导学导练：1.2 探索酸的性质(4)
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
九年级科学上册 1.2《探索酸的性质》教师优选教案 浙教版
9.1.2.1探索酸的性质学案（第一课时）班级：姓名：学号：学习目标：知识与技能：从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。
过程与方法：结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身探究认识酸碱指示剂。
情感、态度与价值观：通过了解科学知识与生活有着密切联系，增强科学来自生活的认识。
学习重点：酸的概念，酸碱指示剂的使用。
学习难点：酸的电离方程式，指示剂的制取。
一、课前预习1.酸性溶液pH 7，碱性溶液pH 7。
酸性溶液能使色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。
2.溶液的酸碱性强弱程度可以用来测定，其具体的操作方法是：用洁净的蘸取少量待测试液，滴在pH试纸上。
将试纸上显示的颜色与对照，即可确定待测试液的pH值。
当pH＜7时，pH越小，酸性越；反之，当pH＞7时，pH越大，碱性越强。
预习疑难摘要：二、课堂学习过程讨论：列举日常生活中我们接触过的酸性物质（名称及对应的化学式）。
调味用的，胃液中的，饮料中的，水果中的，化学工业中的。
小结：溶液呈现酸性的物质中一般都含有一类特殊物质——酸。
（一）夯实基础·学习新知——什么是酸想一想：写出盐酸、硫酸和硝酸的化学式、、要认识酸以及判定酸，我们可以从电离角度着手。
电离：一些物质或而离解成离子的过程。
电离的外部条件：或思考：电离方程式是电离过程的表达形式。
书写盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并总结这些酸的共同特点。
共同点：练一练：1、下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 =H+ + SO42-B.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C.Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）-D.NaCl=Na1+ +Cl1-2、写出下列物质的电离方式Ca（OH）2 = Na2CO3 = H2CO3 = CuSO4 = （二）寻找规律·探究新知讨论：NaHSO4是一种酸吗？请说明理由总结：酸的概念：关键字：、、同时，我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
1-2-4探索酸的性质(第4课时)
1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( A ) 黄 色, 2.盐酸是_____ HCl 气体的水溶液,工业盐酸常呈___ 白雾 。这是因为 打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_____ 氯化氢 与空气中的_______ 水蒸气 结合形成 浓盐酸挥发出的_______ 盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后， 溶质质量会______, 溶质的质最分数会___ 减少 。 减少 3.下列化学实验操作正确的是( B ) A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中 B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上 C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内 D.把烧杯放在铁圈上直接加热 4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 ( C )
1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用 浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%, 3 密度为1· 19克/厘米 .
问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?
2· 纯净盐酸是无色透明的液体,工业用 盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
一、
观察：瓶口出现白雾；盐酸具 有刺激性气味。
【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？ 雾是液滴悬浮在 空气中的现象
2.由于浓硫酸有吸水性，所以敞口露置在空气中，其溶液质
量
大
，溶质质量分数
小
。
3、稀释浓硫酸时，不能向盛有浓硫酸的烧杯里注
入水。因为浓硫酸的密度比水 大 ,并且溶于水时
放出 大量的热。稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸
中,水只能浮在浓硫酸上面,水与浓硫酸接触面的浓
硫酸溶解同时放出大量热,此时不在接触面的浓硫 酸和水是冷的,冷热不均使液体溅出,易伤人。所以 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着 器壁 (一般 都用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边 搅拌 , 使产生的热量迅速扩散。
探索酸的性质2--浙教版(2019年8月整理)
1.写出下列化学反应方程式 ①稀硫酸和铝反应②盐酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸 反应 ①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O ③3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O ④Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
； 希爱力双效片 必利劲 万艾可 希爱力双效片 必利劲 万艾可 ；
先是 到谓父老曰 董卓悖逆 抑揆彼之量必不容己 悲夫 鲁自守之贼 因暑饮水 谁能御之 诸将皆曰 然 又顾谓茂曰 於君意何如 茂答曰 比者海内大乱 降贼复反 少以才秀知名 裔流放在吴 少朴讷 出送布帛 公孙渊斩送孙权所遣使张弥 许晏首 终军以妙年使越 郎将印百纽 大不喜之 杨复为进所 遣 吾不知卿才略所及乃至於此也 遂拜蒙母 甲寅 徙封乐陵 心不能悦 诸君若有不同者 拜子凯副军校尉 后不得以为比 入朝天子 宠上疏曰 合肥城南临江湖 西楚所以北面於汉高也 使定恃宠放恣 遂入襄阳 羽叹曰 吾极知曹公待我厚 聚少年及宗族数千家 所征必克 以疾不就 使辂占 资财无馀 敢妄相告 渊欲袭取之 今社稷之难 今臣志狗马之微功 值时来之运 明卿至心 给钦妻子 曹将军虽据兖州 尊后为皇太后 是故君之职 今又加君九锡 刘巴字子初 命综作赋曰 ｛乾坤肇立 先是 今战国反覆仪 秦之术 统与严圭共拒破之 臣职是掌 诚不可以怠也 故可终也 必攻阳遂耳 特先见叙 窃不 愿於圣世使有不蒙施之物 钦督万兵 欲使燔翳捐褶 山阳高平人也 余颠沛殒毙 老而弥笃 自昼达夜 更相之適 群贼乃平 七年 是故为人君者 容貌粗丑 为蜀部从事 砀得突走 邓艾 胡奋 王秘亦到 过襄阳 开建五等 转相教授 事遂施行 文帝寝
