26离子反应
离子反应大全
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(O H)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
酸碱中的离子反应
酸碱中的离子反应酸碱中的离子反应是指在溶液中酸和碱发生化学反应时所产生的离子反应。
在这样的反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水，同时产生盐类。
离子反应是酸碱反应中的关键步骤。
当酸和碱溶于水中时，会分解成离子。
酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
例如，盐酸（HCl）溶于水时会产生H+离子和氯离子（Cl-），氢氧化钠（NaOH）溶于水时会产生Na+离子和OH-离子。
当这两种溶液混合时，H+离子与OH-离子结合形成水，并产生氯离子和钠离子，这就是离子反应的过程。
离子反应也可以发生在固体酸碱之间。
例如，固体氢氧化钠与固体盐酸反应时，氢氧化钠会释放出OH-离子，盐酸会释放出H+离子。
这些离子会结合形成水，并产生氯离子和钠离子。
在酸碱中的离子反应中，离子之间的结合是通过化学键来实现的。
通常情况下，酸和碱反应会生成水和盐。
但也有一些特殊情况，产生的产物可能不仅仅是水和盐。
例如，硫酸和碳酸钠反应时，会生成二氧化碳气体、水和硫酸钠盐。
离子反应在日常生活中起着重要作用。
例如，当我们喝柠檬汁或苹果汁时，其中的柠檬酸和苹果酸会与口腔中的碱性物质发生离子反应，产生二氧化碳气泡，使饮料具有起泡的口感。
此外，离子反应也广泛应用于化学实验室和工业生产中，用于合成各种化合物或净化溶液。
总结起来，酸碱中的离子反应是指酸和碱在水溶液中或固体状态下发生的化学反应。
这些反应通过离子之间的结合，生成水和盐类。
离子反应不仅在日常生活中起着重要作用，也广泛应用于化学实验室和工业生产中。
通过深入理解离子反应的机理和特点，我们可以更好地理解酸碱反应的基本原理，并将其应用于实际问题的解决中。
高考化学常见离子反应方程式总结
高考化学常见离子反应方程式总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考常见离子反应方程式总结1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27．少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16．氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO26．铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+33．碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C39．铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O340．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O41．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O43．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+51．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O61. 氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O62. 等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3。
离子反应离子方程式整理
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
离子反应知识点总结
离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物;2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物;电解质与导电的关系是：1电解质不一定能导电;2不能导电的化合物,可能是电解质,关键看是否含有自由移动的离子;例如,固体NaCl是电解质,但不导电;3．强、弱电解质：1电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程;2强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质;例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐;3弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质;例：H2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应;酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子,酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应;例如：H2SO4和BaCl2溶液混合,H2SO4和BaCl2分别完全电离：H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－;Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀,H+和Cl－仍在溶液中自由移动,所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓例如：Na2SO4溶液和BaOH2溶液混合,Na2SO4和BaOH2分别完全电离：Na2SO4＝2Na++SO42—BaOH2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—;Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀,Na+和OH－仍在溶液中自由移动,所以Na2SO4和BaOH2反应,实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析,可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应;又如：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应,Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu,该反应虽不是复分解反应,但也是离子反应;2．离子反应的类型①离子互换形式的反应复分解反应②溶液中的氧化还原反应3．离子反应的条件酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应,所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,宏观：①生成难溶物质②生成难电离的物质弱酸、弱碱、水③生成易挥发性的物质气体④符合氧化还原的条件的物质间微观：能使反应物离子浓度减小例如：Ba2+和SO42—可以发生反应,因为它们生成BaSO4沉淀,从微观看由于生成BaSO4沉淀,使Ba2+和SO42—浓度减小;又如：当KCl和NaNO3混合,没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质,从微观看,反应物四种离子浓度没有减小,所以它们没有发生离子反应;三、离子反应方程式1．离子方程式的书写步骤：1将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子,但是难溶物、难电离的物质弱酸、弱碱和H2O及气体,它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在,所以不能拆成离子,要写化学式;而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离,没有分子,所以要拆成离子;即：写成离子符号易溶盐、强酸、强碱；写成化学式难溶、难电离、气体2删去没有参加反应的离子,写出离子方程式;3检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷数是否相等电荷守恒;例如：写出FeS与HCl反应的离子方程式①拆：FeS难溶于水,不能拆成离子；HCl是强酸,拆成离子,HCl＝H++Cl-②删：删去未参加反应的Cl-离子方程式为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑③查：检查各元素原子、离子个数相等,且电荷守恒;2．