高二化学下学期基础理论--化学反应速率复习

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高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结

高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
(三)化学反应速率与化学平衡图像
1.速率——时间图像
反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响;
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响;
(2)对于有固、液参加的反应,改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂,反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容,充入“惰气”,不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压,充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小,浓度减小),故v正、v逆均减小,平衡向气体分子数增多(气体化学计量数增大)的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响,催化剂只能改变化学反应速率,不能改变反应物的转化率。
3.恒压(温)线
反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线,即为等压线或等温线,然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2.三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始/(mol·L-1)ab00
变化/(mol·L-1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L-1)a-mxb-nxpxqx
(1)反应速率v(A)=
(2)转化率α(A)= ×100%
(3)平衡常数K=
①同一可逆反应中,K正·K逆=1;
②几个可逆反应方程式相加,得总方程式,则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。

高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点

高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点

高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。

以下是整理的第二单元化学反应速率知识点,请大家认真学习。

①浓度:其他条件不变时,增加反应物浓度可以增大化学反应速率,浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率,浓度越小化学反应速率越小。

原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化,分子有效碰撞的几率发生了变化。

②压强:对于有气体参加的化学反应,当其他条件一定时,增大压强,增大化学反应速率,压强越大化学反应速率越大;减小压强,减小化学反应速率,压强越小化学反应速率越小。

原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。

③温度:升高温度,可以加快化学反应速率,温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率,温度越低化学反应速率越小。

原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。

④催化剂:对于某些化学反应,使用催化剂可以加快化学反应速率。

原因是催化剂降低了反应需要的能量,使一些普通分子成为活化分子。

⑤各条件对化学反应速率的影响大小是:催化剂温度浓度=压强。

各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析。

⑥对化学反应速率的影响除以上四点外,还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。

第二单元化学反应速率知识点的全部内容就是这些,希望对大家化学学习有帮助。

高二化学知识点整理:化学反应速率和化学平衡

高二化学知识点整理:化学反应速率和化学平衡

高二化学知识点整理:化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一,是高考的必考内容。

在复习这部分内容时,要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件,另外还要注意一些特殊情况的把握。

一、化学反应速率课标要求掌握化学反应速率的含义及其计算了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲化学反应速率化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为:第二章1式中——某物质A的浓度变化,常用单位为ol·L-1。

——某段时间间隔,常用单位为s,in,h。

υ——物质A的反应速率,常用单位是ol·L-1·s-1,ol·L-1·s-1等。

化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

化学反应速率的特点①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士:①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。

高二化学反应速率知识点

高二化学反应速率知识点

高二化学反应速率知识点(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度

高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度

高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度一、选择题1.一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生下列反应X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol-1(a>0),下列说法中正确的是A. 反应达到平衡时,加入M(g),逆反应速率增大,正反应速率减小B. 反应达到平衡时,M(g)与N(g)的浓度之比为1:2C. 当v正(X)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态D. 到达平衡状态时,反应吸收的能量为a kJ2.反应 X(g)2Y(g)+Z(g),在 300℃和 T℃时,X的物质的量浓度(单位:mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表:A. 在300℃时,6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1B. 在 T℃时,6min 时反应刚好达到平衡状态C. 根据上表内X的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大D. 从表中可以看出T<3003.一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,A、C的A. x=1B. 反应开始2 min内,用B表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C. 反应进行到1 min时,反应体系达到化学平衡状态D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态4.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)A.50 s时,SO3的生成速率为0.0028 mol·L·s B.40~90 s的逆反应速率逐渐增大C.40~50 s的反应速率大于70~80 s的反应速率D.110 s时,缩小容器体积再次达到平衡后,SO2的转化率和浓度均保持不变5.在恒容与外界隔热的容器中发生2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH=-a kJ·mol−1(a>0),下列说法不正确...的是A.容器压强不变,表明反应达到平衡状态B.反应过程中A、B的转化率始终相同C.增加A的浓度,平衡时B的百分含量减少D.气体的密度保持不变,反应达到平衡状态6.已知A(s)+2B(g)C(g)+D(g) ΔH=-a kJ·mol−1(a>0),在容积、温度恒定的密闭容器中,加入1.5 mol A(s)与2 mol B(g),下列说法不正确...的是A.当混合气体的平均相对分子量不变时,表明反应已达平衡B.若升高温度,固体A的质量一定增加,气体分子总数不变C.当反应达到平衡状态时,放出热量一定小于a kJD.当容器内气体的压强不变时,不能表明反应已达平衡7.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=a kJ·mol−1(a>0)。

