2017年中考化学总复习第一篇考点聚焦第5讲分子和原子原子的构成检测
中考化学专题第5讲分子和原子原子的构成
【例2】(2015，大连)将柠檬(一种水果)切片。放入冰箱冷冻后，取出一 部分放入真空冷冻环境中。留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分 水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成干燥的柠檬片。用 微粒的观点解释： (1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？ 答：分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中。 (2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？ 答：在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态 。
化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。C.X元素 为镁元素，Y元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子
数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子
，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的 化合价为＋2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个
【例3】(2015，南京)下列粒子结构示意图中，表示原子的是() B
【方法指导】本题的解题关键是了解原子和离子的相互转化；掌握原子结 构示意图与离子结构示意图的区别、特点。根据题目中粒子结构示意图， 结合“原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；阳离子中，核电荷数 ＝核内质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数＝核内质子数＜核外电 子数”，则可知微粒类型。A.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子 数＜核外电子数，为阴离子，故A不符合；B.根据题目中粒子结构示意图 ，知其符合核内质子数＝核外电子数，为原子，故B正确；C.根据题目中 粒子结构示意图，知其符合质子数＞核外电子数，为阳离子，故C不符合 ；D.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子数＞核外电子数，为阳离 子，故D不符合。
液不变色，该现象说明() B A．分子可以再分
B．分子在不断地运动
分子原子中考化学必考知识点总结_中考化学必考知识点
《分子原子中考化学必考知识点总结_中考化学必考知识点》摘要：(3)种分子(或原子)性质相不种分子(或原子)性质不，()构成物质每分子与该物质化学性质是致分子只能保持物质化学性质不保持物质物理性质，()种物质分子性质相不种物质分子性质不分子原子区别化学反应可再分构成分子原子重新组合成新物质分子化学反应不可再分化学反应前并没有变成其它原子相似()都是构成物质基粒子()质量、体积都非常彼有定隔处永恒运动(3)种分子(或原子)性质相不种分子(或原子)性质不()都具有种类和数量含义原子核外电子层分布核外电子分层排布规律层不超二层不超8;;外层不超8每层多容纳电子数(代表电子层数)即层不超二层不超8三层不超8;外层电子数不超8(只有电子层多可容纳电子)原子电量关系原子原子核所带正电荷数(核电荷数)就是质子所带电荷数(子不带电)而每质子带单位正电荷因核电荷数质子数由原子核质子数与核外电子数相等所以原子核电荷数质子数核外电子数原子化学变化微粒()原子也是构成物质种微粒例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等()原子也不断地运动着;原子虽很但也有定质量对原子认识远公元前5世纪提出了有关“原子”观念但没有科学实验作依据直到9世纪初化学道尔顿根据实验事实和严格逻辑推导803年提出了科学原子论分子概念分子是保持物质化学性质粒子()构成物质每分子与该物质化学性质是致分子只能保持物质化学性质不保持物质物理性质因物质物理性质如颜色、状态等都是宏观现象是该物质量分子聚集所表现属性并不是单分子所能保持();不是绝对义上而是;保持物质化学性质;分子性质()分子质量和体积都很()分子总是不断运动着温升高分子运动速加快如阳光下湿衣物干得快(3)分子有隔般说气体分子隔距离较液体和固体分子距离较气体比液体和固体容易压缩不液体混合总体积二者原体积和都说明分子有隔()种物质分子性质相不种物质分子性质不我们都有这样生活体验若口渴了可以喝水渴吃几块冰块也可以渴这就说明水和冰都具有相性质因水和冰都是由水分子构成种物质分子性质是相质子质子带单位正电荷原子核(+)子不带电原子不带电电子电子带单位电荷构成原子粒子有三种质子、子、电子但并不是所有原子都是由这三种粒子构成如有种氢原子只有质子和电子没有子原子原子核所带正电荷数(核电荷数)就是质子所带电荷数(子不带电)而每质子带单位正电荷因核电荷数质子数由原子核质数与核外电子数相等所以原子核电荷数质子数核外电子数原子存带电粒子什么整原子不显电性?原子是由居原子心带正电原子核和核外带电电子构成原子核又是由质子和子构成质子带正电子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带电荷相等但电性相反所以整原子不显电性。
中考化学一轮复习知识精讲 分子与原子
分子与原子一、两个重要概念1、化合物：由不同元素组成的纯净物。
H2O CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 KMnO4 K2MnO4等。
2、单质：有同种元素组成的纯净物。
O2 N2 P Fe 等。
回忆：什么是纯净物？二、硬水与软水1.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
三、分子和原子应该知道：（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
（2）认识分子是在不断运动的，分子之间存在着间隔。
（3）能用分子的性质来解释一些化学现象。
1、物质是可分的（1）宏观物质是由微小的粒子：分子、原子构成的，分子、原子是真实存在的。
（2）分子和原子都很小，但是有体积和质量。
（3）分子定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
①保持物质化学性质（不一定保持物质物理性质）②一种微粒（分子、原子、离子都是构成物质的）③同种分子性质相同，不同种分性质不同。
（4）物理变化：只是状态改变了，水分子本身没有变。
化学变化：物质的分子本身起了变化，变成了别的分子。
2、所有的物质是由分子、原子等微小的粒子构成的3、分子总是在不断运动着，温度越高，运动的速率越快①刚才我们闻到了香水的味道。
②糖放到水里，溶化了，水变甜。
③盐放到水里，溶化了，水变咸。
④盛氧气的集气瓶要用玻璃片盖上。
⑤夏天出汗后，风扇一吹就干了。
⑥衣服洗了之后，经晾晒就干了，夏天比冬天容易干。
⑦水长时间加热会烧干。
⑧实验室好多药品都要用瓶盖盖住。
4、分子之间存在着间隔（1）一定量酒精与水混合。
（2）冰融化成水体积的变化。
（3）物质之所以有三态的变化，是因为构成物质的分子之间存在着间隔。
5、分子是由原子构成的注：①发生物理变化时分子没有改变②发生化学变化时分子发生改变7①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
中考化学必考知识点详解之：分子、原子
中考化学必考知识点详解之：分子、原子中考化学必考知识点详解之：分子、原子分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)都是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义原子的核外电子层分布核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个；；最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)原子中的电量关系在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小；分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
化学中考总复习知识点总结最全的资料
化学中考总复习知识点总结资料初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1 2 3 4 5 6 7 8 9分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
