四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷(6月份)
四川省营山县回龙中学2014-2015学年高一6月阶段测试化学试卷 (Word版
四川省营山县回龙中学2014-2015学年高一6月阶段测试化学试卷考试时间：50分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A.科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B.贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C.生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D.2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A.元素A所形成的氧化物只有一种B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性：A>B3．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③4．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。
关于PH3的叙述不正确的是A.PH3的VSEPR模型为四面体形B.PH3分子中P原子采取sp2杂化C.PH3分子中P原子上有1个孤电子对D.PH3分子的立体构型是三角锥形5．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.煤的气化是物理变化C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料6．下列属于加成反应的是A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失7．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)－、d D n－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)－＞D n－C.离子还原性：A(n+1)+＞B n+ ，离子氧化性：C(n+1)－＞D n－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C第II卷（非选择题）二、推断题：共15分8．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
【解析版】四川省2014-2015学年高二(下)期中化学试卷分析
2014-2015学年四川省高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列说法错误的是（）A．明矾常作净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物考点：盐类水解的应用；原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的催熟剂乙烯；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的．解答：解：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾常作净水剂，故A正确；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯，乙烯是水果的催熟剂，所以在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间，故C正确；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故D错误．故选D．点评：本题考查了盐的水解、原电池原理、乙烯的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．2．（6分）（2015春•雅安校级期中）关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH ﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误．故选B．点评：本题考查了溶液质量总浓度大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C 除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙炔中混有硫化氢，硫酸铜溶液可除杂；B．水解后，在酸性溶液中检验溴离子；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化．解答：解：A．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，所以将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中可除去硫化氢，故A正确；B．将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀可检验，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除去乙烷中的乙烯气体，故C错误；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化，则氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、性质及混合物分离提纯、沉淀转化等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）（2015春•雅安校级期中）常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e﹣=6Ni（OH）2+6OH﹣，负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣+6OH﹣=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH﹣﹣6e﹣=6NiOOH+6H2O，阴极反2应为LaNi5+6H2O+6e﹣=LaNi5H6+6OH﹣．解答：解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键．5．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．H CO3﹣离子水解方程式：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2BrD．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铜作电极，阳极Cu失去电子；B．HCO3﹣离子水解生成碳酸；C．发生加成反应，有机反应中不用“═”；D．相互促进水解生成沉淀和气体．解答：解：A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2HO H2↑+Cu2（OH）2↓，故A错误；B．HCO3﹣离子水解方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误；C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大．6．（6分）（2015春•雅安校级期中）已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）A．10种B．9种C．6种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，再根据分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．解答：解：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯上有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；间二甲苯上有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；对二甲苯上有2种氢原子，所以一氯取代物有2种；这些有机物的一氯取代物一共有9种，故选B．点评：本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．7．（6分）（2013秋•曲沃县校级期末）某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：化合物燃烧生成8.8gCO和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=2计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM 计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．解答：解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物组成的确定，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．二、非选择题（共58分）8．（15分）（2015春•雅安校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A Cu2++2e﹣═Cu B2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C Ag++e﹣═Ag D4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体 1.12L（标准状况）（3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．考点：电解原理．分析：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阴、阳电极反应式之和为总反应式；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阴、阳电极反应式之和为总反应式；（2）根据A、D的电极反应式结合得失电子守恒进行计算；（3）精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，据此分析解答．解答：解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag++4e﹣═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（2）A的反应式为Cu2++2e﹣═Cu，则A电极的质量增重6.4g即转移电子数为×2=0.2mol，又D的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，所以D电极产生气体为×22.4L/mol=1.12L；故答案为：1.12；（3）因为精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极，所以左烧杯A为阴极为精铜，B为阳极为粗铜；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，所以右烧杯变为是铁上镀铜，C为阴极为铁片，D为阳极为铜片，硫酸铜溶液作电解质，故答案为：精铜，粗铜，铁片，铜片，硫酸铜溶液．点评：本题考查电解原理及其精炼铜、电镀的具体应用，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量．9．（12分）（2015春•雅安校级期中）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CDA、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．考点：有机物的合成；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故生成NaHC2O4；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；A．根据电荷守恒判断；B．根据物料守恒可知，溶液中草酸、醋酸根、草酸氢根的总浓度为0.2mol/L；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；D．根据Na元素与C元素比例关系（物料守恒）判断；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH．解答：解：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度．A．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A 错误；B．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B错误；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4﹣）＞c （C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；D．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c （Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确，故选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．点评：本题比较综合，涉及离子方程式书写、微粒浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应、有机物的合成等，属于拼合型题目，（1）为易错点，学生容易忽略草酸过量问题，难度中等．10．（15分）（2015春•雅安校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2﹣甲基戊烷．（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（3）写出丁基的结构简式有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）、﹣C（CH3）32（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）CH2CH3．3考点：有关有机物分子式确定的计算；结构简式；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，依据烷烃的命名原则命名，依据键线式书写结构简式即可；（2）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分为丁基，据此解答即可；（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式，据此进行解答．解答：解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2﹣甲基戊烷；（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计；冷凝管；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）CH2CH3；异丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH（CH3）2或﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）；3（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）==6，N（H）==12，故该烃的分子式为C6H12；该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；与氢气发生加成反应的化学方程式为：C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3，故答案为：C6H12；单烯；（CH3）3CCH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；C（CH3）CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．3点评：本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，涉及同分异构体的书写、有机物分子式、结构简式的确定、有机物命名等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．11．（16分）（2015春•雅安校级期中）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G 与金属钠反应能放出气体，由G 转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 取代反应或水解反应 ；（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中无支链，写出B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种） CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2 ．考点：有机物的推断．分析： 链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，据此分析解答．解答： 解：链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，（1）A 的结构简式是CH≡CCH （CH 3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：CH≡CCH （CH 3）2；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2、E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2、F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，由E 转化为F 的化学方程式是CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，故答案为：CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2；（3）G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，由G 转化为H的化学方程式是，故答案为：；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应，故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；（5）B 也是A 的一种同分异构体，分子中无支链，B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种）：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2，故答案为：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2．点评： 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及炔、烯烃、卤代烃、醇、酯之间的转化，正确推断A 的结构是解本题关键，注意有机物官能团和性质之间的关系，题目难度不大．。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
