离子共存和推断学案
【知识学习】离子共存、离子的检验和推断 导学案
离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2.2.5《离子共存与推断》教案(苏教版必修1)
第5课时离子共存与推断【目标聚焦】1.掌握离子的共存的有关问题。
2.有关离子反应的推断内容。
重点、难点：离子的共存、离子反应的推断。
【学海导航】1.离子共存的含义是什么？2.常见的有颜色的离子有哪些？【思维点拨】【例1】在强碱溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.Na+、NH4+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-【解析】解答离子共存题的关键是要审清题意，挖出隐含条件。
特别是要注意有限制条件的离子共存问题，如溶液的颜色、酸碱性等。
本题题干限制条件为“无色、碱性溶液”，可用排除法进行判断：A 项中由于NH4++OH-== NH3·H2O而不能共存；C项中由于HCO3-+OH-== CO32- + H2O而不共存；D项中MnO4-呈紫色，与题意不符；答案为B。
【答案】B[点拨]离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，能反应则不共存，不能反应则可共存。
（1）离子间能发生复分解反应（即能生成沉淀、气体或水）的离子不共存。
（2）在强酸性条件下（即有大量的H+），不能大量共存的阴离子有：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。
（3）在强碱性条件下（即有大量的OH-），不能大量共存的离子有：H+、HCO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。
（4）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。
【例2】A、B、C、D、E、F、G七种不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示观察不到明显变化。
高中化学第5讲 离子共存与离子推断(教案)
第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。
溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。
此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN －反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。
初中专题 离子共存教案
初中专题离子共存教案一、教学目标1. 让学生掌握离子共存的定义和条件，了解离子共存的相关概念。
2. 培养学生解决实际问题的能力，能够运用所学知识分析和解决离子共存问题。
3. 提高学生的实验操作技能，培养学生的观察能力和思维能力。
二、教学内容1. 离子共存的定义和条件2. 离子共存的相关概念3. 离子共存在溶液中的实际应用4. 离子共存的实验操作和观察三、教学重点与难点1. 教学重点：离子共存的定义、条件和相关概念。
2. 教学难点：离子共存在溶液中的实际应用和实验操作。
四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解离子共存的现象和条件。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。
4. 运用案例分析法，帮助学生将理论知识应用于实际问题。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的化学现象，如海水中的离子共存，引发学生对离子共存的兴趣。
2. 讲解离子共存的定义和条件：离子共存的定义是指在同一溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。
离子共存的条件包括：离子之间不发生化学反应、离子之间没有形成难溶物或微溶物、离子之间没有生成气体或挥发性物质、离子之间没有生成水。
3. 介绍离子共存的相关概念：离子共存包括离子间的互不干扰、离子间的平衡、离子间的竞争等。
4. 讲解离子共存在溶液中的实际应用：通过实例分析，让学生了解离子共存在溶液中的实际应用，如水处理、药品分析、环境监测等。
5. 进行离子共存实验操作和观察：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作技能和观察能力。
6. 总结与评价：通过学生总结和教师点评，对学生的学习情况进行评价，巩固所学知识。
六、教学反思本节课通过问题导入、实验演示、小组讨论等教学方法，让学生掌握了离子共存的定义、条件和相关概念。
在实际应用环节，学生能够将所学知识应用于解决实际问题，提高了学生的应用能力。
在实验操作环节，学生分组进行实验，培养了学生的实验操作技能和观察能力。
离子共存与离子推断《学案》
三专题复习------离子共存与离子推断《学案》[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
考点一警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO2－4、MnO－4等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。
(4)含有大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
1.2 离子反应的应用__离子共存与推断(学案)-高中化学人教版(2019)必修一
离子反应的应用——离子共存与推断探究任务1．利用离子反应的条件判断离子共存问题。
2．利用离子反应及现象推断离子的存在。
1 离子共存的分析探究1．离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。
如Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－，Fe3＋、Ca2＋与OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。
如NH＋4与OH－，H＋与CO2－3、HCO－3等。
(3)生成难电离物质。
如H＋与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等生成难电离的酸；OH－与NH＋4生成难电离的碱；H＋与OH－生成水等。
2．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等。
(2)滴入酚酞溶液变红的溶液或pH>7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH＋4、H＋、HCO－3、HSO－3等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液或pH<7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H＋反应的离子，如OH－、CO2－3、HCO－3等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4B [碱性溶液说明溶液中含大量OH－，H＋、HCO－3不能共存，C、D错误；溶液为无色，MnO－4不能大量存在，A错误，B正确。
