
2、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液① Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 A、①②④⑤ C、①②④ B、①②③④ D、③⑥ A
2HClO
光
2HCl + O2↑
1．下列说法正确的是( 者的作用原理相同
)
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两 B．在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊。再加入
品红溶液，红色褪去
C．在NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑．用如图所示装置吸收HCl
答案：B
氯气的制法
1、工业制法？
2NaCl + 2H2O
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体
２、实验室制法
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ 变蓝则证明已满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5. 已知氯气与水的反应Cl2＋H2O
[思路点拨] 从Cl2与H2O反应的化学平衡，HCl、H2CO3和HClO的 酸性强弱以及HClO的强氧化性入手。
[听课记录] (2)要增大HClO的浓度应使上述平衡右移。A.NaOH会
消耗HClO；B.加水各粒子浓度均减小；C项HCl与NaClO反应生成 HClO；D、E两项消耗HCl，平衡右移。
(1)非金属性最强的是________， (2)最稳定的气态氢化物是________，
(3)还原性最强的阴离子________，
3.导与练P51典例1-1
4．已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是( A．HIO碱式电离方程式为HIO OH－＋I－
)
B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH<7 C．HIO若与盐酸反应可生成ICl D．HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂
答案：C
HCl＋HClO是一个可逆 反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一 种酸性比碳酸还要弱的酸。 (1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：________________。 (2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的 ______(填字母序号)。 A．NaOH固体 B．水 C．NaClO固体 D．NaHCO3固体 E．CaCO3固体 (3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式 正确的是( ) A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．漂白粉溶液中通入足量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．漂白粉溶液中通入足量SO2： ClO－＋SO2＋H2O= HSO3- ＋HClO (4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH值，____，理由是_____。
1.如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气?
可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.
可改用干燥 管内装P2O5 或CaCl2
饱和NaCl 浓H SO 2 4 溶液
NaOH溶液 (尾气处理)
思考: 除去二氧化碳中混有的HCl的方法是 除去SO2中混有的HCl的方法是