金溪一中2015届高三上学期第二次三周考化学考试试题

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考试题及答案2015届高三第三次联考化学试题

浙江大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:微观结构与物质的多样性、化学科学与人类文明。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。

下列不会产生污染的是2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素B.Sm中含有82个中子C.Sm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.下列选用的实验器材(省略夹持装置,仪器规格和数量不限)能完成相应实验的是5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列离子方程式书写错误．．的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HCC.0.01 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+N+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

江西省金溪县第一中学高三化学第二次周考试题

金溪一中2015届高三第二次三周考化学试题总分：100分测试时间：100分钟可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 Ag:108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2．下列说法正确的是 ( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．②⑤ D．③④⑤3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－B．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B ．往硫酸铝铵NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3 ：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －△ NH 3↑+Al（OH ）3↓+2BaSO 4↓+H 2OC. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl － △Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe 2+＋H 2O 2＋2H +══Fe 3+＋2H 2O7、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

江西省金溪一中2015届高三上学期暑期检测化学试卷

江西省金溪一中2015届高三上学期暑期检测化学试卷考试时间：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O:16 Al：27 Zn：65 Fe：56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2、下列说法正确的是( )A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁( )。

①是氧化剂②是还原剂③被氧化④被还原A．①② B．②③ C．③④ D．①④4、现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO2－3===HCO－3③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3④CO2－3＋HSO－3===HCO－3＋SO2－3，由此得出的如下结论中不正确的是 ( )。

A．CO2－3与H＋、Ca2＋不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸 D．H2CO3、HClO都属于弱酸5、根据下列方程式(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )。

A． HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋6、下列离子方程式正确的是( )A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ AlO－2＋2H2O7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓8、向100 mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下Cl 2 3.36 L ，所得溶液中Cl －和Br －的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )。

江西省金溪县第一中学2015届高三化学第二次强化训练试题

江西省金溪县第一中学2015届高三化学第二次强化训练试题7．从安全的角度考虑，下列说法不正确的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D．金属钠着火时，可用水将其扑灭8．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:19．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象10．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深11．关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别12、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6．2g 氧化钠和7．8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N A③3．4gNH 3中含N —H 键数目为0．2N A④常温下1L 0．5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2L 0．25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液所含NH 4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g 水所含有的电子数均为10N A⑥等体积、浓度均为1 mol·L －1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧1mol 固体NaHSO 4含有的阴阳离子总数为2N AA ．②⑤⑧B ．①④⑦C ．②③④⑥D ．①②④⑤⑦13、雾霾严重影响人们的生活与健康。

江西省金溪县第一中学高三化学第五次周考试题

金溪一中2015届高三上学期第五次三周考化学试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu：64 Cl: 35.5一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C. ①②④D.①②③④3、下列说法中正确的是（）A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(OH-)/c(H+)=10的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-5、下列与处理方法对应的方程式不正确．．．的是( )A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32- + CaSO4= CaCO3↓ + SO42-B．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2↑+2CaSO4C．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2OD．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO3解毒：+ 2NaHCO3 → + 2CO2↑+ 2H2O6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L HCl溶于水，溶液中H+数为N AB．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AC．2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N AD．1 molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为NA7、LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O下列说法正确的是（）A. LiNi02中Ni的化合价是+1B.该反应中LiOH是还原剂C. OH－和Li＋含有的电子数相同D. LiNi02中既含离子键又含共价键8、下列离子方程式的书写正确的是( )A. 误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3↓+H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO-4+4H+===SO42-+Mn2++2H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH-9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤10、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确．．．的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应11、下列图示与对应叙述相符合的是( )A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图3表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 m ol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

江西省金溪县第一中学高三9月(三周考)月考——化学(化学)

江西省金溪县第一中学2018届高三9月（三周考）月考化学试题可能用到相对原子质量：Ca-40 Mg-24 O-16 H-1 Fe-56 S-32 Na-23 C-12 Cu-64 N-14一、单选题（每题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应3.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在培化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确B.①②⑤⑦⑨C. ②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑦⑨4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.2 gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB.78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2N AC.标准状况下，5.6 LO2作氧化剂时转移的电了数一定为N AD.500mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液中含C的微粒总数—定为N A5.在O2中燃烧0.22g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O 吸收。

江西省金溪县第一中学高三化学第五次周考试题

江西省金溪县第一中学高三化学第三次强化训练试题

海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2江西省金溪县第一中学2015届高三化学第三次强化训练试题7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。

检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。

下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。

下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成9. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11.Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成。