离子方程式书写还应注意：1非水溶液的反应一般不写离子方程式2弱酸的酸式盐的酸根不拆,保留原形式,强酸的酸式盐则要拆成离子形式3微溶物的处理原则：反应物是溶液,拆；反应物是悬浊液,不拆；产物则不拆;4遵守守恒原则：若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒3．离子方程式的意义化学方程式只表示某一具体反应,例如：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl,Na2SO4+BaOH2＝BaSO4↓+2NaOH,它们的离子方程式均为Ba2++SO42—＝BaSO4↓,表示可溶性钡盐或BaOH2与可溶性硫酸盐或H2SO4的反应,可表示的是某一类反应,所以离子方程式更具有普遍意义四、离子反应的应用凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析,才能抓住本质;1．物质鉴别例如：如何区别NaCl、Na2SO4和Na2CO3分析：这几种物质的阳离子相同,阴离子不同,区别三种物质即区别三种阴离子;一般用Ag+检验Cl－,用Ba2+检验SO42—,用H+检验CO32—;鉴别步骤：①各取少许待测液；②分别滴入HNO3溶液不能用HCl,有气体产生的原溶液为Na2CO3；③再向另外两溶液中滴入BaNO32不能用BaCl2溶液,有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；④再向余下溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则原溶液为NaCl;有关反应的离子方程式为：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑Ba2++SO42—＝BaSO4↓Ag++Cl－＝AgCl↓2．除杂例如：1 KCl KOH 2 NaNO3 Na2CO3括号中物质为杂质1除去KOH,实际是除去OH－,可以通过引入H+而除去,加入适量HCl,H++OH－＝H2O,但不能用HNO3、H2SO4,因为会引入新杂质NO3－、SO42—;2除去Na2CO3,实际是除去CO32－,可以通过引入H+而除去,加入适量HNO3,2H++CO32－＝CO2↑+ H2O,但不能用HCl、H2SO4,因为会引入新杂质Cl－、SO42—;3．物质制备例如：选择适宜物质制取FeOH3分析：欲制取FeOH3,需选用Fe3+和OH－,适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱,所以可用FeCl3、FeNO33、Fe2SO43与NaOH、KOH;4．离子共存问题离子不共存的条件即离子反应发生条件例如：下列离子能共存的是ANa+、CO32—、Cl－、H+BSO42—、K+、NO、OH－CBa2+、NO、Na+、CO32—DH+、SO42—、OH－、Na+分析：两种离子若结合生成难溶物或难电离物质即弱酸、弱碱、H2O或气体,则不能共存;ACO32—与H+不共存CO32—+2H+＝H2O+CO2↑CBa2+与CO32—不共存Ba2++CO32—＝BaCO3↓DH+与OH－不共存H+＋OH－＝H2O∴选B例题分析：1．下列离子方程式是否正确将错误的离子方程式改正过来;1硫化亚铁与稀硫酸作用：2H++S2-＝H2S↑2硫酸与氢氧化钡溶液混合H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O3次氯酸钠NaClO与稀盐酸混合ClO－+H+＝HClO4FeCl2与Cl2反应生成FeCl3Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－分析：1FeS难溶于水,不能拆成离子改为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑21个H2SO4分子可电离出2个H+,1个BaOH2可电离出2个OH－,2个H+和2个OH－都参加反应;改为：2H++SO42—+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3HClO是弱酸,不能拆成离子∴正确;4反应前后离子所带电荷数不相等,得失电子不守恒改为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－2．选出适宜的物质,写出与下列离子方程式相应的化学方程式写两个1H++OH－＝H2O22H++CO32—＝H2O+CO2↑分析：先要明确某离子代表哪一类物质,再根据离子方程式写出相应的化学方程式;1H+代表强酸,可选H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；OH－代表强碱,可选KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2；但不能选H2SO4和BaOH2,因为Ba2+和SO42—也参加反应,其离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O不符合已知的离子方程式;其它的强酸和强碱都可以选用;HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O HCl+KOH＝KCl+H2O;2H+代表强酸,CO32—代表可溶性碳酸盐,包括K2CO3、Na2CO3、NH42CO3,任选一组都符合题意;2HCl+K2CO3＝2KCl+H2O+CO2↑2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑参考练习：1．下列说法正确的是A．电解质都能导电B．SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质C．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质D．不导电的化合物可能是电解质2．下列各组离子能够共存的是A．H+、Na+、F－、K+B．Ba2+、Cl－、OH－、Cu2+C．SO42—、H+、Na+、NOD．S2+、Na+、Fe2+、H+3．下列离子方程式正确的是A．大理石与盐酸反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑B．氢氧化铁与硝酸反应：OH－+H+＝H2OC．将过量NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3—+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag4．欲除去下列物质中的杂质括号中物质为杂质,可选用的物质填在横线上,写出相应的离子方程式;1HNO3HCl_______________________________2CaCl2HCl______________________________3NaOHCaOH2___________________________5．写出下列反应的离子方程式1Na2S与HCl2BaCO3与HNO33NaHSO4与NaOH4Cl2+H2O＝HCl+HClO6．选出适宜物质,写出下列离子方程式相应的化学方程式写一个1Ca2++CO32—＝CaCO3↓2Zn+Cu2+＝Zn2++Cu3Cu2++2OH－＝CuOH2↓4H++ClO－＝HClO参考练习答案：1．D2．C3．C4．1AgNO3Ag++Cl－＝AgCl↓2CaCO3CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑3Na2CO3Ca2++CO＝CaCO3↓5．1S2-+2H+＝H2S↑2BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑3H++OH－＝H2O4Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO6．1CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl2Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu3CuSO4+2NaOH＝CuOH2↓+Na2SO44HCl+NaClO＝HClO+NaCl练习——离子反应一、选择题1．