【2019-2020】高考化学一轮复习 专题“硅三角”及其应用每日一题
高考化学一轮复习 必刷好题 硅及其化合物试题
回夺市安然阳光实验学校专题19 硅及其化合物1.（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确。
2.（2019全国Ⅲ卷）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。
3. （2019北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意。
高考化学易错题专题训练-硅及其化合物推断题练习题含答案(1)
高考化学易错题专题训练-硅及其化合物推断题练习题含答案(1)一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
高考化学一轮复习 专题 物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题
【2019最新】精选高考化学一轮复习专题物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。
根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数) C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
1．根据氧化还原反应判断。
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练 铝三角的应用
2019年高三年级化学一轮复习同步专题训练铝三角的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是（）A. AB. BC. CD. D2．下列图像正确的是（）A.B.C.D.3．分分分分分分分0.5mol/L分NH3·H2O分NaOH分分分分分20mL0.01mol/L Al2(SO4)3分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分分A. 分分2 分分分分NH3·H2O分分分分分分分B. b分d分分分分分分分分分分C. b分分分分c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D. df分分分分分分分分分分分分分分分分Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-4．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程。
下列说法不正确的是A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B. 向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O第 1 页C. NaOH在生产过程中可以循环使用D. 将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是A. 离子半径：C+>D3+>B2-B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性6．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，己知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及答案解析一、硅及其化合物1．A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D 。
(1)易与C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。
(2)将C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将E 与D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F 。
①写出生成D 和F 的化学反应方程式：____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．瓷坩埚D ．铁坩埚【答案】氢氟酸 SiO 2＋4HF=SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ABC【解析】【分析】“A 元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A 为Si ，通过“光导纤维”可推测C 为SiO 2，SiO 2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si 元素的化合物为Na 2 SiO 3。
SiO 2与纯碱即碳酸钠高温条件下生成Na 2 SiO 3和CO 2，故B 为C ，E 为CO 2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F 为H 2SiO 3。
【详解】（1）SiO 2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；242SiO +4HF=SiF +2H O ↑ ； （2）①根据分析可知答案为：223232=SiO +Na CO Na SiO +CO ↑高温 ；23222323Na SiO +CO +H O=Na CO +H SiO ↓ ；②A 项普通玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故A 项错误；B 项石英玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故B 项错误；C 项瓷坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故C 项错误；D 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D 项正确；故答案为：ABC 。
高考化学硅及其化合物推断题综合经典题及答案(1)
高考化学硅及其化合物推断题综合经典题及答案(1)一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
答案：分解反应和置换反应。
高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及答案
高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及答案一、硅及其化合物1．A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的相互转换关系如图所示。
已知：A 为单质，可用于制造计算机芯片，E 为无色有毒气体。
回答下列问题：（1）B 在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应②的化学方程式为___。
（4）在D 的溶液中通入过量CO 2气体的离子方程式为___。
【答案】酸性氧化物 SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3 SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓【解析】【分析】A 为单质，可用于制造计算机芯片，则A 为Si ，E 为无色有毒气体，结合转化关系可知，B 为SiO 2，SiO 2与碳反应生成Si 、CO ，所以E 为CO ；SiO 2与CaO 反应生成C 为CaSiO 3；SiO 2与NaOH 反应生成Na 2SiO 3和水。
据此解答。
【详解】（1）B 为SiO 2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； （2）反应①是SiO 2与C 反应生成Si 、CO ，其化学反应方程式为：SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑，故答案为：SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑；（3）反应②是SiO 2与CaO 反应生成CaSiO 3，其化学反应方程式为：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3，故答案为：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3；（4）D 为Na 2SiO 3，其溶液中通入过量CO 2，其化学反应方程式为：Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2＝2NaHCO 3+H 2SiO 3↓，其离子方程式为：SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓，故答案为：SiO 32-+2H 2O +2CO 2=2HCO 3-+H 2SiO 3↓。
