最新版高中化学 第1章 认识化学科学 1.3.1 物质的量摩尔质量习题 鲁科版必修1
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量作业鲁科版必修1
第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
( )提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
( )提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
( )提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为阿伏加德罗常数的值。
( )提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
( ) 提示：√。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)·题组1 物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”专有化或“物质的数量”等2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5N AC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol【解析】选A。
鲁科版高中化学目录(最新整理)
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源 1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型 3、离子键、配位键与金属键 4、分子间作用力与物质性质 第三章物质的聚集状态与物质性质 1、认识晶体 2、金属晶体与离子晶 3、原子晶体与分子晶 4、物质的其他聚集状态 选修四 第一章化学反应原理与能量变化 1、化学反应的热效应 2、电能转化为化学能——电解 3、化学能转化为电能——电池 第二章化学反应的方向、限度与速率 1、化学反应的方向 2、化学反应的限度 3、化学反应的速率 4、化学反应条件的优化——工业合成氨 第三章物质在水溶液中的行为 1、水溶液 2、弱电解质的电离、盐类水解 3、沉淀溶解平衡 4、离子反应 选修五 第一章有机化合物的结构与性质、烃 1、认识有机化学 2、有机化合物的结构与性质 3、烃 第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 1、有机化学反应的类型 2、醇和酚 3、醛和酮、糖类 4、羧酸、氨基酸和蛋白质 第三章有机合成及其应用合成高分化合物 1、有机化合物的合成 2、有机化合物结构的测定 3、合成高分子化合物 4、物质的其他聚集状 选修六 主题一物质的分离 1、盐的精制 2、植物中某些成分的提取 综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因 主题拓展：分离技术在生产中应用 主题二物质性质及反应规律的研究 1、研究物质性质的基本方法 2、认识发生在盐溶液中化学反应 综合实验活动：条件对化学反应的影响 主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应 主题三物质的检测 1、物质组分的检验 2、物质中某组分含量的测定 综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测 主题拓展：现代仪器分析方法及其应用 主题四物质的制备 1、实验室制备日用化学品 2、实验室制备化工原料 综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。
高中化学 第1章 认识化学科学 3.1 物质的量 摩尔质量练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中
课时1 物质的量摩尔质量考点1物质的量及其单位1.(2019·江西新余一中期中)下列有关说法不正确的是( )。
A.物质的量表示含有一定数目微粒的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少答案：D解析：B项,物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。
D项,物质的量不适用于宏观物质。
2.(2019·河北唐山一中期末)下列说法正确的是( )。
A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的微粒数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量答案：D解析：A项,物质的量表示含有一定数目微粒的集合体。
B项,物质的量能用来表示物质所含微粒数目的多少。
C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。
D项,物质的量是用于表示物质所含微观粒子多少的物理量。
考点2阿伏加德罗常数及其应用3. (2019·山东日照一中高一期中诊断)1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的( )。
①分子数②原子数③S原子数④O原子数A.①②B.①③C.①④D.②④答案：B解析：1 mol SO2和1 mol SO3所含分子数均为N A,1 mol SO2中含有1 mol S原子和2 mol O原子,共3 mol原子;1 mol SO3中含有1 mol S原子和3 mol O原子,共4 mol原子。
4.(2019·安徽蚌埠高一期中统考)下列有关N A(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是( )。
A.0.012 kg 12C 中含有的12C 原子数是N A B.0.5 mol H 2O 中含有的原子数约为6.02×1023C.1 mol O 2中含有的氧分子数为N AD.含有N A 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是0.25 mol 答案：B解析：0.5 mol H 2O 中含有1.5 mol 原子,故含有的原子数约为9.03×1023,B 项错误。
鲁科版高中化学目录
鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学目录必修一第一章认识化学科学1、走进化学科学2、研究物质性质的方法和程序3、化学中常用的物理量——物质的量第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类2、电解质3、氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素1、碳的多样性2、氮的循环3、硫的转化4、海水中的化学元素第四章元素与材料世界1、硅、无机非金属材2、铝、金属材料3、复合材料必修二第一章原子结构与元素周期律1、原子结构2、元素周期律与元素周期表3、元素周期表的应用第二章化学键、化学反应与能量1、化学键与化学反应2、化学反应的快慢和限度3、化学反应的利用第三章重要的有机化合物1、认识有机化合物2、石油和煤、重要的烃3、饮食中的有机化合4、塑料、橡胶、纤维选修一主题一呵护生存环境1、关注空气质量2、获取安全的饮用水3、垃圾的妥善处理与利用主题二摄取益于健康的食物1、食物中的营养素2、平衡膳食3、我们需要食品添加剂吗4、正确对待保健食品主题三合理利用化学能源1、电池探秘2、家用燃料的更新3、汽车燃料清洁化主题四认识生活中的材料1、衣料的学问2、走进宝石世界3、如何选择家居装修4、金属制品的防护5、几种高分子材料的主题五正确使用化学用品1、装备一个小药箱2、怎样科学使用卫生3、选用适宜的化妆品选修二主题一空气资源、氨的合成1、空气分离2、氨的工业合成3、氨氧化法制硝酸主题二海水资源、工业制碱1、海水淡化与现代水处理技术2、氯碱生产3、纯碱制造技术的发展主题三矿山资源硫酸与无机材料制造1、“设计”一座硫酸厂2、陶瓷的烧制3、金属冶炼和金属材料的保护主题四化石燃料石油和煤的综合利用1、从石油中获取更多的高品质燃油2、源自石油的化学合成3、煤的综合利用主题五生物资源、农产品的化学加工1、由大豆能制得什么2、玉米的化学加工主题六化学·技术·社会1、功能高分子材料的研制2、药物的分子设计与化学合成3、化学·技术·可持续性发展选修三第一章原子结构1、原子结构模型2、原子结构与元素周期表3、原子结构与元素性质第二章化学键与分子间作用力1、共价键模型2、共价键与分子的立体构型3、离子键、配位键与金属键4、分子间作用力与物质性质第三章物质的聚集状态与物质性质1、认识晶体2、金属晶体与离子晶3、原子晶体与分子晶4、物质的其他聚集状态选修四第一章化学反应原理与能量变化1、化学反应的热效应2、电能转化为化学能——电解3、化学能转化为电能——电池第二章化学反应的方向、限度与速率1、化学反应的方向2、化学反应的限度3、化学反应的速率4、化学反应条件的优化——工业合成氨第三章物质在水溶液中的行为1、水溶液2、弱电解质的电离、盐类水解3、沉淀溶解平衡4、离子反应选修五第一章有机化合物的结构与性质、烃1、认识有机化学2、有机化合物的结构与性质3、烃第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物1、有机化学反应的类型2、醇和酚3、醛和酮、糖类4、羧酸、氨基酸和蛋白质第三章有机合成及其应用合成高分化合物1、有机化合物的合成2、有机化合物结构的测定3、合成高分子化合物4、物质的其他聚集状选修六主题一物质的分离1、盐的精制2、植物中某些成分的提取综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因主题拓展：分离技术在生产中应用主题二物质性质及反应规律的研究1、研究物质性质的基本方法2、认识发生在盐溶液中化学反应综合实验活动：条件对化学反应的影响主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应主题三物质的检测1、物质组分的检验2、物质中某组分含量的测定综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测主题拓展：现代仪器分析方法及其应用主题四物质的制备1、实验室制备日用化学品2、实验室制备化工原料综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。
1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量学案(2)-鲁科版高中化学必修第一册含答案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量物质的量及其单位—摩尔摩尔质量（第一课时）1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？【新课导入】【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。
怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?一、物质的量及其单位1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
七个基本物理量及其单位和符号【注意事项】①专有化：。
②微观化：。
③集体化：。
④具体化：。
【课堂练习】1、填空1 mol H2O 中含___ mol H ，___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
1.5 mol Na2O2中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量()②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
实验测定：约为个。
说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为6.02×1023个。
二、阿伏加德罗常数(N A)【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
化学鲁科版必修1练习：第1章第3节第1课时物质的量和摩尔质量含解析
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量和摩尔质量1．下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A．摩尔是国际单位制中的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔简称摩，它的符号是molD．1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。
答案：A2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．16 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：16 g O2即0.5 mol O2，含有1 mol氧原子，所以A项正确；0.5 mol H2O2中含有2 mol原子，所以B项错误；C、D两项均正确。