]1．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3C [A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3＋在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存；D选项的四种离子可以共存，但HCO－3在强酸性条件下不能存在，不符合题意。
初中离子共存的教案
初中离子共存的教案教学目标：1. 理解离子共存的概念及意义；2. 掌握离子不能大量共存的原因及判断方法；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
教学重点：1. 离子共存的概念及判断方法；2. 常见离子之间的反应及产物。
教学难点：1. 离子共存判断方法的运用；2. 实际问题中离子共存的应用。
教学准备：1. 教师准备PPT，包括离子共存的概念、判断方法、常见离子反应及产物等；2. 学生准备课本、笔记本、文具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学过的离子知识，如离子、离子反应等；2. 学生回答问题，回顾所学知识。
二、新课讲解（20分钟）1. 教师讲解离子共存的概念，解释离子共存的意义；2. 教师讲解离子不能大量共存的原因，如生成难溶物、生成气体、生成水等；3. 教师讲解判断离子之间能否共存的方法，如观察反应产物、观察反应条件等；4. 教师举例说明常见离子之间的反应及产物，如Ag和Cl、Br、I的反应，Ba2、Ca2与CO32、SO42的反应等；5. 学生认真听讲，记录重点内容。
三、课堂练习（15分钟）1. 教师发放练习题，要求学生独立完成；2. 学生认真解答，教师巡回指导；3. 教师选取部分学生解答进行讲解，解释正确答案的思路和方法。
四、拓展与应用（10分钟）1. 教师提出实际问题，要求学生运用所学知识解决；2. 学生分组讨论，提出解决方案；3. 教师选取部分小组的方案进行讲解，解释正确答案的思路和方法。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点；2. 学生分享学习心得，提出疑问；3. 教师解答学生疑问，给予鼓励和建议。
教学延伸：1. 教师布置课后作业，要求学生巩固本节课所学内容；2. 学生完成作业，教师批改并给予反馈。
教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对离子共存知识的理解和应用能力。
同时，关注学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
离子共存、离子的检验和推断 导学习型教学案
离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
第二章学案9离子共存和推断(20200915095650)
咼考总复习同步训练学案9离子共存和推断［考纲要求］1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
知识点一离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间之间 _________ 反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合① _______________________ 、② _______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便 ________ 【问题思考】1 •复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什 么？知识点二 离子检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。
［问题思考】2. 检验C 「时，为什么要加稀硝酸?3.某溶液中加入AgN0 3溶液后出现黑色沉淀，其中有C 「吗?2.了解常见离子的检验。
课前准备區回扣教材夯实基础.任何反应；若离子 、③ __________ 、④ 在溶液中大量共存。
突破考点硏林热点、离子共存如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，量）共存，反之则能共存。
［典例导悟1】（2009四川理综，8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组 是（）9 * * ——A .无色溶液：Ca 、H 、Cl 、HSO 3B .能使pH 试纸呈红色的溶液：【丄* ■C . FeCl 2 溶液：K *、Na *、SO 4—、AlO 2A .①②④⑤C .③④⑤ 听课记录： 变式演练3 （2011黄冈模拟）某无色溶液，由 Na +、Ag 十、Ba 2*、Al 3+、AIO ?、Mn O 4、 co 2「、so 2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：则发生离子反应而不能（大Na *、NH ；、「、NO 3D.衬f0.1 mOlL的溶液:听课记录：Na \ K +、SiONO 3变式演练1（2011惠州模拟）下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现Cu 2*、Cl —和SO 4—几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是 （ ）A .B .C . NH *、CuCl 2、NH 4CI 、Fe 2(SO 4)3、NaNO 3(NH 4)2SO 4、CUSO 4、Na 2CO 3、FeCbC U (NO 3)2、NH 4NO 3、FeCl 3、H 2SBaCl 2、Cu(NO 3)2、(NH 4)2SO 4、Fe(NO 3)3变式演练2 （2008广东理基，29）下列各组离子一定能大量共存的是 （A •在含有大量 AlO 2的溶液中：NH 4、Na *、Cl *、H *B .在强碱溶液中：Na *、K *、CO 3—、NO 3C .在 pH = 12 的溶液中：NH 4、Na *、SO 4—、Cl —D .在 c （H ）= 0.1 mol L —的溶液中：二、离子的检验、推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
离子共存、离子的检验和推断 导学案
制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(3)h＋、br－、i－、no－3(6)k＋、na＋、oh－、hso－3【例2】(2009•四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )b．能使ph试纸呈红色的溶液：na＋、nh＋4、i－、no－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )a．无色透明的溶液中：ba2＋、h＋、mno－4、br－反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“ph＝1”或“ph＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与al反应放出h2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的nh3”与nh3•h2o反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存导学案