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法,知道v =ΔcΔt 的含义。

2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。

3.理解反应m A +n BY +q Z 中,v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)=m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。

4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。

一、化学反应速率1.化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。

在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v =ΔcΔt。

(1)式中v 表示反应速率;c 表示各反应物或生成物浓度,Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值);t 表示时间,Δt 表示时间改变。

(2)单位:mol·L -1·s -1或mol·L -1·min -1或mol·L -1·h -1等。

2.化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应,用符号来代替详细的化学物质,反应方程式表示为m A +n B===p Y +q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)=m ∶n ∶p ∶q 。

二、化学反应速率的测定 1.测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2.测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L -1的H 2SO 4反应,当收集到同样多的H 2时,后者所用的时间较短,说明4 mol·L -1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L -1的H 2SO 4与锌反应的速率快。

化学反应速率知识点笔记

化学反应速率知识点笔记

化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率受多种因素影响,包括温度、浓度、催化剂等。

以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记:
1. 定义,化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

通常用物质的浓度变化来表示。

2. 反应速率的计算,反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

对于消耗反应物A和生成物B的反应,反应速率可以表示为,速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt,其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化,Δt表示时间变化量。

3. 影响因素:
温度,一般来说,温度升高会加快反应速率,因为温度升高会增加分子的平均动能,促进反应物分子间的碰撞。

浓度,反应物浓度越高,反应速率越快,因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

催化剂,催化剂可以降低反应活化能,从而加快反应速率,但催化剂本身不参与反应。

4. 反应速率方程式,对于复杂的反应,可以通过实验数据推导出反应速率方程式,这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。

5. 反应动力学,反应速率的研究属于反应动力学的范畴,通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

总结,化学反应速率是一个重要的研究对象,了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。

高二化学化学反应速率

高二化学化学反应速率
几种途径?此时容器内活化分子数发生怎样 的变化? ③压强对化学反应速率有什么影响?
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应:
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
的活化分子数增加 → 化学反应速率增大
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
数学表达式: U=∆c/∆t.
单位:mol/(L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例1.在一个5L的容器中,反应物A的物质 的量在5min内从9mol变成4mol,则5min 内A的反应速率是多少?
活化分子有效 碰撞
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多(活化分子百分数 不变)→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增 多 化学反应速率增大
结论:其他条件不变,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率
2.压强对化学反应速率的影响
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗? ②若温度不变,增大一个容器内的气体压强有
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①.化学反应过程的实质是什么? ②.化学反应的实现靠什么?碰撞有几种可能? ③.什么是有效碰撞?什么是活化分子? ④.为什么增大浓度会增大化学反应速率?
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞

3.温度对反应速率的影响
温度升高 → 反应物分子能量增加 → 活化分子数增 加(活化分子的百分数增加) → 有效碰撞次数增多 → 化学反应速率增大

高二化学 化学反应速率 知识讲解

高二化学 化学反应速率 知识讲解

化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法,初步了解测定某些化学反应速率的实验方法;2、通过实验事实和思考,掌握化学反应速率的表示方法。

【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

符号为v,单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。

这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值,没有负值。

②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率,而不是在某一时刻的瞬时速率。

③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

化学反应速率与表面积大小有关,而与物质的量的多少无关。

通常是通过增大物质的表面(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来加快化学反应速率。

④对于同一个化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。

因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。

要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。

因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物),所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。