江西省抚州市金溪一中高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（上）第二次月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．该反应中砷元素被氧化4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是（）A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液8．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有（）个．A．3 B．4 C．5 D．611．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O412．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣ Al3+ Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣ SO42﹣AlO2﹣C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+14．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：（）A．该溶液物质的量浓度为10moL/LB．所得的溶液的体积为22.5LC．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得15．下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6gD．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应16．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣0.8）g B．（m﹣1.2）g C．（m﹣1.6）g D．无法计算二、填空题17．（12分）（2014秋•齐齐哈尔校级期末）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、．乙厂的废水中含有另外三种离子．（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．Ⅰ、如果在废水中加一定量（填活性炭或铁粉），可以发生反应（填四种基本反应类型），离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）．Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．18．（10分）（2015秋•抚州校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe 3O 4+8HCl （浓）FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O ）实验序号实验操作实验现象① 取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．② 向上述烧杯中滴加几滴KSCN 溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe 3O 4．实验序号实验操作实验现象① 称取14.4g 残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．② 向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③ 向上述烧杯中加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g 红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe 3O 4的质量是 g ．19．（10分）（2015秋•南昌校级期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：B D E G ．（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做：，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：．①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是．需要用到的玻璃仪器有（填字母）．20．（10分）（2015秋•抚州校级月考）请按指定要求完成下列问题．（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为．（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为．2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（上）第二次月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗；B．量筒不能用于配制溶液；C．加入碎瓷片，可防止液体暴沸；D．酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭．【解答】解：A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A 错误；B．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故B错误；C．对于液体的加热，沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，故C正确；D．酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作以及实验安全，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．该反应中砷元素被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．【解答】解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜同食会生成有毒的+3价砷，所以不能同食，故B正确；C．河反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，所以发生了氧化还原反应，故C正确；D．反应中砷元素的化合价降低，该反应中砷元素被还原，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概的考查，题目难度不大．4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4L，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性；④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；⑥应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；【解答】解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是（）A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液【考点】几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为Ba（OH）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反应，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有Ba（OH）2溶液满足，所以b一定为Ba（OH）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．结合分析可知，a可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故A正确；B．b一定为氢氧化钡溶液，故B正确；C．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故C错误；D．根据分析可知，d一定为MgCl2溶液，故D正确；故选C．【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．混合后显酸性，则氢氧化钡完全反应；C．碳酸氢根离子不能拆分；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，在反应前后化合价不变，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，A．根据化合价知，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；B．还原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，还原产物是Fe2+，故B错误；C．当转移1mol电子时，CuFeS2参加反应的质量==46g，故C正确；D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算等知识点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中CuFeS2中Fe的化合价，为易错点．10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有（）个．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此判断．【解答】解：H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硫酸与氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡反应，故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价，所以双氧水是还原剂，但不需要氧化剂也能实现，如在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应，故B错误；C．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故C错误；D．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2、+3价，所以Fe作还原剂，需要氧化剂氧气才能实现，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，侧重考查学生对基本概念理解及掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，易错选项是B．12．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A．溶液、胶体和浊液的根本区别是分散系中分散质粒子直径大小；B．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；C．氧化还原反应有电子转移，元素的化合价发生变化；D．氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质离子大于100nm的分散系为浊液，故A错误；B．含有氢元素的物质不一定是酸，比如水中含有氢元素，不属于酸，故B错误；C．氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是反应中是否存在电子转移，根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；D．氧化物中只有两种元素，氯酸钾中有氧元素，但是不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣ Al3+ Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣ SO42﹣AlO2﹣C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸根离子与铝离子、钡离子反应；B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子与铁离子、氢离子反应．【解答】解：A．CO32﹣与Al3+、Ba2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中存在电离氢离子，SO32﹣与H+、Fe3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．14．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：（）A．该溶液物质的量浓度为10moL/LB．所得的溶液的体积为22.5LC．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；。

高三化学第一次周考试题-人教版高三全册化学试题

金溪一中2015届高三第一次三周考化学试题可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5Ag:108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．） 1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 ( )A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X 光透视肠胃的药剂B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C.铁制品在干燥的空气中易生锈D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 D.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.Na 、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( )A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO 3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H 2SO 4反应产生H 24．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦5．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 ( ) A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－B ．右表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO －、CO 32－C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －D ．中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) ①18gD 2O 含有的电子数为10N A ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下， 22.4LSO 3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL 的水所含的原子总数化学式电离常数(25℃)CH 3COOH K i =1.7×10－5 HClO K i =3.0×10－8 H 2CO 3K i1=4.3×10－7 K i2=5.6×10－11n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)为0.9N A ⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥7．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-抚州市金溪县第一中学2015届高三第三次周考化学试题及答案

高三化学周练一、单选题（3×20=60分）1、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H +)>0.1 mol/L ；③向丙容器中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A.甲溶液含有Ba 2+B.乙溶液含有C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg 2+2、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-。