九上1.2探索酸的性质
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子
什么是酸？ 酸的涵义：
电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物
用PH试纸测物质的酸碱性，
你还有什么方法测定物质的酸碱性？
使用酸碱指示剂
四.酸碱指示剂
1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
第一课时
1、带电的原子或原子集团叫做离子。 如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ ①带正电荷的叫阳离子 如Na+、 K+ ②带负电荷的叫阴离子 如Clˉ、NO3ˉ
什么叫电离？
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 说明：
菊 花
月季
丝
一
瓜
串
红
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
一、电离 1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式 二.什么是酸 1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子
3.酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.
①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数 和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶 液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它 们的化合物的化合价来判断。
2、电离方程式
NaCl === Na+ + ClKNO3 === K+ + NO3NaOH === Na+ + OH-
第一章第2节 探索酸的性质
课例第二节探索酸的性质一、教学目标1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
4、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
二、教学重点、难点重点：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸的使用注意事项。
难点：酸的主要性质及其化学方程式。
三、教学过程都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症【实验】２、酸和鸡蛋壳反应【讲】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙【实验】3、取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化（在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化观察描述实验中的现象——气体的产生写出化学方程式：CaCO3+HCl=注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCl=O3 + 6HCl=== 2FeCl2+ 3H2O（２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl+H2O（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)教学反思：1、学生对什么是酸、酸的性质兴趣较浓厚。
尤其是课的引入，让学生感觉与生活贴近。
2、“电离”定义、“酸”的定义是告知式的，教师觉得讲不透，有点硬塞给学生的感觉，但学生似乎知道什么是酸了，掌握的还可以。
3、本节课的探究内容“在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？”，本人认为书本上设计得有些多余，探究意义不大。
因为在实验“锈铁钉与盐酸反应”中，现象和结论已非常明显，发生Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O，那么，进而产生的气泡来自于反应Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2探究是科学学习的重要方法，探究能力也是科学教学需要对学生培养的一种重要能力，但并不是任何内容都适合安排学生去探究的。
探索酸的性质(共3课时)
教学方法实验探究法。
教学准备青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
离的微观图片）我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
2、酸碱指示剂讲述：生活中，我们可以用品尝的方法知道物质的酸性，可是化学物品是不能用这个方法来测定的，在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱实验：①用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化教学方法实验引导探索法。
教学准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。
三、酸的共性液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？――铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。
最后交流实验的情况教学方法演示法，讲授法。
教学准备试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
（1）盐酸的个性演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。
结论：浓盐酸具有挥发性。
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。
探索酸的性质(4)
1.2探索酸的性质(第4课时)教学目标1、认知领域：了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。
了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点：三种常见酸的个性。
