钠的化合物
钠及其化合物PPT
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
钠的化合物教案
钠的化合物教案钠是一种常见的金属元素，它与其他非金属元素结合形成多种化合物。
本教案将以钠的化合物为主题，介绍钠的化学性质、钠的化合物及其应用。
一、钠的化学性质1. 钠的物理性质- 钠呈银白色，有光泽，易氧化变黄。
- 钠的摩尔质量为22.99g/mol，密度为0.97g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，在常温下与氧气、水及其他非金属元素反应剧烈。
- 与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）；- 与水反应生成氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）；- 与氯气反应生成氯化钠（NaCl）；- 与硫反应生成硫化钠（Na₂S）。
二、钠的主要化合物及其应用1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，常用于工业生产中的碱液制备、纤维脱脂、制皂、制纸等过程中。
2. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的盐类化合物，在食品加工、调味品、消毒剂、冰融化剂等方面有广泛应用。
3. 碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠，又称苏打粉，可用于制备玻璃、肥皂、合成洗涤剂等工业产品。
4. 硫酸钠（Na₂SO₄）硫酸钠有很多用途，如作为助剂用于制纸、染料工业中的染料增白剂、皮革工业的退白剂等。
三、钠的化合物的实验教学钠由于其活泼性，实验操作时需要特别注意安全。
1. 实验1：钠与水的反应- 实验目的：观察钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的现象。
- 实验步骤：将一小块钠放入装有水的烧杯中，观察气泡和火花的产生。
- 实验结果：钠与水反应产生氢气，溶液变成碱性。
- 实验注意事项：操作时需要戴好防护眼镜和实验手套，小心处理钠的剩余物。
2. 实验2：氯化钠的析氯反应- 实验目的：观察氯化钠溶液在阳光照射下产生氯气的现象。
- 实验步骤：在一烧杯中加入氯化钠溶液，将开口的试管倒入烧杯中，阳光照射试管口，观察气味和颜色的变化。
- 实验结果：氯化钠溶液在阳光下发生析氯反应，产生刺激性气味的氯气。
- 实验注意事项：操作时需要戴好防护眼镜和实验手套，避免直接吸入氯气。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
初中化学教案：钠的化合物实验
初中化学教案：钠的化合物实验钠的化合物实验引言化学实验是学习化学知识的重要途径之一。
在中学化学教学中，化学实验不仅能够使学生更深入地理解化学原理和化学反应，还能培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
本篇文章将介绍一种常见的初中化学实验——钠的化合物实验。
一、实验目的1.认识钠的化学性质。
2.认识可燃性金属钠与水、氧气反应的基本过程。
3.获得钠的化合物，进一步了解其反应规律。
二、实验原理1.钠的化学性质：（1）钠是一种活泼的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
（2）钠在常温、常压下氧化速度很快，因此需要保存在含有煤油的玻璃瓶中。
2.钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3.钠与氧气反应的化学方程式为：4Na + O2 → 2Na2O实验操作1.实验仪器和试剂（1）装置：平底烧杯、三角漏斗、试剂瓶、氢氧化钠固体、盐酸、烷基煤油。
（2）试剂：钠片。
2.实验步骤（1）实验前准备a.将平底烧杯清洗干净，敲碎固体的氢氧化钠备用。
b.准确称量2g的氢氧化钠，放入小试管中。
c.在台面上铺一层吸水纸，用三角漏斗取出5mL的煤油。
（2）火花实验a.将钠片放入平底烧杯中。
b.取少量准备好的氢氧化钠加入到平底烧杯中，钠与氢氧化钠发生反应。
c.将准备好的煤油倒入加入了氢氧化钠的平底烧杯中，煤油与钠发生反应并发出火花和强烈的燃烧声。
（3）钠与水反应实验a.在清洗干净的平底烧杯中加入5mL的水。
b.放入钠片，观察其与水的反应情况。
c.当钠与水反应结束后，可以用试纸测试溶液是否呈碱性。
（4）钠与氧气反应实验a.准备好4块钠片，将它们放在搭有烧杯的三脚架上。
b.点燃烧杯中的木条，使其火焰不断燃烧。
c.将气体瓶的塞子取下，插入准备好的橡皮塞，将氧气通入烧杯中。
d.观察钠与氧气反应的情况。
实验结果（1）火花实验：观察得到一种荧光状体，同时可以听到强烈的燃烧声，证实钠与煤油可以发生剧烈的反应。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
金属钠及其化合物复习之二——钠的化合物
金属钠及其化合物知识归纳及巩固二、 钠的化合物22属于离子化合物。
其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22－，因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na 2O 2的电子式为，其中氧元素呈-1价。
2. 由于Na 2O 2因而既可表现氧化性又可表现还原性。
又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na 2O 2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。
Na 2O 2的漂白性是其强氧化性的表现。
过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。
3. Na 2O 2与H 2O 反应中，电子转移的方向和数目。
