必修2--1.3元素周期表的应用

第三节元素周期表的应用一、第三周期元素性质变化规律1、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较：（1）实验图示：Na、Mg和水的反应；Mg、Al与稀盐酸反应比较：（2）置换氢气：实验置换氢气的难易程度与水反应Na Mg与酸反应Mg Al（3）镁、铝氢氧化物性质的比较（用化学方程式表示）a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液：b.AlCl3溶液中加入NaOH溶液：化学方程式：离子方程式：注意：Al(OH)3具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，如：与盐酸反应：化学方程式：离子方程式：结论：碱性强弱顺序为：Mg(OH)2Al(OH)3[总结]Na、Mg、Al失电子能力由强到弱的顺序依次为：与水或酸反应置换氢气的难易程度越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。

2、硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律及原因1、变化规律：同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。

2、同周期元素的性质递变的原因同周期元素（稀有气体除外）的原子，核外电子层数，随着和电荷数的递增：（1）最外层电子数；（2）原子半径，（3）原子失去电子的能力，得到电子的能力A组1．请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图___________________________________________________________________________ Na、Mg、Al的化合价分别是，推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐2．Na与冷水反应的方程式为Mg与热水反应的方程式为能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。

3.请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，___________________________________________________________________________ 它们的主要化合价是，根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。

写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次可以从非金属与反应，生成的难易程度，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。

Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。

4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。

这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。

5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C 、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水6．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为A、 H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO47．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。

下列叙述中不能．．说明X的非金属性比Y强的（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换B组1．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化5．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于NC．N2+的还原性小于M2- D．N2-的还原性大于M2-6．下列递变规律正确的是( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.8．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9．下列叙述正确的是( ) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是( )A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RHn (n≥4)11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A．原子的最外电子层上都有8个电子B．其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。

则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<D C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C 14．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。

请根据原子结构理论和元素周期律，预测：(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。

(3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?15．(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（一）ⅠA族（除H外）元素性质的递变规律探究：1、原子结构特点：（1）对比归纳：①相似性：最外层电子数都是；②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径；2、单质及其化合物性质的递变性1、碱金属元素的性质与原子结构之间的关系从Li→Cs，最外层电子数都是1，但随着核电荷数的增加，电子层数逐渐→原子半径逐渐→原子核对最外层电子（1个）的引力逐渐→元素原子的失电子能力逐渐→元素的金属性逐渐；（二）卤族元素性质的递变规律探究（2）卤素单质的结构及化学性质递变性3、卤素单质的相似性和递变性（1）相似性：a.与氢气反应：X2+H2=2HXb.与水反应：X2+H2O=HX+HXOc.与碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2Od.与金属反应：除I外，将金属氧化为高价态；（2）特殊性：2F2+2H2O=4HF+O2，因此F2不能从溶液中置换出其他卤素单质；氧化性：F2.>Cl2>Br2>I2;(前换后）（3）卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封；（4）溶解性：通常情况下，除F2外，卤素单质在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有机溶剂。

四、总结（一）同周期、同主族原子结构与元素性质的递变规律（二）元素原子得失电子能力的判断依据1、金属性强弱的判断（1）根据周期表判断：①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱；②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强；（2）根据金属活动性顺序表判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱（3）根据单质及其化合物的性质判断：①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强；②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；（4）金属单质之间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；前换后，盐可溶，与水剧烈反应的金属（K Ca Na）除外；（5）根据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。

如：氧化性：Cu2+>Fe2+,则金属性Cu<Fe；2、非金属性强弱的判断（2）根据元素周期表判断①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强；②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐减弱；（2）根据单质及其化合物的性质判断：①单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强；②氢化物越稳定，元素的非金属性越强；③最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；（3）非金属单质之间的置换反应：较活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来；如：Cl2+Br-=2Cl-+Br2;则非金属性Cl>Br;（4）根据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的氧化性越强，元素的非金属性越弱。