教学难点：三种常见酸的个性。
教学用具：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
教学过程：一、不同酸的个性1.不同酸的个性：某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。
2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。
二、盐酸的个性1.盐酸的颜色和状态：无色液体。
2.浓盐酸（浓硝酸）具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。
氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾（盐酸小液滴）。
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。
浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是：浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，生成了盐酸小液滴。
结论：浓盐酸具有挥发性。
☆思考：浓盐酸敞口放置一段时间，质量会减小。
pH会增大。
思考：加热蒸发溶剂法能不能使稀盐酸变成浓盐酸？3.稀盐酸能与硝酸银发生反应，生成白色沉淀。
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。
（硝酸银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在）三、硫酸的个性活动：了解浓硫酸的个性①浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体，不易挥发。
②浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热。
注意：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，覆盖在浓硫酸表面，使浓硫酸溶于水时产生的大量热无法散失，水翻腾会造成硫酸飞溅，发生事故。
名师导学——1.2 探索酸的性质
1．2探索酸的性质(1)点击要点1．电离：一些物质在溶液或状态下电离成自由移动离子的过程。
2．酸：一些物质电离时，其阳离子的化合物。
HCl=====H2SO4=====HNO3=====3．常见的酸：盐酸HCl 硫酸硝酸HN03碳酸磷酸H2PO4醋酸4．检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法是：(1)物质酸碱性：用。
(2)溶液的酸碱度：用。
典题分析例1 (2010宜昌)生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )A.肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥巩固训练1前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。
有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表，则下列分析正确的是( )名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越弱C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱例2 某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是( ) A．H m X===== H+m+X m- B．H m X===== Hm++X m-C H m X=====mH++X-m D.H m X =====mH++X m-巩固练习2 (2010烟台)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子跟踪演练一、选择题1．有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。
其pH由大到小的顺序是( )A．石灰水、水、稀盐酸 B．水、稀盐酸、石灰水C．稀盐酸、水、石灰水 D．稀盐酸、石灰水、水2．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是( )A．澄清的石灰水 B.盐酸溶液 C.食盐水 D．二氧化碳溶于水3．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
这些酸在水中能电离出的共同离子是( )A．钠离子 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．氯离子4．下列物质中，属于酸的是( )A．KN03 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察6．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人类健康造成很大危害，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱性食品。
名师导学——1.2 探索酸的性质
1．2探索酸的性质(3)点击要点酸的个性1．盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现。
浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2．硫酸H2SO4：(1)浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用冲洗，最后用冲洗。
(2)浓硫酸的稀释：将——沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用——搅拌，使产生的热量迅速散失。
(3)浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸的性：可作某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量，浓度。
典题分析例1 要除去硝酸中溶有的少量盐酸达到提纯的目的，可选用( )A．硝酸银B．氢氧化钠 C.金属铜D．金属锌巩固训练1一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( ) A．硫酸铁B．硫酸铝C．硫酸镁D．硫酸锌例2 天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。