答案：BA．硫酸的摩尔质D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1解析：A项应为98 g·mol－1；B项应为1 mol H2O分子；D项应为28 g。
答案：C4．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A.19a mol－1B．9a mol－1 C．2a mol－1D．18a mol－1解析：含有a个H原子的H2O的物质的量为n(H2O)＝a2N A，1 g水的物质的量为n(H2O)＝118mol，118＝a2N A，那么N A＝9a mol－1。
答案：B5．(1)铁的摩尔质量是________，0.5 mol铁含__________个铁原子，质量是______g；2.107×1024个铁原子是______mol Fe，质量为________g。
(2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析：(1)铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g·mol－1。
201X_201X版高中化学第1章认识化学科学1.3.1物质的量摩尔质量鲁科版必修1
第1课时 物质的量 摩尔质量
探究二 阿伏加德罗常数 【实物展示】
第1课时 物质的量 摩尔质量
【学生归纳】 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该 粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的微粒数目都是 _6_._0_2_×__1_0_2_3 个。含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 _1_摩__尔__。摩尔简称_摩__，符号为_m_o_l_。_6_._0_2_×__1_0_23__m_o_l_-_1叫阿伏加德罗常
第1课时 物质的量 摩尔质量
【对点训练2】填空:
第1课时 物质的量 摩尔质量
探究三 摩尔质量 分析下表列出的有关数据。 1 mol不同物质的质量
第1课时 物质的量 摩尔质量
(1)定义:_单__位__物__质__的__量__的物质所具有的质量，用_M_表示，
单位:_g_·__m_o_l_-1_或__k_g_·__m_o_l_-_1。
3.任何物质的摩尔质量，以_g_·__m_o_l_-_1 为单位时，在数值上都等于它 的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系:_n_=_m_/_M_或__m_=_n__M_。
第1课时 物质的量 摩尔质量
下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是18 g。 答案:不正确。水的摩尔质量是18 g·mol-1。 （2）1分子硫酸的质量是98 g。 答案:不正确。1 mol硫酸的质量是98 g。 （3）1 mol氮的质量为28 g。 答案:不正确。1 mol氮气的质量为28 g。 （4）摩尔是7个基本物理量之一。 答案:不正 摩尔质量
（3）如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯 水，如何知晓其中含多少水分子？ 答案:称量一定数目的物质的质量，质量除以数目即得一个原子或分 子的质量；已知一个水分子的质量，然后称量一杯水的质量，总质 量除以一个水分子的质量即得水分子的数目。
新教材高中化学第1章物质的量第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量课时作业鲁科版必修第一册(含答案
新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol3．1 mol H2表示的含义是( )A．1 mol氢 B．1 mol氢气C．1 mol氢分子 D．1 mol氢原子4．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。
以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )A．物质的量是国际七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，0.012 kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol－1C．含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约为2.408×10246．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )A．它可以与1 mol O2完全反应(点燃)B．它含有2 mol HC ．它与1 mol CH 4中所含的H 数目相同D ．它与2N A (N A 代表阿伏加德罗常数的值)个H 2SO 4中所含的H 数目相同 7．下列叙述中错误的是( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧④1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 A ．①③ B．②④ C ．③④ D．①②8．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a4b mol －1B ．b4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －19.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g10．已知0.4 mol 的X 气体分子的质量为6.4 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32C ．16 g·mol －1D ．64 g·mol －111．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol 硫酸的质量等于98 g·mol －112．设N A 为阿伏加德罗常数的值，若某气体A 2的摩尔质量是M g/mol ，则一个A 原子的实际质量是( )A ．M gB ．N A Mg C ．M N A g D ．M2N Ag 13．下雪时，常用融雪剂清理路面。