白河高级中学导学案【课堂练习】1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A Na+ 、H+、CO32-、Cl- B. Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C. K+、H+、SO42-、OH-D. Al3+、Cl- 、SO42-、Fe2+2、在PH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子的是（）A. K+ 、NH4+、NO3-、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、NO3-、Cl- 、Ba2+D.Cu2+、SO42-、H+、NO3-3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+4、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A.Ba2+、Na+、SO42—、NO3—B.Mg2+、Cl-、Al3+、Ag+C.K+、Cl-、SO42—、CO32-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3—【课后作业】1、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-2、、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）4、已知某溶液中含有Fe3+，那么溶液中的阴离子不可能是( )A. SO42-B. NO3-C.Cl-D.CO32-5、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－6、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+7、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。
离子共存 导学案
③无色透明的溶液：SO42-、K+、Cl-、MnO4-
④澄清透明溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
3.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子推断
甲乙两溶液共含有Na+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-共8种离子（每种溶液含有4种离子），已知甲溶液呈碱性，则甲溶液含有的离子有哪些？乙溶液含有的离子有哪些？
(提示：先判断两溶液中肯定存在的离子，再利用不共存原则确定其他离子，最后利用溶液的电中性进一步确定剩余离子。)
4.离子检验：规范叙述NH4+的检验方法。
离子共存
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回忆离子反应发生的条件，判断多种离子能否大量共存。
2.学生通过总结课本溶解性表，说出与H+、OH-不共存的离子分别有哪些。
3.学生通过阅读提纲知识链接，能够判断常见的隐含条件。
4.学生通过教师讲解离子推断的规律，说出离子推断的规律。
【重点难点】
重点：离子共存的判断。难点：离子推断。
①Na+、Mg2+、SO42-、OH-②Ca2+、K+、NO3-、SO42-
③H+、K+、HSO3-、Cl-④Na+、NH4+、Cl-、OH-
⑤K+、Na+、HCO3-、OH- H+、NH4+、CH3COO-、SO42-
2.隐含信息
判断下列各组离子能否大量共存，若不共存，圈出不共存的离子。
①使酚酞变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
初中离子共存教案
初中离子共存教案教学目标：1. 理解离子共存的定义和条件。
2. 掌握判断离子能否共存的方法。
3. 能够分析实际问题，运用离子共存的知识。
教学重点：1. 离子共存的定义和条件。
2. 判断离子能否共存的方法。
教学难点：1. 实际问题的分析与应用。
教学准备：1. PPT课件。
2. 相关实例和练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入离子共存的概念，让学生思考离子共存的含义。
2. 提问：离子共存是否意味着离子之间不发生任何反应？二、讲解离子共存的定义和条件（15分钟）1. 讲解离子共存的定义：离子之间不发生任何反应，可以同时存在于同一溶液中。
2. 讲解离子共存的条件：离子之间不能发生化学反应，包括生成难溶物、生成气体、生成水等。
三、讲解判断离子能否共存的方法（15分钟）1. 方法一：观察法。
通过观察离子的性质，如颜色、溶解性等，判断离子能否共存。
2. 方法二：反应法。
通过实验或化学反应的知识，判断离子能否共存。
四、实例分析与应用（15分钟）1. 分析实例：给出一个实际问题，让学生运用离子共存的知识进行分析。
2. 练习题：给出一些练习题，让学生运用离子共存的知识进行解答。
五、总结与反思（5分钟）1. 总结离子共存的定义和条件。
2. 反思自己在学习离子共存过程中的理解和应用。
教学延伸：1. 进一步学习离子反应的原理。
2. 学习其他化学知识在实际问题中的应用。
教学反思：本节课通过讲解离子共存的定义和条件，以及判断离子能否共存的方法，让学生掌握了离子共存的基本知识。
在实例分析与应用环节，学生能够运用所学知识进行分析和解题。
但仍有部分学生对实际问题的分析能力较弱，需要在今后的教学中加强练习和引导。
同时，可以结合其他化学知识，如离子反应、化学反应等，进行综合教学，提高学生的化学素养。
初中离子共存题教案
初中离子共存题教案一、教学目标：1. 让学生掌握离子共存的概念，理解离子不能大量共存的原因。
2. 培养学生运用离子反应知识分析问题的能力，提高解题技巧。
3. 通过对离子共存题的练习，使学生更好地掌握电解质溶液中的离子平衡。
二、教学内容：1. 离子共存的概念及判断条件。
2. 离子不能大量共存的原因。
3. 离子共存题的解题方法及技巧。
4. 典型离子共存题解析。
三、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生回顾电解质溶液中的离子平衡知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解离子共存的概念：离子共存是指在同一溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。
3. 分析离子不能大量共存的原因：由于离子之间可能发生反应，生成气体、沉淀、水等，因此，在一定条件下，离子不能大量共存。
4. 讲解离子共存题的解题方法及技巧：（1）分析题目条件，确定溶液的酸碱性、颜色等特征。
（2）根据题目信息，判断可能发生的离子反应。
（3）根据反应产物，判断离子能否大量共存。