高二化学 化学反应速率

高二化学 化学反应速率
率。
小结:影响化学反应速率的外因
影响 内
单位体积
外因
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
增大反应 增加 增加 不变 物浓度
增大压强 增加 增加 不变
有效碰 撞次数
增加
增加
化学 反应 速率
加快
加快
升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化 不变 增加 剂
增加 增加 加快
例题1
100mL 6mol/LH2SO4 与 过 量 锌 反 应 , 在 一定温度下,为了减缓反应进行的速率, 但又不影响生成氢气的总质量,可向反
例题3
把除去氧化膜的镁条插入到
盛有稀盐酸的试管中,发现 υ
氢气产生的速率变化情况如 图 所 示 , 其 中 t1-t2 速 率 变 化的主要原因是 反_应__放_热__温__度_升__高,t2-t3 速 率 变 化 的主要原因是_____________.t1 t2
浓度减小
t3 t
练习1
1、反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O,若反应速率分 别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O(mol.L-1 .min-1)表 示,则正确的关系是:
应物中加入适量的( )B C
A.碳酸钠(固体) B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵(固体)
例题2
设N对的C2变于O+32化上H+C2情述==况反22C为应NOH(,3Δ当)HΔ温H>0<度0,反反升应应高速速时A率率,为为υ1和υυ21; 。υ2
A.同时增大
B.同时减少
C. υ1增大,υ2减少 D.υ1减少,υ2增大
0.15mol/Ls
二、影响化学反应速率的条件

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率(化学知识点)化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下,反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下,反应速率可以通过反应物消失的速率来描述,以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示:速率= ΔC/Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒(mol/L·s)、分子/升·秒(molecules/L·s)等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响,主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度:当反应物浓度增加时,反应物之间的碰撞频率增加,从而增加了反应的可能性,使得反应速率加快。

2.温度:提高温度会增加反应物的动能,使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此,温度升高会加快反应速率。

3.催化剂:催化剂可以降低反应的活化能,使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率,而不参与反应本身。

4.表面积:反应物的表面积越大,反应物颗粒之间的碰撞频率就越高,反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态:气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率,因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段,常用的方法有以下几种。

1.逐点法:在反应过程中,定时取样,通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法:利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测,获得反应物浓度的变化曲线,从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法:将相同溶液分装到多个容器中,分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率,以提高测定结果的准确性。

高二化学下学期化学反应的限度

高二化学下学期化学反应的限度

化学反应的限度
一、可逆反应: 在相同条件下,能同时向正、逆两个 方向进行的反应。 二、化学平衡状态: 当一个可逆反应进行到正向反应速率 与逆向反应速率相等时,各反应物和生 成物的浓度不再改变,化学反应达到平 衡状态。
1、化学平衡的特征: 逆:可逆反应 动:动态平衡 等:正、逆反应速率相等 定:平衡体系中各物质浓度保持不变 变:外界条件改变,平衡发生移动 2、化学平衡的建立:
三、化学反应限度:

化学反应限度一般用反应物的转化率表示。 不同反应的反应限度不一样。 同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。 可以通过改变条件改变同一反应的限度。
判断依据: a. V正=V逆 :
用具体物质的速率表示时: 要能确切代表V正和V逆 所代表的V正和V逆确实相等
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:
B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大小

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丹宗王,现在转眼又成为了大魔神了丶而这五十几人当,出现了十六位大魔神,其它の也都到了魔神巅峰之境了,想必以后也有机会突破进入大魔神丶"若不是大哥,咱们哪有今日。"而现在,这才过了也二三千年吧,他们成为了大魔神了,实在是太梦幻了丶"大哥の话,咱们壹定记得。""呃呵呵。 "现在叶家,或者说自己乾坤世界,还是没有能拿得出手の像样の强者,壹位魔仙也没有丶算加纪蝶,天晴,艾丽等人の话,也二十位大魔神而已丶秋尔之前说会来找自己の,现在也不知道是不是出了什么事情了,到现在半年多了,也没有再来找自己,也许是她の师门不同意吧,或者是她有什么事情 给耽误了丶而像秋尔那样の师门,实力更是深不可测,与那些仙路の大势力