相对原子质量=质子数+中子数镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H、C、CO。
其中属于单质的是C、H 。
属于化合物的是C O。
2219.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H表示两个氢离子。
2+22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的p H<7；如：HCl、H SO、CO通入水中；242碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）、CaO溶于水、Na O溶于水、Na CO2223中性溶液p H=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+1228 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
中考化学核心考点：原子的构成
中考化学核心考点：原子的构成
化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
化学网为大家准备了中考化学核心考点，希望能对大家有所帮助。
中考化学核心考点：原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)为大家推荐的中考化学核心考点的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!
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初三化学上册知识点分子原子
初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。
它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。
1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。
原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。
例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。
2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。
分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。
相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。
3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。
它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。
分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。
4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。
根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。
因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。
5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。
在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。
在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。
在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。
6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。
初三化学分子和原子知识点汇总二知识分享
此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除初三化学：分子和原子知识点汇总二二、考点清单1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系2、能用分子的观点解释某些常见的现象3、认识原子的构成。
初步了解相对原子质量三、全面突破知识点1：分子和原子一）认识分子1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
只供学习与交流．此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除固态>液态>（3）分子之间有一定的间隔：气态）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同（4 、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子2 、应用分子的观点认识：3 ）纯净物、混合物：1混合物纯净物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，如红磷和白磷的由不同种分子构成的是混合物，——水分子，因为其中的构成粒子只有一种”是否相同。
”或“分子的种类区分纯净物和混合物的关键是把握混合体为混合物，“物质的种类）物理变化、化学变化（2 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水的化学性质也没有改变。
水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水蒸发时，生成的氢分子和氧分子不具有水分子分子变了，水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
只供学习与交流．此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除二）认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（1 ）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
初三化学原子结构知识点
初三化学原子结构知识点一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 粒子间的数量关系。
- 核电荷数=质子数=核外电子数。
核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。
原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。
2. 原子结构示意图。
- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。
例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。
- 弧线表示电子层。
- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。
三、离子。
1. 离子的形成。
- 原子得失电子后形成离子。
- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。
- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。
例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。
2. 离子符号的书写。
- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。
中考化学《原子的构成》考点：认识分子和原子
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中考化学《原子的构成》考点：认识分子和原子一、认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二、认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
中考化学考点总结必考(共3篇)
中考化学考点总结必考第1篇一：原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)二：元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如：元素符号“H”的含义为：氢元素；一个氢原子。