四川省营山县双河中学2015年高一化学下学期6月月考练习试题(含解析)
四川省营山县双河中学2015年高一下期6月月考练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族的元素都为金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.过渡元素全部是金属元素D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行【答案】C【解析】本题考查元素周期表。
A.第ⅠA族的元素H是非金属元素，错误；B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；C.过渡元素全部是金属元素，正确；D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，VIII族包括3列，其余每组1列，共16个族18个纵行，错误，故选C。
2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。
其中反应速率最大的是A.20 mL 3mol/L 的X溶液B.20 mL 2mol/L 的X溶液C.10 mL 4mol/L的X溶液D.10 mL 2mol/L的X溶液【答案】A【解析】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大。
20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液，X 的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。
3．设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大【答案】A【解析】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关。
14—15学年下学期高二第二次质检化学试题(附答案)
存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。
其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。
这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
营山中学2015届高三期中考试化学试题及答案
四川省营山县双河中学2015届高三期中检测理科综合化学部分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列实验操作正确且能达到目的的是A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A.若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D.若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O23．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为l4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子l4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。
试分析下列叙述中正确的是A.该混合溶液中的S导致A点溶液的pH小于B点B.AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的,即:Cu2++2e-CuC.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀6．为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述正确的是A.装置甲左侧的液面一定会上升B.装置乙中的铁钉腐蚀最慢C.装置丙中的铁钉发生析氢腐蚀D.装置甲中的铁钉和装置乙中的铁钉都会被腐蚀7．结合下图判断,下列叙述正确的是A.图Ⅰ是铁的析氢腐蚀B.图Ⅱ是铁的吸氧腐蚀C.图Ⅰ和图Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+D.图Ⅰ和图Ⅱ中正极反应均是2H++2e-H 2↑第II卷（非选择题）三、填空题：共13分8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期末模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
2013级高二（下）期末模拟考试 化学试题 总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（ 共45分） 一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分) 1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的 2、下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－ 5、下列表述正确的是 ( ) A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．聚丙烯的结构简式 D．1-丁烯的键线式 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ） 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 键角：乙炔>乙烯苯>乙烷乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 在溶液中：) B．在的溶液中 浓度均为0.1 的NaClO、NaHCO3 D．向的溶液中滴加的溶液达中性：则混合液体积 10、关于下列装置说法正确的是 ） A．装置①中，SO42－装置②极 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜装置④中 11、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 ①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤ 12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ） A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④ 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等 C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH—)+ c(A—)=c(H＋)+ c(HA) D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（ ） 苯能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）（ ）下列说法正确的是( ) A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D．AgCl在10 mL 0.1 的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 的AgNO3溶液中少 有关右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动 室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 ） HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱 C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋) 下列叙述正确的是（ ）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷 C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。
【化学】四川省营山县小桥中学2014-2105学年高二下期6月月考
四川省营山县小桥中学2015年高二下期6月月考化学试题一、单选题1．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法不正确的是A.三种有机物都属于芳香化合物B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.三种有机物都能与浓溴水发生反应【答案】D【解析】本题考查有机物的分类，结构及性质。
A.三种有机物分子都含有苯环，属于芳香化合物，正确；B.三种有机物苯环上都是只有两种不同的氢原子，若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种，正确；C. 1mol对羟基桂皮酸、布洛芬、阿司匹林三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗氢氧化钠物质的量分别是2、1、3，阿司匹林消耗氢氧化钠最多，正确；D.三种有机物中对羟基桂皮酸分子含有酚羟基和碳碳双键，能与浓溴水发生反应，其余两种都不能与溴水反应，错误，故选D。
2．S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是A.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HClD.为非极性分子【答案】D【解析】本题考查了利用了化合物的结构来判断化合物的性质，结构决定性质。
A、中形成的晶体都是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
B、分子中既含有Cl－S极性键，又有S－S非极性键。
C、由题意得会产生酸性黄色浑浊，可知产物当中有S,不难写出S2Cl2和水反应的化学方程式。
S2Cl2的结构不对称为极性分子。
D、S2Cl2的结构不对称为极性分子。
3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】C【解析】本题主要考查了物质性质的研究等考点的理解。
四川省营山县双河中学高二化学下期期中检测试题(含解
四川省营山县双河中学2015年高二下期期中检测化学试卷(解析版)考试时间：50分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共8题每题6分共48分1．下列物质中，属于非电解质的是A.蔗糖B.金属镁C.氧气D.氧化钠【答案】A【解析】本题考查了电解质与非电解质的概念。
蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，是化合物，所以蔗糖是非电解质，故A正确。
金属镁、氯气都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故BC错。
氧化钠溶于水和熔融状态下都能导电，是化合物，所以氧化钠是电解质，故D 错。
2．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.C60B.NaOHC.KFD.C6H6【答案】B【解析】本题考查了共价键与化合物的知识。
C60是单质，不是化合物，故A错。
氢氧化钠是离子化合物，O和H之间是共价键，故B正确。
氟化钾是离子化合物，氟、钾之间只存在离子键，故C错。
苯是共价化合物，只存在共价键，故D错。
3．错误!未找到引用源。
是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
错误!未找到引用源。
的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关错误!未找到引用源。
说法正确的是A.错误!未找到引用源。
原子核中含有92个中子B.错误!未找到引用源。
原子核外有143个电子C.错误!未找到引用源。
与错误!未找到引用源。
互为同位素D.错误!未找到引用源。
与错误!未找到引用源。
互为同素异形体【答案】C【解析】本题考查了原子结构。
质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；错误!未找到引用源。
有92个质子和电子，143个中子，错误!未找到引用源。
有92个质子和电子，146个中子，故该题选C。
4．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是()A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用【答案】D【解析】氢气燃烧时放热多,燃烧产物为水,对环境不会造成污染,是一种清洁燃料,A项正确;太阳能为清洁燃料,代替化石燃料,可以节约资源,减少污染,B项正确;煤的气化可以提高煤的燃烧效率, C项正确;石油为化石燃料,属于不可再生能源,D项错误。
高二化学答案
凉山州2014-2015学年度下期期末检测
高二化学参考答案及评分意见
一、选择题（本题共16小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1-5 DCAAD 6-10 BCCBA 11-15 DCBBC 16 B
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17（14分，每空2分）
（1） ＜
（2）0.1 mol·L-1·min-1 AD
（3） 4/3（或1.3） ＝
（4）CD
18（14分）
Ⅰ、C(s)＋ H2O(g)＝ CO(g) ＋ H2(g) △H ＝ + 131.3 kJ•mol-1 (2分；其他合理答案也可以得分)
Ⅱ、
（1）冷凝管（或冷凝器） (1分)
（2） SO2 + H2O2 ＝ H2SO4 (2分)
（3） ③ （1分）
酚酞 （1分）
溶液由无色变为粉红色，且30 s内不褪色 （2分）
（4） ④ （1分）
（5） ACD （2分，选不全得1分，有错选不得分）
（6） 0.24 （2分）
19（12分）
+ H2O + 3NH3（2分）
20、(12分)
（1） 产生红棕色气体 （2分）
（2） 取下玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 （2分）
（3） Fe3O4 （1分）
（4） ① 溶液变为血红色 （2分） ②溶液中无Fe2+ 离子 （2分）
（5） 二 （1分） 4Fe(NO3)3 ＝ 2 Fe2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑ （2分）
高二化学参考答案及评分标准 第1页 （共1页）。
四川省南充市营山县双河中学高一化学下学期6月月考试卷(含解析)