下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④水；⑤BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧冰醋酸；⑨乙醇；⑩固体氯化钠;其中：1属于强电解质的是：________________________；2属于弱电解质的是：________________________；3属于非电解质的是：________________________；4能够导电的是：________________________;2．下列物质中,最难电离出氢离子的是A．CH3COOHB．C2H5OHC．NaHCO3D．H3PO43．下列物质中导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钾4．下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是A．极易溶于水B．液态时不导电C．溶于水时放热D．在水中能导电5．如限定使用以下的物质,盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸,那么,符合：2H++CO32-＝CO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应方程式共有A．9个B．11个C．15个D．18个6．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na+ + H++ CO32-B．NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-C．H2SO4＝2H+ + SO42-D．KClO3＝K+ + ClO3-7．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- ＝CaCO3¯+CO32-+2H2OC．硫氢化钠溶液与碘反应NaHS+I2＝NaI+S↓+HI：HS-+I2＝S↓+2I-+H+D．碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH ＝Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑8．下列反应的离子方程式不正确的是A．金属钠跟水反应2Na+2H2O ＝2Na++2OH-+H2↑B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- ＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．孔雀石溶于盐酸CO32-+2H+＝CO2↑+H2O9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A．K+Cl-MnO4-SO42-B．Na+CO32- NO3-SO42-C．Na+HCO3- NO3-SO42-D．Na+SO42-S2-Cl-10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A．NH4+Al3+SO42-NO3-B．K+Na+NO3-CO32-C．K+Fe2+SO42- NO3-D．Na+HCO3-K+NO3-11．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀盐酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2SO43、NaCl12．少量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成A．石灰水B．CaCl2溶液C．BaNO32溶液D．Na2CO3溶液13．下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．CuOH2与盐酸CuOH2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液BaOH2溶液与NH42SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-离子中M的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+615．某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种两厂不含相同的离子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—、NO3—、OH—;两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低;下列判断正确的是A．SO42-和NO3—可能来自同一工厂B．Cl—和NO3—一定在不同的工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3—来自同一工厂二、写出下列反应的离子方程式16．实验室制CO217．实验室制H218．亚硫酸钠和硫酸19．碳酸氢钙和盐酸20．铝和稀硫酸21．氢氧化钡和硫酸铜22．醋酸钾和硝酸反应23．硫酸氢钠和碳酸氢钠24．碳酸氢钠和氢氧化钠25．石灰水中通入少量的CO226．碳酸氢钠和氢氧化钙27．碳酸氢钙和少量的氢氧化钠28．碳酸氢钙和足量的氢氧化钠29．碳酸氢钙和石灰水答案一、1．1②⑤⑥⑩2④⑧3③⑨4①④⑥⑦二、16．CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O17．Zn+2H+＝Zn2++H2↑18．SO32- +2H+＝SO2↑+H2O19．HCO3-+H+＝CO2↑+H2 O20．2Al+6H+＝2Al3++ 3H2↑21．Ba2++2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+CuOH2↓22．CH3COO- +H+＝CH3COOH23．H++HCO3-＝CO2↑+H2O24．HCO3-+OH-＝CO32-+H2O25．Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O26．2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-27．Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O28．2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-29．Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O。
离子方程式
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
常见离子反应方程式书写
常见离子反应方程式书写1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应： 2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合： HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O +CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓ +CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应： CO32–+H+=HCO3-（酸不足）或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应： H++OH–=H223、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性： 2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液： Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应： Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体）+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3 -=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4++OH-＝NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+H++HClO向次氯酸钙溶液中通入大量SO2：Ca2++2SO2+2ClO-+H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-98、用碳酸钠溶液吸收过量SO 