Na 2O 2与H 2O 反应时，其反应过程如下：2Na 2O 2+4H 2O===4NaOH+2H 2O 2（非氧化还原反应） 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑（氧化还原反应）总反应式为：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑。
显然，反应物H 2O 中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。
反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；O 2是氧化产物。
该反应电子转移的方向数目可表示如下：Na Na+2e－单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑失2e－双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑得2e－4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。
5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。
它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。
钠的所有知识点
钠的所有知识点钠是一种化学元素，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
下面就让我们来详细了解一下钠的所有知识点。
钠的基本信息钠的元素符号是 Na，原子序数为 11，位于元素周期表的第 3 周期第ⅠA 族。
钠是一种银白色的金属，质地柔软，可以用小刀轻易切割。
它的密度比水小，能浮在水面上。
钠的物理性质钠具有良好的导电性和导热性，这使得它在电子和热传递方面有重要的应用。
钠的熔点较低，约为 9781℃，沸点为 8829℃。
由于钠的化学性质比较活泼，所以在自然界中，钠通常以化合物的形式存在。
钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，容易与许多物质发生化学反应。
与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O 。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。
与水的反应钠与水的反应非常剧烈，会产生氢气和氢氧化钠。
反应的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
这个反应会放出大量的热，使钠熔化成小球，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的响声。
与酸的反应钠与酸的反应也很剧烈，会直接与酸中的氢离子反应生成氢气。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑ 。
与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
钠的制取工业上制取钠通常采用电解熔融氯化钠的方法。
在电解过程中，钠离子在阴极得到电子被还原为钠单质，氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气。
钠的用途钠在工业和生活中有很多重要的用途。
在化工领域，氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染等行业。
钠还可以用于制造肥皂、合成洗涤剂等。
在冶金工业中，钠可以用来作为还原剂，用于制取一些金属，如钛、锆等。
在核工业中，钠可用作冷却剂。
在日常生活中，钠的化合物，如氯化钠（食盐），是不可或缺的调味品。
钠的化合物
钠的化合物
钠是一种活泼的金属，它能与多种元素形成化合物。
以下列举了一些常见的钠化合物：
1. 氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，也称为食盐。
它是一种白色晶体固体，在水中溶解度较高。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是一种白色晶体固体，常用于制备玻璃和肥皂。
3. 硫酸钠（Na2SO4）是一种无色晶体固体，常用于制备肥料和玻璃。
4. 硝酸钠（NaNO3）是一种无色晶体固体，在农业中用作肥料。
它也用于制备火药和爆炸物。
5. 亚硫酸钠（Na2S2O3）是一种无色晶体固体，常用作漂白剂和抗氧化剂。
6. 钠氢碳酸（NaHCO3）是一种白色晶体固体，常用作发酵剂和消化剂。
也称为小苏打。
这只是钠的一些常见化合物，钠还能与其他元素形成更多的化合物。
有关钠的所有化学方程式
《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2S O4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O。
高中高一化学教案：钠的化合物
高中高一化学教案：钠的化合物教案标题：钠的化合物教学目标：1. 理解钠的化合物的定义和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式的写法；3. 了解钠的化合物的性质和用途。
教学准备：1. 钠及其化合物样品；2. 化学实验室设备和试剂：锌片、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等；3. 相关的实验操作和演示材料；4. 教学课件和习题。
教学过程：一、引入新课1. 引发学生对于钠的兴趣，提问：钠在生活中有哪些应用？钠是一种常见的元素还是化合物？2. 让学生观察和思考，钠的化合物应该具有怎样的特点和性质？二、学习钠的化合物的命名规则1. 介绍钠的常见化合物的命名规则，如氯化钠、硫酸钠等。
2. 通过示例演示和解释化合物命名的规则：以氯化钠为例，氯化钠由两个元素，即氯和钠组成，所以命名为氯化钠。
需强调阳离子和阴离子的命名顺序，阳离子在前，阴离子在后，并且阴离子要去掉“元素名的尾音”更改成“-化”结尾。