四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高一下学期月考学试卷（6月份）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液3．设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为116．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有__________（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因__________．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程__________．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是__________（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是__________（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式__________；D的电子式__________．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式__________‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：__________．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是__________．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①__________（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为__________，消耗KOH的物质的量为__________．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是__________（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为__________（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是__________．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为__________；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为__________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为__________．四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6月份）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第ⅠA族的元素包含H；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；D．周期表有18个纵行．解答：解：A．第ⅠA族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故C正确；D．周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．3．设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．解答：解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．解答：解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z 为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为11考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，据此判断．解答：解：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，A．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M的原子序数之差应为5，若A为Mg，M为H，二者原子序数组成为11，故A错误；B．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，则A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之和为3，则A和M原子的最外层电子数之和可能为9，故C正确；D．A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29，若A为Mg，M为H，二者电子数总数和为13，不可能为11，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，关键根据离子的电子数相差8，且A为短周期元素，确定两元素处于同一周期．6．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；C、2H35Cl气体所处的状态不明确；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．解答：解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故ag混合物的物质的量n=，由于两者均为双原子分子，故混合物中所含的原子为mol，个数为个，故B正确；C、2H35Cl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量不一定是0.1mol，则含有的中子数不一定是1.9N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，则形成的N﹣H键的数目小于0.6N A个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．解答：解：A．该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A正确；B．铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，故B正确；C．放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C正确；D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大．二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；（3）分子晶体熔沸点与式量有关，式量越大，沸点越高，但在同主族元素中形成的氢化物中，存在氢键沸点最高，化合物H2O和H2S，水分子间存在氢键，沸点较高的为H2O；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠；解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O 元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C 元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）化合物H2O和H2S，虽硫化氢的式量大于水，但O、S属于同一主族，O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是乙炔；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中相对分子质量最小的是甲烷，分子式为CH4，故答案为：CH4；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为：O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，A转化成B的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是②．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①A（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣CO32﹣+7H2O．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为8mol，消耗KOH的物质的量为2mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．解答：解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3N（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，该元素与元素①形成18电子分子X 为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中⑨为d 区元素，故答案为：⑨；（2）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×=1、Ni原子数目为6×=3，故该晶体化学式为MgNi3N，故答案为：MgNi3N；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，A．分子中没有氢键，故A错误；B．是平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；C．分子中存在4个C﹣H键，1个C=C双键，故含有5个σ键和1个π键，故C错误；D．该氢化物分子中，C原子成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用SP2杂化，故D正确，故选：BD；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，2p能级3个电子为单电子，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子，看到的现象为：开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，故答案为：3；；开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、晶胞计算、分子结构、杂化轨道、配合物等，难度中等，需要学生具备扎实的基础．。
四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷(6月份) Word版含解析.pdf
四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷（6月份） 一、单选题 1．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是( ) A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O C．可能生成 45g 乙酸乙酯D．不可能生成 88g 乙酸乙酯 2．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是( ) A．其分子式为C21H22O4 B．罂粟碱属芳香酯类 C．1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 mol D．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构 3．长效阿司匹林的结构为：，1mol该物质能与NaOH反应的物质的量是( ) A．3molB．4molC．3n molD．4n mol 4．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是( ) A．乙炔的制备（蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液） C．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、稀硫酸） D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 5．下列关于物质分类的叙述正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B．苯、邻二甲苯互为同系物 C．棉、麻、羊毛及合成纤维统称为化学纤维 D．合成聚乙烯与合成酚醛树脂的反应类型相同 6．l丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是( ) A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率 7．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是( ) A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6 B．t2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等 C．t1时刻改变的条件是降低温度 D．t4t5时间段平衡向正反应方向移动 二、推断题 8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题： （1）下列叙述正确的是__________；（填字母）． a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子 b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个σ键和3个π键 d．N分子中所有原子共面 （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2?xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________，__________． （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是__________、__________．两者沸点的关系为X__________Y（填“＞”或“＜”）． 9．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题． A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________． （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个伸展方向，原子轨道呈__________形． （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了__________． （4）G位于__________族__________区，价电子排布式为__________． （5）DE3中心原子的杂化方式为__________． （6）C和F的第一电离能大小关系为__________（用元素符号表示） 三、综合题： 10．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁． （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化： 已知：a．RCH2OHRCHO b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基． ①由A→C的反应方程式__________，属于__________（填反应类型）． ②B的结构简式为__________． ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式__________． （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）． 已知： a．苯酚可以发生如图反应 b．流程图示例：例如： （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有__________种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为__________． ①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位． 四、填空题 11．有机化合物A～H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________，名称是__________； （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是__________； （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是__________； （4）①的反应类型是__________；③的反应类型是__________； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）__________． 四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷（6月份） 一、单选题 1．