第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物之乙醇

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化学：生活中的两种有机物乙醇

乙醇作为溶剂
乙醇是一种常见的有机溶剂广泛应用于各种领域乙醇可以溶解许多有机和无机化合物如油脂、树脂、染料等乙醇在医药、化工、食品等行业中用作溶剂如制药、化妆品、食品添加剂等乙醇在实验室中常用作溶剂如萃取、结晶、重结晶等实验中
乙醇在烹饪中的应用
酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分如啤酒、葡萄酒、白酒等

烹饪调味：乙醇可以作为烹饪调味品如料酒、黄酒等
食品加工：乙醇可以用于食品加工如制作果冻、冰淇淋等
消毒杀菌：乙醇可以用于食品消毒杀菌如清洗蔬菜、水果等
乙醇的致癌性
乙醇是致癌物：世界卫生组织已将乙醇列为致癌物
乙醇与癌症的关系：长期大量饮酒可能导致肝癌、食道癌等癌症
乙醇对肝脏的影响：长期大量饮酒可能导致肝脏疾病如脂肪肝、肝硬化等
反应产物：酯和水
应用：用于制备酯类化合物如乙酸乙酯、乙酸丙酯等
乙醇的取代反应
乙醇与氢卤酸反应：生成卤代烃
乙醇与硫酸反应：生成硫酸酯
乙醇与卤素单质反应：生成卤代烃
乙醇与硝酸反应：生成硝酸酯
乙醇作为消毒剂
乙醇是一种常见的消毒剂广泛应用于医疗、食品等行业乙醇具有杀菌、消毒的作用可以有效杀死细菌、病毒等微生物乙醇的消毒原理是破坏微生物的细胞膜使其失去活性乙醇的消毒效果与浓度有关一般使用75%的乙醇作为消毒剂
汇报人：
乙醇的沸点和凝固点与分子间的氢键有关
乙醇的氧化反应
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
乙醇在酸性条件下可以被氧化为乙醛
乙醇在碱性条件下可以被氧化为乙酸
乙醇在氧化剂存在下可以被氧化为乙醛或乙酸
乙醇的酯化反应
反应原理：乙醇与酸发生酯化反应生成酯和水

人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇

人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
思考：为什么乙醇的熔沸点比戊烷要高？
乙醇
甲醚
丁烷
戊烷
分子式 C2H6O
相对分子质量
熔点/℃
46 -117.3
C2H6O 46
-141.5
C4H10 58
-138.4
C5H12 72
-129.7
沸点/℃ 78.5
3个H
2个H
H [O]
HCOH H
1个H
O
H
O
[O ]
H C H C H 3 C H 2 C HOH
C H 3 C H 2 CH
无H
OH [O]
CH3 C CH3
H
O CH3 C CH3
OH [O]
CH3 C CH3
小结
一、乙醇的物理性质：二、乙醇的结构：三、乙醇的化学性质：
HH ︱︱ H—︱C— C︱—O—H
HH
1.乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH ＋ 2Na→2C2H5ONa + H2↑
2.乙醇的氧化反应
点燃
①燃烧： C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
②催化氧化：
2CH3CH2OH + O2
Cu
2CH乙3C醛HO + 2H2O
3. 被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
四、乙醇的用途：
人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
人教版化学必修生活中两种常见的有机物乙醇
2.写出下列反应的方程式：（1）乙醇与金属钠反应：
2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ，

人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气，说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案

人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。

本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。

在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。

经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。

本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。

为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。

第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。

经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。

●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。

我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。

高中化学课件必修二《第三章第三节乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管药匙实验药品: 无水硫酸铜乙醇实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管镊子实验药品: 金属钠乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

第三节生活中两种常见的有机物一醇(第1课时)

