山西省太原五中2014-2015学年高一12月月考化学试题

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山西省太原五中2014届高三上学期12月月考化学试卷(解析版)

山西省太原五中2014届高三上学期12月月考化学试卷（解析版）一、选择题（都只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）2分子的球棍模型：的电子式：甲基丙烯酸的结构简式：．甲基丙烯酸的结构简式：常温下，．常温下，4．（3分）（2013•莆田一模）将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性10．（3分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下11．（3分）往含等物质的量CO32﹣和HCO3﹣的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体．B．C．．12．（3分）（2013•浙江一模）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化14．（3分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现15．（3分）（2009•长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol•L﹣1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）16．（3分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（）=0.2mol也就是，所以硫酸的浓度是二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式CO2；D的电子式．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．A的电子式为；18．（8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是CA、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．①氧化反应：H2O2﹣2eˉ→2H++O2↑还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为KHCO3．19．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤为蒸发浓缩得到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，过滤，洗涤，低温烘干．（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4﹣□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①在滴定实验中不能选择碱式滴定管，理由是KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶；②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.75（用小数表示，保留两位小数）．××20．（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．（选可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2．（5）①如果向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．该反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．该反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣+12H++10Cl﹣．②把KI换成KBr，则CCl4层变为棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．（6）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl 是反应物之一．①写出该反应的化学方程式：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O．②在该反应中，氧化剂是H3AsO3，被氧化的元素是Sn．③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl2mol．21．（6分）某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标况下）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份滴加Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，并用稀硝酸处理沉淀物，得到白色固体46.6g．请回答下列问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+和Al3+，阴离子是SO42﹣．（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式NH4Al（SO4）2•12H2O．（3）该物质与过量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=NH3•H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O．=0.2mol。

2014-2015学年山西省太原五中高一(上)期中化学试卷

2014-2015学年山西省太原五中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．（2分）（2014秋•小店区校级期中）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）A．B．C．D．2．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列说法正确的是（）A．含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物B．可以电离出氢离子的物质就属于酸C．物质的量是七个国际基本单位之一D．电解质的电离不需要通电3．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是（）A．S2﹣B．Al3+C．H2O2D．K4．（2分）（2014秋•济宁期末）下列实验操作正确的是（）A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中5．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列物质加入水中得到的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．SO2D．Na2O6．（2分）（2014秋•小店区校级期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体带电，有电泳的性质B．不能透过半透膜C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．布朗运动7．（2分）（2014秋•邯郸校级期中）萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水8．（2分）（2010秋•南昌期中）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：69．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列与胶体有关的实验描述正确的是（）A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路B．制备氢氧化铁胶体时加入的饱和氯化铁溶液越多越好C．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀10．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是（）A．Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．Cu2+、K+、Cl﹣、NH4+D．Ag+、Na+、CO32﹣、Cl11．（2分）（2014秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏12．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序依次排列的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、生石灰C．醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾D．碳酸、熟石灰、醋酸铜13．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列有关氧化还原反应的说法中错误的是（）A．得电子数越多的物质氧化性越强B．化合反应或分解反应有可能是氧化还原反应C．离子反应也可以是氧化还原反应D．氧化还原反应的实质是发生电子转移14．（2分）（2012•天心区校级模拟）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：215．（2分）（2014秋•小店区校级期中）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．铝与硝酸汞溶液：Al+Hg2+═Al3++HgB．醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O16．（2分）（2013秋•厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣D．SO42﹣17．（2分）（2014秋•小店区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2N AB．标准状况下，N A个分子所占的体积都约是22.4LC．20℃，常压下，48gO3所含的氧原子数为3N AD．1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl﹣为0.1N A18．（2分）（2014秋•小店区校级期中）已知下列微粒在酸性条件下都能氧化KI（氧化产物为I2），自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO219．（2分）（2014秋•小店区校级期中）将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为（）A．29 B．32 C．36 D．4020．（2分）（2014秋•小店区校级期中）常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．水溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣二、填空题（本题包括5小题，共52分）21．（10分）（2014秋•小店区校级期中）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行如下实验操作：粗盐溶液纯净NaCl溶液NaCl晶体（1）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（2）判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是．（3）步骤④中试剂z是．（填化学式）（4）步骤⑤操作甲的名称是．（5）步骤⑥的目的是除去离子．（填化学式）22．（10分）（2014秋•小店区校级期中）实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，应用小量筒量取ml浓硫酸．（2）补充下面A操作步骤的名称并排列操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）．A．．B．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．C．立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀．E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切．F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1﹣2cm处．（3）以上操作中有错误的步骤是（字母表示）．（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会造成结果浓度（填“偏低、偏高或无影响”）．23．（10分）（2014秋•大连校级期末）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为．（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有．（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）．A．Cl﹣B．CO32﹣C．NO3﹣D．OH﹣．24．（12分）（2014秋•小店区校级期中）按要求写方程式：（1）写出下列反应的离子方程式：①向氨水中加入盐酸②碳酸钡与稀硫酸反应③二氧化碳通入足量澄清石灰水中④铁粉加入硫酸氢钠溶液中学方程式为②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应（由其中的两种物质生成另外两种物质）的化学方程式为．25．（10分）（2014秋•小店区校级期中）向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl．（1）该反应中发生氧化反应的物质是，氧化剂是，（2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，（3）如反应转移了0.3mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为．三、计算题（写出计算过程，本题包括1个小题，共8分）26．（8分）（2014秋•小店区校级期中）实验室加热氯酸钾（KClO3）和少量二氧化锰的混合物制取氧气，假设氯酸钾完全分解，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？将剩余固体用适量蒸馏水溶解过滤，得到100ml溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？（假设可溶性物质没有损失）2014-2015学年山西省太原五中高一（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．D 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．D 13．A 14．B 15．D 16．D 17．C 18．B 19．B20．B二、填空题（本题包括5小题，共52分）21．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO4已除尽．Na2CO3过滤CO3和OH 22．2.7BCAFED洗涤并转移BC偏低23．Cu Ag Ag+Cl═AgCl↓Mg C24．NH3．H2O+H+=NH4++H2OBaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OFe+2H=Fe+H2↑2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）22AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓25．I2Cl23.36L三、计算题（写出计算过程，本题包括1个小题，共8分）26．。