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是( ) A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O C．可能生成 45g 乙酸乙酯D．不可能生成 88g 乙酸乙酯 考点：聚合反应与酯化反应． 专题：有机反应． 分析：依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断． 解答：解：将1mol乙酸（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H218O； A．生成的乙酸乙酯中不含有18O，故A错误； B．生成的水分子中含有18O，故B正确； C．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于88g，可能生成45g乙酸乙酯，故C正确； D．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于88g，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了酯化反应的反应实质，关键是反应历程的应用，较简单． 2．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是( ) A．其分子式为C21H22O4 B．罂粟碱属芳香酯类 C．1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 mol D．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：由图可知，该物质的分子式为C21H22O4，根据原子守恒计算消耗的氧气，3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代，以此来解答． 解答：解：A．由结构简式可知分子式为C21H22O4，故A正确； B．分子中不含酯基，则不属于酯类，故B错误； C．分子式为C21H22O4，1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量为（21+）mol=24.5 mol，故C正确； D．结构不对称，3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代，故D正确． 故选B． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意利用结构对称性判断苯环上的H的种类为易错点，题目难度不大． 3．长效阿司匹林的结构为：，1mol该物质能与NaOH反应的物质的量是( ) A．3molB．4molC．3n molD．4n mol 考点：有机物的结构和性质． 分析：有机物为高聚物，含有3n个酯基，可水解生成的羧基、酚羟基可与氢氧化钠反应，以此解答该题． 解答：解：1mol有机物可水解生成3nmol羧基和nmol酚羟基，则可与4nmolNaOH发生反应． 故选D． 点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握羧基、酯、苯酚的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 4．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是( ) A．乙炔的制备（蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液） C．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、稀硫酸） D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 考点：不能加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法． 分析：A．乙炔的制备不需要温度计； B．醋酸铅溶液为重金属盐； C．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热； D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液． 解答：解：A．乙炔的制备不需要温度计，不用测温度，乙炔本身时气体，故A错误； B．醋酸铅溶液能使鸡蛋清中的蛋白质变性，故B错误； C．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热，可用试管直接加热，故C正确； D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大． 5．下列关于物质分类的叙述正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B．苯、邻二甲苯互为同系物 C．棉、麻、羊毛及合成纤维统称为化学纤维 D．合成聚乙烯与合成酚醛树脂的反应类型相同 考点：有机高分子化合物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物． 分析：A．相对分子质量在1000以上的为高分子化合物； B．结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； C．化学纤维是用天然高分子化合物或人工合成的高分子化合物为原料，经过制备纺丝原液、纺丝和后处理等工序制得的具有纺织性能的纤维； D．合成聚乙烯是加成反应，合成酚醛树脂是缩聚反应． 解答：解：A．相对分子质量在1000以上的为高分子化合物，糖类中的单糖、二糖及油脂均不是高分子化合物，故A错误； B．苯、邻二甲苯结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，互为同系物，故B正确； C．棉、麻、羊毛是天然纤维，故C错误； D．合成聚乙烯是加成反应，合成酚醛树脂是缩聚反应，反应类型不同，故D错误． 故选B． 点评：本题考查高分子化合物、同系物等知识，注意化学纤维是人工合成的，天然纤维是天然存在的，题目难度不大． 6．l丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是( ) A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率 考点：乙酸乙酯的制取． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃； B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用； C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解； D．根据平衡移动原理解答； 解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确； B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确； C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误； D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1丁醇的转化率，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单． 7．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是( ) A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6 B．t2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等 C．t1时刻改变的条件是降低温度 D．t4t5时间段平衡向正反应方向移动 考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 专题：化学平衡专题． 分析：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，以此来解答． 解答：解：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动， A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0t1，故A错误； B．t2t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确； C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误； D．t4t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象，明确图象中反应速率的变化及大小是解答本题的关键，注意逆反应速率大，平衡逆向移动，题目难度中等． 二、推断题 8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题： （1）下列叙述正确的是ad；（填字母）． a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子 b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个σ键和3个π键 d．N分子中所有原子共面 （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2?xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2?XH2O+2H+． （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（填“＞”或“＜”）． 考点：位置结构性质的相互关系应用． 分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子数排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，故D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，据此解答． 解答：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面，则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti， （1）a．HCHO中O氧原子电负性很大，能与与水分子形成氢键，易溶于水，N为苯，是非极性分子，水分子为极性分子，相似相溶原理，苯难溶于水，故a正确； b．HCHO中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用sp2杂化，二氧化碳分子为直线型结构，碳原子采用sp杂化，故b错误； c．苯分子中HC之间是ssp2形成的σ键，CC之间是sp2形成的σ键，苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故c错误； d．苯为平面结构，所有原子处于同一平面，故d正确， 故选：ad； （2）工业上用含Ti的矿石作原料制取TiO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含TiO2+的溶液，再经稀释得TiO2?xH2O，这两步反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2?XH2O+2H+， 故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2?XH2O+2H+； （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子，则X为C2H6、Y为N2H4，N2H4分子之间存在氢键，沸点高于C2H6， 故答案为：C2H6；N2H4；＜． 点评：本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等． 9．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题． A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式． （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形． （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理． （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2． （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3． （6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示） 考点：位置结构性质的相互关系应用． 分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素． 解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素． （1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H两种粒构成，电子式为， 故答案为：； （2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形， 故答案为：3，纺锤； （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理， 故答案为：泡利原理； （4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2， 故答案为：ⅦB；d；3d54s2； （5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3， 故答案为：sp3； （6）金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能大小关系为 Mg＞K， 故答案为：Mg＞K． 点评：本题是对物质结构的考查，涉及结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握． 三、综合题： 10．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁． （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化： 已知：a．RCH2OHRCHO b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基． ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）． ②B的结构简式为． ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式． （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）． 已知： a．苯酚可以发生如图反应 b．流程图示例：例如： （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为． ①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位． 考点：有机物的推断． 分析：（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，则A中含有羧基，A被氧化后生成的B能发生银镜反应，则说明B含有醛基，A含有CH2OH，由A与C的分子式可知，A中OH被Br取代生成C，A能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以A是，则B为，C为，据此解答； （2）与CH3I反应保护酚羟基，再用酸性高锰酸钾溶液将苯环连接的甲基转化为COOH，然后与乙醇发生酯化反应，最后在HI条件下重新得到酚羟基； （3）乙基香草醛（）的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有：，①能与NaHCO3溶液反应，含有COOH，②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应，含有酚羟基，③苯环上有两个烃基，只能为2个甲基；④苯环上的官能团处于对位，即OH与COOH处于对位，结合②中能与浓溴水反应，说明酚羟基邻位含有H原子． 解答：解：（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，则A中含有羧基，A被氧化后生成的B能发生银镜反应，则说明B含有醛基，A含有CH2OH，由A与C的分子式可知，A中OH被Br取代生成C，A能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以A是，则B为，C为． ①由A→C的反应方程式：，属于取代反应， 故答案为：；取代反应； ②B的结构简式为，故答案为：； ③在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式：， 故答案为：； （2）与CH3I反应保护酚羟基，再用酸性高锰酸钾溶液将苯环连接的甲基转化为COOH，然后与乙醇发生酯化反应。
四川省营山县双河中学高三化学6月月考试卷(含解析)