你能背出几首有关于酒的古诗？你知道的酒名有哪些？你知道酒有很多别名吗？有哪些？
乙醇
第三节生活中两种常见的有机物
第一课时
一、乙醇
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
节省石油资源乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
工业酒精含乙醇约95%（体积分数），含乙醇99.5以上的叫无水乙醇，通常利用_ 无水硫酸铜＿＿＿＿＿来检验乙醇中是否含有水，用工业酒精生石灰和＿＿＿＿混合蒸馏来制取无水乙醇。
一、乙醇的物理性质
状态：液体密度：比水小
颜色：无色透明气味：特殊香味
沸点： 78℃ 挥发性：易挥发
和水可以以任意比互溶，溶解性：能够溶解多种无机物和有机物
乙醇的分子式为C2H6O，只比乙烷多一个氧原子，画一画，乙醇的结构式可能有哪几种？
B
〖问题探究〗
实验
乙醇与金属钠的反应
OH
CH2
CH3CH2OH
CH3OCH3
思考题：甲分子式沸点（ ℃ ）乙
C2H6O －23
C2H6O 78.5
试推断甲、乙的结构
…H
O… H C2H5
O… H C2H5
… O H
C2H5
O… C2H5
一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别的乙醇分子里-OH的氧原子结合成氢键。
乙醇与钠的反应
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物
拓展练习３
判断下列物质是不是烃的衍生物，并指出硝基（—NO2）官能团的名称羟基（—OH）碳碳双H3CH2CH2OH
拓展练习４

乙醇教案1

［板书］(2)分子间脱水—取代反应
CH3CH2OH＋HOCH2CH3 C2H5—O—C2H5＋H2O
［讲］乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
2、水和钠、水和乙醇，钠个反应更剧烈呢？为什么？
水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH 中的H更活泼。
3、CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？
CH3CH2ONa 是强碱
［讲］乙醇和水都有羟基，羟基中氢原子与氧原子之间的共用电子对由于氧原子吸引电子的能力强(非金属性强)，电子对很大程度偏离氢原子，这就可能使氢原子以离子形式脱离，产生氢离子，故乙醇和水能与金属钠反应生成氢气。但乙醇中的乙基(烷基)是斥电子基，使乙醇的羟基中氢原子的离子化倾向减弱，故乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，乙醇比水难电离，故乙醇属非电解质
教案
课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握乙醇的结构和化学性质
2、通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有官自身的特点。
3、掌握有机物结构测定的基本思路与方法

第三节生活中两种常见的有机物

第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。

2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。

二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。

]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。

钠与水剧烈反应，生成氢气。

水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。

钠与乙醇缓慢反应生成氢气。

乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。

点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。

乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

生活中两种常见的有机物乙醇

教学中的互联网搜索第三章：生活中两种常见的有机物---《乙醇》教学设计一、教案背景学生在掌握了烃的知识基础上，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

在乙醇的教学设计中，借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。

学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。

二、教学目标1、知识与技能：1、通过百度搜素资料，了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

2、通过使用百度搜素引擎，掌握在网上获取各种信息的手段和方式。

2、过程与方法:1、组织学生通过使用百度搜素引擎，初步掌握百度搜素引擎的使用技能2、通过对乙醇结构、性质等学习，培养学生的实验技能，提出问题、分析问题和解决问题的能力。

3、情感、态度与价值观:通过在学习的过程中体验并感受百度搜素引擎带来的成就感，增强学生在学习的过程中使用百度搜素引擎并将百度搜素引擎应用于生活的意识。

了解酒的酿造、乙醇的应用、过量饮酒和假酒的危害、居室环境污染、乙醇汽油等问题，培养学生关注健康、关心生活和关爱社会的责任意识。

三、教材分析乙醇是日常饮食中的有机化合物，是最普遍接触的，它是新教材高中化学2（必修）第三章“有机化合物”的第三节“生活中两种常见的有机物”中第一个问题,是学生必须掌握的一类重要的有机化合物。

学好这个问题,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构决定有机化合物的性质这一中心,既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质,又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础。