新教材高中化学1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量练习(2)(含解析)鲁科版必修第一册
第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相等C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量等于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
高中化学 第一章 第3节 第1课时 物质的量和摩尔质量练习 鲁科版必修1
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量和摩尔质量1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．了解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量与微观粒子间的关系。
3．理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物体质量间的关系。
4．通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构。
知识清单一、物质的量及其单位1．物质的量。
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．物质的量的单位——摩尔。
(1)标准：1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相等，约为6.02×1023。
(2)符号：mol。
(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数。
把1_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023_mol－1表示，符号为N A。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：n＝N/N A。
1 mol氢这种说法正确吗？为什么？答案：不正确，使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类而不使用中文名称。
如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H＋，而不能说1 mol氢。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：单位物质的量。
单位：M_g·mol －1或kg·mol－1。
2．数值：1 mol的任何物质的质量，以克为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分质量相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝m M 。
活学活用1．下列说法正确的是(D)A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子解析：物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错误。
高中化学第1章认识化学科学1.3.1物质的量摩尔质量习题鲁科必修1111444.doc
第1课时物质的量摩尔质量1.下列说法正确的是(C)A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.1 mol氢C.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D.物质的量是计算物质质量的物理量2.1 mol MgCl2中含有(C)A.3.01×1023个Mg2+B.6.02×1023个Cl-C.1 mol Mg2+D.1 mol Cl23.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是(D)A.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g4.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(D)5.(双选)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则R的相对原子质量可以表示为(BC)A.12a/bB.12b/aC.b N AD.a N A6.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是(D)A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·m ol-17.写出下列粒子的摩尔质量:Fe56 g·mol-1，H2O18 g·mol-1，H2SO4 98 g·mol-1。
8.①49 g H2SO4的物质的量:0.5 mol;②2.5 mol NaOH的质量:100 g;③已知一个O2分子的质量为a g，N A代表阿伏加德罗常数的值，则M(O2)＝a N A g·mol-1。
9.质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为5∶4;硫的原子个数之比为5∶4；氧原子的个数之比为5∶6。
10.Cl2、HCl、O2、CO2各5 g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是O2、HCl、CO2、Cl2。
11.下列物质中，物质的量最大的是A(填字母，下同)；含分子个数最多的是A；含原子个数最多的是E；质量最大的是D。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学分层作业4物质的量摩尔质量练习含答案