山西省太原五中2014-2015学年高一12月月考化学

太原五中2014-2015学年度第一学期月考(12月)高一化学命题：段云博校对：尹延刚、王志芳可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2、下列说法正确的是A、水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、SiO2广泛用于光纤通讯D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3、下列说法正确的是A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂4、下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属单质在常温下均是固体C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D．金属元素在化合物中一定显正价5、下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是A．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质B．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈C．在地壳中的含量：Al>Fe>NaD．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者6、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3D．Fe3+→Fe(OH)37、往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是A．饱和Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．盐酸8、在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

山西省太原五中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷

太原五中2014-2015学年度第一学期期末高一化学出题：谢英峰校对：王志芳可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共45分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1～15每小题2分，16～20每小题3分）1、下列物质中，属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．稀盐酸D．漂白粉2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强3、下列物质的用途不正确的是A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料4、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．臭氧层破坏——COC．酸雨——SO2D．光化学污染——NO x5、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B．常温下都能用铝制容器贮存C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D．常温下都能与铜反应6、下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3 C．Na2O2 D．Cu2S7、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A.铝片放在不密封的容器里B.新制氯水保存在带玻璃塞的细口瓶中C.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中D.浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处8、下列离子反应方程式不正确的是A．向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH- == CO32-+H2OC．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O910①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

山西省太原市第五中学2015届高三第二次模拟考试化学+(含答案)

太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测高三化学命题：齐丽宏、潘小丽、李兴鹏、刘晓霞、尹海、韩雪芳、乔虹、徐卫东、张毅强、崔建栋(2015.5.26)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

14—18单选，19、20、21题为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Zn657．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是（）A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 N AC．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N AD．标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3N A9．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A．若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构共有4种B．若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构共有4种C．若A能发生银镜反应，则A的结构有2种D．若A既能和新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出H2，则A的结构有3种10．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：为防止铁钉生锈B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。

山西省太原五中2014-2015学年高二12月月考化学

太原五中2014—2015学年度第一学期月考(12月)高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第一卷客观卷(共50分)命题人：张巨虎校题人：王玉宝一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／22、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液3、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2 -2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－4、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加氯化铵晶体5、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe－3e－＝Fe3＋6、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠7、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾8、25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定9、CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。