2： CO 32-+H 2O+2SO 2=CO 2↑+2HSO 3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液： S 2-+Cu 2+=CuS ↓101、电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu 2++2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+4H +103、电解氯化铜溶液： Cu 2++2Cl - Cu ↓+Cl 2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na ++2Cl -(熔融) 2Na+Cl 2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al 3+ +6O 2- 4Al+3O 2↑ 106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO 2+2Cl -+4H + Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH - 5Cl -+ClO 3-+3H 2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O 113、NO 2溶于水： 3NO 2+H 2O=2H ++NO 3-+NO ↑ 114、NO 2通入亚硫酸钠溶液： SO 32-+NO 2=SO 42-+NO ↑ 115、硫化钠的第一步水解：S 2-+H 2O HS -+OH- 116、碳酸钠的第一步水解： CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH- 2S 2-+SO 32-+3H 2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2CH 3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 121、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3•H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O -+H 2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H + 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C 6H 5O -+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO - 125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O -+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 电解 电解 电解 电解 电解131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液： 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO25CH2＝CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O。
高一化学必修一 离子方程式大全
精心整理（1） HCl ——（6） H 2CO 3——（7） H 2SO 3—— —（12）Ca(OH)2——2——（17）Al(OH)3——2O——4——精心整理（22）Na2CO3——4——（27）FeCl2——3323——精心整理（32）Al2(SO4)3——式-1 完成下列化学方程式，并改精心整理3. 硫酸钠和氯化钡6. 硫酸钾和硝酸钡氯化钡精心整理10.碳酸氢镁写为离子方程式1. 在氢氧化溶液：精心整理3. 碳酸氢钡5. 过量氨水与氯化铝溶液精心整理酸铜溶液中10.钠粒投入到水中Array1. 钠投入硫精心整理7. NH4HCO3与足量NaOH溶书写离子方程式-4完成下列化学稀盐酸反应精心整理3. 碳酸氢钠溶液5. 次氯酸钙7. 氯化铜和精心整理氢氧化钠溶液反应氯化钙溶液10.氢氧化铜式精心整理1. 向氯化钡溶液中滴加硝碳酸钠溶液4. 铁屑放入体精心整理7. 硫酸和9. 碳酸钠溶液与盐酸混合方程式，并改精心整理写为离子方程式3. 锌与硫酸铜反应精心整理6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液入氢氧化钾溶液学反应的离子精心整理方程式中，有错误的是应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+-2OH-+H2↑精心整理2. 下列反应的离子方程式34 +H2O B. 铜片插入硝酸银溶液：2- 2精心整理D. 硫氰化钾溶液加入三氯离子组是A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3- B.2-离子中，在碱精心整理精心整理性溶液里能大量共存，且溶NO 3-、SO 42- D. Na +、SO 42-、S 2-、Cl -、33OH -、K +C. Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-D. H+Cl- Na+ B. Na+ Cl2 Br- Cu2++练习题-2精心整理1. 在无色透明强酸性溶液B3C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、、NO3－、Cl- B.精心整理Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 、HCO3- 等A. Ag+、K+、精心整理NO3- 、HCO3- B. K+ 、NH4+ 、中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽5. 下列离子精心整理方程式，书写正确的是化钡溶液：Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- =+ D. 铁与稀盐精心整理酸反应：2Fe+6H+==2Fe3化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如A. Cu2+和SO42-精心整理B. Cu2+和Cl-C. K+和SO42-精心整理。
离子反应过量不足量总结
离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。
2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。
3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。
4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
6. 少量二氧化硫通入氨水中。
7. 过量二氧化硫通入氨水中。
8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。
9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。
10. 碳酸钠与少量盐酸反应。
11. 碳酸钠与足量盐酸反应。
（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。
13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。
14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。
15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。
16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。
17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。
18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。
19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。
（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。
22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。