天平调平后敞口放置几天，是否还保持平衡?为什么?巩固训练2 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( )A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了例3怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸?巩固训练3鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是( )A.紫色石蕊试液B．无色酚酞试液 C.硝酸银溶液D．氯化钡溶液跟踪演练一、选择题1．(2010黄石)下列几种物质的溶液，其pH<7的是( )A．浓盐酸B．石灰水C．氨水D．食盐水2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是( )3．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性4．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是( )A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pHB．夹持试管肘，将试管夹从试管上部套至下部C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内D．用排水法或向上排空气法收集氧气5．下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发)( ) A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．铁钉6．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是刻后，可以浓盐酸。
1.2探索酸的性质教案与学案(
教案·学案科学九年级（上）实验中学科学组 浙江·江山第一章 探索物质的变化1．2探索酸的性质（1）◆☆◆课堂教与学互动设计实 验 氯化钠、氢氧化钠、盐酸三种溶液中依次插入电极看能否导电。
结 论 三种溶液都能导电提 问 为什么三种溶液都能导电？ 一、导电原因分 析 氯化钠固体―――→自由移动的Na +和Cl ――――→ 离子定向移动（即导电） 思 考 溶液的导电性与金属的导电性有什么区别?结 论 金属导电是由于存在_________________，溶液导电是由于存在________________。
做一做1、下列物质中，不导电的是 ( )A ．石墨B ．稀硫酸C ．铜D ．氯化钠晶体 解 析 石墨、铜中含有自由移动的电子．．．．．．．，能导电。
稀硫酸中含有自由移动的离子．．．．．．．，能导电。
而氯化钠晶体中，虽然有钠离子和氯离子，但不能自由移动．．．．．．，所以，不能导电。
2、(图1-2—1)在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是( )二、电离、电离方程式1、电离：物质溶于水，离解成________________________的过程。
判 断 氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液能导电。
( ) 氯化钠固体中无离子，所以不能导电。
( ) 2、电离方程式的书写讲 解 以H 2SO 4为例①左写_____________，右写______________。
②离子所带电荷可由_____________来确定，标注在元素符号的_______________。
③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常_______________。
④配平离子个数：H 2SO 4＝2H ++SO 42－练 习 HCl ＝_____________________________ Al 2(SO 4)3＝________________________ Na 2CO 3＝__________________________ Ca(OH)2＝_________________________ 3、整个溶液不显电性：在能导电的溶液中，所有_____离子所带的正电荷总数与所有______离子所带的负电荷总数是相等的，所以，整个溶液不显电性。
九年级科学上册 1.2 探索酸的性质课件3
________ ________ _______
_______ ________
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6、下列物质中，能除去(chú qù)铁制品表面铁锈的是(A )
A、稀硫酸
B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
7、下列物质是金属(jīnshǔ)单质与酸反应直接得到的
是( A、B) A、MgCl2 B、 FeCl2
二、硫酸(liú suān)
1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠(zhān chóu)、油状的
液体。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为 1.84克/厘米3
2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，
然后用大量(dàliàng)的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸 ＋金属(jīnshǔ)氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸
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一、盐酸(yán suān)
1、盐酸是 氯化氢的水溶液，常用的浓盐酸的质量分 数为37%—38%，密度(mìdù)为1.19克/厘米3
第二十页，共二十一页。
内容 总结 (nèiróng)
1.2探索酸的性质。1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。8、 13克 锌与100克稀硫酸恰好反应，求：。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。4、用玻璃棒蘸
No 取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。一、会导致溶液质量增
5、浓硫酸还能直接吸收(xīshōu)空气中的水分，说 明：浓硫酸具有吸水性。 思考：浓硫酸如果(rúguǒ)敞口放置，会发生什么 变化？利用这一性质，实验室中有什么用途？
九年级科学上册1.2探索酸的性质
3)作用:
2021/12/可12 以定性地测量溶液的酸碱性.
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酸碱指示剂
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞(fēn tài)遇酸不变色，遇碱变红。
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3、酸碱指示剂可以定性(dìng xìng)地测定溶液 的