元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
注：原子序数=质子数d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H三：离子（一）离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类：原子、离子离子有阳离子和阴离子两种区别:粒子结构：原子：质子数=电子数阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数粒子电性：原子：不显电性阳离子：显正电性阴离子：显负电性符号:原子：用元素符号表示阳离子：用阳离子符号表示阴离子：用阴离子符号表示（二）物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2b、化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点知识点四：根据化学式的计算(1)计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和(2)计算组成物质的各元素的质量比化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比(3)计算物质中某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对分子质量x原子个数/化合物的相对分子质量中考化学考点总结必考第2篇1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
【教育资料】中考化学复习知识点：分子和原子学习专用
中考化学复习知识点：分子和原子考点清单1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系2、能用分子的观点解释某些常见的现象3、认识原子的构成。
初步了解相对原子质量全面突破知识点1：分子和原子一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二)认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
初中化学原子结构知识点汇总
初中化学原子结构知识点汇总原子结构是化学学科的基础知识，它是我们理解化学现象的关键。
了解原子结构的重要性不仅在于掌握化学的基础概念，还可以帮助我们理解更复杂的化学现象和反应机制。
在初中化学课程中，学习原子结构是一个重要的部分。
首先，我们需要了解原子的基本组成。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，形成原子的核心，而电子则以不同的能级围绕核心运动。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
其次，我们需要了解原子的电子排布。
电子以能级的形式存在，能级数目逐级增加。
其中最靠近原子核的能级被称为第一能级；第二能级位于第一能级的外侧，以此类推。
每个能级可以容纳一定数量的电子，且能级越靠近原子核，容纳的电子数量越少。
进一步地，我们需要了解原子核内的粒子。
原子核中的质子数量决定了元素的原子序数，即其在元素周期表中的位置，而质子和中子的总数则决定了原子的质量数。
同位素是指具有相同原子序数、但质量数不同的原子。
不同的同位素之间具有相似的化学性质，但它们的物理性质可能会有所不同。
然后，我们需要了解原子的电荷平衡。
正负电荷相等的原子为中性原子。
一个带正电荷的原子被称为离子，而一个带负电荷的原子则被称为负离子。
离子的形成通常是通过失去或获得电子来实现的。
最后，我们需要了解元素周期表。
元素周期表是按照原子序数的顺序排列了所有已知元素。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
周期表中的元素按照一定的规律排列，相邻元素的物理和化学性质有相似之处。
周期表的使用可以帮助我们研究元素的性质、预测元素的反应行为以及掌握反应机理。
通过以上的知识点汇总，我们可以更好地理解和解释化学现象。
原子结构在化学学科中是一个非常重要的概念，它帮助我们理解分子的组成、化学键的形成和断裂以及反应的机理。
在未来的学习中，我们还将进一步学习有关化学键、共价键和离子键等更深入的概念。
总之，初中化学的原子结构知识点的汇总包括原子组成、电子排布、同位素、离子以及元素周期表等内容。
2017中考化学原子的构成考点大梳理(大全)
2017中考化学原子的构成考点大梳理（大
全）
原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
更多关于中考化学原子的构成考点的内容请看下文。
※ 原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
※分子和原子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同※分子原子区别分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点。
详情请点击:中考化学必考分子原子区别※元素符号1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2.表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。
3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的
个数。
例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。
※分子与原子的异同点分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点.。
中考化学总复习 第5讲 分子和原子、原子的构成课件
• A．铬原子的核外电子(héwài diàn zǐ)数为24
B
• B．铬元素的原子序数为52
• C．铬原子核由质子和中子构成
• D．铬原子呈电中性
• 解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子(hé wài diàn zǐ)数；相对原子质 量＝质子数＋中子数，铬元素的原子序数应为24。
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②不停地运动 ③原子间有一定间隔
主要区别
相互联系
在化学变化中__分子__可以再 分，而__原子__不能再分
__分子__是由__原子__构成 的，在化学变化中__分子__分 裂成__原子__，__原子__重新
组合可构成__分子__
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核外电子(hé wài diàn zǐ)的分层排布 • 1．电子层：核外电子的运动有自己(zìjǐ)的特点，在含有多
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• 【例3】(2013，呼和浩特)下列说法正确的是____ • ①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分(zài fēn)的一种微
粒 ③镁原子与镁离子的化学性质不同 ④原子团在化学反应中可能发生 变化 • A．①② B．②③ C．①④ D．③④
[答案]D 解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子；在化学变化中原子不能再分， 在核变化中原子可以再分；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镁原子与镁 离子最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子团在化学反应(huàxué fǎnyìng)中一 般以整体形式参加反应，但在有的反应中是可以分开的，例如氯酸钾受热分解的反应。
第五(dì 分子和w原ǔ子)讲(yuánzǐ)、原子
(yuánzǐ)的构成
第一页，共16页。
分子(fēnzǐ)
2017中考化学一模考点必备：构成原子的粒子
2017中考化学一模考点必备：构成原子的粒
子
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详情如下：⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数=质子数=核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
提供的中考化学一模考点必备，是我们精心为大家准备的，希望大家能够合理的使用!