23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。
24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。
三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。
25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。
27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。
28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。
29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。
离子反应的本质和离子反应发生条件
离子反应的本质和离子反应发生条件一、离子反应的本质离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。
离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中，通过它们电离出来的离子的互换或结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生的氧化还原反应或离子与离子间、离子与分子间的络合反应、离子间的相互促进水解等。
从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
二、离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。
⑴生成更难溶的物质生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。
例如：①向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：Ag++Cl－=AgCl↓（可溶→难溶，使Cl-浓度降低）②向Na2SO4溶液中加入酸化的AgNO3溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物Ag2SO4为沉淀，使SO42-浓度降低），其离子反应式为：2Ag++SO42- =Ag2SO4↓（可溶→微溶）由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通CO2气体则发生如下反应：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，如果向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则发生反应为：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH－。
常见的难溶物除了一些金属、非金属（如Fe、S、Si等）和氧化物（如Al2O3、SiO2等）外，主要还有两类：一类是难溶碱，而另一类是难溶盐。
此外，H2SiO4也难溶于水。
微溶物在离子反应中的处理：①当溶液呈浑浊或在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。
如向CaCl2溶液中加入饱和Na2SO4溶液则发生：Ca2++SO42-=CaSO4↓。
②当以溶液形式出现在反应物中时，与普通易溶物一样处理。
铁和二价铁离子反应
铁和二价铁离子反应
单质铁不能与二价铁离子反应，因为两者之间没有化合价。
铁能与三价铁离子反应生成二价铁离子，因为零价和三价之间有二价。
离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+生成亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+S=△=FeS；3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（稀硝酸不足）。
二价铁一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。
Fe2+亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。
纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。
另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）……。
常见离子反应方程式书写
常见离子反应方程式书写L硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag4+Cr=AgCl I2、钠与水反应:2Na+2H20=2Na+20H'+H2 t3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H20+Cu2 =2Na4+Cu (OH) 2 \ +H214、过氧化钠与水反应：2N/O+2比0二4NH+40H +02 t5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO；( +H =C02 t +H206、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO」+CDC00H二CO"+比0 +CH.COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+20H +2HCO3 +Mg2 =Mg(OH)21 <aC03 I8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCOs +Ca*+20H =CaC031 +2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Cf+HCOj+0H二CaCOd+H410、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Cf+OH +HC03 =CaC031 +H20 1U 澄淸石灰水通入少量C0＞： Cf+20H +C02=CaC0：i I +H2012、澄清石灰水通入过量C0>： OH +C02=HCQ313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:C『+20H +2HCO；=CaCO a I +CO32 +2H2014、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO：i +0H +Ca2=CaC0s I +H,015、等物质的量氢氧化领溶液与碳酸氢铁溶液混合：Bf+2OH +NH,+HCO3-BaCOa \ +比0+711：产FLO16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO/ +H上HCO：：(酸不足) 或CO：：+2HN0“+氏017、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2： CO2+2OH =CO;(2'+H2O18、过量的CO?通入氢氧化钠溶液中:CQz+OH =HCO319、碳酸氢铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH「+HCO,+20H二NHj t +C0&+2H420、碳酸钙与盐酸反应：C3CG+2H•二Cf+CO? f+H421.碳酸钙与醋酸反应:CaC03+2CH3C00H=Ca2^2CH3C00 +CO2 X +H2O22、澄淸石灰水与稀盐酸反应：H+OH =H223、磷酸溶液与少量澄淸石灰水：H：PO；+OH上HQ+HJO24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO t+3Ca*+6OH =Ca3(P0<)21 +6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgC03+2H'二Mh+CO"+比026、硫酸镁溶液跟氢氧化领溶液反应：Ba24+20H +MQ+SO广二BaSOd+Mg(0H)2 (27、硫酸溶液跟氢氧化钗溶液反应：B屮+20H +2H'+S0f =BaSO： \ +2IL028、硫酸氢钠溶液与氢氧化钗及应至中性：2H'+S(V +20H ^Ba2 =2H2O+BaSO t I29、硫酸氢钠溶液与氢氧化领反应至硫酸根完全沉淀：H+SO,2 +0H +Ba24=BaS0, I +H2030、硫酸铝溶液中加入过量氢負化顿溶液：2A134+3S0I2 +80H +3Ba2=3BaS0< I +2A102 +4H203U氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(0H)2+2H=Mg24+2H2032、铝跟氢氧化钠溶液反应:2A1+20H +2H如二2A10, +3HJ33、物质的量之比为1: INaAl合金置于水中：Na+Al+2H20=Na+AIO2 +2H2134、氧化铝溶于强减溶液：A1X)：^2OH =2A10> +FLO35 .