3. 同样的方式，讲解其他钠化合物的命名规则。
三、学习钠的化合物的化学式写法1. 引导学生观察钠的化合物的结构特点，如氯化钠的结构是Na+ Cl-。
2. 讲解钠化合物的化学式写法规则，如NaCl表示氯化钠。
强调阳离子和阴离子的电荷平衡和比例关系。
3. 通过多个例子进行讲解。
四、实验探究1. 分组进行实验，组装简易电池：将锌片和钠片分别插入含有盐酸溶液和氢氧化钠溶液的容器中，观察两个容器中是否有气体生成。
2. 让学生思考实验结果，并回答以下问题：锌片和盐酸反应生成了哪种化合物？钠片和氢氧化钠反应生成了哪种化合物？如何命名这两种化合物？五、钠的化合物的性质和应用1. 介绍钠的化合物常见的性质和应用，如氯化钠可用于食盐、氢氧化钠可用于制造肥皂等。
2. 引导学生思考，为什么氯化钠可以作为食物调味品而氯气和钠金属却有毒性？3. 进行相关的讨论和总结。
六、小结与评价1. 小结钠的化合物的命名和化学式的写法。
2. 让学生进行课堂小测验，检测掌握情况。
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
钠的化合物
解析
（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳
酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄
清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质 量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化 碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。 （3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的 碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加 热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不 稳定。 （4）①石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为： Ca2++OH-+ HCO CaCO3↓+H2O; ②2NaHCO3+Ca(OH)2 3 CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检
⑤与盐发生复分解反应：如 NH 、 2 、 Cu HCO3 、 4
⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃 的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂
化等。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称 俗名 色态 水溶性 主 要 性 质 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
纯碱或苏打
白色晶体
三、焰色反应 1．焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的 颜色，这在化学上叫做焰色反应，其属于物理 变化， 属于元素的 性质。 2．焰色反应的操作 蘸取 酒精灯 酒精灯 铂丝————→ 无色———→ 待测物————→ 观察火焰颜色 灼烧 灼烧 用盐酸 酒精灯 ————→铂丝————→无色。 灼烧 洗涤 3．常见元素的焰色 钠元素 黄色 ；钾元素紫色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元
钠及其化合物的化学方程式
钠及其化合物的化学方程式钠，这个元素听起来是不是挺熟悉的？没错，咱们生活中常见的盐，就是钠和氯的结合。
钠的化学符号是Na，想想看，想要有一个活泼的家伙，Na这个名字就特别形象。
你想啊，钠在元素周期表里可是一个大明星，化学活性那是杠杠的，特别是在水里，简直就像个小火箭，一下子就能搞出一堆热闹。
哎，钠和水碰上，可是个惊心动魄的场景，钠放进水里，哇，咕咚咕咚冒泡，发出嘭的一声，还能放出氢气，直接把水给点燃。
可真是个“热心肠”的家伙。
化学方程式写起来简单，2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑，看似平常，但其中的故事可多了。
除了水，钠还特别喜欢和氧气交朋友，形成氧化钠。
这个氧化钠也是个好家伙，尤其是在高温下反应可不小。
你看，钠在空气中也能跟氧气玩得很嗨，2Na + O₂ →2Na₂O，弄得一片火光四射，简直像是在放烟火，真是个欢快的场面。
氧化钠可是一种白色固体，常常被用作制造玻璃和陶瓷的材料，这些东西在我们日常生活中可离不开。
说到这里，很多小伙伴可能会想，钠到底有啥用呢？哈哈，那可是个大话题了。
说起钠的化合物，最常见的就是食盐，化学方程式是NaCl。
盐巴，简直就是人类的“调味大师”。
不管是大鱼大肉还是清淡蔬菜，只要撒上一点盐，瞬间提升好几层次。
这种神奇的物质，不仅能让食物变得美味，还能保存食物，想想以前的腌制食品，咸得让人回味无穷。
盐的化学性质相对稳定，和其他物质反应时可没那么火爆，反而是比较温和，挺适合“稳重”的性格。
钠在工业中也有大用场，像是制造肥料、制药、合成各种化学品，这家伙可真是个全能选手。
钠的化合物种类繁多，有的用在化学反应中，有的则是日常生活中的小帮手。
比如碳酸钠，听起来陌生，其实是咱们常用的苏打，制作面包、清洁剂等等，生活中无处不在。
这种化合物在溶解的时候，能够调节水的酸碱度，这可是在化学实验室里的“万金油”哦。
再说说氢氧化钠，化学方程式是NaOH，俗称烧碱，这可是一种强碱，使用时可得小心。
高中钠及其化合物的所有化学方程式(一)
高中钠及其化合物的所有化学方程式(一)高中钠及其化合物钠的性质•钠是一种金属元素，属于第一族元素。
•钠的符号为Na，原子序数为11，原子量为。
•钠是一种银白色的金属，具有很强的延展性和导电性。
钠的反应钠的氧化反应钠可以与氧气反应产生氧化物。