现取两份200 mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )A.一定不存在Ba 2+，可能存在NH 4+B.不可能存在Ba 2+、Cl -C.Na +一定存在，且c(Na +)≥0.2 mol/L D.Na +、Cl -可能存在4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( )①MgSO 4 ②NaOH ③(NH 4)2SO 4 ④Mg(NO 3)2 ⑤NH 4NO 3A.①②B.③④C.③⑤D.①⑤4NH +3HCO -24SO -24SO -6、欲将混合液中Al 3+、Cu 2+、Ba 2+、Ag +逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl -② ③OH -④CO 2 ⑤的正确顺序是( )A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②7、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L 。

江西省金溪一中2012届高三第二次三周考化学试卷

金溪一中高三第二次三周考化学试题可能用到的原子量：H：1 O：16 N:14 Mg:24 Al:27 Cu：63.5 Fe:56 Ba：137 S:32一、选择题（每小题3分,共48分)1．2009年10月6日瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。

下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是( )A．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”B．作半导体材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D．二氧化硅和硅的晶体类型相同2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba （NO3)2溶液中3．若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色,则该溶液可能含有的离子是( ）A．Cu2＋B．Br－C．SO2－3D．Fe2＋4．下列有关元素化合物的叙述中正确的是( ）A．碱金属原子的最外层电子数都是1,次外层电子数都是8B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液变成红色C．白磷易溶于水，不能保存在水中D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单晶硅5．将6.4 g Cu加入到60 mL 2。

0 mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是( ) A．NaNO3B．O2C．H2SO4D．FeCl26．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( ）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少7．向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸,得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是（）A．Na＋、Ag＋、Mg2＋B．Fe2＋、Mg2＋、NH＋，4C．Al3＋、Ca2＋、Cu2＋D．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋8．下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化.满足如图所示转化关系的是（）A．Na Na2O2NaOH Na2CO3B. S SO2H2SO3NaHSO3C. Cu CuO Cu(OH）2CuSO4D。

江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题

江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题及答案

江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

江西省金溪县第一中学2015-2016学年高一上学期期末复习化学检测综合测试(一) 含答案

高一总复习综合（一）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活"是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（)①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（)A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－B．SO错误!、Na＋、HCO错误!、K＋C．NO错误!、Na＋、Cl－、Ba2＋D．Cu2＋、Na＋、SO错误!、NO错误!5．向下列各组物质反应后的溶液中,滴入KSCN溶液，一定显红色的是( ）A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀盐酸6．下列离子方程式书写正确的是（)A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应:2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、D．Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（)A.CO2和NaOH溶液B。

SO2和NaOH溶液C。

NH3和H2O D。

NO2和H2O9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A。

金溪一中2014-2015学年度第一学期九年级第三次月考化学试卷

金溪一中2015届初三第三次月考化学试题卷说明：1.本卷共有四个大题，23个小题。

全卷满分共80分，考试时间为70分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 N-14 Si-28 K-39 Cl-35.53.本卷分为试题卷和答案卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。

一、单项选择题（本大题共包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项代号填在答题卷的相应位置上） 1. 下图中的四位同学对CO 的认识中，不正确的是（）A BC D2. 2013年我国西南地区严重旱灾，我国还有许多地区严重缺水，因此节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。

在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（） ①禁止使用农药和洗衣粉 ② 工业废水经处理达标后再排放 ③ 抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排放A ②④B ②③C ①④D ①③3. 在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：A.X 中未测值为零B.该反应遵守质量守恒定律C.该反应为分解反应D.若Q 为氧气，则该反应为氧化反应4. 下列化学方程式书写正确的是（） A. 452225P O P O 点燃B. 3Fe+2O2Fe 2O 3C. Mg+O 2↑MgO 2 D ．H 2OH 2↑+O 2↑5. 右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是( ) A ．镁原子结构图中X=8 B ．氯元素的原子序数为17 C ．镁是金属元素、氯是非金属元素 D ．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl6. 三氯氧钒(VOCl 3 )可以发生如下反应：2VOCl 3 +3H 2O==V 2O 5 +6X ，生成X 的化学式是（）A 、HClB 、HClOC 、HClO 2D 、HClO 37. 在中考体育测试中，很多学生在完成1分钟跳绳项目后，感觉小腿酸痛。

重庆黔江金溪中学高三化学测试题含解析

重庆黔江金溪中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑参考答案：D氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3- ═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑，故D正确。

2. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）该溶液中一定含有该气体一定是B略3. 若N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为N AB．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25N AC．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3N AD．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A参考答案：B略4. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．Q的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高B．同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为R＞LC．M与T形成的化合物具有两性D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等参考答案：略5. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

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