氧化铝溶于强酸溶液：A10+6H、2 A广+3出036、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(0H)3+0H =A10, +2比037、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al (0H)s+3H =A13+3H2038、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:AlFHCa =A1(OH)31 +CO2 t39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2A13+3COa2 +3H2O=2A1 (OH)31 +3C02140、氯化铝溶液中加入过量氨水:Ar+3NHa* HiO=Al(OH)31 +3NH<441、明矶溶液加热水解生成沉淀:A广+3H2O=A1(OH)3)+3H'42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:A13+3A1O2 +6H2O=4A1(OH)U43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3A102 +6H2O二Fe(0H)d+3A1 (0H)：d44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:A102 +H+H2O=A1 (OH)sl45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：A1O- +4H'二Al"+2H,046、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:A102 +NH；+H20=Al(0H)al +NHat47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H =Fe2+Ha t48、铁粉与氮化铁溶液反应：Fe+2Fe"=3Fe”49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe性Cu”+3F『50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+2H =Fe2+H2S f51、硫化钠与盐酸反应：S2 +2H*=H2S t52、硫化钠溶液中加入澳水：S2>Br2=S I +2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+CL=2Fe3+2Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S： 2F/+H2S=2F$+S I+2H'55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe：，+S2'=S I +2Fe2456、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2 =S I +2FeS I57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+21 =2Fe2+L58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe：，+30H'=Fe(0H)；U59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：F/+3NH：z乩0二Fe(0H)：N+3NH「60、氯化铁溶液与硫氤化钾溶液：Fe'・+3SC7* =Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zf62、锌与稀硫酸：Zn+2H =Zn2+H2 t63、锌与醋酸：Zn+2CH：C00H二CH J COO+Z I?+H, t64、锌与氯化铁溶液：Zn+2NH上Zf+NH J t +丛t65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I =2Fe2+I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeSH2()2+2H•二2F『+2H,067、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高猛酸钾溶液：5Fe2+Mn04+8H=5Fe^+Mn2+4H2068、四氧化三轶溶于浓盐酸：Fe：Q+8H =2Fe3+Fe2+4H2069、氧化铁溶于盐酸：FeO+GH、2F『+3H470、氧化铁溶于氢碘酸溶液：FwO汁21 +6H'二2F/+I2+31L071、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：尺『+3乩0 二±(、(0H)3(胶体)+3H，72、向谟化亚铁溶液通入足量的氯气：2F『+4Br+3C12=2F『+2Bn+6Cl73、向澳化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+CL=2Fe3+2Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2F『+4I +3C12=2F「+2l2+6Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：21 4-Ch=L+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水：21+C12=l2+2C1-77、碘化钾溶液中加入过疑氯水：I +3C12+3H£二6H'+I(h+6C178、嗅化钠溶液中加入氯水：2Br +C12二Bc+2C 179、亚硫酸溶液中加入氯水：H’SO•计C12+出0二4H‘+2Cl'+SOf80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H&)汁2FeFL0二4H'+2F『+S0广81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H,SO汁HQF2H・+HeS0：「82、氯气通入水中：C12+H20=H+C1 +HC1083、氯气通入碳酸氢钠溶液中:CL+HCQ J =Cr+C02+HC1084、亚硫酸钠溶液中加入溟水:SO32+H20+Br2=S0i2 +Br+2H485、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO J +H2O2二SO产+2H486、二氧化硫通入谟水中: SO」+B门+2H0二4H42Br +S0广87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)： Fe+NOa+4H^Fe^+NO t +2HaO88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： 3Fe+2N0a+8H =3Fe24+2N0 t +4H2089、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3 +8H*=3C『'+2N0 t +4H490、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2N0a +4H =Cu2+2N021 +2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag*+Cu=2Ag+Cu2*92、用氨水吸收少量SO,：S0,+2NH3+H20二2M「+S0产93、用氨水吸收过量的SOz : SO’+NH汁FLO二NH「+HS(L94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2N0：「+2Fb0二3S0F+2N0 t +4川95、浓硝酸中通入SOx SO>+2N0/=S0r+2N02 t96、氯化铁与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH「+OH =NH31 +H2O97、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： Cf+S(h+C10 +比0二CaSOd +C1 +H+HC10 向次氯酸钙溶液中通入大量SO2： Ca2+2SO>+2C10 +压0二CaSON +2C1 +4H+S0；98、用碳酸钠溶液吸收过呈SO2： CO/ +H,0+2S02二C(h t +2HSCL99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+C U2*=C U S 1 +2ir100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2>Cu2 =CuS I10■电解饱和食盐水：2C1 +21L0=^S= 20H +H21 +CL t102、电解硫酸铜溶液：2C U2，+2ILO=^=2C U I+0"+4FT103、电解氯化铜溶液：C U2+2C1 =J£= C U I +CL t104、电解熔融氯化钠：2Na*+2Cl (熔融)旦=2Na+Cl21105、电解熔融氧化铝：4A1：，* +602丿旦4A1+3O. t106、二氧化猛与浓盐酸共热：MnO.