分层作业4物质的量摩尔质量A级必备知识基础练题组1.物质的量及其单位1.下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10232.下列说法中正确的是()A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.3 mol H2O中含有的原子数目为9N AC.64 g氧相当于2 mol氧D.二氧化碳的摩尔质量为44 g题组2.阿伏加德罗常数的应用3.(2024山东鄄城一中模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.28 g CO中所含碳原子数为0.5N AB.常温常压下,18 g H2O中所含电子数为10N AC.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为N AD.常温下,8 g CH4含有N A个氢原子4.若a g某气体中含有的分子数目为b,则c g该气体的物质的量为()A.bcaN A mol B.acbN AmolC.abcN A mol D.bacN Amol题组3.摩尔质量及相关计算5.(2024陕西洛南中学模拟)下列叙述正确的是()A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C.3.01×1023个SO2分子的质量约为32 gD.CH4的摩尔质量为16 g6.下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.NaOH的相对分子质量是40 g·mol-1C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含1 mol H7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-18.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量练习(含解析)鲁科版必修
第1课时物质的量及其单位摩尔质量夯实基础轻松达标1.(2020河北承德一中高一月考)下列叙述正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位,1 mol H2含有约6.02×1023个原子B.1 mol氢的质量为1 g,它含有N A个氢分子C.摩尔是七个基本物理量之一D.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个组成该物质的微粒2.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子3.(2020河北石家庄普通中学高一月考)2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量为282。
下面关于青蒿素的说法正确的是( )A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol-1B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个C15H22O5微粒的质量约为 gD.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol4.下列说法中,正确的是( )A.1 mol CO2中含有1 mol O2B.14 g N2中含有3.01×1023个氮分子C.6.02×1023称为阿伏加德罗常数D.1 mol H2O含有1 mol H2分子和1 mol O原子5.设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A mol-1,则R的相对原子质量可以表示为( )A. B. C.bN A D.aN A6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为N AB.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC.0.1 mol CH4所含的电子数为N AD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A7.(2019河北邢台一中高一检测)同温同压下,相同质量的下列物质所含原子数最多的是( )A.CH4B.NH3C.HClD.H2O8.完成下列有关物质的量的题目。
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量提升训练鲁科版必修第一册
第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量基础过关练题组一物质的量及其单位1.(2020福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2.(2021河北沧州三中高一上期中)下列叙述正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位,1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.1 mol H2的质量为1 g,它含有约6.02×1023个氢分子C.摩尔是七个基本物理量之一D.1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 g 12C含有的碳原子数相同题组二阿伏加德罗常数3.(2020河北邢台高一月考)下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是( )A.物质的量越大,阿伏加德罗常数就越大B.1 mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023C.符号为N A,通常用6.02×1023 mol-1表示D.在数值上等于12 g 12C中所含的碳原子数4.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol-1C.含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约为2.408×10245.(2021浙江温州“十五校联合体”高一上期中)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.常温下,7.1 g Cl2中含有的分子数为0.1N AB.0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6N AC.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 molD.0.012 kg 12C 中所含的原子数为N A6.(2020湖北沙市中学高一期中)用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B.28 g 氮气与40 g 氩气所含的原子数目相等C.2.3 g 钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1N AD.16 g 水中所含的电子数为10N A7.