山西省太原市第五中学高一化学下学期阶段性检测试卷(

太原五中2014-2015学年度第二学期阶段性检测高一化学(考试时间：90分钟,满分100分)一.选择题(本大题共10小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1.2011年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸，致使部分核电站核电机组爆炸放出具有放射性的,从而对人体产生伤害。

该原子的中子数是A.53 B .78 C.131 D.252.某微粒的结构示意图为，它表示A．氧原子B．氧离子C．氖原子D．钠离子3.下列各组物质中互为同位素的是A．和B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O24.下列说法中错误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量下列反应中属于吸热反应的是A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列各元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是A.F、Cl、BrB.Al、Mg、NaC.N、S、ClD.F、O、N7.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤9.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是硼的原子半径大于铍的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气10.已知2H2＋O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是A．该反应是一个放热反应B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量NF3是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。

山西省太原市第五中学高一12月月考化学试题

山西省太原市第五中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2Fe + 3Cl22FeCl3B．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．CaO + SO2 = CaSO32．氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是A．8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2B．2NH3+2Na = 2NaNH2+H2↑C．HCl + NH3 = NH4Cl D．2NH3+3CuO = N2↑+3Cu+3H2O3．下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．难失电子的原子一定易得电子4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．豆浆变成豆腐5．五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是A．连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B．进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而不含钾元素6．下列关于钠的化合物的说法不正确的是A．NaHSO4属于盐类，但其水溶液显酸性B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大8．铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是A．常温下铝与氧气不反应B．单质铝的还原性弱C．铝属于不活泼金属D．铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32－不可能转化为①S2－②SO42－③SO2 ④SA．①③B．①④C．②③D．③④11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

山西省山大附中1415学年度高一12月月考——化学化学

山西省山大附中2014—2015学年度上学期12月考高一化学试题山西大学附中考查时间：80分钟考查内容：必修一第三章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5一、．．选项符合题意）．．．选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。

下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是()A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3)C．小苏打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸钡粉末3. 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩5．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、CuCl2六种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO36．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－7．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成8．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe2+、Al3+B．Fe2+、Fe3+ C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Cu2+9．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A．Fe3＋B．Al3＋C．Fe2＋D．都没有10．、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A.NaB.MgC.AlD.Zn11．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-12．按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()。

太原五中2014年12月月考化学试题

初三化学月考第1页(共6页) 初三化学月考第2页(共6页)密学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2014—2015年学年度第一学期月考（12月）初三化学命题人：吕书静校对人：郜艳、陈志宏、尤月虹满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Ca 40一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入下表相应题号的空格内） 1. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是A ．用干冰作制冷剂B ．用金刚石切割玻璃C ．用煤作燃料D ．发烧病人用酒精擦身体降温 2. 书写具有保存价值的档案时，最好使用A ．铅笔B ．纯蓝墨水笔C ．碳素墨水笔D ．圆珠笔 3. 2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油能力最强的固体——碳海绵。

碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。

下列关于碳海绵的说法不正确的是 A .碳海绵具有可燃性 B .是一种新型的化合物 C .具有较强的吸附性 D .可处理海上泄露的石油4. 某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的操作如下，其中正确的是A .连接仪器B .检查气密性C .取用石灰石D ．验满 5. 火车站严禁携带、存放易燃品，为了提示人们注意，火车站应该张贴的标志是A B C D 6. 在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是A . 不立即开灯B . 点燃蜡烛查找漏气处C . 关掉进气总阀门D .打开门窗通风 7. “低碳生活”倡导我们在生活中所用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是A . 教科书循环使用B . 增加私家车用量，提高生活质量C . 使用节能灯泡，提倡节约用电D . 提倡坐公交车、骑自行车或步行等出行方式8. 在雾霾天气里人们常佩戴活性炭滤层的口罩，活性炭用于口罩滤层是因为活性炭 A .可以燃烧 B .有吸附性C .在高温时具有还原性 D.在常温下化学性质不活泼 9. 发生火灾时，下列自救方法正确的是 ①室内起火时，应立即打开门窗通风②身上着火时，不要乱跑，可以就地打滚使火熄灭 ③人在高层时，迅速跳楼逃离④撤离时，可用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走，快速离开 A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④ 10. 下列有关碳及碳的氧化物叙述中正确的是 A ．二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B ．室内放一盆水可防止一氧化碳中毒C ．金刚石、石墨都由碳元素组成，所以是同一种单质D ．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用11. 下图微观示意图中，用“ ”和“ ”表示不同的原子，其中表示化合物的是A B C D12. 交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可利用如下化学反应原理： C 2H 5OH+4CrO 3(橙红色)+6H 2SO 4=2X(绿色)+2CO 2↑+9H 2O 则物质X 的化学式为A ．Cr 2(SO 4)3B ．Cr 2SO 4C ．Cr 2O 3D ．CrSO 413. 已知：某密闭容器中，12gA 加热完全分解产生B 和C ，其中B 的质量为2g ，同时C 又能部分分解产生0.1gD 和7.9gE ，则最终该密闭容器中B 和C 的质量比为 A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶4 D . 1∶5 14. 下列各组物质既有可燃性、又有还原性的是A ．CO 2、O 2B ．CO 、O 2C ．C 、COD ．CO 、CO 215.偏钛酸钡（BaTiO x ）因其显著的“电压效应”而广泛应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x 的数值为A . 1B . 2C . 3D . 416. 能证明可燃物燃烧的两个必要条件的环保方案是（吸入P 2O 5对人体健康有害）A B初三化学月考第3页(共6页) 初三化学月考第4页(共6页)C D17. 推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。