5. 典型离子共存题解析：例1：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A. Ag+、Cl-、Ba2+、CO32-B. Ag+、Cl-、K+、NO3-C. K+、OH-、Cl-、Na+D. Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
6. 课堂练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识。
7. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子共存题的解题关键。
四、教学评价：1. 课后作业：布置相关离子共存题，检验学生掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解其解题技巧。
3. 学生反馈：听取学生对课堂教学的意见和建议，不断改进教学方法。
通过本节课的学习，使学生掌握离子共存的概念及判断条件，提高学生在电解质溶液中的离子平衡知识运用能力，为后续学习打下坚实基础。
高考化学一轮复习 第6讲 离子共存与离子推断学案
第6讲离子共存与离子推断一、离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
二、掌握离子检验的三种方法1．沉淀法2．气体法3．显色法1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4。
( )(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4。
( )(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3。
( )(4)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋。
( )(5)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3。
( )(6)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．教材改编题(据人教必修一P34 T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、OH－、NO－3、HCO－3D．K＋、Cl－、H＋、HCO－3答案 B考点1 离子共存典例 1 (2017·四川南充模拟)在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是( )①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3、AlO－2②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3③能使碘化钾－淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥C．③④⑤⑥ D．②④解析由题意知，①溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2＞S，故S2－不能大量存在；④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO－3在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH＋4、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－不能大量共存。
《离子共存》 导学案
《离子共存》导学案一、学习目标1、理解离子共存的概念，掌握离子不能大量共存的条件。
2、学会判断溶液中离子能否大量共存的方法。
3、通过离子共存问题的学习，提高分析问题和解决问题的能力。
二、学习重难点1、重点（1）离子不能大量共存的条件，如生成沉淀、气体、弱电解质等。
（2）常见离子的性质及反应规律。
2、难点（1）判断在复杂溶液体系中离子能否大量共存。
（2）理解氧化还原反应对离子共存的影响。
三、知识梳理（一）离子共存的概念离子共存是指在同一溶液中，离子之间不发生化学反应，能够稳定存在。
（二）离子不能大量共存的条件1、生成沉淀常见的沉淀有：（1）氢氧化铜（Cu(OH)₂）：蓝色沉淀，由铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成。
（2）氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色沉淀，由铁离子（Fe³⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成。
（3）硫酸钡（BaSO₄）：白色沉淀，由钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合生成。
2、生成气体例如：氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）结合会生成二氧化碳（CO₂）气体。
3、生成弱电解质常见的弱电解质有：（1）水（H₂O）：氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
（2）醋酸（CH₃COOH）：氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）结合生成醋酸。
4、发生氧化还原反应具有氧化性的离子（如高锰酸根离子（MnO₄⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）在酸性条件下等）与具有还原性的离子（如亚铁离子（Fe²⁺）、碘离子（I⁻）等）不能大量共存。
（三）常见离子的性质1、阳离子（1）钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、钙离子（Ca²⁺）等大多数阳离子在溶液中一般能大量共存。
（2）铵根离子（NH₄⁺）：与氢氧根离子（OH⁻）结合会生成氨气（NH₃）和水。
2、阴离子（1）氯离子（Cl⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）等大多数阴离子在溶液中一般能大量共存。
2019届一轮复习人教版离子共存离子的检验和推断学案
基础课3离子共存离子的检验和推断明确考纲理清主干1.掌握常见离子的检验方法。
2．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常见离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO－3由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，c (H ＋)c (OH －)减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大]某溶液的lg c (H ＋)c (OH －)＝12该溶液呈酸性(1)OH －不能和__________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
学案1：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