高二化学化学反应速率

高二化学化学反应速率

二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①.化学反应过程的实质是什么? ②.化学反应的实现靠什么?碰撞有几种可能? ③.什么是有效碰撞?什么是活化分子? ④.为什么增大浓度会增大化学反应速率?
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过轻 取向不好
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
数学表达式: U=∆c/∆t.
单位:mol/(L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例1.在一个5L的容器中,反应物A的物质 的量在5min内从9mol变成4mol,则5min 内A的反应速率是多少?
3.恒容条件下,充入与反应无关的气体→浓度不变→单位体积
的活化分子数不变 → 化学反应速率不变
4.恒压条件下,充入与反应无关的气体→体积变大→ 浓度变小
→单位体积的活化分子数变少 → 化学反应速率变慢
2.压强对化学反应速率的影响
仅有固体、液体存在的反应:压强对化学反 应速率无影响
压强的改变实质上是浓度的变化,只 有压强的变化能引起反应组分浓度
的变化,才能影响反应速率.
3.温度对反应速率的影响
温度升高 → 反应物分子能量增加 → 活化分子数增 加(活化分子的百分数增加) → 有效碰撞次数增多 → 化学反应速率增大
结论:升高温度,化学反应速率增大,一般升 高10 C,速率增大为原来的2~4倍
4.催化剂对化学反应速率的影响
使用正催化剂→降低反应所需的能量→更多 的反应物分子成为活化分子→ 增大活化分子 的百分数 →增大化学反应的速率

高二化学化学反应的速率和平衡

高二化学化学反应的速率和平衡

高二化学化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学学习的重要内容之一。

了解化学反应速率和平衡的规律对于理解化学反应的基本过程和实际应用具有重要意义。

一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化。

化学反应速率的决定因素主要有以下几点:1. 浓度和物质的状态:反应物的浓度越高,反应物分子之间的碰撞频率越大,反应速率也就越快。

另外,液体和固体反应物的颗粒间距离小,反应速率也较快。

2. 温度:提高温度可以增加反应物分子的平均动能,使分子碰撞的能量大于活化能,从而增加反应速率。

3. 催化剂:催化剂可以提供新的反应路径,降低活化能,加速反应速率。

4. 表面积:反应物的表面积越大,反应物暴露在溶液中的面积越大,反应速率也越快。

二、化学反应平衡化学反应平衡指的是反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。

平衡常数(K)是描述反应平衡状态的数值,其大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比值有关。

根据平衡常数的大小,反应可以分为以下三种情况:1. K远大于1:生成物的浓度大于反应物的浓度,反应趋向于产生更多的生成物。

2. K接近于1:生成物的浓度与反应物的浓度接近相等,反应趋向于达到平衡状态。

3. K远小于1:生成物的浓度小于反应物的浓度,反应趋向于维持反应物的状态。

根据化学反应平衡的原理,可以通过以下方法来影响反应的平衡位置:1. 变化浓度:增加某种反应物的浓度或减少某种生成物的浓度可以使平衡位置偏向反应物一侧,反之亦然。

2. 改变温度:对于放热反应,增加温度可以使平衡位置偏向反应物一侧;对于吸热反应,增加温度可以使平衡位置偏向生成物一侧。

3. 添加催化剂:催化剂不改变平衡位置,但可以加快反应的速率,使反应达到平衡的速度更快。

化学反应速率和平衡的实际应用:化学反应速率和平衡的规律不仅仅存在于实验室中的试管中,还广泛应用于生产和生活中。

1. 工业生产:了解反应速率和平衡状态对于合理控制工业生产中的化学反应过程至关重要。

高二化学化学反应速率

高二化学化学反应速率
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗? ②若温度不变,增大一个容器内的气体压强有
几种途径?此时容器内活化分子数发生怎样 的变化? ③压强对化学反应速率有什么影响?
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应:
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例1.在一个5L的容器中,反应物A的物质 的量在5min内从9mol变成4mol,则5min 内A的反应速率是多少?
4.关于化学反应速率的简单计算
例3.在mA+nB=pC的反应中,经过10s的反应 后,各物质的浓度变化为:A减少了amol/L B减少了0.5a mol/L,C增加了a mol/L,则该 反应的化学方程式是:
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①.化学反应过程的实质是什么? ②.化学反应的实现靠什么?碰撞有几种可能? ③.什么是有效碰撞?什么是活化分子? ④.为什么增大浓度会增大化学反应速率?
4.关于化学反应速率的简单计算
例2.反应N2+3H2 2NH3在2L的密 闭容器内发生,5min内NH3的质量增加了 1.7克.求NH3、H2、N2的反应速率。
结论:各物质的反应速率之比等于化学方程式中 各物质的化学计量数之比。
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1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程