本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。

四、教学方法在教学中，教师利用计算机多媒体技术进行演示变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。

人教版高中化学必修生活中两种常见的有机物-一等奖

机物，对有机物的成键特点和反应机理仍然很不熟悉，面对纸上的一个个原子符号不熟悉，更别谈可以顺利地写出化学方程式了。在教学过程中，尽量多的运用生活情境，模型，实验探究等，让学生对键的认识从宏观开始，再过渡到微观再到符号，最终认识到有机物的结构决定它的性质。
学习
目标
知识与技能：1了解乙醇的组成、结构和重要物理性质；2理解掌握乙醇的性质；
（第三章有机化合物）第三节生活中两种常见的有机物-乙醇
授课
类型
新授课
周数：12
授课班级：二年五班
授课人：吝永清
课时：第二课时
授课时间：
学科：化学
教材
分析
本节课选自人教版高中《化学（必修2）》第三章第三节生活中两种常见的有机物的第一课时，这是继烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃后，向学生介绍的第一个烃的含氧衍生物。本节课有助于让学生更好的理解有机物的成键特点和反应机理。更好的掌握官能团的结构和性质这一学习重点，更好的利用结构决定性质这一规律。并对下面的学习打好坚实的基础。
建构新知识体系
【作业】
板书设计
引出乙醇
【物理性质】
展示无水乙醇,总结
乙醇物理性质
观察、思考、
回答
积极思维
【合作探究】
根据乙醇的分子式：C2H6O,猜测乙醇的结构。
小组合作，用模型组装乙醇可能的结构。
培养学生合作意识与动手能力
【展示交流】
师生共同倾听、评价
展示作品
培养学生评价思维
【猜想】
引导设疑：哪个结构合理，为什么
乙醇与钠反应（定性、定量实验）（性质反映结构）
重点
乙醇的组成、结构及重要性质
难点
乙醇的结构推断，化学性质与结构的关系

3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二

（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。

中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。

葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。

白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。

故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。

若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。

【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。

【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。

【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。

化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。

生活中常见的两种有机物乙醇课件

CH2＝CH2＋H2O 加热加压 CH3CH2OH
催化剂
知识总结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式官能团与性质关系。物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)与氢卤酸反应 (3)氧化反应－－燃烧与制醛 (4)脱水反应－－分子内脱水－－分子间脱水乙醇用途：乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
C2 H5Cl + H2O
(3)、氧化反应
①燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
C2H6O + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
知识点：在有机化学中通常用反应物的得氧或
得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
②催化氧化 ——去氢氧化
________
氯原子
羟基 ________
硝基
碳碳双键 _________
二、乙醇
1、分子结构
乙醇分子的球棍模型
乙醇分子的比例模型
化学式：
C2H6O
H H 结构式：电子式： H C—C—O—H H H
醇的官能团－－羟基写作－OH
CH3CH2OH 结构简式：或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－有何区别？
+H2O
H
启迪思考：
是不是所有的醇都能发生消去反应？
－C上必须有氢
参考提示
启迪思考题
参考：
能发生消去反应的条件有：
① 与－OH相连的碳原子周围有碳原子（有 C）。如：CH3OH则不能发生消去反应。
② 与－OH相连的碳原子相邻的碳原子上有氢 CH3 原子。 ( C上有H原子) 否则不能消去

2022年河南省第十三届化学优质课高中组教案-人教版必修2第三章第三节第一课时(乙醇)

人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时乙醇鹤壁高中——董泳江一、教材分析《生活中两种常见的有机物》是一般高中课程标准试验教科书人教版化学“必修2”模块第三章《有机化合物》的内容，本节内容为第1课时：介绍生活中常见的有机物——乙醇。

学校化学中，简洁介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度生疏其性质、存在和用途。

乙醇是同学比较生疏的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一同学来说本节学问点较多，难度较大；通过这一节的学习，让同学知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。