(2021山东六校高一阶段性联考)1 g NH 3中含有a 个原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.117 mol -1B.a17 mol -1C.4a17 mol -1D.17a 4mol -1题组三 摩尔质量及其计算 8.下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol H 2O 的质量为18 g/mol B.CH 4的摩尔质量为16 gC.3.01×1023个SO 2分子的质量为64 gD.142 g Na 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中,阴、阳离子总数为3N A (用N A 表示阿伏加德罗常数的值)9.已知0.4 mol X 气体分子的质量为6.4 g,则X 气体的摩尔质量是 ( ) A.16 gB.32C.16 g ·mol -1D.64 g ·mol -110.(2021江苏扬州中学高一阶段测试)山东沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。
高三化学 第1章 认识化学科学 物质的量、摩尔及摩尔质量课后练习 鲁科版(1)
物质的量、摩尔及摩尔质量(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1．下列说法中，正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数是6.02×1023C．物质的量就是物质的质量D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2．(2010·福州高一检测)下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1 mol一氧化碳所含电子数为6.02×1023个B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol H和1 mol OD．0.5 mol氯化钡中含Cl－数目为6.02×1023个3．下列说法中正确的是( )A．硫酸的摩尔质量为98 gB．18 g水中约含有6.02×1023个水分子C．O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－14．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A mol－1，则R的相对原子质量可以表示为( )①12a/b②12b/a③bN A④aN AA．①③ B．①④C．②③ D．②④5．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是( )A．NH3B．O2C．CH4D．CO26．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的分子数为2N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶17．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol NH3②4 g He ③4℃时9 mL H2O④0.2 mol H 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①D ．①④②③二、非选择题(本题包括4个小题，共51分) 8．(12分)完成下列填空．1 mol H 2O 2中含有________ mol H ，________ mol O ；1 mol Na 2SO 4中含有________ mol Na ＋，________ mol SO 2－4；1 mol OH －中含有________ mol 质子，________ mol 电子．9．(14分)(2010·广州高一检测)(1)相同物质的量的SO 2和SO 3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，它们的质量之比为________．(2)相同质量的SO 2和SO 3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________．10．(9分)32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含Na ＋的物质的量是________，所含SO 2－4的质量是________，所含H 2O 分子的数目是________．11．(16分)某气体的摩尔质量为M g·mol －1，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义．(1)N N A ________________； (2)M N A ________________； (3)m N________________；(4)m N112m ________________.详解答案:1．选D 构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A 选项是错误的；阿伏加德罗常数为6.02×1023mol －1，B 项不正确；物质的量和物质的质量分别是两个不同的物理量，C 项不正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒的种类繁多，故需要指明微粒的名称，D 项正确．2．选A 1个碳原子有6个电子，1个氧原子有8个电子，故1个CO 分子有14个电子，1 mol CO 含有14 mol 电子，即14×6.02×1023个电子，A 错；0.012 kg 12C 即1 mol 12C ，含有6.02×1023个碳原子，B 正确；1个水分子由2个H 和1个O 组成，1 mol H 2O 中含有2 mol H 和1 mol O ，C 正确；0.5 mol BaCl 2中含有1 mol Cl －即6.02×1023个Cl －，D 正确．3．选B 注意质量和摩尔质量的单位是有区别的．摩尔质量的单位是g·mol －1，则A 错；当摩尔质量的单位是g·mol －1时，在数值上才能等于相对分子质量，则C 错；1 mol CO 的质量的单位为g ，则D 错．4．选C M r (R)＝b g112a g ＝12 baM (R)＝b g·N A mol －1＝bN A g·mol －1 M r (R)＝M (R)＝bN A5．选C 根据n ＝N N A 知分子的物质的量越大其分子数越多．再根据n ＝m M知等质量气体的物质的量与M 成反比，即气体的M 越大，其分子数越少．