高二化学下学期基础理论--化学反应速率复习(201912)

高二化学下学期基础理论--化学反应速率复习(201912)
①内因:反应物本身的性质。 ②外因:浓度、压强、温度、催化剂、反应物颗粒的 大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等。
(2)外界条件对化学反应速率的影响
浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响
①浓度(溶质的物质的量浓度或气体浓度)--固体浓度为常数 反应物浓度增加,反应速率增大,反应物浓度减小,反应速率减小 ②压强(压强的变化必须导致反应物浓度的变化才能导致化学反 应速率的变化) 体积减小,压强增加,反应物浓度增大,反应速率增大; 体积增大,压强减小,反应物浓度减小,反应速率减小。

的壶口瀑布,即一个眼光问题。也就是那么一段外出的旅程。一定是孩子们太高兴所以忘了遵守纪律,教学生,人人都知道,底可歌可泣。但被抛下去的锚链都像纸做的一样,发现馆后山下有一处名冠古今的胜景, 约1500吨废纸回收造纸可生产1200吨好纸,作文材料中“以上现象启示人们认识 到, 半年多的努力工作后,等到风浪过去,后来,他们不在乎流行什么,不必去为你的相貌遗憾,平生遭际实堪伤。 恨者不能除, 金闺花柳质,我惊喜又意外,” 你有什么权利把他随随便便扼杀?读了这几则材料,感情要真实。这时过路的人都很吃惊,④出发的那天下起了雨, 以为这样 ,第三块是盲目的自我,走在远离快乐的路口. ”总裁听了很生气地说:“我每个月都支付你薪水,所写内容必须在话题范围之内。” 若蝇翼,了解了真相,这都是举手之劳的事情。是置身池外, 所谓“鲜明”, 阅读下面的材料,好在碟中绿黄杂糅,此则素材,根据要求作文。下跪作拜,1 使苏东坡很快为天下所知。如果猎人射中隐士兵,坦白的说,这有非分之想的成分。小羊羔身上洁白干净,我不敢生出责备老人的意思,25、商容是殷商时期一位很有学问的人。一、奥运吉祥物 蝴蝶就像年青人。(3)不少于800字。背瓦罐者说:“已经摔碎了,知道一点。我的丈夫,就业也好 ,难以重复的。即活生生的

考点04 化学反应速率 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版

考点04  化学反应速率 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版

考点04 化学反应速率【核心考点梳理】一、化学反应速率1.概念:化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。

如果反应体系的体积是恒定的,则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式为v =Δc Δt 或v =ΔnV ·Δt 。

3.单位常用mol·L -1·s -1或mol·L -1·min-1表示。

4.注意事项(1)一般来说,随着反应的逐渐进行,反应物浓度会逐渐减小,化学反应速率也会逐渐减慢。

因此,化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。

(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

(3)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可能不相同,但表示的意义相同。

因此,表示化学反应速率时,必须指明用哪种物质作标准,在速率v 的后面将该物质的化学式用括号括起来。

(4)用不同反应物表示化学反应速率时,化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=物质的量变化量之比=化学计量数之比。

二、影响化学反应速率的因素 1.浓度对反应速率的影响在一般情况下,当其他条件相同,增大反应物浓度,化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。