山西省太原市第五中学高一化学上学期12月月考试题(扫

山西省太原市第五中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题（扫描版）太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习高一化学二．填空题21．（12分）（1）盐酸 2H++CO32-=H2O+CO2（2）加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2(4) 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+22. （6分）(1) NaHCO3 Al(OH)3(2) H++HCO3-=H2O+CO2(3) Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+23. （8分） (1) BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O24. （18分）【方案一】(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)偏小【方案二】 (1)玻璃棒(2)静置,向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成(3)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中,滴加一滴Na2SO4溶液,观察是否有白色沉淀生成【方案三】 (1)浓H2SO4防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置不能(2)29.6%(3)缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(或其他合理答案)三．计算题(6分）25．(1)若加入的NaOH不足,反应后溶液中溶质为AlCl3和NaCl金属铝：0.3mol Al(OH)3 0.1mol,则溶液中的AlCl3:0.2mol根据氯原子守恒：n(NaCl)=1mol-0.2×0.3mol=0.4mol,根据Na原子守恒：n(NaOH)=0.4molV(NaOH)=0.4mol/4mol/L=100mL（2）若加入的NaOH过量,反应后溶液中溶质为NaAlO2和NaCl 金属铝：0.3mol Al(OH)3 0.1mol，则溶液中的NaAlO2:0.2mol 根据氯原子守恒; n(NaCl)=1mol,根据Na原子守恒：n(NaOH)=1.2molV(NaOH)=1.2mol/4mol/L=300mL。

山西省太原五中高二化学12月月考试题理新人教版

太原五中2013—2014学年度第一学期月考（12月）高二化学（理）第Ⅰ卷（客观题共50分）（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。

每小题只有一个正确选项。

）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列实际应用与盐的水解知识无关的是A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D．生活中用硅胶做干燥剂3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag＋和ClˉC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．下列化学用语正确的是A．HClO电离 HClO == HClO- + H+B．CuSO4水解 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+C．NaHCO3电离 NaHCO3Na+ + H+ + CO32-D．KF水解Fˉ + H2O HF + OHˉ5．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3D．Ca(H2PO4)26．关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+ 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH) 2 +2MnOOH。

下列说法错误的是（Zn的相对原子质量为65）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e- ＝2MnOOH＋2OH-C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D． NH4HCO39．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

山西省太原市第五中学2015届高三化学五月月考试卷

太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测高三理科综合本试卷分第1卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。

共300分，考试时间150分钟。

第1卷〔选择题共126分〕一、选择题：此题共13小题，每一小题6分。

14—18单项选择，19、20、21题为多项选择，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba1377. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀一样。

如下分析正确的答案是A.脱氧过程是吸热反响，可降低温度延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反响为：Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反响为：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL〔标准状况〕8.如下不能达到实验目的的是A．将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反响生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯C．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液9．如下物质性质与应用与其对应关系均正确的答案是R 中直接与苯环相连接的碳原子上没有C －H 键，如此不容易被氧化得到苯甲酸。