四川省营山县双河中学2016届高三6月月考化学试题一、单项选择题1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A.锌锰碱性电池B.硅太阳能电池C.氢燃料电池D.铅蓄电池【答案】B【解析】本题主要考查原电池与能量转化。
A、C、D都属于原电池，工作时将化学能转化为电能，而B是将太阳能转化为电能，本题正确选项为B。
2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A.电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D.同素异形体：C60、C70、金刚石【答案】B【解析】本题主要考查物质的分类。
明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出K+、Al3+和，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质；硫酸钡在水溶液中完全电离，为强电解质，A归类正确。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；而NO不能与碱反应生成盐和水，因此NO不是酸性氧化物，B归类不正确。
铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水及多种矿物质等，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，C归类正确。
C60、C70、金刚石都是由碳元素组成的，是同素异形体，D归类正确。
本题正确选项为B。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：＋＋2OH－＋NH3·H2O＋H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋＋I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－【答案】A【解析】本题主要考查离子方程式的书写。
NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，N被氧化为N，被还原为Mn2＋，A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液生成氨水和碳酸钡，离子方程式为Ba2+＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10I-+3+Fe3++12H+5I2＋3NO↑＋Fe2+＋6H2O，C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，D错误。
四川省营山县双河中学高二数学下期期末模拟考试试卷理(含解析)
四川省营山县双河中学2015-2016学年高二下期期末模拟考试数学试题(理)第I卷（选择题）一、选择题1．已知集合,则A. B. C. D.【答案】A【解析】本题主要考查集合的运算.由已知,故选A.2．设复数z满足(1-i)z＝2i，则z＝A.-1＋iB.-1-iC.1＋iD.1-i【答案】A【解析】设z＝a＋b i，则(1－i)(a＋b i)＝2i，即(a＋b) ＋(b－a)i＝2i.根据复数相等的充要条件得解得∴z＝－1＋i.故选 A.3．设x,y满足约束条件则z=2x-3y的最小值是___.A.-7B.-6C.-5D.-3【答案】B【解析】本题主要考查线性规划的相关知识,意在考查考生的基本运算能力与数形结合思想的应用.由约束条件作出可行域如图中阴影区域.将z=2x-3y化为y=x-,作出直线y=x并平移使之经过可行域,易知直线经过点C(3,4)时,z取得最小值,故z min=2×3-3×4=-6.【备注】【实战技巧】对于封闭可行域,“截距型”目标函数z=ax+by的最值在“边角点”取得,本题的另一解法为:作出可行域,求出“边角点”A,B,C的坐标,并逐一代入目标函数,比较即可得到z的最小值为-6.4．观察,由归纳推理得:若定义在R上函数满足,记为的导函数,则A. B. C. D.【答案】C【解析】本题主要考查求导公式.原函数为奇函数,则导函数为偶函数.故选C.5．关于的不等式的解集为,且,则A. B. C. D.【答案】A【解析】本题主要考查韦达定理.由已知又因为所以=由得故选A.6．如图,在正方体中,P为对角线的三等分点,P到各顶点的距离的不同取值有A.3个B.4个C.5个D.6个【答案】B【解析】本题主要考查空间两点间距离.设正方体棱长为3,以D为原点,以DA,DC,D分别为x,y,z轴建立空间直角坐标系.所以P(2,2,1),A(3,0,0), B(3,3,0),C(0,3,0),D(0,0,0),,,,所以共有4种不同的取值.故选B.7．有甲,乙两个班级进行数学考试,按照大于等于85分为优秀,85分以下为非优秀统计成绩后,得到如下表所示的列联表.优秀非优秀总计甲班10 b乙班a30总计105已知在全部105人中随机抽取1人成绩为优秀的概率为,则下列说法正确的是A.列联表中a的值为30,b的值为35B.列联表中a的值为15,b的值为50C.根据列联表中的数据,若按95%的把握,能认为“成绩与班级有关系”D.根据列联表中的数据,若按95%的把握,不能认为“成绩与班级有关系”【答案】C【解析】由题意,知成绩优秀的学生数是30,成绩非优秀的学生数是75,所以选项A,B错误.根据列联表中的数据,得到k≈6.109>3.841,因此有95%的把握认为“成绩与班级有关系”.8．某人订了一份报纸,送报人可能在早上之间把报纸送到他家,他离开家去工作的时间在早上之间,则他离开家前能得到报纸的概率是A. B. C. D.【答案】D【解析】本题主要考查几何概率.根据已知建立如下图坐标系:能得到报纸的所有可能结果由图中阴影部分表示,这是一个几何概型.阴影部分面积为1-=,所以概率为.故选D.9．抛物线C1:y=x2(p>0)的焦点与双曲线C2:-y2=1的右焦点的连线交C1于第一象限的点M.若C1在点M处的切线平行于C2的一条渐近线,则p=___.A. B. C. D.【答案】D【解析】本题考查抛物线方程、双曲线的几何性质、直线方程、导数的几何意义等基础知识,考查方程思想,考查运算求解能力和逻辑推理能力,考查综合运用知识分析问题和解决问题的能力. 抛物线的焦点坐标为(0,),双曲线的右焦点坐标为(2,0),所以上述两点连线的方程为+=1.双曲线的渐近线方程为y=±x.对函数y=x2求导得,y'=x.设M(x0,y0),则x0=,即x0=p,代入抛物线方程得,y0=p.由于点M在直线+=1上,所以p+×=1,解得p==.【备注】在解析几何中要注意“算”的合理性,尽可能通过分析推理得出最简便的方法.若本题中根据两焦点的连线方程和抛物线方程求出点M的坐标,再根据导数的几何意义得出关于p的方程,则运算量就显得较大.解析几何中最容易出现的是运算错误,在解题时一定要注意运算的准确性.10．已知(-)5的展开式中含的项的系数为30,则a=A. B.- C.6 D.-6【答案】D【解析】本题考查二项式定理,结合已知条件求解参数的值,解题的关键是利用二项展开式的通项求解.由二项展开式的通项可得T r+1=()5-r(-)r=(-a)r=(-a)r,令-r=,得r=1,所以(-a)r=(-a)×=30,则a=-6,选D.11. 3．二项式展开式中含有常数项,则的最小取值是A.5B.6C.7D.8【答案】C【解析】本题主要考查二项式定理.因为=,令,得.因为,所以的最小取值是7,故选C.12．已知点在同一个球面上,,若四面体体积的最大值为,则这个球的表面积是A. B. C. D.【答案】D【解析】本题主要考查空间几何体的表面积与体积、球的性质,考查了空间想象能力.因为,所以是直角三角形,且面积S=6,设高为h,则V=,所以h=5,即四面体的高的最大值为5,设AC 的中点为O1,球心为O,则O在DO1上,且DO1垂直平面ABC,设球的半径为R,则,解得R=,所以这个球的表面积S=.故选D.第II卷（非选择题）二、填空题13．双曲线的顶点到其渐近线的距离等于 .【答案】【解析】本题主要考查双曲线的性质和点到直线的距离.顶点为(渐近线方程为y=.所以顶点到渐近线的距离为d=14．观察下列等式:(1+1)=2×1,(2+1)×(2+2)=22×1×3,(3+1)×(3+2)×(3+3)=23×1×3×5,…照此规律,第n个等式的右边可为 .【答案】【解析】本题主要考查推理证明.第n个式子为(n+1)(n+2)(n+3)…(n+n)=15．已知函数,其中a为实数,为的导函数,若,则a的值为 .【答案】3【解析】本题主要考查函数的求导公式..16．已知函数.设,表示中的较大值,表示中的较小值).记的最小值为A,的最大值为B,则A-B= .【答案】-16【解析】本题主要考查二次函数的性质.所以可知的最小值为A=的最大值B=所以A-B=-16.三、解答题17．在直角坐标系中,以O为圆心的圆与直线相切.(1)求圆O的方程;(2)圆O与x轴相交于A,B两点,圆O内的动点P使成等比数列,求P点的轨迹方程,并指出轨迹的形状.【答案】(1)设圆O的半径为r,则,所以圆O的方程为(2)由设由成等比数列得,,化简得.由于点P在圆O内,故由此得或.所以P点的轨迹方程为或), P点的轨迹为双曲线,在圆内的一部分【解析】本题主要考查求轨迹方程.(1)直线和圆相切时圆心到直线的距离即为半径;(2)根据已知中的等比数列即可列出动点P的坐标满足的方程,化简即可得到点P的轨迹方程.【备注】求动点的轨迹方程时必须注意变量的取值范围.18．如图①在直角梯形ABCP中,分别是线段的中点,现将ΔPDC折起,使平面PDC⊥平面ABCD(如图②).①②(1)求证AP∥平面EFG;(2)求三棱锥的体积.【答案】(1)∵EF∥CD∥AB,EG∥PB,根据面面平行的判定定理,∴平面EFG∥平面PAB,又PA 面PAB,∴AP∥平面EFG.(2)由题设可知平面PDC,即GC是平面的垂线.G是BC的中点,BC=2,所以GC=1.又,所以【解析】本题主要考查线面平行的判定定理及空间几何体的体积.(1)利用面面平行的判定定理证明AP所在平面PAB与平面EFG平行即可;(2)根据已知确定底面的高,即可求出三棱锥体积.19．为了解春季昼夜温差大小与某种子发芽多少之间的关系,现在从4月份的30天中随机挑选了5天进行研究,且分别记录了每天昼夜温差与每100颗种子浸泡后的发芽数,得到如下表格:(1)从这5天中任选2天,记发芽的种子数分别为m,n,求事件“m,n均不小于25”的概率;(2)从这5天中任选2天,若选取的是4月1日与4月30日的两组数据,请根据这5天中的另3天的数据,求出y关于x的线性回归方程;(3)若由线性回归方程得到的估计数据与所选出的检验数据的误差均不超过2颗,则认为得到的线性回归方程是可靠的,试问(2)中所得的线性回归方程是否可靠.(参考公式,)【答案】(1) 从这5天中任选2天,所有的基本事件为(23,25),(23,30),(23,26),(23,16),(25,30),(25,26),(25,16),(30,26),(30,16),(26,16),共10个.设“m,n均不小于25”为事件A,则事件A包含的基本事件为(25,30),(25,26),(30,26),共3个,所以.(2)由已知中表格得, 4月7日, 4月15日, 4月21日这3天的数据的平均数为,所以,所以y关于x的线性回归方程为,(3)依题意得,当时,;当时,,所以(2)中所得的线性回归方程是可靠的.【解析】本题主要考查古典概型和线性回归分析. (1)首先写出所有基本事件,然后从中确定满足要求概率的基本事件即可求解;(2)根据公式求出和的值即可确定回归方程;(3)根据一次函数的性质,只要确定取最大值和最小值时是否可靠就可以.20．已知函数.(1)若曲线在点处与直线相切,求与的值;(2)若曲线与直线有两个不同交点,求的取值范围.【答案】(1),由已知,所以,所以.(2)恒成立,可知在上单调递减,上单调递增,若曲线与直线有两个不同交点,则,所以的取值范围为.【解析】本题主要考查导数的几何意义及导数在研究函数中的应用. (1)根据导数的几何意义可知k=,即可求出a,b的值;(2)根据导数判定函数的单调性,从而求出最小值,只要b大于最小值即可.21．在平面直角坐标系中,动点P到两点的距离之和等于4,设点P的轨迹为曲线C,直线l 过点E(-1,0)且与曲线C交于A,B两点.(1)求曲线C的轨迹方程;(2)Δ的面积是否存在最大值?若存在,求出Δ的面积;若不存在,说明理由.【答案】(1)由椭圆的定义可知,点P的轨迹C是以点为焦点,长半轴为2的椭圆,故曲线C 的轨迹方程为(2) Δ的面积存在最大值.因为直线l过点E(-1,0),所以可设直线l的方程为或(舍)由条件得整理得设其中解得,则,则,设,则在区间上为增函数,所以,所以,当且仅当时等号成立,即,所以的最大值为【解析】本题主要考查椭圆的定义及直线与椭圆的位置关系. (1)根据椭圆的定义求椭圆方程;(2)将直线方程与椭圆方程联立,求出交点纵坐标,写出三角形面积的表达式,利用对勾函数的单调性即可求出面积的最大值.。
2018年四川省南充市营山县双河中学高二化学月考试卷含解析
2018年四川省南充市营山县双河中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层参考答案：D略2. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X 是A. C2H5OHB. C2H4C. CH3CHOD. CH3COOH参考答案：C略3. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入苯酚钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠参考答案：C4. 下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是A．K+、Cl-、Na+、SO32－ B.H+、NO3－、SiO32－、Fe2+C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32－ D. K＋、Cl－、HCO3－、Mg2＋参考答案：D5. 在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A．所有的原子有可能处在同一个平面上B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上参考答案：C6. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、 A﹥B﹥E﹥DB、 A﹥B﹥D﹥EC、 D﹥E﹥A﹥BD、 D﹥A﹥B﹥E参考答案：D略7. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A．v（CO2）正 = 2v（CO）逆 B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略8. 在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是A．2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算参考答案：C略9. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．硝酸铜 B．氢氧化钠 C．稀硝酸 D．稀盐酸参考答案：A略10. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C11. ．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略12. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。
高二化学月考试题及答案-四川南充市营山县双河中学-2015学年高二下学期5月质检试卷