-2Cl +4H' 仝亦t +2H '：107、氯气通入冷的氢氣化钠溶液中：Cb+20H二C1誉0+仏0108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3C12+60H -XnO"3H：O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：CIO+HQ+CO F HCIO+HCO：：110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:CIO+C1+2H =CL t +H2O111、氯酸钾与浓盐酸: C10I+5C1 +6H=3C121 +3比012 硫化钠.亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2 +S0f+6H =3S I +3H2O 113.NO?溶于水：370,+IW二2H +N(h +N0 t114.N@通入亚硫酸钠溶液: SOf +NO2二SO占+N0 t115.硫化钠的第一步水解：=lb+0H116.碳酸钠的第一步水解：C0/+H,0 =HCO：「+OH117.氯化领溶液与硫酸反应：Ba2+S0<2=BaS0i I11&硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+60H' =^+S(h2+3H20119、醋酸领溶液与硫酸反应:Ba2+2CH1C00 +2H+SO? =BaSOi I +2CH£00H 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CHEOOH+OH二CH’COO +H4121、醋酸与氨水反应：CH：J COOH+NH" H2O二CH：COO+NH/+2H灯122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：CJhOH+OH =C B H S O +丛0123、苯酚与氯化铁溶液反应：6CJhOH+Fe"二［Fe(C B H S O)『+6H'124、苯酚钠溶于醋酸溶液:CeHsO +CH：COOH二GHGH+CHQ00125、苯酚钠溶液中通入少量CO2： C H H5O+H2O+CO2=C6H S OH+HCO3 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:GHsOH+COa'^CeHsO+HCOa127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCOs+HCOOH二Ca2'+C0? t +FUHHC00 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO +川二HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3 =CO> t +H.O+HCOO 130、陥2C2O1溶液中加入酸性高猛酸钾溶液：5C20i2 +2Mn0i +16H=10C02 t +2\li?+8H,0131、酸性高猛酸钾溶液与双氧水:5H202+2Mn0i +6H =5(h t +2Mn +8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2F『+HO+2H‘二2F/+2FL0133、S02 通入酸性高猛酸钾溶液:5SO2+2MnOr+2H2O=5SO<2 +2M(+4H‘134、乙烯通入酸性高猛酸钾溶液生成CO?5CH2=CH2+12MnO： +36H丄10C0? t +12Mi?+28H<0。
铁和硫氰根离子
铁和硫氰根离子
【最新版】
目录
1.铁元素的概述
2.硫氰根离子的概述
3.铁和硫氰根离子的反应
4.铁和硫氰根离子反应的应用
正文
铁元素是我们生活中常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，也是生物体中的一种必需微量元素。
铁的化学符号为 Fe，原子序数为 26，它是一种过渡金属，具有良好的导电、导热性能和机械强度。
铁在工业和生活中有着广泛的应用，如建筑、制造机器设备、交通工具等。
硫氰根离子（SCN-）是一种无色、具有较强还原性的阴离子，它在生物体中具有一定生理功能，如参与蛋白质合成等。
硫氰根离子在化学反应中表现出一定的选择性，可以与一些金属离子发生特异性反应。
铁和硫氰根离子之间的反应是一种常见的化学现象。
在酸性条件下，铁和硫氰根离子会发生反应，生成硫氰酸铁络合物。
这种络合物具有一定的稳定性，在溶液中呈现出红色。
该反应的化学方程式为：Fe3+（aq）+ 3SCN-（aq）→ Fe(SCN)3（s）。
铁和硫氰根离子反应在实际应用中有很多重要作用。
首先，它可以用于检测铁离子。
在环境监测、生物医学和工业生产等领域，常常需要对铁离子进行快速、准确地检测。
利用铁和硫氰根离子的反应，可以通过观察溶液颜色变化来判断铁离子的存在和浓度。
此外，铁和硫氰根离子反应还可以用于金属离子的分离和提纯。
在某些金属矿物的浮选过程中，可以利用铁和硫氰根离子反应的特异性，将目
标金属离子与其他离子分离，从而实现金属矿物的有效选别。
总之，铁和硫氰根离子之间的反应是一种具有实际应用价值的化学现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
用。
第3页 共 122 页
1.电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化
合物｡ (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导 电的化合物｡ 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡ (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡
第4页 共 122 页
第29页 共 122 页
【方法归纳】 对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被 排除在外; (2)化合物溶解于水能导电 ,必须是自身能电离出能够自由
移动离子的才是电解质,否则是非电解质;
(3) 能导电的物质不一定是电解质 , 如金属 ､ 石墨等导体 ; 电 解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4) 划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离 , 而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然
B.CuSO 4溶液吸收H 2S气体 : Cu 2 H 2S === CuS 2H C.AlCl 3溶液加入过量的浓氨水 :
Al 3 4NH 3 H 2O === AlO 2 4NH 4 2H 2 O
D.等体积､等浓度的Ba(OH) 2 稀溶液与NH 4 HCO 3 稀溶溶液 混合 :
解析 : A项, 氨水不能写成离子形式｡B项,3价铁与I 之间应 发生氧化还原反应｡C项正确｡D项, 通入足量Cl 2后不可能
2 生成SO3 ｡
第18页 共 122 页
5.(2009 上海单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.H 2SO 4与Ba(OH ) 2 溶液反应 :
2 Ba 2 OH H SO 4 === BaSO 4 H 2 O