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离子共存和推断学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN学案9离子共存和推断[考纲要求] 1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
2.了解常见离子的检验。
知识点一离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。
问题思考1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么知识点二离子检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离离子使用的试剂检验方法及现象Ag＋产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3＋加入KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液呈红色NH 加NaOH溶液并加热，＋4用湿润的红色石蕊试纸检验Cl－加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解CO 2－3盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀SO 2－4加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解问题思考2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗一、离子共存如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。
典例导悟1(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2＝ mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3听课记录：变式演练1(2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO2－4几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是()A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3变式演练2(2008·广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl＋、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3二、离子的检验、推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
典例导悟2(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤听课记录：变式演练3(2011·黄冈模拟)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；(2)一定存在的离子是___________________________________________________；(3)判断沉淀乙成分的方法是______________________________________________________________________________________________________ _________________。
变式演练4太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。
这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。
太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。
为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是__________________________________________________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子题组一离子共存1．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A －＋H2O HA＋OH－2．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是() A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－33．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋4．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl －、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－题组二离子的检验、鉴别5．判断正误(1)检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸()(2010·山东理综－14D)(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4()(2009·天津理综－3C)(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性()(2009·天津理综－3B)6．(2010·重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO7．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8.(2009·山东理综－30改编)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为____(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN9．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_______________________________________________________ _________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：____________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进___________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B 中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为___________________________________________________________________________________________ _________________。