据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反响：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，如下判断正确的答案是A. 该反响中KNO3是氧化剂，N2是复原产物B. 每生成16 mol N2转移30 mol 电子C. 假设氧化产物比复原产物多1.75mol ，如此转移电子的物质的量为1.25molD. 该反响中氧化产物与复原产物的质量之比为1:1512. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反响过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0]如下说法正确的答案是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反响物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反响的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C. 平衡后，升高一样温度，以N2O4表示的反响速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深13、隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反响，转化为乙醇和乙酸。

山西省太原五中2015-2016学年高一上学期段考化学试卷(12月份) 含解析

2015—2016学年山西省太原五中高一（上）段考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,共54分）1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．用Na2O2作潜水艇中O2的来源B．氢氧化铝可作色素的吸附剂C．用铝制餐具长时间存放碱性食物D．明矾可用作净水剂3．下列说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．FeO俗称铁红C．Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH,先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色4．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金制造的B．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+7．下列离子方程式正确的是（）A．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu8．钾(K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气9．下列物质露置在空气，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na2CO3C．无水CaCl2D．Na2CO3•10H2O10．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+11．关于下列氧化还原反应的说法正确的是(）A．在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反应中，水和氢氧化钠均作氧化剂B．Al分别于盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成等质量的H2，转移的电子数相同C．CO2与Na2O2反应中,每生成1molO2，转移4mol电子D．在Cu2S+4H2SO42CuSO4+S↓+SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素只有硫12．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是() A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无13．向含有1mol KAl（SO4)2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀,此时生成的Al（OH）3的物质的量是(）A．1mol B．1.33mol C．0。

人教版高中化学必修一高一上学期12月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理太原53中高一上学期12月月考化学试卷班级学号姓名一、选择题（每个4分，共80分） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al （）A ．③④ B ．②③ C ．①③④ D ．全部3．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是（）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 25少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 6将过量的二氧化碳分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A 、①②③④ B 、②④ C 、①②③ D 、②③7．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（）A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、Fe D ．Cu 、Fe 2＋、Fe8将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化9下列离子方程式书写正确．．的是（）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －10．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A ．FeNH SCN Cl 34++--、、、 B ．NaH NO SO 342++--、、、C ．FeFe Na NO 233+++-、、、D ．FeNH Cl OH 24++--、、、11．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

山西高一高中化学月考试卷带答案解析

山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．2.容量瓶上需标有以下五项中的A①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．②③④3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小4.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．17g 氨气所含电子数目为10N A5.下列气体所含原子数最多的是AA ．7g COB ．14g N 2C ．7.5g C 2H 6D ．24g O 26.与50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是A ．50mL 0.2mol·L -1的 NaCl 溶液B ．100mL 0.1mol·L -1的 NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol·L -1的 Na 2SO 4溶液D ．10mL 0.5mol·L -1的 Na 2CO 3溶液7.下列配制的溶液浓度偏高的是A ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B ．定容时，加水不慎超过了刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线。

C ．称量11.7gNaCl 配制0.2mol/LNaCl 溶液时，砝码错放在左盘D ．定容时俯视刻度线8.用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶19.下列事故处理方法正确的是A ．汽油失火时，立即用水灭火B ．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤10.在0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na +，对该溶液的说法不正确的是A ．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L -1B ．该溶液中含有58.5g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na +的物质的量为0.1 mol11.在20g 密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是A ．mol·L －1B ．mol·L －1C ．2.5d mol·L －1D ．1.25 d mol·L －112.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取13.若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A ．常温常压下22.4 LH 2含2N A 个电子B ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比为16 : 1C ．1molH 2O 总共含有3N A 个原子D ．71g Cl 2变为Cl --可得到2N A 个电子14.下列说法正确的是A ．标况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC ．标况下22.4L 任何气体都含有约6.02x1023个分子D ．1molH 2和O 2混合气体在标况下的体积为22.4L/mol15.标准状况下①6.72L NH 3② 1.204×1023个 H 2S ③ 5.6g CH 4④ 0.5mol HCl ，下列关系正确的是A ．体积大小:④>③>②>①B ．原子数目:③>①>④>②C ．密度大小：④>②>③>①D ．质量大小：④>③>②>①二、填空题同温同压下，质量相同的五种气体： ①H 2 ② O 2 ③ CH 4所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。