还原性, Cl2有较强氧化性,因发生氧化还原反应而不能大量 共存; D项对｡
第13页 共 122 页
2.(2009 江苏单科)在下列各溶液中, 离子一定能大量共存 的是（ ）
2 A.强碱性溶液中 : K 、Al 3、Cl 、SO 4
B.含有0.1 mol / LFe 3的溶液中 : K 、Mg 2、I 、NO 3
学案6
离子反应
第1页 共 122 页
高考大纲 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。
第2页 共 122 页
考向预测 1.判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。 2.正确判断指定条件下的离子方程式的正误。 3.结合氧化还原反应考查离子反应的原理、实质及计算。 4.判断限定条件下的离子共存问题。 5.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推断中的应
第20页 共 122 页
6.(2009 全国Ⅱ理综)现有A､B､C､D､E､F六种化合物,已知 它们的阳离子有K 、Ag 、Ca 2、Ba 2、Fe 2、Al 3 ,阴离
2 2 子有Cl ､OH ､CH 3COO ､NO ､ SO ､ CO 3 4 3 , 现将它们分
别配成0.1 mol / L的溶液, 进行如下实验 :
淀而不能大量共存; D项正确｡
第14页 共 122 页
3.(2009 江苏单科)下列离子方程式与所述事实相符且正 确的是（ ） A.漂白粉溶液在空气中失效 :
ClO CO 2 H 2O === HClO HCO 3
B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 : MnO 2 2H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H 2 O C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al (OH ) 3 :
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
第11页 共 122 页
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ）
A.NH 4 ､H ､NO ､ HCO 3 3 2 B.K ､Al 3 ､SO 4 ､NH 3 H 2O
还原反应的还要保证得失电子守恒｡ 如 : MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 : MnO2 4 H 2Cl Mn 2 Cl2 2 H 2O。
第10页 共 122 页
3. 意义: 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 , 而且还可以表示同一类型的离子反应｡ 例如 , 离子方程式 H++OH-===H2O 表示强酸和强碱在溶液 中反应,并生成可溶性盐,如:
第21页 共 122 页
①测得溶液A､C､E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消 失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色｡
第22页 共 122 页
根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________;
2 C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO === 3Cu 2NO 3
4H 2 O
2 D.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气 : S 2O 3 2Cl 2 3H 2O === 2SO 2 4Cl 6H 3
答案:CΒιβλιοθήκη 第17页 共 122 页C.Na ､K ､SO 2 3､Cl 2
2 D.Na ､CH 3COO ､CO 3 ､OH
答案:D
第12页 共 122 页
解析 : A项, H 与弱酸酸式根离子不共存; B项Al3与NH 3 H 2O
2 反应生成难溶物Al OH 3 而不能大量共存;C项,SO3 有一定
向着减小某些离子浓度的方向进行｡
3.条件 (1)复分解反应 ①生成难溶物质,如BaSO4､AgCl等｡ ②生成难电离的物质,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡
③生成易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡
第7页 共 122 页
(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3｡ (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl｡
解析 : A项, 应生成CaCO3 ; B项, H 前化学计量数应为4;C项
正确, 通入过量CO 2将生成HCO3 ; D项, 在强碱性溶液中, 产
物H 将最终生成H 2O｡
第16页 共 122 页
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H 2 O B.Fe(OH ) 3 溶于氢碘酸 : Fe(OH ) 3 3H === Fe 3 3H 2O
AgNO3 NH 3 H 2O === AgOH NH 4 NO3 , AgOH 2NH 3 H 2O === Ag(NH 3 )2 OH 2H 2O
碳酸钾 判断依据是__________________; (2)E溶液是________, 答案：（2） 由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐｡六 种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所 以E是碳酸钾 (3)写出下列四种化合物的化学 Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca 式:A________________ ､C________________ ､ AlCl3 FeSO4 D_____________ ､F________________ ｡
第23页 共 122 页
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐, C是醋
酸盐; 而所给六种阳离子可以与CO 2 3 形成可溶性盐的只有
K , 所以E是K 2CO 3｡由②中现象可知B中有Ag , 则应有
2 2 AgNO 3｡由③中现象知D中无CO 3 和SO 4 ｡由④中现象可
2 AlO CO 2H O === Al ( OH ) HCO 2 2 3 3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH ) 3 反应生成Na 2 FeO 4 :
2 2ClO 2Fe(OH ) 3 === 2FeO 4 3Cl H 2O 4H
答案:C
第15页 共 122 页
Ba 2 2OH NH 4 HCO H 2O H 2O 3 === BaCO 3 NH 3
答案:BD
第19页 共 122 页
2 解析 : A项, 正确的离子方程式为 : Ba 2 2OH 2H SO4
=== BaSO4 2H 2O;C项, 浓氨水为弱碱, 不能溶解Al OH 3 , 正确的离子方程式为 : Al3 3NH3 H 2O === Al OH 3 3NH 4｡
一､电解质和非电解质､强电解质和弱电解质的对比
第25页 共 122 页
第26页 共 122 页
第27页 共 122 页
【例1】下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是( A.Cl2 C.Na2O2 答案:B B.SO2 D.C2H5OH
)
第28页 共 122 页
解析:根据题意,C2H5OH是非电解质但其水溶液不能导 电,D不符合题意｡Cl2､SO2､Na2O2的水溶液都可以导电,但 氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质｡SO2水溶液导 电是因为反应生成了H2SO3,不能据此判断SO2是电解质;
知F中有Fe 2 ｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱, 则应是Ba(OH) 2 ｡C是强碱弱酸盐, 则为(CH 3COO) 2 Ca｡D
2 2 中无CO 2 和 SO , 则 F 中有 S O 3 4 4 , F为FeSO 4 , D是AlCl 3 ｡