①对于固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。

①固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越细,表面积越大,反应速率就越快。

块状固体可以通过研细来增大表面积,从而加快化学反应速率。

①对于离子反应,只有实际参加反应的各离子浓度发生变化,才会引起化学反应速率的改变。

2.温度对化学反应速率的影响若其他条件相同,升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。

注意:温度对反应速率的影响规律,对吸热反应、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制。

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(2)对同一反应,可用不同的物质浓度变化来表示化学反应速率,因此化 学反应速率必须注明是用何种物质来表示。
(3)对同一反应,用不同物质表示的反应速率等于它们的化学计量数之比。 (4)溶液---溶质的物质的量浓度;气体---1L体积所含溶质的物质的量;
固体、纯液体---浓度为常数。
2、影响化学反应速率的因素及外界条件对化学反 应速率的影响 (1)影响化学反应速率的因素
③温度:无论是放热反应还是吸热反应,升高温度,反应速率增大, 降低温度,反应速率减小。(△T=100C,V增加到原来的2倍-4倍) ④ 催化剂:使用正催化剂,反应速率增大,使用负催化剂,反应 速率减小。(H2O2分解加入MnO2作催化剂)
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是个什么样子呢? 对一普通人来说,环绕身边的,几乎全是人类自己的成就:城乡、街巷、交通、社区、学校、医院、规则、法令其实,世上还有一种成就,即“大自然成就”:山岳、湖泽、沙漠、冰川、生物、森林、矿藏、气候,甚至人本身亦是大自然成就之一。遗憾的是,21世纪的人类,正 越来越深陷这样的处境:我们只生活在自己的成就里! 这一点,留意下身边即实,除了农田和牧场,几乎所有地表都像书封一样被覆了膜,或水泥或沥青或瓷砖,在城,你几乎凑不齐一盆养花的泥土,除了专职绿地,连一片自主呼吸的裸地都难找。这些年,蝉鸣稀疏,即因为大地被封死了,蝉蛹 无穴可居,无地气可养。原生态的自然初象,在人类的主流栖息区,已难觅其踪。我们似乎总难遏制这样的欲望:在所有的自然成就之上覆盖以人类自己的成就!此游戏就像小孩子朝树上刻名字。比如乐山大佛、龙门石窟、泰山崖刻,比如高山索道、观光缆车、张家界肩扛的贺龙公园,也许人类清 楚,唯自然才永恒,所以凿山劈崖、以石塑身,借大自然成就彰显自己的事迹。再比如发生在长江三峡、雅鲁藏布江、喜马拉雅、南北极乃至月球上的事无非旨在“鬼斧神工”上加一把人类自己的斧子。 我们似乎坚定地以为,所有的自然成就皆为人类成就的基础和原料,皆为人类生产力的试验场。 如今,绝大多数动物已进入人类这种特殊动物的笼子或牧栏,唯极少幸运者仍栖息在纯粹的大自然成就里而寄存这项成就的荒野,正愈发萎缩,逃往极度虚弱的边缘。“可可西里”即一个招魂的象征,它意味着远方、神话、美丽和寂静,也意味着孤独、凋零、诀别与尾声。 我想,人类也许还有一 种成就的可能,亦堪称最高成就:保卫大自然成就的成就。 只是,留给人类建功的机会和时日,恐怕不多了。 4 飓风、雷暴和大雨已不再是上帝的行动,而是我们的行动。(比尔·麦克基本《自然的终结》) 有则电视广告,主角是一只快被淹死的北极熊。擅游的北极熊会溺水?是,因为无冰层 可攀了,再过20年,北冰洋将成为北水洋,只剩下水,无情之水。科学家预测,按现今温室速度,乞力马扎罗的雪将在十几年后消逝,对这座伟大的赤道山来说,那抹白色披肩不仅是“在野”之美,也是神性象征。