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题含答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
高考化学—硅及其化合物推断题的综合压轴题专题复习及答案解析
高考化学—硅及其化合物推断题的综合压轴题专题复习及答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
高考化学一轮总复习碳、硅及其化合物课时训练题有答案
适用精选文件资料分享高考化学一轮总复习碳、硅及其化合物课时训练题（有答案）第四节碳、硅及其化合物题号 12344 －14－25678 答案一、单项选择题 1 ．(2011?全国高考 ) 将足量 CO2通入以下各溶液中，所含离子还可以大批共存的是 ( ) A．K＋、SiO2－3、Cl －、NO－3 B．H＋、 NH＋4、Al3 ＋、 SO2－4 C．Na＋、 S2－、 OH－、 SO2－4 D ．Na ＋、C6H5O－、CH3COO－、 HCO－3 2．(2011?广州模拟 ) 有些科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”，这主假如因为作为半导体资料的硅在太阳能发电过程中拥有重要的作用。
以下有关硅的说法中，不正确的选项是() A．高纯度的硅广泛用于制作计算机 B ．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大批的单质硅 3 ．不可以用磨口玻璃瓶储蓄的一组物质是 ( ) A．溴水氯水碘水 B ．氢溴酸盐酸氢硫酸C．浓硫酸浓硝酸浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液水玻璃4 ．(2011?福建三明联考 ) 用 4 种溶液进行实验，以下说法中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的选项是 ( ) A ．往 CaCl2 溶液中通入SO2，溶液不变浑浊，先通入 SO2再通入氨气，溶液变浑浊 B ．往 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C．往 Na2SiO3溶液中通入 NO2，溶液变浑浊，连续通 NO2至过分，浑浊消逝 D．往 Ca(OH)2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，连续通 CO2至过分，浑浊消逝，再加 NaOH溶液，又浑浊 4 题变式 4 －1. 可以必定溶液中大批存在CO2－3 的原由是 () A ．加入AgNO3溶液，有大批白色积淀产生 B ．加入酸，有无色无味气体产生C．加入 BaCl2 溶液时有白色积淀产生，再加稀盐酸积淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 D．加入 Ba(OH)2 溶液有白色积淀产生，再加稀盐酸如 C所述 4 －2. 以下各组物质中，气体 X 平和体 Y 同时通入盛有 Z 的稀溶液的洗气瓶中，必定没有积淀生成的是( ) 选项 A B C D X CO2 H2S NH3 Cl2 Y SO2 SO2 SO2 SO2 Z CaCl2 NaCl BaCl2 BaCl2 5 ．以下各组物质中，满足以以下图物质一步转化关系的选项是 ()选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B CuCuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 6．汉代器物上的颜料“汉紫”到现在尚没有发现其自然存在的记录。
全国高考化学硅及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学硅及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总含答案解析一、硅及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。
非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。
金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，K金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，②<③；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，N非金属性强于Si，则HNO3酸性强于H2SiO3，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。
【新部编版】2019-2020年高考化学一轮复习专题“铝三角”及其应用每日一题
“铝三角”及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列图象正确的是A B C D 【参考答案】B“铝三角”及其应用1．具体反应Al(OH)3+OH−+2H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2OAl3++3OH−Al(OH)3↓+H++H 2O Al(OH)3↓+4H+Al3++2H 2OAl3++4OH−+2H 2OAl3++3+6H 2O4Al(OH)3↓2．应用（1）判断离子共存问题Al3+与OH−及、、S2−等弱酸根阴离子或与H+、以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。
（2）鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
（3）分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3，能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。
1．下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO23．用下列两种方案制备氢氧化铝：Ⅰ.2.7 g Al X溶液氢氧化铝Ⅱ.2.7 g Al Y溶液氢氧化铝已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液的浓度均为3 mol·L−1。
全国高考化学硅及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总含答案(1)
全国高考化学硅及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总含答案(1)一、硅及其化合物1．A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D 。
(1)易与C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。
(2)将C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将E 与D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F 。
①写出生成D 和F 的化学反应方程式：____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．瓷坩埚D ．铁坩埚【答案】氢氟酸 SiO 2＋4HF=SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ABC【解析】【分析】“A 元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A 为Si ，通过“光导纤维”可推测C 为SiO 2，SiO 2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si 元素的化合物为Na 2 SiO 3。
SiO 2与纯碱即碳酸钠高温条件下生成Na 2 SiO 3和CO 2，故B 为C ，E 为CO 2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F 为H 2SiO 3。