A ～D 四项中M 依次为17 g·mol －1、32 g·mol －1、16 g·mol －1和44 g·mol －1，故甲烷的分子数最多．6．选D A 项中，2.3 g 钠(即n ＝2.3 g 23 g·mol－1＝0.1 mol)变成Na ＋时，失电子的物质的量为0.1 mol ，即0.1N A ；B 项中，2 g 氢气(即n ＝ 2 g2 g·mol －1＝1 mol)所含原子的物质的量为2 mol ，即2N A ；C 项中，17 g 氨气(即n ＝17 g17 g·mol －1＝1 mol)所含分子的物质的量为1 mol ，即N A ；D 项中N A 个氧气分子(物质的量为1 mol ，质量为32 g)和N A 个氢气分子(物质的量为1 mol ，质量为2 g)的质量比等于16∶1，D 项正确．7．选A ①含2 mol 原子，②4 g He 含1 mol 原子，③4℃时9 mL H 2O 为0.5 mol ，含1.5 mol 原子，④0.2 mol H 3PO 4含1.6 mol 原子．8．解析：1个双氧水分子含有2个H 和2个O,1 mol H 2O 2中含有2 mol H 和2 mol O ；同理，1 mol Na 2SO 4中含有2 mol Na ＋和1 mol SO 2－4，1 mol OH －中含有9 mol 质子和10 mol 电子．答案：2 2 2 1 9 10 9．解析：(1)n2n3＝N 2N3＝1∶1SO 2和SO 3所含原子数之比：N 原子N 原子＝1×31×4＝3∶4SO 2和SO 3所含氧原子的物质的量之比：nn＝1×21×3＝2∶3 SO 2和SO 3的质量之比：m2m3＝1 mol×64 g·mol －11 mol×80 g·mol－1＝4∶5(2)SO 2和SO 3所含分子数之比：N2N3＝n 2n3＝m64 g·mol－1m80 g·mol－1＝5∶4SO 2和SO 3所含原子数之比：N 原子N 原子＝5×34×4＝15∶16SO 2和SO 3所含氧原子数的物质的量之比：nn＝5×24×3＝5∶6 答案：(1)1∶1 3∶4 2∶3 4∶5 (2)5∶4 15∶16 5∶610．解析：n (Na 2SO 4·10H 2O)＝32.2 g322 g·mol－1＝0.1 moln (Na ＋)＝2n (Na 2SO 4·10H 2O)＝2×0.1 mol＝0.2 moln (SO 2－4)＝n (Na 2SO 4·10H 2O)＝0.1 mol m (SO 2－4)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g n (H 2O)＝10n (Na 2SO 4·10H 2O)＝0.1 mol×10＝1 molN (H 2O)＝1 mol×6.02×1023mol －1＝6.02×1023答案：0.2 mol 9.6 g 6.02×102311．解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以N N A表示该气体的物质的量． (2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量．(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量．(4)该气体一个分子的质量与一个12C 原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量．答案：(1)气体的物质的量 (2)一个分子的质量 (3)一个分子的质量 (4)气体的相对分子质量。
2022高中化学1.3.1物质的量及其单位摩尔同步练习鲁科版必修1
本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！A组——知能训练1．以下关于“摩尔”的理解正确的选项是A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为moC．我们把含有× 10 23个粒子的任何粒子的会合体计量为 1 摩尔D． 1 mo 氧含× 10 23个 O223 个粒子的集分析：摩尔不过物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含×10体不必定计量为231 摩尔，如含× 10 23个 O 的 O2的物质的量是 mo；1 mo 氧含义不明确，应说2含× 1021 mo O个 O。
答案：B2．2022·杭州高一质检以下说法正确的选项是A． NaOH的摩尔质量为 40 gB． 1 mo H 2的质量与氢的相对原子质量相等C． 1 mo OH－的质量为 17 g ·mo－1－ 1D．氩气单原子分子的摩尔质量g·mo 在数值上等于它的相对原子质量分析：摩尔质量的单位为g·mo－1，故 A 错； 1 mo H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为 1，二者不一样， B 错； 1 mo OH－的质量为17 g ，而非17 g ·mo－1，单位不一样， C错；氩为单原子分子，其摩尔质量以－ 1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D正确。
g·mo答案：D3．以下说法正确的选项是N A为阿伏加德罗常数的值A． 28 g 氮气含有的原子数为N AB． 4 g 金属钙变为钙离子时失掉的电子数为C． 1 mo O 2分子的质量等于 1 mo 氧原子的质量D． 24 g O 2分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数量相等分析： A 选项， 28 g 氮气含有 N2分子错误 ! ＝ 1 mo，即 2 mo 氮原子； B 选项， 4 g 金属钙为错误 ! ＝ mo，Ca―→Ca2＋＋ 2e－，故 4 g 金属钙变为钙离子时失掉的电子数为；C选项，1 mo O 2分子的质量是 32 g,1 mo氧原子的质量是 16 g 。
化学鲁科必修1 精品练习：第1章第3节第1课时物质的量和摩尔质量 Word含解析
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量和摩尔质量1．下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A．摩尔是国际单位制中的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔简称摩，它的符号是molD．1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。