化学方程式：2Na + 1/2O2 → Na2O 解释：两个钠原子与半个氧气分子反应，生成钠氧化物（氧化态为-2）。
钠的水反应钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 解释：两个钠原子与两个水分子反应，生成两个氢氧化钠分子和一个氢气分子。
钠的化合物氯化钠氯化钠是一种广泛应用的化合物，常用于食盐和化学实验中。
化学方程式：Na + Cl2 → 2NaCl 解释：一个钠原子与一个氯分子反应，生成两个氯化钠分子。
硝酸钠硝酸钠是一种强氧化剂，常用于制备硝酸盐和火药等。
化学方程式：Na + HNO3 → NaNO3 + 1/2H2 解释：一个钠原子与一分子硝酸反应，生成一分子硝酸钠和半个氢气分子。
硫酸钠硫酸钠是一种常见的无机化合物，用于制备玻璃和洗涤剂等。
化学方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 解释：两个氢氧化钠分子与硫酸反应，生成一分子硫酸钠和两分子水。
总结•钠是一种金属元素，具有很强的活泼性。
•钠可以与氧气反应生成氧化物。
•钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
•氯化钠、硝酸钠和硫酸钠是常见的钠化合物。
以上是关于高中钠及其化合物的相关方程式和解释的介绍。
钠的反应及其化合物的理解对于学习化学和了解金属元素的性质具有重要的意义。
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钠的化合物篇一：钠的化合物(公开课)教案第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的化合物一、学习目标分析1.2. 教学目标知识与技能：①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。
②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法：①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。
②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。
③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。
引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。
二、教学重点、难点分析学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。
碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。
教学重点过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同教学难点碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别三、教学方法实验探究法讨论法合作学习四、教学媒体实验用品、电脑投影23五、板书计划板书设计钠的化合物一、过氧化钠的主要性质1、过氧化钠与水反应2、过氧化钠与二氧化碳反应二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质1、两者水溶液的碱性2、两者与酸反应3、两者的热稳定性六、教学反思4篇二：《钠的化合物》教案第二节钠的化合物教学目标1、知识目标（1）、了解钠的化合物的主要用途（2）、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法2、能力目标（1）培养学生的观察能力（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力（3）完善学习的实验能力和创造思维能力3：教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法4：教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程：[引入] 展示盛在试剂瓶中Na2O和Na2O2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。
请两位同学板演。
点燃4Na +O2=2Na2O4Na +2O2===2Na2O2一：过氧化钠演示实验：1.分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。
2.用棉花包着半药匙Na2O2后投入盛CO2的集气瓶中，观察着火[思考讨论]1：现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？2：对比Na2O2与H2O和CO2反应有何共同点？Na2O2有何用途？234：碳酸钠：俗称纯碱、苏打（soda），无机化工原料---“三酸两碱”，中两碱之一。
无水盐的化学式为Na2CO3，白色粉末，易溶于水，水溶液显较强的碱性；含有结晶水的碳酸钠的化学式为Na2CO3·10H2O，无色晶体。
5：是化学工业的重要产品有很多的用途。
它广泛用于玻璃、纺织、造纸、搪瓷的生产。
【板书设计】:二．碳酸钠与碳酸氢钠4《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记）4Na+O2=Na2O 2Na+O2==Na2O22Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO3 5篇三：钠及其钠的化合物钠及其钠的化合物一、钠写出相关的离子化学方程式：⑴与非金属单质反应：与O2反应:常温：加热：与Cl2 与S：⑵稀盐酸反应:与醋酸（CH3COOH）反应：⑶与H2O反应:⑶盐溶液反应:与CuSO4 溶液反应：⑸工业上用钠还原TiCl4制金属钛：[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?钠的化合物1、氧化物2、氢氧化钠有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解，强碱。