【详解】（1）SiO 2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；242SiO +4HF=SiF +2H O ↑ ； （2）①根据分析可知答案为：223232=SiO +Na CO Na SiO +CO ↑高温 ；23222323Na SiO +CO +H O=Na CO +H SiO ↓ ；②A 项普通玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故A 项错误；B 项石英玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故B 项错误；C 项瓷坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故C 项错误；D 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D 项正确；故答案为：ABC 。
高考化学专题复习分类练习 硅及其化合物推断题综合解答题及答案解析
高考化学专题复习分类练习硅及其化合物推断题综合解答题及答案解析一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题含详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题含详细答案一、硅及其化合物1．有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。
(1)用盐的组成表示其化学式： ___________。
(2)用氧化物的组成表示其化学式： _______。
(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。
(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： ______。
【答案】Mg2SiO4 2MgO·SiO2硅酸盐 2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2【解析】【分析】根据n=mM及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
【详解】镁、硅、氧的质量比为12：7：16，则镁、硅、氧的原子个数比为1224:728:1616=2:1:4(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg2SiO4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO•SiO2(3)Mg2SiO4属于盐类，且属于硅酸盐；(4)Mg2SiO4溶于与稀盐酸生成MgCl2和SiO2，发生反应的化学方程式为2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2。
【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序书写；注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后。
2．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。
2019年高考化学一轮复习 专题“硅三角”及其应用每日一题
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（5)H2CO3的酸性强于E，请用离子方程式予以证明：___________________________________。
1．【答案】A
【解析】①二氧化硅能与氢氟酸反应,②硅酸酸性化碳酸弱。
2．【答案】C
【解析】A项，Na2SiO3H2SiO3；B项，H2SiO3SiO2；C项，H2SiO3SiO2→Si;D项，SiO2Na2SiO3。
3．【答案】(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3
（2）SiO2＋2C Si＋2CO↑1∶2
（3）Si＋2OH－＋H2O=== ＋2H2↑
（4） ＋Ca2＋===CaSiO3↓
（5） ＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋
每日总结是为了更好的进步!
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“硅三角”及其应用
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆
高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题附答案
高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题附答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
备战高考化学压轴题专题复习—硅及其化合物推断题的综合附答案解析
备战高考化学压轴题专题复习—硅及其化合物推断题的综合附答案解析一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
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【2019-2020】高考化学一轮复习专题“硅三角”及其应用
每日一题
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二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。
下列说法正确的是
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
（1）一般情况下，碱性氧化物与酸反应，酸性氧化物与碱反应，
不与酸反应，但SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：SiO2＋
4HF===SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，可以用氢氟
酸刻蚀玻璃。
（2）一般情况下，酸性氧化物与水反应能生成相应的酸，如CO2
＋H2OH2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。
（3）一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，可发生反应，如
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。
而SiO2与Na2CO3、CaCO3高温可以发生反应：
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(原理是：难挥发性物质制备易挥发性物
质)。
1．下列说法不正确的是
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
②根据反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制
造光导纤维
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下列变化中，不能一步实现的是
A．Na2SiO3→H2SiO3
B．H2SiO3→SiO2
C．H2SiO3→Si
D．SiO2→Na2SiO3
3．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）写出反应④的离子方程式：
__________________________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：___________________________。
（5）H2CO3的酸性强于E，请用离子方程式予以证明：
___________________________________。
1．【答案】A
【解析】①二氧化硅能与氢氟酸反应，②硅酸酸性化碳酸弱。
2．【答案】C
【解析】A项，Na2SiO3H2SiO3；B项，H2SiO3SiO2；C项，
H2SiO3SiO2→Si；D项，SiO2Na2SiO3。
3．【答案】（1）SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3
（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑ 1∶2
（3）Si＋2OH－＋H2O===＋2H2↑
（4）＋Ca2＋===CaSiO3↓
（5）＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋
每日总
结是为了更好的进步！
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