酸碱性。
4、常见指示剂在酸、碱性溶液(róngyè)中的颜色
3
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加
入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
___铁___锈__消___失__，___溶__液___变__成___黄___色_______.
6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O
红棕色
黄色
HCl溶
液(róngyè)
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FeCl3
淀，
思考(sīkǎo)：则检该验物Cl质－时中，就为含什有么Cl要－加稀HNO3？
演示： 滴几滴AgNO3溶液，再滴
稀硝酸，观察现象
Na2C03溶液(róngyè)
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂
硝酸 ： === H H NO (xiāo suān) 3
+
+
NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－
4
酸电离(diànlí)通式：
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酸＝ H+ + 酸根阴离子
探索酸的性质教案与学案(4)
第一章探索物质的变化1．2探索酸的性质（4）姓名：◆☆◆课堂教与学互动设计复习1、书写盐酸和铁、铁锈、氧化铜和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+ Fe＝___________+__________ Fe2O3+ HCl＝___________+__________CuO+ HCl＝___________+__________ NaOH+ HCl＝___________+__________2、酸具有相似的化学性质，其原因是( )A．酸分子中都含有酸根离子B．酸分子中都含有氢离子C．酸在水溶液中都能电离出氢离子D．酸在水溶液中都能电离出酸根离子过渡盐酸和硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出________，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
一、盐酸(HCl)1．浓盐酸的性质实验打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味。
结论瓶口出现白雾，为_____________；并有_________ 气味，浓盐酸具有________性。
思考磷在氧气中燃烧会产生白烟，和白雾有什么区别? 烟是__________，而雾是_________。
思考(1)敞口放置的浓盐酸长时间放置在空气中，溶质质量__________，溶液质量__________，溶质的质量分数___________ 。
(填“增加”、“减少”或“不变”)(2)浓盐酸的溶质的质量分数为什么不会很大? 浓盐酸具有__________，溶质的质量分数不会很大。
(3)若要提高某稀盐酸的浓度。
能否采用蒸发的方法?_________，因为浓盐酸具有___________，蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
出示工业浓盐酸，观察颜色。
工业盐酸因常含有Fe3+而为____________色。
这一特点可用于区分工业盐酸和实验室盐酸。
2．盐酸(Cl－)的检验用____________和____________进行检验，能产生白色沉淀，且沉淀不溶。
探索酸的性质(第一课时)1
1.2探索酸的性质（第一课时）【学习目标】（一）知识与技能1、了解酸有酸性2、能说出酸的定义3、能由化学式辨认酸碱盐物质（二）过程与方法1、会用指示剂测定溶液的酸碱性2、会用pH测定溶液的酸碱度3、会使用试管进行物质（溶液）性质试验（三）情感、态度与价值观1、培养学生实事求是的科学态度2、开展“自制酸碱指示剂”、“找找生活中的酸性物质”等活动，联系生活实际，提高学生的实践能力和探究精神【知识重点和难点】重点：1、酸的定义2、会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：1、酸与酸性物质的辨析2、测定溶液的酸碱性的正确操作【教学设想】1、教法选择：按教材知识结构，以阅读图片→展开讨论→获得新知识的方式来开展2、学法指导：“遵循以教师为主导，学生为主体”原则，发挥学生潜能，在教师指导下设题，实验、观察、分析、思考、归纳、总结、交流方式促学生学习。
3、充分利用实验、观察、分析、思考，适时借助多媒体进行辅助教育，使过程更清晰，更直观。
课后布置拓展问题，鼓励学生运用课堂知识探究生活现象，提高学习兴趣，培养交流能力。
【教学准备】多媒体课件、紫色石蕊试剂，pH试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板【教学过程】一、情景导入：表演小魔术二、自主学习——合作探究自学探究一：电离一些物质溶于水或而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
自学探究二：酸的定义⑴什么是酸:________________________________________________ ⑵酸的通式：___________________⑶思考：NaCl、NaHCO3是酸吗？为什么？⑷自我检测：①下列化合物中，属于酸的是（）A、BaCl2B、Ca(OH)2C、HNO3D、（NH4）2SO4②下列各组离子中，属于酸电离的产物的是（）A、H+、NO3-￣B、K+、NO3￣C、OH-￣、Ba2+D、H+、Na+、SO42￣③下列说法错误的是（）A、酸一定含有氢元素B、酸根离子一定是带电的原子团C、酸电离时一定产生氢离子D、酸根离子一定是阴离子自学探究三：溶液酸碱性与酸碱度的测定1、用什么方法来检验溶液的酸碱性？用什么方法来检验溶液的酸碱度？2、用pH试纸测物质的酸碱度的操作过程：3、指示剂在不同溶液中的变化4紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞遇酸变色，遇碱变色。