2014-2015学年四川省南充市营山县双河中学高二（下）质检化学试卷（5月份）一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B．含苯环的烃都是芳香烃C．萘（）是苯的同系物D．乙苯和对二甲苯互为同分异构体2．下列有关化学用语的表达中正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型C．和互为同系物D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++2H2O3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥4．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是（）A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+ B．SO42﹣C．Ba2+ D．NH4+7．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处二、综合题8．（2015春•营山县校级月考）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍．（1）该有机物的分子式为．（2）A的链状同分异构体共种．（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为．（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C．则由B生成C的化学方程式为．9．（2015春•营山县校级月考）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛．（1）以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是．10．（2015春•澄城县校级期末）含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B 是；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、．三、实验题11．（2015春•营山县校级月考）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH CH2+NaBr+H2O实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4．溶液颜色褪去．（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：．（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：．改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是此时发生反应的化学方程式为：．（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：①，②．四、计算题12．（2010秋•平顶山期末）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值．（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）2014-2015学年四川省南充市营山县双河中学高二（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B．含苯环的烃都是芳香烃C．萘（）是苯的同系物D．乙苯和对二甲苯互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：A．分馏煤焦油和石油的催化重整中都可以得到芳香烃；B．含有苯环的烃属于芳香烃，如果含有除了C、H元素以外的其它元素，则不属于芳香烃，属于芳香族化合物；C．萘和苯的结构不同；D．乙苯和对二甲苯分子式相同，但结构不同．解答：解：A．分馏煤焦油和石油的催化重整都可以获得芳香烃，是芳香烃的主要来源，故A正确；B．含有苯环的烃属于芳香烃，故B正确；C．萘和苯的结构不同，苯的同系物含有一个苯环，烃基为饱和烃基，故C错误；D．乙苯和对二甲苯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重芳香烃、苯的同系物结构与性质，题目难度不大，注意掌握有机物的分类方法，明确苯的同系物的概念、结构及具有的化学性质．2．下列有关化学用语的表达中正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型C．和互为同系物D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++2H2O考点：离子方程式的书写；电子式；球棍模型与比例模型；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．Cl原子最外层为8电子稳定结构；B．甲烷为正四面体；C．为醇，为酚；D．发生络合反应，生成银氨溶液．解答：解：A．四氯化碳的电子式为，故A错误；B．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故B错误；C．为醇，为酚，为不同类别的物质，故C错误；D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）]++2H2O，故D正确；2故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重络合反应的离子反应等化学用语的考查，题目难度不大．3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．解答：解：①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；故选A．点评：本题考查了有机物官能团的性质，掌握常见有机物的官能团间的转化是解答本题的关键．4．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是（）A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；镁、铝的重要化合物．分析：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价；B．Al2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物；C．正负电荷重心重合的分子是非极性分子，不重合的分子是极性分子；D．氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气．解答：解：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，其中一种产物是氢氧化铝，生成的氢气既是氧化产物还是还原产物，故A正确；B．Al2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物，所以产物是氧化铝和水，故B正确；C．根据图知，该分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，故C错误；D．氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气，所以氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故D正确；故选C．点评：本题考查铝的化合物性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，熟练掌握元素化合物知识即可解答，注意该化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点，题目难度不大．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；B．氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；D．钡离子和氢氧根离子都过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，不会生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．四氧化三铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═NH3•H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+ B．SO42﹣C．Ba2+ D．NH4+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．解答：解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而CO32﹣能水解显碱性，则一定不含有CO32﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+，故选：A．点评：本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．7．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处考点：氯气的实验室制法．分析：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此解答．解答：解：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故①装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故②错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故③错误；氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故④错误；故选：D．点评：本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，题目难度不大．二、综合题8．（2015春•营山县校级月考）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍．（1）该有机物的分子式为C4H8．（2）A的链状同分异构体共3种．（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为2﹣甲基﹣1﹣丙烯．（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C．则由B生成C的化学方程式为CH2=CH﹣CH2﹣CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积H2的28倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56，计算1.4g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；（2）根据分子式和官能团写出结构简式；（3）含有支链的同分异构体的结构简式为，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），所以B的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，由此书写化学方程式．解答：解：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积H2的28倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56；n（A）==0.025mol，n（C）=n（CO2）==0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.2mol，故有机物分子中含有C原子数目为=4，含有H原子数目为=8，因为12×4+1×8=56=M（A），所以没有O元素；∴分子式为C4H8，故答案为：C4H8；（2）已知分子式为C4H8，如果分子中有一个C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3 、，故答案为：3；（3）含有支链的同分异构体的结构简式为，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：；2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（4）丁烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴丁烷，反应的方程式为：CH2=CH﹣CH2﹣CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br，故答案为：CH2=CH﹣CH2﹣CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物生成的二氧化碳和水的质量结合相对分子质量可判断有机物的分子式，注意有机物的结构特点．9．（2015春•营山县校级月考）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛．（1）以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是降低高级脂肪酸钠盐的溶解度．考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析：（1）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度．解答：解：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+．故答案为：+3NaOH→3C17H35COONa+；（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，所以液体表面析出白色固体；故答案为：降低高级脂肪酸钠盐的溶解度．点评：本题考查了方程式的书写，根据物质的性质和化学方程式的书写方法即可解答，掌握基础是关键，题目较简单．10．（2015春•澄城县校级期末）含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；（2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．考点："三废"处理与环境保护．分析：由流程可知，设备①中含有苯酚和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备②，设备②加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备③中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备④中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备①得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备①中进行的是萃取；（2）盛有苯酚、苯溶液的设备②中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，在设备②中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备①中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备③；在盛有苯酚钠溶液的设备③中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（3）苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠；（4）物质B为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和强氧化钠，然后通过过滤可以分离出碳酸钙和氢氧化钠；（5）根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质．解答：解：由流程可知，设备①中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备②，设备②加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备③中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备④中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备①得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备①中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备②；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；（2）盛有苯酚、苯溶液的设备②中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，在设备②中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备①中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备③，在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；（3）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；（4）盛有碳酸氢钠溶液的设备④中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、水、氢氧化钠，有关反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以产物为CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作分离出碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：CaCO3；NaOH；过滤；（5）设备④应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备③，反应所得氧化钙进入设备④．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：CO2；NaOH．点评：本题考查了化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，明确工艺流程及反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．三、实验题11．（2015春•营山县校级月考）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH CH2+NaBr+H2O实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4．溶液颜色褪去．（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr．（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：①冷凝管，②量程为200℃温度计．考点：溴乙烷的制取．专题：实验题．分析：（1）乙醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，据此解答；（2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，结合乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水的性质解答；（3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%；（4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90℃～110℃，所以需要一个量程为200℃温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管．解答：解：（1）酸性KMnO4溶液颜色褪去说明发生还原反应，醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，故答案为：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；（2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水，所以除去乙醇最简单的方法就是通入水中而且又不影响乙烯，故答案为：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶；。