答案：A2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．16 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：16 g O2即0.5 mol O2，含有1 mol氧原子，所以A项正确；0.5 mol H2O2中含有2 mol原子，所以B项错误；C、D两项均正确。
答案：BA．硫酸的摩尔质D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1解析：A项应为98 g·mol－1；B项应为1 mol H2O分子；D项应为28 g。
答案：C4．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A.19a mol－1B．9a mol－1 C．2a mol－1D．18a mol－1解析：含有a个H原子的H2O的物质的量为n(H2O)＝a2N A，1 g水的物质的量为n(H2O)＝118mol，118＝a2N A，那么N A＝9a mol－1。
答案：B5．(1)铁的摩尔质量是________，0.5 mol铁含__________个铁原子，质量是______g；2.107×1024个铁原子是______mol Fe，质量为________g。
(2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析：(1)铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g·mol－1。
高中化学 1.3 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量1．下列物质中含原子数最多的是( ) A ．9.8 g 硫酸 B ．0.6 mol 氧气C ．7 g 氮气D ．3.01×1023个二氧化碳分子解析：选D 。
A 项，n (H 2SO 4)＝9.8 g98 g/mol＝0.1 mol ，1个H 2SO 4分子中含有7个原子，所以9.8 g 硫酸中含有的原子数为0.1 mol×7N A mol －1＝0.7N A ；B 项，1个氧气分子中含有2个原子，所以0.6 mol 氧气中含有的原子数为0.6 mol×2N A mol －1＝1.2N A ；C 项，n (N 2)＝7 g 28 g/mol ＝0.25 mol ，1个氮气分子中含有2个原子，所以7 g 氮气中含有的原子数为0.25 mol×2N A mol－1＝0.5N A ；D 项，n (CO 2)＝ 3.01×10236.02 ×1023 mol－1＝0.5 mol ，1个二氧化碳分子中含有3个原子，所以3.01×1023个二氧化碳分子中含有的原子数为0.5 mol×3N A mol －1＝1.5N A 。
2．(2019·四川江油中学高一入学考试)现有CO 、N 2O 4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为( )A ．1∶4B ．4∶1C ．2∶3D ．1∶1解析：选B 。
1个CO 分子中含有1个氧原子，1个N 2O 4分子中含有4个氧原子，氧原子数目相同，则有n (CO)＝4n (N 2O 4)，故n (CO)∶n (N 2O 4)＝4∶1。
3．已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A ．54a mol －1 B ．4a mol －1C ．a mol －1D ．45a mol －1 解析：选D 。
0.25 mol CH 4中含有的分子数为a5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，1 mol CH 4中含有的分子数为45a ，即阿伏加德罗常数为45a mol －1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课时物质的量摩尔质量
1.下列说法正确的是(C)
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.1 mol氢
C.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒
D.物质的量是计算物质质量的物理量
2.1 mol MgCl2中含有(C)
A.3.01×1023个Mg2+
B.6.02×1023个Cl-
C.1 mol Mg2+
D.1 mol Cl2
3.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是(D)
A.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1
B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g
4.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(D)
5.(双选)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则R的相对原子质量可以表示为(BC)
A.12a/b
B.12b/a
C.b N A
D.a N A
6.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是(D)
A.16 g
B.32 g
C.64 g·mol-1
D.32 g·m ol-1
7.写出下列粒子的摩尔质量:
Fe56 g·mol-1，H2O18 g·mol-1，H2SO4 98 g·mol-1。
8.①49 g H2SO4的物质的量:0.5 mol;
②2.5 mol NaOH的质量:100 g;
③已知一个O2分子的质量为a g，N A代表阿伏加德罗常数的值，则M(O2)＝a N A g·mol-1。
9.质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为5∶4;硫的原子个数之比为5∶4；氧原子的个数之比为5∶6。
10.Cl2、HCl、O2、CO2各5 g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是O2、HCl、CO2、Cl2。
11.下列物质中，物质的量最大的是A(填字母，下同)；含分子个数最多的是A；含原子个数最多的是E；质量最大的是D。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024个HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
F.4 ℃时9 mL水
［4 ℃时水的密度:ρ(水)＝1 g·mol-1］
12.填写下列表格。