因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。

乙醇的催化氧化对同学来说是生疏的，同学没有学问基础，需通过试验突破这一难点。

通过本节课的学习，让同学初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。

二、学情分析学校同学已经简洁地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。

从同学学习力量上看，经过高一上半个学期的学习，同学已经初步具备了肯定的提出问题、分析问题、解决问题的力量通过本章前两节的学习，同学已经了解学习有机化合物性质的一般方法。

所以要让同学在生疏乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究试验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的生疏。

从同学心理状况看，由于本单元学问都是生活中经常接触到的物质，格外贴近生活，简洁激起同学的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培育同学学习化学爱好将会有很大挂念。

为了更好的激发同学的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。

本课接受生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。

通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让同学以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。

三、教学目标1．学问与技能目标：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质；(2)了解乙醇在日常生活中的应用；(3)把握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。

生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸

生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸知识总结一、乙醇1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

官能团是 -OH 。

2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。

3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑，此反应属于取代反应，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水更难电离，乙醇是非电解质。

（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。

特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为红色色，可闻到刺激性气味。

③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液褪色。

（3）乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

4、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。

乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。

在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。

二、乙酸1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。

从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。

由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。

高中化学人教版必修2教案：第三章有机化合物3-3生活中两种常见的有机物

让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H 说明结构决定性质
让学生写出乙醇与镁、铝的反应
剧烈程度
学生写出钠与乙醇反应的化学方程式。
学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置
回扣乙醇分子的结构探究
练习电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊学生写出反应的化学方程
图片导入新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流观察、倾听、领悟、总结结合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。答：学生结合图片的介绍，引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒，和含有的元素。其他同学课题
通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。
加深学生对乙醇结构的理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度低，提高学生兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变

《乙醇》教学设计(部级优课)

第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇一、课标分析本节课遵循“从生活到化学，从化学到生活”的基本思路。

根据课程标准“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力”的要求，本节课通过理论引导、科学假设、实践验证设计相关实验，以完成“乙醇的结构探究、乙醇的催化氧化和乙醇被强氧化剂氧化”的教学。

通过介绍“醉酒原理、生命不能承受之醉、酒驾的检测”及“在生产生活中的广泛应用”，培养学生辩证唯物主义世界观。

二、教材的内容、地位和作用《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时的内容。

《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。

乙醇作为联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处核心地位，与生产、生活联系紧密，是一种具有广泛用途的有机物，可进一步完善有机物的知识体系，为选修5《有机化学基础》学习打下基础。

三、教学目标分析1、知识与技能掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2、过程与方法通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

从观察实验现象入手,分析产生实验现象的因果关系和本质的联系,培养多方面认识事物的能力。

3、情感态度与价值观知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。

通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过分组实验，体验科学探究的过程，养成团结合作的品质，培养学生求实、严谨的优良品质。

生活中的常见有机物—乙醇

高一化学集体备课生活中的常见有机物—乙醇一．教材分析《第三章有机化合物》是新课标高中化学必修2个模块中的有机化学部分，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。

选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。

本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。

本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，教学中注意从结构角度适当深化学生对甲烷、乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

二．教学目标1．使学生掌握乙醇的主要化学性质；2．培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；3．通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。

三．教学重点官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的性质及其键的断裂方式四．教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质五．教法建议与学法指导1．教法建议：在教学过程中，教师必须从学生实际出发，优化教学思路，注意从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学生兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。

本节为有机化合物知识教学课，而有机物的结构是有机化学知识的基础。

加强结构教学能使学生更完全、更深刻地认识有机化学所研究的具体物质及其性质规律。

因此，结构教学在整个有机化合物的知识教学中占有十分重要的地位。

根据有机化合物知识教学的一般原则，按照“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，主要运用讲授法、实验探究法、形象化的启发式教学法，使学生了解学习和形容有机物的一般方法，帮助学生理解内容，掌握知识，并灵活应用知识。