高一化学月考试题及答案-四川南充市营山县双河中学-2015学年高一下学期月考化学试卷(6月份)
四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高一下学期月考学试卷（6月份）一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液3．设C+CO 22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为116．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有__________（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因__________．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程__________．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是__________（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是__________（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式__________；D的电子式__________．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式__________‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A 到B的反应方程式：__________．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是__________．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①__________（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为__________，消耗KOH的物质的量为__________．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是__________（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为__________（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是__________．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为__________；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为__________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为__________．参考答案与试题解析一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第ⅠA族的元素包含H；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；D．周期表有18个纵行．解答：解：A．第ⅠA族的元素包含H、碱金属元素，而H为非金属元素，故A错误；B．第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如HClO为弱酸，故B错误；C．过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故C正确；D．周期表有18个纵行，有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行），共16个族，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．3．设C+CO 22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．解答：解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．4．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．解答：解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．5．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之差为7C．A和M原子的最外层电子数之和可能为9D．A和M原子的电子总数之和可能为11考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，据此判断．解答：解：A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期，或者A为Mg，M为H，A．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M的原子序数之差应为5，若A为Mg，M为H，二者原子序数组成为11，故A错误；B．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，则A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C．A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之和为3，则A和M原子的最外层电子数之和可能为9，故C正确；D．A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29，若A为Mg，M为H，二者电子数总数和为13，不可能为11，故D错误．故选C．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，关键根据离子的电子数相差8，且A为短周期元素，确定两元素处于同一周期．6．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N﹣H键的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；C．2H35Cl气体所处的状态不明确；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．解答：解：A．由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故ag混合物的物质的量n=，由于两者均为双原子分子，故混合物中所含的原子为mol，个数为个，故B正确；C．2H35Cl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量不一定是0.1mol，则含有的中子数不一定是1.9N A个，故C错误；D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，则形成的N﹣H键的数目小于0.6N A个，故D 错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是( )A．此电池的能量转化率未达到100%B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C．炭棒应与玩具电机的正极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al﹣3e﹣===Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e﹣===4OH﹣，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．解答：解：A．该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A正确；B．铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al﹣3e﹣===Al3+，故B正确；C．放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C正确；D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣===4OH﹣，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大．二、填空题8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）用电子式表示Y2Z的形成过程．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X 为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；（3）分子晶体熔沸点与式量有关，式量越大，沸点越高，但在同主族元素中形成的氢化物中，存在氢键沸点最高，化合物H2O和H2S，水分子间存在氢键，沸点较高的为H2O；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠；解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）化合物H2O和H2S，虽硫化氢的式量大于水，但O、S属于同一主族，O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．三、推断题9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3﹣‚如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是乙炔；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C 为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H 元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中相对分子质量最小的是甲烷，分子式为CH4，故答案为：CH4；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为：O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3﹣；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，A转化成B的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3﹣；Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．四、实验题10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是②．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．①A（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣CO32﹣+7H2O．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为8mol，消耗KOH的物质的量为2mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．解答：解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3﹣+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣===CO32﹣+7H2O，故答案为：A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣===CO32﹣+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4﹣8e﹣+10OH﹣===CO32﹣+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．五、综合题11．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3N（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子间含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素原子的价电子排布式为ns n np n+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；（2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．（1）d区元素为周期表中3到10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中⑨为d 区元素，故答案为：⑨；（2）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8×=1、Ni原子数目为6×=3，故该晶体化学式为MgNi3N，故答案为：MgNi3N；（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，A．分子中没有氢键，故A错误；B．是平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；C．分子中存在4个C﹣H键，1个C=C双键，故含有5个σ键和1个π键，故C错误；D．该氢化物分子中，C原子成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用SP2杂化，故D正确，故选：BD；（4）某元素电子排布式为ns n np n+1，则n=2，故为N元素，2p能级3个电子为单电子，该元素与元素①形成18电子分子X为N2H4，分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y为NH3，将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，而由生成四氨合铜络离子，看到的现象为：开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，故答案为：3；；开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．。