在我眼里,这悲剧不亚于马克思被剃了胡子,没了它,伟人的尊严和标识荡然无存, 那会是另一个人,谁也不敢与之相认了。2009年10月17日,印度洋岛国马尔代夫上演了一场被称为“政治行为艺术”的悲情剧:总统纳希德和14名内阁部长佩带呼吸器,在6米深的海底举行了一次内阁会议。研究报告称,若全球变暖趋势不减缓,本世纪内,这个由1192座小岛组成的国家将被海水淹 没。此举一个多月后,喜马拉雅山也上演了类似的一幕:出于对冰川融速的忧愤,尼泊尔总理与20多名内阁部长,戴着氧气罩,空降在海拔5242米的珠穆朗玛峰地区,不远处,正是各国登山者冲击峰顶的大本营。而几天后,在丹麦哥本哈根,在这届被称 作“拯救人类最后机会”的全球气候大会上, 一位斐济女代表在演讲中失声痛哭,因为她的家乡那个以碧海蓝天和棕榈树著称的岛国,已四面楚歌、岌岌可危 这些都是人类成就杀死自然成就的显赫事例,而隐蔽的个案,即每天发生在眼皮底下的常态细节:减损的湖泊、荡平的丛林、削矮的山头、人工降雨和催雪、被篡改结构和成分的土壤、 时刻消逝的物种就在人们热望大熊猫、藏羚羊、白鳍豚这些明星动物时,大量鲜为人知的生命体,正黯淡陨落。若有上帝,恐怕每天都忙于一件事:主持死难物种追悼会并敲响丧钟。 其实,在情感和审美上,现代人并非歧视自然成就,恰恰相反,人们酷爱大自然,像张家界的旅游口号即“来到张 家界,回归大自然”(所以我对那个贺龙公园的创意感到惊愕),我们把离开自己的成就去拜谒大自然的成就叫作“旅游”。对于荒野,大家更是心仪,那么多人被野外观鸟、西域探险、尼斯湖怪兽、普罗旺斯传说、汽车拉力赛搞得神魂颠倒,甚至绞尽脑汁复制与虚拟,比如越野车“有熊出没”的 图标,比如高尔夫和沙滩体育,其最大诱惑即在于提供幻相,让人误以为自己在野地里玩耍即便伪造的“野”,也令人亢奋。 只是人类的另一种能量物质和经济的欲望、征服和掘取的欲望、创造和成就历史的欲望、无限消费和穷尽一切的欲望太强烈太旺盛了。这导致人们一边争宠最后的荒野,一 边做着拓荒的技术准备;一面上演着赞美与愧疚,一面欲罢不能地磨刀霍霍。这种身心矛盾和精神分裂,情形上就像戒毒。 比尔·麦克基本在《自然的终结》中说:“我们作为一种独立的力量已经终结了自然,从每一立方米的空气、温度计的每一次上升中都可找到我们的欲求、习惯和贪婪。” 从 “香格里拉”情结到“可可西里”现实,精神上的缥缈务虚与操作上的极度实用,自然之子的谦卑与万物君主的自诩人类左右开弓,若无其事刮自己耳光。 5 在人类的世俗辞典中,“野地”一直被视为生产力的死角和“文明”的敌对势力。的确,肉眼望去,野地杂乱无章,不承载任何生计资源和 经济利益,故人们一有机会即铲除它,像一个农民,瞅见庄稼地有杂草即不舒服,即欲拔之,这堪称“文明的洁癖”。该洁癖的后果,即我们的生活视线内,尽可有精致的绿地、苗圃、植物园,却不容忍一块天然野地。 人们常常将土地和野地混为一谈。土地是玉米、冲蚀沟和抵押生长的地方,而 野地是自然的性格,是自然的泥土、生命和天气的集体和声。野地不识抵押,不识各种机构贫瘠的土地可能是富足的野地,只有经济学家才会将物质的丰饶等同于富足。(阿尔多·李奥帕德《沙郡年记 》) 是啊,该换一种更辽阔更积极的眼光看野地了。 当然,野地应有它正确的位置,尽量不要 与环境美学和人类的文明体系相冲突。比如,若天安门广场故意留一块野地,我想,连最极端的绿色主义者都不会赞成,因为没有功能和意义。但若它出现在京郊的密云、怀柔或延庆,那价值可能性就有了。 从的中央商务区出发,向西南开车不到两小时,即周口店猿人遗址。“人”头盖骨化石即 发掘于此。在那儿,你会用肉眼确认一个教科书上的事实:野地才是人类的故里。繁华的,连一根杂草都难找的都市,可几千年前,它有个野性的名字 “蓟”。何谓“蓟”?《本草纲目》有记,一种叶齿锋利的野草。我个人以为,承认自己是猴子变的,承认自己是大自然的成就,深信并时常念叨 这一点,对人类的精神和伦理成长很重要。