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中考化学必考知识点中考化学《原子的构成》考点：原子的概念
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中考化学《原子的构成》考点：原子的概念
原子：化学变化中的最小微粒。
1、原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
2、原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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第5讲分子和原子原子的构成
一、选择题
1．(2016，梧州)下列由离子构成的物质是( C )
A．水 B．铜
C．氯化钠 D．二氧化碳
2．(2016，贺州)夏天的傍晚，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明( B )
A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量较大
3．(2016，来宾)如图所示，蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花并没有接触，却在玻璃管中产生浓浓的白烟，运用分子的下列特性解释该现象最适合的是( A )
A．分子在不断运动
B．分子的体积很小
C．分子间有间隔
D．分子能再分为原子
4．(2016，南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( D )
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
5．(2016，广州)右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是( A)
A．属于金属元素原子
B．最外层电子数为7
C．容易得到电子
D．有3个电子层
6．(2016，南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( D )
7．(2016，永州)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( B )
A．24 B．58 C．82 D．140
8．(2016，重庆)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
A．Cl B．O2－
C. D.
9．(2016，宜宾)下列说法正确的是( B )
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
10．(2016，威海)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是( C )
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
11．(2016，北海)下列化学符号中数字表示的意义正确的是( D )
A．MnO2：“2”表示Mn的化合价为＋2
B．H2SO4：“2”表示2个氢分子
C．2H：“2”表示2个氢元素
D．钠离子的微粒结构示意图，“2”表示内层电子数为2
12．(2016，淄博)化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是( B )
A．该实验可说明分子质量大、原子质量小
B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的
13．(2016，安徽)近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。
下列说法正确的是( C )
A．氢氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
D．可燃冰和冰都是由水分子构成
14．(2016，烟台)下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( B )
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
15．(2016，河池)如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中错误的是( C )
A．该反应涉及到三种原子
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子个数比为1∶1
D．该反应前后原子个数没有变化
二、填空题
16．(2015，丹东)请你从微观角度解释下列问题：
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是__分子是在不断地运动的__；
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__分子的构成不同__；
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是__碳原子排列方式不同__；
(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是__氢原子、氧原子__。
17．(2015，攀枝花)如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)图中六种元素之间的最本质区别是__质子数不同__。
(2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为__Mg2＋__；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为__Na2O__。
(3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质(填元素符号)__Cl__、__I__。
(4)在上述碘的原子结构示意图中，X＝__18__。
18．(2016，临沂)微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式__H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl __。
(2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是__化学反应前后，原子的种类不变__。
19．根据原子结构示意图和微观示意图填空。
(1)如图A 、B 是两种微粒的结构示意图，回答下列问题： ①若A 表示某元素的原子，则X ＝__7__。
②若B 是某阳离子的结构示意图，则Y 的数值可能是下列中的__a __(填字母序号)。
a ．11 b ．10 c ．9 d ．8
(2)在一定条件下，A 、B 能发生化学反应生成C 和D ，其微观示意图如下：
①若D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C 和D 的质量比为__27∶14__。
②若D 为氧化物，且A 、B 的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为__5O 2＋4NH 3=====一定条件
6H 2O ＋4NO __。
20．(2016，泉州)氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
(1)从氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是__a 、b __(填标号)。
a.
表示原子核，带8个单位正电荷
b ．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外做高速运动
c ．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子(O 2－
)
(2)构成氧气的微粒是__氧分子__，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：__氧气经加压和降温，分子间的间隔变小__。
(3)水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由__氢、氧两种元素__组成的。
登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na 2O 2)与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氧气，有关反应的化学方程式为__2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑__。
(4)自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用有关的化学方程式为6CO 2＋6H 2O =====光照叶绿素C 6H 12O 6＋XO 2，则X ＝__6__，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为__化学__能。