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四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷（6月份）一、单选题1．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是( )A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g 乙酸乙酯D．不可能生成88g 乙酸乙酯2．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是( )A．其分子式为C21H22O4B．罂粟碱属芳香酯类C．1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构3．长效阿司匹林的结构为：，1mol该物质能与NaOH反应的物质的量是( )A．3mol B．4mol C．3n mol D．4n mol4．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是( )A．乙炔的制备（蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）C．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、稀硫酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）5．下列关于物质分类的叙述正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．苯、邻二甲苯互为同系物C．棉、麻、羊毛及合成纤维统称为化学纤维D．合成聚乙烯与合成酚醛树脂的反应类型相同6．l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是( )A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率7．如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是( )A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5﹣t6B．t2﹣t3和t3﹣t4时间段氨气的体积分数相等C．t1时刻改变的条件是降低温度D．t4﹣t5时间段平衡向正反应方向移动二、推断题8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E 有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是__________；（填字母）．a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和3个π键d．N分子中所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________，__________．（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是__________、__________．两者沸点的关系为X__________Y（填“＞”或“＜”）．9．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个伸展方向，原子轨道呈__________形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了__________．（4）G位于__________族__________区，价电子排布式为__________．（5）DE3中心原子的杂化方式为__________．（6）C和F的第一电离能大小关系为__________（用元素符号表示）三、综合题：10．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化：已知：a．RCH2OH RCHOb．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．①由A→C的反应方程式__________，属于__________（填反应类型）．②B的结构简式为__________．③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式__________．（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．已知：a．苯酚可以发生如图反应b．流程图示例：例如：（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有__________种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为__________．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位．四、填空题11．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________，名称是__________；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是__________；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是__________；（4）①的反应类型是__________；③的反应类型是__________；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）__________．四川省南充市营山县双河中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷（6月份）一、单选题1．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是( )A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g 乙酸乙酯D．不可能生成88g 乙酸乙酯考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断．解答：解：将1mol乙酸（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H218O；A．生成的乙酸乙酯中不含有18O，故A错误；B．生成的水分子中含有18O，故B正确；C．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于88g，可能生成45g乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于88g，故D正确；故选A．点评：本题考查了酯化反应的反应实质，关键是反应历程的应用，较简单．2．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是( )A．其分子式为C21H22O4B．罂粟碱属芳香酯类C． 1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由图可知，该物质的分子式为C21H22O4，根据原子守恒计算消耗的氧气，3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代，以此来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C21H22O4，故A正确；B．分子中不含酯基，则不属于酯类，故B错误；C．分子式为C21H22O4，1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量为（21+﹣）mol=24.5 mol，故C正确；D．结构不对称，3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意利用结构对称性判断苯环上的H的种类为易错点，题目难度不大．3．长效阿司匹林的结构为：，1mol该物质能与NaOH反应的物质的量是( )A．3mol B．4mol C． 3n mol D． 4n mol考点：有机物的结构和性质．分析：有机物为高聚物，含有3n个酯基，可水解生成的羧基、酚羟基可与氢氧化钠反应，以此解答该题．解答：解：1mol有机物可水解生成3nmol羧基和nmol酚羟基，则可与4nmolNaOH发生反应．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握羧基、酯、苯酚的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是( )A．乙炔的制备（蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）C．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、稀硫酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）考点：不能加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．分析：A．乙炔的制备不需要温度计；B．醋酸铅溶液为重金属盐；C．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液．解答：解：A．乙炔的制备不需要温度计，不用测温度，乙炔本身时气体，故A错误；B．醋酸铅溶液能使鸡蛋清中的蛋白质变性，故B错误；C．蔗糖溶液在酸性条件下水解，需要加热，可用试管直接加热，故C正确；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．5．下列关于物质分类的叙述正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．苯、邻二甲苯互为同系物C．棉、麻、羊毛及合成纤维统称为化学纤维D．合成聚乙烯与合成酚醛树脂的反应类型相同考点：有机高分子化合物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．相对分子质量在1000以上的为高分子化合物；B．结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．化学纤维是用天然高分子化合物或人工合成的高分子化合物为原料，经过制备纺丝原液、纺丝和后处理等工序制得的具有纺织性能的纤维；D．合成聚乙烯是加成反应，合成酚醛树脂是缩聚反应．解答：解：A．相对分子质量在1000以上的为高分子化合物，糖类中的单糖、二糖及油脂均不是高分子化合物，故A错误；B．苯、邻二甲苯结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．棉、麻、羊毛是天然纤维，故C错误；D．合成聚乙烯是加成反应，合成酚醛树脂是缩聚反应，反应类型不同，故D错误．故选B．点评：本题考查高分子化合物、同系物等知识，注意化学纤维是人工合成的，天然纤维是天然存在的，题目难度不大．6．l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是( )A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；D．根据平衡移动原理解答；解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；故选C．点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．7．如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是( )A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5﹣t6B．t2﹣t3和t3﹣t4时间段氨气的体积分数相等C．t1时刻改变的条件是降低温度D．t4﹣t5时间段平衡向正反应方向移动考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0﹣t1，故A错误；B．t2﹣t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3﹣t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确；C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误；D．t4﹣t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象，明确图象中反应速率的变化及大小是解答本题的关键，注意逆反应速率大，平衡逆向移动，题目难度中等．二、推断题8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E 有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是ad；（填字母）．a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和3个π键d．N分子中所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（填“＞”或“＜”）．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子数排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，故D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M 为HCHO；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N 为苯；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面，则M 为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，（1）a．HCHO中O氧原子电负性很大，能与与水分子形成氢键，易溶于水，N为苯，是非极性分子，水分子为极性分子，相似相溶原理，苯难溶于水，故a正确；b．HCHO中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用sp2杂化，二氧化碳分子为直线型结构，碳原子采用sp杂化，故b错误；c．苯分子中H﹣C之间是s﹣sp2形成的σ键，C﹣C之间是sp2形成的σ键，苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故c错误；d．苯为平面结构，所有原子处于同一平面，故d正确，故选：ad；（2）工业上用含Ti的矿石作原料制取TiO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含TiO2+的溶液，再经稀释得TiO2•xH2O，这两步反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+，故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+；（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子，则X为C2H6、Y为N2H4，N2H4分子之间存在氢键，沸点高于C2H6，故答案为：C2H6；N2H4；＜．点评：本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．9．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素．（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H﹣两种粒构成，电子式为，故答案为：；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3，纺锤；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，故答案为：sp3；（6）金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能大小关系为Mg＞K，故答案为：Mg＞K．点评：本题是对物质结构的考查，涉及结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．三、综合题：10．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化：已知：a．RCH2OH RCHOb．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．②B的结构简式为．③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．已知：a．苯酚可以发生如图反应b．流程图示例：例如：（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位．考点：有机物的推断．分析：（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，则A中含有羧基，A被氧化后生成的B能发生银镜反应，则说明B含有醛基，A含有﹣CH2OH，由A与C的分子式可知，A中﹣OH被﹣Br取代生成C，A能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以A是，则B为，C为，据此解答；（2）与CH3I反应保护酚羟基，再用酸性高锰酸钾溶液将苯环连接的甲基转化为﹣COOH，然后与乙醇发生酯化反应，最后在HI条件下重新得到酚羟基；（3）乙基香草醛（）的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有：，①能与NaHCO3溶液反应，含有﹣COOH，②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应，含有酚羟基，③苯环上有两个烃基，只能为2个甲基；④苯环上的官能团处于对位，即﹣OH与﹣COOH处于对位，结合②中能与浓溴水反应，说明酚羟基邻位含有H原子．解答：解：（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，则A中含有羧基，A被氧化后生成的B能发生银镜反应，则说明B含有醛基，A含有﹣CH2OH，由A与C的分子式可知，A中﹣OH被﹣Br取代生成C，A能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以A是，则B为，C为．①由A→C的反应方程式：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；。