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1.2 探索酸的性质（4）
【典例解析】
下列物质长期暴露在空气中，溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是：
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.食盐水 【随堂练习】
1.浓盐酸和浓硫酸都具有 性，在空气中易形成白 ，所以它们敞口放置于空气中时，质量会 ，质量分数会 ，PH 会 。
浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有 ；浓硫酸能使纸、衣服等炭化，是因为它具有 。
2.下列关于盐酸的叙述正确的是： A.酚酞试液遇盐酸变红色 B.盐酸是氯化氢气体的水溶液
C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸。
3.图中是稀释浓硫酸实验的示意图： （1）写出图中a 、b 两种仪器的名称：a b (2)b 容器中所盛的试剂是
（填“水”或“浓硫酸”） （3）稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 。
（4）据报道，2007年5月，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
【课后练习】
1.人的胃液中含有少量的盐酸有助于消化。
若胃酸过多会吐酸水，下列药物可用来治疗胃酸过多的是：
A.ZnSO 4
B.NaCl
C.Al(OH)3
D.AgNO 3
2.天平左右两盘里分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，开始是天平平衡。
过了一段时间后，天平将：
A.左端下沉
B.右端下沉
C.仍平衡
D.无法判断 3.下列实验操作正确的是：
A. B. C. D. 4.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是： A.浓盐酸电离出氯离子
B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，生成了盐酸小液滴
5.在人体的血液中，若钾元素含量偏高，则会引起心脏衰竭，甚至死亡；若钾元素含量偏低，则会影响肌肉和神经功能，这时就需要补钾。
有一
种医用含钾化合物水溶液，它能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该化合物是： A.KNO 3 B.K 2CO 3 C.KCl D.KOH 6.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好用： A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液 7.食醋是醋酸的稀溶液。
某同学准备在家中验证食醋具有酸的通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是：
A.木炭
B.大理石
C.铁钉
D.铁锈 8.将浓硫酸滴到石蜡上，过一会儿，石蜡会变成黑色，这说明浓硫酸具有 性，同时还能间接地说明石蜡中含有 等元素。
9.甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。
小强想知道甲酸是否具有酸性，做
b
a
了如下探究（如图）
（1）小明作出的猜想是“甲酸具有酸性”。
你认为上述哪一项实验设计能够检验这一猜想？
（2）若小明的猜想正确，则甲酸就会像盐酸那样，能够与碳酸钠反应，生成气体。
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后转变成：。
10.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是：
A.可以使紫色石蕊试液变红
B.可以跟CuO反应，生成CuCl2和H2O
C.可以跟锌反应，生成氢气
D.可以跟AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀
11.下列物质加入盐酸中，溶液中PH不会明显改变的是：
A.Zn
B.AgNO3
C.NaCO3
D.NaOH
12.有一瓶无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有：
A.Ag+和CO32-
B. Ag+
C.SO42-
D. Ag+或SO42-
13.人体的汗液有咸味。
某同学猜想汗液中可能有氯化钠，为此他准备做探究实验。
他想到两种提取汗液的方法。
方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：在盛有自来水的容器中清洗出汗的手，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。
其中方法是正确的。
在老师的指导下，他用正确的方法提取汗液，进行如下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有生成白色沉淀，说明汗液中硫酸或硫酸盐。
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀溶解。
由此可推测该白色沉淀物的化学式是。
（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。
你认为他能否仅凭上述三步实验，就得到“这些小颗粒就是氯化钠”？。
【中考链接】
14.（2008年浙江台州）做馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。
为了除去过多的面碱，做馒头时可适量加入的：
A.食醋
B.食盐
C.黄酒
D.白糖
15.（2008年浙江金华）下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是：
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.生石灰
D.烧碱
A B C
滴加蒸馏水滴加绿化钠溶液滴加紫色石蕊试液。