3、233二、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。
这在化学上叫做焰色反应。
焰色反应鉴别盐类的步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。
③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。
⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）钠——黄色【强化练习】1、下列物质的俗名对应括号内的化学式错误的是（）A、火碱（NaOH）B、纯碱（Na2CO3）C、小苏打（NaHCO3）D、绿矾（ZnSO4·7H2O）2、区别下列各组中的两种物质时，通常只能用焰色反应的是（）A、NaCl和K2CO3B、NaCl和KNO3C、NaCl和KClD、BaCl2和NaCl3、下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（）A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2C、Na2O2和CO2D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液4、下列物质长期露置在空气中，与空气中的CO2和H2O同时作用后才变质的是（）A、Na2O2B、CaO C、NaOHD、Ca(ClO)25、下列灭火剂能用于扑火金属钠着火的是（）A、干冰灭火剂B、黄砂C、干粉（含NaHCO3）灭火剂D、泡沫灭火剂6、Na2O2与等物质的量的NaHCO3在密闭容器中充分加热，残留物是（）A、Na2O2，Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3，NaOHD、Na2CO37、有一在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O:6.72%，K2CO3:3.28%；KOH:90%。
若将此样品1加入1mol/L盐酸46ml，过量的盐酸用浓度为1.070mol/L苛性钾中和，使溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为：（）A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、无法确定8、(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.84w2?53w184(w1?w2)73w2?42w1115w2?84w1B. C.D.31w131w131w131w19、等体积的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者体积之比是（）A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5D．3:3:210、将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。
则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是A甲＝乙B 甲＜乙C甲＞乙D无法确定11、在密闭容器中加入一定量的方程式有：①和，②，其反应顺序是（）A. ①③②B. ②①③C. ②③①D. ③①②12．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质量浓度之比是－－（等物质的量）的混合物，加热，可能发生的反应，③A1︰3 B2︰1 C2︰3 D3︰213、7.4gNa2CO3·10H2O和小苏打的混合物溶于水配成100ml溶液，其中[Na+]为0.6mol/L，若把等质量的原混合物加热至恒重，则残留物的质量为______。
14、有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。
A 为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。
在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。
试回答：（1）写出化学式A ________ B________ C_______ D_______ （2）B与D作用的离子方程式为_______________________________（3）A与D作用的离子方程式为_______________________________ （4）A显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________________ 15、下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式（是离子反应写离子方程式）。
17．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L，同时反应中转移电子总数是。
（NA表示阿伏加德罗常数）（3）反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是。
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，－可使Na2O2增重g，并得到O2mol。
18、现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验．??溶液+气体；②B+C???溶液+沉淀；①A+D???溶液+沉淀；④A+B???溶液+沉淀．③B+D?将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A．B．C．D四种无色溶液分别为：_____、______、______、_____．（用化学式表示）（2）离子方程式为：①__________________②③④。