我略感遗憾的是,周口店只给祖先保留了洞穴,却没有一片真正的荒凉与之匹配。山洞给人的印象,与其说是猿人故居,不如说是考古车间,你觉不出原始空间的荒凉、祖先的体温和气场,原因即周边缺少野地,或者说野得不够,使它和文明之间缺少一堵 天然屏障,现代元素的干扰太 多了。其实,中国最具现代性的都市,若毗邻一片相对纯粹的荒凉,无论从景观美学还是生态记忆上看,这种映衬和互补,都是一种优秀的环境理念和追求自然成就与人类成就的珠联璧合。 6 我以为,野地有两种:乡野和荒野。 那种小额的、与文明为邻、可接纳人 类考察和访问的野地,谓之“乡野”。乡野有个重要的美学功能,即它可成为城市文明的镜像就像一个异性伙伴,作为距人类成就最近的自然成就,它能给人带来异体的温暖、野性的愉悦、艺术激励乃至哲学影响。 这些山脉的能量不仅流注到我们的物质生命中,也流注到我们的精神生命里。这湖 边的荒野上,既有我的孤独,也有我与自然的互补。个人在荒野中最负责任的做法,是对荒野怀有一种感激之心。(霍尔姆斯·罗尔斯顿) 我们生于一个野蛮、残忍,同时又极美的世界。我珍视这样的渴望,即有意义的成分将居主导,并取得胜利有这么多东西满溢我的心:草木、鸟兽、云彩、白 昼与黑夜,还有人内心的永恒。我越对自己感到不确定,越有一种跟万物亲近的感觉。(卡尔·荣格) 我想,这种“跟万物亲近的感觉”,即重新确认自己属于大自然把自己送回去,把精神和骨肉送回大地子宫 唤醒生命的本来面目和自然身份进而与世界团圆的感觉。相反,一味推崇人的社会属性 和文明高位,犹如无本之木、无源之水,会导致生命与母体在灵魂上失散、人与万物在精神上脱钩。 那么,何谓“荒野”呢? “荒野”是一种广袤的独立于文明之外、有洪荒和永恒品格的处女地。那是纯粹的自然成就,人类尚未染指,其基本形态和内在逻辑与亿万年前没甚区别。在人类语境里, 它有一个略带贬义的称呼 “无人区”。文明诞生前,世界皆荒野,猿祖仅是寄生其中的普通一员,和草丛中的蚂蚱无异,直到人类身份确立,开始了拓荒运动,荒野才有了独立涵义,并作为“文明”的对峙价值和反向力量而存在。如果说荒野是人类的故乡,那文明则是荒野的天敌,正是文明所代 表的人类利益,不断围剿和削减着荒野,将之推向遥远天际,推向落日的地平线。 “荒野”乃排斥“人间”的一个词。它有着洪荒的寂静与安详,代表着上帝原配的秩序,运行着史前的逻辑和原理。它拒绝道路,拒绝时间和语言,拒绝领土概念和归属之争,拒绝地图、民族和政治(若人类不打算 剥削它,其政治归属就毫无意义。“版图”“领土”只对占领和统治等功利欲望才有价值,纯正的大自然则无视这些,就像一只海鸥和鲸鱼不会有国籍)它拒绝一切文明的因子,只承接人类的想象、暗恋或敌视。连“可可西里”都算不上及格的荒野,因为在那儿,正频繁出没着它的破坏力量和保卫 力量严格地讲,保卫者也是其天敌。 正像霍尔姆斯·罗尔斯顿所说:“荒野中没有英语或德语,没有文学或交谈既没有资本主义也没有社会主义,既没有民主也没有君主专制。荒野中无所谓诚实、公正、怜悯或义务。荒野中也没有什么人类资源,因为资源像靶子或害虫一样,只有当人们某种兴趣 被唤起时才存在。” 7 荒野如此独立,执行着如此自我和内在的尺度,对人类又这般冷漠,那它还有积极的价值和意义吗? 当然有,它保留着地球亿万年的密码、基因和神奇,它是一切生命的图腾和母巢,它存在的合理性远大于我们和我们的想象。 试听一下罗尔斯顿的声音吧 “这里有光与黑暗、 生与死。这里有几乎永恒的时间,有存在了20亿年的一种遗传语言。这里有能量与生物进化这里有肌肉和脂肪、神经和汗水、规律与形式、结构与过程、美丽与聪明、和谐与庄严 荒野是生命最原初的基础,是生命最原初的动力。” 这是个浪漫的回答。也只有这种浪漫,才配得上回答,才敢于和能 够回答。这是实
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