高考一轮复习第2讲物质的量浓度.资料

高考一轮复习第2讲 物质的量浓度一、溶液组成的表示方法1.2. 【练一练】 从1 L 物质的量浓度为1 mol/L 的NaOH 溶液中取出100 mL ，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．物质的量浓度为0.1 mol/LB ．密度与原溶液相同C ．含有NaOH 的质量为4 gD ．溶质的质量分数与原溶液相同二、溶解度1．定义：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常指水)中溶解达饱和状态时所溶解的质量(g)。

2．规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO 3等；少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl 等；只有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2。

【想一想】 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1, 溶解度为S g ，你能写出溶解度与物质的量浓度(c mol·L －1)的表达式吗？答案：c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )，S ＝100cM 1 000ρ－cM。

三、一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器：容量瓶、托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

2．步骤：以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液为例【断一断】 (1)用固体NaCl 配制0.5 mol/L 的溶液所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

( )(2)配制0.100 0 mol·L －1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。

( )(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。

( )(4)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√1．一组规律(1)溶液稀释规律：c 1V 1＝c 2V 2，m 1w 1＝m 2w 2。

(2)电荷守恒规律：溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。

2．两个转化公式c ＝1 000ρw M ，w ＝cM 1 000ρ。

3．七步操作配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

物质的量浓度的计算1．物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2\s\up7(水(水)――→水NaOH ，SO 3\s\up7(水(水)――→水H 2SO 4等。

②含结晶水的物质，如CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4。

③NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但求浓度时是以NH 3作为溶质。

(2)准确计算溶液的体积不能用溶剂(水)的体积代替溶液体积，应根据V ＝m ρ求算。

2．溶液物质的量浓度计算类型(1)溶质质量、溶液体积和物质的量浓度之间的计算c B ＝n B V ＝m B MV(2)已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度 ⎭⎬⎫溶质的物质的量n B ＝V 气体22.4 L/mol溶液的体积V 溶液＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ c B ＝n B V 溶液×10－3 (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算按溶液体积为1 L (1 000 mL)进行推导：c B ＝n B V ＝m B M ×1 L ＝1 L ×1 000 mL/L ×ρ g/mL ×w M g/mol ×1 L＝1 000 ρw M mol/L 。

w ＝m (溶质)m (溶液)＝ 1 L ×c mol/L ×M g/mol 1 L ×1 000 mL/L ×ρ g/mL×100%＝cM 1 000ρ×100% 3．溶液稀释或混合前后以“守恒”的观点计算溶液的浓度(1)溶质的物质的量总量不变，即有：c 1V 1＝c 2V 2、c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

(2)溶质的质量不变：ρ1V 1w 1＋ρ2V 2w 2＝(ρ1V 1＋ρ2V 2)w 混。

(3)电解质溶液中的电荷守恒：如Na 2SO 4溶液中存在c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)。

把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol·L －1B ．10(2a －b ) mol·L －1C ．10(b －a ) mol·L －1D ．10(b －2a ) mol·L －1解析：根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。

每份中n (Ba 2＋)＝a mol ，n (Cl－)＝b mol ，根据电荷守恒关系：n (K ＋)＝(b －2a ) mol 。

则c (K ＋)＝(b －2a ) mol 0.1 L＝10(b －2a ) mol·L －1。

答案：D【误区警示】 有关物质的量浓度计算应注意的几个问题(1)注意所加物质与形成溶液溶质是否一致，如SO 3加入水中，溶液中溶质为H 2SO 4而不是SO 3。

(2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积之和，多数情况下近似处理为两者之和。

(3)溶液呈电中性，是离子带的正、负电荷总数相等，不是阴、阳离子总数相等。

(2014·大连高三质检)36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( D )A ．所得溶液的物质的量浓度c ＝1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c 1 000ρ×100% 解析：A 项，溶液体积不是(溶剂体积)1 L ，错误；B 项，溶液中不存在HCl 分子，错误；C 项，没有指明标准状况，无法计算HCl 气体占有的体积，错误；D 项，假定分析的溶液为1 000mL ，则w ＝1 L ×c mol·L －1×36.5 g·mol －11 000 mL ×ρ g·mL－1×100%＝36.5c 1 000ρ×100%，正确。

【备用题1】 在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( B )A ．1 mol/LB ．2.5 mol/LC ．5 mol/LD ．2 mol/L配制一定物质的量浓度的溶液判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)：(1)欲配制1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中。

( )(2)(2012年福建理综)在50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液。

( )(3)(2012年安徽理综改编)用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸只需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

( )(4)(2012年天津理综改编)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液。

( )(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出。

( )(6)(2014·济宁一模)配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低。

( )解析：(1)配制1 L 的溶液即溶液的体积为1 L ，而不是H 2O 的体积为1 L ，错误；(2)不能在量筒中配制溶液，错误；(3)没有量筒，无法量取pH ＝1的盐酸的体积，错误；(4)没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误；(5)若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，错误；(6)量取时，仰视读数偏低，量取的量偏多，所配溶液的浓度偏高，错误。

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1．容量瓶及使用注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。

(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净即可使用，不要求干燥。

(3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

②不能作为反应容器或长期贮存溶液。

③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。

④配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液。

2．误差分析(1)依据：c ＝n V ＝m MV，其中变量为m 、V 。

因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)理论值m (或n )偏小，或溶液体积比理论值V 偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。

(2)实例：以配制NaOH 溶液误差分析为例【特别提示】 定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。

①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。

②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。

(2014·黄冈模拟)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。

(2)配制的五个操作步骤：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下1～2 cm 处；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序_____________________________(填序号)。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是________(填字母)。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。

(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：溶解、转移、定容，故顺序为①③④②⑤。